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(共23张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
一轮复习
思维导图
物质
物质构成的奥秘
含量
分类
元素符号
元素周期表
地壳中
人体中
空气中
非金属元素
金属元素
宏观组成
元素
分子的性质
分子运动现象的实验
由分子构成的物质
原子结构示意图
相对原子质量
由原子构成的物质
分类
由离子构成的物质
阴离子
阳离子
微观构成
原子
分子
离子
组合
分裂
得失电子
一、构成物质的微粒
构成物质的微粒有______、_____和________
分子
概念：由分子构成的物质，分子是保持其___________的最小粒子
由分子构成的物质：氧气、氢气、氨气、水等
分子的性质
a.分子的质量和体积都很_____（1滴水中大约有1.67×1021个水分子）
b.分子总是在__________（如墙内开花墙外香），温度越高，分子运动速率越_____（品红在热水中扩散得更快）
c.分子间有间隔（气体能压缩储存在钢瓶中），分子间的间隔受热时_____，遇冷时____（热胀冷缩）
d.同种分子构成的物质化学性质_____，不同种分子构成的物质化学性质____（氧气和液氧的化学性质相同；氧气和臭氧的化学性质不同）
分子
原子
离子
小
不断运动着
变小
相同
不同
化学性质
分子运动现象的探究
增大
快　
原子
构成
原子
质子（带正电）
____（不带电）
原子核
所带正电荷数称为核电荷数
概念：_________中的最小粒子，即在化学变化中不能再分
由原子构成的物质：铁、汞、金刚石等
性质：质量和体积都很小；总是在不断运动；原子间有_______
核外电子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
化学变化　
间隔　
中子　
原子核外电子的排布
排布规律：原子的核外电子最少的有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过____个（只有一层的电子数不超过__个）
一、构成物质的微粒
元素种类
质子数
元素化学性质
______________决定
最外层电子数
8
2
原子
原子核外电子的排布
一、构成物质的微粒
原子结构示意图：
（以氯原子为例）
最外层电子数的应用
相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一个电子层时为2） 原子的最外层电子数相等，_________相似（除H、He外）
得失电子
（一般情况下）
最外层电子数<4，易______电子
最外层电子数>4，易______电子
电子数
原子核
质子数
化学性质
失去
得到
相对原子质量
表达式：某原子的相对原子质量=
单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
近似计算式：相对原子质量≈质子数+___________
中子数
一、构成物质的微粒
分类
离子
阳离子：带正电的原子或原子团，如Mg2+、????????4+等
阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl－、????????3?等
?
概念：带电的_______或_________
原子　
表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷数及电性，标法为数字在前，正、负号在后；若离子所带电荷数为1，“1”省略不写。如O2-、Na＋、OH－等
原子团　
意义：表示离子的个数、种类及所带电荷，如
1个镁离子带2个单位正电荷　
2个镁离子　
一、构成物质的微粒
原子：质子数＝核外电子数，如图甲
阳离子：质子数_____核外电子数，如图乙
阴离子：质子数_____核外电子数，如图丙
原子和离子的判断
>　
<　
二、元素
概念：_________（即核电荷数）相同的一类________的总称
理解：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素的本质区别是____________________不同
地壳中含量居前四位的元素依次是：____、硅、铝、铁
符号
意义
分类
金属元素：“钅”字旁（汞、金除外）
非金属元素：“石”、“氵”字旁或“气”头
稀有气体元素：“气”字头
宏观
表示一种元素：如 H表示________
表示由_______构成的一种物质；如 Fe表示____________
微观
表示这种元素的一个原子：如 Fe表示_____________
表示一种原子；如 Fe表示________
当元素符号前加数字时，该符号只表示微观意义，如 2Fe表示___________
质子数
原子
氧
氢元素
原子
铁这种物质
一个铁原子
铁原子
书写原则：元素符号由一个字母表示的要_______，如 O、P等；由两个字母表示的，第一
个字母 一定要_______，第二个字母要_______，如 Na、Cu等
大写
大写
小写
2个铁原子
质子数（或核电荷数）
元素
三、元素周期表
元素周期表
概念：元素周期表按元素原子_________递增的顺序给元素编的号
等量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数
原子序数
化学史：俄国化学家_________发现了元素周期律并编制出元素周期表
门捷列夫　
核电荷数　
编排结构
横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共七个周期；同一周期元素原子的核外__________相同，最外层电子数从左到右依次______
纵行（族）：每一个纵列叫一个族，共有18个纵列，16个族（其中8、9、10三个纵列共同组成 一个族）；同一主族元素的原子______________相同,电子层数从上到下依次______，化学性质_______
单元格（以镁元素为例）：
电子层数
递增
最外层电子数
递增
原子序数
元素符号
相对原子质量
相似　
命题点1　构成物质的微粒

