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（满分100分）
一、选择题（33分）
1、石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是(　　)
A．C的电子式为
B．N2的结构式为N≡N
C．1 mol CN所含的电子总数为22 mol
D．Ca2＋的结构示意图为
2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
3、下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO＋2H2O??H2CO3＋2OH－
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
4、下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是(　　)
A．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
B．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝1.0×10－12mol·L－1
C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：
　c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)
5、下列有关化学实验操作合理的是(　　)
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑤⑦
C．②③⑥⑧? ?? D．①③④⑧
6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：
　c(CH3COONa)C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋
c(A2－)
7、在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是(　　)
起始时各物质的物质
的量(mol)
达到平衡时能量变化
容器编号
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15 kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ
8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根据上述反应，下列说法正确的是(　　)
A．反应①中的能量变化如上图所示
B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.8 kJ/mol
9、下列有关化学用语的使用正确的是(　　)
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑
C．已知离子的还原性：Sn2＋>Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Sn2＋
D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)
　 ΔH＝－110 kJ·mol－1
10、如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是(　　)
A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
B．a电极的电极反应式：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O
C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
D．乙池在反应前后溶液的pH不变
11、如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(　　)
A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红
B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH
C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
二、非选择题（67分）
12、能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　?? ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　??? ΔH3＝c kJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。
A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号，下同)。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
(3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。
13、Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
(1)W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
(2)工业合成XQ3，ΔH<0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。
A．升高温度　　　　　　B．加入高效催化剂
C．将XQ3及时分离出去? D．增大反应体系压强
E．增大反应物浓度
(3)标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______(用化学式表示)。
14、臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)
ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。
(2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内)：
?
(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
15、按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：
(1)Zn为________极。
(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)图中通过隔膜的SO向________(填“左”“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
(4)常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________(不考虑生成的气体溶于水)。

参考答案
1、【解析】　1个C中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有叁键，B项正确；1个CN中含有的电子总数为6＋7×2＋2＝22，C项正确；D中Ca2＋的质子数是20，错误。
【答案】　D
