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命题： 物理：李欣 化学：陈向阳 生物：赵志玲
本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。答题时间：150分钟，满分：300分。
相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cu—64 I—127
第Ⅰ卷 选择题（共126分）
一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中结构、化合物和功能的叙述，正确的是
A．原核生物没有染色体，不遵循孟德尔遗传规律，可遗传变异只能来自基因突变
B．RNA与DNA都由核苷酸组成，但只有DNA可以储存遗传信息
C．细胞内需能反应都是由ATP直接供能的，且需能反应越强，ATP/ADP比率越低
D．所有生物细胞均有核糖体，是遗传信息表达过程中不可缺少的细胞器
2．下图表示生物新物种形成的基本环节，下列叙述正确的是 (　　) (　　)
A．自然选择过程中，直接受选择的是基因型，进而导致基因频率的改变
B．同一物种不同种群基因频率的改变能导致种群基因库的差别越来越大，但生物没有进化
C．种群基因频率的改变是产生生殖隔离的前提条件
D．地理隔离能使种群基因库产生差别，必然导致生殖隔离
3．下列说法正确的是
A．油料作物的种子在萌发的过程前期，干重物质会增加，原因是碳元素含量增加
B．生物界与非生物界的统一性体现在，无机自然界的元素和组成生物体的化学元素种类相同
C．相同质量的脂肪和葡萄糖在氧化分解的过程中，脂肪消耗的氧气与产生的水的量要多
D．种子在形成过程中有机物有积累，干重在增加，种子成熟时，水分减少，代谢减弱，有机物种类增加。
4．图甲表示某二倍体昆虫(AaBBDd)细胞分裂某时期图像。图乙表示其细胞分裂过程中mRNA含量和每条染色体中DNA分子数的变化。下列说法正确的是
A．图甲细胞的变异可能发生在图乙中的b或d时期
B．图甲细胞有2个染色体组，处于图乙e时期
C．图乙c时期最可能是减数第一次分裂分裂前期
D．等位基因的分开一定发生在减数第一次分裂的后期
5．下列有关生物学研究方法的叙述中，错误的有
①用样方法调查植物种群密度时，取样的关键是随机取样
②研究土壤中小动物类群丰富度时用标志重捕法
③获得纯净细胞膜可以用差速离心法
④孟德尔遗传规律的研究过程和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说—演绎法
⑤在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用浸泡法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，沾蘸法则正好相反
⑥调查人群中某遗传病发病率时，最好要选取群体中发病率较高的多基因遗传病
⑦赫尔希和蔡斯是用放射性同位素标记法探究噬菌体的遗传物质的
A．二项 B.三项 C.四项 D.五项
6．下图是某生态系统物质和能量流向示意图。下列有关叙述正确的是
A．图中的生产者包括硝化细菌等这类自养型生物
B．X1过程吸收的CO2总量与Y1、Y2、Y3……及Z过程释放的CO2总量相等
C．当该生态系统处于相对稳定状态时，X3过程的能量值至少约为X1过程能量值的1%
D．X1、X2、X3……过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中碳
7．化学与生产、生活密切相关。下列正确的是
A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱
和程度较高
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．常见离子的半径由大到小的顺序为：W>Z>Y
10．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：
以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是
A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应
C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应
11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是
A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲
D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4
D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
13．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/L
C．HA溶液中 与上述混合溶液中 相等
D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)
二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，截面为三角形的钢坯A、B叠放在汽车的水平底板上，汽车底板和钢坯表面均粗糙，以下说法正确的是
A．汽车、钢坯都静止时，汽车底板对钢坯A有向左的静摩擦力
B．汽车、钢坯都静止时，钢坯A对B无摩擦力作用
C．汽车向左加速时，汽车与钢坯相对静止，钢坯A受到汽车底板对它的静摩擦力
D．汽车向左启动前后，汽车与钢坯相对静止，钢坯A对B的弹力不变
