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2023年中考化学鲁教版二轮复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．取一定量的浓硫酸加水稀释，随着加水量的增多而增大的是
A．溶液的pH B．溶质的质量
C．溶质的质量分数 D．能中和的氢氧化钠的质量
2．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。下列实例不属于中和反应在生活中的应用的是
A．土壤酸化后加熟石灰改良
B．胃酸分泌过多的病人服用氢氧化铝药物
C．用稀盐酸除去金属表面的铁锈
D．用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮咬后出现的肿包
3．下列各组叙述中，有错误的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
B．发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
D．消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下
4．天平两边的烧杯中分别装入等质量、等浓度的稀盐酸，调节天平处于平衡状态，将等质量的 CaCO3 固体和 KHCO3 固体分别加入两烧杯中，充分反应后， 下列说法正确的是
A．若天平不平衡，则指针一定偏向加 KHCO3 的一侧
B．若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定都有剩余
C．若反应后两烧杯中的固体均有剩余，则天平一定平衡
D．若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡
5．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
6．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．干冰用作制冷剂 B．硫酸除锈 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
7．下列反应原理不属于中和反应的是
A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀盐酸除铁锈， D．用硼酸处理皮肤上不慎沾上的碱液
8．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸滴液后，什么时候观察都可以
C．pH试纸先用水润湿再滴入待测液 D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
9．下列物质中只含有分子的是
A．食盐水 B．镁铝合金 C．酒精溶液 D．稀硫酸
10．下列实验操作或设计正确的是
A． 检验生成的气体是CO2
B． 加热高锰酸钾制取氧气
C． 验证质量守恒定律
D． 实验室稀释浓硫酸
11．下列实验操作正确的是（　　）
A． 氧气的验满 B． 浓硫酸的稀释
C． 过滤 D． 给液体加热
12．工业上常用氨气和二氧化碳制备化学肥料尿素，下列关于该制备过程的微观示意图的分析不正确的是
A．物质甲中氮元素的化合价为+3价
B．该反应不属于复分解反应
C．保持丁的化学性质的最小微粒是水分子
D．反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1
二、填空题
13．二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。下图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 ______ 性（填“酸”或“碱”）。
（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为 ______ 。
（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。请计算分析，标签
中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。
计算过程（列出计算式即可）： _____________________________________ 。
结论：“有效氯（Cl%）” ________ （填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。
14．目前人类发现的元素共有一百多种，其中非金属元素22种，其余为金属元素。这一百多种元素组成了几千万种物质。下表是地壳、人体和海水中含量较高的一些元素，请依据这些元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
元素符号 H C O Cl Na Fe
（1）某固体单质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。写出该反应的化学方程式________。
（2）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体，该固体不完全燃烧时反应的化学程式为__________。
（3）若某可燃性气体由两种元素组成，该气体一定含有的元素是_______，可能含有的元素是_______。
（4）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，溶液变红；再滴加Y溶液至溶液无色。则X是______（填化学式，下同），Y是_________。
（5）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D反应的化学方程式为__________；
（6）工业上炼得的某种钢材，测得其含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是_________。
A 0.03％＜ω＜2％ B 0.6％＜ω＜0.87%
C 2.48％＜ω＜3.6％ D 6.2％＜ω＜ 9%
15．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)古诗《石灰呤》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是两个典型的化学变化，其中“粉身碎骨浑不怕（生石灰变熟石灰）”属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。
(2)下图为“某饮用水”标签，该饮用水中金属阳离子有_________（任填一个化学符号即可）。
商品名称：某饮用水 商品配料：水、食品添加剂（氯化钾、硫酸镁）
16．科学实验必须按规范进行操作。根据下列图示回答：
A．过滤液体
B．测定溶液的pH
C．除去一氧化碳中的二氧化碳
(1)图示中实验操作有明显错误的一项是：_______(选填字母序号：A、B或C)。
