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单元复习03溶液中的离子反应与平衡
考点01强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
(1)概念
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。
(2)判断电解质和非电解质的方法
①不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质。
②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生
自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CCO3固态时不导电。
③能导电的物质不一定是电解质。
F、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非
电解质。
稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。
CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，HCO3、HSO3、
NH3-H2O是电解质。
④电解质不一定易溶于水（如：硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如：酒
精等)。
⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如：氯化氢等）。
2.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
中的存在形式
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
①大部分盐（包括难溶性盐）：
①弱酸，如CH,COOH、HC1O0等：
实例
②强酸，如HC1、HSO4等：
②弱碱，如NH3HO等：
③强碱，如KOH、Ba(O2等
③水
【典例1】下列物质中，属于电解质的是
(填序号，下同)，属于非电解质的是
属于强电解质的是」
，属于弱电解质的是
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦HCO3⑧氯化氢⑨
CH3COOH⑩氨气①CO2
【答案】①④⑦⑧⑨⑤⑩①①④⑧⑦⑨
【特别提示】
(1)CO2、SO2、NH等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O
等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不
是非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CCO3等，溶于水的部分能完
全电离，是强电解质。易溶的如CH COOH、NH3HO等在溶液中电离程度较小，是弱电解
质。
(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系
溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电
解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能
力不一定弱。
考点02弱电解质的电离平衡
1.电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“一”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“、一”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH:CH3COOH、亠CH:COO+H,
NH3-H2O:NH3-H2O==NH4+OH.
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。
如HCO3:HCO3,→H+HCO3(主)，HCO3±H+CO3(次)。
③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OHD3:Fe(OH)3±Fe3++3OH。
2.电离平衡状态
(1)概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成
弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了
电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征
①弱：研究对象是弱电解质。
②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。

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