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第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
教师寄语：玉不琢，不成器；人不学，不知道。
学习任务：
1掌握海水晒盐的过程、原理；
2知道结晶的定义及蒸发结晶的应用；
3、理解并记住固体物质溶解度的概念及影响因素；
4、掌握粗盐提纯的步骤、仪器、注意事项；
5、知道食盐的主要用途。
任务导学
知识点一、海水晒盐的过程。
阅读课本P35-37，完成下列题目：
1、海水晒盐的具体生产流程为：
2、海水“晒盐”的原理是：利用 把海水变成 ，
继续蒸发水， 结晶析出。
3.结晶：定义___________________________________________________________
4、固体物质从它的 中以 的形式析出的过程叫做结晶。使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐 ，直至形成 ，继而析出 ，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。
【针对性训练一】
1.（2011.龙岩市） (6分)在部分地 ( http: / / www.21cnjy.com )区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理 。
知识点二：溶解度。
:阅读课本P37-40, 完成下列题目：
1、通常所说的溶解度（固体）是指在 ( http: / / www.21cnjy.com ) 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 时所溶解的 。
2、对固体物质的溶解度理解 ( http: / / www.21cnjy.com )时，必须注意以下四点：（1）指明 ；（2）溶剂的质量一定是 ；（3）溶液必须是 ；（4）溶解度的单位是
影响因素是 。
3、溶解度曲线表示某物质在不同 下的溶解度（或溶解度随 变化的情况）。
4、溶解度曲线上的点表示溶质在某温度下 ( http: / / www.21cnjy.com )的 ，对应的溶液必然是 溶液。在溶解度曲线以下的点，表示的溶液是 溶液。两条曲线交点表示两种溶质在对应温度下具有相同的 。
5、大多数固体物质的溶解度随温度的 ( http: / / www.21cnjy.com )升高而 ，如：硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如氢氧化钙。
【针对性训练二】
1、右上图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)A、C两曲线的交点表示的意义是 。
（2）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度
由大到小的顺序是
（2）将t2℃时的等质量的三种物质的饱和溶液
分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。
知识点三：粗盐提纯
阅读课本P40-41，完成下列题目：
1、粗盐提纯的步骤： （此步用 量取水，用 称取粗盐）、 、 ；按顺序写出这三步用到的仪器： 、 、 、 、 、 。这三部中都用到的同一种仪器是 ，作用分别是 ， ， 。在进行过滤时，连续两次过滤，虑液仍然浑浊，原因是 、
；在蒸发结晶时，当 即可停止加热。
2食盐是人体进行正常的 必需 ( http: / / www.21cnjy.com )品，是重要的 品和食品添加剂。食盐是制造 、氯气、 、 等的基本原料，被广泛应用于制造 、塑料 染料等。
【针对性训练三】
1.（2011.烟台市）( ( http: / / www.21cnjy.com )9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化： ( http: / / www.21cnjy.com )蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中 ( http: / / www.21cnjy.com )提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。
(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
【课堂小结】
1、能证明蔗糖溶液是饱和溶液的方法是（ ）
蒸发5g水后，有蔗糖晶体析出 B、把温度降到0℃有晶体析出
C、加入少量蔗糖搅拌，蔗糖晶体不溶解 D加少量蔗糖晶体，蔗糖溶解
2、下列说法正确的是（ ）
A把20食盐溶解在100克水中恰好制成饱和溶液， 食盐的溶解度就是20克。
B、20℃时，10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
C、20℃时，把10克食盐溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时食盐的溶解度是10克 。
D、20℃时，把10克食盐溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液， 所以20℃时食盐的溶解度是10g 。
3、请指出下面说法中的错误：
（1）、把20g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（缺 ）
（2）、20℃时，10g某物质溶解在100g水里，所以20℃时该物质的溶解度是10g。 （缺 ）
（3）、 20℃时，把10g某物质溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )在水里制成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度是10g 。 （缺 ）
（4）、 20℃时，把10g某物质溶解在100g水中，恰好制成饱和溶液，20℃时这种物质的溶解度是10 。（ 缺 ）
4、下图是硝酸钾，氯化铵两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B在t0C时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C得到硝酸钾晶体 ，可以用降温结晶法 。
D硝酸钾和氯化铵都属于易溶物质
【课堂达标测试】
1、 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A. 130g B.140g C.160g D.180g
2. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
3. 以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 45.5
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃时KCl 溶液中溶质的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出
4． 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
5. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
6. 下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
7． 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
8.某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是
、 、 。
48. 根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
9.（2011.咸宁市） 14.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）
溶解度
g
温度
t1
t2
A
B
C
溶
解
度
g
A
B
t2
t1
C
a
温度/℃
o
b
溶
解
度/g

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