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专题28 化学式、物质的分类
【知识点回顾】
一、相对原子质量和相对分子质量
考点1　知道相对原子质量和相对分子质量的概念　
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的________。相对原子质量与该原子的实际质量成________。
2．相对分子质量：一个分子中各原子的________总和。
考点2　查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量　
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。
二、化学式
考点3　认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义　
1．化学式：用元素符号来表示________的式子。
2．化学式表示的含义：①表示________；②表示这种物质的________；③表示组成物质的________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
考点4　根据化学式计算组成物质的元素的质量比　
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
考点5　根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数　
化合物中某元素的质量分数＝
×100%
三、物质的分类
考点6　根据物质的组成对常见物质进行分类　指认具体物质的类别　
四、单质和化合物
1．单质：由________组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
考点8　区别单质和化合物、认识常见的化合物
单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。
单质 化合物
宏观组成 ________ ________
微观构成 由________构成的同一种分子 由________构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应
五、纯净物和混合物
纯净物是由________组成的，混合物是由________物质混合而成的。
内容 混合物 纯净物
概 念 宏 观 由多种物质组成 由一种物质组成
微 观 分子构成的物质中，由不同分子构成 分子构成的物质中，由一种分子构成
特性 1.________固定组成 2．没有固定的性质，各种成分仍保持原物质的性质 1.具有固定组成 2．有固定的性质
考点10　说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点　
1．过滤
过滤适用于液体与________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
过滤操作要注意“________”。
①“一贴”：滤纸________。
②“二低”：滤纸边缘略________漏斗边缘；漏斗内液面略________滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠________；玻璃棒轻靠________一边；烧杯轻靠________。
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、________和蒸馏法。
粗盐提纯的步骤一般可分为：________、转移。
【例题精析】
（2021 温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
（2021 衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 　 　。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 　 　。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为﹣2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
（2022 温州）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：　 　。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是 　 　。（填序号）
（3）图乙所示为千金藤植株，据图判断其为 　 　植物。
（2022 台州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
（1）丁香油酚的一个分子中共有 　 　个原子。
（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表 　 　元素。
（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是 　 　。
（2020 杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　 　克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
（2019 衢州）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为 　 　。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的 　 　不同。
【习题巩固】
一．选择题（共8小题）
1．（2022 温州模拟）类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的类价图，图中物质“乙”是（　　）
A．CH4 B．CO C．CO2 D．K2CO3
2．（2022 长兴县模拟）现有汞、水、酒精和稀硫酸四种液体，小科参照二歧分类法制作了一个物质检索表，下列叙述错误的是（　　）
1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a……▲……丙 3b能燃烧……丁
A．甲表示的是稀硫酸
B．乙表示的是汞
C．表中“▲”应该表示为“不能燃烧”
D．也可根据是否有颜色对丙、丁分类
3．（2022 瓯海区模拟）归纳和推理是学习科学时常用的思维方法，必须科学严谨。以下说法正确的是（　　）
A．春分日全球昼夜平分，则全球昼夜平分一定是春分日
B．家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，则保险丝熔断一定是发生了短路
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮，则视野变亮一定是转动了反光镜
4．（2022 金华模拟）中国以二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认可是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表，淀粉是粮食最主要的成分，可水解为葡萄糖（C6H12O6），下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）
A．从分类上看：葡萄糖属于氧化物
B．从定量上看：葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：8
C．从宏观上看：葡萄糖分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
