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专题8 金属和金属材料 同步练习--2022-2023学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较室温时，氯化钠和硝酸钾溶解度的大小
A．A B．B C．C D．D
2．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是
A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁
3．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铜和银 B．滤渣中不可能有铁
C．滤液中一定有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 D．滤液的质量一定比原混合溶液的质量小
4．下列实验现象描述正确的是( )
A．一氧化碳还原氧化铁，黑色固体逐渐变成红色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
5．下列对实验现象的分析，错误的是
A．用排水法收集到的氧气没能使带火星的木条复燃，可能是收集前集气瓶里的水没有盛满
B．实验室制取二氧化碳时，产生气泡很少，可能用的是石灰石与稀硫酸反应
C．铝插入硫酸铜溶液中，表面没有出现红色物质，可能是没有用砂纸先将铝片打磨
D．氢气还原氧化铜时，出现的红色物质又变黑了，可能是酒精灯温度太低
6．物质的性质主要决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以可用于灭火
B．因为铁的导热性好，所以被用来制成铁锅
C．因为天然气有可燃性，所以可用于作燃料
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用医疗急救输氧
7．对下列选项中的“四”分析正确的是
A．Mg、Al、Cu、Ag四种金属的活动性，可以用稀硫酸进行鉴别
B．在H2、H2O、H2O2、H2SO4四种物质的分子中，都含有氢分子
C．在金刚石、石墨、C60和碳酸米管四种碳单质，物理性质差异很大是因为碳原子结构不同
D．鉴别CO2、O2、H2、空气四种气体，最简便的方法是用燃着的木条区别
8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．用于制作铅笔芯的主要材料是金属铅
B．在自行车钢圈上镀铬可防止钢圈生锈
C．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌，可节约用水
D．回收利用废旧金属，有利于保护环境，充分利用资源
9．除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ ）
序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤
A Cu粉(Zn粉) 稀盐酸 ①加足量稀盐酸，②过滤
B CO2(CO) 燃烧法 点燃一氧化碳
C FeSO4(CuSO4) Fe粉 ①加足量铁粉，②过滤
D KNO3(CaCO3) H2O 足量水，②过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+2HCl═CuCl2+H2
C．2H2O2H2+O2 D．4P+5O22P2O5
11．下列实验操作设计不能达到其对应实验目的是
A．空气中氧气含量的测定
B．探究CO2对铜生锈是否有影响
C．证明某化肥是铵态氮肥
D．稀释浓硫酸
12．下列化学方程式书写完全正确的是
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2P+5O22P2O5
C． D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
13．在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金，两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为
A．4:3 B．8:3 C．3:8 D．3:4
14．下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是
A． B． C． D．
15．下列说法正确的是（　　）
A．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C．金刚石、石墨、 C60 都是碳单质
D．纯铁比不锈钢抗锈蚀性能好
二、填空题
16．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写一条即可）。
17．化学就在我们的身边，生活即化学。
Ⅰ、食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、脱氧保鲜剂和放置干燥剂等。
(1)包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠的中碳元素、氧元素的质量比为______；
(2)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是______；
(3)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，是利用______原理而达到目的；
(4)生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。二氧化硅属于______（填物质类别）。
Ⅱ、家庭厨房实际上就是一个化学物质的世界，请填写下列空白：
(5)加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价是______；
(6)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽变得粗糙，同时产生气泡，这种气体是______，检验该气体时涉及到的化学方程式为______。
Ⅲ、水是生命之源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标等方面达标方可以成为生活饮用水。
(7)感官性指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异嗅异味；③不得含有肉眼可见物；④水应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用______（填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过______（填操作名称）而达到。
(8)化学指标中含有液体硬度一项，日常生活中可以用______区分硬水与软水。
18．写出相应的化学方程式
（1）常温下，铝和氧气反应，形成保护膜： _____；
（2）木炭常表现为还原性，请任写一个有木炭参加的置换反应： _____；
（3）二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红： _____。
三、简答题
19．金属和金属材料是初中化学重要学习内容。
（1）根据如下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有哪些？（至少答两点）
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）我国第三套人民币中1角、2角、5角硬币都使用铜锌合金制造，请设计实验比较铜和锌两种金属的活动性强弱，写出实验步骤及实验现象。
四、综合应用题
20．在金属的性质复习课上，老师取下自己的黄金项链，请同学们帮忙鉴定，同学们提出了多种鉴别方案，进行了一节有意义的实验探究课。
（1）老师的金项链放入稀硫酸中看不到任何现象，小明把自己带来的“黄金戒指”放入稀硫酸中后发现有气泡产生。
①请你写出产生气泡的化学方程式_______________。
②如果把小明的“黄金戒指”放入溶液中片刻后拿出来，现象是____________。
（2）某化学小组向一定量的、和混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
①向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是____________。
②向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是____________。
③写出该反应中一定发生的化学反应方程式______________。
（3）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。
该装置玻璃管里可观察到的现象是__________，反应的化学方程式为___________。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2铁，理论上需要消耗铝的质量是多少_________？
五、计算题
21．为了测定 20g 黄铜样品(仅由铜、锌组成)中单质铜的含量，做如下实验：
已知反应1和反应2产生氢气质量相同，请回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为_______；
(2)根据已知条件列出10g黄铜样品中单质锌质量(x)的比例式_______；
(3)该黄铜样品中单质铜的质量分数为_______；
(4)经检验滤液b中只含一种溶质，则溶液中溶质的质量分数为_______；
(5)用98％的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，需加水的质量为_______；
(6)工业上欲用纯度为70%的辉铜矿50t制取上述黄铜样品，若不计炼制过程中的损失，可制得该黄铜样品的质量为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．D
6．D
7．D
8．A
9．B
10．D
11．A
12．A
13．A
14．D
15．C
16．(1)原子
(2)
(3)节约资源或减少环境污染（合理即可）
17．(1)9：8
(2)氮气的化学性质较稳定
(3)铁与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀
(4)纯净物##化合物##氧化物
(5)+5
(6) 二氧化碳
(7) 活性炭 过滤
(8)肥皂水
18．
19．（1）能导电、能导热（或有延展性）；（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用；（3）把铜、锌同时插入稀盐酸中，锌表面有气泡而铜表面无现象。
20． 表面有银白色固体出现 银 硝酸锌和硝酸镁 红色粉末变黑 10.8kg
21．(1)
(2)
(3)35%
(4)8.05%
(5)80g
(6)解：辉铜矿50t中含铜元素的质量为
制得该黄铜样品的质量为28t÷35%=80t
答：可制得该黄铜样品的质量为80t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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