资源简介

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分，本试卷满分300分，考试时间150分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32
第I卷 （选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列关于人体细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A.溶酶体的存在使水解反应局限在一定部位，不会破坏整个细胞
B.核糖体是蛋白质合成和加工的场所
C.线粒体内膜蛋白质和脂质的比值小于外膜
D.高尔基体与有丝分裂过程中细胞板的形成有关
2.下列有关生物实验方法的描述正确的是（ ）
A.用32P、35S同时标记噬菌体，侵染未标记的大肠杆菌，证明了DNA是遗传物质
B.盂德尔设计的测交实验属于假说一演绎法的演绎内容
C.采用差速离心法将大肠杆菌的各种细胞器分离开
D.探究促进生根的最适NAA浓度需要做预实验，其目的是减小实验误差
3.下列关于真核细胞生物膜的叙述，正确的是（ ）
A.生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定
B.构成膜的脂质主要是磷脂、脂肪和胆固醇
C.有氧呼吸及光合作用产生ATP均在膜上进行
D.核糖体、内质网、高尔基体的膜部都参与蛋白质的合成与运输
4.以下关于生物变异和生物进化的叙述，不正确的是（ ）
A.因为种群基因频率改变，所以生物一定会进化
B.不同物种之间、生物与环境之间共同进化导致生物多样性
C.抗生素的使用使病原体产生了适应性的变异
D.有性生殖的出现实现了基因重组，明显加快了生物进化的速度
5.科学方法是生命科学学习与研究的精髓之一，下列有关叙述错误的是（ ）
A.林德曼用调查和系统分析的方法发现了生态系统能量流动的特点
B.美国科学家卡尔文等用同位素示踪法最终探明了光合作用中碳的转化途经
C.摩尔根及其同事运用类比推理法，合理地解释了果蝇红白眼性状的遗传现象，并用实验证明基因在染色体上
D.采用样方法和取样器取样法可分别调查植物的种群密度和土壤动物的丰富度
6.下图表示人体对刺激的反应，相关说法正确的是（ ）
A.图中刺激一定来自外界环境的变化
B.①②③和①④⑤分别表示神经调节和体液调节
C.内环境中血糖和PH调节均与⑥⑤途径有关
D.剧烈运动时，①②③、①④⑤和⑥⑤途径共同发挥作用维持内环境稳定
7.丁香酚常用于医学治疗，有镇痛抑菌的功效，其分子结构为右式。下面有关丁香酚组成、结构及性质的说法不正确的是（ ）
A.丁香酚的分子式为C10H12O2
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.既可以发生消去反应，也可以发生加成反应
D.至少有7个碳原子在一个平面上
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1.OL 1.0mo1·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
C.28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu ＝ 2Fe＋3Cu2+
C.氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O ＝ AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D.FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.燃料电池工作时，正极反应为：
B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
12.H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H = —a kJ·mol－1
已知：（a、b、c均大于零），下列说法不正确的是（ ）
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
13.下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃ ）。下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B.在AgCl的悬浊液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C.25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1,CaC12溶液中的溶度积相同
