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专题三　身边的化学物质
（一、我们周围的空气）知识体系
考点1　空气中的主要成分
1．法国化学家________通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的，并得出氧气约占空气总体积的________。
2．按体积分数计算，大约是：氮气占___ ( http: / / www.21cnjy.com )____，氧气占_______，稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)占_______，二氧化碳占________，其他气体和杂质占________。
注：①空气中各成分所占比值指的是气体的 分数，不是质量分数。
②一般来说，空气的成分比较固定。
考点2　空气中氧气含量的测定
1．现象：(1)红磷燃烧时产生大量的________。
(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶中原空气体积的______。
结论：氧气约占空气体积的______。
注：①测量氧气的体积时必须用易和氧气反应，且没有气体生成的物质。（铁、木炭、硫不可以）。
②测量用的反应物一定要 ，容器必须 。
③若实验时，未降到室温时就打开弹簧夹、红磷 ( http: / / www.21cnjy.com )量不足、装置气密性不好，则测得氧气的体积 1/5；若燃烧匙伸入集气瓶中过慢、装置的气密性不良，则测得结果 1/5。（填“大于”“等于”“小于”）
考点3　空气在人类生活中的重要作用
1．氧气：①供给 ；②支持 。
2．氮气：作保护气
3．稀有气体：制电光源
考点4　空气的污染及防治
1．空气污染的危害：①严重损害人体健康；②全球气候变暖；③臭氧层破坏；④形成酸雨。
2．防治空气污染：①减少污染物的产生，如：改善环境状况、使用清洁能源等；
②有效转化有害物质，如：植树造林种草、化学方法除有害物质等。
3．空气质量日报
目前计入空气污染指数的项目暂定为 、 、 、可吸入颗粒物和臭氧等。
注：①空气污染指数在0～500之间，数值越 表示污染物的含量越少，空气质量越好。
②最近我国许多地区基本监控项目中增设了PM2.5浓度限值。
考点5　氧气的性质
1．物理性质：通常状况下，氧气是____色 ( http: / / www.21cnjy.com )____味的________，_______溶于水，密度比空气略______，液态或固态时颜色变为________色。
2．化学性质：氧气是一种化学性质__________的气体，具有氧化性。
物质 反应现象 化学方程式 注意事项
木炭 发出 ，放出热量，生成能使澄清石灰水 的气体 木炭应由上而下缓慢伸入瓶中
硫 发出 火焰，放出热量，生成 气味的气体 实验应在通风橱中进行。集气瓶中要放少量水或NaOH溶液吸收生成的SO2
磷 产生 ，放出热量 产生的白烟是五氧化二磷固体
铁丝 剧烈燃烧， ，生成 放出热量 铁丝要绕成螺旋状，并系一根火柴引燃；集气瓶底部先放一些 。
注：①某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同而存在差异。如：碳、铁、硫等。
考点6　氧气的制法
1．三种实验室制法的比较
反应原理
发生装置 固固加热型 ( http: / / www.21cnjy.com ) 固＋液常温型 ( http: / / www.21cnjy.com )
反应类型 均为 反应
收集方法 可用 法或 法。
验满方法 用 放在__________，若木条复燃，证明已收集满氧气。
2.催化剂：
在化学反应里能改变其他物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的________ ，而本身的______ 和__________在反应前后都没有发生变化的物质(即“一变二不变”)。
3．用KMnO4制取氧气的操作要点：
(1)装配好仪器，要检查________________。
(2)试管口应__________倾斜，防止 ，而使试管炸裂。
(3)伸入试管内的导管，应________________即可，便于气体排出。
(4)试管口应塞一团________，以防止 。
(5)加热时，先移动酒精灯使试管________受热，然后集中在试管底部加热。
(6)用排水法收集完毕后，应先将___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____移出水面，再__________________，防止 ，使试管炸裂。
4．工业制法：利用氮气、氧气的________不同，采用 的方法制取氧气。
空气 液态空气
注：①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。
（一、我们周围的空气）题型分析
类型一 空气中的成分
例1 [2013·烟台] 下列关于空气各成分的说法中，错误的是
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．空气中稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
类型二 空气中氧气含量的测定
例2 [2012·泸州改编] 为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示
的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，
打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶原水面以上容积的________。
(2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水， 其原因是______________
_____________________________________。
(3)丙同学：向集气瓶中加入少量的_________溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
类型三 影响空气质量的因素
例3 [2012·金华] 大气中直 ( http: / / www.21cnjy.com )径小于或等于2.5 μm的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是
A．氮气 B. 二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.5
变式题 “减少污染，净化空气，还我一片蓝天”已成为城市居民共同的心声。
(1)洁净的空气中含量较多的气体有氧气和__________(填化学式)。
(2)汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的________(填化学式)气体，污染空气。
(3)汽车使用压缩天然气(CNG) ( http: / / www.21cnjy.com )作燃料，会减少对空气的污染。天然气所含主要成分的化学式是__________。压缩天然气(CNG)加气站必须悬挂 图标，因为
。
类型四 氧气的化学性质
例4 [2013·宜宾] 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
类型五 判断某物质是否是催化剂的实验探究
例5 [2012·安徽] 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式
_ 。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想] 除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以做KClO3分解的催化剂。
[完成实验] 按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 实验药品 分解温度/℃
① KClO3 580
② KClO3、MnO2(质量比1∶1) 350
③ KClO3、CuO(质量比1∶1) 370
④ KClO3、Fe2O3(质量比1∶1) 390
[分析数据、得出结论] (1)由实验_______与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________。
[反思] (1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变。
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：
_______________________________________________________________________。
(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。
变式题 [2012·玉溪] ( http: / / www.21cnjy.com ) 常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] 催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。
[实验方案] 常温下，取两份同体积、同浓度的H2O2溶液，分别加入
二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。
[实验装置] 如图是他们进行实验的装置图。
[实验操作] 检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，
立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：
实验编号 ① ②
