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林芝市第二高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试
理综试卷
总分：300分 考试时间：150分钟
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述正确的是( )
A.若B为葡萄糖，则C在动物细胞中可能为乳糖
B.若C为RNA，则B为脱氧核糖核苷酸，A为C、H、O、N、P
C.若C具有信息传递、运输、催化等功能，则B可能为氨基酸
D.若B为脱氧核苷酸，则C只存在于线粒体、叶绿体、细胞核中
2.下列实验及结果中，能作为直接证据说明“核糖核酸是遗传物质”的是( )
A.红花植株与白花植株杂交，F1为红花，F2中红花:白花
B.病毒甲的RNA与病毒乙的蛋白质混合后感染烟草只能得到病毒甲
C.加热杀死的S型肺炎双球菌与R型活菌混合培养后可分离出S型活菌
D.用放射性同位素标记T2噬菌体外壳蛋白，在子代噬菌体中检测不到放射性
3.一个基因型为DdTt的精原细胞产生了四个精细胞，其基因与染色体的位置关系如图。导致该结果最可能的原因是( )
A.同源染色体非姐妹染色单体交叉互换
B.基因突变
C.染色体变异
D.非同源染色体自由组合
4.孔雀鱼雄鱼的鱼身具有艳丽的斑点，斑点数量多的雄鱼有更多机会繁殖后代，但也容易受到天敌的捕食，关于种群中雄鱼的平均斑点数量，下列推测错误的是( )
A.缺少天敌，斑点数量可能会增多
B.引入天敌，斑点数量可能会减少
C.天敌存在与否决定斑点数量相关基因的变异方向
D.自然环境中，斑点数量增减对雄鱼既有利也有弊
5.下列关于人体组织液的叙述，错误的是( )
A.血浆中的葡萄糖可以通过组织液进入骨骼肌细胞
B.肝细胞呼吸代谢产生的CO2可以进入组织液中
C.组织液中的O2可以通过自由扩散进入组织细胞中
D.运动时，丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中
6.某种二倍体植物的n个不同性状由n对独立遗传的基因控制（杂合子表现显性性状）。已知植株A的n对基因均杂合。理论上，下列说法错误的是（ ）
A.植株A的测交子代会出现2n种不同表现型的个体
B.n越大，植株A测交子代中不同表现型个体数目彼此之间的差异越大
C.植株A测交子代中n对基因均杂合的个体数和纯合子的个体数相等
D.n≥2时，植株A的测交子代中杂合子的个体数多于纯合子的个体数
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.质量数为31的磷原子
B.氟原子的结构示意图：
C.CaCl2的电子式：Ca2＋[]
D.明矾的化学式：Al2(SO4)3
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3 +6H+I2+3H2O
B.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32 +CaSO4CaCO3+SO42
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)32FeO42 +3Cl +4H++H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl +2H+Cl2↑+ H2↑
10.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 （ ）
A.原子半径： r ( W ) B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键
C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强
D.由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B.1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
12.由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：
，下列说法正确的是(　　)
A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色
B.乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C.等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多
D.乙苯中所有原子可能处于同一平面
13.有关右图装置的叙述正确的是（ ）
A.该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－
D.这是一个原电池装置
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于物体的运动，下面说法错误的是(　　)
A.加速度在减小，速度在增加
B.加速度方向始终改变而速度不变
C.加速度和速度大小都在变化，加速度最大时速度最小，速度最大时加速度最小
D.加速度方向不变而速度方向变化
15.如图所示，物体从O点由静止开始做匀加速直线运动，途经A、B、C三点，其中|AB|＝2 m，|BC|＝3 m，若物体通过AB和BC这两段位移的时间相等，则O、A两点之间的距离等于(　　)
A. m B. m C. m D. m
16.如图所示，A、B两物体叠放在一起沿倾角为θ的斜面匀加速下滑，下滑过程中A、B保持相对静止，已知它们的质量分别为mA和mB，A和B之间、B与斜面之间的动摩擦因数分别为μ1和μ2，则A、B之间的摩擦力大小为(　　)
A.0 B.μ1mAgcosθ C.μ2mAgcosθ D.mAgsinθ
17.如图所示，质量为m的小球置于倾角为30°的光滑斜面上，劲度系数为k的轻弹簧一端系在小球上，另一端固定在P点，小球静止时，弹簧与竖直方向的夹角为30°，则弹簧的伸长量为(　　)
