资源简介

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第一节
钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2课时 钠的氧化物—氧化钠、过氧化钠
核心素养发展目标
1.通过比较的方法，掌握Na2O和Na2O2的性质，并能从微观结构分析性质异同的原因。
2.通过Na2O和Na2O2在生产生活中的应用，感受化学魅力，培养社会参与意识。
01 Na2O和Na2O2的物理性质
02 Na2O和Na2O2的化学性质
03 Na2O和Na2O2的用途
复习回顾
知识一 氧化钠和过氧化钠的制备
知识二 氧化钠和过氧化钠的颜色和状态
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色
状态 固体
白色
淡黄色
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价
阴阳离子
阴阳离子个数比
分类
预测性质
结构预测性质
-2
-1
2:1
2:1
Na+
Na+
O22-
O2-
碱性氧化物
过氧化物
可以与水、酸性氧化物、酸等反应
氧化性
还原性
Na2O的化学性质
（课本P37思考与讨论）Na2O与CaO性质类似。
请写出氧化钠与H2O、 CO2 、 HCl发生反应的化学方程式。
思考：过氧化钠与H2O、 CO2 、 HCl反应，生成什么产物？
实验一：Na2O2与水反应（课本P37实验2-3）
温度外壁的变化，
带火星的木条的变化，
pH试纸的变化
分析实验现象，
得出结论？
【观察与思考】
实验现象 分析和结论
试管外壁发热
带火星的木条复燃
pH试纸变蓝
有大量气泡产生
反应放热
反应剧烈，产生气体
产生的气体是O2
有碱性物质生成
实验分析：Na2O2与水反应
Na2O2与水反应
-1 -2 0
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
化合价升高，失去2×1e-，被氧化
化合价降低，得到2×1e-，被还原
既是氧化剂又是还原剂
学生活动：请用双线桥标出电子转移的方向和数目，
并指明氧化剂和还原剂
实验二：Na2O2与CO2反应
棉花的变化，
反应产物有哪些？
分析实验现象，
得出结论。
【观察与思考】
实验分析：Na2O2与CO2反应
现象：
脱脂棉燃烧
原因：
反应放热，生成氧气和碳酸钠。
学生活动：请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，
用双线桥标出电子转移的方向和数目，
并指明氧化剂和还原剂
Na2O2与CO2反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
-1 -2 0
化合价升高，失去2×1e-，被氧化
得到2×1e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
Na2O2应用
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 。
供氧剂
总结：Na2O2的强氧化性与还原性
1.强氧化性
①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O==Na2SO4＋2NaOH
②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。
2.还原性
遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
3.遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
Na2O与Na2O2的性质比较
Na2O Na2O2
颜色
阴阳离子个数比
氧元素的化合价
是否为碱性氧化物
与H2O反应
与CO2反应
与盐酸反应
氧化性/漂白性
主要用途
转化
白色
淡黄色
1:2
1:2
-2
-1
是
否
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 =Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
无
有
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2Na2O + O2 2Na2O2
谢谢观看
练习：固学案P16—P17，不做第6、10题。
要求：要有做题痕迹

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