15．如图所示为某住宅区的应急供电系统，由交流发电机和副线圈匝数可调的理想降压变压器组成．发电机中矩形线圈所围的面积为S，匝数为N，电阻不计，它可绕水平轴OO′在磁感应强度为B的水平匀强磁场中以角速度ω匀速转动．矩形线圈通过滑环连接降压变压器，滑动触头P上下移动时可改变输出电压，R0表示输电线的电阻．以线圈平面与磁场平行时为计时起点，下列判断正确的是
A．若发电机线圈某时刻处于图示位置，变压器原线圈的电流瞬时值为零
B．发电机线圈感应电动势的瞬时值表达式为e = NBSω sinωt
C．当用电量增加时，为使用户电压保持不变，滑动触头P应向上滑动
D．当滑动触头P向下移动时，变压器原线圈两端的电压将升高
16．某科学家估测一个密度约为kg/m3的液态星球是否存在，他的主要根据之一就是它自转的周期，假若它存在，其自转周期的最小值约为（ ）（万有引力恒量Nm2/kg2）
A．104s B．105s C．2×104s D． 3×104s
17．如图所示，在重力、电场力和洛伦兹力作用下，一带电液滴做直线运动，下列关于带电液滴的电性和运动的说法不正确的是( )
A．液滴可能带负电
B．液滴一定做匀速直线运动
C．不论液滴带正电还是负电，运动轨迹为同一条直线
D．液滴不可能在垂直电场的方向上运动
18．如图所示，某物体自空间O点以水平初速度v0抛出，落在地面上的A点，其轨迹为一抛物线。现仿此抛物线制作一个光滑滑道并固定在与OA完全重合的位置上，然后将此物体从O点由静止释放，受微小扰动而沿此滑道滑下，在下滑过程中物体未脱离滑道。P为滑道上一点，OP连线与竖直成45o角，则此物体（ ）
A．由O运动到P点的时间为
B．物体经过P点时，速度的水平分量为
C．物体经过P点时，速度的竖直分量为
D．物体经过P点时的速度大小为v0
19．2013年12月14日21时11分，嫦娥三号着陆器成功降落在月球虹湾地区，实现中国人的飞天梦想．该着陆器质量为1.2×103 kg，在距离月面100m处悬停，自动判断合适着陆点后，竖直下降到距离月面4 m时速度变为0，然后关闭推力发动机自由下落，直至平稳着陆．若月球表面重力加速度是地球表面重力加速度的倍，着陆器下降过程中的高度与时间关系图象如图所示，则下述判断正确的是
A．着陆器在空中悬停时，发动机推力大小是1.2×104 N
B．着陆器从高度100m下降至4m过程中的平均速度为8m/s
C．着陆器着陆时的速度大约是3.6m/s
D．着陆器着陆后，对月面的压力是2×104 N
20、在x 轴上有两个点电荷q1和q2（q1在q2左边），电势随着x 的关系如图所示。当x=x0时，电势为0，当x=x1时，电势有最小值U=-U0.。点电荷产生电势的公式为U=k,下列说法中正确的是：
A、q2在坐标原点处，且为负电荷
B、q1到坐标原点的距离为
C、两个点电荷电荷量之比为
D、x1位置处前场强度为零
21．如图甲所示，abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框，金属线框的质量为m，电阻为R0。在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和PQ是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。现使金属线框从MN上方某一髙度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由开始下落到完全穿出匀强磁场区域瞬间的v-t图象，图象中的物理量均为已知量。重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是
A．金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向
B．金属线框的边长为v1(t2 -t1)
C．磁场的磁感应强度为
D．金属线框在0 - t4的时间内所产生的热量为
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22．(6分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，角速度的增加量Δω与对应时间Δt的比值定义为角加速度β（即β=）。我们用电磁打点计时器、米尺、游标卡尺、纸带、复写纸来完成下述实验：（打点计时器所接交流电的频率为50Hz，A、B、C、D 为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出）
①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；
②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；
③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量。
（1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙 所示，圆盘的半径r为 cm；
（2）由图丙可知，打下计数点B时，圆盘转动的角速度为 rad/s；（3），圆盘转动的角加速度大小为 rad/s2； （ （2），（3）问中计算结果保留三位有效数字）
23．（10分）现有一电动势E约为9 V，内阻r约为40 Ω的电源，最大额定电流为50 mA．现有量程为3V、内阻为2kΩ的电压表和阻值为0—999.9Ω的电阻箱各一只，另有若干定值电阻、开关和导线等器材．为测定该电源的电动势和内阻，某同学设计了如右图所示的电路进行实验，请回答下列问题
①实验室备有以下几种规格的定值电阻R0，实验中应选用的定值电阻是________．
A．200Ω B．2kΩ C．4kΩ D．10kΩ
②实验时，应先将电阻箱的电阻调到________ (选填“最大值”、“最小值”或“任意值”) ，目的是_____________________．
③该同学接入符合要求的R0后，闭合开关S，调整电阻箱的阻值，读取电压表的示数．根据记录的多组数据，作出如图所示的图线．根据该图线可求得电源的电动势E＝______V，内阻r＝________Ω．（保留两位有效数字）