反应物 5%H2O2 100 mL 5%H2O2 100 mL
加入固体 氯化钠固体 0.5 g二氧化锰
收集气体所需时间 165 s 46 s
　　 实验①中加入氯化钠固体的质量是______g。
[结论] 该探究过程得出的结论是__________________________________________________。
[反思] 若要证明二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的____________和________不变。
[交流讨论] 小华同学提出，H2O2分 ( http: / / www.21cnjy.com )解生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(提出一种影响H2O2分解生成O2快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)
[你的假设] ____________________________________。
[设计方案]
实验方法及步骤 可能观察到的实验现象 实验结论
假设正确
类型六 氧气的制取和检验
例6 [2013·菏泽] 化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题。
(1)如图甲是实验室制取氧气的装置，用来加热的仪器名称是
__________，该反应的化学方程式是__________________
，为防止水倒流，
停止加热时应进行的操作为_______________________________。
图中的收集装置还可以收集的气体有_______(填写一种)。
(2)如图乙中将带火星的木条伸到盛有氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气的集气瓶中，可观察到的现象是_____________________，说明氧气_________ 。
（二、自然界的水）知识体系
考点1　水的电解实验
1．实验现象：电极上有 产生，一段时间后，连接电源正极和负极的玻璃管中
收集的气体体积比约为________；经检验，正极产生的气体是________，负极产生的
气体是________。
2．实验结论：(1)水在通电的情况下，发生 反应，生成 和 。反应的化学方程式是：
。
(2)在化学变化中，分子可以分解成 ，原子又重新组合变成新的 。
注：①在电解水时，常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液来增强水的 ，但它们并未参加反应。
②在实验中，实际收集到氧气的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积比理论上的 。可能是：氧气在水中的溶解度比氢气的大、氧气在电极上发生了化学反应，部分被消耗了。
考点2　水的净化
1．水的净化方法有：静置、 、 、 。
2．自来水厂净化过程：取水→沉淀→________→________→消毒→配水
注：①净化程度由低到高的顺序是： 、 、 、 。
②自来水厂净水时，只有投药消毒过程中发生化学变化，其余都只发生物理变化。
考点3　过滤的基本操作
1．操作要领：
“一贴”：滤纸要紧贴 。
“二低”：滤纸边缘要低于_______________、漏斗内的液面要低于________________。
“三靠”：烧杯口要靠在_____________、玻璃棒要靠在__________________、
漏斗下端管口要靠在_____________。
注：①过滤时先过滤 层清液，后过滤 层浊液。
②如果过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸 或过滤时液面高于 。
③过滤操作中玻璃棒的作用是 。
考点4　硬水和软水
1．硬水是指含有较多 的水。检验硬水和软水：使用 。
2．硬水的危害：①洗衣服；②锅炉。
3．硬水的软化方法：煮沸和________。
考点5　爱护水资源
1．节约水资源：（即提高水的____________，做到“一水多用”。）
2．防治水体污染：
(1)污染来源：主要有_______污染、_______污染和______污染。
(2)防治措施：①工业上：减少污染物的产生，并对污水作处理使之符合排放标准。
②农业上：提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥。
③生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。
（二、自然界的水）题型分析
类型一 水的电解实验
例1 科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入如图
所示的水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上
________________________________________________________________。
(1)检验b管中产物的方法是______(填序号)。
Ⅰ.用燃着的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
(2)科学家还用点燃氢气证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
(3)如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜
的仪器c(见图)，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于
如图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_______________
_ 。
变式题 [ 2013·乌鲁木齐]在电解水的实验中可以直接观察到的实验现象是
A．水是由氢、氧两种元素组成的
B．有氢气和氧气产生、且体积比为2∶1
C．在电极上均有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
D．每个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
类型二 水的净化
例2 小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下
的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程
进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题。
(1)取水后加入明矾的作用是 。
(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是_____。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘
(3)向滤液中加入活性炭，利用其__________性，除去水样中的色素和异味。
(4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
(5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是________________________。
类型三 硬水的软化和鉴别
例3 井水中通常含有较多的钙、镁离 ( http: / / www.21cnjy.com )子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用________检验。为降低水的硬度，可采用的方法是______________。
变式题 海洋是巨大的资源宝库，7月11日是中国航海日，海兴国强，海衰国败。下列有关水的说法错误的是
A．海水是硬水还是软水可以用肥皂水鉴别 B．煮沸可以降低井水的硬度
C．市售的矿泉水是硬水，纯净水是软水 D．浑浊的水是硬水，清澈透明的水是软水
类型四 爱护水资源
例4 [2013·兰州]兰州城市形象标 ( http: / / www.21cnjy.com )志(如图2－6)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞。下列对黄河水的认识，正确的是
A. 可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水
B. 大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染
C. 黄河穿城而过，因而兰州人不需节约用水
D. 在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏
变式题 [ 2013·聊城 ] ( http: / / www.21cnjy.com ) 联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。我国的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
(1)下列做法符合宣传主题的是________。
A．不间断地放水洗衣服 B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中
C．工业污水直接压入地下，造成地下水污染
(2)水的天然循环是通过水的__________实现的。
(3)水________(填“属于”或“不属于”)营养物质。
(4)请举出水在实验室中的一种用途： 。
（三、溶液的形成　溶解度）知识体系
考点1　溶液
1．概念：指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 。
2．特征：均一性：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全 。