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14～18每题只有一个选项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系．如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V（伏）与A（安）和Ω（欧）的乘积等效．现有物理量单位：m（米）、s（秒）、N（牛）、J（焦）、W（瓦）、C（库）、F（法）、A（安）、Ω（欧）和T（特），由它们组合成的单位都与电压单位V（伏）等效的是( )
A．J/C和N/C B．C/F和T?m2/s C．W/A和C?T?m/s D．?和T?A?m
15．电动机的内电阻r=2Ω，与R=8Ω的电阻串连接在线圈上，如图所示．已知线圈面积为m2，共100匝，线圈的电阻为2Ω，线圈在B=T的匀强磁场中绕OO'以转速n=600r/min匀速转动，在合上开关S后电动机正常工作时，电压表的示数为100V．则下列说法正确的是( )
A．电路中电流的最大值为5A
B．电路中电流的最大值为10A
C．电动机正常工作时的输出功率为1000W
D．电动机正常工作时的输出功率为800W
16．某同学在学习了动力学知识后，绘出了一个沿直线运动的物体，其加速度a、速度v、位移s随时间变化的图象如图所示，若该物体在t=0时刻，初速度均为零，则A、B、C、D四个选项中表示该物体沿单一方向运动的图象是( )
17．如图所示，质量为M、半径为R、内壁光滑的半球形容器静放在粗糙水平地面上，O为球心。有一劲度系数为K的轻弹簧一端固定在半球底部处，另一端与质量为m的小球相连，小球静止于P点。已知地面与半球形容器间的动摩擦因数为μ， OP与水平方向的夹角为θ＝30°．下列说法正确的是（ ）
A．小球受到轻弹簧的弹力大小为
B．小球受到容器的支持力大小为
C．弹簧原长为
D．容器相对于水平面有向左的运动趋势
18. 两个固定的等量异号点电荷所产生电场的等势面如图中虚线所示，一带负电的粒子以某一速度从图中A点沿图示方向进入电场在纸面内飞行，最后离开电场，粒子只受静电力作用，则粒子在电场中（ ）
A．做直线运动，电势能先变小后变大
B．做直线运动，电势能先变大后变小
C．做曲线运动，电势能先变小后变大
D．做曲线运动，电势能先变大后变小
19．某研究性小组利用速度传感器研究质量为5kg的物体由静止开始做直线运动的规律，并在计算机上得到了前4s内物体速度随时间变化的关系图象，如图所示，则下列说法正确的是( )
A．物体在第1s末离出发点最远
B．物体先向正方向运动，后向负方向运动
C．物体所受外力前1s内做的功和后3s内做的功相同
D．第1s内物体所受外力做功的平均功率为7.5W
20．经长期观测，人们在宇宙中已经发现了“双星系统”。“双星系统”由两颗相距较近的恒星组成，每个恒星的半径远小于两颗星之间的距离，而且双星系统一般远离其他天体。如右图，两颗星球组成的双星，在相互之间的万有引力作用下，绕连线上的O点做匀速圆周运动，现测得两颗星之间的距离为l，质量之比为m1:m2=3:2，则可知( ABD )
A．m1、m2的线速度之比为2：3 B．m1、m2的角速度之比为1：1
C．m1做圆周运动的半径为 D．m2做圆周运动的半径为
21、如图所示，离地H高处有一个质量为m、带电量为+q的物体处于电场强度随时间变化规律为（、均为大于零的常数，电场水平向左为正方向）的电场中，物体与竖直绝缘墙壁间的动摩擦因数为，已知。时，物体从墙上静止释放，若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当物体下滑后脱离墙面，此时速度大小为，最终落在地面上。则下列关于物体的运动说法正确的是( )
A．当物体沿墙壁下滑时，物体先加速再做匀速直线运动
B．物体从脱离墙壁到落地之前的运动轨迹是一段直线
C．物体克服摩擦力所做的功
D．物体与墙壁脱离的时刻为
第II卷（非选择题，共174分）
非选择题：
（一）必考题：共129分
22．某探究学习小组的同学试图以图中的滑块为对象验证“动能定理”，他们在实验室组装了如图所示的一套装置，另外他们还找到了打点计时器所用的学生电源、导线、复写纸、小木块、细沙．当滑块连上纸带，沙桶中不放沙子时，释放沙桶，滑块不动。要完成该实验，你认为：
（1）还需要的实验器材有 ．
（2）实验时首先要做的步骤是 ，为了保证滑块受到的合力与沙和沙桶的总重力大小基本相等，沙和沙桶的总质量应满足的条件是 ．
（3）在上述的基础上，某同学测得滑块的质量M．往沙桶中装入适量的细沙，测得此时沙和沙桶的总质量m．接通电源，释放沙桶，在打点计时器打出的纸带上取两点，测出这两点的间距L和这两点的速度大小v1与v2（v123. 为测量某金属丝的电阻率，他截取了其中的一段，用米尺测出金属丝的长度L，用螺旋测微器测得其直径为D，用多用电表粗测其电阻约为R．
(1)该同学将米尺的0刻度线与金属丝的左端对齐，从图2甲中读出金属丝的长度L=______mm
