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专题33　常见的化合物(二)
【知识点回顾】
一、重要的盐
考点1　概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途　
1．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显________，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl=== __________________ 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑ CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称________，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________；而大多数碳酸盐都________于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属________(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO的检验：加入________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的检验：向试样中滴加________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
二、常见的有机物
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4　知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义　
人体内最基本的有机物是糖类、________和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5　知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响　
1．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。
3．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
【例题精析】
（2020 衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　 　，在C点时溶液中的溶质是 　 　。
（2021 湖州）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：
（1）探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，　 　（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl﹣。
在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
（2）探究加热棒内是否含有铁粉
小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。
小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H23Fe+4H2O。
当观察到 　 　这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。
小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+），然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
（3）探究加热棒内是否含有炭粉
点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：　 　、　 　。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。
加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。
（2021 台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 　 　。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　 　（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　 　。
（2021 丽水）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是　 　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）
【习题巩固】
一．选择题（共11小题）
1．（2022 西湖区校级一模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
2．（2022 玉环市一模）下列各组物质，在水溶液中能共存的是（　　）
A．HCl、Ca（OH）2 B．HCl、KNO3
C．AgNO3、BaCl2 D．H2SO4、Na2CO3
3．（2022 乐清市一模）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
4．（2022 乐清市模拟）小乐想研究实验室用石灰右和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分。取该废液的上层清液，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象。小乐用图像表示该实验中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2022 慈溪市模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
6．（2022 余姚市一模）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
7．（2022 温州模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
8．（2022 萧山区一模）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
9．（2022 婺城区模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
10．（2022 临平区一模）金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2022 温州模拟）2021年1月，我国多地颁发了“最严限塑令”。塑料垃圾会长期污染环境是因为它（　　）
A．密度很小 B．柔韧度高 C．不易分解 D．极易熔化
二．填空题（共4小题）
12．（2022 杭州模拟）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循环中物质X的化学式　 　；
（2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是　 　。
13．（2022 拱墅区一模）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 　 　。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 　 　。
14．（2022 宁波校级一模）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　 　种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　。
15．（2022 淳安县校级一模）一瓶敞口的NaOH溶液久置后变质，在变质后溶液中新增的离子主要是 　 　（填写离子的符号），为了检验此溶液是否完全变质选用下列试剂 　 　较为合理。
①CaCl2
②酚酞试液
③盐酸
三．实验探究题（共1小题）
16．（2022 西湖区校级一模）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种成几种，为测定其成分，进行如下实验。取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有　 　。
（2）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质定有　 　 （填化学式，下同）。BC段减少的沉淀是　 　。
四．解答题（共1小题）
17．（2022 鹿城区模拟）学校举行科学实验考查：鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是 　 　。
（2）小红认为用pH试纸也能鉴别上述3种无色溶液。写出具体的实验操作、现象及结论：　 　。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为 　 　。专题33　常见的化合物(二)
【知识点回顾】
一、重要的盐
考点1　概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途　
1．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显________，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl=== __________________ 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑ CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称________，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________；而大多数碳酸盐都________于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属________(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO的检验：加入________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的检验：向试样中滴加________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
二、常见的有机物
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4　知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义　
人体内最基本的有机物是糖类、________和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5　知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响　
1．天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。
3．煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
考点1　1.碱性　2NaCl＋CO2↑＋H2O　食盐　2.易溶　不溶　AgCl　BaSO4　3.(1)活泼　(2)酸
盐　(3)两种新盐　4.(1)AgNO3　(2)Ba(NO3)2　(3)稀盐酸
考点4　蛋白质
考点5　2.C、H
【例题精析】
（2020 衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　产生气泡　，在C点时溶液中的溶质是 　氯化钠和氯化钙　。
【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
故答案为：产生气泡；氯化钠和氯化钙。
（2021 湖州）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：
（1）探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，　滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀　（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl﹣。
在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
（2）探究加热棒内是否含有铁粉
小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。
小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H23Fe+4H2O。
当观察到 　无水硫酸铜粉末不变蓝　这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。
小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+），然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
（3）探究加热棒内是否含有炭粉
点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：　C+O2CO2　、　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。
加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。
【解答】解：（1）②要证明滤液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，排除硫酸根和碳酸根离子的干扰后，滴入硝酸银溶液，若产生白色的沉淀即氯化银，说明滤液中含有氯离子，故填：滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（2）根据Fe3O4+4H23Fe+4H2O，氢气还原四氧化三铁的产物为铁和水，若黑色固体中含有四氧化三铁，则通入干燥的氢气后会有水和铁生成，但生成铁粉和四氧化三铁均为黑色，无明显现象，生成的水能使无水硫酸铜变蓝；黑色粉末中无四氧化三铁，则无水硫酸铜不变蓝，故填：无水硫酸铜粉末不变蓝；