D．从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
5．（2021 西湖区校级模拟）人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（　　）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
6．（2021 余姚市模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分是CaCO3、MgO、CaO
C．图中x点对应的质量为9.2克，组成物质为CaO和MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g
7．（2022 金华模拟）科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价是（　　）
A．﹣3 B．0 C．+1 D．+3
8．（2022 温州校级二模）金属钛是飞机上黑匣子的主要材料，它是由钛铁矿石（主要成分是FeTiO3）冶炼而成。已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二．填空题（共4小题）
9．（2022 衢江区模拟）2021年7月在东京举行第32届夏季奥运会。如图所示是东京奥运会的金牌，依照国际奥委会宪章规定，金牌是92.5%的纯银，其余为纯金的材质电镀在表面。
（1）该届奥运会金牌属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的 　 　。
10．（2022 金东区二模）酸与碱的定义在科学史上不断发展，下列是按时间发展顺序排列的部分酸碱理论要点：
①酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸：电离出的阴离子全部都是OH﹣的物质叫碱。
②酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸：产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱，例如，液氨可电离出NH4+和NH2﹣两种离子，当液氮作为溶剂时，NH4+为特征阳离子，NH2﹣为特征阴离子。
③酸碱质子理论：凡能够给出质子（H+）的都是酸：凡能够接受质子（H+）的物质都是碱
（1）已知硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO4＝Na++H++SO，小金判断硫酸氢钠是一种盐，小婺要判断硫酸氢钠是一种酸，小婺整判断所用的理论是 　 　。
（2）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是 　 　（可多选）
A.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
B.氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸
C.在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱
D.根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
E.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
11．（2022 余杭区二模）要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是 　 　；mH2O和mH2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则n：m为 　 　；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比为：　 　。
12．（2022 文成县一模）2021年9月24日，中国科学院在国际学术期刊《科学》上发表论文，宣布在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。经科研人员检测发现，人工合成淀粉和自然生产的淀粉组成一致。
（1）已知淀粉的化学式为（C6H30O5）n，则碳、氢元素质量比为 　 　。
（2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同。下列能作为他判断的依据是 　 　
A.都由C、H、O三种元素组成
B.构成分子的原子数目相同
C.构成分子的原子种类相同
D.具有相同的分子结构
（3）若人工合成淀粉的技术在未来投入生产运营，从环境保护度分析，其优势在于 　 　。
三．计算题（共1小题）
13．（2022 萧山区一模）今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功．
材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH4 8H2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”．
材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨．
请根据上述材料回答：
（1）形成可燃冰需要一定的生态环境．
①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的　 　．这些细菌分解有机质　 　（选填“需要”或“不需要”）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是　 　．
②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有　 　的能力．
（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源．
①可燃冰（CH4 8H2O）中C：H：O的元素质量比是　 　，甲烷属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）．
②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）　 　．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4 8H2O+2O2CO2+10H2O）
（3）如果南海海水的密度是1.03×103千克/米3，“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面受到海水浮力是　 　牛，浸入海水的体积至少需要　 　米3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是　 　．
四．解答题（共3小题）
14．（2022 慈溪市校级模拟）2017年3月，一头10多吨的抹香鲸在广东海域搁浅，虽经多部门紧急救援仍不幸死亡，令人叹息。
（1）抹香鲸因体内分泌有香料“龙涎香”而得名。龙涎香醇（化学式：C30H52O）是龙涎香的主要成分，其碳、氢的元素的质量比为　 　。
（2）抹香鲸搁浅死亡的主要原因是搁浅后，抹香鲸没了海水的散热帮助，会迅速升温导致生理机制崩溃而死。正常情况下，当抹香鲸体内温度升高时，为保持体温恒定，体表血管会呈现图　 　 状态来降温。
15．（2022 镇海区二模）2021年9月，曾红极一时的休闲食品——槟榔被国家广播电视总局全面禁止利用广告宣传推销。槟榔中含有的槟榔碱会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物碱，其化学式为C8H13NO2，常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。
