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安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（基础题）
一、实验题
1．（2022·安徽·模拟预测）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 __________。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，原因是 _________。
(3)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用装置A和 ______（从C～E中选填），反应的化学方程式为 ________。
2．（2022·安徽·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。
(1)甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有 _______（填字母）。
(2)乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为 ___________（填字母），还缺少的仪器是 _________，发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)丙同学用排水法收集到的氧气做相关的性质实验没有成功，经过分析得知收集的氧气不纯，她在实验操作上可能出现的原因是____________。
3．（2022·安徽·模拟预测）某小组利用如图装置制备气体，并模拟自然界中吸收CO2的实验。回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称___________；
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为___________；
(3)实验室用C装置收集二氧化碳，则气体应从装置C的___________（填“m”或“n”）端进入；
(4)按图D所示组装仪器，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，漏斗收集到产生的气体导于试管中，这种收集气体的方法叫___________；检验该气体的方法是___________。
4．（2022·安徽·模拟预测）根据下列实验装置图回答：
(1)写出编号的仪器名称：b ____________。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置是 ___________（填序号），该反应的化学方程式为 ____________。
(3)实验室用B装置制取CO2，仪器a的下端管口必须伸入液面以下形成“液封”，其目的是 ______。
(4)在F装置中装入浓硫酸可干燥某些气体，该气体不可能是 。
A．O2 B．H2 C．NH3 D．CO2
5．（2022·安徽·模拟预测）根据下列装置或仪器，结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是___________。
(2)实验室欲制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有___________（填序号），该反应的化学方程式是___________。小华利用上述方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是___________（任写出一点）。
(3)实验室利用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是___________（填序号）。
6．（2022·安徽·模拟预测）如图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．
(1)仪器②的名称是：_______。
(2)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） _________，还缺少的仪器是_________。反应的化学方程式为 ________。
(3)过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 ______。
7．（2022·安徽·模拟预测）请根据如图填空
(1)图中标号①的仪器名称：_______。能用装置E收集的气体应具有的性质是_________；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应的方程式为______；
(3)实验室用C装置作为制取气体的装置与B装置相比，明显的优点是______；用D装置收集CO2气体，进气口应该是______（填“a”或“b”）。
8．（2022·安徽·模拟预测）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
(1)仪器X的名称是_______。
(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是_______（填字母序号）。
(3)常温下，下列收集CO2的方法中可行的是_________（填字母序号）。
a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排水法
(4)D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是用_______放在管口_____（填“a”或“b”）。
(5)实验室制取二氧化碳用石灰石和与稀盐酸而不用碳酸钠与稀盐酸的原因___________。
9．（2022·安徽·模拟预测）如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器①的名称 ________。
(2)若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为______，可选用的发生装置是______（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果____（填“有影响”或“无影响”）。
(3)实验室制取二氧化碳时，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是_______。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从_______（填a或b）端通入。
10．（2022·安徽·模拟预测）某兴趣小组的同学在探究“酸的化学性质”时，发现稀硫酸与氧化铜反应后溶液变成了蓝色，而稀盐酸与氧化铜反应后溶液却变成了绿色。经过分析可知，两实验分别生成硫酸铜和氯化铜，且两实验均未出现错误。于是提出问题：为什么硫酸铜溶液呈蓝色而氯化铜溶液呈绿色呢？
【作出猜想】猜想1：硫酸铜溶液呈蓝色可能与硫酸根离子有关；
猜想2：氯化铜溶液呈绿色可能与氯离子有关；
猜想3：氯化铜溶液呈绿色可能与氯化铜溶液的浓度有关。
【实验探究】探究一：硫酸铜溶液呈蓝色与硫酸根离子有关
(1)向硫酸铜溶液中加入硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍呈蓝色，说明硫酸铜溶液呈蓝色与硫酸根离子无关，而是与溶液中的_________（填离子符号）有关。
【继续探究】探究二：氯化铜溶液呈绿色与氯离子有关
(2)向氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变成蓝色，说明氯化铜溶液呈绿色与氯离子有关。请写出该反应的化学方程式：__________。
【继续探究】小华认为上面的探究存在一定的问题，溶液变蓝可能是硝酸银溶液中的水稀释了氯化铜溶液造成颜色变化。他认为氯化铜溶液呈绿色可能与氯化铜溶液的浓度有关，于是继续进行了如下探究。
在20℃时用托盘天平称取10g无水氯化铜固体置于烧杯中，向烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。记录的数据如下表所示：
加入水的体积/mL 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶液的颜色 深绿色 墨绿色 墨绿色 蓝绿色 绿色 深蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 淡蓝色
【查阅资料】①20℃时氯化铜的溶解度为73g；②20℃时水的密度为1g/mL。
(3)从上述数据来看，我们可以获得的结论是__________。
(4)该兴趣小组的同学__________（选填“需要”或“不需要”）再做加入水的体积为5mL的实验，理由是__________。
(5)根据上述数据可知，20℃时，取7g无水氯化铜固体置于烧杯中，加入50mL蒸馏水，充分溶解后，溶液的颜色为___________。
(6)根据上述数据判断，20℃时，若配制的氯化铜溶液为蓝绿色，则该氯化铜溶液的溶质质量分数a的取值范围是_________（结果保留一位小数）。
11．（2022·安徽合肥·模拟预测）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)仪器①的名称是_________，实验室利用A装置制取O2的化学方程式_________ 。
(2)选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中E装置中的试剂是_________（填试剂名称），收集O2和CO2都可以选择装置D，因为___________。
(3)若用 E装置装满水测定生成氧气的体积，还需要补充的仪器是_________ 。
12．（2022·安徽·模拟预测）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称__________。
(2)选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_________，A、E连接，制取的氧气不纯的原因是______________（写一点即可）。
(3)选用B装置用锌粒和稀硫酸制取氢气为了控制该反应速率，可将标号①仪器换成______。