稳定性：是指外界条件(温度、溶剂量、压强等)不变时， 不会从溶剂中分离出来。
3．组成：由________、________组成。被溶解的物质叫做________，能溶解其他物质的物质叫做________。
注：①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。
③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。一种溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只有一种。
考点2　溶解的现象
物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如 ( http: / / www.21cnjy.com )：NaOH、CaO、浓H2SO4溶解时会 ，表现为溶液的温度 ；硝酸铵、硝酸钾、氯化铵溶解时会 ，表现为溶液的温度 ；NaCl溶解时，溶液的温度 。
注：①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。
考点3　溶液的应用
1．在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_____；
2．动、植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行；
3．医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；
考点4　乳化作用
当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为______。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
考点5　饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液：是指在一定温度下，向一定量溶剂里，____________________时的溶液。
2．相互转化：
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
注：①某物质的饱和溶液不能继续溶解相应的溶质，但还可以溶解其他的物质。
②通过改变温度实现不饱和溶液与饱和溶液之间的转化，对不同的物质其效果不同。
考点6　固体物质的溶解度(S)
1．概念：是指在__________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________。
2．影响因素：
①内因： 和 的性质；
②外因：主要是________。
绝大多数固体物质的溶解度，随温度的升高而 （氯化钠受温度影响 ），
极少数固体物质的溶解度，随温度的升高而 （如： ）。
3．与溶解性的关系：
注：①搅拌、振荡、增加溶剂的量等只能增大物质的溶解速率或溶解的量，但不能增大其溶解度。
②溶解度S的四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”，缺一不可。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系：
＝； ＝
考点7　气体的溶解度
1．影响因素：(1)内因：气体的性质；
(2)外因：主要是 和 。
气体的溶解度随温度的升高而________，随压强增大而________。
考点8　溶解度曲线
1．概念：指物质的溶解度随 变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。
2．含义：①曲线上的点，表示某物质的 溶液；
②曲线的走向表示某物质的溶解度随 的变化情况，还可表示受温度影响大小的程度；
③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度 。
（三、溶液的形成　溶解度）题型分析
类型一 溶液的形成
例1 [2013·上海] 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油　 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
类型二 溶液的应用
例2 [2012·烟台] 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃
类型三 溶解的现象
例3 [2012·扬州] 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
类型四 乳化作用
例4 [2012·泰州] 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是
A．用食醋除水垢　　　B．用稀盐酸除铁锈 C．用汽油清洗油渍 D．用洗洁精清洗油污
类型五 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法
例5 [2012·衢州]甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的
白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量
未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和
溶液的是
A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜
变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_____________ (任写一种)。
类型六 溶解度的含义
例6 关于氯化钠溶解度的说法正确的是
A．t ℃时，10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
B．t ℃时，10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 g
D．t ℃时，把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
变式题 根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是__________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
类型七 溶解度曲线的含义及其应用
例7 [2012·德阳] 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述
错误的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W∶100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃下降到t1℃时，乙先析出晶体
（四、溶液的浓度　一定溶质质量分数溶液的配制）知识体系
考点1　溶质的质量分数
1．表达式：(1) 溶质的质量分数a%＝ ×100%
(2)（饱和时）溶质的质量分数a%＝ ×100% (数值上：S>a)
(3) m液＝m质＋m剂＝ρ×V
m质= m液×a%=ρV×a%
注：①溶质质量分数与溶质质量和溶液质量有关，因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一定大。
考点2　溶液的稀释
1．特点：稀释前后，________的质量不变。
（浓）m液×a%＝（稀）m液×a% A×a% = B×b% = (A+m水) ×b%
注：①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。
考点3　配制一定溶质质量分数的溶液
1．步骤：① ______；②_____________；③______；④装瓶贴标签存放。
2．仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、细口瓶。
注：①若用浓溶液稀释或溶质为液体时，实验操作中不需要托盘天平，只需要 。
（四、溶液的浓度　一定溶质质量分数溶液的配制）题型分析
类型一 溶质质量分数的简单计算
例1 [2013·青岛] 氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：若要配制1000 g 0.9%的氯化钠溶液，需要________g氯化钠，________g水。
变式题 [2013·泉州改编] 实验室 ( http: / / www.21cnjy.com )可以用过氧化氢溶液来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是________________________。现要配制100 g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液________g，需要加入水的体积为________mL。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用_________(填仪器名称)加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算
例2 [2012·杭州] 已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水________g，此时溶液的温度应为__________℃。
变式题 [2013·烟台] 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．要配制相同溶质质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度
控制在t1 ℃
