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专题04 根据化学方程式的计算
一、新课标的要求：
1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2、能根据化学方程式进行简单的计算。
二、考情分析：
1、考查情况：根据化学方程式的计算是初中 ( http: / / www.21cnjy.com )初中化学计算的一个重点，是各类考试中必不可少的内容。一般作为中考题的最后一个大题进行考查。分值约占10%。
2、考查形式：该考点在中考中重点是考查学生 ( http: / / www.21cnjy.com )阅读、分析、处理相关信息的能力，对根据化学反应方程式的计算原理、步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的问题的能力等。此类题目在中考中的考查形式多种多样。以数据呈现的形式来看，有常规型、表格型、图像型等。以计算的形式来看，有纯净物的计算、不纯物的计算等。
3、命题方向：近年来，中考题中该考点的命题方向主要是结合生活、生产、热点话题等相关问题情景或图表信息，来考查学生对相关知识的理解和掌握情况。且与科学探究结合考查成为一个命题趋势。
4、试题难度：试题的难度取决于学生对相关反应化学方程式的掌握情况、对试题中相关信息的处理能力及计算能力。试题难度一般为中、难档。
☆知识梳理☆
一、根据化学方程式的计算：
1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式计算的步骤：
①根据题意设出未知量。
②根据题意写出正确的化学方程式；
③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。
④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。
⑤写出简明的答案。
注意：
1、根据化学反应方程式的计算的审题是非常关 ( http: / / www.21cnjy.com )键的。尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。
2、解题格式必须规范。（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式要规范正确。（3）标出质量关系时，切记将它们都写在相应的化学式的正下方。（4）列比例式时，要保证是对应比相等。（5）计算过程中有单位的要带单位运算。
3、根据化学方程式的计算是以纯净物的质量进行计算。对于不纯的物质必须折算成纯净物的质量，方能进行计算。
4、要正确地使用单位。
☆考点突破☆
【典型例题1】(2013泉 ( http: / / www.21cnjy.com )州市)钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
x=96kg 求解未知量
答：可生产金属钛千克96千克。 ⑤写出答案
考点：根据化学方程式的计算
【典型例题2】(2014长泰县第二中学 ( http: / / www.21cnjy.com )2014学年上学期末)实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，若需制取氧气6.4g，理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g (反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)
( http: / / www.21cnjy.com )【典型例题3】（2013安徽省）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
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（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
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方法点拨：
1、化学计算题是从“量”的角度来反 ( http: / / www.21cnjy.com )映物质及其变化的规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是变化的本质，数学知识是为化学知识服务的。根据化学方程式的计算必须要对有关的化学知识有清晰的理解。
2、要能够熟练掌握有关反应的化学方程式。如果方程式写错了，必然会得出错误的的结论。
3、要能够正确地找出反应体系中相关物质的质量关系。包括化学方程式本身所能表示的各物质的质量关系和题目中所提供的相关物质的已知量和未知量。
4、初中阶段根据化学方程式能计算的 ( http: / / www.21cnjy.com )是相关物质的质量。如果要计算相关物质的其他量，还需要再根据其质量进一步求解。
☆跟踪练习☆
1、（2014届贵州省遵义市中考化学模拟试题 ( http: / / www.21cnjy.com )）在2013年我市中考化学实验考试中，小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量（假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应）。
( http: / / www.21cnjy.com )2、（2014届四川省乐至县第一学期期末）中国“风云二号”卫星于2012年1月13日在西昌卫星发射中心成功发射升空。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43___＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9．6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
( http: / / www.21cnjy.com )解：设需助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O43N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
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X=13.8kg
答：设需助燃物N2O4的质量为13.8kg.
考点：质量守恒定律、化学方程式的计算
3、（2013海珠区期末）用13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量是 。
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4、（2013孝感）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后， ( http: / / www.21cnjy.com )农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：NaCl+ ( http: / / www.21cnjy.com )AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na—23 N—14 O—16 C—l35.5 Ag—108）
【答案】（1）36 kg（2）13. 0%
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )5、（2014北京市朝阳区九年级上学期期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。
( http: / / www.21cnjy.com )解题过程为：
解：生成二氧化碳的质量为：40g＋15g－50.6g ＝ 4.4g
设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 ①设求知量
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ②写出反应的化学方程式
100 44 ③标出已知未知量的关系
( http: / / www.21cnjy.com ) 4.4g
( http: / / www.21cnjy.com ) ④根据已知求知量的关系列比例式
( http: / / www.21cnjy.com ) ⑤求解求知量
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： ( http: / / www.21cnjy.com )66.7%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 ⑥写出答案
考点：根据化学方程式的计算
6、（2013 烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
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第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　 　g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
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7、（2014届湖南省衡阳县第一学期期末试题）某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸2009，平均分成4份，进行实验（石灰石中其它成分不与盐酸反应），结果如下：
实验 第1份 第2份 第3份 第4份
加入石灰石样品质量／g 5 10 15 20
生成C02的质量／g 1.76 3.52 4.4 4.4
试计算：
(l)当5g矿石样品与盐酸完全反应时，产生二氧化碳的质量为___________ g。(2分)
(2)该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？(6分)
( http: / / www.21cnjy.com )解：设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 1.76g
＝
x＝4g
该石灰石中碳酸钙的质量分数＝╳100%＝80%
答：（1）生成二氧化碳的质量为，碳酸钙的质量分数为
考点：根据化学方程式的计算
8、（2013 淮安）某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是　 　g；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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( http: / / www.21cnjy.com )9、（江苏南京）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？
( http: / / www.21cnjy.com )10、（2013 莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）合金中铜、镁的质量比为33：17
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数为10.5%
【解析】
试题分析：（1）铜不和硫酸反应，而金属镁和硫酸反应生成氢气。对比表格中的数据可知：四次实验中质量减少值依次为：1.8g、1.8g、1.8g、1.4g。可得出第四次物质已完全反应。因此剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
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