资源简介 专题35 常见的化学反应【知识点回顾】一、物理变化和化学变化1．物理变化：没有生成________的变化。2．化学变化：________新物质的变化。物理变化和化学变化的根本区别是________(微观上：是否生成新分子)。二、物理性质和化学性质考点3 识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质 1．物理性质：不需要发生________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2．化学性质：物质在________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。三、氧化性和还原性物质________的反应叫氧化反应，物质________的反应叫还原反应。例 H2＋CuOH2O＋Cu 在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，________，具有________；氧化铜失去氧，________，具有________。氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做________。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有________，是常见的________。1．氢气和一氧化碳氢气 一氧化碳可 燃 性 反 应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2现 象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还 原 性 反 应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2装 置现 象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________，防止与空气混合受热时发生________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。四、化学反应的基本类型考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型 反应类型 概念 表达式化合反应 由________的物质生成另________物质的反应 A＋B===AB 多变一分解反应 由一种物质生成________其他物质的反应 AB===A＋B 一变多置换反应 由一种单质跟一种________反应，生成________和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC 一换一复分解 反应 由两种化合物________，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB 相互交换五、化学反应中的能量变化1．化学反应中往往伴随着________的变化。有热量放出的化学反应叫________，吸收热量的化学反应叫________。2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为________；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________。六、质量守恒定律质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和。考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 在化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。七、化学方程式 以C＋O2CO2为例：1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3．微观意义：表示各物质间原子和分子的________。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。【例题精析】（2022 湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（2022 温州）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（2021 台州）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO2Hg+O2↑，该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（2021 温州）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（2021 湖州）如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，其化学反应属于 （填基本反应类型）。（2022 台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 个电子。（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式： 。（2022 金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：（1）过程①中发生反应的化学方程式为 ；（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 。（2022 绍兴）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 （选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是 反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程（2022 金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 。A.加高烟囱排放工业废气B.推进新能源汽车使用C.废弃物分类投放并回收利用D.养成节约用水用电习惯Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。（2022 丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）；A.要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 ；（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。（2022 湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。（2）酸与碱之间反应的实质是 。（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是 。②求反应后溶液中溶质的质量分数。（2022 宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。（2）计算滤液中NaNO3的质量。【习题巩固】一．选择题（共9小题）1．（2022 杭州模拟）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C．样品中杂质可能只含有NaClD．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%2．（2022 长兴县模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是（ ）A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g3．（2022 宁波模拟）为测定二瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A．加入50g稀盐酸后，才开始产生气泡B．混合液中碳酸钠质量分数为10.6%C．滴加的稀盐酸质量分数为3.65%D．该方法测得的碳酸钠质量分数偏小4．（2022 杭州模拟）某混合溶液中含有HCl、MgCl2、AlCl3，为确定各物质的含量，现取该溶液100g，向其中逐渐加入NaOH，产生沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。