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2023 年普通高等学校招生全国统一考试第八次适应性训练
物理参考答案
14.D 15.B 16.D 17.A 18.AC 19.BD 20.BC 21.ABD
(m M )b 2
m
M

2 gd
22．【答案】 （1） 2t 2 （2） 9.6
23.【答案】（1）d badc （2）50℃~60℃； 调大 （3）B
24.（1） 2R；（2）mg， 4R
（1）设滑块到达 C 点时的速度大小为 v0，滑块离开 C 点后在空中运动的时间为 t，
1
x v t 2R gt 2
根据平抛运动的规律有 0 ， 2
v x g
2
0 mg
v
m 0
解得 2 R 又 R 解得 x 2R
（2）设推力大小为 F，对应 A、B 两点的距离为 s '，对滑块从 A 点运动到 C 点的过
Fs ' mg 2R 1 mv ' 2
程，根据动能定理有 2
0
v ' s ' g0 v0 '≥ gR F 2R s ' mg
其中 2 R 整理得 s ' 8R
2R s ' 2R s

当 s ' 8R时，推力 F 最小，故 s 8R
解得 s 4R 联立，解得 Fmin mg
1 kg
25．【答案】 （1）b a， 2V；（2）0.17kg或 6 ， 2Ω；（3）0.5J
【解析】（1）用右手定则判断出杆中电流方向从 b→a（或 aMPba）
由题图可知，当 R=0时，杆最终以 2m/s匀速运动
感应电动势为 E0 BLv0 2V
2 E BLv（ ）杆切割磁感线产生的感应电动势的最大值为 m m
I Emm
由闭合电路的欧姆定律有 R r
杆达到最大速度时满足mg sin BImL
v mg sin R mg sin m 2 2 2 2 r
解得 B L B L
k mg sin 4 2 2 2 m/(s Ω) 1m/(s Ω)
由图像可知，斜率为 B L 2
mg sin
2 2 r v
1
B L 0
2m/s m kg 0.17kg
纵截距为 联立解得 6 ， r 2Ω
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E 2
P
（3）由题意可得 E BLv R r
B2P L
2v2 B2L2v2 2 2 2
P 2 B L v 1
可得 R r R r R r
W 1 mv2 12 mv
2 W m(R r)1 2 2 ΔP
由动能定理得 2 2 2B L
当ΔP 1W时，可得W 0.5J
33.(1)【答案】 ABD （2）【答案】（1） t 2min；（2） 230.4kPa，没有爆胎危险
【解析】（1）以即将充入车胎内的气体为研究对象，设充气 t 分钟可使轮胎内气体压强达到
200kPa，则新充入车胎内气体产生的压强 p2 200kPa 180kPa
由玻意耳定律 p1V1 p2V2 其中 p1 100kPa V1 t V V2 V0
联立解得 t 2min
（2）以充气后车胎内所有气体为研究对象，则 p3 200kPa ，T3 250K
设充分热交换后轮胎内气体压强为 p4，温度T4 288K
p3 p4
初态和末态体积相同，由查理定律得 T3 T4
解得 p4 230.4kPa ，该胎压没超过限压 300kPa，所以没有爆胎危险
n 2 3 2 3R2 t
34．（1）（5 分）【答案】 BDE (2).【答案】① 3 ；② c
【解析】(1)由题意可知，光线射向 AC面恰好发生全反射，反射光线垂直于 BC面从棱镜射
出，光路图如图所示
设光线在透明物质Ⅱ中发生全反射的临界角为 C，在 M点刚好发生全反射。由几何关系可知
1
C 2 3 60 由 sinC n 解得 n2 2 3
c R c
(2)物质Ⅰ中光速 v1 n 物质Ⅰ中用时
t1 v
1 v
物质Ⅱ中光速 2
1 n2
4 3 3
由几何关系知OM OA R MC AC AM R 3R R
3 3
R OM MQ 3R
所以MQ MC cos30 物质Ⅱ中用时 t
2 2 v2 2v2
2 3R
联立解得光从 P传到 Q所用时间 t t1 t2 c
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化学参考答案
7-13：BCDBCDB
26.（除标注外，每空 2分，共 14分）
(1) NH3·H2O NH3↑+H2O 固体氢氧化钠或碱石灰(1分) BC
(2)吸收氨气，防止污染；防止空气中的 H2O(g)进入，产生副产物(NH4)2CO3、NH4HCO3
调节恒压滴液漏斗的旋塞加快浓氨水的加入速度
(3)85.2 (4)f (1分) d (1分) e (1分)
27.（除标注外，每空 2分，共 15分）
(1)2Cu O+Cu S1200℃2 2 6Cu+SO2↑ 2.5a
(2)500mL 催化剂容量瓶、胶头滴管 Cu2S+2H2SO4+O2 2CuSO4+S+2H2O