1．（2022江西）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。

2．（2022泰安）下列物质是由分子构成的是（　　）
A.氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷

3．（2022河南）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（　　）
A．氯化钠、硫酸铜　 B．水、干冰　
C．金刚石、氧化汞　 D．氦气、氨气

原子　
D　
A　
命题点1　构成物质的微粒

4．（真题选项组合）判断正误，对的打“√”，错的打“×”。
（1）离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。（　　）
（2）硅是由离子构成的。 （　　）
（3）分子不带电，不带电的粒子一定是分子。 （　 ）
（4）氧气和二氧化碳都是由分子构成的，且都含有氧分子。（　　）
（5）带电的粒子都是离子。 （　　）
（6）汞和氧气都由分子构成。 （　　）
（7）同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大。 （　　）
×　
×　
×　
×　
×　
×　
√　
命题点2　用微粒观点解释常见现象

5．（2022衡阳）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（　　）
D　
命题点2　用微粒观点解释常见现象

6．（2022成都）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（　　）
D　
D　
{616DA210-FB5B-4158-B5E0-FEB733F419BA}选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
命题点2　用微粒观点解释常见现象

7．（2022泰安）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环—水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中—氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子—水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧—物质的分子相同，其化学性质相同
B　
命题点2　用微粒观点解释常见现象

8．（2022福建）某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（　　）
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间
隔变大
C．水蒸气冷凝为液态水，水分子本身
变小
D．海水变为淡水，水分子的化学性质不变
C　
命题点3　原子中数量计算及粒子结构示意图

9．（2022江西）原子中质子数一定等于（ 　）
A.中子数 B.核电荷数 C.相对原子质量 D.________

10．（2022恩施）下列是四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（ 　）

A．　 B．　 C．　 D．

B
电子数（或原子序数）
B
命题点3　原子中数量计算及粒子结构示意图

11．（2022云南）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层
B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子
D.“+”表示钠原子带正电

C
命题点3　原子中数量计算及粒子结构示意图

12．（2022四川）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关

C

13．（2022泰安）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

14．（2022安徽）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．铝元素的相对原子质量为13
B. Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大
D．铝是地壳中含量最多的元素
命题点4　元素和元素周期表
A
C

15．（2022凉山）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A．钛原子的电子数为22
B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22
D.钛原子的相对原子质量为47.87g
命题点4　元素和元素周期表
A

16．（2022济宁）如表是三种原子的相关信息，请根据表中信息回答下列问题。
（1）这三种原子都属于_________（填名称）。
（2）决定元素种类的是_____（填序号，下同），决定元素化学性质的是_____。
①质子数　　　　　　
②中子数
③质子数和中子数　　
④最外层电子数
命题点4　元素和元素周期表
碳元素　
①　
④　
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳－12
C－12
6
6
4
碳－13
C－13
6
7
4
碳－14
C－14
6
8
4
命题点5　元素周期表与粒子结构示意图结合

17．（2022重庆）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38g
B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子
D．锌在反应中易失去电子

A
命题点5　元素周期表与粒子结构示意图结合

18．（2022衡阳）我国著名科学家、中国科学院院土张青莲教授主持测定了锢、铉、锑、销等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素
B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49
D．铟的原子结构示意图中X-18

C

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