2、【解析】　A项，过氧化钠晶体中含有的阳离子和阴离子分别是Na＋和O，故1 mol Na2O2晶体中含3 mol离子，A项错误；B项，许多氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶粒，故生成的胶粒数小于0.1 NA，B项错误；C项，计算可知，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA，C项正确；D项，电解精炼铜时粗铜作阳极，锌、铁等比铜活泼的金属在阳极上优先放电，转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，D项错误。
【答案】　C
3、【解析】　A项中应是Cu2＋和Cl－放电；B项中CO水解要分步进行；C项中没有配平；D项正确。
【答案】　D
4、【解析】　pH为12的氨水中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－12mol·
L－1，A错；由于没有给出氨水的浓度，所以无法得到B项的结论；与pH＝2的盐酸混合后生成NH4Cl，NH3·H2O过量，溶液显碱性，有c(NH)>c(Cl－)>
c(OH－)>c(H＋)，C错。
【答案】　D
5、【解析】　①为防止FeSO4被氧化和抑制Fe2＋的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，①正确；②托盘天平只能精确到0.1 g，②错误；③正确；④正确；⑤浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，⑤错误；⑥广泛pH试纸只能精确到整数部分，⑥错误；⑦碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，⑦错误；⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，⑧正确。综上所述，D正确。
【答案】　D
6、【解析】　A项，亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水存在微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子，所以氢离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，A错；B项，相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，CH3COO－的水解程度小于CO的水解程度，所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)；C项，根据电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(M＋)＝c(A－)；D项，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。
【答案】　C
7、【解析】　A项，平衡常数只与温度有关，A对；B项，两容器中平衡等效，NH3的体积分数相同，B对；C项，因为两容器的始态不同而终态相同，Q≠23.15 kJ，C错；D项，增大体积，减小压强，平衡左移，放出的热量减少，D对。
【答案】　C
8、【解析】　A项，反应①为吸热反应，即图示能量变化关系错误；B项，从题中反应①②来看，CH3OH转变成H2可能吸热，也可能放热；反应②中生成物H2可以继续燃烧，即1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断D项正确。
【答案】　D
9、【解析】　A项，石灰乳中的Ca(OH)2不能拆分；B项，泡沫灭火器中的反应是Al3＋与HCO反应；C项，根据Sn2＋>Fe2＋可推测反应为Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
【答案】　D
10、【解析】　图示是原电池与电解池的联合装置，不需要盐桥就能形成电流，选项A错；乙醇作还原剂，失电子，发生氧化反应，选项B正确；乙池中，阳极反应式：2I－－2e－===I2，c电极为阳极，生成单质碘，故c电极周围的溶液呈棕褐色，选项C错；d电极作阴极，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故乙池溶液的pH增大，选项D错。
【答案】　B
11、【解析】　将M、N用导线直接相连，形成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨电极为正极，电极附近产生大量OH－，溶液显碱性，A项正确；阳极不产生气体，阴极产生气体为H2，总量为22.4 mL(标准状况)时，转移电子的物质的量为0.002 mol，则应生成0.002 mol NaOH，NaOH与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，B项不正确；铁上镀铜时，铁应作阴极，M应接电源负极，C项不正确；M接电源正极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，N接电源负极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，反应一段时间后，烧杯中不会产生蓝色沉淀，D项不正确。
【答案】　A
12、【解析】　Ⅰ.三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，(①×2＋②×6＋③)÷6得，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝(2a＋6b＋c)kJ·mol－1，则C的燃烧热为kJ·mol－1。Ⅱ.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO－2e－＋CO===2CO2。
(2)①此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志，NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。②设反应的N2为x mol，则反应的H2为3x mol，生成的NH3为2x mol，由压强关系得＝0.9，解得x＝1，则用氮气表示的平均反应速率为＝0.1 mol·L－1·min－1。③此反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。(3)根据题给数据，由Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)得c(Ba2＋)＝4×10－8mol·L－1，混合后溶液中，c(Ba2＋)＝2×10－8mol·L－1，要想产生BaSO4沉淀，至少需要
c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)，计算得c(SO)＝5×10－3mol·L－1，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01 mol·L－1。
【答案】　Ⅰ.
Ⅱ.(1)D　CO－2e－＋CO===2CO2
(2)①AC　②0.1 mol·L－1·min－1　③AB　(3)0.01