（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，方程式为：C+O2CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故填：C+O2CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2021 台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 　吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确　。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　变小　（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉　。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；
（3）生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
故答案为：
（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
（2）变小；
（3）1.25%；
（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
（2021 丽水）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　钾肥　（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是　稀盐酸和氢氧化钙溶液　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）
【解答】解：（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥；故填：钾肥；
（2）检验草木灰中含有CO32﹣的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32﹣，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液；故填：稀盐酸和氢氧化钙溶液；
（3）设该样品中碳酸钾的质量分数为x
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 100
50gx 5g
x＝13.8%
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【习题巩固】
一．选择题（共11小题）
1．（2022 西湖区校级一模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、CuSO4、FeCl3、MgSO4均能与和碱性溶液中的OH﹣反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H2SO4、HCl与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，HCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的氯化银沉淀，KMnO4溶于水显紫红色，不能大量共存，故选项错误。
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
2．（2022 玉环市一模）下列各组物质，在水溶液中能共存的是（　　）
A．HCl、Ca（OH）2 B．HCl、KNO3
C．AgNO3、BaCl2 D．H2SO4、Na2CO3
【解答】解：A、HCl、Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误。
B、HCl、KNO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
C、AgNO3、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钡，不能大量共存，故选项错误。
D、H2SO4、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
3．（2022 乐清市一模）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
4．（2022 乐清市模拟）小乐想研究实验室用石灰右和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分。取该废液的上层清液，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象。小乐用图像表示该实验中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、实验室用石灰右和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象，说明发生了碳酸钠与盐酸、氯化钙溶液的两个反应；碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。
B、根据A选项的分析，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，一开始就产生气体，至盐酸完全反应，气体的质量不再增加，故选项图象错误。
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，第一个过程，发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每106份质量的碳酸钠完全反应，生成44份质量的二氧化碳；第二个过程发生的反应是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份质量的碳酸钠完全反应，生成100份质量的碳酸钙；第二个过程溶液增加的幅度要小，故选项图象正确。
D、向含有盐酸的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；图中没有pH等于7的一段，故选项图象错误。
故选：C。
5．（2022 慈溪市模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确；
C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
100g×x 100g×3.65%
x＝5.3%，错误；
D、设反应至B点时，产生气体的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
y＝2.2g，正确。
故选：C。
6．（2022 余姚市一模）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：D。
7．（2022 温州模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故选：D。
8．（2022 萧山区一模）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
9．（2022 婺城区模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误；
B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
x＝5.3g
y＝3.65g
与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数100%＝7.3%，故B正确；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确；
D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。
故选：A。
10．（2022 临平区一模）金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。
故选：D。
11．（2022 温州模拟）2021年1月，我国多地颁发了“最严限塑令”。塑料垃圾会长期污染环境是因为它（　　）
A．密度很小 B．柔韧度高 C．不易分解 D．极易熔化
【解答】解：白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。塑料垃圾会长期污染环境是因为它不易分解。
故选：C。
二．填空题（共4小题）
12．（2022 杭州模拟）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循环中物质X的化学式　CO2　；
（2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是　氯化钠溶解度受温度影响变化不大　。
【解答】解：（1）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，因此X为二氧化碳；
故答案为：CO2。
（2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而氯化铵溶解度随温度降低而减小，因此降温后大量析出，而氯化钠不会析出；
故答案为：氯化钠溶解度受温度影响变化不大。
13．（2022 拱墅区一模）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 　先有气泡产生，后有沉淀产生　。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 　碳酸钠、氯化钠　。
【解答】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，乙图中pH从小于7逐渐增大，所以开始的溶液中含有氯化氢和氯化钙，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是：先有气泡产生，后有沉淀产生；
（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是：碳酸钠、氯化钠。
故答案为：（1）先有气泡产生，后有沉淀产生；
（2）碳酸钠、氯化钠。
14．（2022 宁波校级一模）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　BaSO4、BaCO3　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　Na+、Cl﹣、SO42﹣　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　2　种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成　。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
15．（2022 淳安县校级一模）一瓶敞口的NaOH溶液久置后变质，在变质后溶液中新增的离子主要是 　CO32﹣　（填写离子的符号），为了检验此溶液是否完全变质选用下列试剂 　①②　较为合理。
①CaCl2
②酚酞试液
③盐酸
【解答】解：一瓶敞口的NaOH溶液久置后变质，在变质后溶液中新增的离子主要是CO32﹣，为了检验此溶液是否完全变质，选用下列试剂CaCl2、酚酞试液，实验过程：取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即部分变质，如果溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明溶液完全变质。
故答案为：CO32﹣；①②。
三．实验探究题（共1小题）
16．（2022 西湖区校级一模）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种成几种，为测定其成分，进行如下实验。取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有　碳酸钠、硫酸钠　。
（2）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质定有　BaCl2、NaCl　 （填化学式，下同）。BC段减少的沉淀是　BaCO3　。
【解答】解：（1）沉淀是先增加到A，随着氯化钡的加入，沉淀不再增加；从B点到C点沉淀又逐渐减少，说明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此产生的沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，无法确认是否含有氯化钠和硝酸钠；
（2）实验中，AB之间图象说明是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况，因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡和反应生成的氯化钠；BC段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到C点后沉淀不在减少。
故答案为：
（1）碳酸钠、硫酸钠；
（2）BaCl2、NaCl；BaCO3。
四．解答题（共1小题）
17．（2022 鹿城区模拟）学校举行科学实验考查：鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是 　氢氧化钠溶液　。
（2）小红认为用pH试纸也能鉴别上述3种无色溶液。写出具体的实验操作、现象及结论：　分别用pH试纸测定pH，pH大于7的是氢氧化钠溶液，pH小于7的是稀硫酸，pH等于7的是氯化钠溶液　。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为 　氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠　。
【解答】解：（1）CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液。
（2）分别用pH试纸测定pH，pH大于7的是氢氧化钠溶液，pH小于7的是稀硫酸，pH等于7的是氯化钠溶液，可以鉴别。
（3）小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，混合后过滤，滤液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，说明滤液中含有碱性物质，该物质是氢氧化钠，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）分别用pH试纸测定pH，pH大于7的是氢氧化钠溶液，pH小于7的是稀硫酸，pH等于7的是氯化钠溶液；
（3）氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠。

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