(4)只能用E不能用F收集气体的是 。
A．氧气 B．氮气 C．一氧化氮
13．（2022·安徽·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)图1中在连接仪器c、d时，使仪器d易插入仪器c中的措施是____________。图2所示操作可能造成的后果是____________。
(3)图3所示装置不能进行的实验是 （填字母序号，答案可能不止一种）。
A．高锰酸钾制氧气 B．石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．锌与稀硫酸制氢气 D．过氧化氢与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图1中再选取一种适当的仪器____________（填字母序号）与图3中装置组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
(5)请写出符合利用图3装置制取气体的化学方程式：_____________。
14．（2022·安徽·模拟预测）如图是实验室制取气体的常用装置：
(1)仪器甲的名称是___________。
(2)若选A装置高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应的化学方程式___________，该装置需要加一团棉花的作用___________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳气体的优点___________。
(4)可以用装满水的C装置收集的气体有___________。
A．NH3 B．CO C．N2 D．CH4
15．（2022·安徽·三模）如图是实验室制取气体的有关装置图，根据图回答下列问题：
(1)仪器a的名称________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______（填序号），其反应的化学方程式是________。
(3)用大理石和盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置是_______，小敏同学实验时用F装置检验二氧化碳时，发现澄清石灰水未变浑浊，其原因可能是_______（写一点即可）。
16．（2022·安徽·模拟预测）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、棉花、镊子及以下仪器：
(1)仪器⑧的名称是______。
(2)利用上述仪器和药品，再补充一种仪器______（填名称），就可以制取氧气，发生反应的化学方程式为______。制取该气体时要先检查装置气密性：先连接好仪器，将导管一端浸入水中，手紧握容器外壁，此时，容器内______，大于外界大气压，在压强差的作用下，观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。
(3)实验室制取二氧化碳气体选择的仪器是______（填序号）。
17．（2022·安徽·统考模拟预测）某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。组装氧气的收集装置，可选用______（填序号）。
(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用______（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是______（写出1点即可）。
18．（2022·安徽·统考模拟预测）利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：
(1)写出标号①仪器的名称：_____________。
(2)实验室过氧化氢溶液制取氧气，若要获得平稳的氧气流应选择的发生装置是_______（填充号），写出该反应的化学方程式_____________。
(3)若用E装置收集二氧化碳气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入。
19．（2022·安徽·模拟预测）在实验室制取气体时，常用到以下实验装置。请回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称：______。
(2)在实验室里若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的实验装置为______（填字母序号），发生反应的化学方程式为______。
(3)查阅资料：电石（CaC2）在通常情况下为白色固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（C2H2）气体；乙炔的密度小于空气的密度，难溶于水。小明在实验室用电石制取乙炔时发生装置选择了装置B而没有选择装置C，他选择装置B的理由是______。若用装满水的装置F收集乙炔，进气端应选择______（选填“b”或“c”）端。
20．（2022·安徽·二模）下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
(1)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____________（填“b”、“c”）。写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式_____________。
(2)从装置A~D中选择：加热氯酸钾并制取收集较纯净制取O2，应选用的装置组合____________（填字母），氧气有助燃性，写出天然气完全燃烧的化学方程式______________。
(3)若制取的H2用E装置排水收集，请将图E补画完整______________。
21．（2022·安徽淮南·统考一模）经过近一年的化学学习，你一定下面这个图不会陌生。
(1)写出图中标号X的仪器的名称___________。
(2)实验室用该装置制取氧气时应选择的药品是：___________；其化学方程式为：___________。
(3)除了制取氧气，该装置还可以制取我们学过的哪种气体，请写出反应需要用到的药品___________。
(4)请写出用该装置收集气体的优点和缺点：___________。
22．（2022·安徽宣城·统考二模）下图是初中化学气体制备的常见装置图，请回答下列问题。
(1)装置B中仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是______。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______（填字母）。
(4)进行装置E所示的操作时，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有______。
23．（2022·安徽·统考二模）气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置，回答有关问题:
(1)写出指定的仪器名称：①_________。
(2)写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：___________；要想收集较纯净的氧气，该实验应选用的发生装置和收集装置的组合是是__________(填字母序号)。
(3)制取和收集二氧化碳可以选择B装置，该装置制取二氧化碳的优点是____________。
(4)制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，将制得的气体依次通过装置G和装置F后，可得到较为纯净的二氧化碳，其中装置F和G不能颠倒顺序的原因是_____________。
24．（2022·安徽合肥·统考二模）气体制备是初中化学核心知识。请根据下列图示和题意回答问题。
(1)仪器b的名称是___________。
(2)氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室通常通过加热氯化铵和熟石灰固体发生复分解反应的方法制取氨气气体，其制取和收集装置为__________，反应的化学方程式为__________________。
(3)指出图中装置存在的一处错误___________________。
(4)下列气体可以通过装置F干燥并收集的是_______。
A．氧气 B．甲烷 C．氨气
25．（2022·安徽·模拟预测）制取气体是初中化学实验的重要内容，回答下列问题。
(1)图中仪器M的名称是 _______。
(2)实验室选用B装置制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
(3)C装置中的一处明显错误为_______。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为_______(填序号，非单选题)。
A．能与水反应 B．能与空气中的某些成分发生反应 C．密度与空气接近
(5)若用A、E装置制备和收集O2，根据气流方向，A装置的导管口应该与E装置的_______(填序号)相连。
26．（2022·安徽·模拟预测）下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。
(1)写出图中编号仪器名称：①___________；
(2)用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为___________，与装置C比较，装置B的优点是___________（填一条）；
(3)实验室制取并收集一瓶干燥的氢气，整套装置导管接口的正确连接顺序是a→___________（填导管接口序号）。
27．（2022·安徽芜湖·统考二模）实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取少量氧气。配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液：
(1)计算：市售过氧化氢溶液溶质质量分数通常为30%。配制600g5%的过氧化氢溶液，需要30%过氧化氢溶液的质量为__________g。