A. B. C. D.
18.如图所示，光滑半球形容器固定在水平面上，O为球心。一质量为m的小滑块，在水平力F的作用下静止于P点。设滑块所受支持力为FN，OP与水平方向的夹角为θ。下列关系正确的是(　　)
A.F＝ B.F＝mgtanθ
C.FN＝ D.FN＝mgtanθ
19.一个质量为2 kg的物体，在4个共点力作用下处于平衡状态．现同时撤去大小分别为8 N和12 N的两个力，其余的力保持不变，关于此后该物体运动的说法正确的是(　　)
A.一定做匀变速运动，加速度大小可能等于重力加速度的大小
B.一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5 m/s2
C.可能做匀减速直线运动，加速度大小是1.5 m/s2
D.可能做匀速圆周运动，向心加速度大小是6 m/s2
20.将一质量不计的光滑杆倾斜地固定在水平面上，如下图甲所示，现在杆上套一光滑的小球，小球在一沿杆向上的拉力F的作用下沿杆向上运动．该过程中小球所受的拉力以及小球的速度随时间变化的规律如图乙、丙所示．g＝10 m/s2.则下列说法正确的是(　　)
A.在2～4 s内小球的加速度大小为0.5 m/s2
B.小球质量为2 kg
C.杆的倾角为30°
D.小球在0～4 s内的位移为8 m
21.如图所示，光滑的水平面上静置质量为M＝8 kg的平板小车，在小车左端加一个由零逐渐增大的水平推力F，一个大小不计、质量为m＝2 kg的小物块放在小车右端，小物块与小车间的动摩擦因数μ＝0.2，小车足够长．重力加速度g取10 m/s2，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列说法中正确的是(　　)
A.当F增加到4 N时，m相对M开始运动
B.当F增加到20 N时，m相对M开始运动
C.当F＝10 N时，m对M有向左的2 N的摩擦力
D.当F＝10 N时，m对M有向右的4 N的摩擦力
第II卷（非选择题）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
22．（6分）某学生实验小组设计了一个“验证力的平行四边形定则”的实验，装置如图甲所示，在竖直放置的木板上部附近两侧，固定两个力传感器，同一高度放置两个可以移动的定滑轮，两根细绳跨过定滑轮分别与两力传感器连接，在两细绳连接的结点O下方悬挂钩码，力传感器1、2的示数分别为F1，F2，调节两个定滑轮的位置可以改变两细绳间的夹角．实验中使用若干相同的钩码，每个钩码质量均为100克，取g＝9.8 m/s2.
(1)(多选)关于实验，下列说法正确的是(　　)
A．实验开始前，需要调节木板使其位于竖直平面内
B．每次实验都必须保证结点位于O点
C．实验时需要记录钩码数量、两力传感器的示数和三细绳的方向
D．实验时还需要用一个力传感器单独测量悬挂于O点钩码的总重力
(2)根据某次实验得到的数据，该同学已经按照力的图示的要求画出了F1、F2，请你作图得到F1、F2的合力F(只作图，不求大小)，并写出该合力不完全竖直的一种可能原因 ．
23．（9分）在“验证牛顿运动定律”的实验中，某物理兴趣小组利用如图甲所示的装置进行实验．
(1)用20分度的游标卡尺测出挡光片的宽度如图乙所示，则宽度d＝________cm.
(2)接通气源，调节气垫导轨水平，让滑块从不同位置由静止释放，记录挡光片通过光电门的挡光时间t，测出释放点到光电门的间距为s，以s为纵轴，为横轴作图，得到的图象是一条过原点的倾斜直线，且斜率为k，则滑块的加速度a＝________(用d、k表示)．
(3)若以测得的滑块加速度a为纵轴，所挂钩码的重力代替拉力F，作出如图丙中图线1.为了减小误差，该兴趣小组将一个力传感器安装在滑块上(传感器的质量可忽略不计)，从力传感器中得出拉力F，作出a－F图象是图丙中的图线________(填“2”或“3”)．
24．（12分）随着智能手机的使用越来越广泛，一些人在驾车时也常常低头看手机，然而开车时看手机是一种危险驾驶行为，极易引发交通事故。如图甲所示，一辆出租车在平直公路上以v0＝20 m/s的速度匀速行驶，此时车的正前方x0＝63.5 m处有一辆电动车，正以v1＝6 m/s的速度匀速行驶，而出租车司机此时开始低头看手机，3.5 s后才发现危险，司机经0.5 s反应时间后，立即采取紧急制动措施。若从司机发现危险开始计时，出租车的速度—时间图像如图乙所示，重力加速度g取10 m/s2。
(1)若出租车前面没有任何物体，从司机开始低头看手机到出租车停止运动的这段时间内，出租车前进的距离是多少？
(2)通过计算判断电动车是否被撞？若不会被撞，求二者之间的最小距离；若会相撞，求从出租车刹车开始，经过多长时间二者相撞。
25．（20分）一传送带装置如图所示，其中AB段是水平的，长度LAB＝4 m，BC段是倾斜的，长度LBC＝5 m，倾角为θ＝37°，AB和BC由B点通过一段短的圆弧连接(图中未画出圆弧)，传送带以v＝4 m/s 的恒定速率顺时针运转，已知工件与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5，重力加速度g取10 m/s2。现将一个工件(可看作质点)无初速度地放在A点，求：
(1)工件第一次到达B点所用的时间；
(2)工件沿传送带上升的最大高度；
(3)工件运动了23 s后所在的位置。
26.（15分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
Ⅰ.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) H=+520kJ· mol -1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ· mol -1
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) H=-1065kJ· mol -1
（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的 H=_________ kJ· mol -1。
