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专题二　物质的化学变化
（一、物质的变化和性质）知识体系
考点1　物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
概念 指没有生成 的变化 指生成了__________的变化
根本区别 是否生成
现象区别 一般只发生形状或状态变化 一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象
微观区别 构成物质的分子 构成物质的分子发生
举例 水结成冰，石蜡熔化等 木柴燃烧，铁生锈等
注：①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。
②爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
考点2　物理性质和化学性质
1．物理性质：指物质不需要发生________变化就表现出来的性质。如物质的 、 、 、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
2．化学性质：指物质在________变化 ( http: / / www.21cnjy.com )中表现出来的性质。如 、助燃性、氧化性、 、稳定性、酸碱性等。
3．物质性质与物质变化的关系：物质的变化 物质的性质
注：①性质在描述时往往有“能、会、可以”等字样，而变化在描述时没有这些字样。
②利用物质的性质或变化时的现象可以对物质进行检验或鉴别。
考点3　四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义 由两种或两种以上物质生成另____种物质的反应 由一种反应物生成_ 其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种_______和另一种_______的反应 由两种化合物_________ ，生成另外两种化合物的反应
特点 “多合一” “一分多” “单换单” “两交换”
举例 C＋O2===== H2O==== H2＋CuO==== HCl＋NaOH==_______________
注：不是所有的化学反应都可以划归于这四种基 ( http: / / www.21cnjy.com )本反应类型。如：CO＋CuO====Cu＋CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O等就不属于上述四种基本反应类型中的任何一种。
考点4　氧化反应与还原反应
1．氧化反应：是指物质和_____发生的化学反应。如C＋O2====CO2中的碳发生了氧化反应。
2．还原反应：是指含氧化合物里的______被夺去的反应。如H2＋CuO====Cu＋H2O中的氧化铜发生了还原反应。
注：①氧化反应、还原反应都属于化学反应。
②氧化反应、还原反应与四种 ( http: / / www.21cnjy.com )基本反应类型没有必然联系，例如：2CO＋O2====2CO2既是氧化反应又是化合反应；CH4＋2O2====CO2＋2H2O是氧化反应，但不属于任何基本反应类型。
③在氧化还原反应中，得到氧的物质具有 性，失去氧的物质具有 性。
④氧化反应与还原反应是同时发生的。
（一、物质的变化和性质）题型分析
类型一 判断物理变化和化学变化
例1 [2013·威海] 在下列概念中，一定属于描述物质化学变化规律的是
A．汽化　　　B．液化 C．爆炸 D．缓慢氧化
变式题1 [2012·黄石]下列过程中发生了化学变化的是
A．加热使石蜡熔化 B．用木材制家具 C．用粮食酿酒 D．用玉石雕刻印章
变式题2 水电解的过程可用下图表示，微粒运动
变化的先后顺序是
A．①②③④ B．④①③②
C．①②④③ D．①④③②
类型二 区分物理性质和化学性质
例2 [2012·盐城] 2011年诺 ( http: / / www.21cnjy.com )贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强
变式题 [2012·湛江] 下列关于SO2的自述中，属于物理性质的是
类型三 知道物质性质与用途的关系
例3 [2012·广东] 物质的用途与其化学性质有关的是
A．煤油作燃料 B．石墨作铅笔芯 C．铝作导线 D．干冰用于人工降雨
变式题 [2013·大理] 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是
A．氮气可作焊接金属的保护气——氮气的化学性质不活泼
B．洗涤剂可除去餐具上的油污——洗涤剂有乳化作用
C．用铝制造抗腐蚀性能好的门窗——铝的化学性质很不活泼
D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰有碱性
类型四 由反应类型写相应的化学方程式
例4 江苏南京市国民经济和社会发 ( http: / / www.21cnjy.com )展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅是信息技术的关键材料，常用如图所示方法制得纯硅。
(1)图中①、③发生了置换反应，②发生的是化合反应，写出②和③的化学方程式。
②___________________________________；
③___________________________________。
(2)完成一种表示置换反应的通式：单质(Ⅰ)＋化合物(Ⅰ)===单质(Ⅱ)＋__________，根据已学知识填表。
单质(Ⅰ) 单质(Ⅱ) 相应的置换反应的化学方程式(各举一例)
A 金属 非金属
B 金属(Ⅰ) 金属(Ⅱ)
C 非金属 金属
D SiO2＋2CSi＋2CO↑
类型五 根据图示判断反应类型
例5 [2013·滨州]如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图。
图中“○”“●”表示不同元素的原子。根据图示判断， 该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
变式题1 [2012·恩施] 某一反应微观示意图如图所示，已知乙是双原子分子。则从图示获得的信息中，错误的是
A．该反应的反应类型为复分解反应
B．反应生成的物质都属于单质
C．乙与丙分子个数之比等于3∶1
D．该反应符合质量守恒定律
变式题2 (2012四川乐山)下图是某反应的微观示意图，若表示
氧原子，表示氢原子，有关说法正确的是
A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物
B．该反应属于复分解反应
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
类型六 由表格数据判断反应类型
例6 在密闭容器内，几种物质在一定条件下充分反应，现测得反应前后容器内所有各物质的质量如下表，则该反应的类型为
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 0 40 10 25
反应后质量/g 70 0 1 4
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
类型七 认识氧化反应、还原反应
例7 有关CuO＋H2====Cu＋H2O的反应，说法错误的是
A．CuO具有氧化性 B．H2发生了氧化反应
C．反应前后各元素的化合价没有改变 D．固体的质量在反应后变小
变式题 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是
A．CaCO3====CaO＋CO2↑ B．HCl＋KOH===KCl＋H2O
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（二、质量守恒定律和化学方程式）知识体系
考点1　质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际 ( http: / / www.21cnjy.com )上就是参加反应的各物质的________重新组合而生成其他物质的过程。因此在化学反应前后，原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持 。
注：①在化学反应前后，物质的总体积 不变，分子的种类会 改变，分子的个数 相等。（填“一定、不一定”）
②质量守恒定律的应用对象是 变化。
③计算质量总和时要将各种状态的物质包括进去（如：气态物质、难溶性的固体等）。
考点2　化学方程式
1．书写：(1)原则：①必须以_________为依据，绝不能凭空臆造。
②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要 。
(2)步骤：“（化学）式、配（平）、标（条件）、注（状态）”。
2．意义：(1)表示反应物、生成物及 。
(2)表示各物质之间的 比。
(3)表示各物质粒子之间的 比。
注：①配平时，单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。
例如： FeS2＋ O2——— Fe2O3＋ SO2。
②配平时，反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。
例如： Fe2O3＋ H2SO4—— Fe2(SO4)3＋ H2O。
③当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”了。