(2)配制：用__________（填仪器名称）量取所需过氧化氢溶液和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合，然后倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为__________；选择的发生装置的组合为__________（填字母组合）。
(4)若用G装置干燥氧气，则气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。
28．（2022·安徽合肥·统考二模）下图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置，请回答有关问题。
(1)仪器M的名称是___________。
(2)用装置①制取氧气，反应的化学方程式为___________。
(3)向装置②的锥形瓶中倒水至浸没漏斗下端，在右端导管口连接一个注射器。若装置气密性良好，向右拉动注射器活塞，锥形瓶中出现的现象是___________。
(4)装置⑥与②相比制取气体的优点是___________
(5)图中③④⑤装置中不能用来收集氢气的是___________。
29．（2022·安徽·统考模拟预测）请根据下列实验装置图回答问题：
(1)实验室用装置A制氧气时，固体药品（混合物）是_________。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为__________。
(3)实验室若要得到干燥的二氧化碳需将装置B与干燥装置F和收集装置________依次连接，其中装置F中盛装的试剂的名称是_________。
(4)适用装置C收集而不适用装置D或E收集的气体是_________。（填序号，多选）
a.N2 b.CO c.SO2 d.NH3
30．（2022·安徽·模拟预测）结合图示实验装置，回答下列问题。(注：饱和碳酸氢钠溶液可除CO2中的HCl气体)
(1)写出仪器X的名称_______。
(2)实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式为_______；与A装置相比，B装置作为发生装置的优点是_______。
(3)某同学用C装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。
(4)若收集较纯净的二氧化碳，可从装置D、E、F中选择_______装置(填装置序号)。
31．（2022·安徽合肥·统考一模）下图为实验室制取气体常用装置，请结合图示回答问题：
(1)仪器名称：②______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合，化学方程式是______。
(3)实验室可用装置C制CO2，该装置的优点是______。用E装置收集CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。
32．（2022·安徽合肥·一模）实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。
(1)配制5%的H2O2溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数为30%，配制60g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_____g。
②溶解：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_____（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
实验室用AB装置制取并收集氯气，请写出该反应的化学方程式_____；检验氧气是否收满的方法是_____。
(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上图所示发生装置能达到最佳效果的是_____（填字母）。
33．（2022·安徽·统考一模）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的有毒气体，其水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气。
(1)仪器②的名称是_______。
(2)实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_________。
(3)实验室制取氨气应选择的发生装置和收集装置是_______（填字母序号）。
(4)用F装置收集氨气，气体从_______（选填“a”或“b”）端进入，该装置还需连接________（选填“G”或“H”）装置以防止氨气泄漏污染空气。
34．（2022·安徽合肥·统考一模）下图是实验室常见装置，回答下列问题。
(1)装置A中仪器a的名称是______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______，若用C装置收集氧气，气体应从______（选填“M”或“N”）端导管口进入。
(3)用B装置制取CO2的优点是______，检查B装置气密性的方法是______（可以借助图中其它装置），说明气密性良好。
35．（2022·安徽·模拟预测）化学兴趣小组同学做了关于物质燃烧的两组实验。
【实验一】甲组同学探究燃烧条件
提供物品：①酒精灯、②铜片、③火柴头、④火柴梗、⑤沙土、⑥三脚架
【实验探究】
探究内容 实验设计与操作 实验现象
探究1：燃烧与物质的关系 火柴头燃烧，沙土不燃烧
探究2：燃烧与温度的关系 火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧
【解释与结论】
(1)探究1得出物质燃烧的条件之一为 _____。
(2)探究2说明火柴头的着火点比火柴梗的着火点 _____（填“高”或“低”）。
【拓展与应用】
(3)户外野炊时，为使木柴燃烧得更旺，往往将木柴架空，这是为了 _____。
【实验二】乙组同学采用如图所示的装置测定空气中氧气含量。
实验操作步骤：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
(4)铜丝在加热过程中的颜色变化是 _____。
(5)实验过程中，玻璃管内发生反应的化学方程式为 ___。
(6)乙组同学测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25 mL 21 mL
由此数据可以推算出乙组同学测定的空气中氧气的体积分数 _____（填“大于”、“小于”或“等于”）21%，造成该实验出现误差的原因可能是 _____（填序号）。
①交替缓缓推动两个注射器活塞次数较少
②未冷却至室温就读数
③加入铜丝量太多
36．（2022·安徽·模拟预测）实验室常用的气体制装置如图，请回答：
(1)写出编号Ⅰ仪器的名称：_____；
(2)实验室利用C装置制取CO2的优点为 _____；实验室制取CO2的化学方程式为 _____；
(3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 _____（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了；
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 _____（填装置编号）。
37．（2022·安徽·模拟预测）如图为实验室常用的气体制备和收集装置，回答下列问题：
(1)仪器⑤的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2时，反应的化学方程式为________。
(3)实验室制取CO2时，应从①~⑥中选择____（填序号）仪器进行发生装置的组合；既能用于收集CO2又能用于收集O2的是______（从A~C中选填字母）。
(4)用D装置收集一瓶O2时验满的方法为________。
38．（2022·安徽铜陵·模拟预测）某化学小组按照下列图示步骤探究蜡烛及其燃烧实验。
（1）实验I中小木条______（填字母）处最先变黑，原因是______。
（2）实验II中分别用干冷的烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方，可以观察到第一个烧杯内壁出现水珠，第二个烧杯内壁______。写出蜡烛燃烧的文字表达式______。
（3）实验Ⅲ中，若用燃着的火柴接近导管另外一端，导管口出现火焰。说明蜡烛火焰中导出的物质是______（选填“气体”、“液体”或“固体”）。
（4）实验IV中蜡烛又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟______（选填“是”或“不是”）二氧化碳和水蒸气。
39．（2022·安徽·模拟预测）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选用的发生装置为__________（填字母序号），写出该反应的化学方程式：_____________________。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为__________。
（4）若用G装置收集氢气，则气体应从__________（选填“M”或“N”）端导管口进入。
40．（2022·安徽滁州·三模）现有如图A、B、C、D、E五种实验装置：
根据题意回答下列问题：
(1)A装置中除导管之外的两个玻璃仪器的名称____、____。
(2)实验室制取氧气时，下列物质肯定不能作为原料的是____(填序号)。
①水(H2O) ②氯化钠(NaCl) ③氯酸钾(KClO3) ④高锰酸钾(KMnO4) ⑤过氧化氢(H2O2) ⑥甲烷(CH4)
(3)若用高锰酸钾制取氧气，其发生装置为____(填序号)，收集较纯净的氧气最好用____(填序号)装置。
(4)若用图中B装置制取氧气，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是____。
41．（2022·安徽·模拟预测）如图是初中化学实验室中的常见仪器图片,请回答下列问题
（1）利用______和D装置可以组合一套加热高锰酸钾制取氧气的装置,请你写出该反应的化学方程式:________
（2）用C做制取气体的发生装置和B相比,主要优点是:_____(填一条即可).