(2)该同学用螺旋测微器测金属丝的直径，从图2乙中读出金属丝的直径D=_____mm．
(3)该同学选择多用电表“×10”档粗测金属丝的电阻，从图2丙中读出金属丝的电阻R= Ω
接着，该同学用伏安法尽可能精确地测出该金属丝的电阻，然后根据电阻定律计算出该金属丝的电阻率．实验室提供的器材有：
A．直流电源E（电动势4V，内阻不计）
B．电流表A1（量程0～3mA，内阻约50Ω）
C．电流表A2（量程0～15mA，内阻约30Ω）
D．电压表V1（量程0～3V，内阻10kΩ）
E．电压表V2（量程0～15V，内阻25kΩ）
F．滑动变阻器R1（阻值范围0～15Ω，允许通过的最大电流2.0A）
G．滑动变阻器R2（阻值范围0～2kΩ，允许通过的最大电流0.5A）
H．待测电阻丝Rx，开关、导线若干
要求较准确地测出其阻值，电流表应选_____，电压表应选______，滑动变阻器应选______．（用器材前的字母表示即可）
(5)在如图丁所示的实物上画出连线（部分线画划出）
24．一质量为M，长为L的木板固定在光滑水平面上。一质量为m的小滑块以水平速度v0从木板的左端开始滑动，滑到木板的右端时速度恰好为零。
（1）小滑块在木板上的滑动时间；
（2）若木块不固定，其他条件不变，小滑块相对木板静止时距木板左端的距离。
25．如图甲所示，一个n=100匝，面积为S=0.6m2的圆形金属线圈，其总电阻r=2.0Ω, 与R=10Ω的电阻连接成闭合电路。线圈内存在方向垂直纸面向里，磁感应强度Bt=2t + 3 (T)规律变化的磁场。电阻R两端并联一对平行金属板M、N，N板右侧为坐标系的第一象限（坐标原点O在N板的下端），虚线OA与x轴成45°角。yOA区域有垂直于纸面向外的匀强磁场B,xOA区域加如图乙所示周期性变化的电场E(规定沿x轴正方向的电场为正）。在靠近M板的P点由静止释放一个质量为m = 2×10-3kg,带电量 q=0.1C的粒子(重力不计)，粒子经过N板的小孔Q(0, 2m)点垂直于y轴进入第一象限。t=0(从粒子进入电场时开始计时）时刻粒子经过OA上某点(未画出)沿－y方向进入电场，最后恰好垂直打在x轴上的 C (1.5m, 0)点。求：
(1) 金属线圈的感应电动势E和平行金属板MN间的电压U;
(2) yOA区域内的磁感应强度B
(3) xOA区域内电场的变化周期T和电场强度E0。

26.(14分)某科研机构在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
离子
Al3＋
Fe3＋
Ni2＋
pH
5.2
4.1
9.7
回答下列问题：
(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是 。
A.NiO B.盐酸 C.NaOH D.氨水
(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
(3)写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式：__________________________。
(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式： 。
(6)检验Ni(OH)3是否洗涤干净的方法是______________________________。
27．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）= （填写表达式）
（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）
28．（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解：
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2， K2 = 5.4×10-5 ；
H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A.H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4- B.HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-
C.2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32- D.H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
(2)探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：_________________，证明有CO气体生成的现象是：_____________________。
