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3.3化学方程式
、选择题
某个化学反应的微观示意图如图．有关说法正确的是（　　）

A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl
下列化学方程式，书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2O B．Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
C．Zn+2HCl═Zn（NO3）2+H2↑ D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2SiO3 B．SiO2 C．Si D．SiH4
有关化学方程式N2+3H2 2NH3的下列描述中，正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．氮气加氢气在高温条件下生成氨气
C．反应中氮分子、氢分子和氨分子的个数比为1：3：2
D．每1份质量的氮气与3份质量的氢气反应生成2份质量的氨气
在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是（　　）
A．该反应一定是化合反应
B．Y、Q反应物
C．反应后X的质量为0
D．参加反应的X、Z的质量比为1：5
某同学对化学反应A2＋3B2=2C的理解错误的是（　　）
A．C的化学式为AB3
B．若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2
C．若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C
D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y
下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．将5g铁和5g铜混合后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和6g氧气充分反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律
现有一包NaCl和Na2CO3组成的混合物，向其中加入175.4g水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的CaCl2溶液200g，至恰好完全反应，过滤，得到400g溶质质量分数为11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
人们常用形象的图式来描述物质世界。例如：水的电解可表示为如图所示,可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是（ ）
A. 原子的数目 B. 分子的数目 C. 原子的种类 D. 分子的种类
第9题图 第10题图
密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 A b c d
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
下列说法错误的是（　　）
A．反应后物质a的质量为3.4g
B．物质c中元素的种类一定等于a、b、d三种物质中元素的种类之和
C．反应生成的物质b与物质d的质量比为22：9
D．若物质b与物质d的相对分子质量之比为44：9，则反应中b与d的化学计量数之比为2：1
、填空题
配平下列化学反应方程式(答题卷上从左到右依次填写系数)
(1)（_______）C2H5OH+（_______）O2=（_______）CO2+（_______）H2O
(2)（_______）Cu+（_______）HNO3=（_______）Cu(NO3)2+（_______）NO↑+（_______）H2O
（2015·四川宜宾市·中考真题）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如：具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
②“列变化”：列出改变的价态数。
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数。
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
HNO3中N元素的化合价为______________价，NO2中N元素的化合价为_____________价。
请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
(1)生成氧气的质量________克？
(2)原混合物中二氧化锰________克？
、实验题
PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品中的各种元素质量比，某化学兴趣小组进行了以下探究。
【实验设计】
以上实验装置如图正确的连接顺序是：A→　 　→E→　 　→C。
①【分析与结论】实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是　 　。
②装置 C 的作用是　 　。
③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2gPLA样品，已知燃烧产物被完全吸收，测得相关实验数据见下表：
装置 B C D E
实验前质量/g 160 150 150 100
实验后质量/g 163.6 150 163.2 100
通过分析与计算，该 PLA 样品中碳、氢、氧三种元素质量比为　 　。
、解答题
由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中,加入质量为x的9.8%的稀硫酸充分混合后无明显变化,再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应,过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热,得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质,将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。(提示:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O)
（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　.
（2）原混合物中硫酸铁的质量为　 　.
（3）原混合物中某可溶性钠盐的化学式为　 　.
（4）通过计算得出x为多少
3.3化学方程式答案解析
、选择题
D
【解析】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，故C错误；
D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，故D正确；
故选：D．
观察反应的微观示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式．
D
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解：A、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不是硫酸亚铁，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；错误；
C、锌与盐酸反应生成的是氯化锌，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；错误；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；
故选D．
B
【解析】根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．
故选B．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
C
【解析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等；据此进行分析判断．
解：A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故A错误；
B、在反应中“+”读作“和”，不能读作“加”，所以氮气和氢气在高温条件下生成氨气，故B错误；
C、由N2+3H2 2NH3可知反应中氮分子、氢分子和氨分子的个数比为1：3：2，故C正确；
D、由N2+3H2 2NH3可知，每28份质量的氮气与6份质量的氢气反应生成34份质量的氨气，故D错误．
故选：C．
C
【解析】根据质量守恒定律可得出反应后A的质量，然后分析各物质在反应前后的变化量可得出反应物和生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；化合反应是“多变一”的反应．
