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(共14张PPT)
探究硫酸型酸雨的成因和防治
——不同价态含硫物质的转化
人教版必修二第五章第一节——硫及其化合物（第3课时）
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
+O2
+O2
+H2O
+H2O
S
酸雨形成过程中含硫物质的转化示意图
单质或
氧化物
酸
盐
+O2
-2
0
＋4
＋6
化合价
物质类别
一、认识酸雨，发现转化关系
酸雨形成过程——低价态的硫被氧化
为高价态硫的过程
二、防治酸雨，设计转化路径
防治酸雨，就要将燃煤烟气中的SO2气体转化为其他对环境无污染或污染较小的含硫物质。那么， 可将SO2转化为哪些含硫物质？
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
+O2
+O2
+H2O
+H2O
S
单质或
氧化物
酸
盐
+O2
-2
0
＋4
＋6
化合价
物质类别
SO32-
SO42-
H2S
S2-
物质转化思路：价态分析→转化目标→试剂选择
+ 碱等
+氧化剂
+还原剂
去除SO2的转化路径
1、氧化剂能选择浓硫酸吗？
学与问
2、已知还原性的强弱顺序为：
S2-＞SO32-（SO2）＞I-＞Fe2+，
则可选用哪种还原剂？
三、实验验证，构建转化模型
任务一：分组讨论，设计实验方案
利用以下试剂，设计实验方案，验证SO2去除过程中发生了上述含硫物质的转化，并填写表格
试剂：SO2、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、Na2S溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液
实验序号 转化目标 (价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质 预期现象
1 +4 → +6 SO2
2 +4 → +6 SO2
3 +4 → 0 SO2
4 +4 → +4 SO2
5
6
H2O2
生成淡黄色固体
反应后滴入BaCl2，产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
酸性KMnO4
SO42-
高锰酸钾溶液褪色
NaOH
S
SO42-
SO32-
Na2S
任务二：分组讨论，汇报实验结果
小结：如何实现不同价态含硫物质的转化？
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
最低价，只有还原性
中间价，既有氧化性又有还原性
最高价，只有氧化性
化合价下降，加还原剂
化合价上升，加氧化剂
四、联系实际，应用转化模型
思考与交流
请设计出SO2转化为CaSO4的转化路径，并评价路径的优劣。
1.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的
B.气体M是SO3
C.气体M参加的反应是化合反应
D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂
的物质的量之比是1∶1
D
随堂检测
2.单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A.②④ B.③④ C.①② D.①③
A
3.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是( )
A.硫化钠溶液 B.盐酸
C.氯化钙溶液 D.溴水
D
4．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：
H2S2＝H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A． H2S B． S
C． Fe2＋ D． Fe3＋
D
5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生
D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D

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