Ⅱ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（2）反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反应②转移电子0.6 mol时，生成的气体在标准状况下体积为_________L。
III.KMnO4是一种常用消毒剂。
（3）其消毒机理与下列物质相似的是_________（填序号）。
A．双氧水 B．消毒酒精（75%）
C．肥皂水 D．84消毒液（NaClO溶液）
（4）其消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是NaClO的_________倍（保留两位小数）。
（5）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 mol L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。
②取某KMnO4产品0.7000 g溶于水，并加入_________进行酸化。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 mol L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：
实验次数 1 2 3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL 19.30 20.98 21.02
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+→SO42-+Mn2++H2O，未配平）
计算该KMnO4产品的纯度为_________。（保留三个有效数字）
27.（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为：CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－、
2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O
（1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_________。
（2）装置D的作用是__________，装置C中的实验现象为_________。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1 mg沉淀，则废水中CN－的含量为________mg·L－1。
②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN－的含量_________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质，该副反应的离子方程式为_____________________。
（5）除去废水中CN－的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN－氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________________。
28.（14分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
②常温下，Ksp（CaF2）=2.7×10-11。回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有___________________（任写一条）。
（2）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式___________________。
（3）浸出渣主要成分为CaSO4 2H2O和_________两种物质。
（4）操作B的过程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是_________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_________元素（填元素名称）。
（5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol L-1，则溶液中=_________。
（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH H2O的原理分两步：
①Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为___________________。
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。
29.（9分）下图是表示某植物叶肉细胞光合作用和呼吸作用的示意图。
据图回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④代表的物质依次是_______________________、_______________________、_______________________、_________________，［H］代表的物质主要是_________________。
（2）B代表一种反应过程，C代表细胞质基质，D代表线粒体，则ATP合成发生在A过程，还发生在_________________（填“B和C”“C和D”或“B和D”）。
（3）C中的丙酮酸可以转化成酒精，出现这种情况的原因是_________________。
30.（10分）真核细胞的膜结构具有重要功能。请参照表中内容完成下表。
结构名称 突触 高尔基体 （1）_________ 叶绿体的类囊体膜
功能 （2）_________ （3）_________ 控制物质进出细胞 作为能量转换的场所
膜的主要成分 （4）_________
功能举例 在缩手反射中参与兴奋在神经元之间的传递 参与豚鼠胰腺腺泡细胞分泌蛋白的形成过程 参与K+从土壤进入植物根细胞的过程 （5）_________
31.（10分）如图为物质跨膜运输速率与载体蛋白数量的关系（、b两条曲线分别代表细胞对M、N两种物质的跨膜运输速率）。回答下列问题。