④物质发生燃烧时，反应条件要写成“点燃”。
（二、质量守恒定律和化学方程式）题型分析
类型一 质量守恒定律的实验探究
例1 [2012·衢州] 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
(1) 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图Ⅰ)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。
(2) 实验二：将如图Ⅱ所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图Ⅲ)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题。
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在__________容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
。
变式题1 在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，
指针向右偏转。天平不平衡的原因是
，
反应的化学方程式为 。
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进
措施是_____________________________________________。
变式题2 (2012甘肃兰州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述中正确的是
A．“待测”数值一定为2 B．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1∶7 D．该反应可能是铜与氧气的反应
类型二 根据化学方程式推断化学式
例2 [2012·衡阳] ( http: / / www.21cnjy.com ) 在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作为防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300 ℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4====5MgO＋X＋4CO2↑，则X的化学式为
A．O2　　 　B．CO C．Mg(OH)2 D．H2O
变式题　[2012·广州] AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是
A．SO2　 　B．NO2　 　C．NH3　 　D．N2
类型三 正确书写化学方程式
例3 [2012·宜宾] 下列化学方程式书写正确的是
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．CO＋Fe2O3====2Fe＋CO2
C．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2 D．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
变式题1 [2012·肇庆] 请写出下列反应的化学方程式。
(1)双氧水与二氧化锰混合： 。
(2)甲烷燃烧： 。
(3)氧化汞加热分解： 。
(4)用熟石灰中和废水中的酸： 。
变式题2 [2012·临沂] 在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有
的思维方式。某化学反应的微观示意图如图所示。
请你写出该反应的化学方程式： ；
该反应的反应类型是_____________。
变式题3 如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。
图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：
(1)A物质属于 (填“混合物”“单质”或“化合物”)。
(2)该反应的反应类型为 。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式
。
(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)
。
类型四 理解化学方程式的意义
例4 [2013·泰安] 关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的是
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子反应生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
变式题1 [ 2012·怀化 ] 如图是四位同学对某一
化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是
A．2H2O2=====2H2O＋O2↑
B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
C．C2H5OH＋3O2====2CO2＋3H2O
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
变式题2 [2012·南充] 小明同学 ( http: / / www.21cnjy.com )从S＋O2====SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气； ②该反应发生的条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是
A．①②④⑤　　　 B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
（三、根据化学方程式的简单计算）知识体系
考点1　根据一种物质的质量求算另一种物质的质量
1．计算依据：(1)化学反应中各物质之间存在固定的______比。
(2)质量守恒定律。
2．解题步骤：设：一般是求什么设什么（不能带单位）；
式：写出反应的化学方程式（要注意条件、配平）；
量：算出相关物质的相对分子质量（要注意乘上化学式前面的系数）；
标明相应物质的已知质量（要带单位）；
比：列比例式（上比下 == 上比下）；
解：求出未知量（最好先使用约分进行化简）；
答：简明写出答案。
注：①所写的化学方程式必须配平，然后才能代入数据计算。
②相对分子质量、已知量、未知量要写在对应物质化学式的下面。
③代入反应式的量必须是 单位，若是体积需要换算成质量才能代入。
④代入的数据都是一个完整的物理量，即所设未知数不带单位，其他数据都包括数值和单位。
考点2　含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算
1．代入方程式计算的必须是 物质量，纯净物质量＝混合物质量×__________________。
2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质 。
注：若题中给出的数据都是混合物的质量，常常可以利用 定律找出某种纯净物的质量。
（三、根据化学方程式的简单计算）题型分析
类型一 直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量
例1 [2013·泉州] 钛(Ti)是 ( http: / / www.21cnjy.com )广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2 。现有380 kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
变式题 [2012·黄冈] 用不纯 ( http: / / www.21cnjy.com )的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13 g锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？
类型二 利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量
例2 [2012·徐州] 我国铁矿石资源 ( http: / / www.21cnjy.com )比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
变式题 [2012·揭阳] 工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法制取生石灰，其生产流程图如图所示。
(1)某工厂用12 t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是________t。
(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？(写出计算过程)
类型三 利用质量守恒定律的运算
例3 [2012·扬州] 为了节约林 ( http: / / www.21cnjy.com )木资源，近几年兴起石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15 g，加入150 g 7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应)