（1）请写出槟榔碱的一种物理性质：　 　。
（2）31g槟榔碱中O元素的质量为 　 　。
16．（2022 滨江区模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存 　 　，K2FeO4中铁元素的化合价为 　 　价。
（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？　 　。专题28 化学式、物质的分类
【知识点回顾】
一、相对原子质量和相对分子质量
考点1　知道相对原子质量和相对分子质量的概念　
1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的________。相对原子质量与该原子的实际质量成________。
2．相对分子质量：一个分子中各原子的________总和。
考点2　查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量　
相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。
二、化学式
考点3　认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义　
1．化学式：用元素符号来表示________的式子。
2．化学式表示的含义：①表示________；②表示这种物质的________；③表示组成物质的________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。
考点4　根据化学式计算组成物质的元素的质量比　
物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……
考点5　根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数　
化合物中某元素的质量分数＝
×100%
三、物质的分类
考点6　根据物质的组成对常见物质进行分类　指认具体物质的类别　
四、单质和化合物
1．单质：由________组成的纯净物。如H2、O2等。
2．化合物：由________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
考点8　区别单质和化合物、认识常见的化合物
单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。
单质 化合物
宏观组成 ________ ________
微观构成 由________构成的同一种分子 由________构成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应
五、纯净物和混合物
纯净物是由________组成的，混合物是由________物质混合而成的。
内容 混合物 纯净物
概 念 宏 观 由多种物质组成 由一种物质组成
微 观 分子构成的物质中，由不同分子构成 分子构成的物质中，由一种分子构成
特性 1.________固定组成 2．没有固定的性质，各种成分仍保持原物质的性质 1.具有固定组成 2．有固定的性质
考点10　说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点　
1．过滤
过滤适用于液体与________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
过滤操作要注意“________”。
①“一贴”：滤纸________。
②“二低”：滤纸边缘略________漏斗边缘；漏斗内液面略________滤纸边缘。
③“三靠”：漏斗最下端紧靠________；玻璃棒轻靠________一边；烧杯轻靠________。
2．蒸发
蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
3．饮用水净化的方法
饮用水净化的方法有沉淀法、________和蒸馏法。
粗盐提纯的步骤一般可分为：________、转移。
考点1　1.比值　正比　2.相对原子质量
考点3　1.物质组成　2.某种物质　一个分子　元素种类
考点6　纯净物　非金属　酸
考点7　1.同种元素　2.不同种元素
考点8　同种元素　不同种元素　同种原子　不同种原子
考点9　一种物质　两种或多种　没有
考点10　1.不溶于　一贴二低三靠　①紧贴漏斗内壁　②低于　低于　③烧杯内壁　三层滤纸　玻璃棒　3.过滤法
考点11　溶解、过滤、蒸发
【例题精析】
（2021 温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数是92，故其核外电子数为92。
故选：A。
（2021 衢州）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 　氮　。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 　AB　。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为﹣2价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
【解答】解：（1）无水肼中氮元素和氢元素的质量比为28：4，则甲表示的元素是氮元素，故答案为：氮；
（2）A．无水肼的相对分子质量是14×2+4＝32，正确；
B．无水肼中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为﹣2价，正确；
C．无水肼分子由氮原子和氢原子构成，错误；
D．无水肼是由无水肼分子构成，一个无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成，错误；
故选：AB。
（2022 温州）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：　白色固体（或难溶于水）　。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是 　①　。（填序号）
（3）图乙所示为千金藤植株，据图判断其为 　被子　植物。
【解答】解：（1）根据上述信息，千金藤素的物理性质有：白色固体（或难溶于水）；
（2）千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，碳、氢、氮、氧元素的质量比是（12×37）：（1×18）：（14×2）：（16×6）＝222：9：14：48，千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是①；
（3）被子植物是用种子繁育后代，且种子有果皮包被，有果实，图乙所示为千金藤植株，有果实，据图判断其为被子植物。
故答案为：（1）白色固体（或难溶于水）；
（2）①；
（3）被子。
（2022 台州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
（1）丁香油酚的一个分子中共有 　24　个原子。
（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表 　碳（或C）　元素。
（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是 　气温低，分子运动慢，油质不易挥发　。
【解答】解：（1）由化学式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一个分子中含有10个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共有24个原子；故答案为：24；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可见①代表碳元素；故答案为：碳（或C）；