（1）CO2从组织细胞进入组织液的方式可用图中曲线______表示。载体蛋白数量达到一定数值时，再增加载体蛋白的数量，细胞对物质M的运输速率可能不再增加，分析可能的原因是_________________________。
（2）研究发现，物质M、N的跨膜运输都不受细胞呼吸抑制剂的影响，请解释原因：_____________________________________________________。
（3）盐角草的根部吸收无机盐离子需要载体蛋白，要设计实验探究其吸收的方式是主动运输还是协助扩散，请写出实验思路并预测实验结果：_______________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
32.（10分）控制某种植物叶形、叶色和能否抗霜霉病3个性状的基因分别用A/a、B/b、D/d 表示，且位于3对同源染色体上。现有表现型不同的4种植株:板叶紫叶抗病(甲)、板叶绿叶抗病(乙)、花叶绿叶感病(丙)和花叶紫叶感病(丁)。甲和丙杂交，子代表现型均与甲相同；乙和丁杂交，子代出现个体数相近的8种不同表现型。回答下列问题:
(1)根据甲和丙、乙和丁的杂交结果，可以推断甲、乙、丙和丁植株的基因型分别为_______________、_________________、________________和________________。
(2)若丙和丁杂交，则子代的表现型为_________________________________。
（二）选考题：请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3］(略）
34．物理——选修3–4］（15分）
（1）（5分）如图(a)为一列简谐横波在t＝2 s时的波形图，图(b)为媒质中平衡位置在 x＝1.5 m处的质点的振动图象，P是平衡位置为x＝2 m的质点。下列说法正确的是________。(填正确答案标号)
A．波速为0.5 m/s
B．波的传播方向向右
C．0～2 s时间内，P运动的路程为8 cm
D．0～2 s时间内，P向y轴正方向运动
E．当t＝7 s时，P恰好回到平衡位置
（2）（10分）如图所示，固定在水平地面上的透明球体的折射率、半径为R。O为透明球体的球心，其底部P点有一点光源(可向各个方向发射光线)，过透明球体的顶点Q有一足够大的水平光屏，已知真空中的光速为c。
(1)求光从P点传播到Q点的最短时间；
(2)若不考虑光在透明球体中的反射，求光屏上光照面积S。
35.[化学—选修3：物质结构与性质]
铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有_________。
A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2
(CN)2 + 2KOH=KCN + KCNO +H2O
KCN +HCl=HCN +KCl
C2H2 + HCN →H2C=CH—C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为_________。
②丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是 _________；分子中σ键和π键数目之比为_________。
（4）C22-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，则其固体属于_________晶体。
（6）右图是Fe单质的晶胞模型。
已知晶体密度为dg·cm-3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。
36.[化学—选修5：有机化学基础]
有机物G是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：
已知：①A的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6%。
②R—X＋CH2＝CH—R′ R—CH＝CH—R′＋HX。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，F的名称是 。
（2）B中含有的官能团名称为 。
（3）⑤的反应类型为 ，反应⑥的试剂及条件为 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）X比D多1个CH2原子团，X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的有______种，写出一种属于D的同系物且能发生消去反应的X的结构简式： 。
37．【生物 选修1:生物技术实践】 (15分)
根据下面装置图，回答有关问题:
(1)装置甲表示的是植物芳香油提取中的________法，常用于玫瑰精油的提取；该装置还可用于胡萝卜素提取中的_______过程。
(2)装置乙常用于果酒、果醋的制作，在果酒制作时起作用的微生物是_______，它与果醋制作的微生物相比，不同的结构特点是________________。如果该装置用于制作酸奶，对该装置如何处理 __________________________。
(3)装置丙表示的方法为___________，在加热的瓶口安装了回流冷凝装置，其作用是___________。要想取得好的效果，必须保证原料颗粒小，温度高，时间长，目的是让提取的物质____________________。
38．（略）
生物参考答案：
一、选择题（每道题6分，共36分）
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B
二、非选择题
29．（共9分）（1）O2 NADP+ ADP+Pi C5 NADH（或答：还原型辅酶Ⅰ）（每空1分）
（2）C和D
（3）在缺氧条件下进行无氧呼吸
30．（10分，每空2分）(1). 细胞膜 (2). 参与信息传递 (3). 对蛋白质进行加工修饰 (4). 脂质和蛋白质 (5). 叶肉细胞进行光合作用时，光能转化为化学能的过程发生在类囊体膜上
31．（10分）（1） 受能量供应限制（或受被运输物质的量限制，答案合理即可）（2分）