B．t2 ℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质
的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
类型三 有关溶液稀释问题的计算
例3 如图所示是某试剂瓶标签上的部分内容。
(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。　
(2)稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断搅拌。
变式题 农业生产常用溶质的质量分数为1 ( http: / / www.21cnjy.com )0%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________ g。
类型四 配制一定溶质质量分数的溶液
例4 [2012·佛山] 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作不正确的是
变式题1 [2012·滨州] 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。
(1)计算：需要氯化钠的质量为____________。
(2)某同学按图所示步骤依次操作：其中操 ( http: / / www.21cnjy.com )作错误的步骤是____ (填字母序号)；B中仪器的名称为______；E中玻璃棒的作用是____________________。
(3)若图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠实际质量为_____。
变式题2 [2013·绵阳] 四川泡菜深受 ( http: / / www.21cnjy.com )人们喜爱。家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000 g水中需加袋装食用盐________g。
（五、碳和碳的氧化物）知识体系
考点1　碳单质的物理性质和用途
1．金刚石：是无色透明、正八面体形状 ( http: / / www.21cnjy.com )的固体，是天然存在的______的物质，常用作裁玻璃的________，以及装在钻探机的________上，也可制作璀璨夺目的装饰品。
2．石墨：是深灰色的有金属光泽而不透明 ( http: / / www.21cnjy.com )的细鳞片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的_______；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制__________。
3．C60：是由60个 构成的分子，形似足球，性质很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。
注：①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于 不同，它们的性质存在差异。
②木炭、活性炭、焦炭、炭黑：（都属于混合物）
主要成分是 。木炭和活性炭都具有________作用。焦炭主要用于炼钢铁，炭黑主要用于制颜料、墨水、轮胎。
考点2　碳单质的化学性质
1．常温下碳的化学性质__________。在高温下碳能与多种物质发生反应。
(1)可燃性：（充分燃烧）
（不充分燃烧）
(2)还原性：
①木炭还原氧化铜： CuO＋ C=====_________________(氧化剂是_______、还原剂是________)
现象：黑色固体逐渐变成________，澄清的石灰水变________。
②碳在高温下还原二氧化碳： CO2 ＋ C===== ________
注：在酒精灯上加网罩的目的是 。
考点3　二氧化碳对环境的影响
1．自然界中二氧化碳的循环
2．导致温室效应的气体主要是 ，其余还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
3．控制二氧化碳排放量的措施
(1)减少使用_____、_______、_________等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。
(2)促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率。
(3)大力____________________，严禁乱砍滥伐森林。
(4)采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。
注：CO2不是空气污染物。
考点4　二氧化碳和一氧化碳的性质
二氧化碳 一氧化碳
物理性质 状态 通常状况下，____色、____味的气体，固体二氧化碳叫“_________”。 ____色、____味的气体。
密度 比空气____ 比空气______
溶解性 ____溶于水 ____溶于水
化学性质 可燃性 一般情况下，既不 也不 CO＋ O2=====
还原性 CuO＋ CO=====
毒性 　无毒 　有毒
跟水反应 CO2＋ H2O===
跟石灰水反应 CO2＋ Ca(OH)2===
主要用途 灭火、人工降雨、制冷剂、化工原料 气体燃料、高炉炼铁
注：用CO做实验时，应注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风。
考点5　二氧化碳的实验室制法
1．药品：________(或________)和________
2．反应原理：CaCO3＋ HCl==
3．制取装置：
4．验满：将燃着的木条放置在________，如果木条________，
证明已收集满。
检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变________，则该气体为CO2。
注：①不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的 ，它会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行。
②不能用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸中的 气体混入产生的CO2内，造成气体不纯。
③长颈漏斗要伸到液面以下形成“ ”，以防气体逸出。
④工业制取二氧化碳：（煅烧石灰石） CaCO3=====
（五、碳和碳的氧化物）题型分析
类型一 碳单质的性质和用途
例1 下列对一些事实的解释错误的是
事实 解释
A 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B 石墨能够作为电池的电极材料 石墨能够导电
C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
类型二 二氧化碳的循环
例2 如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
(1)自然界CO2的来源途径有 (任写一点)。
(2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物的光合作用等，不利影响有
(任写一点)。
(3)人类降低空气中CO2含量的研 ( http: / / www.21cnjy.com )究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗。请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径：________________________。
类型三 二氧化碳、一氧化碳的性质
例3 一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
(1)有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为______(填序号)。
A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成
C．它们都有毒 D．它们都能溶于水
(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：_______________________
________________________________________________________。
(3)其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：__________________
________________________。
类型四 制取二氧化碳的实验探究
例4 [2013·重庆] 我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有________(填序号)。
A．反应物的状态 B．气体的密度 C．反应的条件 D．气体的溶解性
(2)某实验室的仪器柜里有如图所示的仪器。
仪器①的名称是___________ 。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是________ (填序号)。
(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________________________
____________ 。
为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，
你认为最合适的一套装置是______(填序号)，该装置的
最大优点是__________________。
（六、金属和金属材料）知识体系
考点1　金属材料
1．金属材料：包括________以及它们的________。