13、【解析】　由①推知Q为H，沼气的主要成分是甲烷，故W为C；由②中W与Y形成的化合物是机动车排出的大气污染物可知，该化合物为CO，故Y为O，Q、W、X、Y原子序数递增，故X是N；Na2O含有30个电子，Na2O2含有38个电子，故Z为Na。(1)W是碳元素，为元素周期表中第6号元素，位于第二周期ⅣA族；Na2O2为离子化合物，且存在过氧键(—O—O—)，因此其电子式为。(2)XO3为NH3，工业合成氨利用氢气与氮气反应，该反应为放热反应，升高温度可以提高反应速率，但会降低反应物的转化率，A项错；加入催化剂，可以提高反应速率，但不能提高反应物的转化率，B项错；将氨气及时分离出去可以提高原料的转化率，但同时也降低了反应速率，C项错；增大反应体系压强，体系中的物质浓度增大，反应速率增大，且该反应为气体分子数减小的反应，故也能提高反应物的转化率，D项正确；若增大一种反应物的浓度可以提高反应速率，但会降低该反应物的转化率，E项错。(3)氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3＋HNO3===NH4NO3。氨气的物质的量n(NH3)＝22. 4 L÷22.4 L/mol＝1 mol，n(HNO3)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol。由此可知氨气过量0.5 mol，溶液中存在NH3·H2O的电离和NH的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c(NH)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)。
【答案】　(1)第二周期ⅣA族　
(2)D　(3)c(NH)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)
14、【解析】　(1)由盖斯定律可得2O3(g)===3O2(g)
ΔH＝－285.0 kJ·mol－1。(2)O3～2e－～O2－，2NaOCN～6e－～N2，根据得失电子守恒有2NaOCN～6e－～3O3，再根据原子守恒配平即可。(3)阴极发生还原反应，在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子形成H2O2。(4)根据生成两种单质可知，O3将KI氧化为I2，同时O3被还原为O2，由O3～2e－～O2－，2KI～2e－～I2，可得2KI～2e－～O3，再根据原子守恒配平即可。
【答案】　(1)－285.0 kJ·mol－1
(2)2　3　1　1　3　1
(3)3O2＋6H＋＋6e－===3H2O2(或O2＋2H＋＋2e－===H2O2)
(4)2I－＋O3＋H2O===2OH－＋I2＋O2
15、【解析】　经分析可知，左侧为原电池，右侧为电解池。(1)Zn为负极。(2)烧杯中是电解氯化钠溶液，离子方程式为2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－。(3)Zn为负极，失电子生成Zn2＋进入溶液，SO通过隔膜向左移动；烧杯中Y极有氢气逸出，同时有OH－生成，酚酞溶液呈红色。(4)锌是原电池的负极，Y是电解池的阴极；铜是原电池的正极，X是电解池的阳极。X电极有氯气逸出，直到NaCl电解完全，接下来就是电解NaOH，逸出O2。Zn减少0.5 mol，转移电子为1 mol，如果全部生成氯气则有0.5 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.25 mol氧气生成。根据电子得失守恒和气体体积可得：Cl2为0.25 mol，O2为0.125 mol。计算可知，c(OH－)＝1 mol/L，pH＝14。
【答案】　(1)负
(2)2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)左　有气泡产生，溶液呈红色
(4)14

一、选择题（30分）
1、如图所示，水平地面上方矩形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，两个边长相等的单匝闭合正方形线圈Ⅰ和Ⅱ，分别用相同材料，不同粗细的导线绕制（Ⅰ为细导线）。两线圈在距磁场上界面h高处由静止开始自由下落，再进入磁场，最后落到地面，运动过程中，线圈平面始终保持在竖直平面内且下边缘平行于磁场上边界。设线圈Ⅰ、Ⅱ落地时的速度大小分别为v1、v2，在磁场中运动时产生的热量分别为Q1、Q2。不计空气阻力，已知线框电阻与导线长度成正比，与导线横截面积成反比，则
?? （A）v1?? （C）v12、如图所示，MON是固定的光滑绝缘直角杆，MO沿水平方向，NO沿竖直方向，A、B为两个套在此杆上的带有同种正电荷的小球，用一指向竖直杆的水平力F作用在A球上，使两球均处于静止状态。现将A球向竖直杆NO方向缓慢移动一小段距离后，A、B两小球可以重新平衡，则后一种平衡状态与前一种平衡状态相比较，下列说法正确的是
（A） A、B两小球间的库仑力变小??
（B） A、B两小球间的库仑力变大
（C） A球对MO杆的压力变小?????
（D） B球对NO杆的压力变大
　
3、如图所示，在同一水平面内有两根光滑平行金属导轨MN和PQ，在两导轨之间竖直放置通电螺线管，ab和cd是放在导轨上的两根金属棒，它们分别放在螺线管的左右两侧，保持开关闭合，最初两金属棒处于静止状态。当滑动变阻器的滑动触头向左滑动时，ab棒和cd棒的运动情况是
?? （A）ab向左，cd向右? ???（B）ab向右，cd向左
?? （C）ab、cd都向右运动 ??（D）ab、cd都不动
4、质量为m的汽车，启动后沿平直路面行驶，如果发动机的功率恒为P ，且行驶过程中受到的摩擦阻力大小一定，汽车速度能够达到的最大值为v，那么当汽车的车速为v／4时。汽车的瞬时加速度的大小为
? ?（A）? 3P／mv?????????????????? （B） ?2P／mv??????????????????
?? （C）?P／mv??????????????????? （D）? 4P／mv
5、下列各图能正确反映两个等量正电荷连线中垂线（图中x轴）上各点电势的分布图是?
6、一个质点受到两个互成锐角的恒力F1和F2作用，由静止开始运动，若运动中保持二力方向不变，但F1突然减小到F1－?F，则该质点以后
??（A）一定做变加速曲线运动
??（B）在相等的时间内速度的变化一定相等
??（C）可能做匀速直线运动
??（D）可能做变加速直线运动
7、科学研究发现，在月球表面：①没有空气；②重力加速度约为地球表面的1/6；③没有磁场。若宇航员登上月球后，在空中同时释放氢气球和铅球，忽略地球和其他星球对月球的影响，以下说法正确的是
??（A）氢气球和铅球都处于超重状态
??（B）氢气球将加速上升，铅球加速下落
??（C）氢气球和铅球都将下落，但铅球先落到地面
??（D）氢气球和铅球都将下落，且同时落地
8、由原子核的衰变规律可知
??（A）放射性元素一次衰变可同时产生α射线和β射线
??（B）放射性元素发生β衰变，新核的化学性质不变
??（C）对放射性元素加压，可使其衰变变慢
??（D）给放射性元素升温，其衰变快慢不会改变
9、如图所示，将一个质量为m的球固定在弹性杆AB的上端，今用测力计沿水平方向缓慢拉球，使杆发生弯曲，在测力计的示数逐渐增大的过程中，AB杆对球的弹力方向为
??（A）始终水平向左
??（B）始终竖直向上
??（C）斜向左上方，与竖直方向的夹角逐渐增大
??（D）斜向左下方，与竖直方向的夹角逐渐增大
10、民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病，方法是将点燃的纸片放入一个小罐内，当纸片燃烧完时，迅速将火罐开口端紧压在皮肤上，火罐就会紧紧地被“吸”在皮肤上。其原因是，火罐内的气体
（A）温度基本不变，体积减小，压强增大??
（B）体积基本不变，温度降低，压强减小
（C）压强基本不变，温度降低，体积减小??
