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第2节 离子反应(第二课时)
“电解质的电离 离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两课时。第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
教学目标
通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
评价目标
通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件
2.离子方程式的书写
难点：离子方程式的书写
印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件
【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？
【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应
【实验探究】实验1-3
【投影】
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
白色沉淀 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+ 、Ba2+ SO42- Cl- Na+ Cl-
【归纳整理】化学反应方程式是
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
【板书】1、离子反应
概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
本质：溶液中某些离子的减少
2.离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
【学生活动】阅读课本离子方程式书写的步骤
【归纳整理】（2）离子方程式书写步骤：
一写：写出正确的化学方程式（基础）
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同），
最后化学计量数比化为整数比。
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客观规律；
②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒；
④离子的改写是否正确。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
一写、二拆、三删、四查
【思考讨论】写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
【投影】CaCO3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式书写步骤
【思考讨论】1.请写出HCl和NaOH、KOH反应的化学方程式和离子方程式。
请写出硫酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
【归纳整理】NaOH+HCl==NaCl+H2O OH-+ H+ ==H2O
KOH+HCl==KCl+H2O OH-+ H+ ==H2O
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ==H2O
2KOH+H2SO4==2KNO3+2H2O OH-+ H+ ==H2O
【板书】（3）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【思考讨论】是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
【投影】学生讨论
【归纳整理】复分解型离子反应发生的条件
生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
生成水：H++OH-==H2O
【板书】3.复分解型离子反应发生的条件（沉淀、气体、水）
【思考讨论】1.写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式
2.以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？
【归纳整理】离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应
【学以致用】1.离子方程式正误判断依据（观看投影）
(1)以客观事实为依据
(2)以质量守恒为依据
(3)以电荷守恒为依据
(4)以物质的实际状态为依据
(5)以物质的组成为依据
2.离子共存问题
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
（2）审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
【课堂小结】1.离子反应含义及本质
2.离子反应方程式
（1）概念
（2）书写步骤：写、拆、删、查
（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。
3.复分解型离子反应发生的条件
（1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀
个人认为本节课离子反应的设计应该属于“归纳与演绎”②的过程，而非“探究性学习”①过程，不能为了“探究”而“探究”。对离子反应发生的条件认识，是从个别反应推及一般，在从一般到个别，反复认识的过程，也可以说是一种经验的总结。而对其本质的认识，是建立在电离的基础上，通过对离子数目的判断，从定量角度认识化学反应。
探究学习是在学生主动参与的前提下，根据自己的猜想或假设，在科学理论指导下，运用科学的方法对问题进行研究，在研究过程中获得创新实践能力、获得思维发展，自主构建知识体系的一种学习方式。
归纳与演绎是逻辑思维的两种方式。人类认识活动，总是先接触到个别事物，而后推及一般，又从一般推及个别，如此循环往复，使认识不断深化。归纳就是从个别到一般，演绎则是从一般到个别。
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