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2023年中考化学专项复习 计算题 专项训练 九年级下册 人教版 含解析
1．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
2．为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）中分别加入 200g 溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表：
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 20 40 60 80
生成气体的质量/g 0.7 1.4 1.5 m
试分析并计算：
(1)表格中m的值为______。
(2)计算该生铁样品中碳的质量分数______。
(3)计算所用稀硫酸中溶质质量分数______。
3．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水也不溶于酸）
(1)15g石灰石中碳酸钙的质量为_____g。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
4．在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（）。
(1)在实验过程中加入a g NaOH溶液时，溶液中的溶质是______。
(2)在实验过程中加入80 g NaOH溶液时所得溶液的质量为______g。
(3)求所加的NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
5．实验中学化学兴趣小组为了测定某含铁样品中铁的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸的质量（g） 23.6 23.6 23.6 23.6 23.6
剩余固体的质量（g） 8.6 7.2 5.8 4.4 4.4
求：
(1)此含铁样品中铁的质量分数________。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
6．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中(烧杯的质量20g)，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)关系如图所示。请计算：
(1)产生氢气的质量为___________g；
(2)黄铜中铜的质量分数。
7．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。
8．取13．8 gR2CO3 (R为未知金属元素)固体完全溶于水得到100 g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34．2％的Ba(OH) 2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19．7 g．向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20 g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．试计算：
(1)R的相对原子质量；
(2)所加Ba(OH) 2溶液的质量；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数．(计算结果保留一位小数)
9．小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
（3）反应后所得溶液中的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.%）。
10．现有黄铜（Cu﹣Zn 合金）26g 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8g
求：（1）反应生成氢气的质量为_____g。
（2）黄铜中铜的质量为______克。
11．某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0
产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4
(1)a的数值为______。
(2)第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
(3)计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。
(4)列式计算所用盐酸的溶质质量分数（保留到0.1%）（写出解题过程）
12．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，反应的化学方程式为： 有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
130g 40g 167.13g
(1)反应后生成氯化银的质量为_______g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数______。
13．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：
（1）生产氢气的质量；______
（2）该废液中硫酸的质量分数。______
14．某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液．请计算：
（1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
15．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的 反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像
（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
16．向一定质量的稀盐酸中加入溶液，恰好完全反应，过滤后得白色沉淀和滤液.求稀盐酸中溶质的质量分数______.
17．室温下，实验小组配制了一定溶质质量分数的过氧化氢溶液，取10g过氧化氢溶液与适量二氧化锰固体称量后混合均匀，如图所示，完全反应后称得总质量减少了0.8g。
请根据题意回答下列问题：
（1）实验中，反应后总质量变小的原因是_____。
（2）完全反应后产生气体的质量为_____ g。
（3）求所配制的过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
18．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5) n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___________（用最简整数比表示)。
（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、_____ 、_____、转移装瓶。
（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少 （写出完整的计一算过程)________