（D）质量基本不变，压强增大，体积减小
二、填空题（30分）
11、如图所示，在研究感应电动势大小的实验中，把一根条形磁铁从同样高度插到线圈中同样的位置处，第一次快插，第二次慢插，两情况下线圈中产生的感应电动势的大小关系是E1____E2；通过线圈导线横截面电量的大小关系是ql____q2（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
12、如图所示，将边长为a、质量为m、电阻为R的正方形导线框竖直向上抛出，穿过宽度为b、磁感应强度为B的匀强磁场，磁场的方向垂直纸面向里。线框向上离开磁场时的速度刚好是进入磁场时速度的一半，线框离开磁场后继续上升一段高度，然后落下并匀速进入磁场。整个运动过程中始终存在着大小恒定的空气阻力Ff，且线框不发生转动，则：线框在上升阶段刚离开磁场时的速度v1=??????? ，线框在上升阶段通过磁场过程中产生的焦耳热Q=???????? 。
?
13、地球表面的重力加速度为g，地球半径为R。有一颗卫星绕地球做匀速圆周运动，轨道离地面的高度是地球半径的3倍。则该卫星做圆周运动的向心加速度大小为__________；周期为____________。
14、如图，质量为M=3kg的木板放在光滑水平面上，质量为m=1kg的物块在木板上，它们之间有摩擦，木板足够长，两者都以v=4m/s的初速度向相反方向运动，当木板的速度为v1=2.4m/s时，物块速度的大小是?????? m/s，木板和物块最终的共同速度的大小是?????? m/s。
15、右图为“研究一定质量气体在体积不变的条件下，压强变化与温度变化关系”的实验装置示意图．在烧瓶A中封有一定质量的气体，并与气压计相连，初始时气压计两侧液面平齐．
（1）若气体温度升高后，为使瓶内气体的体积不变，应将气压计右侧管????? （填“向上”或“向下”）移动．
（2）（单选）实验中多次改变气体温度，用表示气体升高的温度，用表示气压计两侧管内液面高度差的变化量．则根据测量数据作出的图线应是：_______
?
?

16、为判断线圈绕向，可将灵敏电流计G与线圈L连接，如图所示．己知线圈由a端开始绕至b端：当电流从电流计G左端流入时，指针向左偏转．将磁铁N极向下从线圈上方竖直插入L时，发现指针向左偏转．
（1）在图中L上画上几匝线圈，以便能看清线圈绕向；
（2）当条形磁铁从图中的虚线位置向右远离L时，指针将指向　　 　　．
（3）当条形磁铁插入线圈中不动时，指针将指向　? 　　．（选填“左侧”、“右侧”或“中央”）
?

17、如图，光滑轻杆AB、BC通过A、B、C三点的铰接连接，与水平地面形成一个在竖直平面内三角形，AB杆长为．BC杆与水平面成角，AB杆与水平面成角。一个质量为m的小球穿在BC杆上，并静止在底端C处。现对小球施加一个水平向左mg的恒力，当小球运动到CB杆的中点时，它的速度大小为????? ，小球沿CB杆向上运动过程中AB杆对B处铰链的作用力随时间t的变化关系式为　　　．
?

18、如图，竖直放置的轻弹簧，下端固定，上端与质量为kg的物块B相连接．另一个质量为kg的物块A放在B上．先向下压A，然后释放，A、B共同向上运动一段后将分离，分离后A又上升了m到达最高点，此时B的速度方向向下，且弹簧恰好为原长．则从A、B分离到A上升到最高点的过程中，弹簧弹力对B做的功为　 　J，弹簧回到原长时B的速度大小为?????? m/s.（m/s2）
?

19、如图所示的电路中，电源电动势V，内电阻Ω，当滑动变阻器R1的阻值调为Ω后，电键S断开时，R2的功率为W，电源的输出功率为W，则通过R2的电流是　 　　A．接通电键S后，A、B间电路消耗的电功率仍为W．则　　　Ω．
?