2．合金：(1)合金是在金属中加热熔 ( http: / / www.21cnjy.com )合某些 或 形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属_____，熔点一般比各成分金属_____ 。
(2)生铁和钢是 的两种合金，生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。
(3) 被认为是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性强等优点，在航空、航海、化工、通信等领域有广泛应用。
注：合金在物质分类中属于 ，合金的用途比纯金属更广泛。
考点2　金属的性质
1．金属的物理性质
常温下，它们都是 体(但______是液体)；有金属光泽，大多数呈 色(但_____是紫红色，______为黄色)；大多数金属具有良好的________性和________性，延展性好，密度 ， 熔点________。
2．金属的化学性质
(1)与氧气反应：
钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下能与空气中的氧气反应，铁、铜在________时能与氧气反应，金不能与氧气反应。
Al＋ O2== Fe＋ O2===== Cu＋ O2=====
(2)与酸反应：(H前的金属，浓硫酸、硝酸除外)
Fe＋ HCl== Zn＋H2SO4==
(3)与盐溶液反应：(前金属置换后溶液，K、Ca、Na除外)
（湿法冶金） Fe＋ CuSO4== Cu＋ AgNO3==
注：①在纯氧中，铁能剧烈燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧，生成黑色的 固体；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的 ，是铁锈的主要成分。
②铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 ，溶液的颜色是 色。
③实验室不用镁条（或铁片）与稀硫酸反应制取 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气，因为反应速率太快（太慢），难以收集气体；也不用稀盐酸，因为稀盐酸有挥发性，会造成收集的氢气不纯。
④铝、锌等金属虽比铁更活泼，但却 ( http: / / www.21cnjy.com )不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层 ，可防止内部金属继续被氧化，从而有较强的抗腐蚀性能。
考点3　金属活动性顺序
K Ca Na Sn Pb (H) Pt Au
应用：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越 。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
考点4　铁的冶炼
1．一氧化碳还原氧化铁的实验。
(1)实验现象：
红色粉末逐渐变为_____色，澄清的石灰水变________，
尾气点燃产生__________火焰。
(2)注意事项:
①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的 ，防止一氧化碳与空气混合加热后发生 。
②实验完毕后要继续通入 ，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与 接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸。
③尾气中含有 ，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。
2．工业炼铁
炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
主要设备：高炉。
炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C＋O2== CO2＋C===== Fe2O3＋ CO=====
注：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点5　铁的锈蚀与防护
1．铁生锈：实际上是铁与空气中的_________、_________等发生化学反应的过程。
2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。
(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。
(3)改变铁的单一结构，制成合金。如：制成不锈钢。
注：①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。
考点6　保护金属的有效途径
主要途径有：__________________；____________________；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。
（六、金属和金属材料）题型分析
类型一 金属的性质与用途
例1 请根据下表信息回答问题。
序号 金属 熔点/℃ 导电性 硬度 化学性质 金属冶炼的大致年限
① Al 660 61 2～2.9 常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜 约200年前
② Fe 1535 17 4～5 在潮湿的空气中易生锈 约2500年前
③ Cu 1083 99 2.5～3 在高温时易与氧气反应 约6000年前
说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。
(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是__________________。
(2)表中导电性最强的金属是_______。
(3)①中形成薄膜的化学方程式：______________________________。
(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于__________________。
类型二 金属活动性顺序的比较
例2 [2013·泸州] A ( http: / / www.21cnjy.com )、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B、②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑、③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D 。请完成以下填空。
(1)金属C在金属活动性顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是___________ (用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、 ( http: / / www.21cnjy.com )铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为___ ，反应③的化学方程式为______________________________ 。
变式题1 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
变式题2 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
[提出问题] 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
[实验探究] 同学们对这三种金属的活动性顺 ( http: / / www.21cnjy.com )序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中。
操作 根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe>Al，Fe>Cu
几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 ________
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两 ( http: / / www.21cnjy.com )种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
[反思评价] 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________________________。
[实验验证] 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中。
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：____________________________ 。
[拓展迁移] 若只有一支盛有少量稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_________________。
类型三 炼铁的原理
例3 [2012·佛山] 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，
某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示。
对实验进行分析并回答。
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_______