19．2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。
（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
（2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是______kg。
20．现有Na2CO3与NaCl的混合物，为测定其中碳酸钠的质量分数，在室温下进行了如下实验：称取20g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了4次数据测定，所加入稀盐酸的总质量和生成的气体质量如表：
测定次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 200
生成气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 6.6
请分析数据，回答下列问题：
(1)依据第2次数据判断，所得溶液中含有的溶质有______。
(2)根据表格数据，请计算混合物中碳酸钠的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．①解：设反应中生成沉淀的质量为x，废水中硫酸的质量为y
x=2.33g
y=0.98g
答：反应中生成沉淀的质量为2.33g。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故废水样品的质量为：2.33g+268.67g-171g=100g，故该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为：
答：该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
【详解】①见答案；
②见答案。
2．(1)1.5
(2)解：由表可知，20g样品中的铁完全反应生成0.7g氢气
设样品中铁的质量为x
=
x=19.6g
生铁样品中碳的质量=20g 19.6g=0.4g
该生铁样品中碳的质量分数=×100%=2%
答：该生铁样品中碳的质量分数为2%。
(3)解：由表可知，200g稀硫酸与铁反应后能够生成1.5g氢气
设200g稀硫酸中硫酸的质量为y
=
y=73.5g
所用稀硫酸中溶质质量分数=×100%=36.75%
答：所用稀硫酸中溶质质量分数为36.75%。
【解析】(1)
实验1向20g样品中加入200g稀硫酸反应生成0.7g氢气，实验2向40g样品中加入200g稀硫酸反应后生成1.4g氢气，即20g样品与硫酸反应能够生成0.7g氢气，实验3向60g样品加入200g稀硫酸后反应生成1.5g氢气，说明样品中的铁完全反应，硫酸有剩余，则实验4中向80g样品中加入200g稀硫酸反应生成氢气的质量还是1.5g，即m为1.5，故填1.5。
(2)
见答案
(3)
见答案
3．(1)10g
(2)10%
解：设生成气体的质量为x，生成氯化钙质量为y。
x＝4.4g
y＝11.1g
所得溶液的质量=10g+105.4g-4.4g=111g
所得溶液中溶质的质量分数==10%
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）石灰石中的杂质既不溶于水也不溶于酸，实验过程最后得到的滤渣为石灰石中杂质，15g石灰石中碳酸钙的质量=15g-5g=10g；
（2）详见答案。
4．(1)Na2SO4、CuSO4
(2)175.1
(3)设生成4.9g氢氧化铜沉淀所消耗氢氧化钠的质量为x。
所加NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：所加的NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】(1)
根据图像当加入氢氧化钠溶液质量ag时，溶液中的硫酸已完全反应，所加入的氢氧化钠溶液只和剩余的硫酸铜发生反应且未能反应完硫酸铜，因此，溶液中含有生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜；故填：Na2SO4、CuSO4；
(2)
根据图像：完全反应共产生沉淀的质量4.9g；根据质量守恒定律，加入80gNaOH溶液时所得溶液的质量=100g+80g-4.9g=175.1g；
(3)
见答案。
5．(1)根据表格中数据，第五次和第四次剩余固体的质量相同，则样品中杂质的质量为4.4 g，
则样品中铁的质量为10 g-4.4 g=5.6 g，
则含铁样品中铁的质量分数为：
答：含铁样品中铁的质量分数为56%。
(2)据表中数据可知，在铁未反应完之前，每次加入23.6 g的稀盐酸会消耗1.4 g的铁，可知加入第四次稀盐酸后，样品中的Fe与稀盐酸恰好完全反应，设此时生成FeCl2的质量为x，生成氢气的质量为y。
x=12.7 g y=0.2 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为12.7%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
6．(1)0.4
(2)解：设参加反应锌的质量为xZn65x+2HCl=ZnCl2+H2↑20.4g
x=13g
则黄铜中铜的质量分数为：，
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为产生氢气的质量，即为260.0g-259.6g=0.4g；
（2）见答案。
7．（1）0.2
（2）解：设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1)根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内减小的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为10g+98g-107.8g=0. 2g；
（2）见答案。
8．(1)R的相对原子质量为39．(2)Ba(OH) 2溶液的质量为50g (3)9.9%
【详解】(1)解∶R的相对原子质量为x, Ba(OH) 2溶液的质量为y,生成ROH质量为z
R2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2ROH
2x＋60 171 197 112
13.8 g 34．2％×y 19.7g z
＝,x＝39
＝,y＝50g
＝,z＝11.2g
(3)所得RCl质量为x
KOH＋HCl＝KCl＋H2O
112 74.5
11.2g x
＝，x＝7.45g
所得RCl溶液的溶质质量分数∶×100％＝9.9%。
答∶(1)R的相对原子质量是39；(2)所加Ba(OH) 2溶液的质量是50g；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数是9.9%。
点睛∶正确书写化学方程式并灵活运用质量守恒定律是顺利完成本题的重要前提。
9．4.4；7.3%；12.2%
【详解】（1）反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+100g-107.6g=4.4g，
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