24．(13分)如图1所示，质量为m=2kg的小滑块放在质量为M=1kg的长木板上,已知小滑块与木板间的动摩擦因数为μ1，木板与地面间的动摩擦因数为μ2，开始小滑块和长木板均处于静止状态，现对小滑块施加向右的水平拉力F，水平拉力F随时间的变化规律如图2所示，已知小滑块始终未从长木板上滑下且μ1=0.2，μ2=0.1，g=10m/s2。求：
25．（18分）如图，水平地面上方有绝缘弹性竖直档板，板高h=9m，与板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s=3m．板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B=1T；质量、电量q= -1×10-3C、视为质点的带电小球从挡板最下端，以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与档板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变，小球最后都能从筐口的中心处落入筐中（不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况），，求：
（1）电场强度的大小与方向；
（2）小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。（计算结果可以用分数和保留π值表示）
26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
请回答下列问题：
⑴ 检查虚线框内装置气密性的方法是 。
⑵ 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；
装置4的作用是 。
⑶ 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
⑷ 将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 活塞A， 活塞B （填“打开”或“关闭”）。
⑸ 本实验中锌粒须过量，其原因是 。
⑹ 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
27．（15分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。量取待测液使用的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 % (提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
28．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度（℃）
500
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
K3
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的
关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数
K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，
则K3= （用K1、K2表示）。
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合得澄清溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
29．
Ⅰ.下图表示一个水稻叶肉细胞内发生的部分代谢简图。图中①～⑤表示反应过程，A～L表示细胞代谢过程中的相关物质，a、b、c表示细胞的相应结构。请据图作答：
（1）上图中，反应过程①的场所是________，过程⑤反应的场所是________，K指的物质是________。
（2）结构a中发生的能量转换过程是_______。在其他环境条件适宜而光照强度恰为光补偿点（光合速率等于呼吸速率时的光照强度）时，单位时间内A～L各物质的量的关系为 。
A.A＜B B.E＝F C.G＝I D.D＜K
（3）叶肉细胞在③④⑤过程中，产生能量最多的过程是______________。
Ⅱ.下图甲为研究光合作用的实验装置。用打孔器在某植物的叶片上打出多个叶圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至含有不同浓度的NaHCO3溶液中，给予一定的光照，测量每个培养皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图乙），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系。（假设实验用的NaHCO3溶液浓度不影响细胞呼吸）有关分析正确的是
（1）本实验的自变量是______________。
（2）在ab段，随着NaHCO3溶液浓度的增加，光合作用速率 。
（3）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度由30℃调节到25℃，图乙曲线中bc段将向 移动。
（4）在c点以后，因NaHCO3溶液浓度过高，使叶肉细胞__________而导致代谢水平下降
30．家蚕为ZW型性别决定，凡具有ZW染色体的个体发育为雌性，而有ZZ染色体的个体则发育为雄性。某蛾类仅具有一对常染色体（C1和C2），并以与家蚕相同的ZW方式决定其性别。
（1）下图为某蛾类的原始生殖细胞，该生物产生的染色体组合为C1Z 的配子的概率为 。
(2)某基因只位于该蛾类的W染色体上，其突变表型为显性，此种个体会产生具生殖能力且能发出荧光的子代。现将能发出荧光的雌蛾与不能发出荧光的雄蛾交配，其子代能发出荧光的蛾类百分率为 ，其中性别比为 。