（3）用E装置收集氧气,气体需要从:_____(填a或b)端进入.
（4）用F、G装置可以定量收集气体,若收集 CO2,则需在水面上方放一层植物油,原因是________,G装置的作用为:______
42．（2022·安徽·模拟预测）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及 下列仪器
（1）写 出仪器⑦的名 称______________。
（2）利用上述仪器和 药品可以制取二氧化碳 ,你选择的仪器是____________ (填序 号)。
（3）若补充一种仪器___________ (填仪器名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,你选择的仪 器是_________ (填序号 )，反应的化学方程式为____________。
43．（2022·安徽·模拟预测）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_____。该实验说明水是由_____组成的。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，而地下水大多是硬水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。
（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____。
参考答案：
1．(1)集气瓶
(2)防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端管口逸出
(3) E
【解析】（1）
仪器a是集气瓶；
（2）
装置要密封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端管口逸出，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，形成液封；
（3）
排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水，则用收集装置E；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为。
2．(1)ADG或BDEG
(2) BEHK 酒精灯
(3)刚开始有气泡冒出就立刻收集
【解析】（1）
分液漏斗能够控制液体加入的量从而控制反应的速率，根据题意为得到稳定的气体流，需要使用锥形瓶、分液漏斗、带双孔橡皮塞的导管、或是使用试管固定在铁架台上以及分液漏斗、带双孔橡皮塞的导管，故填：ADG或BDEG；
（2）
用高锰酸钾制取较纯净的氧气，由于排空气法容易是收集的氧气不纯，故可采用排水法收集，加热高锰酸钾需要试管铁架台，由于需要试管口略向下倾斜故此还需要如H型的带橡皮塞的导管，故填：BEHK；
因为需要加热故此还需的仪器是：酒精灯；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）
排水法收集气体时开始排出的气体含有空气，造成气体不纯，故需要等到气泡连续均匀时再收集，因此收集的氧气不纯的原因是：刚开始有气泡冒出就立刻收集。
3．(1)长颈漏斗
(2)
(3)m
(4) 排水法 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
【解析】（1）
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）
二氧化碳的密度比空气大，实验室用C装置收集二氧化碳，则气体应从装置C的m端进入；
（4）
放在阳光下一段时间，水草进行光合作用，生成氧气，漏斗收集到产生的气体导于试管中，试管中水被排出，收集到氧气，这种收集方法叫排水法；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
4．(1)锥形瓶
(2) B 2H2O22H2O+O2↑
(3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出
(4)C
【解析】（1）
b的仪器名称为锥形瓶。
（2）
实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固、液常温型，故发生装置选B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3）
实验室用B装置制取CO2，仪器a的下端管口必须伸入液面以下形成“液封”，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）
浓硫酸作干燥剂，但不能用于干燥碱性气体，NH3是碱性气体，故选C。
5．(1)酒精灯
(2) DFGHI（或CDFGHI）
集气瓶中未装满水或未等有连续均匀的气泡冒出就收集
(3)B
【详解】（1）图中仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）实验室欲制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，由于排空气发常使收集的气体中含有少量的空气，因此若收集较纯净的氧气，根据氧气不易溶于水，可采用排水法收集，如图所示，需要导气管，橡胶管，集气瓶，玻璃片以及水槽，由于发生装置的导管口略向下且排水法收集气体导气管不需要伸到集气瓶底，因此导管不需要E，故所需的装置和仪器是：DFGHI（或CDFGHI）；
该反应原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
小华利用上述方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是：集气瓶中未装满水或未等有连续均匀的气泡冒出就收集；
（3）实验室利用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，反应物是固液，条件是常温，因此发生装置选择固液常温型，如图所示，故填：B。
6．(1)锥形瓶
(2) ①③④ 带导管的单孔橡皮塞
(3)⑥
【解析】（1）
仪器②的名称是锥形瓶；
（2）
实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，该反应的发生装置为固固加热型装置，需要的仪器有铁架台、酒精灯、试管以及带导管的单孔橡皮塞，故其发生装置必须选用上述仪器中的①③④，还缺少的仪器是带导管的单孔橡皮塞，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，土豆块作催化剂且是固体，该反应的发生装置为固液不加热型，需要的仪器是试管或者锥形瓶，且长颈漏斗的优势是可以随时添加双氧水，则上述仪器中必须使用的有长颈漏斗，故填：⑥。
7．(1) 试管 不易溶于水，不与水反应
(2)
(3) 能控制反应的发生与停止 a
【解析】（1）
如图所示，标号①的仪器名称是：试管；
装置E是排水法，能用排水法收集的气体具有的性质是：不易溶于水，不与水反应；
（2）
用高锰酸钾制取氧气原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）
C装置中隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于生成的气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；
用D装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，进入装置后会处于底层，故应从长导管导入，则空气由短导管导出，从而收集到气体，如图所示，故填：a。
8．(1)长颈漏斗
(2)A
(3)a
(4) 燃着的木条 b
(5)反应的速率适中，便于收集
【解析】（1）
仪器X的名称是长颈漏斗。
（2）
实验室制取CO2用大理石或石灰石和稀盐酸，属于固、液常温型，长颈漏斗应插入液面以下形成液封，故选装置A。
（3）
因为CO2密度比空气密度大，能溶于水且与水反应，故收集CO2用向上排空气法，故选a。
（4）
用D装置收集二氧化碳时，因二氧化碳密度比空气大，二氧化碳从a口进，b口出，收集满时，二氧化碳从b口溢出，又因二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故验证二氧化碳已经收集满的方法是用燃着的木条放在管口b。
（5）
实验室制取二氧化碳用石灰石和与稀盐酸而不用碳酸钠与稀盐酸的原因是石灰石和与稀盐酸的反应速率适中，便于收集。碳酸钠与稀盐酸反应速度较快，不易收集操作。
9．(1)酒精灯
(2)
A 无影响
(3) 多孔隔板是铁质的 b
