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初中科学浙教版试卷八下第二章 微粒的模型与符号 综合卷
一、单选题
1．模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是(　　)
A．磁感线 B．眼球结构
C．电流表 D．CO2分子结构
2．下列科学家及其贡献对应正确的是（　　）
A．卢瑟福——发现原子中存在电子
B．拉瓦锡——发现空气由氮气和氧气组成
C．奥斯特——发现电磁感应现象
D．法拉第——通电直导线周围存在着磁场
3．为了实现低碳生活，很多电动汽车厂家采用了新型材料钴酸锂(LiCoO2)作为锂电池的正电极，其中Li 的化合价为+1，则此化合物中钴(Co)的化合价为(　　)
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
4．下列化学用语所表达的意义正确的是(　　)
A．Al3+——1个铝离子 B．2K——2个钾元素
C．Zn2S——硫化锌 D．2N——2个氮分子
5．医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从 1942 年第一例放射性元素碘-131 治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘-131 原子的核电荷数为 53，中子数为 78，则该原子核外电子数为（　　）
A．25 B．53 C．78 D．131
6．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．原子质量不同 B．元素符号不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
7．碳—14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子（　　）
A．含有14个质子 B．含有6个中子
C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等
8．道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是(　　)
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
9．金星大气的成分之一是三氧化二碳(C2O3，) ，C2O3是无色无味的气体，可溶于水。下列关于C2O3的叙述正确的是(　　)
A．C2O3属于氧化物
B．C2O3中碳元素是+4价
C．C2O3能用排水法收集
D．C2O3中碳、氧元素质量比为2：3
10．许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子(Ca2+)和磷酸根离子(PO43-)构成，则磷酸钙的化学式为（　　）
A．CaPO4 B．(PO4)3Ca2 C．Ca2(PO4)3 D．Ca3(PO4)2
11．下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是(　　)
A．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
D．H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
12．冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．铝原子的质子数为13
B．3个铝离子可表示为3Al+
C．铝的相对原子质量为26.98g
D．单质铝中铝元素的化合价显+3价
13．如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是(　　)
A．反应过程中涉及到2种氧化物
B．反应前后原子的种类、个数不变
C．反应过程中甲和乙的分子个数比1：1
D．参加反应的乙和反应生成的J的质量比为40：27
14．如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是(　　)
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
15．摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
16．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是(　　)
XX牌84消毒液 主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 有效氯含量8 000－10500 mg/L。 主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。 注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
17．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，其中A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为(　　)
A．32 B．80 C．40 D．16
18．S2－、 、 是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是(　　)
A．三种离子中都含有硫元素
B． 和 都属于氧化物
C．硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6
D．S2－和H＋不能结合成分子
19．2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（　　）
A． NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
20．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器 中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
二、填空题
21．下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为　 　，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为　 　。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象：　 　。(写1点即可)
22．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）乙醇(C2H5OH)分子中碳、氢、氧原子的个数比是C：H：O=　 　。
（2）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100 毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　 驾车。
23．人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
（1）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带　 　电荷的原子核和核外电子构成。
（2）如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个__ 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是　 　。
24．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子：　 　；2个氮气分子：　 　；
3个氯离子：　 　；硫酸亚铁：　 　。
25．某元素R的原子序数为m，能够形成Rn-离子，则该离子核外有　 　个电子。该元素还可以和氢元素，氧元素所组成的化合物H2RO4，则R的化合价为　 　如果这种化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量是　 　
26．碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头　 　(选填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是　 　。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3)，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头　 　(选填“会”或“不会”)变蓝色。
27．
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为　 　。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为　 　。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为　 　。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　。
三、实验探究题
28．甲烷(CH4)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（1）请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。
①　 　
②　 　
（2）根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意　 　。
（3）甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O2)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前　 　(选填“升高”“降低”或“不变”)了。
29．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为　 　。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为　 　。
30．为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易　 　电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
四、解答题
31．由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
产品品名 84消毒液
主要原料 次氯酸钠(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%
主要作用 瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。
产品规格 500g
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是　 　。
（2）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。
32．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵属于　 　(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
33．治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）C16HxO9 中 　 　。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
34．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，其相对分子质量为455，则：
（1）葡萄糖酸锌分子的化学式中x=　 　 。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（3）若某病人每天需补充6.5 mg的锌元素，则他每天需口服含10%葡萄糖酸锌的口服液　 　g
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】C
17．【答案】A
18．【答案】C
19．【答案】C
20．【答案】D
21．【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
22．【答案】（1）2：6：1
（2）醉酒
23．【答案】（1）正电荷
（2）A
（3）大多数α粒子通过金属箔后运动方向不变
24．【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
25．【答案】m+n；+6；32
26．【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
27．【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
28．【答案】（1）表示甲烷由碳元素和氢元素组成；表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）密封、严禁烟火
（3）降低
29．【答案】（1）+3
（2）BxAy
30．【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
31．【答案】（1）1：1：1
（2）NaClO中氯元素质量分数：。
32．【答案】（1）氮肥
（2）175g
（3）设硝酸铵的质量为x，
；
解得：x=160g
33．【答案】（1）18
（2）4：3
34．【答案】（1）14
（2）14.3%
（3）0.455

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