（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是气温低，分子运动慢，油质不易挥发；故答案为：气温低，分子运动慢，油质不易挥发。
（2020 杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　4.8　克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；
（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量
8.0g MgO中含有镁元素的质量
因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g
所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；
因为
所以x：y＝1：2。
则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
（2019 衢州）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为 　3：16　。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的 　阴离子　不同。
【解答】解：（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为12：（16×4）＝3：16；故答案为：3：16；
（2）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，保持碳酸钠化学性质的最小粒子是钠离子和碳酸根离子；过碳酸钠由钠离子和过碳酸根离子构成，保持过碳酸钠化学性质的最小粒子是钠离子和过碳酸根离子，所以碳酸钠与过碳酸钠化学性质不同的原因在于它们的阴离子不同；故答案为：阴离子。
【习题巩固】
一．选择题（共8小题）
1．（2022 温州模拟）类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的类价图，图中物质“乙”是（　　）
A．CH4 B．CO C．CO2 D．K2CO3
【解答】解：A、CH4不是氧化物，选项错误；
B、CO是氧化物，碳元素化合价为+2价，选项正确；
C、CO2是氧化物，碳元素化合价为+4价，选项错误；
D、K2CO3是盐，选项错误；
故选：B。
2．（2022 长兴县模拟）现有汞、水、酒精和稀硫酸四种液体，小科参照二歧分类法制作了一个物质检索表，下列叙述错误的是（　　）
1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a……▲……丙 3b能燃烧……丁
A．甲表示的是稀硫酸
B．乙表示的是汞
C．表中“▲”应该表示为“不能燃烧”
D．也可根据是否有颜色对丙、丁分类
【解答】解：A、甲含有多种物质，稀硫酸中含有硫酸和水，含有多种物质，正确；
B、乙只含有一种元素，四种物质中只有汞含有一种元素，正确；
C、前两组是含有物质的种类，中间两组是含有元素的种类，则最后两组是能够燃烧，则表中“▲”应该表示为“不能燃烧”，正确；
D、丙不能燃烧，是汞和稀硫酸，丁能燃烧，则丁是酒精，稀硫酸和酒精都是无色的，不能通过颜色进行分类，错误；
故选：D。
3．（2022 瓯海区模拟）归纳和推理是学习科学时常用的思维方法，必须科学严谨。以下说法正确的是（　　）
A．春分日全球昼夜平分，则全球昼夜平分一定是春分日
B．家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，则保险丝熔断一定是发生了短路
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮，则视野变亮一定是转动了反光镜
【解答】A.春分日或秋分日昼夜平分，故春分日全球昼夜平分，则全球昼夜平分可能是春分日或秋分日，故A错误；
B.电路中电流过大的原因有两个：一是短路；二是家中使用用电器的总功率过大，故大功率用电器同时使用时，也会导致保险丝熔断，故B错误；
C.单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D.显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮，但如果视野较暗，可以调节反光镜、使用凹面镜或较大的光圈使视野变亮，故D错误；
故选：C。
4．（2022 金华模拟）中国以二氧化碳人工合成淀粉被国际学术界认可是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表，淀粉是粮食最主要的成分，可水解为葡萄糖（C6H12O6），下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）
A．从分类上看：葡萄糖属于氧化物
B．从定量上看：葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：8
C．从宏观上看：葡萄糖分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
D．从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误。
D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2021 西湖区校级模拟）人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（　　）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
【解答】解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的质量为100mg×10%＝10mg，故选项说法正确。
B、根据说明书信息，每片含VC质量为10mg，每次服用2片，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷（10mg×2）＝3次，故选项说法正确。
C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法正确。
D、VC中碳元素的质量分数为100%＝40.9%，故选项说法错误。
故选：D。
6．（2021 余姚市模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分是CaCO3、MgO、CaO
C．图中x点对应的质量为9.2克，组成物质为CaO和MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g
【解答】解：A.碳酸钙高温下分解的反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，依据质量守恒定律可知，a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，故A错误；
B.分析图像可知，ab段的反应Mg（OH）2MgO+H2O；
设氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为B
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40 18
x B 15.8g﹣14.0g
x＝5.8g B＝4.0g
则水垢中碳酸钙的质量为15.8g﹣5.8g＝10.0g，钙元素的质量为10.0g100%＝4.0g；
设碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
10.0g y
y＝4.4g
水垢未分解前钙元素的质量分数为100%≈25.3%；b点时固体中钙元素的质量分数为100%≈28.6%；当水垢完全分解时固体中钙元素的质量分数为100%≈41.7%；
通过以上分析可知，剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，钙元素的质量分数可能为40.0%，故B正确；
C.通过以上分析可知，图中x点对应的质量为4.0g+5.6g＝9.6g，故C错误；
D.分析图像可知，c点剩余固体成分为碳酸钙和氧化镁，碳酸钙的质量为10.0g，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g，15.8g﹣（4.0g+5.6g）＝6.2g，故D错误；
故选：B。
7．（2022 金华模拟）科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价是（　　）
A．﹣3 B．0 C．+1 D．+3
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价为：x+（﹣1）×3＝0，
则x＝+3，
故选：D。
8．（2022 温州校级二模）金属钛是飞机上黑匣子的主要材料，它是由钛铁矿石（主要成分是FeTiO3）冶炼而成。已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【解答】解：FeTiO3中钛的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+4）+（﹣2）×3＝0，则x＝+2价。
故选：B。
二．填空题（共4小题）
9．（2022 衢江区模拟）2021年7月在东京举行第32届夏季奥运会。如图所示是东京奥运会的金牌，依照国际奥委会宪章规定，金牌是92.5%的纯银，其余为纯金的材质电镀在表面。
（1）该届奥运会金牌属于 　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的 　化学性质稳定　。
【解答】解：（1）该届奥运会金牌中含有银和金，属于混合物。
故答案为：混合物。
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的化学性质稳定。
故答案为：化学性质稳定。
10．（2022 金东区二模）酸与碱的定义在科学史上不断发展，下列是按时间发展顺序排列的部分酸碱理论要点：
①酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸：电离出的阴离子全部都是OH﹣的物质叫碱。
②酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸：产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱，例如，液氨可电离出NH4+和NH2﹣两种离子，当液氮作为溶剂时，NH4+为特征阳离子，NH2﹣为特征阴离子。
③酸碱质子理论：凡能够给出质子（H+）的都是酸：凡能够接受质子（H+）的物质都是碱
（1）已知硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO4＝Na++H++SO，小金判断硫酸氢钠是一种盐，小婺要判断硫酸氢钠是一种酸，小婺整判断所用的理论是 　酸碱质子理论　。
（2）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是 　ABC　（可多选）
A.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
B.氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸
C.在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱
D.根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
E.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【解答】解：（1）根据酸碱质子理论：凡能够给出质子（H+）的都是酸，因为硫酸氢钠电离出的离子中有H+，所以小婺判断硫酸氢钠是一种酸所用的理论是酸碱质子理论。
（2）A、酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸，电离出的阴离子全部都是OH﹣的物质叫碱。所以酸性物质（比如硫酸氢钠）不一定是酸，碱性物质（比如碳酸钠）不一定是碱，故选项说法正确。
B、酸碱溶剂理论认为：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。氯化铵在液氨中能产生NH4+，液氨是溶剂，氯化铵是溶质，NH4+为特征阳离子，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸，故选项说法正确。
C、酸碱溶剂理论认为：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。因为液氨可电离出NH4+和NH2﹣两种离子，根据酸碱溶剂理论，液氨既是酸又是碱，所以在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱，故选项说法正确。
D、酸碱质子理论认为：凡能够给出质子（H+）的都是酸，凡能够接受质子（H+）的物质都是碱。酸和碱本身不带电，故选项说法错误。
E、酸碱质子理论认为：凡能够给出质子（H+）的都是酸，凡能够接受质子（H+）的物质都是碱，扩大了酸和碱的范围，像碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但碳酸氢钠属于盐，还是有局限性的，故选项说法错误。
故答案为：
（1）酸碱质子理论；
（2）ABC。
11．（2022 余杭区二模）要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是 　18：17　；mH2O和mH2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氢元素，则n：m为 　9：17　；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比为：　17：18　。
【解答】解：设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g18g，过氧化氢的质量为16g17g，则H2O与H2O2的质量比是18g：17g＝18：17，ng水中氢元素的质量为ng，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg，两种物质中含有相同质量的氢元素，则ngmg，所以n：m＝9：17，过氧化氢的质量都是b，则水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为（b）：（b）＝17：18。
故答案为：18：17；9：17；17：18。
12．（2022 文成县一模）2021年9月24日，中国科学院在国际学术期刊《科学》上发表论文，宣布在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。经科研人员检测发现，人工合成淀粉和自然生产的淀粉组成一致。
（1）已知淀粉的化学式为（C6H30O5）n，则碳、氢元素质量比为 　12：5　。