【解析】（1）如图所示，仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为;；由于反应物是固体反应条件是加热，故发生装置选固体加热型，如图所示选A，固体：A；植物油上方的空气对实验结果无影响，是因为有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒，故填：无影响；
（3）根据制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸，则加入稀盐酸后，稀盐酸会与铁制隔板反应生成氯化亚铁和氢气，则会使生成的二氧化碳含有氢气，故该错误是：多孔隔板是铁质的；改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，二氧化碳密度比空气大，如图所示，二氧化碳进入装置后会处于空气的底层，因此应从短导管导入即b管口，这样空气由长导管被排出即收集到二氧化碳，故填：b。
10．(1)Cu2+
(2)
(3)氯化铜溶液的颜色与氯化铜溶液的浓度有关##猜想3成立
(4) 不需要 向10g氯化铜固体中加入10mL蒸馏水后，溶液已达到饱和，且有部分氯化铜不溶解
(5)蓝色
(6)16.7%【解析】(1)
向硫酸铜溶液中加入硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，则实验现象观察到产生白色沉淀，溶液仍呈蓝色，说明硫酸铜溶液呈蓝色与硫酸根离子无关，而是与溶液中的铜离子有关；
(2)
硝酸银与氯化铜反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，该反应的化学方程式为；
(3)
从表格数据来看，我们可以得出氯化铜溶液为绿色，可能与氯化铜的浓度有关，则可获得的结论是氯化铜溶液的颜色与氯化铜溶液的浓度有关或者猜想3成立；
(4)
根据20℃时氯化铜的溶解度为73g可知，向10g氯化铜固体中加入10mL蒸馏水后，溶液已达到饱和，且有部分氯化铜不溶解，由此不需要再做加入水的体积为5mL的实验；
(5)
根据上述数据可知，当加入70mL的水时，溶液的溶质质量分数为 ，当加入80mL的水时，溶液的溶质质量分数为 ，则在20℃时，取7g无水氯化铜固体置于烧杯中，加入50mL蒸馏水，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为 ，12.3%介于12.5%和11.1%之间，则溶液的颜色为蓝色；
(6)
根据上述数据判断，20℃时，若配制的氯化铜溶液为蓝绿色，若溶液颜色为蓝绿色，则加入水的体积应该介于30mL到50mL之间，则当加入30 mL的水时，溶液的溶质质量分数为，当加入50 mL的水时，溶液的溶质质量分数为，则该氯化铜溶液的溶质质量分数a的取值范围是16.7%11．(1) 锥形瓶
(2) 浓硫酸 密度比空气大
(3)量筒或注射器
【解析】(1)
仪器①的名称是锥形瓶；
实验室利用A装置固固加热型装置，且试管口处有一团棉花，则该反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式；
(2)
选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中B装置为制取二氧化碳的发生装置，D装置为制取二氧化碳的收集装置，为得到干燥的二氧化碳，则E装置中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
收集O2和CO2都可以选择装置D向上排空气法收集，因为氧气和二氧化碳的密度比空气大；
(3)
由于氧气不易溶于水，用 E装置万能瓶内部装满水，利用压强将装置内的水排出，即可测定生成氧气的体积，所以还需要补充的仪器是量筒或者注射器。
12．(1)长颈漏斗
(2)
导管口刚有气泡冒出就开始收集
(3)分液漏斗
(4)BC
【解析】(1)
如图所示，标号①仪器的名称长颈漏斗；
(2)
选用A装置用高锰酸钾制取氧气原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：；A、E连接，导管口刚有气泡冒出就开始收集，由于开始冒出的气体是空气故此时收集到的氧气不纯，故填：导管口刚有气泡冒出就开始收集；
(3)
如图所示，若将B装置的标号①仪器换成分液漏斗，由于分液漏斗可以控制稀硫酸加入的量，从而改变硫酸的量，故使用分液漏斗可以控制该反应速率，故填：分液漏斗；
(4)
根据题意，E装置是排水法适宜收集不溶于水的气体，F可以通过排空气法来收集气体，适宜收集无毒且不与空气中的物质发生反应的气体，
A、氧气不易溶于水且密度比空气略大，故可分别用E或F收集，不符合题意；
B、氮气难溶于水密度和空气相当，故只能用排水法收集，符合题意；
C、一氧化氮难溶于水，密度与空气相当且有毒，故只能用排水法收集，符合题意；
故选：BC。
13．(1)试管
(2) 把导管口用水润湿，将其转动插入橡胶塞 试管被压碎
(3)AB
(4)g
(5)##
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）将导管插入橡皮塞的方法是：左手拿橡皮塞，右手拿玻璃导管，先将插入橡皮塞的导管一端用水湿润，然后稍稍用力转动插入即可；
图2所示操作是往试管口塞带玻璃导管的橡皮塞，正确的操作方法：左手拿试管，右手拿带玻璃导管的橡皮塞，将橡皮塞往试管口慢慢转动塞入，切不可把试管放在桌面上，拿塞子用力往试管内硬塞，这样易将试管压破，刺伤手；
（3）图3装置是适合选用固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置，且生成的气体不易溶于水或难溶于水；
A、用高锰酸钾制氧气需加热，不适合要求，但符合题意；
B、用石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体不能用排水法收集不适合要求，但符合题意；
C、用锌与稀硫酸制氢气适合要求，但不符合题意；
D、用双氧水与二氧化锰制氧气适合要求，但不符合题意；
故选AB；
（4）图3中的气体发生装置虽然操作简便，但无法控制反应速率，如需控制反应速率，通过控制液体的滴加速率，来控制反应速率，应选择的仪器为分液漏斗或者注射器，应选择g；
（5）利用图3装置制取气体的反应可以是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；也可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式。
14．(1)酒精灯
(2) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止加热时粉末物质进入导管
(3)可以随时控制反应的发生与停止
(4)BCD
【解析】（1）
仪器甲是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该装置需要加一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，故填：；防止加热时粉末物质进入导管；
（3）
实验室B装置：块状固体药品放在多孔板上，液体药品在长颈漏斗中，打开活塞，固液接触反应开始，关闭活塞，气体无法排出，容器内压强增大，把液体压回长颈漏斗，固液分开，反应停止，所以实验室用B装置制取二氧化碳气体的优点是可以随时控制反应的发生与停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止；
（4）
C装置装满水，气体从短管通入，水从长管排出，可以利用排水法收集气体，被收集气体应不易溶于水且不与水发生反应。
A、NH3极易溶于水且与水发生反应，不能用排水法收集，不符合题意；
B、CO难溶于水，不与水发生反应，可以用排水法收集，符合题意；
C、N2难溶于水，不与水发生反应，可以用排水法收集，符合题意；
D、CH4难溶于水，不与水发生反应，可以用排水法收集，符合题意。
故选BCD。
15．(1)试管
(2) A
(3) BD 盐酸浓度过大，使制得的二氧化碳不纯混有氯化氢气体（合理即可）
【解析】(1)
仪器a是试管，故填：试管；
(2)
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固体加热型，即选用A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：A；；
(3)
用大理石和盐酸制取并收集二氧化碳：反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，确定发生装置为固液不加热型，选用B，又根据二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水发生反应，确定收集装置为向上排空气法，则选用D；用F装置检验二氧化碳时，发现澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是盐酸浓度过大，使制得的二氧化碳混有氯化氢气体或澄清石灰水变质等，故填：BD；盐酸浓度过大，使制得的二氧化碳不纯混有氯化氢气体（合理即可）。