(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________，观察到澄清石灰水的现象是_________
________。
(3)实验前“通入CO”与“ ( http: / / www.21cnjy.com )开始加热”的顺序是______________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_________________________。
(4)实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是_______________________________________。
类型四 金属的锈蚀和防护
例4 [2013·青岛 ]某化学兴趣小组用如图所示实验探究
铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。
(1)甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的
锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管____________(填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
(2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______________的环境中是否更容易锈蚀。
(3)为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护 ( http: / / www.21cnjy.com )膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起________的变化。
（七、常见的酸和碱）知识体系
考点1　酸碱指示剂
溶液指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 ________色 不变色(紫色) ________色
无色酚酞溶液 ________色 不变色(无色) ________色
注：指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是 ，而不是酸溶液或碱溶液。
考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质
1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。
2．浓硫酸具有 性，常在实验室用作干燥剂。同时还具有 性、强氧化性。
注：①稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢倒入 中，并不断 。
②敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )因挥发性而使其质量 ，浓硫酸因吸水性而使其质量 ，它们的质量分数都会 ，所以它们都要密封保存。
考点3　盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
①与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞________。 使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞________。
②与活泼金属反应，生成H2 Zn＋ HCl==Fe＋ HCl== Zn＋ H2SO4==Fe＋ H2SO4==
③与金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3＋ HCl== Fe2O3＋ H2SO4==
④与碱反应，生成盐和水 NaOH＋ HCl== NaOH＋ H2SO4==
⑤与某些盐的反应 CaCO3＋ HCl== Na2CO3＋ H2SO4==
用　途 化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油
注：浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1．氢氧化钠：俗称 、 、 ，白色固体，_______溶于水并放出大量的热。暴露在空气中易吸收水分而________，可作干燥剂，有强的腐蚀性。
2．氢氧化钙：俗称 、 ，白色粉末状固体，______溶于水，其水溶液俗称 。
注：①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还 ( http: / / www.21cnjy.com )能与空气中的 反应，生成 而变质，所以氢氧化钠必须 保存，氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，反应方程式是：CaO＋H2O==_____________。
考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。
化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞变________。 使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞变________。
②与非金属氧化物反应，生成盐和水。 NaOH＋CO2==NaOH＋SO3== CO2＋Ca(OH)2==Ca(OH)2＋SO3==
③与酸反应，生成盐和水 NaOH＋H2SO4== Ca(OH)2＋ HCl==
④与某些盐反应 NaOH＋CuSO4== Ca(OH)2＋Na2CO3==
用　途 其水溶液可用于除去二氧化碳；固体作为干燥剂；化工原料；制肥皂、造纸；去除油污。 其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑材料
（七、常见的酸和碱）题型分析
类型一 酸碱指示剂
例1 小红同学学习了酸碱 ( http: / / www.21cnjy.com )指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入________浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水显蓝色，遇盐酸显红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显________色。
类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
例2 [2013·苏州] 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸　　 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
类型三 酸溶液、碱溶液的化学性质
例3 同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图的知识网络，
A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定
条件下可以发生化学反应。请回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式为____ ( http: / / www.21cnjy.com )________________________ ，实验现象为_______
____________ 。
(2)写出图中一个酸和碱 ( http: / / www.21cnjy.com )反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)物质C应具备的条件是____ ( http: / / www.21cnjy.com )________________________________________________________。
类型四 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验探究
例4 [2013·烟台] 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置
气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分
吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。
(1)烧瓶中观察到的现象是__________________________
________________________。
(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？
原因是___________________________________ 。
(3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
[猜想] 猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是____________________。
[设计实验] 请你为这三种猜想设计实验验证方案。
实验操作 预期现象及结论
（八、中和反应　溶液的pH）知识体系
考点1　中和反应的概念和对反应实质的探究
1．概念：酸与碱作用生成________和________的反应，叫做
中和反应。反应的实质是酸中解离出的 和碱中解离出的 结合成水(H2O)的过程。
反应化学方程式：NaOH＋HCl==
注：①在滴加稀盐酸的过程中，当溶液由红色刚刚变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸 。