(3)在某些雄蛾中发现一种遗传性白化症。研究者把5只有关的雄蛾进行检测，发现其中3只带有白化基因，将这3只雄蛾与多只正常雌蛾（无亲缘关系）交配，得到220个幼蛾，其中55只白化幼蛾均为雌性,该白化性状属于 性状，且控制该性状的基因位于 染色体上。表现型正常的幼蛾中，雌雄个体的基因型分别是 （控制性状的基因用A—a表示）。
（4）家蚕是二倍体，体细胞中有28对染色体，假如家蚕中f是位于Z、W染色体同源区段上的隐性致死基因，即ZfZf、ZfWf的受精卵将不能发育。为了得到雄性:雌性=2:1的后代，选择亲本的基因型是__________________。为了得到雌性:雄性=2:1的后代，选择亲本的基因型是__________________。
（5）家蚕有一种三体，其6号同源染色体有三条（比正常的多一条）。三体在减数分裂联会时，3条同源染色体中的任意2条正常联会，然后分离，而另1条染色体不能配对随机地移向细胞的任何一极，而其他染色体正常配对、分离，控制蚕茧颜色的黄色基因B与白色基因b在第6号染色体上。现以正常二倍体白色茧（bb）家蚕为父本，三体黄色茧家蚕为母本（纯合体）进行杂交得到F1，再让F1的三体黄色茧家蚕与正常二倍体白色茧家蚕杂交得到F2，F2中出现黄色茧三体的家蚕的概率是_____________，基因型为_____________。
31．（10分）回答下列有关生物生命活动调节的相关问题：
（1）若在下图中C和D两点的细胞膜表面安放电极，中间接记录仪（电流左进右出为＋），当信号在神经细胞间传递时，检测到的结果是（ ）
（2）在外界环境发生剧烈变化的情况下，人体的内环境仍能维持稳态。当环境温度高于38℃时，人体主要通过__________方式散热，该过程的调节方式是以_____________为主。人在炎热环境中大量出汗后，__________细胞产生兴奋，传导至大脑皮层产生渴觉，同时血液中的抗利尿激素___________。
（3）科学研究表明：精神因素（焦虑、紧张等的心理应激）会使T细胞活性下降，对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿瘤细胞的监控能力下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。下图表示神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的部分示意图，请据图回答：
①精神因素能使T细胞活性下降，导致机体生成抗体能力降低的原因是______________________________。
②由图可知，神经系统可通过突触前膜 ，直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过有关激素间接调节免疫器官或免疫细胞的活动。
③维持机体稳态离不开细胞间的信息交流，动物细胞间进行信息交流的途径有：一是通过 （至少填两种）等信息分子经体液运输并作用于靶细胞来实现；二是通过细胞间的接触实现信息交流。吞噬细胞将抗原呈递给T细胞是通过细胞间的直接接触实现的。这两种方式都需要信号分子与 的识别作用
32．回答有关生物与环境的问题：
某弃置耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J/（hm2·a）。
(1)此地形成的群落是 演替的结果。
(2)若要调查田鼠的种群密度，可采用 法。在2 hm2范围内，第一次捕获并标记50只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的10只，则该种群密度是 只/hm2。若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果 （偏小/偏大）。
(3)能量沿“植物→田鼠→鼬”的流动是单向的原因是 ，逐级递减的能量主要是通过 作用离开生态系统，能量从田鼠到鼬的能量传递效率是 。
(4) 鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够调节 ，以维持生态系统的稳定。
(5) 下图为该生态系统碳循环的示意图，甲、乙、丙、丁代表生态系统的4种成分。图中以CO2形式流动的是 （填序号），丁是生态系统组成成分中的 。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)（4分）根据分子动理论，对下列现象解释正确的是
A．花香袭人，说明分子永不停息地做无规则运动
B．海绵容易压缩，说明分子间存在引力
C．滴进水中的红墨水迅速散开，说明分子间存在斥力
D．浑浊液静置后变澄清，说明分子间既有引力又有斥力
(2)（2分）①一定质量的理想气体经历如图所示的状态变化，变化顺序为a→b→c→d，图中坐标轴上的符号p指气体压强，V指气体体积，ab线段延长线过坐标原点，cd线段与p轴垂直，da线段与轴垂直．气体在此状态变化过程中属于等温变化过程的是________，在b→c的变化过程中气体的内能________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②（9分）现在轿车已进入普通家庭，为保证驾乘人员人身安全，汽车增设了安全气囊，它会在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠(NaN3)爆炸时产生气体(假设都是N2)充入气囊，以保护驾乘人员．若已知爆炸瞬间气囊容量为70 L，氮气的密度ρ＝1.25×102 kg/m3，氮气的平均摩尔质量M＝0.028 kg/mol，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1，试估算爆炸瞬间气囊中N2分子的总个数N.(结果保留一位有效数字)
34、（1）如图甲所示，O点为振源，OP=s，t=0时刻O点由平衡位置开始振动，产生沿直线向右传播的简谐横波，如图乙为P点从t1时刻开始沿y轴正方向开始振动的振动图像，则以下说法正确的是：
.