20、牛顿在发现万有引力定律时曾用月球的运动来检验，物理学史上称为著名的“月地检验”．已知地球半径，表面附近重力加速度为，月球中心到地球中心的距离是地球半径的倍，根据万有引力定律可求得月球的引力加速度为????? ???．又根据月球绕地球运动周期，可求得其相向心加速度为????? ???，如果两者结果相等，定律得到了检验。
三、综合题（40分）
21、如图甲所示，两根足够长的平行光滑金属导轨MN、PQ被固定在水平面上，导轨间距L＝0.6 m，两导轨的左端用导线连接电阻R1及理想电压表，电阻r＝2 Ω的金属棒垂直于导轨静止在AB处；右端用导线连接电阻R2，已知R1＝2 Ω，R2＝1 Ω，导轨及导线电阻均不计。在矩形区域CDEF内有竖直向上的磁场，CE＝0.2 m，磁感应强度随时间的变化如图乙所示。在t=0时刻开始，对金属棒施加一水平向右的恒力F，从金属棒开始运动直到离开磁场区域的整个过程中电压表的示数保持不变。求：
? （1）t＝0.1 s时电压表的示数；
? （2）恒力F的大小；
? （3）从t＝0时刻到金属棒运动出磁场的过程中整个电路产生的热量Q；
? （4）求整个运动过程中通过电阻R2的电量q
22、如图所示，倾角为θ的斜面AB是粗糙且绝缘的，AB长为L，C为AB的中点，在 AC之间加一方向垂直斜面向上的匀强电场，与斜面垂直的虚线CD为电场的边界。现有一质量为m、电荷量为q的带正电的小物块（可视为质点），从B点开始以速度v0沿斜面向下做匀速运动，经过C点后沿斜面做匀加速运动，到达A点时的速度大小为v，试求：
（1）小物块与斜面间的动摩擦因数μ；
（2）匀强电场场强E的大小；
? （3）保持其他条件不变，使匀强电场在原区域内（AC间）顺时针转过90°，求小物块离开电场区时的动能EK大小。

23、如图，足够长的两平行金属导轨，间距m，导轨平面与水平面成角，定值电阻W．导轨上停放着一质量kg、电阻W的金属杆CD，导轨电阻不计，整个装置处于磁感应强度T的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上．导轨与金属杆间的摩擦系数．现用一垂直于金属杆CD的外力，沿导轨斜面方向向上拉杆，使之由静止开始沿导轨向上做加速度为m/s2的匀加速直线运动，并开始计时（， ）
试求：
（1）推导外力随时间t的变化关系；
（2）在s时电阻R上消耗功率和2秒内通过电阻的电量；
（3）若s末撤销拉力，求电阻R上功率稳定后的功率大小．
?

参考答案
一、选择题
1、D
2、A
3、A
4、A
5、B
6、B
7、D
8、D
9、C
10、B
二、填空题
11、????? 大于??????????????? 等于??????
12、?
???????????????????
13、
?
???????
????????????????????????????????????????? ???????????
14、?????? 0.8????????????????????????????? 2?????????
15、?(1)向上??? (2)A
16、?(1)如右图所示。
(2)左侧
(3)中央
17、,
18、??? 0,? 2
19、0.5；
20、B?? ，
三、综合题
21、解：（1）设磁场宽度为d=CE，在0--0.2s的时间内，有
,???? ?……? （2分）（表达式、结果各1分）
此时，R1与金属棒r并联，再与R2串联
? ……………………………（2分）（表达式、结果各1分）
（2）金属棒进入磁场后，有
?????? …………………………………………… （1分）
?????????
……………………………………………? （1分）???????????????????????????
由于金属棒进入磁场后电压表示始终不变，所以金属棒作匀速运动，有
???
?????? ……………………………………………………?? （1分）
（3）金属棒在0~0.2s的运动时间内，有
???????? ………………………………………??? （1分）
金属棒进入磁场后，因电压表示数保持不变，故切割磁感线速度v不变
………………………………………（1分）
根据能量转化规律
? ……………………………………………? （1分）
?……………………………………………（1分）
进入磁场后，
由，得
……………………………………………………（1分）
…………………………………………………（1分）
?
………………………………………………（1分）
22、解：(1)小物块在BC上匀速运动，支持力N＝mgcosθ
滑动摩擦力f＝μN…………………………………………………（1分）
由平衡条件得mgsinθ＝μmgcosθ…………………………………（1分）
解得μ＝tanθ………………………………………………………（1分）
(2)小物块在CA段做匀加速直线运动，．则
N′＝mgcosθ－qE………………………………v…………………（1分）
f′＝μN′
根据动能定理得：mgLsinθ－f′L=m(v2－v20)…（2分）
解得E＝m(v2－v20)/qLtanθ　……………………………………………（2分）
①小物块可能从A处出电场? W电＋WG＋Wf=EK－EK0………………… （1分）
??????? 则：－qEL= EK－EK0
??????? 得EK＝mv20 －　………………………………（2分）
?? ②小物块可能从C处出电场，设从C处进入电场滑行距离X
??????? 则：－qEx＝m(0－v20) …………………………………… （1分）
??????? 从C处进入电场到从C处滑出电场的过程中运用动能定理
????????? Wf=EK－EK0
????????? －2μmgxcosθ ＝ EK－EK0
???????? 得EK＝mv20－ ??………………………（2分）
23、（1）

解得：
（2）A
? ?解得：q=0.8C
（3）撤销外力后，导体棒向上做减速运动，停止后再向下变加速运动，当导体受力平衡时，速度达到最大并稳定，电阻R上功率也稳定。
稳定速度?