(2)图A中仪器①的名称是_______，它在该实验操作中的作用是_______。
三、推断题
17．在抗“疫”战场上，无所畏惧的机器人奋战在前线，运输口罩、防护服的机器人及其结构示意图如图所示，示意图中A~E分别是稀硫酸、铁、氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠五种物质中的一种。相互接触的物质之间能够发生反应，“→”表示物质之间的转化关系，C可用于改良酸性土壤。请回答下列问题：
（1）C的化学式是_______________。
（2）A物质的用途为_______________。
（3）D→E反应的化学方程式为_______________。
（4）A、B之间反应的基本反应类型是_______________。
18．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_________。
（2）得到F溶液的操作I的名称为：_________，其中玻璃棒的作用为_______。
（3）写出反应①的基本类型是 _________反应，E的俗名为________。
（4）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________。
四、实验题
19．实验室有以下三组实验装置，根据装置回答下列问题：
(1)图Ⅰ的实验操作目的是 _______________________ ，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是 ___________________ 。
(2)能用图Ⅱ所示装置干燥并收集的气体应具有的性质是 _______________ 。
(3)某同学用装置Ⅲ制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推断该气体可能为 ________ （填化学式），请使用最简单的方法验证你的推断： _________ 。
20．某同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，试管a、b中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管a中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管b中的小药瓶上无瓶塞，回答下列问题：
(1)图乙与图甲的实验相比，其优点是_______(写一条即可)。
(2)烧杯B的实验现象是_______，图乙中的实验现象是_______。
(3)若将b浸入冰水中，滤纸条_______(选填“会”或者“不会”)变红。
五、计算题
21．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是______。
（2）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
22．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况，实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算：
（1）产生的气体的质量为_____g；
（2）25g样品中碳酸钠的质量_____．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、酸性溶液的pH值小于7，且酸性越弱pH值越大，浓硫酸稀释后酸性减弱，则pH值变大，故选项符合题意；
B、硫酸溶液中溶质为硫酸，稀释硫酸过程中硫酸的质量不变，溶剂水的质量增加，故选项不符合题意；
C、溶质的质量分数=，硫酸稀释时溶质的质量不变，溶剂水的质量增加，则溶质的质量分数减小，故选项不符合题意；
D、根据上述分析可知硫酸溶液稀释后溶质硫酸的质量不变，则能中和氢氧化钠的质量也不变，故选项不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应；
A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，土壤酸化后加熟石灰改良，是氢氧化钙与酸反应生成盐和水，属于中和反应，此选项正确；
B.胃酸的主要成分是稀盐酸，胃酸分泌过多的病人服用氢氧化铝药物，是盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于中和反应，此选项正确；
C.铁锈的主要成分是三氧化二铁，用稀盐酸除去金属表面的铁锈，是稀盐酸与三氧化二铁反应生成氯化铁和水，三氧化二铁属于氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，此选项错误；
D.用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮咬后出现的肿包，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，此选项正确。
故选C。
3．C
【详解】A．用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是软水；pH试纸可测定溶液的酸碱度，故可用pH试纸测定“可乐”的酸碱度，选项说法正确；
B．发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风从而降低燃气浓度，以防发生爆炸的危险，选项说法正确；
C．钙是人体必需的常量元素；维生素不能给人体提供能量，选项说法错误；
D．消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下，选项说法正确。
故选：C。
4．D
【分析】在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的盐酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钙和碳酸氢钾粉末，若反应物放在一起没有反应，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的碳酸钙和碳酸氢钾完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方。
【详解】根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化，
根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钾，溶液质量的变化
从上述分析可知，当加入的固体不过量时，两个反应产生的二氧化碳质量相等，天平平衡；当加入固体将盐酸完全消耗，碳酸氢钾生成的二氧化碳多，天平的指针偏向加碳酸钙的一侧。