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象
实验结论
试管中发生反应的离子方程式
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加人足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是_________________________________。
③Na2C2O4的纯度是______________。
29．（12分）图一表示某绿色植物细胞内部分代谢活动的相互关系，其中a、b、c代表不同的细胞器，①～⑤代表不同的物质。请据图回答问题：
（1）能进行光合作用的色素存在于图一中的______处，可用 ____提取，其中溶解度最大的是 。若在某一时刻缺少③，用反应式表示该生理过程：___________________________。
（2）生物体内的代谢过程与能量有密切关系，请写出吸能反应的反应式： _______________________________。
（3）图二表示棉田内，棉叶在一天内吸收二氧化碳变化的情况，如果C、F时间所合成的葡萄糖速率相等，均为36mg/dm2·h，则A、C、F三点的呼吸强度的比较结果是___________；与夏季相比，冬天时B点应向_____移动，多云转晴时，短时间内细胞内C5的含量会 ___________；如果土壤中长期缺乏Mg2+，则图二中G点向_______移动。
30．（12分）以酒待客是我国的传统习俗。有些人喝了一点酒就脸红，我们称为“红脸人”；有人喝了很多酒，脸色却没有多少改变，我们称为“白脸人”。乙醇进入人体后的代谢途径如下，请回答：
（1）“白脸人”两种酶都没有，其基因型是________________；“红脸人”体内只有ADH，饮酒后血液中____________含量相对较高，毛细血管扩张而引起脸红。由此说明基因可通过控制_____________，进而控制生物的性状。
（2）有一种人既有ADH，又有ALDH，号称“千杯不醉”。就上述材料而言，酒量大小与性别有关吗？理由是 。
（3）13三体综合征是一种染色体异常遗传病，调查中发现经常过量饮酒者和高龄产妇，生出患儿的概率增大。医院常用染色体上的一段短串联重复序列作为遗传标记（“+”表示有该标记，“-”表示无），对该病进行快速诊断。
①现诊断出一个13三体综合征患儿（标记为“+ + -”），其父亲为“ + -”，母亲为“- -”。该小孩患病的原因是其亲本的生殖细胞出现异常，即____________。
②威尔逊氏病是由13号染色体上的隐性基因（d）控制的遗传病。一对正常的父母生下了一个同时患有13三体综合征和威尔逊氏病的男孩，用遗传图解表示该过程。（说明：配子和子代都只要求写出与患儿有关的部分，且注明性染色体）
31．Ⅰ．（5分）下图为下丘脑与垂体调节内分泌活动的示意图，请据图分析回答：
（1）如果头部遭受创伤导致图中细胞③处的细胞体大量破坏，将出现明显的多尿现象。这说明E处分泌的物质中含有???? ?。
（2）当人体受到寒冷刺激时，在相关部位的影响下，细胞①处产生兴奋，兴奋通过? （结构）传递给细胞②，从而使A血管中的?? 激素的含量增加，并最终引起甲状腺激素分泌增加。图中所示的A、B和C三条血管中，能检测到甲状腺激素的血管有 。
（3）在上图神经纤维某处的细胞膜内外放置电极a和b（如下图），在下图中M点给予一次适宜刺激，通过电压表测量神经细胞膜内、外电位差（膜内外电位差＝膜外电位－膜内电位）。坐标图中符合实验结果的曲线是_________。
Ⅱ．（7分）赤霉素广泛存在于高等植物体内，它可以通过提高生长素（吲哚乙酸）含量促进植物生长。已知生长素在植物体内的合成和分解代谢过程如图1所示（IAA氧化酶是一种含铁蛋白）。那么赤霉素是如何提高生长素含量的呢？以下为某研究小组的部分探究过程。
材料用具：燕麦幼苗，完全培养液、缺铁培养液、赤霉素溶液（以上溶液浓度均适宜），蒸馏水，琼脂块，刀片等。
实验步骤
①准备4个配有培养支架的烧杯，分别标记为l～4号；向l号和2号烧杯中加入等量适量的完全培养液。
②选取生长状况相同的燕麦幼苗若干株，平均分为四组；
③将其中两组幼苗分别置于l号和2号烧杯中，1号幼苗喷洒适量蒸馏水，2号幼苗喷洒等量赤霉素溶液。培养一段时间后，进行如图2所示处理。
④在黑暗处培养去尖端胚芽鞘一段时间后，观察其弯曲情况。
⑤向3号和4号烧杯中加入等量适量的a培养液，然后重复步骤b 。请分析回答：
（1）a、b两处分别为_______、___________；该步骤中使用此种培养液的目的是___________________________________。
（2）本探究实验的两个变量分别是 、_________；若步骤④观察到的结果是去尖端胚芽鞘弯向1号尖端放置一侧，可以说明 _______。
（3）你认为该小组提出的假设是 。
