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广东省部分名校2022-2023学年高一下学期3月大联考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年2月5日，广东佛山举行了科技感十足的楼宇灯光秀，将电能与现代科技手段结合，打造了一场视觉盛宴。下列有关电的说法正确的是（ ）
A.原电池可将化学能完全转化为电能 B.煤炭较为便宜，应增大火力发电总量
C.发展氢能源电动汽车可减少环境污染 D.水力发电利用了原电池原理
2.物质的俗称中蕴含着丰富的信息，有的与物质的颜色有关，如蓝矾是的俗称，呈蓝色；有的与产地有关，如大理石；有的与其性质有关，如金刚石得名于其硬度大；有的与英文名音译有关，如福尔马林，甲醛的水溶液，是formalin的音译。下列物质的俗称正确的是（ ）
A. 熟石灰 B. 绿矾
C. 水玻璃 D. 明矾
3.化学创造美好生活，下列有关物质的应用正确的是（ ）
A.浓硫酸可用作食品干燥剂 B.用于制造计算机芯片
C.可用作消毒剂 D.可用作食品中的抗氧化剂
4.下列反应的能量变化规律与图示相符的是（ ）
①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A.①②⑤ B.①③④ C.③④⑤ D.②④⑥
5.下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是（ ）
A.氨与氯化氢反应 B.酸雨的形成 C.工业合成氨 D.雷雨发庄稼
6.利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是（ ）
A. B.
C. D.
7.某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是（ ）
A.将左侧锌片换成铜片也会产生电流 B.该电池工作时，铜片逐渐溶解
C.番茄中的液体物质作电解质溶液 D.该电池工作时，锌电极被还原
8.可以正确表示下列过程的离子方程式是（ ）
A.过量的Fe与稀硝酸反应：
B.Zn与浓硫酸反应：
C.通入水中：
D.与足量NaOH溶液反应：
9.《本草纲目》中记载的玄明粉亦称白龙粉，为白净朴硝，其主要成分为硫酸钠，对治疗热阙、伤寒发狂、鼻血水上具有良好疗效。下列说法错误的是（ ）
A.硫酸钠为硫酸盐
B.硫酸钠在工业上可以通过钠与硫酸铜溶液反应得到
C.将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再加入溶液，可检验其中的
D.硫酸钠中阴、阳离子数目比为1∶2
10.下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是（ ）
A.在食品包装袋中充入氮气 B.在铁制品表面喷漆
C.面粉厂车间禁止抽烟 D.将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有的共价键数目为
B.0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为
C.与足量反应可生成分子的数目为
D.2g中含有的中子数目为
12.制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.由装置A中的反应可知硫酸的酸性强于亚硫酸
B.装置C与装置D中的溶液褪色原理相同
C.装置E中发生反应的化学方程式为
D.装置F的作用是吸收尾气
13.已知一定条件下1mol完全燃烧生成与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能（断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能）数据，则x的数值为（ ）
化学键 C—H O—H
键能/（） 498 463 803
A.415 B.425 C.440 D.450
14.如图所示，常温常压下将容积为20mL的试管中充满NO气体，倒置于水槽中，然后通过导管间歇性通入，直到试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，下列说法正确的是（ ）
A.将试管内的液体滴到铁片上，铁片会钝化
B.该条件下，试管内充满液体时共需通入15mL
C.将试管内的液体滴入淀粉—碘化钾溶液中，无明显现象
D.试管内溶液中的溶质的物质的量浓度约为
15.粗盐（杂质仅有、）提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.应先加再加 B.“沉淀”中至少有4种白色物质
C.“滤液”中含有4种溶质 D.蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿
16.化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是（ ）
A.在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B
B.物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
C.草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好
D.实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：
I.制备氨气并探究氨水的酸碱性
（1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为__________________，制取气体的发生装置应选用装置______（填“A”或“B”），若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为______（按气流方向填写，部分装置可重复使用）。
（2）装置E的作用是______，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为__________________，氨水呈______（填“酸”或“碱”）性。
II.探究氨气的还原性
小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、、NO，还有可能生成。
（3）经查阅资料知在某催化剂作用下生成的过程（部分物质未标出）如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）该小组选用Cu作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物CuO，CuO的来源可能是__________________，其后续的变化是__________________。
（5）将进行催化反应后的气体通入装置D中，发现气体呈红棕色，小组成员甲认为被催化氧化成了，该结论______（填“正确”或“不正确”）；若将通入NaOH溶液中，可生成两种盐，则发生反应的离子方程式为__________________。
18.（14分）化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX（g）与2.0molY（g），反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为__________________。
（2）0~10min内，______
（3）反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______（保留三位有效数字）。
（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。
②充入1mol氦气，化学反应速率______。
（5）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B.
C.容器内混合气体的压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
19.（14分）我国能够造出几百万一颗的卫星芯片，但是在智能手机芯片上却屡屡遭到美国垄断。制造手机芯片需要高纯硅，工业上制取高纯硅的流程如图。请根据所学知识回答下列问题。
（1）石英砂的主要成分为____________（填化学式），实验室不能用石英坩埚熔融氢氧化钠的原因是________________________。
（2）整个过程中可以循环利用的物质为____________（填化学式）。
（3）晶体硅为灰黑色固体，溶于氢氟酸可生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：__________________。
（4）某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：
①电池工作时，电子由______（填“A”或“B”，下同）电极流向______电极。
②电池工作时，B电极上的电极反应式为__________________。
③每转移，A电极消耗标准状况下的的体积为______L。
20.（14分）硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂是制取氧化铁系颜料磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿（主要成分为）为原料制备摩尔盐的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：固体A为。
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_______________。煅烧时发生反应的化学方程式为__________________。
（2）溶液E中的溶质为____________（填化学式）。
（3）试剂X为____________（填化学式），写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：__________________。
（4）由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_____________。
（5）得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行______、______、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是________________________。
高一化学参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A 14.B 15.C 16.D
17.（1）（2分）；B（1分）；bihfeihg（或bihfeg，2分）
（2）吸收氨气、防止倒吸（1分）；溶液变红色（1分）；碱（1分）
（3）1∶1（1分）
（4）氧气与Cu反应生成了氧化铜（1分）；被氨气还原为Cu（1分）
（5）不正确（1分）；（2分）
18.（1）（2分）
（2）0.02（2分）
（3）66.7%（2分）；50.0%（2分）
（4）①减小（2分）
②不变（2分）
（5）B（2分）
19.（1）（2分）；氢氧化钠能与发生反应，腐蚀石英坩埚（2分）
（2）HCl、（2分）
（3）（2分）
（4）①B（1分）；A（1分）
②（2分）
③11.2（2分）
20.（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）Fe（1分）；（2分）
（4）漏斗、玻璃棒（2分）
（5）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；防止二价铁被氧化成三价铁（1分）

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