?
vm=10m/s?? ???

一、选择题（20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意。）
1、若一个氨基酸分子有两个羧基，其中一个羧基连接在R基上，则另一个羧基-----（ ）
A．与氨基端相连
B．与连有氨基的碳原子相连
C．与氢相连
D．与羧基端相连
2、组成纤维素、纤维素酶和控制纤维素酶合成的DNA的基本组成单位依次是-----（ ）
A．葡萄糖、葡萄糖和氨基酸
B．葡萄糖、氨基酸和核苷酸
C．氨基酸、氨基酸和核苷酸
D．淀粉、蛋白质和DNA
3、下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中错误的一项是………………（ ）
A．花生种子含脂肪多且子叶厚，是用于脂肪鉴定的理想材料
B．蛋白质和双缩脲试剂作用呈紫色反应，该过程不需要加热
C．测定绿色植物的呼吸作用时需在暗处进行，可以避免光合作用对实验结果的影响
D．提取和分离绿叶中叶绿体色素时，滤纸条上最宽的色素带呈黄绿色
4、图一是八月份某一晴天，一昼夜中棉花植株CO2的吸收和释放曲线；图二表示棉花叶肉 细胞两种细胞器的四种生理活动状态。请分别指出图一中表示时间的字母与图二中(1)、 （2）、（3）、（4）所发生的生理活动相对应的选项是 -----------------------( )
A.d、e、f、g B.d、c、b、a
C.e、g、a、h D.f、c、b、d
5、将植物栽培在适宜的光照、温度和CO2充足的条件下。如果将环境中CO2含量突然降至极低水平，此时叶肉细胞的C3化合物、C5化合物和ATP含量的变化情况是---------------------------------------------------（ ）
A.上升、下降、上升 B.下降、上升、下降
C.下降、上升、上升 D.上升、下降、下降
6、从成分、功能方面将细胞器进行归类，不合理的是 ---------------------（ ）
A.能产生水的细胞器有线粒体、核糖体和叶绿体等
B.可以产生［H］和ATP的细胞器是线粒体和叶绿体
C.能发生碱基互补配对的细胞器不止一种，如线粒体、高尔基体和叶绿体
D.可能含有色素的细胞器有叶绿体、液泡
7、在下列物质中，有的属于构成人体蛋白质的氨基酸，有的不是。若将其中构成人体蛋白质的氨基酸缩合成化合物，则其中含有的氨基、羧基、肽键的数目依次是---------（ ）
A.3、3、2 B.4、3、3 C.2、2、2 D.3、4、2
8、对绿色植物细胞某细胞器组成成分进行分析，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别约为35％、0、30％、20％、15％，则该细胞器能完成的生理活动是------------（ ）
A．吸收氧气，进行有氧呼吸 B．发出星射线，形成纺锤体
C．结合mRNA,合成蛋白质 D．吸收并转换光能，完成光合作
9、下列关于细胞周期的叙述，正确的是--------------------------------------（ ）
A．成熟的生殖细胞产生后可立即进入下一个细胞周期
B．中心粒的倍增发生在前期
C．分裂间期进行DNA的复制和有关蛋白质的合成
D．生殖细胞形成，是在一个细胞周期内，细胞连续分裂两次。
10、经测定某化合物含C、H、O、N、S元素，该化合物不可能具有的一项功能是---（ ）
A．与抗原发生特异性结合
B．用于基因工程获得黏性末端
C．可连接上抗癌药物制成生物导弹
D．细胞中蛋白质合成的直接模板
11、下图1表示细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系；图2表示该生物处于细胞分裂不同时期的细胞图像。下列相关叙述错误的是----------------------（ ）
A．处于图1中AB段的细胞可能发生基因突变，D点染色体数目是C点的二倍
B．图2中乙细胞发生基因重组，分裂产生一个卵细胞和一个极体
C．图2中乙、丙细胞处于图1中的BC段，甲细胞处于DE段
D．图2中甲细胞含有4个染色体组，染色体数：DNA分子数＝1:1
12、下列各曲线所代表的生物学含义及描述正确的是……………………………（ ）
A．甲图表示人肌肉细胞中ATP生成速率与氧气浓度的关系
B．乙图表示蔬菜大棚中一天内CO2的浓度变化