32．（11分）生态学家对某池塘进行能量流动调查，下表是此生态系统第一、第二、第三营养级的能量分析表(单位：J·hm－2·a－1)。请回答下列问题：
食物链
植物
植食动物
肉食动物
GP
463
63
12.6
R
96
18.8
7.5
未利用
292
29.3
5
分解者分解
12
2.1
微量
（注：GP表示生物同化作用固定的能量，R表示生物呼吸消耗的能量）
（1）该池塘生态系统的结构包括 。
（2）分析表中数据，流经该生态系统的总能量值为______ J·hm－2·a－1，第一营养级能量中，能用于生长、发育和繁殖的是_______ J·hm－2·a－1，第二营养级和第三营养级的能量传递效率为_______。若粪便迅速被分解,肉食动物粪便中的能量属于表中______________营养级GP的一部分。
（3）池塘中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用在于________________________。
（4）某种生长迅速的外来鱼入侵该池塘生态系统，导致该池塘生物 _ _下降，若干年后发现本地某肉食性鱼生长速度明显比之前加快，从生物进化的角度分析，原因是在_______________的作用下导致该肉食性鱼种群的_________发生定向改变。
（5）人工生态系统在群落演替的 ___和 _____上与自然生态系统有很大的不同。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】
(1)下列说法正确的是：
A．做功和热传递在改变物体内能上是等效的
B．布朗运动就是液体分子的热运动
C．分子间的引力和斥力是不能同时存在的，有引力就不会有斥力
D．—定质量的理想气体的内能只与温度有关，温度越高，内能越大
(2)如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C.已知状态A的温度为300K.
①求气体在状态B的温度；
②由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？简要说明理由．
34．【物理——选修3-4】
（1）(6分) 下列有关说法中正确的是
A．在“探究单摆的周期与摆长的关系”实验中，为减小偶然误差，应测出单摆作n次全振动的时间t，利用求出单摆的周期
B．变化的磁场一定会产生变化的电场
C．X射线是比紫外线频率低的电磁波
D．只有波长比障碍物的尺寸小或相差不多的时候才会发生明显的衍射现象
（2）(9分)机械横波某时刻的波形图如图所示，波沿x轴正
方向传播，质点p的坐标x＝0.32 m．从此时刻开始计时．
(1)若每间隔最小时间0.4 s重复出现波形图，求波速．
(2)若p点经0.4 s第一次达到正向最大位移，求波速．
(3)若p点经0.4 s到达平衡位置，求波速．
35．【物理——选修3-5】
(1) (6分)以下说法正确的是：
A．卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为：
B．铀核裂变的核反应是：
C．质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3。两个质子和两个中子结合成一个α粒子，释放的能量是：（m１+m2—m3）c2
D．原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子；原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸收波长λ2的光子，已知λ1>λ2．那么原子从a能级状态跃迁到c能级状态时将要吸收波长为的光子
(2)（9分)如图所示，固定的光滑平台上固定有光滑的半圆轨道，轨道半径R=0.6m。平台上静止着两个滑块A、B，mA=0.1Kg，mB=0.2Kg，两滑块间夹有少量炸药，平台右侧有一带挡板的小车，静止在光滑的水平地面上。小车质量为M=0.3Kg，车面与平台的台面等高，车面左侧粗糙部分长度为L=0.8m，动摩擦因数为μ=0.2，右侧拴接一轻质弹簧，弹簧自然长度所在处车面光滑。点燃炸药后，A滑块到达轨道最高点时对轨道的压力大小恰好等于A滑块的重力，滑块B冲上小车。两滑块都可以看作质点，炸药的质量忽略不计，爆炸的时间极短，爆炸后两个物块的速度方向在同一水平直线上，且g=10m/s2。求： ①炸药爆炸后滑块B的速度大小②滑块B滑上小车后的运动过程中弹簧的最大弹性势能
36．【化学---选修2：化学与技术】（15分）
硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为 。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____ 的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为 。