A．t=0时刻振源O的振动方向沿y轴正方向
B．t2时刻P点振动速度最大，方向沿y轴负方向
C. t1到t 2这段时间内质点P向右传播的距离为一个波长
D．该波与另一频率为Hz的同类波叠加能产生稳定的干涉现象
E．某障碍物的尺寸为，该波遇到此障碍物时能发生明显的衍射现象
(2) （9分）如图所示，AOB是截面为扇形的玻璃砖的横截面图，其顶角θ=75°，今有一束单色光线在横截面内从OA的中点E沿垂直OA的方向射入玻璃砖，一部分光线经AB面反射后恰好未从OB面射出，不考虑多次反射作用．试求玻璃的折射率n。
35． (1) （6分）如图给出氢原子最低的4个能级，一群氢原子处于量子数最高为4的能级，这些氢原子跃迁所辐射的光子的频率最多有________种，其中最小频率为________，要使基态氢原子电离，应用波长为________的光照射氢原子(已知h＝6.63×10－34?J·s)．(2)(9分)光滑水平地面上停放着甲、乙两辆平板车，一根轻绳跨过乙车的定滑轮(不计定滑轮的质量和摩擦)，绳的一端与甲车相连，另一端被甲车上的人拉在手中，已知每辆车和人的质量均为30 kg，两车间的距离足够远．现在人用力拉绳，两车开始相向运动，人与甲车保持相对静止，当乙车的速度为0.5 m/s时，停止拉绳．①人在拉绳过程做了多少功？②若人停止拉绳后，至少应以多大速度立即从甲车跳到乙车才能使两车不发生碰撞？
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是______________，现代氯碱工业的装置名称是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________Y___________ （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式__________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是______。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_______。
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ═CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ═ Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得：
1
2
3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
24.65
24.75
24.70
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为_________（平行实验结果相差不能超过0.3%）
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的单质均有在中学常见的两种或多种同素异形体，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为__________。（用元素符号表示）
（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为____________________。（用化学式表示）
（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。
Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为________G的三溴化物分子的结构为_______型。
（2）写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为_________g/cm3。（不需化简）
38.［化学――选修5：有机化学基础］（15分）
苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
（1）由苯酚生成A的化学方程式是 。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是 。
（3）B与C反应的化学方程式是 。
（4）生成N的反应类型是 ，D的结构简式是 。
（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。
已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是 。
39.【选修1一生物技术实践】（15分)玫瑰被誉为“花中皇后”，是最著名的花卉之一；玫瑰精油也是世界上最贵的植物精油，具有“软黄金”之称。下面是与玫瑰相关的实验，请分析回答问题：
（1）如果要用植物组织培养的方法对玫瑰进行大规模种植，在对玫瑰外植体细胞进行接种前，需要进行_______________、________________两项工作。