A、根据以上分析可知，若天平不平衡，两烧杯中放出的二氧化碳不相等，加入的固体一定过量，碳酸氢钾生成的二氧化碳多，所以指针一定偏向加碳酸钙的一侧，故A错误；B、若天平不平衡，两烧杯中放出的二氧化碳不相等，两个烧杯中的酸可能其中的一个完全反应，一个有剩余，不可能都有剩余，故B错误；C、若反应后两烧杯中的固体均有剩余，生成的二氧化碳不相等，天平一定不平衡，故C错误；D、若反应后两烧杯中的酸均有剩余，生成的二氧化碳质量相等，所以天平一定平衡，故D正确。故选D。
5．A
【详解】设两种溶液的体积都是vml，vmlNaOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%×，vmlKOH溶液中含有氢氧根离子的质量：vml×1.1g/cm3×10%×，氢氧根离子的质量越大，所含氢氧根离子的数量越多， vml×1.1g/cm3×10%×> vml×1.1g/cm3×10%×，所以NaOH溶液碱性更强，故选A。
6．A
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸收热量，故正确；
B、稀硫酸用于除去铁锈是利用了稀硫酸的化学性质，故错误；
C、氧气用于气焊是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧，故错误；
D、生石灰用作干燥剂是利用了生石灰的化学性质，故错误。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
7．C
【详解】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是碱和酸的反应，不属于中和反应，符合题意；
D、用硼酸处理沾到皮肤上的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硼酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
故选C。
8．D
【详解】A、pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故A错误；
B、pH试纸滴液立即观察，后过一会儿观察，会由于溶液的蒸发是结果不准确，故B错误；
C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；
D、用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故D正确。
点睛：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性。
9．C
【详解】食盐水中含有钠离子、氯离子和水分子；镁铝合金中含有铝原子和镁原子；酒精溶液中含有酒精分子和水分子；稀硫酸中含有氢离子、硫酸根离子和水分子。故选C。
10．D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，应用澄清石灰水检验二氧化碳，不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管，且导管口刚刚露出橡胶塞即可，不符合题意；
C、大理石能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会散逸到空气中，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、氧气的验满，带火星的木条伸到集气瓶口，图中伸入太多，故A错误；
B、释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故B错误；
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；③注意先进行预热，故D正确。故选D。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．A
【分析】根据微观示意图可写出化学方程式。
【详解】A、物质甲NH3中氮元素的化合价为-3价，错误。
B、该反应化合物间没有交换成分，不属于复分解反应，正确。
C、丁是水，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确。
D、从化学方程式可知反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1，正确。
故选A。
13． 酸 20% 不是
【详解】（1）有标签中所示的水溶液的pH值可知 ，1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈酸性；
（2）25℃时，二氯异氰脲酸钠的溶解度为25g，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数，可根据溶解度的数值计算为：=20%；
（3）C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数为：32.3%<60%，故结论：“有效氯（Cl%）”不是指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。
14． 3Fe+2O2 Fe3O4 2C+O22CO 碳（或C） 氢、氧（或H、O） 氢氧化钠（或NaOH） 盐酸（或HCl） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D
【详解】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁，火星四射，剧烈燃烧，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）碳和充足的氧气点燃生成二氧化碳，和不充足的氧气点燃生成一氧化碳，所以固体不完全燃烧时反应的化学程式为：2C+O22CO；
（3）题中的元素种类能组成的可燃性气体是一氧化碳或是甲烷或是其他有机化合物气体，故一定含有碳元素，可能含有氢元素或氧元素；
（4）氯化钠和水是维持人体正常生理活动所必需的物质。X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质，向X溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，溶液变红，所以X是氢氧化钠，Y是盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以X是NaOH，Y是HCl；
（5）题中的元素组成的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F中的化合价相同的，所以A是铁单质，B是三氧化二铁，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸，所以D是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以E是氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以F是氯化铁，所以B与D溶液的反应是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（6）假设0.6%全部是Fe2C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为 ；假设0.6%全部是Fe3C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为 ，所以6.2%＜ω＜9%，故选D。