⑶污染小、同时得到用途广泛的硫酸亚铁晶体及硫黄（合理即可） A
(5)K1和 K3 (1分) K4(1分) 1(1分)
28.（除标注外，每空 2分，共 14分）
(1)2a+1/2b-c (1分) BD
(2)250℃(1分) 温度升高，催化剂的活性下降，副产物（CO）增多 AC
0.9P
8.55p
(3)0.35 0
P 0.35P 1
( ) 2
8.55p0 8.55p0
⑷26H++4CO2+26e-=H2+4CH3OH+4H2O
35.（除标注外，每空 2分，共 15分）
(1)4s1(1 2r分 ) (2)2 ⑶C ⑷12 ⑸Π 1104 ⑹8 ⑺(0 ， 0 ， )
2a
2 2 1 2( a) +( a- r)2
2 2 2
36.(除标注外，每空 2分，共 15分)
(1)氟苯或 1-氟苯(1分) 氟原子、氨基 (2)取代反应(1分) (3)占住对位，防止副产物生成，
影响反应产率
(4) 一 定条 件 +HBr↑
(5) (6)5
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(7)
生物参考答案
1—6：BBDACA
29.（除标记外，每空 1 分，共 8 分）（1）红光和蓝紫 宽度 （2） 干旱 增加
（3）干旱胁迫降低了植株的叶绿素含量，抑制了光合作用光反应阶段；降低了植株的气孔
导度，抑制植株从外界吸收 CO2，抑制了暗反应阶段（2分）
（4）实验思路：取干旱环境中培养的植株若干均分为 A、B 两组，A 组用外源 ALA处理为
实验组，B组不做处理作对照，检测植株的叶绿素含量、气孔导度和净光合速率。
预期结果：A 组叶绿素含量、气孔导度和净光合速率均高于 B组（2 分）
30.（除标记外，每空 2 分，共 9 分）（1）血浆、组织液、淋巴 理化性质
（2）寒冷→皮肤冷觉感受器→传入神经→下丘脑体温调节中枢→传出神经→骨骼肌
（3） 高（1分） (4) 水盐平衡、生物节律、血糖
31.（除标记外，每空 2分，共 10分）
（1）次生演替（1分） 下一营养级的生物和分解者
（2）样方法（1分） 气候适宜、没有天敌等
（3）捕食和竞争 （4）出生率小于死亡率，迁出率大于迁入率
32.（每空 2 分， 共 12 分）
(1)X 若为常染色体遗传，F2的性状分离比应为 3∶1，与结果不符，故为 X 染色体遗传(其
B b b
他答案合理亦可) (2)隐性 X X 、X Y
(3)2/3 野生型雌果蝇：突变型雌果蝇：野生型雄果蝇：突变型雄果蝇=5:3:2:6
37.(1). 利用乳酸菌在无氧的环境下大量繁殖并发酵产生乳酸而制作泡菜
(2)1∶10 盐过多抑制了乳酸菌发酵 (3)产膜酵母的繁殖所致 pH 过低抑制了乳酸菌
的生长 (4) 亚硝胺（1 分） 比色法 亚硝酸盐含量低
38. (1)基因表达载体的构建 含有 2 (2)农杆菌转化
(3) 启动子（1 分） 让害虫吞食转基因棉花的叶片，观察害虫的存活情况以确定其是否
具有抗虫性状 抗原-抗体杂交 (4)植物激素（或“植物激素类似物”）
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理科综合
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 I- 127
Ⅰ卷 (选择题 共 126 分)
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项最符合题目要求。
1.下列关于细胞物质输入和输出的叙述，正确的是
A.低温会影响物质的主动运输速率，而对被动运输无影响
B.某载体使细胞内外的某离子浓度趋于相等，则转运过程中不消耗 ATP C.分子质量较大的分子，如葡萄糖等，只有通过主动运输才能进入细胞 D.小分子物质均是通过自由扩散或协助扩散进出细胞
2.下列关于种群、群落和生态系统的叙述，错误的是
A. 种群密度不能反映种群数量的变化趋势
B. 群落演替就是群落内原有物种逐渐恢复到原有状态
C. 群落的物种组成和空间结构会随季节的变化而发生改变
D. 物质循环、能量流动和信息传递是生态系统的基本功能
3 ．为探究细胞核的功能，科学家通过下列实验 (如图) 进行探究：①用头发将蝾螈的受精 卵横缢为有核和无核的两半，中间只有很少的细胞质相连，结果无核的一半 (a ) 停止分裂， 有核的一半 (b) 能继续分裂；②b 部分分裂到 16~32 个细胞时，将一个细胞核挤入不能分
(
．
)裂的 a 部分，结果 a 部分开始分裂、分化，进而发育成胚胎。下列叙述中不正确的是
A ．实验结果可以说明细胞核与细胞的分裂、分化有关
B ．实验①中，b 部分细胞属于对照组，a 部分属于实验组
C ．实验②中，a 部分的操作与实验①中的 a 部分形成对照
D ．实验说明细胞核是代谢和遗传的控制中心
4. 下列关于植物激素及其调节的叙述，错误的是