已知Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，下列说法错误的是（ ）A．OA段发生的反应为：HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．C 点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaClC．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：1D．原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%5．（2022 鹿城区校级三模）镍镉电池含有重金属镍（Ni）、镉（Cd），废弃的镍铬电池必须合理处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S＝CdS↓+Na2SO4。该反应属于（ ）A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应6．（2022 鹿城区校级二模）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹沙烧之成水银，积变又还成丹砂”其中涉及到了反应HgS+O2Hg+SO2，该反应的基本反应类型为（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．（2022 鹿城区一模）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（ ）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应8．（2022 乐清市一模）我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于（ ）A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应9．（2022 西湖区模拟）化学反应基本类型有四种（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应），其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，他们的关系如图所示。下列反应中属于阴影“2”处的化学反应是（ ）A．H2CO3H2O+CO2↑B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑D．CuO+CO Cu+CO2二．填空题（共3小题）10．（2022 嘉善县模拟）硫酸铵是常见氨肥的主要成分，能促使农作物的茎叶生长茂盛。检验硫酸铵时可加氢氧化钠溶液并加热，请写出有关化学方程式 。硫酸铵溶解在水中被植物的根吸收，在植物体内主要通过茎中的 运输。11．（2022 临平区一模）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。物质 A B C D微观示意图反应前质量/g 100 1 1 46反应后质量/g 4 89 55 x（1）X的值为 。（2）D的化学式是 。12．（2022 常山县模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为铜及其部分化合物的“价类二维图”，据此回答下列问题。（1）a点表示的物质类别是 。（2）物质g与H2反应，属于基本反应类型中的 。三．实验题（共3小题）13．（2022 西湖区校级二模）我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了如图1所示两个方案，小金设计如图3所示的实验方案测定“碱”样品中碳酸钠的质量分数。（1）写出方案1中加入过量试剂A的目的 。（2）若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图2所示，则生成白色沉淀的化学方程式是 。（3）该“碱”样品中碳酸钠的质量分数为 。14．（2022 江山市一模）小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石，小龙却认为不一定。（1）下列陈述，支持小龙说法的有 。A.河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解B.即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化C.不同的矿石常具有相似的某些物理性质（2）小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石”，但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由 。（3）小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度（杂质不与酸反应，也不溶于水），小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题：实验次数 1 2 3 4加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20剩余固体的质量/克 6.0 4.0 M 1.2①表中M的值为 克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为 。15．（2022 杭州二模）多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚的认识。（1）1629年，比利时科学家海尔蒙特把一株2.5千克的小柳树种在装有100千克土壤的木桶里，然后只用雨水浇灌，5年后发现土壤质量减少了0.1千克，柳树质量增加62千克。他认为植物增加的质量全部来源于雨水。海尔蒙特的实验结论有一个重要的遗漏，那就是忽略了植物也可能从 中得到物质。从质量守恒的角度，植物体内有机物的增加，不仅需要水，还需要 元素。动物获得这种元素的途径是 。（2）另一个实验的思路及过程简述如下：（注：当CO2浓度降低时，NaHCO3稀溶液能释放CO2。）①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面；②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮。请你用所学的知识解释：③中叶片上浮是因为光合作用过程中有 产生。四．解答题（共1小题）16．（2022 上城区一模）被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）易被人误作为食盐（NaCl）放进食物，引发人体中毒。小金建议可以用硝酸银溶液作为指示剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液。表示溶液中由溶质电离产生的不同离子。（1）当硝酸银溶液滴到食盐溶液中有白色沉淀产生（反应前后微观粒子种类变化如图甲所示），请写出该反应的化学方程式 。（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象（滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化如图乙所示）。则表示 （填写离子符号）。五．科普阅读题（共1小题）17．（2022 余杭区校级模拟）2021年4月，日本政府决定将福岛第﹣核电站近130吨核废水排入太平洋，消息一出立刻引起了亚太地区乃至世界各国的不安。媒体报道：福岛核电站的废水中含有大量的放射性碘﹣131和铯﹣137，在海洋环境中，放射性物质会通过食物链污染鱼类，最终进入人体，可能对人体DNA产生影响，并造成基因损害。（1）核电站是利用原子核发生的核 （选填“裂变”或“聚变”）产生的核能来发电的。（2）核污水中的放射性物质属于影响海洋生物的 （选填“非生物”或“生物”）因素。放射性物质可能对人体基因造成损害，由此导致遗传物质的变化所引起的变异属于 的变异（选填“可遗传”或“不可遗传”）。（3）堆芯熔毁是指核燃料所在反应堆芯最终熔化，是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯锆合金与水蒸气反应产生氢气，其反应方程式为：Zr+2H2O═ZrO2+2H2↑，当放出的氢气接触外界的氧气时发生剧烈反应，导致连续爆炸。①锆元素的相关信息如图所示。一个锆原子的核外电子数为 。