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化学计算经典精讲课后练习（二）
北师大二附中化学特级教师
题一：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
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请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量是 mg。
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。
题二：在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
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对该反应，下列说法中正确的是（ ）
A.反应后X的质量为6g B.该反应为分解反应
C.参加反应的X、Y的质量比是2:5 D. Y、Q的相对分子质量比一定为5:4
题三：黄铜是由铜、锌组成的合金。为 ( http: / / www.21cnjy.com )测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6 g溶液。请计算(计算结果保留1位小数):
(1)合金中锌的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
题四：将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0g水时，有2.0g不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为 g31.6g
；此实验中所取的20.0%的溶液质量为 g。
题五：28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）
化学计算经典精讲
课后练习参考答案
题一：（1）39:127:48 （2）10 （3）7.5
解析：（1）元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；（2）每袋食盐质量是500g，含碘量20mg/kg，所以每袋该食盐中碘元素的质量500g×20mg/kg=10mg；500g食盐中含碘元素10 mg，那么0.15mg碘元素需要多少食盐提供，根据对应关系成比例即可计算出为7.5g。
题二：C
解析：本题应先根据反应前后质量的变化确定 ( http: / / www.21cnjy.com )出反应物和生成物，再根据质量守恒定律确定出待测的X的质量。由于反应后Y的质量减少，所以Y是反应物，参加反应的Y的质量为20g-10g=10g；反应后Z、Q两种物质的质量增加，说明Z、Q都是生成物，且生成的Z、Q的质量分别是：8g-2g=6g、13g-5g=8g，由于生成物的总质量大于反应物Y的质量，根据质量守恒定律可推断出X一定是反应物，且参加反应的X的质量是：8g+6g-10g=4g，故待测的X的质量是：8g-4g=4g；参加反应的X、Y的质量比是4g:10g=2:5，由于不知道化学方程中各种物质前的化学计量数，所以Y、Q的相对分子质量比无法确定。
题三：参加反应的硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g
设：合金中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161
x 19.6g y
65:98=x:19.6g 解得：x=13g
98:161=19.6g:y 解得：y=32.2g
合金中锌的质量分数为 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%≈30.3%
所得溶液中溶质的质量分数为 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%≈28.6%
答：合金中锌的质量分数为30.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
解析：黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，其中的锌与硫酸恰好完全反应，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由硫酸的质量可以计算锌的质量及生成的硫酸锌的质量，从而可以计算锌的质量分数及反应后所得溶液中溶质的质量分数。
题四：31.6；72
解析：根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，则该溶液在此温度下的溶解度为s，依据 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%≈24%，解得：s=31.6g；设实验中所取的20.0%的溶液质量为x，x×20%=（x-10.0g-2.0g）×24%，解得x=72g。
题五：生成沉淀的质量是：（28.7g+100g+134g）-234 g=28.7 g
设混合物中氯化钠的质量是x 。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" = HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 解得：x=11.7g
则原混合物中硝酸钠的质量是 28.7g-11.7g=17g
设氯化钠中钠元素的质量是y，硝酸钠中钠元素的质量是z
NaCl～Na NaNO3～Na
58.5 23 85 23
11.7g y 17g z
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" = HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" = HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
解得：y=4.6g 解得：z=4.6g
所以原混合物中钠元素的质量分数是 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%≈32%
答：原混合物中钠元素的质量分数是32%。
解析：根据质量守恒定律求出氯化银的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量，然后根据氯化银的质量求出生成硝酸钠的质量，再依据关系式法求出钠元素的质量，再求原混合物中钠元素的质量分数。化学计算经典精讲
北师大二附中化学特级教师
重难点突破
题一：美国科学家在银河系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请根据需要完成下列填空及计算：
(1)该物质由________种元素组成，其分子中各原子个数比是________ 。
(2)该分子相对分子质量是________。
(3)该物质中各元素的质量比是________ 。
(4)该物质中氧元素的质量分数是_____（结果保留一位小数）。
(5)99g水与多少g硫酸所含氢元素的质量相等
一.有关化学式的计算
设物质的化学式为AxBy(A、B两元素的相对原子量分别为a、b）
计算物质AxBy的相对分子质量＝ ax﹢ by
2. 计算物质AxBy组成元素的质量比A、B两元素的质量比＝ ax∶by
3. 计算物质AxBy中A元素的质量分数= ×100%
4.已知化合物的质量求某一元素的质量
A元素的质量＝化合物的质量× A元素的质量分数
5.已知某元素的质量求化合物的质量
化合物的质量＝ A元素的质量÷化合物中 A元素的质量分数
6．已知一定量的某化合物与另一种化合物某元素质量相等，求另一种化合物的质量．
题二：将A，B，C，D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下：处理数据后结论正确的是（　）
A B C D
反应前质量(g) 5 10 100 15
反应后质量(g) X 20 0 30
A. X等于75克 B. 反应类型为分解反应
C. AC是反应物 D. 生成物D的质量是30克
二.根据质量守恒定律的计算
1.内容：
2.守恒的原因：
题三：氢化钙（CaH2 ）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：
(1)写出此反应的化学方程式：
(2)氢气可供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量的水反应，可生成多少克氢气？
三.有关化学方程式的计算
1.计算的依据是质量守恒定律.
