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(共22张PPT)
专题复习
碱变质的探究
人教版
九年级化学
学习目标：
1.通过查阅课本，知道碱变质的原因
2.通过实验对比，掌握鉴别氢氧化钠是否变质的方法
3.通过实验探究，掌握鉴别氢氧化钠变质程度的方法
重难点：
设计实验方案证明氢氧化钠是否变质和变质程度
课前学习任务：
1、NaOH水溶液显_____性？滴加酚酞溶液_______？
2、Na2CO3水溶液______性？滴加酚酞溶液_______？
3、怎样检验CO32-的存在？
碱
碱
变红
变红
①加酸溶液
②CaCl2/BaCl2
某同学在实验室做酸碱中和实验实验时，发现用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，你认为一段时间后这瓶溶液会发生什么样的变化呢
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
一、如何检验NaOH是否变质？
为什么久置的氢氧化钠会变质呢？
氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应
原因：
猜想一：NaOH溶液未变质
猜想二：NaOH溶液已变质
如何确定这瓶NaOH溶液是否变质呢？
现在有一瓶氢氧化钠溶液，怎么确定它是否变质？
探究的实质：证明溶液中是否存在Na2CO3
H+
Ba2+
Ca2+
CO32-
即CO32-的检验，你能想到几种方法呢？
酸：HCl / H2SO4
碱：Ca(OH)2 / Ba(OH)2
盐：CaCl2 / BaCl2
试剂选择 现象 化学方程式
酸 _ _ 产生气泡 ____________________________________________________
碱 _ 产生白色沉淀 ____________________________________________________
盐 氯化钡溶液 _ ____________________________________________________
产生白色沉淀
氢氧化钙
稀盐酸
2.实验方案
(1)探究氢氧化钠是否变质的实验方案(检验是否含有Na2CO3)
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↓＋2NaCl
全部变质：Na2CO3
部分变质：Na2CO3、 NaOH
思考：在实验方案中，能否直接向溶液中滴加酚酞试液检验？若不可行，说明原因
不能，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使无色酚酞变红色，不能鉴别是否含有NaOH。
二、如何检验NaOH的变质程度？
探究的实质： Na2CO3存在下，检验NaOH的存在
所以要先将Na2CO3除去，再用无色酚酞试液检验其酸碱性。
1.若加入稀HCl/稀H2SO4
可行性分析：
2.若加入Ba(OH)2 /Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + 2NaOH
探究的实质： Na2CO3存在下，检验NaOH的存在
生成了新的NaOH,无法判断NaOH的来源
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ + 2NaOH
CO32-
酸：HCl / H2SO4
碱：Ca(OH)2 / Ba(OH)2
盐：CaCl2 / BaCl2
酸也能与NaOH溶液反应，进而无法检验NaOH的存在
可行性分析：
3.若加入BaCl2 /CaCl2
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
中性
中性
√
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl
探究的实质： Na2CO3存在下，检验NaOH的存在
CO32-
酸：HCl / H2SO4
碱：Ca(OH)2 / Ba(OH)2
盐：CaCl2 / BaCl2
实验操作 实验现象 结论
取少许固体物质于试管中,加水溶解后: ①向其中滴加 _ ; ②向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ①产生白色沉淀; ②溶液变红色 部分变质
①产生白色沉淀; ②溶液不变色 完全变质
(或“BaCl2”)溶液
足量的CaCl2
(2)探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质(检验是否含有NaOH)
3.实验分析
(1)检验氢氧化钠是否变质时,将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸,发现无气泡产生,认为氢氧化钠没有变质,你认为这样得出的结论是否正确
_,原因是 _
。
不正确
氢氧化钠可能是部分变质,少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠发生了中和反应,不足以与碳酸钠反应
(2)能否用氢氧化钙(或氢氧化钡)代替氯化钙(或氯化钡)除去碳酸钠
① _ _,原因是 _ _
_。
②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH,还可以选用的试剂是 _ _。
CuCl2溶液(合理即可)
不能
使用氢氧化钙、氢氧化钡会引入氢氧根离子,对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰
4.实验设计思路
例．(2021烟台中考改编)兴趣小组欲探究在空气中久置的某NaOH溶液是否变质。
【实验探究】取适量样品分别加入四支试管中，进行如图所示实验。
【分析与结论】(1)实验A中，观察到______________的现象，说明该样品已变质。
(2)实验B不能达到目的，原因是_________
____________________________________。
(3)实验D中，证明该样品已变质的化学方程
式是_________________________________。
有气泡产生　
NaOH和 Na2CO3都显碱性，都能使酚酞溶液变红　
CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl　
【继续探究】为探究该样品的变质程度，小西继续向实验C的试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为该样品部分变质。
【实验反思】(4)小东认为小西的方案不足以得出该样品部分变质，原因是___________________________________________________(用化学方程式解释)。应改为向实验______的试管中滴加酚酞溶液。
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH　
D　
实验一题通
(2022吉林)在清理实验室的药品时,同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,同学们提出了如下猜想:
(1)“问天”小组的猜想是:该溶液没有变质。
(2)“梦天”小组的猜想是:该溶液部分变质。
(3)“天和”小组的猜想是:该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想,分别进行如下实验:
小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组
药品种类 酸 碱 盐
实验操作
实验现象 有 _ _ 生成 有白色沉淀生成,溶液颜色变红 有白色沉淀生成,溶液颜色不变
实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液 _
全部变质
气泡
【实验报告】
【解释与结论】
(1)“问天”小组的实验中,能证明该溶液已经变质的化学方程式为 _ _。
(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 _ _
_。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,这样无法确定原溶液是否含有氢氧化钠
【拓展与延伸】经过以上探究活动,同学们认为取用药品后,应及时 _ _瓶塞,防止药品变质。
盖好
【反思与评价】
(1)在不改变被检验物质成分的情况下,排除干扰,能帮助我们得出正确结论。
(2)“失之毫厘,差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
【实践与应用】对于同学们发现的这瓶溶液,下列处理方法中正确的是 _ _(多选,填字母)。
A.直接倒入下水管道　
B.清洗盛放过植物油的试管　
C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙
BC

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