②发生中和反应时，要 热量。
③中和反应 （“属于”“不属于”）基本反应类型中的复分解反应。
考点2　中和反应在实际生活中的应用
1．改变土壤的酸性：
如：人们将适量的_________加入土壤以中和酸性。
2．处理工厂的废水：
如：硫酸厂污水中含有的硫酸，可以用 进行中和处理。Ca(OH)2＋ H2SO4= 。
3．用于医药
(1)含有Al(OH)3的药物可用于治疗胃酸过多。 Al(OH)3＋ HCl== 。
(2)被蚊虫叮咬后肿起大包，可涂一些 性物质以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。
注：不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有较强的腐蚀性，会损害肠胃。
考点3　溶液pH的概念及测定方法
1．溶液的酸碱度可用pH表示，范围为 。
pH＜7：溶液显________性，pH越______，酸性越强；
pH＝7：溶液显________性；
pH＞7：溶液显________性，pH越______，碱性越强。
2．pH测定方法：在玻璃片上放一小 ( http: / / www.21cnjy.com )片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与______________比较，读出溶液的pH(读数为整数)。
注：①pH试纸测溶液的pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，也不能用水润湿pH试纸。
考点4　溶液酸碱度的重要意义
1．在化工生产中，许多反应都必须在一定pH溶液中才能进行。
2．农作物适宜在pH为______或接近______的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(酸雨的pH小于________)，可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（八、中和反应　溶液的pH）题型分析
类型一 pH与酸碱性
例1 [2013·宁波] 为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性。
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
　　根据上表可知，在正常情况下
A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变成蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
变式题 [2012·肇庆] 少年儿童按如图的时间就餐，
口腔残留食物的pH在一天中的变化如下。
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只
从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在
A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
类型二 中和反应的实验探究
例2 [2013·桂林] 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随
滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)根据曲线判断，该反应是将_____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)
滴入________中，理由是_______________________________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5 ( http: / / www.21cnjy.com ) mL时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显______色。
类型三 中和反应的实际应用
例3 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl　　 B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
变式题 [2012·泸州] 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
（九、盐　化肥）知识体系
考点1　生活中常见的盐及用途
名称、化学式 俗称及主要成分 物理性质 主要用途
氯化钠________ 食盐的主要成分 白色固体 溶于水 用作调味品；配制生理盐水；工业上制纯碱等化工产品；农业上用来选种；交通上用来消除公路积雪
碳酸钠________ 白色固体 溶于水 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠________ 白色固体 溶于水 焙制糕点的发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙________ 石灰石、大理石的主要成分 白色固体 溶于水 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可作为补钙剂
注：①食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由 (或铵根)离子和 离子构成的一类化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠属于 类，但水溶液呈 性，能使无色酚酞溶液 。
③纯碱不是碱，但呈 性。
考点2　粗盐的提纯
1．粗盐的初步提纯
步骤：① ；玻璃棒的作用：__________________________；
② ；玻璃棒的作用：____________；
③ ；玻璃棒的作用：_____________________________；
④ ；玻璃棒的作用：__________________。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2
(1)先向粗盐溶液中加入过量的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 溶液、 溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。
(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质。
(3)向滤液中加入适量 除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3　酸、碱、盐的溶解性
1．口诀：钾钠硝酸铵盐溶，T形表中三特殊，铜铁离子显颜色。
注：①BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。Ba(OH)2是可溶于水的碱。
②Cu2＋离子显蓝色（但CuCl2溶液为绿色），Fe2＋显浅绿色（但Fe(OH)2为白色），Fe3＋显黄色（但Fe(OH)3为红褐色）。
考点4　酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
1．酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当 ( http: / / www.21cnjy.com )两种化合物互相交换成分，生成物中有_________、或有________或有______时，复分解反应才能发生。
2．口诀：左左交换价不变，气体沉淀水发生；酸碱中和优先行，离子相同不反应，沉淀反应溶于酸。
注：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
考点5　化肥的种类及作用
种类 常用化肥 作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(____________)、氯化铵(_________)、 硝酸铵(_________)、碳酸氢铵(__________) 促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(叶)
磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)
钾肥 硫酸钾(_________)、氯化钾(______) 促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)
复合肥 硝酸钾(________)、磷酸二氢铵 (______________) 同时供给几种养分，有效成分高
注：化肥有效成分多，见效快，但化肥使 ( http: / / www.21cnjy.com )用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。
考点6　常见化肥的区分
利用物理性质、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法。
铵态氮肥 钾肥 磷肥
看外观 _____色晶体 _____色晶体 ______色粉状
加水 溶于水 溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 有具有 气味的氨气放出 无具有刺激性气味的 放出
（九、盐　化肥）题型分析
类型一 盐的化学性质
例1甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁
K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4