A. 基因突变导致脱落酸受体缺失的种子休眠时间将延长
B. 生长素浓度过高时可通过促进乙烯的合成抑制其促进细胞伸长
C. 赤霉素和脱落酸在调节种子萌发过程中的作用效果相反
D. 激素的产生、分布与基因表达调控和环境因素影响有关
5.下列关于现代进化理论的叙述，正确的是
A.生物多样性的形成过程也就是新物种不断形成的过程
B.对生物进化方向起决定性作用的是可遗传的变异
C 现代进化理论是以自然选择学说为核心发展起来的
D.物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的
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6.进行遗传咨询是预防遗传病发生的主要手段之一。通过对患某种单基因遗传病的家系进行 调查，绘出如图系谱，假定图中第 III1 患该病的概率是 1/6 ，那么，得出此概率值需要的限 定条件是
A. Ⅱ3 和Ⅱ4 的父母中有一个是患病者
B. Ⅰ 1 和Ⅰ2 都是携带者
C. Ⅱ3 和Ⅱ4 的父母中都是携带者
D. Ⅱ2 和Ⅱ3 都是携带者
7 ．中华传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法错误 的是
A ．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂， 它是古代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS
B ．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州” ，这里的“烟花”与焰色 反应有关
C ．《格物粗谈》 中写道：“西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”， 这里的“气”指乙烯
D ．《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”之句，这里的“红泥”是因其含有氧化铁
8 ．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含 0.5molCr2O 7 (2)－ 的酸性溶液与足量 H2O2 反应生成 的过程中转移电子数为 3NA
B ．14.0gN60 (分子结构)中所含 N-N 键数目为 3NA
C ．32gN2H4 中含有 5NA 个共用电子对
D ．标准状况下，11.2 LCl2 溶于水，溶液中 Cl2 、Cl- 、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA
9 ．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向 2%的稀氨水溶液中不断滴加 2% 硝酸银溶液 产生白色沉淀，后白 色沉淀消失 实验室用此方法制银氨 溶液
B 两份 2mL0.01mol ·L- 1 酸性 KMnO4 溶 液，向其中分别加入 2mL0.01mol ·L- 1 H2C2O4 溶液，一份放入冰水中，另 一份放入约 80℃的热水中 热水中褪色比冰水中 快 温度升高反应速率加快
C 检验 Al(OH)3 (含 Cl-、NH)是否洗涤 干净：取最后一次洗涤液，滴加浓 NaOH 溶液，微热 没有产生能使湿润红 色石蕊试纸变蓝色的 气体 沉淀已洗涤干净
D 将 1-溴丁烷与 NaOH 醇溶液共热，将 产生的气体通入溴水 溴水褪色 1-溴丁烷一定发生了消 去反应
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10.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性， 从而拓展 PLA 的应用范围。PLA 和某改性的 PLA 的合成路线如图。
注：Bn 是苯甲基()
下列说法错误的是
A ．反应①是缩聚反应
B ．反应②中，参与聚合的 F 和 E 的物质的量之比是 m:n
C ．改性的 PLA 中，m:n 越大，其在水中的溶解性越好
D ．在合成中 Bn 的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应
11．科学家最近发现一种高能盐，该盐由 X 、Y 、Z 、M 四种原子序数依次增大的短周期元 素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M 。该盐的两种阳离子均为 10 电子离子，分别是由 X 与 Y 、X 与 Z 组成，化合物 XM 是 18 电子分子。下列说法错误的是
A ．X 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子的分子