15．(1)放热
(2)K+或Mg2+
【详解】（1）“粉身碎骨浑不怕（生石灰变熟石灰）”是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，则属于放热反应。
（2）氯化钾中含有钾离子，硫酸镁中含有镁离子，则该饮用水中金属阳离子有K+或Mg2+。
16．(1)B
(2) 玻璃棒 引流
【详解】（1）A、过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，遵循“一贴、二低、三靠”的原则。故对。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故错。
C、氢氧化钠与二氧化碳反应，不与一氧化碳反应，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳。故对。
故选B。
（2）图A中仪器①的名称是：玻璃棒。它在该实验操作中的作用是：引流，防止溶液外溅。
17． Ca(OH)2 制作铁锅、菜刀（合理即可） 置换反应
【分析】C可用于改良酸性土壤，是熟石灰即氢氧化钙；
能与氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠都反应的物质是稀硫酸，B为稀硫酸；
铁只与稀硫酸反应，所以A为铁。
氢氧化钙与碳酸钠反应可以转化为氢氧化钠，D是氢氧化钠；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，E是碳酸钠；
【详解】（1）C是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2；
（2）A是铁，可用于制作铁锅、菜刀；
（3）D是氢氧化钠，E是碳酸钠，D→E反应的化学方程式为
（4）A是铁，B是稀硫酸，铁与稀硫酸之间的反应属于置换反应。
18． CaCO3 过滤 引流 化合反应 熟石灰/消石灰
【分析】图中物质均为初中化学常见物质，A是建筑材料的主要成分，且A在高温下可分解为D和无色气体C，可推出A为碳酸钙，D为氧化钙，C为二氧化碳，氧化钙可与水反应生成E，可推出E为氢氧化钙，E可与碳酸钠溶液反应生成F溶液，可推出F为氢氧化钠。
【详解】（1）A为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）E为氢氧化钙，氢氧化钙可和碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故要想得到F溶液，实现固液分离，应过滤，故操作I的名称为过滤；
在过滤操作中，玻璃棒起到引流作用；
（3）反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
E为氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（4）若I是红褐色沉淀，则I是氢氧化铁，则G为氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，其化学反应方程式是：。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19．(1) 检查装置的气密性 装置不漏气
(2)不与浓硫酸反应且密度比空气大
(3) O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明收集的是O2
【详解】（1）图Ⅰ的实验操作即把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；从该图观察到的实验现象：导管口有气泡产生，得出结论装置不漏气。
（2）图Ⅱ装置先是浓硫酸干燥，再向上排空气法收集气体，使用浓硫酸干燥要求目标气体不与浓硫酸反应，用向上排空气法收集气体要求其密度大于空气，故填不与浓硫酸反应且密度比空气大。
（3）装置Ⅲ为固液不加热型制取气体装置，过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，该反应是固液不加热型反应，故气体可能为O2；氧气的检验方法是将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃，带火星的木条复燃，证明收集的是O2。
20．(1)节约药品（合理即可）
(2) 溶液逐渐变红 试管b中滤纸条由下至上依次变红
(3)会
【详解】（1）图乙装置对比图甲装置，图乙装置始终密闭，且用的试剂少， 与图甲的实验相比的优点是节约药品（对环境污染小）。故填节约药品、对环境污染小等；
（2）浓氨水具有挥发性，能够挥发出氨气分子，氨气分子运动到B烧杯内，形成氨水，氨水呈碱性，能够使酚酞试液比那红色，故可观察到B烧杯内溶液逐渐变红色。故填溶液逐渐变红；
图乙中，试管a小药瓶被瓶塞盖上，没有氨气会发出来；试管b中的氨水能够挥发出来氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，能够使酚酞试液变红色，可观察到b中滤纸条由下至上依次变红。故填试管b中滤纸条由下至上依次变红；
（3）若将b浸入冰水中，滤纸条会变红，只不过需要的时间长一些，因为分子永远在不断地运动。故填会。
21． 取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） K+、H+ 5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g，
设100g 硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y解得x=4.9g，y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为
【详解】（l）检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性；
（2）①由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应，P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+；
②见答案；
③见答案。
22．（1）8.8g（2）21.2g
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于生成物的物质的总质量，故二氧化碳的质量为
（2）设该样品中碳酸钠的质量为x
x＝21.2g
答：（1）产生的气体的质量为8.8g；（2）25g样品中碳酸钠的质量为21.2g。
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