C．丙图表示酵母菌呼吸时氧气浓度与CO2产生量的关系，a点时ATP产生量最大
D．丁图表示小鼠的离体细胞内酶活性与温度的关系
13、在下列有关光合作用叙述中，错误的是---------------------------------（ ）
A.水的分解发生在叶绿体片层结构的薄膜上
B.光反应与暗反应中都有许多酶参与
C.温度降低到0℃，仍有植物能进行光合作用
D.光合作用的暗反应需在黑暗处进行
14、在天气晴朗的早晨，摘取一植物叶片甲，于105℃下烘干，称其重量；到黄昏时，再取同一植株着生位置与叶片形状都与甲基本相同的叶片乙。同样处理，称其重量，其结果是（ ）
A.甲叶片比乙叶片重 B.乙叶片比甲叶片重
C.两叶片重量相等 D.不一定
15、在光合作用实验里，如果所用的水中有0.44%的水分子含18О，二氧化碳中有0.68%的二氧化碳分子含18О。那么，植物进行光合作用释放的氧气中，含18О的比例为-----（ ）
A.0.20% B.0.44% C.0.68% D.0.88%
16、关于细胞结构与功能关系的描述中，错误的是 ----------------------------（ ）
A．细胞膜上的糖蛋白与细胞的识别有关
B．细胞质基质不能为细胞代谢提供ATP
C．细胞核是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心
D．细胞若失去结构的完整性将大大缩短其寿命
17、关于葡萄糖在细胞质内分解成丙酮酸过程的正确叙述是-----------------（ ）
A.必定在有氧条件下进行 B.反应速度不受温度的影响
C.该过程不产生CO2 D.在细胞质的线粒体内进行
18、.右图表示两类动物的耗氧量与环境温度的关系。下列叙述正确的是-----------------( )
①甲是恒温动物 ②乙是恒温动物
③甲是变温动物 ④乙是变温动物
A.①② B．③④ C．①④ D．②③
19、观察植物细胞的质壁分离与复原、叶绿体中色素的提取和分离、探究温度对淀粉酶活性的影响，这三个实验的共同点是 ---------------（ ）
A．实验设计中都需要有对照
B．实验过程中都需要进行加热
C．实验结果都有颜色变化
D．实验材料都始终保持生物活性
20、如图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜蔗糖分子不能通过，水分子可以自由通过）。图中溶液A、B、a、b均为蔗糖溶液，其浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，且MA＞MB，Ma=Mb＞MA。一段时间达到平衡后，甲装置、乙装置液面上升的高度分别为h1、h2，a、b的浓度分别为M1、M2，则 ( )
A.h1＞h2，M1＜M2
B.h1＜h2，M1=M2
C.h1＞h2，M1＞M2
D.h1＜h2，M1＞M2
21、若向日葵某种细胞间隙液的浓度为A，细胞液的浓度为B，细胞质基质的浓度为C，则当它因缺水而萎蔫时，三者之间的关系是-------------------------------------（ ）
A.Ａ＞Ｂ＞Ｃ B.Ｂ＞Ｃ＞Ａ
C.Ａ＞Ｃ＞Ｂ D.Ｂ＞Ａ＞Ｃ
22、通常情况下，叶绿体基粒类囊体上的色素反射最多的可见光是------------（ ）
A、红橙光 B、蓝紫光 C、绿光 D、黄光
23、取生长健壮的小麦根尖，经过解离、漂洗、染色、制片过程，制成临时装片，放在显微镜下观察。欲观察到细胞有丝分裂的前、中、后、末几个时期----------------（ ）
A．应该选一个处于间期的细胞，持续观察它从间期到末期的全过程
B．如果在低倍镜下看不到细胞，可改用高倍物镜继续观察
C．如果在一个视野中不能看全各个时期，可移动装片从周围细胞中寻找
D．如果视野过暗，可以转动细准焦螺旋增加视野的亮度
24、细胞核和细胞质在个体发育中的相互作用表现在----------------------------（ ）
A．细胞核通过mRNA决定细胞质中蛋白质的合成
B．细胞质为细胞核的代谢提供酶、ATP和原料等
C．细胞核是遗传和代谢的调控中心，但必须通过细胞质才能实现
D．细胞质基质中的DNA决定着细胞核基因的选择性表达
25、3月24日是世界结核病防治日。下列关于结核病的描述正确的是-------------（ ）
A.高倍显微镜下可观察到该菌的遗传物质分部于细胞核内。
B.该菌是好氧细菌，其生命活动所需能量主要由线粒体提供。