16．(1)长颈漏斗
(2) 试管 气体温度升高，气压增大
(3)①②⑦⑧
【解析】（1）
仪器⑧的名称是长颈漏斗；
（2）
所给药品有高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；反应为固体加热反应，需要补充的仪器是试管，用于盛放药品进行反应；制取该气体时要先检查装置气密性：先连接好仪器，将导管一端浸入水中，手紧握容器外壁，此时，容器内气体温度升高，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。
（3）
实验室制取二氧化碳气体反应为固液不加热反应，发生装置选择锥形瓶、长颈漏斗；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，用向上排空气法收集，收集仪器选择集气瓶、带双孔塞的导管；故选择的仪器是①②⑦⑧。
17．(1)烧杯
(2)
②④⑤或③⑤
(3) 棉花 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等
【详解】（1）仪器①是烧杯。
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用③⑤组装。氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用②④⑤组装。
（3）用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，说明高锰酸钾通过导管进入水槽，溶于水。则可能是未使用一团棉花放在试管口，导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。该同学使用排水法收集氧气不纯，可能开始集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气瓶中的空气。也可能未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，导致混有开始排出的装置内的空气。
18．(1)试管
(2) C
(3)a
【解析】（1）
仪器①是试管。
（2）
实验室过氧化氢溶液在二氧化锰催化的作用下制取氧气，是固体液体不加热型，可以通过旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的快慢，从而控制反应的速率，要获得平稳的氧气流，则应选择的发生装置是C；该反应的方程式是：。
（3）
二氧化碳的密度大于空气，应从a端通入。
19．(1)集气瓶
(2) AE##EA
(3) 装置B可以控制反应的速率，防止反应太剧烈不便于收集 c
【解析】(1)
仪器a的名称是集气瓶；
(2)
加热分解高锰酸钾制取氧气，要采用“固体加热型”的发生装置，且应在试管口放一团棉花，故发生装置选A，排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体含有杂质（即空气），但是较干燥，根据题目要求，收集纯净的氧气，故收集装置选E；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
用电石和水制取乙炔，应选用“固液不加热型”装置，由于该反应比较剧烈，需要控制反应速率，使用分液漏斗可以控制滴加水的速率进而控制反应的速率，长颈漏斗无法控制滴加水的速率，故发生装置选B；
乙炔难溶于水，可用排水法收集，用装满水的F收集乙炔时，应从c端通入气体，将水从长导管排出。
20．(1) c
(2) AD
(3)
【详解】（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故选c；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
（2）加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选D，故选A、D；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
（3）用装置E排水收集H2，根据氢气的密度比水的小，气体应从短管进入，水从长管排出，图为。
21．(1)锥形瓶
(2) 过氧化氢和二氧化锰
(3)大理石（或石灰石）和稀盐酸
(4)优点：收集的气体较干燥，缺点：制取的气体不纯
【解析】（1）
由图可知，仪器X的名称为锥形瓶。
（2）
图中为固液常温装置，可适用于过氧化氢和二氧化碳制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（3）
该装置还适用于制取二氧化碳，需要用到的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸。
（4）
该收集装置为向上排空气法，制备气体混入水蒸气少，因此制得气体较为干燥，但是排空气法难免混入空气，造成气体纯度低。
22．(1)酒精灯
(2) 导管口气泡连续均匀冒出时收集
(3)A
(4)不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气
【解析】（1）
装置B中仪器①的名称是酒精灯；
（2）
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是导管口气泡连续均匀冒出时收集，防止开始收集到装置中排出的空气，导致氧气不纯；
（3）
实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，应选择的发生装置是A；
（4）
蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，也不可燃。蜡烛自下而上依次熄灭说明二氧化碳密度比空气大。所以说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气。
23．(1)铁架台
(2) 2H2O22H2O＋O2↑ BC
(3)能够控制反应的发生与停止
(4)颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气
【解析】(1)
据图可知，仪器①是铁架台；
(2)
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气可用排水法，故收集装置用C，反应的化学方程式是：2H2O22H2O＋O2↑；
(3)
制取二氧化碳可以选择B装置，该装置通过控制止水夹的开关，可以使装置内压强发生改变，故能够控制反应的发生与停止；
(4)
因为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫酸吸收水蒸气，装置F和G不能颠倒顺序的原因是：颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气。
24．(1)集气瓶
(2) AE 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)B装置中长颈漏斗导管口应该伸入液面以下
(4)A
【分析】本题考查实验室制取气体。
(1)
b装置是集气瓶；
(2)
根据题意，氨气密度小于空气，极易溶于水，通过加热来制取，采用固固加热型装置，因此发生装置选择A，收集装置用向下排气法，选择E；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应，生成氨气、水和氯化钙：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)
长颈漏斗要伸入到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；
(4)
浓硫酸可以吸水，可以干燥气体，但是氨气可以和硫酸反应，因此氨气不能用浓硫酸干燥；根据F装置可知该气体密度大于空气，甲烷密度小于空气，而氧气的密度比空气大，氧气能用浓硫酸干燥，所以收集的气体可以是氧气，故选A。
【点睛】本题难度不大，熟记常见气体的性质。
25．(1)铁架台
(2)
(3)长颈漏斗下端管口未浸没至液面以下
(4)BC
(5)①
【解析】（1）
仪器M的名称是：铁架台。
（2）
B装置为固固加热型气体发生装置且试管口没有放棉花，所以为氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为：。
（3）