，，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g；
所用稀盐酸的溶质质量分数是：；
（3）反应后溶液中的溶质11.7g+（12g-10.6g）=13.1g，反应后所得溶液的质量分数为：；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%，反应后所得溶液的质量分数12.2%。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
10．（1）；（2）3.5g
【详解】由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量；
设：锌的质量为x。

黄铜中铜的质量。
答：黄铜中铜的质量为。
【点睛】本题关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量。
11．(1)1.1
(2)CaCl2和HCl
(3)解：设25克样品中碳酸钙的质量为x
故碳酸钙的质量分数为：
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40.0%。
(4)解：生成3.3g气体所需的盐酸的质量为y，则
故所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为9.1%。
【分析】熟石灰粉末中有杂质，杂质不不溶于水也不与稀盐酸反应，而熟石灰又有部分变质，且变质后生成的物质能与稀盐酸反应生成气体，故其是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）观察实验次数4、5，发现增加20g稀盐酸，产生的气体质量增加1.1g，而实验次数4稀盐酸的质量也是比3多20g，故实验次数4产生气体的质量也是比3多1.1g，故a=2.2g-1.1g=1.1g；
（2）观察实验次数4、5，发现增加20g稀盐酸，产生的气体质量增加1.1g，故当取稀盐酸质量为180.0g，生成气体质量为4.4g，这说明在实验次数6时，所加的稀盐酸是过量的，而氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故此时溶液中溶质的化学式为CaCl2和HCl；
（3）见答案；
（4）见答案。
12．(1)2.87
(2)解：设该生理盐水的溶质质量分数为xNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358143.5x×130g2.87g
x=0.9%
答：该生理盐水的溶质质量分数为 0.9%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量为：130g+40g-167. 13g=2. 87g；
(2)
见答案。
13．（1）0.2g；（2）9.8%
【详解】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g
设该废液中硫酸的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100.0gx 0.2g
x=9.8%
答：（1）生产氢气的质量为 0.2g；
（2）该废液中硫酸的质量分数 9.8%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14．(1)84% (2)10%
【分析】碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸镁的质量和氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数和参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数。
【详解】解：（1）设碳酸镁的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y，
x=12.6g，y=10.95g，
碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为：×100%=84%，
答：碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为84%。
（2）由上可知参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=10%，
答：参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
15．（1）HCl
（2）8%（详见解析)
（3）
（4）4.04
【详解】（1）氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH先跟滤液中的盐酸反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀，故填：HCl。
（2）设60g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量x，氯化铜质量为y，则
NaOH溶液的溶质质量分数
（3）氯化铜质量8.1g随NaOH溶液质量变化如图；
（4）设：生成8.1g氯化铜需氧化铜质量为z。
铜的质量5g-4.8g+4.8g×4.04g，故填：4.04。
16．.
【详解】由题可知，稀盐酸溶液的总质量为：121.3g+28.7g-100g=50g
设参加反应的盐酸的质量为x
解得x=7.3g
稀盐酸溶于中溶质的质量分数为：×100% =14.6%。
17．（1）反应产生的气体逸出　
（2）0.8
（3）解：设参与反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
100%=17%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数17%
【分析】根据质量守恒定律，反应生成了氧气，烧杯中减少的质量0.8g就是生成氧气的质量0.8g。
【详解】见答案。
18． 36:5:40 量取 稀释 解：设可以处理造纸厂的废水质量是x，
答：可以处理造纸厂的废水质量是2000克。
【详解】（1）纤维素中C、H、O三种元素的质量比为(12×6n):10n:(16×5n)=36:5:40；
（2）用浓溶液配制稀溶液的配制的步骤依次为计算、量取 、稀释、转移装瓶。
（3）见答案。
19．（1）（2）80
【详解】（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，生成的是铁和二氧化碳，反应的化学方程式是；
设：参加反应的氧气质量是x。
x=80kg。
20．(1)和 (氯化钠和碳酸钠)
(2)解：设混合物中碳酸钠的质量为 x
x=15.9g
混合物中碳酸钠的质量分数是
答：混合物中碳酸钠的质量分数79.5%
【解析】(1)
依据第1次与第2次数据判断可知，第1次加的50g稀盐酸完全反应，生成的二氧化碳为2.2g, 稀盐酸不足，碳酸钠过量，依据第3次与第2次数据判断可知，第2次加的100g稀盐酸完全反应,稀盐酸不足，碳酸钠过量，故所得溶液中含有的溶质有氯化钠和碳酸钠，故第一空填：NaCl和 Na2CO3(氯化钠和碳酸钠);
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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