氧化过程的化学方程式为；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为 。
37．【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）
四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：
(1)已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。
(2)A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。
(3)+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子
所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第 电离能。
(4)AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。
该晶体的类型属于 晶体．该品体中A原子轨道的
杂化类型为 。
(5)A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为 。
(6)C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。
38．【化学---选修5：有机化学基础】（15分）
化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
(1)写出G的分子式： _____________。
(2)写出A的结构简式： ___________________。
(3)写出F→G反应的化学方程式：__________________________________，该反应属于__________________________（填反应类型）。
(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
_____________________________________________________________。
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构。
(5)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。
39．【生物---选修1：生物技术实践】（15分）
从古至今，酒就与人类生活息息相关。请回答与酿酒有关的问题：
（1）人类使用酿制葡萄酒的微生物主要是酵母菌，酵母菌酒精发酵的反应式是____；进行酒精发酵一般将温度控制在 。
（2）葡萄酒呈现深红色的原因是____ 。
（3）现在工厂化生产果酒，为提高果酒的品质，更好地抑制其它微生物的生长，采取的措施是
，并接入合适的菌种。
（4）某同学人工自酿葡萄酒时，在发酵后期向发酵液中通人空气，并将发酵液置于30~35℃环境中，结果发现发酵液中有 出现，这类微生物在糖类缺乏时可以使 转化为 ，后者再转化为 。
40．【生物---选修3：现代生物科技专题】（15分）
英国和日本两位科学家因发现成熟细胞可以被重新编程为多功能的“干细胞（万能细胞）”而获诺贝尔奖。右图是“万能细胞”的诞生过程（图中来自胚胎干细胞的OCT4、SOX2、NANOG和LIN28等基因决定细胞“全能性”）。请据图回答下列问题：
（1）两位科学家的研究用到了 、__________________等现代生物技术手段。
（2）获得大量目的基因的方法是________技术。图中病毒的作用是___________。为方便筛选，在重组病毒中除了插入的目的基因外，还应有__________基因。
（3）将重组病毒导入皮肤细胞后，要通过 技术来检测目的基因是否已重组到皮肤细胞的___________上。
（4）图中由皮肤细胞到“万能细胞”的“改造”类似于植物组织培养技术中的 过程，在培养“万能细胞”的培养液中除水分、无机盐、葡萄糖、生长因子等物质外，还必须另外添加 。
（5）“万能细胞”在功能上具有___________________，你认为研究“万能细胞”有何实践意义__________________________________。（至少答出2条）


（3）对原料和设备进行消毒和灭菌
（4）醋酸菌 乙醇 乙醛 醋酸（1分）

（4）NH3?H2O（2分）
（5） （3分，其它合理答案均给分）
物理答案
14.B 15.B 16.B 17.C 18.C 19.B D 20.A B D 21.C D
22．
（1）天平、刻度尺（共2分，各1分）
（2）平衡摩擦力 （2分），沙和沙桶的总质量远小于滑块的质量（2分）
（3） （2分）

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