C装置用到了长颈漏斗，在使用时，要将长颈漏斗下端伸入到液面以下，防止气体由长颈漏斗逸出，故图中错误为：长颈漏斗下端没有伸入到液面以下。
（4）
D为排水法，该气体只能用排水法收集，说明该气体不易溶于水且不和水反应，不能用向上排空气或向下排空气法收集，一方面原因可能是密度空气相差太小，另一方面可能与空气反应，故选BC。
（5）
用A、E装置制备和收集O2，氧气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，使用万用瓶收集时，气体需要从长管通入，即从① 端导管口通入，故填①。
26．(1)长颈漏斗
(2) 可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率来控制反应速率
(3)d→e→b
【解析】（1）
仪器名称：①长颈漏斗；
（2）
用装置B制取氧气时，反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；与装置C比较，装置B的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率来控制反应速率；
（3）
实验室制取并收集一瓶干燥的氢气，得到气体首先要通过浓硫酸干燥装置E干燥（气体长进短出通过干燥剂），氢气密度小于空气，使用装置D收集要短进长出，故整套装置导管接口的正确连接顺序是a→d→e→b。
27．(1)100
(2)量筒
(3) 2H2O2H2O+O2↑ AEF
(4)a
【解析】（1）
配制600g5%的过氧化氢溶液，需要30%过氧化氢溶液的质量为：；
（2）
量度一定体积的液体应用量筒；
（3）
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2O+O2↑；此方法不需要加热，可用锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞，故填：AEF；
（4）
图中G装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，若用G装置干燥氧气，气体应从a端通入。
28．(1)水槽
(2)
(3)长颈漏斗下端出现气泡
(4)可以控制反应的发生与停止
(5)④
【解析】（1）
仪器M的名称是水槽；
（2）
装置①制取氧气，反应为固体加热反应且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
（3）
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。若装置气密性良好，向右拉动注射器活塞，锥形瓶中出现的现象是长颈漏斗下端出现气泡；
（4）
装置⑥与②相比制取气体的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入左侧长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
（5）
氢气密度小于空气，可以选择向下排空气法收集，氢气不易溶于水，可以选择排水法收集；故图中③④⑤装置中不能用来收集氢气的是④。
29．(1)氯酸钾和二氧化锰（或KClO3和MnO2）
(2)
(3) E 浓硫酸
(4)ab##ba
【解析】(1)
装置A中试管口没有棉花，故可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；
(2)
在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集，选用装置E；浓硫酸具有吸水性，则F装置所盛试剂的名称是浓硫酸；
(4)
只能用装置C收集，而不能用D或E收集，说明该气体难溶于水，密度跟空气接近，故选ab。
30．(1)分液漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率
(3)将燃着的木条放在b口处，若木条熄灭则集满
(4)E
【分析】带有分液漏斗的固液常温型发生装置，可以打开活塞或关闭活塞，控制滴入药品的速度，进而控制反应速率；
（1）
仪器X是分液漏斗；
（2）
A装置属于固液常温型发生装置，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B装置有分液漏斗，可通过控制活塞来控制滴入药品速度，从而控制反应速率；
（3）
二氧化碳密度比空气大，用向上排空法收集，发生装置与C装置的a端连接，故验满方法为：将燃着的木条放在b口处，若木条熄灭则集满；
（4）
饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，E装置可增大氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液的接触面积，增加氯化氢和饱和碳酸氢钠的反应速率，同时还能收集二氧化碳气体，故选E；
【点睛】检验一瓶气体是否是二氧化碳用澄清石灰水，检验二氧化碳是否收集满用点燃的小木条。
31．(1)长颈漏斗
(2) A
(3) 可以控制反应的发生和停止 b
【解析】(1)
由图可知，仪器②的名称是：长颈漏斗；
(2)
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，将大理石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
二氧化碳的密度比空气大，故用E装置收集二氧化碳，气体应从b端进入。
32．(1) 10 玻璃棒
(2) 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满
(3)E
【详解】（1）根据稀释溶液溶质质量不变，则60g的过氧化氢溶液中溶质质量是：，则需要30%的过氧化氢溶液质量为:，故填：10；溶解稀释的时候需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解，故填：玻璃棒；
（2）装置A是固液常温型，故实验室用AB装置制取并收集氯气，选用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气是否收满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
（3）直接用的过氧化氢溶液制氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，可稀释过氧化氢溶液并控制加入速率，分液漏斗可控制反应速率，应选择用分液漏斗加入过氧化氢即E装置，故填：E。
33．(1)集气瓶
(2)
(3)AD##AF##AD或AF
(4) a G
【解析】（1）
根据图示可知②是集气瓶；
（2）
装置B是固液常温型发生装置故选用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：
（3）
实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气,反应物是固体条件是加热故发生装置选固体加热型即装置A，氨气密度比空气小则可以使用向下排空气法收集即装置D，极易溶于水不能用排水法收集，亦可使用万用瓶代替收集装置，故填：AD或AF；
（4）
用F装置收集氨气，由于氨气密度比空气小故应从短导管即a导管进入，空气由长导管排出，由于氨气的水溶液显碱性可以与酸反应过可通入酸溶液将其反应以防止氨气泄漏污染空气，故还需再连接装置G。
34．(1)酒精灯
(2) M
(3) 可以控制反应速率 将装置B与装置D连接，将注射器中活塞往里推，导气管口有气泡冒出；或将装置B与装置D连接，将注射器中活塞往外拉，导气管中形成一段稳定的水柱出则气密性好；（答案合理即可）
【解析】(1)
装置A中仪器a的名称是酒精灯，
(2)
实验室用A装置中有酒精灯和试管口塞了棉花，该装置采用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾再加热的条件生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应化学方程式为：；若用C装置收集氧气，氧气密度比空气大故氧气应该从M端进入，故第三空填：M；
(3)
用B装置制取CO2的优点：注射器可以控制反应速率，节约药品，故第四空填：可以控制反应速率；
检查B装置气密性的方法是将装置B与装置D连接，将注射器中活塞往里推，导气管口有气泡冒出则气密性好；或将装置B与装置D连接，将注射器中活塞往外拉，导气管中形成一段稳定的水柱出则气密性好；（答案合理即可）。
35．(1)物质本身是可燃物
(2)低
(3)增大木柴与氧气的接触面积
(4)红色变成黑色
(5)2Cu+O22CuO
(6) 小于 ①②
【解析】(1)
探究1火柴头燃烧，沙土不燃烧，得出物质燃烧的条件之一为：物质本身是可燃物；