2.要理清已知物与未知物的关系，按照规范的格式和步
骤答题，题型主要有选择题和计算题.
3.常见类型：
已知反应物的质量求生成物（或另一反应物）的质量.
已知生成物的质量求反应物（或另一生成物）的质量.
4.计算的步骤：
(1)根据题意设未知量
(2)正确书写化学方程式
(3)写出有关物质的质量关系
(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量
(5)列比例式，解出未知量
(6)写出简明答案
5.纯物质量代入方程，单位要统一.

题四：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( 　 )
A.20%　　 B.26.5%　　 C.25%　　 D.30%
四.有关溶液的计算
有关溶液的计算主要是把握好溶液的组成及溶质质量分数的公式
溶液质量 =
溶质的质量分数 =
饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100%
溶液的稀释和浓缩
稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量 = 稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量
m浓×ω浓％＝m稀× ω稀％
溶液的质量、体积和密度的关系： 溶液的质量 =溶液的体积×溶液的密度
金题精讲
题一：请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
化学计算经典精讲
讲义参考答案
重难点突破
题一： (1) 3 3:4:1 (2) 56 (3) 9:1:4 (4) 28.6% (5)539g 题二：B
题三： (1) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(2)
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题四： D
金题精讲
题一：解：根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：
22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，
所以可以据此进行求算；设混合物中碳酸钠的质量为x.
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所以在混合物中钠元素的质量为：
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答：样品中钠元素的质量为9.2g．化学计算经典精讲课后练习（一）
北师大二附中化学特级教师
题一： “塑化剂”是一种工业原料，但不法 ( http: / / www.21cnjy.com )商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：
（1）邻苯二甲酸二辛酯属于______________。（填有机物或无机物）
（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_________________。
（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______________。
（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是_____________________。（精确到0.1%）
题二：密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
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A.该反应是化合反应 B.M的值是15
C.反应中甲、丙质量比为15:27 D.该反应是分解反应
题三：将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
（1）产生的气体质量为________g。
（2）计算样品中氯化钾的质量分数。
题四：食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（　　）
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
题五：取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。试计算（写出必要的计算过程）：
⑴反应后产生气体的质量。
⑵原混合物中氯元素的质量分数。
化学计算经典精讲
课后练习参考答案
题一：（1）有机物 （2）390 （3）144:19:32 （4）73.8%
解析：1.（1）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，含有碳元素，所以属于有机化合物，简称有机物；（2）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390；（3）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×24）:（1×38）:（16×4）=144:19:32；（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数= HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%=73.8%。
题二：D
解析：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11，B项错误；甲的质量减少为反应物，丙、丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，A项错误、D项正确；反应中甲、丙质量比为：(90-36)g: (35-5)g=9:5，C项错误。本题应选D。
题三：⑴4.4
⑵解：设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 4.4g
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解得：x=13.8g
氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2g
样品中氯化钾的质量分数为： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%=86.2%
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。
解析：由质量守恒定律可以计算出反应产生二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳的质量为：100g+50g-145.6g=4.4g；依据化学方程式中碳酸钾与二氧化碳的质量关系，可以利用二氧化碳的质量计算出样品中参加反应的碳酸钾的质量，进一步计算出样品中氯化钾的质量及样品中氯化钾的质量分数。
题四：C
解析：食盐在20℃时的溶解度是36克，20℃时食盐溶液的质量分数最大值= HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%≈26.5%，因此，在20℃这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数为30%的溶液。本题应选C。
题五：（1）二氧化锰的质量为3.25g。
氯化钾的质量是100g×7.45%=7.45g
设：生成氧气的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
7.45g x
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" = HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 解得：x=4.8g
(2)氯元素的质量为：7.45g× HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%=3.55g
原混合物中氯元素的质量分数= HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ×100%≈22.9%
解析：（1）氯酸钾和二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )锰的固体混合物，加热至不再有气体产生时溶于水，剩余3.25g固体的成分是二氧化锰，滤液中的溶质为氯化钾，其质量为：100g×7.45%=7.45g，根据氯化钾的质量求出氧气的质量；（2）氯化钾中氯元素的质量即为氯酸钾中的氯元素的质量；原混合物的质量应为氯化钾的质量与氧气的质量，再加上二氧化锰的质量之和。

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