②锆和水蒸气间发生的反应属于基本反应类型中的 反应。专题35 常见的化学反应【知识点回顾】一、物理变化和化学变化1．物理变化：没有生成________的变化。2．化学变化：________新物质的变化。物理变化和化学变化的根本区别是________(微观上：是否生成新分子)。二、物理性质和化学性质考点3 识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质 1．物理性质：不需要发生________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2．化学性质：物质在________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。三、氧化性和还原性物质________的反应叫氧化反应，物质________的反应叫还原反应。例 H2＋CuOH2O＋Cu 在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，________，具有________；氧化铜失去氧，________，具有________。氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做________。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有________，是常见的________。1．氢气和一氧化碳氢气 一氧化碳可 燃 性 反 应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2现 象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还 原 性 反 应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2装 置现 象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________，防止与空气混合受热时发生________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。四、化学反应的基本类型考点7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型 反应类型 概念 表达式化合反应 由________的物质生成另________物质的反应 A＋B===AB 多变一分解反应 由一种物质生成________其他物质的反应 AB===A＋B 一变多置换反应 由一种单质跟一种________反应，生成________和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC 一换一复分解 反应 由两种化合物________，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB 相互交换五、化学反应中的能量变化1．化学反应中往往伴随着________的变化。有热量放出的化学反应叫________，吸收热量的化学反应叫________。2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为________；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________。六、质量守恒定律质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和。考点10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 在化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。七、化学方程式 以C＋O2CO2为例：1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3．微观意义：表示各物质间原子和分子的________。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。考点12 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。考点1 1.新物质 2.生成考点2 有无新物质生成考点3 1.化学变化 2.化学变化考点4 得到氧 失去氧 被氧化 还原性 被还原 氧化性考点5 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂考点6 2.检验纯度 爆炸考点7 两种或两种以上 一种 两种或两种以上 化合物 另一种单质 相互交换成分考点8 1.能量 放热反应 吸热反应 2.内能 化学能 化学能 内能考点9 等于考点10 种类 数目考点11 3.个数比【例题精析】（2022 湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选：C。（2022 温州）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。故选：B。（2021 台州）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO2Hg+O2↑，该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：加热氧化汞产生气体，从反应的方程式看，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选：B。（2021 温州）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。（2021 湖州）如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，其化学反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。【解答】解：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，属于分解反应；故答案为：分解反应。（2022 台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 11 个电子。（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故答案为：（1）11；（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2022 金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：（1）过程①中发生反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ；（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 置换反应 。【解答】解：（1）在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。（2）过程②是在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故答案为：（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（2）置换反应。（2022 绍兴）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 氧化 反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 升高 （选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是 置换 反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 ABD 。A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程【解答】解：（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2跟氧发生的反应，发生了氧化反应。（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。