(2)
探究2火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明火柴头的着火点比火柴梗的着火点低；
(3)
户外野炊时，为使木柴燃烧得更旺，往往将木柴架空，这是为了增大木柴与氧气的接触面积；
(4)
铜丝是红色，在加热得到的物质是氧化铜为黑色，所以铜丝在加热的过程中颜色的变化是：红色变成黑色；
(5)
实验过程中，玻璃管内发生的反应为铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
(6)
由此数据可以推算出乙组同学测定的空气中氧气的体积分数是×100%＝16%，所以小于21%，造成该实验出现误差的原因可能是交替缓缓推动两个注射器活塞次数较少或未冷却至室温就读数。
【点睛】本考点考查的是燃烧条件的探究及空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，运用对比法得出实验结论，由实验中的注意事项，对实验误差进行分析，从而理解该实验的正确操作步骤及方法。
36．(1)锥形瓶
(2) 可随时控制反应的发生和停止
(3)b
(4)B
【详解】（1）编号Ⅰ仪器的名称是锥形瓶；
（2）C装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止；
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）二氧化碳密度比空气大，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从短管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在导管口b处，木条熄灭，则已集满；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应为固液不加热型，反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。B中分液漏斗可控制滴液速率，从而可控制反应速率，故图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B。
37．(1)铁架台
(2)
(3) ①④⑤⑥ A
(4)将一根带火星的木条靠近n口，若木条复燃，说明氧气已收集满点燃
【解析】（1）
观察图示，仪器⑤的名称是铁架台；
（2）
实验室用高锰酸钾制取O2时，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：；
（3）
实验室采用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，使用固液常温型发生装置，故选择①④⑤⑥进行发生装置的组合；二氧化碳能溶于水，不可采用排水法收集，二氧化碳与氧气的密度都比空气大，可采用向上排空气法收集，可选的收集装置是A；
（4）
用D装置收集一瓶O2时，氧气的密度比空气大，氧气从m进入，会先聚集在集气瓶底部，待集满后从n口逸出，氧气具有助燃性，用D装置收集一瓶O2时验满可以将一根带火星的木条靠近n口，若木条复燃，说明氧气已收集满点燃。
38． a 外焰温度最高 石灰水变浑浊 石蜡+氧气二氧化碳+水 气体 不是
【详解】（1）蜡烛的火焰分为三层，外焰温度最高，所以实验I中小木条a处最先变黑，故填：a；外焰温度最高；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以第二个烧杯内壁石灰水变浑浊；烧杯内壁出现水珠，说明有水生成，烧杯内壁石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此可得出蜡烛（主要成分石蜡）燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为石蜡+氧气二氧化碳+水，故填：石灰水变浑浊；石蜡+氧气二氧化碳+水；
（3）石蜡沸点较低，受热易变成石蜡蒸气，具有可燃性，所以实验Ⅲ中，用燃着的火柴接近导管另外一端，导管口出现火焰，故填：气体；
（4）实验IV中蜡烛又被点燃，蜡烛熄灭时产生的白烟，是石蜡蒸气遇冷凝结而成的石蜡固体小颗粒，并不是二氧化碳和水蒸气，故填：不是。
39． 酒精灯 B 澄清石灰水变浑浊 N
【详解】（1）据图可知，仪器a是酒精灯。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选用的发生装置为固、液常温型的B，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此常用澄清石灰水来检验二氧化碳，将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊。
（4）氢气的密度比空气小，若用G装置收集氢气，应该“短入长出” ，气体应该从N端导管口进入。
40． 酒精灯 试管 ②⑥ A D 控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度
【详解】（1）A装置中除导管之外的两个玻璃仪器的名称：试管、酒精灯；
（2）①水能在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；
②氯化钠中不含氧元素，不可能生成氧气，符合题意；
③氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，不符合题意；
④高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
⑤过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
⑥甲烷中不含氧元素，不可能生成氧气，符合题意。
故选②⑥；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选D；
（4）若用图中B装置制取氧气，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是：控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度。
41． A 可以控制反应速率 a 防止二氧化碳溶于水 测量气体体积
【详解】（1）高锰酸钾为固体且反应需要加热，所以发生装置为A，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
故答案为：A；。
（2）C带有开关，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，控制反应速率；
故答案为：可以控制反应速率。
（3）氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；
故答案为：a。
（4）二氧化碳能溶于水，所以用植物油防止二氧化碳溶解，G通过量取排出水的体积，测得收集气体体积；
故答案为：防止二氧化碳溶于水；测量气体体积。
42． 锥形瓶 ①②⑦⑧ 试管 ①③④⑤⑥ 2KClO32KCl＋3O2↑
【详解】（1）据图可知仪器⑦的名称为锥形瓶；
（2）石灰石与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择仪器①②⑦⑧来组装二氧化碳发生装置；
（3）提供的药品中，可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；属于固体加热型，还需要添加试管，再选择仪器①③④⑤⑥来组装中气体发生装置。
【点睛】利用所给的仪器和药品来制取气体时，首先考虑制取某种气体用到什么药品，所给药品中是否有，如果有了再考虑用到什么仪器，所给的仪器中是否都有，按照这样的思路考虑。
43． 氢气 氢元素和氧元素 煮沸 吸附异味和色素等杂质
【详解】（1）电解水实验中得到的氢气和氧气的体积比是2∶1，图中显示b中收集到的气体体积比a中大，因此b中收集到的气体是氢气。因为实验中水电解只能得到氢气和氧气，所以根据反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加热煮沸时这些物质会转化为不溶物沉淀出来，从而降低水的硬度，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）经过过滤，水中还含有可溶性杂质，而活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，因此图中活性炭的主要作用是吸附异味和色素等杂质。
试卷第1页，共3页
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