资源简介

(共51张PPT)
对别人的意见要表示尊重。千万别说："你错了。"
卡耐基
硝酸
染料
医药
硝化纷纷塑料
炸药
化肥
370多年
硝石精
无翅鸟
魔液
化学趣史
格劳贝尔
硝石精与无翅鸟之谜
硝酸的性质
1
2
3
物理性质
化学性质
保存及应用
挥发性
水溶性
颜色
久置后
不稳定性
强氧化性
保存
瓶颜色
放位置
应用
钝化
学
习
目
标
1
硝酸外貌是什么样子
硝酸的物理性质
物理性质
1
颜色
状态
水溶性
挥发性
无色
液体
易溶于水
易挥发
参加化学反应，温度不宜过高！
类似盐酸
硝酸中有只“无翅鸟”
它向往光明，喜欢温暖！
2
硝酸为何在保存于棕色瓶中
硝酸的不稳定性
硝酸刚泄漏时有何现象？
白雾
硝酸泄漏
观察与思考
硝酸泄漏一段时间后，又有何现象？
红棕色气体是何物质？
请写方程式
观察与思考
感受﹒ 理解
HNO3
→
NO2↑
+5
+4
HNO3
→
NO2↑
+5
+4
化合价降低
+1
-2
化合价升高
0
O2↑
＋
请配平
HNO3→ NO2↑＋ O2↑ 　
你认为硝酸体现了什么性质？
2.1 不稳定性
化学性质
2
4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 　
===
光照
“无翅鸟”是何物质？
纯HNO3
长时间放置的HNO3
硝酸的不稳定性
硝酸分解会生成NO2， NO2溶于硝酸，使溶液显黄色。
保存
见光分解的物质
氯水
氨水
酸性高锰酸钾溶液
硝酸银
下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是
A．浓硝酸
B．工业盐酸
C．氯化亚铁
D．浓溴水
E． KI溶液
考考你自己
3
硝酸为何叫“魔液”
硝酸的强氧化性
魔液
当年的格劳贝尔曾告诉人们：
不管月亮啊、火星啊、金星啊，统统能被“魔液”溶解。
请不要误会，那个时代根本不可能去切一小片月亮、火星、金星来和硝酸反应，原来，古代研究化学的人认为，地下的各种金属是受天上各种星辰的作用和影响而产生的。
月亮、火星、金星
Ag Fe Cu
化学趣史
铜与硝酸反应，可能生成什么物质？
问题探究
Cu
HNO3
Cu2＋
NO2
+5
+4
HNO3
NO
+5
+2
实验探究
铜与浓硝酸反应
实验探究
反应
现象
铜丝
大量气泡产生
溶液颜色
无色变为绿色
气体颜色
红棕色
反应程度
十分剧烈
铜与浓硝酸方程式
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
①用双线桥表示电子转移的方向和数目
1
失去
2e－
×
得到
e－
2
×
②改写为离子方程式
Cu＋4H＋＋3NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 　
2.2 强氧化性
2.2.1 与不活泼金属反应
化学性质
2
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
酸性
氧化性
铜与稀硝酸反应
观察与思考
铜与稀硝酸反应
实验探究
反应
现象
铜丝
产生气泡
溶液颜色
无色变为蓝色
气体颜色
无色变红棕色
反应程度
缓慢
铜与稀硝酸方程式
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
①用双线桥表示电子转移的方向和数目
3
失去
2e－
×
得到
3e－
2
×
②改写为离子方程式
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 　
问题探究
2.2 强氧化性
2.2.1 与不活泼金属反应
化学性质
2
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
酸性
氧化性
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
酸性
氧化性
铜与1 mol·L－1的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)同时下降
A．0.2 mol·L－1
B．0.4 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1
D．0.8 mol·L－1
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 　
看谁做得既准又快
写出银与稀硝酸反应的化学方程式。
如何洗净一支内壁镀银的试管？
为何不用浓硝酸洗涤？
3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O
请你试一试
铝槽罐车
问题探究
硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？
如何用实验证明？
2.2 强氧化性
2.2.2 与活泼金属反应
化学性质
2
常温下，铁、铝钝化
铝槽罐车
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的最佳试剂是
A．浓硫酸
B．稀硝酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
看谁做得既准又快
浓硫酸与浓硝酸的氧化性，哪个强？
根据碳与浓硫酸的反应，请推测碳与浓硝酸能否反应
问题解决
写出碳与浓硝酸反应的化学方程式。
浓硝酸与碳反应
观察与思考
2.2 强氧化性
2.2.3 与非金属反应
化学性质
2
C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
请写出硫与浓硝酸反应的化学方程式。
考考你自己
S＋6HNO3(浓) 6NO2↑＋H2SO4＋2H2O
S＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋SO2↑＋2H2O
2.2 强氧化性
2.2.3 与非金属反应
化学性质
2
C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓) 6NO2↑＋H2SO4＋2H2O
写出硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式。
实验探究
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 　
2.2 强氧化性
2.2.4 与还原性化合物
化学性质
2
Fe2＋
I－
S2－
SO32－
SO2
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
还原产物 范围
浓硝酸
稀硝酸 浓稀硝酸性质对比
不活泼金属、碳等非金属单质
某些还原性较强的化合物
氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
19.2 g铜和2 mol·L－1稀硝酸0.5 L作用，反应中转移的电子为______mol，参加反应的硝酸是______mol，作为氧化剂的硝酸是______mol。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
酸的挥发性 和稳定性
酸的氧化性 和氧化性酸
酸性与氧化 性的强弱
温馨提醒
得到的溶液为何不是蓝色，而是绿色？
如何除去其中的NO2气体？
联想与质疑
以下反应中分别体现硝酸什么性质：
用铁或铝制槽车运输浓硝酸
铜与浓HNO3反应
碳与浓HNO3共热
苛性钠与稀HNO3反应
NH3通入稀HNO3溶液中
HNO3放冷暗处
FeCl2溶液中滴加稀HNO3
看谁做得既准又快
深化理解
足量的Cu中加入少量的浓硝酸，可能会发生什么反应
1
一开始是铜与浓硝酸反应
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
2
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
3
反应停止后, 加入什么物质可再反应？
铁盐、盐酸或硫酸
下列试剂不必存放在棕色瓶中的是
A．氯水
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．食盐
看谁做得既准又快
在加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是
A. Na＋、Fe2＋、 Cl－、 NO3－
B. K＋、Na＋、SO42－、Cl－
C. CO32－、Cl－、I－、NH4＋
D. NH4＋、Ba2＋、K＋、OH－
看我七十二变
硝酸三性
挥发性
强氧化性
不稳定性

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