故答案为：（1）氧化；（2）升高；（3）置换；（4）ABD。（2022 金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 A 。A.加高烟囱排放工业废气B.推进新能源汽车使用C.废弃物分类投放并回收利用D.养成节约用水用电习惯Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 NaOH、CaO 。（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。【解答】解：（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；故选：A。（2）用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；（3）解：设生成碳酸钙的质量为xNa2CO3+Ca （OH）2＝CaCO3↓+2NaOH106 100100kg×10.6% xx＝10kg答：完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为10kg。故答案为：（1）A；（2）NaOH、CaO；（3）10kg。（2022 丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量 ；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 AC （填字母）；A.要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可） ；（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小 。【解答】解：（1）玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC；（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷弥漫到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。（2022 湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 无色酚酞试液 。（2）酸与碱之间反应的实质是 H+和OH﹣结合生成H2O 。（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是 20 。②求反应后溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；（2）酸碱中和的实质就是H+和OH﹣结合生成H2O；（3）①根据质量守恒定律，a＝80.4﹣60.4＝20；②设反应后溶液中溶质的质量为x。NaOH+HCl＝NaCl+H2O36.5 58.520g×7.3% xx＝2.34g反应后溶液中溶质的质量分数为100%＝5.2%.答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。故答案为：（1）无色酚酞试液；（2）H+和OH﹣结合生成H2O；（3）①20；②5.2%。（2022 宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。（2）计算滤液中NaNO3的质量。【解答】解：（1）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为yNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O80 85 17x y 0.17gx＝0.8gy＝0.85g则样品中NH4NO3的质量分数为10%（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为zCa（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3100 1704.0g zz＝6.8g则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为7.65g。【习题巩固】参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）1．（2022 杭州模拟）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C．样品中杂质可能只含有NaClD．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%【解答】解：A、取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；正确：B、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106 4410.6g xx＝4.4g假设该固体都是碳酸氢钠，则设生成的二氧化碳的质量是zNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84 4410.6g zz≈5.6g另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氢钠，生成二氧化碳更多，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠；正确；C、同B的分析，样品中杂质可能只含有NaCl，也可能是氯化钠和碳酸氢钠，正确；D、假设该固体都是碳酸钠，反应的氯化氢的质量是yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106 7310.6g yy＝7.3g如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；错误。故选：D。2．（2022 长兴县模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是（ ）A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g【解答】解：设与稀盐酸反应的铁的质量为xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑56 2x 0.2gx＝5.6g设与氯化铜反应的铁的质量为tFe+CuCl2＝Cu+FeCl256 64y 6.4gy＝5.6g因为盐酸足量，因此残留的固体质量为金属铜的质量6.4g，故含有氧化铜的质量为6.4g，所以原混合物的质量为5.6g+5.6g+8.0g＝19.2g，故选：C。3．（2022 宁波模拟）为测定二瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A．加入50g稀盐酸后，才开始产生气泡B．混合液中碳酸钠质量分数为10.6%C．滴加的稀盐酸质量分数为3.65%D．该方法测得的碳酸钠质量分数偏小【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故正确；B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 2.2gx＝5.3gy＝3.65g混合液中碳酸钠质量分数为100%＝10.6%，故正确；C、与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数100%＝7.3%，故错误；D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确；故选：C。4．（2022 杭州模拟）某混合溶液中含有HCl、MgCl2、AlCl3，为确定各物质的含量，现取该溶液100g，向其中逐渐加入NaOH，产生沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。已知Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，下列说法错误的是（ ）A．OA段发生的反应为：HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．C 点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaClC．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：1D．