（2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同。下列能作为他判断的依据是 　D　
A.都由C、H、O三种元素组成
B.构成分子的原子数目相同
C.构成分子的原子种类相同
D.具有相同的分子结构
（3）若人工合成淀粉的技术在未来投入生产运营，从环境保护度分析，其优势在于 　可以缓解温室效应　。
【解答】解：（1）已知淀粉的化学式为（C6H30O5）n，则碳、氢元素质量比为（12×6n）：（1×30n）＝12：5；故答案为：12：5；
（2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同。能作为他判断的依据是具有相同的分子结构；故答案为：D；
（3）该技术实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。若人工合成淀粉的技术在未来投入生产运营，从环境保护度分析，其优势在于可以缓解温室效应；故答案为：可以缓解温室效应。
三．计算题（共1小题）
13．（2022 萧山区一模）今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功．
材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH4 8H2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”．
材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨．
请根据上述材料回答：
（1）形成可燃冰需要一定的生态环境．
①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的　适应　．这些细菌分解有机质　不需要　（选填“需要”或“不需要”）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是　细菌没有成型的细胞核　．
②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有　自我修复　的能力．
（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源．
①可燃冰（CH4 8H2O）中C：H：O的元素质量比是　3：5：32　，甲烷属于　有机物　（选填“有机物”或“无机物”）．
②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）　几乎不会对环境造成污染　．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4 8H2O+2O2CO2+10H2O）
（3）如果南海海水的密度是1.03×103千克/米3，“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面受到海水浮力是　4.116×108　牛，浸入海水的体积至少需要　40777　米3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是　压强变小、温度升高　．
【解答】解：（1）海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的适应；在深海底部没有氧气，所以这些细菌分解有机质不需要氧气，这些细菌与真菌的主要区别是细菌没有成型的细胞核；故填：适应；不需要；细菌没有成型的细胞核；
海洋生态系统有自我修复的能力，所以在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏；故填：自我修复；
（2）①可燃冰（CH4 8H2O）中C：H：O的元素质量比是12：（1×20）：（16×8）＝3：5：32；可燃冰是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：3：5：32；有机物；
②石油与煤炭燃烧后的产物中含有烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，而可燃冰完全燃烧只生成水和二氧化碳，几乎不会对环境造成污染；故填：几乎不会对环境造成污染；
（3）物体漂浮于水面上，其所受浮力等于其所受重力，即F＝42000吨×1000kg/吨×9.8N/kg＝4.116×108N；其所受浮力也等于其排开的海水的重量，设排开海水的体积为V，则1.03×103千克/米3×V×9.8N/kg＝4.116×108N，则V＝40777米3；压强变小、温度升高，可燃冰由固态转化为气态了；故填：4.116×108；40777；压强变小、温度升高．
四．解答题（共3小题）
14．（2022 慈溪市校级模拟）2017年3月，一头10多吨的抹香鲸在广东海域搁浅，虽经多部门紧急救援仍不幸死亡，令人叹息。
（1）抹香鲸因体内分泌有香料“龙涎香”而得名。龙涎香醇（化学式：C30H52O）是龙涎香的主要成分，其碳、氢的元素的质量比为　90：13　。
（2）抹香鲸搁浅死亡的主要原因是搁浅后，抹香鲸没了海水的散热帮助，会迅速升温导致生理机制崩溃而死。正常情况下，当抹香鲸体内温度升高时，为保持体温恒定，体表血管会呈现图　丙　 状态来降温。
【解答】解：（1）龙涎香醇（化学式：C30H52O）中碳、氢的元素的质量比为（12×30）：（1×52）＝90：13；故填：90：13；
（2）血管加粗、血液流动速度加快便于散热，所以正常情况下，当抹香鲸体内温度升高时，为保持体温恒定，体表血管会呈现图丙状态来降温；故填：丙。
15．（2022 镇海区二模）2021年9月，曾红极一时的休闲食品——槟榔被国家广播电视总局全面禁止利用广告宣传推销。槟榔中含有的槟榔碱会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物碱，其化学式为C8H13NO2，常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇。
（1）请写出槟榔碱的一种物理性质：　常温下是一种油状液体　。
（2）31g槟榔碱中O元素的质量为 　6.4g　。
【解答】解：（1）槟榔碱的物理性质有常温下是一种油状液体，能溶于水和乙醇；
（2）31g槟榔碱中O元素的质量为31g100%＝6.4g；
故答案为：（1）常温下是一种油状液体；
（2）6.4g。
16．（2022 滨江区模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存 　存放在干燥处　，K2FeO4中铁元素的化合价为 　+6　价。
（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？　7.92kg　。
【解答】解：（1）高铁酸钾遇水会发生反应，因此应该存放在干燥处，K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可得铁元素的化合价为+6价，故答案为：存放在干燥处；+6；
（2）每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，则每2000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14×2＝4.28千克为最佳
设一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是x
4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
x 4.28kg
x＝7.92kg
答：一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是7.92kg。

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