有人认为，根据上述实验数据，可按如下方 ( http: / / www.21cnjy.com )案计算：根据“150 g 7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
(1)以上方案是否正确？___________________。
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
变式题1 为测定某石灰石样品中 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸钙的含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。
(1)生成CO2的质量是________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
变式题2 10 g碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。
(1)当加入73 g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
①当加入73 g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
②当加入73 g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
(2)当加入120 g稀盐酸时，溶液中溶质是________。
专题二、训练
1．(2012四川乐山)网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是
A．用硫黄燃烧来熏蒸粉丝使其变白 B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”
2．已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有四种分子
C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律
3．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
4．下列化学方程式书写正确的是
A．P＋O2====P2O5 B．3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2↑
C．Na2SO4＋CuCl2===CuSO4↓＋2NaCl D．2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
5．化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性。
(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有________。
(2)氢气作为燃料是因为它具有________。
(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的__________。
(4)能否用排水法收集气体是根据气体的________。
6．请回答下列问题：
(1)用CO在高温下还原赤铁矿(主要成分Fe2O3)的化学方程式为 。
(2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为 ( http: / / www.21cnjy.com )镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为_ ，反应基本类型是__________。
(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为 。
(4)比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：
组别 化学方程式 规律
示例 C＋O2(充足)CO22C＋O2(不充足)2CO 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同
① 4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2 ____________
② 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ____________
7．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间 ( http: / / www.21cnjy.com )的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
(1)物质C的化学式为__________________________。
(2)写出反应②的一个化学方程式：______________。
(3)反应③的基本反应类型是____________________。
(4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________。
8．以下是某研究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知 ( http: / / www.21cnjy.com )，化学反应速率与________有关；从实验__________和__________对比可知，化学反应速率与温度的关系是______________________。
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触 ( http: / / www.21cnjy.com )、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是_________。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量________(选填“减小”“不变”或“增大”)。
9．(2012浙江义乌)如图是八年级下册 ( http: / / www.21cnjy.com )研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。
已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2Hg＋O2↑
请回答下列问题：
(1)在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节
图中 A、B、C哪个旋钮？________
(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些？__________
A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
10．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，
科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行 ( http: / / www.21cnjy.com )测定。三组同学各取10 g粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：
组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
(1)分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是__________。(写出物质名称或符号)
(2)样品中单质铜的质量分数为__________。
(3)加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
11．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制 ( http: / / www.21cnjy.com )取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50 g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 g，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于__________(选填“盐”或“碱”)。
(2)10 g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________ g。
(3)图像中的a点数值是__________。
(4)废液中含有的溶质是________________(写化学式)。
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
决定
反映
加热
点燃
加热
点燃
点燃
加热
高温
点燃
点燃
高温
点燃
MnO2
点燃
点燃
说明：一种小球代表一种原子
点燃
高温
加热

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