原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%【解答】解：A、OA段没有沉淀生成，是氢氧化钠与盐酸反应，发生的反应化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，故正确；B、AB段为氢氧化钠与MgCl2、AlCl3反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠的过程，BC段为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O，所以C 点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaCl，故正确；C、由图可知，反应中生成氢氧化铝的质量为13.6g﹣5.8g＝7.8g，生成氢氧化镁的质量为5.8g，设MgCl2消耗NaOH的质量为x，氯化镁的质量为z。MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl95 80 58z x 5.8gx＝8gz＝9.5g根据方程式AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，可得关系式Al（OH）3～4NaOH设AlCl3消耗NaOH的质量为yAl（OH）3～4NaOH78 1607.8g yy＝16g由于NaOH溶液浓度相同，MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：2，故错误；D、原混合物中MgCl2的质量分数为100%＝9.5%，故正确；故选：C。5．（2022 鹿城区校级三模）镍镉电池含有重金属镍（Ni）、镉（Cd），废弃的镍铬电池必须合理处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S＝CdS↓+Na2SO4。该反应属于（ ）A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，CdSO4+Na2S＝CdS↓+Na2SO4属于复分解反应；故选项正确；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；故选：B。6．（2022 鹿城区校级二模）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹沙烧之成水银，积变又还成丹砂”其中涉及到了反应HgS+O2Hg+SO2，该反应的基本反应类型为（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，HgS+O2Hg+SO2属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。7．（2022 鹿城区一模）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（ ）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应；故选项正确；故选：D。8．（2022 乐清市一模）我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于（ ）A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应【解答】解：该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应。故选：B。9．（2022 西湖区模拟）化学反应基本类型有四种（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应），其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，他们的关系如图所示。下列反应中属于阴影“2”处的化学反应是（ ）A．H2CO3H2O+CO2↑B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑D．CuO+CO Cu+CO2【解答】解：A、H2CO3H2O+CO2↑，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故选项错误。B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应；有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于分解反应，故选项正确。C、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，不属于分解反应，故选项错误。D、CuO+CO Cu+CO2，不属于分解反应，故选项错误。故选：B。二．填空题（共3小题）10．（2022 嘉善县模拟）硫酸铵是常见氨肥的主要成分，能促使农作物的茎叶生长茂盛。检验硫酸铵时可加氢氧化钠溶液并加热，请写出有关化学方程式 （NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 。硫酸铵溶解在水中被植物的根吸收，在植物体内主要通过茎中的 导管 运输。【解答】解：硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸铵溶解在水中被植物的根吸收，在植物体内主要通过茎中的导管运输。故答案为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；导管。11．（2022 临平区一模）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。物质 A B C D微观示意图反应前质量/g 100 1 1 46反应后质量/g 4 89 55 x（1）X的值为 0 。（2）D的化学式是 C2H5OH 。【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后物质的质量总和相等可知，x＝100+1+1+46﹣4﹣89﹣55＝0，故x＝0。（2）由质量的变化可知，A为反应物，B、C为生成物，D为反应物。因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D，即D中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g100%+54g100%＝112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，所以D中含有三种元素；由上述计算可知，D中碳、氢、氧三种元素的质量比为（88g100%）：（54g100%）：（112g﹣96g）＝12：3：8，因此D中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ：：2：6：1，可推出D的化学式为C2H6O。故答案为：（1）0；（2）C2H6O。12．（2022 常山县模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为铜及其部分化合物的“价类二维图”，据此回答下列问题。（1）a点表示的物质类别是 单质 。（2）物质g与H2反应，属于基本反应类型中的 置换反应 。【解答】解：（1）a点表示的物质中铜元素呈0价，单质中元素呈0价，该物资是铜，类别是单质；（2）物质g属于氧化物，且含氧元素和铜元素，其中氧元素为﹣2价，该物质是氧化铜，与H2在高温下反应生成铜和水，由于反应物和生成物都是单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。故答案为：（1）单质；（2）置换反应。三．实验题（共3小题）13．（2022 西湖区校级二模）我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了如图1所示两个方案，小金设计如图3所示的实验方案测定“碱”样品中碳酸钠的质量分数。（1）写出方案1中加入过量试剂A的目的 使碳酸钠全部参加反应 。（2）若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图2所示，则生成白色沉淀的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。（3）该“碱”样品中碳酸钠的质量分数为 53% 。