（2）物质 的跨膜运输方式为自由扩散，其运输速率只与膜两侧物质浓度差有关，与细胞的能量供应无关；物质 的跨膜运输方式为协助扩散，物质运输速率受载体蛋白数量的限制，不受细胞能量供应的限制。（2分）
（3）实验思路：取甲、乙两组生长状况基本相同且良好的盐角草幼苗，分别放入等量适宜浓度的含有相同浓度 的培养液中；甲组给予正常的细胞呼吸条件，乙组抑制细胞呼吸；一段时间后测定两组植株根系对 的吸收速率。（2分）预测实验结果：若乙组植株对 的吸收速率明显小于甲组，说明盐角草的根部吸收 的方式是主动运输；若两组植株对 的吸收速率基本相同，说明盐角草的根部吸收 的方式是协助扩散。（2分）
32.（共10分，每空2分）（
（1）AABBDD 、 AabbDd 、 aabbdd 、 aaBbdd
（2）花叶绿叶感病、花叶紫叶感病
37．（共15分，除了标记的外，其余每空2分）(1)水蒸气蒸馏法(水中蒸馏法) 浓缩
(2)酵母菌 具有成形的细胞核(有核膜) 关闭进气口和排气口
(3 )萃取法 防止加热时有机溶剂(萃取剂)的挥发. 充分溶解（1分）
化学答案
7.C 8.A 9.B 10. D 11.A 12.B 13.D
26．（15分）（1） H=-248（2分）
（2）8：5 （2分） 2.24 （2分）（3） A D（2分）（4） 1.18 （2分）
（5）① 250mL容量瓶 （1分）；② B （2分） 75.8% （2分）．
27．（14分，每空2分）（1）分液漏斗
（2）防止空气中的CO2进入装置C中；有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐变浅（或褪去）
（3）① 78 ② 偏大
（4）Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
（5）5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O （或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）
28．（14分）（1）适当加热或搅拌或适当增大浓度（其他合理答案也可）（2分）
Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O（2分） （3） BaSO4（1分）
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分） 铁（1分）
（5） 1.0×10-3 （2分）
① Cl-+2OH-﹣2e-=ClO-+H2O （2分）
②ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH H2O↓+Cl-（2分）
（1）第四周期 Ⅷ族（2分） [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）
（2） AB（2分）
（３） ① K＜C＜O＜N（2分） ②sp sp2 （2分） 2:1 （1分）
（4）4（1分） （5）分子（1分） （6） （2分）
36. （1）C3H4O（2分） 4－氯甲苯（或对氯甲苯）（2分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）取代反应（或水解反应）（2分） Cl2、铁粉（2分）
（4）
（2分）
（5）9（2分） （1分）
物理答案
参考答案
14.B 15.A 16.C 17.C 18. A 19.AB 20.AC 21.BC
22.(1)AC (2)木板不竖直、力的方向标示有误等（合理即可）
23.（1）0.940 （2）d2/2k （3）2
24.(1)根据题意可知，出租车先匀速行驶t1＝3.5 s，然后在反应时间t2＝0.5 s内继续匀速行驶，再匀减速行驶t3＝4.0 s直至停止，总位移为x＝v0(t1＋t2)＋v0t3＝120 m。
(2)由题图乙可知，出租车做匀减速直线运动的加速度大小为a＝＝5 m/s2，设两车速度相等时，出租车的刹车时间为Δt，则有v0－aΔt＝v1，解得Δt＝2.8 s，出租车的位移为x1＝v0(t1＋t2)＋(v0＋v1)Δt，代入数据可解得x1＝116.4 m。
电动车的位移为
x2＝v1(t1＋t2＋Δt)＝40.8 m，
因为x1－x2＝75.6 m＞63.5 m，故两车会相撞。
设两车经过时间t′相撞，则有v0(t1＋t2)＋v0t′－at′2＝x0＋v1(t1＋t2＋t′)，
代入数据解得t′＝0.6 s(另一解不符合题意，舍去)。
25.(1)工件刚放在水平传送带上的加速度大小为a1，由牛顿第二定律得
μmg＝ma1，
解得a1＝μg＝5 m/s2，
经t1时间工件与传送带的速度相同，
解得t1＝＝0.8 s，
工件前进的位移x1＝a1t12＝1.6 m，
此后工件将与传送带一起匀速运动至B点，则匀速运动时间t2＝＝0.6 s，
所以工件第一次到达B点所用的时间
t＝t1＋t2＝1.4 s。
(2)在倾斜传送带上工件的加速度为a2，由牛顿第二定律得μmgcos θ－mgsin θ＝ma2，
解得a2＝－2 m/s2
由速度—位移公式得0－v2＝2a2，
解得hm＝2.4 m。
(3)工件沿传送带向上运动的时间为
t3＝＝2 s，
此后由于工件在传送带的倾斜段运动时的加速度相同，在传送带的水平段运动时的加速度也相同，故工件将在传送带上做往复运动，其周期为T，则
T＝2t1＋2t3＝5.6 s，
工件从开始运动到第一次返回传送带的水平部分，且速度变为零所需时间t0＝2t1＋t2＋2t3＝6.2 s，而23 s＝t0＋3T，这说明经过23 s后工件恰好运动到传送带的水平部分，且速度为零，故工件在A点右侧，到A点的距离x＝LAB－x1＝2.4 m。
答案：(1)1.4 s　(2)2.4 m　(3)在A点右侧2.4 m处
34.（1）ACE
（2）(1)光在透明球内的传播速度为(1分)
光从P点传播到Q点的最短时间(1分)
得到:(1分)
(2)设透明球体的临界角为A，则(1分)
得到:(1分)
光路图如图所示，光屏上的光照面是以Q为圆心，QM为半径的圆，由几何知识得到半径为(2分)
光屏上光照面积为(2分)
第1页，共2页

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