（2）取长势相同并经过消毒的玫瑰花芽若干，并均分为5份，分别培养在含有不同比例的吲哚乙酸和细胞分裂素的培养基中，花芽的生长状况如下表所示。
类别
A组
B组
C组
D组
E组
吲哚乙酸
0
3ppm
3 ppm
0.03 ppm
0
细胞分裂素
0
0.2 ppm
0.002 ppm
1.0 ppm
0.2 ppm
花芽生长状况
组织、切块
形成愈伤组织
形成愈伤组织继而分化出根
形成愈伤组织继而分化出嫩芽
稍生长
①在此过程中能实现脱分化的花芽是____________组。
②根据实验结果在生产中，欲快速、大量获得花芽，可选用____________组的培养基进行大量生产。
（3）植物组织培养基同样需要防止杂菌污染，为检验制备的培养基是否感染杂菌，可采取的方法是 。
（4）玫瑰精油易挥发、化学性质稳定、难溶于水，适合用________蒸馏法提取。蒸馏时收集的蒸馏液中含有的物质是_________，可以向收集的蒸馏液中加入 提高玫瑰精油的纯度。
40．请回答下列问题：
（1）在政府的大力支持下，部分村镇的农民朋友们率先建起了以沼气池为中心的生态工程。下图是某同学绘制的一个庭院生态工程的示意图，分析回答：
①该生态系统的“基石”是 ，沼气池中有产甲烷菌和不产甲烷菌等微生物，其生
态学作用主要是 。
②构建这种以沼气池为中心的生态模式时所依据的最主要生态学原理是 ,该生态工程最大的优点是 。
③某养殖户把自己的养鸡场、养猪场、鱼塘 和桑园也纳入该生态园，并把多个单个生产系统通过优化组合有机地整合在一起，改善了系统的功能，这体现了生态工程___________原理。
④生态农业是一个生态上自我维持的农业生产系统，其特点是在保持和改善系统内的生态平衡、不对其周围环境造成明显改变的情况下，求得最大生产力和可持续发展。下列关于生态农业的叙述不正确的是 （ ）
A．生态农业中食物链的营养级之间能量传递效率大大提高了
B．生态农业比传统农业的抵抗力稳定性高
C．生态农业设计的指导原则是能量的多级利用和物质的循环再生
D．生态农业属于人工生态系统，对病虫害一般采用生物防治
⑤在如图所示的物质循环过程，据图分析不符合生态工程原理的叙述是( )
A．物质经过多级利用，实现了良性循环
B．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益
C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用率降低
D．由于各级产物都可利用，减少了废物污染
（2）在DNA 测序工作中,需要将某些限制性核酸内切酶的限制位点在 DNA上定位,使其成DNA 分子中的物理参照点。这项工作叫做“限制性核酸内切酶图谱的构建”。假设有以下一项实验：用限制性核酸内切酶 HindⅢ，BamHⅠ和二者的混合物分别降解一个 4kb（1kb即1千个碱基对）大小的线性DNA 分子，降解产物分别进行凝胶电泳，在电场的作用下，降解产物分开，如下图所示。
据此分析，这两种限制性核酸内切酶在该DNA 分子上的限制位点数目是以下哪一组？
A．HindⅢ 2个，BamHⅠ 1个 B．HindⅢ 2个，BamHⅠ 3个
C．HindⅢ 1个，BamHⅠ 2个 D．HindⅢ和BamHⅠ各2个
,圆盘转动的角加速度大小为：
考点：游标卡尺和利用纸带上的点求速度
23．)① C ② 最大值；保证电源的安全 ③ 8.6 ；36
试题分析：①因电压表量程为3V过小，故必须要用定值电阻与之串联，因电源电压为9V，则定值电阻最小分压为6V左右,因电压表的内阻为2KΩ,则可知定值电阻大约为4kΩ左右，故选C；②实验时，应先将电阻箱的电阻调到最大值，目的是保证电源的安全。③由图可知，当R趋于无穷大时，，
此时外压等于电动势，又R0与电压表串联且电阻为电压表的2倍，所以此时
E＝3U＝3×V＝8.6V
由图象知当时，，
由闭合电路的欧姆定律有，
将E、U、R代入解得r=36Ω
考点：测电源的电动势和内阻。
24
要击中目标必有：
n只能取0 , 1 1分
当n=0，即为图1中解得 1分
在图1中由几何知识有：
∴=37° 1分
对应小球运动时间最短tmin==s 1分
当n=1，时可得：
1分
解得：R1=3m， R2=3.75m 1分
R1=3m时由如图2中的 ②
运动轨迹可知：
运动时间t==s 1分
R2=3.75m时运动时间最长，其运动轨迹如图2中的轨迹 ①
所示，由几何知识有：cosβ== ∴β=37° 1分
则tmax==s 1分
所以时间的可能值为：s, s（或）
s 1分
33
34. （1）ADE
（2）试题分析：光路图如下所示
因E点为OA的中点，，所以入射角 ① 2分
② 1分
临界角 ③ 2分
OB面恰好发生全反射，则
④ 2分
解得 ⑤ 2分
35．(1)6 1.6×1014 Hz 9.1×10－8 m (2)①5.625 J ② 0.5 m/s
【解析】一群氢原子处于最高量子数为n的能级，跃迁时释放的光子种类为，当n＝4时，释放6种频率的光子；释放最小频率的光子时，从n＝4能级跃迁到n＝3能级，由E4－E3＝hν，得ν＝1.6×1014 Hz；要使基态的氢原子电离，需要吸收光子能量，从基态跃迁到电离态，由0－E1＝得λ＝9.1×10－8 m.