B ．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C ．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
D ． M 原子和Y 原子半径关系为： M > Y
12．酸性水系锌锰电池在放电时存在电极上 MnO2 剥落的问题，从而造成电池效率“损失”。 最新研究表明，向体系中加入少量 KI 固体后能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效 率，原理如图所示，下列说法错误的是
A ．加入 KI 降低了正极反应的活化能
B ．I-与剥落的 MnO2 反应生成的 I 3 (－)能恢复“损失”的能量
C ．放电时，正极区溶液的 pH 增大
D ．放电时，消耗 1mol Zn 时，正极区电解质溶液增重 87g
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13．溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒 浓度之和的分数。25℃时，向 0. 1mol ·L- 1 的NH4HCO3 溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH 溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与溶液 pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的 CO2 和 NH3 的存在和逸出) 。下列说法不正确的是
A ．Kb(NH3 ·H2O)>Kal(H2CO3)
B ．n 点时，溶液 3c(HCO3 (一) )+c(OH-)=c(NH )+c(H+)
C ．m 点时，c(NH3 ·H2O)>c(HCO3 (一) )
D ．反应 HCO3 (一)+NH3 ·H2ONH+CO3 (2)一 +H2O 的平 衡常数为 K，lgK=-0.9
二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17 题只有一项符合题目要求，第 18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但 不全的得 3 分，有错选的得 0 分。
14．法国物理学家贝克勒尔发现自然界中有一些物质具有天然放射现象，能够发生衰变反应。 一个静止的U 原子核衰变成一个新核Th ，同时放出一个带电粒子，该粒子的动能大小 为 E ，动量大小为p 。下列说法正确的是
A ．放出的带电粒子为电子 B ． Th 的结合能比U 的结合能大
C ． Th 的动量大小为 D ． Th 的动能大小为
15.高楼高空抛物是非常危险的事，假设有一枚质量为m＝50g 的鸡蛋从 18 楼的窗台位置(离 地高度约为 50m)做自由落体运动，落地过程中与水泥地面接触时间为 0.003s ，那么鸡蛋对 地面的平均冲击力的大小最接近于
A. 100N B.500N
C.900N D. 1300N
16．斜面倾角为 30° ，重为 10N 的 A 物体放在斜面上。平行于斜面的细线一端系着 A 物体， 另一端通过光滑定滑轮连着 B 物体，B 物体在方向可变的拉力 F 作用下静止在如图所示位 置，已知 F 最小时，大小为 5N ，则有
A. F 最小时，方向水平向右
B. B 物体重力大小为 5 N
C. F 最小时，A 物体不受斜面摩擦力
D. F 最小时，A 物体受斜面摩擦力大小为 (5 一 5)N
17．如图所示，卫星 a 、b 、c 沿圆形轨道绕地球运行。a 是极地轨道卫星；b 是低轨道卫星，
距地球表面高度与 a 相等；c 是地球同步卫星，则
A.a 卫星的加速度比 c 卫星大
B.a 、b 卫星所受到的地球的万有引力大小相等
C.三颗卫星半径的三次方与周期的二次方比值都不相等
D.a 卫星的周期比 c 卫星大
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(
3
B
2
d
2
k
粒子也能返回
A
孔
)18.如图所示，某同学将离地1.25m 的网球以13m/s 的速度斜向上击出，击球点到竖直墙壁的 距离4.8m 。当网球竖直分速度为零时，击中墙壁上离地高度为8 .45m 的 P 点。网球与墙壁 碰撞后，垂直墙面速度分量大小变为碰前的 0.75 倍。平行墙面的速度分量不变。重力加速 度 g 取10m/s2 ，网球碰墙后的速度大小 v 和着地点到墙壁的距离 d 分别为
A ．v = 3 m/s
B ． v = 5m/s
C ． d = 3 .9m
D ．d = 3 .6m
19.如图真空中一正方体空间 ABCD—A’B’C’D’ ，带电量为 Q 的正点电荷固定于 A 点，则
A. B 点位置与 C 点位置的电场强度大小之比为 :1
B. 正方体所有顶点中，C′点位置的电势最低