解：
A、根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g；物质Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Z反应后质量减小，为反应的反应物，因此反应可表示为X+Z→Y+Q，不是化合反应，故错；
B、物质Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物，故错；
C、根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g，故对；
D、参加反应的X、Z的质量比为（8g﹣0g）：（40g﹣8g）=8g：32g=1：4，故错．
答案：C
D
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，据此可判断选项。
A、C的化学式为AB3，由化学程式可知，C由A和B构成，由1个A和3个B，理解正确，A错误；
B、若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2，化学反应遵循质量守恒，参加反应的物质质量总和，等于生成物的质量总和，所以理解正确，B错误；
C、若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C，由质量守恒可知，理解正确，C错误；
D、若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y，因反应中微粒的个数之比是1：3，所以考虑到系数，C的相对分子质量为(x+3y)/2，理解错误，D正确。
故选D
C
【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．
解：
A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；
D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．
故选：C．
A
【解析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据题中的数据进行计算．
解：设混合物中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，
CaCl2+ Na2CO3═ CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
x
依据题中的数据可知
①y+x+175.4g+200g﹣ =400g
②y+ =400g×11.7%
由①、②联立计算可知，x=21.2g
所以生成氯化钠的质量为： = ×21.2g=23.4g，混合物中氯化钠的质量为：46.8g﹣23.4g=23.4g，所以原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是：23.4g：23.4g=1：1，故选：A．
B
D
【解析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出a反应后的质量．
解：因为反应前后物质的总质量相等，所以1.7+2.2+7.9+0.9=待测+6.6+0+2.7，待测=3.4．反应后a物质的质量增加，所以a是生成物，生成a的质量为：3.4g﹣1.7g=1.7g；b物质的质量增加了，所以b是生成物，生成b的质量为：6.6g﹣2.2g=4.4g；c的质量减少了，所以c是反应物，参加反应的c的质量为7.9g﹣0=7.9g；d的质量增加了，所以d是生成物，生成d的质量为2.7g﹣0.9g=1.8g．由此可知，反应物是c，生成物是a、b、d，该反应可表示为：c→a+b+d．
A．由分析可知，反应后a物质的质量为3.4g，故正确；
B．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以物质c中元素的种类一定等于a、b、d三种物质中元素的种类之和，故正确；
C．反应生成的物质b与物质d的质量比为4.4g：1.8g=22：9，故正确；
D．假设b物质的相对分子质量为44x，则d物质的相对分子质量为9x．
设化学方程式中，b物质化学式前面的化学计量数为m，d物质化学式前面的化学计量数为n，则：
故错误．
故选D．
、填空题
1 3 2 3 3 8 3 2 4
【解析】
【详解】
（1）通过观察发现，反应前碳原子个数是2，反应后二氧化碳前的计量数应配2，反应前氢原子个数是6，需要在生成物H2O前面添加计量数3，最后配氧原子，反应后共计有7个氧原子，则氧气前面添加计量数=3，故反应的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；
（2）观察反应中氢原子应该是偶数，则氮原子和氧原子也应该是偶数，采用奇数配偶数法，在NO前加上最小偶数2，使生成物中的氮原子变成偶数，则硝酸前面加上计量数4，水前加上计量数2，发现反应前后氧原子不守恒，再将硝酸前的计量数扩大2倍，即改成8，则水前面的计量数改为4，硝酸铜的计量数为3，则铜的计量数也为3，NO前的计量数仍为2，方程式中各原子守恒，故反应的化学方程式为3Cu+8 HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
HNO3中N元素的化合价为+5；NO2中N元素的化合价为+4 1 4 1 4 2
【解析】
【详解】
（1）根据化学式中正负化合价的代数和为零计算可知，HNO3中N元素的化合价为+5价，NO2中N 元素的化合价为+4价；
（2）依据反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数；碳元素反应前后化合价变化为4价，氮元素反应前后化合价变化为1价，可求出各自的系数为1 4 1 4 2，化学方程式为：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O．
故答案为（1）+5；+4；（2）1 4 1 4 2
(1)4.8(2)3.25
、实验题
B；D；空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；装置C的作用：验证二氧化碳已经被完全吸收（检验二氧化碳是否被完全吸收）；9：1：8
【实验设计】PLA由碳、氢、氧三种元素组成，可以测氢元素和碳元素的质量，然后用样品质量减去二者的质量就是其中氧元素的质量。浓硫酸具有吸水性，因此可以通过它的质量改变测出生成水的质量，而无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验水是否被完全吸收；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，可以通过澄清的石灰水是否生成沉淀检验二氧化碳是否被完全吸收。在测量二氧化碳的质量前必须除去水，因此检验水的操作在前，而二氧化碳的步骤排在后面；
【分析与结论】①空气中含有二氧化碳和水蒸气，会对PLA的燃烧产物判定的影响；
②如果澄清的石灰水没有变浑浊，说明生成的二氧化碳被全部吸收；
③根据B装置的质量增加量得到生成水的质量，再利用水中氢元素的质量分数计算出氢的质量；同理，根据D装置的质量增加量计算出生成二氧化碳的质量，再利用其中碳元素的质量分数计算出碳的质量，最后用样品质量减去氢和碳的质量就是其中氧元素的质量。【解答】【实验设计】以上实验装置正确的连接顺序是：A→B→E→D→C。
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响；
②装装置 C 的作用是：验证二氧化碳已经被完全吸收（检验二氧化碳是否被完全吸收）；
③B装置的质量增加了：163.6g-160g=3.6g，即生成了3.6g水；
7.2gPLA样品中含有氢元素的质量为；
D装置的质量增加了：163.2g-150g=13.2g，即生成了13.2g二氧化碳；
7.2gPLA样品中含碳元素的质量为；
7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为：7.2g-0.4g-3.6g=3.2g。
该PLA样品中碳、氢、氧三种元素质量之比为：3.6g：0.4g：3.2g=9:1:8。
、解答题
（1）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
（2）4g
（3）Na2SO4
（4）10g
根据化学方程式进行分析。
【解答】（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为： Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
（2）设硫酸铁质量为x
Fe2（SO4）3-----Fe2O3
400 160
x 1.6g
x=4g
（3）原混合物中某可溶性钠盐的化学式为Na2SO4
（4）Fe2O3-----H2SO4
160 98
1.6g x×9.8%
x=10g
故答案为：（1）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（2） 4g；（3） Na2SO4；（4）10g
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