资源简介

(共19张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
复习
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？
化合反应？分解反应？置换反应？复分解反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。
思考
氧化反应 C+O2 =CO2
C得到氧变成了CO2
还原反应 C + 2CuO = Cu + CO2 ↑ CuO失去了氧变成了Cu
点燃
高温
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
㈠从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应和还原反应是否是独立发生？
物质得氧
物质失氧
氧化反应
还原反应
高温
C + 2CuO = Cu + CO2↑
结论：氧化反应和还原反应是同时发生的。
思考
？
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
Cu
H
H
O
从得氧失氧角度分析：
氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧）， 同时一种物质被还原（失去氧） 的反应。
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑
物质得氧
物质失氧
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
高温
以上反应除了有得氧失氧的变化外，还有其他的什么变化吗？
0
+2
0
+4
㈡从化合价变化角度分析
氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。
并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+2
+2
0
属于氧化还原反应。
{
按化合价变化情况
氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）
非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
离子化合物NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：
电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
三、氧化还原反应的实质:
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
[结论] 氧化还原反应的实质是:
发生了电子的转移（得失或偏移）
共价化合物HCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的偏移
H Cl
H Cl
讨论后完成下表：
反应实例 反应类型
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
是否氧化还原反应
是
是
是
非
非
非
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
CaO+H2O===Ca(OH)2
2H2O===2 H2↑ + O2↑
通电
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
KOH+HNO3=KNO3+H2O
非四大基本类型
2H2S+SO2 = 3S+2H2O
是
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
四、表示氧化还原反应的方法
双线桥法：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
化合价升高，失去1e －，被氧化
化合价降低，得到1e －，被还原
表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。
注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。
注 意：
0
+1
-1
化合价升高，失去2e－，被氧化
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
化合价降低，得到2e －，被还原
0
+1
0
-1
失去 2e－，化合价升高，被氧化
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
+4
+2
-1
0
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； . 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
氯
氧化
氧化
锰
还原
还原
下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
A、D
B、D
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　
B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
ＣＤＥ
氧化反应
还原反应
初步认识 得氧的反应 失氧的反应
判断依据 化合价升高的反应 化合价降低的反应
本质 失去(或偏离)电子的过程 得到 (或偏向)电子的过程
总结：氧化还原反应
课后作业：思考氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？并尝试画出其交叉分类示意图。

展开更多......

收起↑