C. C、D′、B′三点所在位置的电势相等、场强相同
D. 电子从 D′点沿直线运动到 B′点的过程中， 电势能先减小后增大
20．如图所示，相距为d 的 M、N 两个金属板平行正对放置，在金属板的中心有 A 、B 两个 小孔，N 板右侧紧挨 N 板有一半径为d 的弹性绝缘圆筒，圆心为 O ，A 、B 、O 三点共线， 圆筒内存在垂直纸面方向的匀强磁场，磁感应强度大小为 B ．比荷为k 的带正电粒子从 A
(
孔飘进
M
N
之间，然后从
B
孔进入
圆筒区域。当
M
N
间电压
U
M
N
=
时粒子经过一段时
)B2d2k
6
间返回A 孔。粒子进入 A 孔时的初速度可以忽略不计。下列说法中正确的是
A ．圆筒内的磁场方向一定垂直纸面向里
B ．粒子从 A 孔出发到返回 A 孔的时间为
C ．当 MN 间电压 UMN= 时，
2
(
D
．当
M
N
间电压
U
M
N
=
时，粒子在圆筒内运动的半径
为
d
2
)3B2 d 2 k
21.如图光滑曲面 PQ 与水平地面相切于 Q 点，质量 mA=3kg 的物体 A 从距地面高度为 h=1.27m 的地方静止滑下，A 与水平地面间的动摩擦因数μA=0.01，水平地面距 Q 点 s=2m 处 静止一质量 mB=2kg 的足够长的木板 B ，B 与地面间的动摩擦因数μB=0.2 ，B 上右端静止一 质量为 mC= 1kg 的物块 C，B 与 C 之间的动摩擦因数μC=0.2 ，已知 AB 间的碰撞是弹性碰撞， 且碰撞时间极短，g= 10m/s2 。从 A 开始下滑至 ABC 均静止的整个过程中，下列说法正确的
A ．A 与 B 碰撞过程中，A 的动量变化量的大小为 12N·s
B ．B 与 C 间摩擦生热 6J
C ．整个过程中C 克服静摩擦力做功 4J
D ．整个过程中C 所受滑动摩擦力做功 2J
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都做答； 第 33 题~39 题为选考题，考生根据要求作答.
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( 一) 必考题 (共 129 分)
22．(6 分) 利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图所示，水平桌面上固定一倾 斜的气垫导轨：导轨上 A 点处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为 M，左端由跨过轻 质光滑定滑轮的细绳与一质量为 m 的小球相连；遮光片两条长边与导轨垂直：导轨上 B 点 有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间 t ，用 d 表示 A 点到光电门 B 处的距 离，b 表示遮光片的宽度，将遮光片通过光电门的平均速度看作滑块通过 B 点时的瞬时速度， 实验时滑块在 A 处由静止开始运动。
(1) 某次实验测得倾角θ=30° ，重力加速度用 g 表示，滑块从 A 处到达 B 处时 m 和 M 组成 的 系 统 动 能增 加 量 可 表 示 为 Ek = ___________ ， 系 统 的 重 力 势 能 减 少 量 可 表 示 为 Ep = ___________ ，在误差允许的范围内，若 Ek = Ep ，则可认为系统的机械能守恒；
(2) 某同学改变 A 、B 间的距离，作出的v2 d 图像如图所示，并测得 M=m ，则重力加速 度 g=___________ m/s2 。(结果保留两位有效数字)
23．(9 分) 实验室中有热敏电阻 Rt 、电炉丝、电磁继电器、电源 E (3.6V ，内阻不计)、电 阻箱 R0 (0~999.9Ω)、开关 K 和导线若干，某同学设计了如图 1 所示的温控电路，当通过 电磁继电器线圈的电流达到 20mA 时，衔铁被吸合，电炉丝停止加热；当通过继电器线圈的 电流降到 18mA 时，衔铁与继电器分开，电炉丝通电加热，图 2 为热敏电阻 Rt 的阻值与温 度 t 的关系
该同学主要实验过程如下，完成下列填空：
(1) 用多用电表的欧姆“×1Ω”档测继电器线圈的电阻时，主要步骤如下：
a ．将选择开关旋至“×1Ω”档，短接两表笔，调节欧姆调零旋钮，使指针指在欧姆档“0”刻度
b ．调节多用电表的指针定位螺丝，使指针指在直流电流“0”刻度
c ．将多用电表的选择开关旋至“OFF”
d ．将两表笔直接连到图 1 中的 1 、4 两点，读出欧姆表的示数即继电器线圈的电阻值
以上步骤中存在错误的一项是_____ 。改正后正确的步骤顺序为_____ 。(填步骤前的字母) (2) 已知继电器线圈的电阻为 25.0Ω．该同学将电阻箱的阻值调为 75.0Ω，则该温控器的温 度控制范围在_____之间；若要提高控制的温度，则需要将电阻箱的阻值_____ (选填“调大” 或“调小”)
