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一、除杂原则（不增、不减、易分离）
①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
二、除杂要领
①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
三、除杂方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
四、混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
例1、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A 稀盐酸(稀硝酸) 过量硝酸银溶液 过滤
B H2(HCl) 浓H2SO4 洗气
C Cu(CuO) 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
D ZnSO4(FeSO4) 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥
例2、为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤
A.A B.B C.C D.D
例3、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）( )
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
A.A B.B C.C D.D
例4、除去CO中混有的少量CO2，选用的试剂和部分装置均正确的是(　　)
选项 A B C D
试剂 氢氧化钠溶液 氧化铜固体 浓硫酸 硫酸钠溶液
部分装置
1.下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是( )
A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
B.向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余
C.除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
D.用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱
2.下列关于物质除杂所选用方法正确的是(　　)
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量Fe粉并过滤
B CO2 CO 将混合气体通过红热铜网
C NaCl溶液 BaCl2 加入过量Na2SO4并过滤
D Mg Cu 加入过量稀硫酸并过滤
3.下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是( )
选项 物质 杂质 所选试剂(或操作)
A 盐酸 硫酸 加适量氯化钡溶液、过滤
B CaCl2 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发
C Fe Cu 加过量稀盐酸、过滤
D CO CO2 通入足量氢氧化钠溶液、干燥
A.A B.B C.C D.D
4．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确是(　　)
A．Na2CO3、NaCl、NaOH
B．NaCl、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2CO3
D．NaCl、NaOH、Na2CO3
5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法
A CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl Na2CO3 盐酸 加入少量盐酸、蒸发、结晶
C CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu CuO 氧气 通入足量氧气并加热
A.A B.B C.C D.D
1.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是(　　)
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 木炭粉 氧化铜 加足量稀盐酸
B 氯化钠 泥沙 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 氯化钾 碳酸钾 加适量稀盐酸，蒸发结晶
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足量铁粉，过滤、蒸发结晶
2.除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 水蒸气 通过浓硫酸
B CO2 CO 点燃
C CuO Cu 在空气中加热
D KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
3.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C CO2气体 CO气体 点燃
D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.Cu(OH)2 （CuO）加足量NaOH、过滤、洗涤、干燥
参考答案
例1、C
【解析】稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去。浓H2SO4不能与氯化氢气体反应，不能除去杂质。CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质。过量Zn粉能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，过滤后将滤液蒸发结晶即可得到纯净的ZnSO4，无需进行洗涤、干燥。
例2、C
【解析】（1）在提纯物质时最终要将杂质全部除去，不能引入新的杂质；（2）在除去杂质时不能将需要的物质也除去。据此可以判断选项。
A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，A错误；
B、要除去氯化铜溶液中的氯化锌，金属铜不能与杂质氯化锌反应，所以无法除去，B错误；
C、要除去氯化钠固体中的碳酸钠，稀盐酸能与碳酸钠反应不能与氯化钠反应，生成物为氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸在蒸发结晶中可以除去，方法正确，C正确；
D、要除去二氧化锰粉末中的碳粉，二氧化锰和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D错误。
例3、C
【解析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程，比如：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。
A、NaOH溶液与CO2和HCl都能发生反应；故A错误；
B、会生成新的杂质；故B错误；
C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，过滤后得到MnO2，干燥后即得到纯净的MnO2；故C正确；
D、Cu能与氧气发生反应，CuO不能与氧气发生反应；故D错误；
例4、A
【解析】通过A选项中的氢氧化钠溶液可以除去CO2；B选项中氧化铜会使CO转化为CO2；C选项中的装置不便盛放浓硫酸，且浓硫酸也不能吸收CO2；D选项中的硫酸钠溶液不能吸收CO2。
1.D
【解析】（1）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加硝酸银溶液后，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，因此有白色沉淀不能说明盐酸过量；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁；
（4）食醋与食盐不反应，而与纯碱反应生成二氧化碳气体。
【解答】A.氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去硫酸钾的同时引入新的杂质氯化钾，故A不可行；
B.向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸有剩余，故B不可行；
C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，因此在除去硫酸的同时引入新的杂质硫酸亚铁，故C不可行；
D.用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱，故D可行。
2.A
【解析】过量Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质；铜与一氧化碳不反应，不能将二氧化碳中的一氧化碳除去；BaCl2与过量Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去。
3.C
【解析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
A、加适量氯化钡溶液，杂质硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤去沉淀，得到纯净盐酸，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解后过滤蒸发，可去掉杂质，不符合题意；
C、加过量的稀盐酸，杂质铜不反应，而原物质铁发生反应，符合题意；
D、通入足量的氢氧化钠溶液，可去掉二氧化碳杂质，干燥去掉水，得到纯净CO，不符合题意；
4．D
【解析】本题关键在于“逐一分离”，在分离一种离子时不能有其他离子共同分离出来。若先加Na2CO3则会有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3(微溶)三种沉淀出现；若先加NaOH，则会有AgOH和Mg(OH)2共同沉淀出来，所以只能先加入NaCl，让Ag＋沉淀，其次再加入NaOH让Mg2＋沉淀，最后再加入Na2CO3让Ba2＋沉淀。
5.C
【解析】(1)除杂的“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少欲被提纯的物质)；易分离(被提纯物与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质要复原)；
(2)“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除杂途径选最佳。
【解答】A.二氧化碳气体会和氢氧化钠溶液反应，使被提纯的物质减少，故A错误；
B.加入的除杂试剂稀盐酸不过量，会导致其中的杂质碳酸钠除不尽，故B错误；
C.加入足量的水后，氯化钠会溶于水，而碳酸钙会沉淀，二者完全分开，故C正确；
D.铜与加入的除杂试剂氧气反应，会导致被除杂物质减少，故D错误。
1.C
【解析】除杂的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。木炭粉中混有少量氧化铜，可加足量稀盐酸，过滤，但要将滤出物洗涤、干燥。氯化钠中混有少量泥沙，可加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶。氯化钾中混有少量碳酸钾，可加适量稀盐酸，K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，然后蒸发结晶。金属单质与盐发生的置换反应要在溶液中进行，固体之间不能反应。
2.B
【解析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不能与提纯试剂反应，据此分析即可。
A.浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气而不与它反应，故A正确不合题意；
B.如果二氧化碳中存在少量的一氧化碳，无法通过点燃的方法使一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故B错误符合题意；
C.铜在空气中加热可与氧气反应生成氧化铜，可以除去杂质，故C正确不合题意；
D.氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水溶解后，再通过过滤可以去除二氧化锰，而将剩余的滤液蒸发结晶可以得到氯化钾晶体，故D正确不合题意。
3.D
【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、加稀盐酸，原物质氧化钙和杂质碳酸钙都会发生反应，不符合题意；
B、加入过量碳酸钠除去了杂质氢氧化钙，但引入了新杂质，不符合题意；
C、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量CO，不能点燃，不符合题意；
D、通过氢氧化钠溶液，只杂质氯化氢发生反应，再通过浓硫酸干燥，得到纯净氢气，符合题意；
4.A
【解析】除杂质必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能带入新的杂质。
A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，故所采取的方法正确。
B、CaCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钙钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙钙，故所采取的方法错误。
C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，故所采取方法错误。
D、Cu(OH)2 和CuO都难溶于水，且氧化铜不与氢氧化钠反应，无法被除去，故所采取的方法错误。
【备考2023】浙教版科学中考第三轮冲刺讲义（二十一）
物质的分离与提纯

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