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(共20张PPT)
Periodic law of elements
元素周期律
元素周期律发现历史
相对原子质量
数据中寻找规律
元素周期律发现历史
　　1913年，莫斯莱研究 X射线光谱时发现，以不同元素作为产生 X射线的靶时，所产生的特征X射线的波长不同。他将各种元素按所产生的特征X射线的波长排列后，发现其次序与元素周期表中的次序一致, 他称这个次序为原子序数。
特征x射线波长与原子序数的关系
元素周期律发现历史
质子数
1H
2He
3Li
4Be
5B
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
6C
9F
7N
8O
10Ne
原子序数
结构中找到本质
实验中发现序列
活动一：寻找元素原子核外电子排布规律
活动二：探究元素原子半径与质子数的关系
原子序数3—17号元素（氖除外）的原子半径
3～9号 元素 3Li（锂） 4Be（铍） 5B（硼） 6C（碳） 7N（氮） 8O（氧） 9F（氟）
原子半径 /pm 152 111 88 77 70 66 64
11～17号元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯）
原子半径 /pm 186 160 143 117 110 104 99
请用磁片在白板上标注元素原子半径的点
活动二：探究元素原子半径与质子数的关系
从原子结构中寻找答案
原子半径逐渐减小
活动三：探究元素的主要化合价与质子数的关系
请说出下列化合物中11～17号元素的化合价
元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯）
化合物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
-4 -3 -2 -1
最高正价
最低负价
活动三：探究元素的主要化合价与质子数的关系
　　请同学们在白板上用磁铁标注3～9、11～17号元素的主要化合价（Ｏ、F最高正价暂不考虑）
活动四：讨论与探究
元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯）
最高价 氧化物 的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性
强碱
中强碱
中强酸
强酸
酸性
更强
碱性减弱；酸性增强
两性
弱酸
判断11～17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性
信息提示
元素的金属性与非金属性强弱判断
人们在长期的研究中发现，元素的化合物的某些性质有助
于判断元素的金属性与非金属性强弱，通常情况如下：
　元素的金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强
　　元素的非金属性越强，该元素
最高价氧化物的水化物的酸性越强
元素 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯）
最高价 氧化物 的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性
强碱
中强碱
两性
弱酸
中强酸
强酸
酸性
更强
碱性减弱；酸性增强
元素的金属性逐渐减小；元素的非金属性逐渐增大
总结
ZONG JIE
　　随着元素质子数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律的应用
　　借助元素周期律以及元素周期
表探寻新元素
01
113
115
117
118
元素周期律的应用
　　借助元素周期律以及元素周期
表研究合成有特定性质的新物质
02
元素周期律的应用
元素周期律的应用
酸性减弱？
非金属性减弱？
金属性增强？
H2CO3
H2SiO3
最高价
氧化物的
水化物
∨
∨
……
∨
……
∨
……
　　借助元素周期律
以及元素周期表能指
导我们系统学习化学
知识
03
化学元素周期表国际年
活动二：寻找元素原子半径与质子数的关系
原子半径逐渐增大

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