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(3) 正确设计电路后闭合 K ，发现电炉丝发热，Rt 温度一直升高但继电器并不吸合。将多 用电表选择开关旋至直流电压“×10V”档，将表笔分别接到图 1 中 1 、2 、3 、4 各点进行故障 排查，现象如下表，则可知_____
表笔位置 1 、2 3 、2 3 、4 4 、1
电表示数 3.60V 3.60V 0 0
A ．开关 K 断路 B ．电阻箱断路
C ．热敏电阻 Rt 短路 D ．电磁继电器线圈短路
24. (14 分) 如图所示，光滑水平面 (足够大) 的右端 B 处连接一半径为 R 的光滑竖直半圆 轨道，B 点为水平面与半圆轨道的切点，用大小恒定的水平推力将一质量为 m 的滑块 (视 为质点) 从 B 点左侧的 A 点由静止开始推到 B 点，然后立即撤去推力，滑块恰好能沿半圆 轨道运动到最高点 C，并且恰好落回 A 点。重力加速度大小为 g ，不计空气阻力。
(1) 求 A 、B 两点的距离 x；
(2) 若用最小推力完成上述过程 (不要求滑块经过 C 点时对半 圆轨道无压力)，求该最小推力 Fmin 及其对应 A、B 两点的距离 s。
25．(18 分) 如图甲，MN、PQ 两条平行的光滑金属轨道与水平面成θ=37°固定，M、P 之间 接电阻箱 R ，导轨所在空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上，磁感应强度为 B=0.5T 。质量为 m 的金属杆 ab 水平放置在轨道上，其接入电路的阻值为 r 。现从静止释放 杆 ab ，测得其最大速度为 vm 。改变电阻箱的阻值 R ，得到 vm 与 R 的关系如图乙所示。已知 两条轨道间的距离为 L=2m ，重力加速度 g 取 10m/s2 ，轨道足够长且电阻不计，sin37°=0.6， cos37°=0.8 ，求：
(1) 杆 ab 下滑过程中感应电流的方向及 R=0 时最大感应电动势的大小；
(2) 金属杆的质量 m 和阻值 r；
(3) 当 R=4 时，求回路瞬时电功率每增加 1W 的过程中合外力对杆做的功 W。
26.( 14 分)实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵(NH2COONH4) ，并进行相关 数值的测定。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (s) ΔH ＜0；
副反应：NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)=NH4HCO3 ，2NH3(g)+CO2(g) +H2O(g)=(NH4)2CO3 ②常压下，CO2 沸点-56.55℃，熔点-78.45℃，氨基甲酸铵沸点 58.76℃，熔点 59.61℃。
③Mr(NH2COONH4)=78 、Mr [(NH4)2CO3]=96
请回答：
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(
加
入
NaOH
的物质的量
(
mmol
)
25.000
回
滴
消耗盐酸的物质的量
(
mmol
)
12.900
)
( 1)①装置 A 中发生反应的化学方程式是___________。装置 B 内盛放的试剂是___________。
②相比于传统实验室制取二氧化碳的方法，装置 C 用干冰产气的优点是______。
A ．干冰气化生成二氧化碳气体，提供一78℃低温环境 B ．避免了二氧化碳气体的干燥
C．增大了反应物氨气的转化率 D．加快了氨基甲酸铵的生成速率
(2)装置 E 的作用是____________ 。若反应过程中 E 中有气泡产生，接下来的具体操作是
。
_____________
(3)产品分析：称取 1.980g 样品[内含杂质(NH4)2CO3 ·H2O]，溶于 100mL 容量瓶，用蒸馏水定 容至刻度线，每次取 25.00mL 试样于锥形瓶中进行滴定。
已知：NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3 4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+ 4HCl+6H2O
(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 ↓ NaOH+HCl= NaCl+H2O
为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。 实验数据如下表：
氨基甲酸铵纯度为___________% (保留一位有效数字)
(4) 已知：为了测定一定条件下氨基甲酸铵固体分解[NH2COONH4 (s)2NH3(g)+CO2(g)] 的压强平衡常数[KP=(4/27)P3 ，其中 P 为系统总压] 。某实验小组进行了如下实验，请从下列 选项中选择合适的操作(操作不能重复使用)并进行排序