(2)①设甲、乙两车和人的质量分别为m甲、m乙和m人，停止拉绳时，甲车的速度为v甲，乙车的速度为v乙，由动量守恒定律得
(m甲＋m人)v甲＝m乙v乙
得v甲＝0.25 m/s
由功与能的关系可知，人拉绳过程做的功等于系统动能的增加量．
W＝ (m甲＋m人)v＋m乙v＝5.625 J.
②设人跳离甲车时人的速度为v人，人离开甲车前后由动量守恒定律得(m甲＋m人)v甲＝m甲v甲′＋m人v人
人跳到乙车时m人v人－m乙v乙＝(m人＋m乙)v乙′
v甲′＝v乙′
代入得v人＝0.5 m/s
当人跳离甲车的速度大于或等于0.5 m/s时，两车才不会相撞．
化学选择题（每小题只有1个正确选项，每小题6分，共42分）CCBDACC
26. （14分）
（1）将装置连接好，关闭A、B，往装置1中加水，打开活塞，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。（2分，其它合理答案也给分）；
（2）装置3，装置1（2分）；可以防止空气进入装置3（2分）。
（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）（4）打开；关闭 （2分）
（5）需要产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2 （2分）（6）C （2分）
27．（15分）
（1）+3（1分） B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3=2B+3MgO（2分）
（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（1分） 2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓（2分）
（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分） 无（2分）（4）酸式（1分） 99%（2分）
28. (共14分，各2分)
（1）吸热（2）= （3）K3 = K1·K2 >（4）加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L
（5）c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
（1）接触法；（1分）离子交换膜电解槽（1分） （2）Fe、稀盐酸 （2分）
（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4 （2分）
（4）抽滤或者减压过滤；减少产品CuCl的损失；防止CuCl的水解。 （3分） （5）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1∶1，
CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体。 （2分）（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 （2分）
（7）加速样品的溶解，0.95或者95% （2分）
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
Ⅰ.（1）N＞O＞C （2分）（2）N2H4＞P2H4＞C2H4 （2分）
（3） （2分）
Ⅱ.（1）sP2 （2分）；三角锥 （2分）。
（2）BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr （2分）（3） （3分）
38.［化学――选修5：有机化学基础］（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
生物答案
1-6 BCCBAC
29．
I (1)叶绿体囊状结构薄膜(或类囊体) 线粒体内膜 O2
（2）光能转变成活跃的化学能，再转变成稳定的化学能　 C　
（3）⑤
II（1）CO2浓度（NaHCO3溶液浓度） （2）逐渐增强 （3）下 （4）失水
30．（1）1/4
（2）1/2 雌：雄=1：0
（3）隐性 Z ZAZA 和ZAZa ZAW（答全给分）
（4）ZFZf ZFWf ZFZf ZfW F
（5）1/2 Bbb 、BBb
31．（1）D（2分）(2) 排汗 神经调节 下丘脑 增加
（3）①淋巴因子的分泌量减少，识别呈递抗原的能力降低 （2分） ②释放神经递质 ③激素、神经递质（2分） 受体（糖蛋白）
32．（1）次生 （2）标志重捕法 75 偏大
（3）食物链中各营养级的顺序是不可逆的（捕食与被捕食的关系决定的） 呼吸 3%
（4）生物的种间关系
(5) ①②⑤⑥ 非生物的物质及能量 （非生物的物质）
39．（15分，除说明的外，每空2分）
（1）制备MS固体培养基（配制培养基） 外植体消毒（两空可互换）
（2）①BCD ②D
（3）未接种的培养基在适宜条件下培养，观察有无菌落生长
（4）水蒸气 玫瑰精油和水的混合物 无水硫酸钠（1分）
40．(共9分，除标注外，每空2分)
（1）①黄瓜等蔬菜 分解者 ②物质循环再生原理 物质循环利用，能量多级利用
③系统结构决定功能原理 ④A
（2）C（1分）

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