【解答】解（1）样品中加入试剂A产生二氧化碳，说明A为酸，加入过量A的目的是使碳酸钠全部参加反应；故答案为：使碳酸钠全部参加反应；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，所以滴加试剂B为氢氧化钙，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）加入盐酸后烧杯内减少质量为二氧化碳，反应产生二氧化碳质量为40g+200g﹣231.2g＝8.8g设碳酸钠质量分数为xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106 4440g×x 8.8gx＝53%答：该“碱”样品中碳酸钠的质量分数为53%。14．（2022 江山市一模）小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石，小龙却认为不一定。（1）下列陈述，支持小龙说法的有 A 。A.河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解B.即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化C.不同的矿石常具有相似的某些物理性质（2）小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石”，但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由 金属与酸反应也有气体生成 。（3）小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度（杂质不与酸反应，也不溶于水），小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题：实验次数 1 2 3 4加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20剩余固体的质量/克 6.0 4.0 M 1.2①表中M的值为 2 克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为 85% 。【解答】解：（1）河水中鱼、虾等生物呼吸产生二氧化碳及空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，河水呈酸性，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于酸，故选：A。（2）不能证明是石灰石，因为金属与酸反应也有气体生成。（3）①根据表格数据可得，每消耗20g盐酸，固体质量减少2g，所以m的值为4g﹣2g＝2g。②由表中数据可知，第4次固体的质量减少0.8g，盐酸有剩余，碳酸钙完全反应，所以杂质的质量为1.2g，第1次实验剩余固体质量为6.0g，故石灰石样品质量为8.0g，所以石灰石的质量分数100%＝85%答：该石灰石样品的纯度85%。故答案为：（1）A；（2）金属与酸反应也有气体生成；（3）①2；②85%。15．（2022 杭州二模）多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚的认识。（1）1629年，比利时科学家海尔蒙特把一株2.5千克的小柳树种在装有100千克土壤的木桶里，然后只用雨水浇灌，5年后发现土壤质量减少了0.1千克，柳树质量增加62千克。他认为植物增加的质量全部来源于雨水。海尔蒙特的实验结论有一个重要的遗漏，那就是忽略了植物也可能从 空气 中得到物质。从质量守恒的角度，植物体内有机物的增加，不仅需要水，还需要 碳 元素。动物获得这种元素的途径是 进食 。（2）另一个实验的思路及过程简述如下：（注：当CO2浓度降低时，NaHCO3稀溶液能释放CO2。）①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面；②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮。请你用所学的知识解释：③中叶片上浮是因为光合作用过程中有 氧气 产生。【解答】解：（1）海尔蒙特的实验结论有一个重要的遗漏，那就是忽略了植物也可能从空气中得到物质。从质量守恒的角度，植物体内有机物的增加，不仅需要水，还需要碳元素。动物获得这种元素的途径是进食；故答案为：空气；碳、进食；（2）绿色植物光合作用的过程中会释放出氧气；故答案为：氧气。四．解答题（共1小题）16．（2022 上城区一模）被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）易被人误作为食盐（NaCl）放进食物，引发人体中毒。小金建议可以用硝酸银溶液作为指示剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液。表示溶液中由溶质电离产生的不同离子。（1）当硝酸银溶液滴到食盐溶液中有白色沉淀产生（反应前后微观粒子种类变化如图甲所示），请写出该反应的化学方程式 NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ 。（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象（滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化如图乙所示）。则表示 Ag+ （填写离子符号）。【解答】解：（1）硝酸银溶液与食盐溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。（2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，由滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化图，由甲图对比，“”是硝酸银中的硝酸根离子，则表示硝酸银中的银离子，其离子符号为Ag+。故答案为：（1）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；（2）Ag+。五．科普阅读题（共1小题）17．（2022 余杭区校级模拟）2021年4月，日本政府决定将福岛第﹣核电站近130吨核废水排入太平洋，消息一出立刻引起了亚太地区乃至世界各国的不安。媒体报道：福岛核电站的废水中含有大量的放射性碘﹣131和铯﹣137，在海洋环境中，放射性物质会通过食物链污染鱼类，最终进入人体，可能对人体DNA产生影响，并造成基因损害。（1）核电站是利用原子核发生的核 裂变 （选填“裂变”或“聚变”）产生的核能来发电的。（2）核污水中的放射性物质属于影响海洋生物的 非生物 （选填“非生物”或“生物”）因素。放射性物质可能对人体基因造成损害，由此导致遗传物质的变化所引起的变异属于 可遗传 的变异（选填“可遗传”或“不可遗传”）。（3）堆芯熔毁是指核燃料所在反应堆芯最终熔化，是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯锆合金与水蒸气反应产生氢气，其反应方程式为：Zr+2H2O═ZrO2+2H2↑，当放出的氢气接触外界的氧气时发生剧烈反应，导致连续爆炸。①锆元素的相关信息如图所示。一个锆原子的核外电子数为 40 。②锆和水蒸气间发生的反应属于基本反应类型中的 置换 反应。【解答】解：（1）核裂变和核聚变都能释放能量，但是又有区别，目前对于核裂变是可控的，如核电站的核反应堆就是通过核裂变提供能量的，对于核聚变过程不可控，如氢弹爆炸就是利用核聚变释放能量；（2）影响生物生活的环境因素可以分为两类：一类是光、温度、水、空气等非生物因素，另一类是生物因素，核污水中的放射性物质属于影响海洋生物的非生物因素；放射性物质可能影响人类的DNA，造成基因损害，由此导致遗传物质的变化所引起的变异属于可遗传的变异。（3）①由图可知，锆元素的原子序数是40，而原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以一个锆原子的核外电子数为40；②由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，锆和水蒸气间发生的反应满足此概念，所以属于基本反应类型中的置换反应。故答案为：（1）裂变；（2）非生物；可遗传；（3）①40；②置换。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题35 常见的化学反应（原卷版）.docx 专题35 常见的化学反应（解析版）.docx
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