C.该菌感染机体后能快速繁殖，表明其可抵抗溶酶体的消化降解。
D.该菌的蛋白质在核糖体合成、内质网加工后由高尔基体分选运输到相应部位。

第II卷 非选择题（每空2分）
31、某研究性学习小组的同学研究了玉米的一系列问题，并绘制出相应的曲线图，请据图回答：
（1）下图表示玉米种子在暗处萌发过程中初期淀粉和葡萄糖含量的变化情况，在此环境中约经过20天左右幼苗死亡，并被细菌感染而腐烂。
①图中表示葡萄糖变化情况的曲线是______，种子萌发过程中有机物总量的变化趋势为____，在此环境下种子萌发过程中会发生的生理活动有____（从下列选项中选择）。
A．光合作用 B．细胞呼吸 C．有丝分裂 D．减数分裂
②幼苗死亡后，仍能测到少量CO2释放出来，这是由于_________。
（2）下图分别表示在适宜的温度条件下环境中某些因素与玉米植株光合作用的关系。
①如图甲所示：即使CO2浓度超过B点，光合作用强度也不再增强，此时若能为暗反应提供更多的______，光合作用强度还会继续增强。请说出叶绿体中类囊体薄膜与光合作用相适应的特点____________。
②如图乙所示：B点处限制植物光合作用强度的外界因素主要是_______，C点时，玉米叶肉细胞中产生ATP的结构有_________。
（3）将某植物体形态、大小、生理状况相同的绿叶分成四等份，在不同温度下分别暗处
理1h，再用适当的相同的光照射1h，测其重量变化（假设在光下和黑暗条件下，细胞呼
吸消耗有机物量相同），得到下表的数据。请分析并回答问题：
组 别
1
2
3
4
温度/℃
27
28
29
30
暗处理后重量变化/mg
－1
－2
－3
－1
光照后与暗处理前重量变化/mg
+3
+3
+3
+1
①根据本实验所测数据：暗处理时，随温度升高，叶片重量 ，其原因是 ；
②在28℃条件下每小时光合作用合成的有机物为 mg，氧气产生量最多的是第 组叶片。该绿叶细胞呼吸速率最高的温度是 ；27℃时绿叶的净光合速率是 mg/h；
（4）绿色植物叶绿素的合成是否与光照有关？某生物小组对此进行了探究。请利用玉米幼苗及其它用具设计并完成实验。
实验步骤：
①取生长状况一致的健康玉米未长出叶片的幼苗若干，平均分为两组，分别标记为A、B；
②　　　　　　　　　　　　　　；
③　　　　　　　　　　　　　　。
实验结果和相关结论：
A 　　　　　　　　　　　　　 ；
B 　 　；
C 　　　　　　　　　　　　　　。
27、细胞周期包括分裂间期(分为期、S期和期)和分裂期(M期)。下图标注了甲动物(体细胞染色体数为12)肠上皮细胞的细胞周期各阶段的时长及DNA含量。请回答下列问题：
（1）若用含放射性同位素的胸苷(DNA复制的原料之一)短期培养甲动物肠上皮细胞后，
处于S期的细胞都会被标记。之后，换用无放射性的新鲜培养液培养，定期检测。预计最快约 h后会检测到被标记的M期细胞。
（2）从被标记的M期细胞开始出现到其所占M期细胞总数的比例达到最大值时，所经历的时间为 期的时间，处于该期的一个细胞中染色体数目的变化情况是 。
（3）若向甲动物肠上皮细胞培养液中加人过量胸苷，处于S期的细胞立刻被抑制，而处于其他时期的细胞不受影响。预计加人过量胸苷约 h后，细胞都将停留在S期。
（4）乙动物肠上皮细胞的细胞周期时长为24 h，M期时长为l．9 h。若要在显徽镜下观察细胞有丝分裂过程中染色体形态的变化，选用 (填“甲”或“乙”)动物肠上皮细胞更合适。
（5）在光学显徽镜下观察，同处于分裂末期的动物肠上皮细胞与洋葱根尖细胞，形态上最主要的区别是 。
答 案
BBDBC CCCCD BDDBB BCCCD CCCCC
26、（1）①甲 减少 BC
②细菌的分解作用
（2）①ATP和[H] 类囊体薄膜不仅分布着许多吸收光能的色素分子，还有许多进行光合作用所必需的酶。
②CO2浓度 细胞质基质、线粒体
（3）①上升后下降 暗处，叶片只进行呼吸作用，温度升高，酶的活性先增强后下降。
②7 3 29℃ 4
（4）实验步骤：
②A组幼苗放在有光照的环境中，B组幼苗放在无光的黑暗环境中；
③置于其它条件相同且适宜的环境中培养一段时间，观察幼苗叶片的颜色。
27、（1）2.2
（2）M 12→24→12
（3）7.4
(4)甲
（5）动物肠上皮细胞膜凹陷，细胞缢裂；洋葱根尖细胞形成细胞板

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