(1)上述盐的排列是依据______________顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似 ( http: / / www.21cnjy.com )而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_________________________________(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识
间的相互关系整理成如图所示的网络图，请将此图补充完整。
a_______，b________。
(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出两个有关硫酸亚铁
生成的化学反应方程式： ；
___________________________ 。
类型二 粗盐的提纯
例2 [2013·自贡]氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______(填序号)。
(2)操作④中除用到铁架 ( http: / / www.21cnjy.com )台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到__________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取________________等措施。
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__________(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
类型三 复分解反应发生的条件
例3 [2013·重庆] 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是___________。
(2)选择_______(填序号)两 ( http: / / www.21cnjy.com )种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为____________________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A．锌与稀硫酸反应　　　 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
变式题 (2012江苏苏州)能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Cu2＋、SO、H＋ B．Cl－、NH、OH－
C．Ba2＋、SO、NO D．Na＋、K＋、NO
类型四 物质之间的转化关系
例4 [2012·福州] 不同类别的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质间存在着一定的关系，如图1、图2所示。( “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题。
①乙物质是__________，它的一种用途是______________________。
②写出“乙→丙”的化学方程式：_______________________________________。
(2)图2能体现某些物质间变化关系的是__________。(填标号)
变式题 如图中的物质都是初中化学中所学的 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“―→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。
(1)写出B的化学式______________；写出一种丙的名称__________。
(2)写出A和甲反应的化学方程式：____________________________________。
(3)写出乙―→甲的化学方程式：________________ 。
类型五 化肥的种类和使用
例5 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是______________。
(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是____________。
(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另 ( http: / / www.21cnjy.com )外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体放出的是____________。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是________。
A．硝酸钡溶液　　　B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸
专题三、训练
1．下列关于O2的说法不科学的是
A．常用带火星的木条来检验空气中的O2 B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
2．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是
A．CO与CO2可用澄清石灰水区分 B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
3．(2012福建泉州)下列有关铁的说法不正确的是
A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．工业炼铁的原理是：Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈
4．(2012山东潍坊)除去下列物质中少量杂质(括号内的物质)的方法，合理的是
A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D．N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶
5．化学与我们的生活息息相关。现存：①氮气；②生石灰；③碳酸氢钠；④熟石灰；⑤二氧化硫；⑥酒精。回答下列问题(均填序号)：
(1)可作燃料的是__________。 (2)可作食品干燥剂的是__________。
(3)能形成酸雨的是__________。 (4)常用来改良酸性土壤的是__________。
(5)可作食品发酵粉的是__________。 (6)充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是__________。
6．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
(1)A实验玻璃管②中产生的气体是__________；
(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是__________________(写出一点)；
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是_______________________________________；
(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式：______________________。
7．(2012江苏宿迁)
(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟______关系最大；(选填字母)
A.地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 　C．金属的活动性
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_______ (选填字母) ；
A.节约金属资源　 B．合理开采矿物　 C．防止钢铁生锈
生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察 ( http: / / www.21cnjy.com )到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式____________________________________，其反应类型是____________。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是________、________。
(2)A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1 ℃时，A和B的溶解度大小关系是________。
②把t1 ℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以
采取的方法有_______________。
③t2 ℃时，A的溶解度为25 g，在t2 ℃时，向50 g水中加入20 g的
A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________。
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是________________。
蒸发
适当升温或减压
加压
降温
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C．水的取用 D．氯化钠的溶解
金属活动性：由强到弱
图1
图2
高温

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