(
___
_
_
_____
_____
)a c b
a ．将少量样品装入等压计中，在 U 形管中加入适量的硅油作液封
b ．记录压差计两臂读数
c．开动真空泵，抽尽体系内的空气，然后断开与真空泵的连接， 形成封闭真空体系，恒温 10 分钟
d．调整旋塞 1 处于 d 位置，通过毛细管装置 (未画出) 向等压 计右端慢慢放入空气，使等压计左右液面不要差距过大，同时 确保等压计 U 形管左臂压强始终略大于右臂压强，以保证反应 向正方向进行
e ．反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
f．将等压计接到真空系统，调整旋塞 1 处于 b 位置，调节恒温 槽温度为 30.00℃
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27.( 15 分)近年来，硫化铜矿(主要成分为 CuFeS2 和 Cu2S)的湿法治炼技术已经取得了很大的 进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
( 1)火法炼铜的主要反应有：反应 I ：2CuFeS2+4O2 800℃ Cu2 S+3SO2+2FeO(炉渣)； 反应 II：2Cu2 S+3O2 1200℃2Cu2O+2SO2；
反应 III：_______________________。
①反应 I 、II 的两种含铜产物继续在 1200℃条件下继续发生反应 III 生成单质铜，请写出相 应的化学方程式________________________________________________。
②仅由 a molCuFeS2 生成 a molCu ，共消耗_____molO2(用含 a 表达式表示)。
(2)配制 400 mL 0.5 mol/LH2 SO4 酸浸液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 ____________ 。写出反应 1 中 Cu2 S 溶浸的化学方程式_____________________。
(3)硫黄、FeSO4 · 7H2O 均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是___________(写 出两点)。
(4)下面是实验得出的反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度对铜的浸出率影响的变化 曲线。根据实验以及工业生产的实际要求，从表中得出的最佳工艺条件为________(填字母)。
选项 反应温度/℃ 固液比 反应时间/h c(Cl-)/(mol ·L- 1)
A 95 1:5 7 0.8
B 100 1:5.5 7 0.7
C 110 1:6 8 0.9
(5)某化学小组利用 FeSO4 ·7H2O 制得 Fe(OH)CO3 ，其中可能含有杂质 Fe(OH)3 ，需检验其纯 度。先将石英玻璃管 A 称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称重装置 A ，记为
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m2g ，将装有试剂的装置 C 称重，记为 m3g 。按如图连接好装置进行实验。
实验步骤：
①关闭 K4 ，打开 K1 、K2 和 K3 ，缓缓通入 N2；
②数分钟后关闭____ ，打开____ ，点燃酒精喷灯，加热 A 中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开 K1 ，通入 N2 数分钟后关闭 K1 和 K2 ，冷却到室温，称 量装置 A 。重复上述操作步骤，直至装置 A 恒重，记为 m4 g(此时装置 A 中为 Fe2O3) 。称重
装置 C ，记为 m5 g。
结果分析：当=____时，说明所得样品中不含有 Fe(OH)3。
28.( 14 分)甲醇是重要的化工原料，工业上可以使用多种方法制备甲醇。
( 1)利用CO 和 H2 合成甲醇，已知在一定温度和压强下，存在如下反应：
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H1=akJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=bkJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H3=ckJ/mol
则：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=_______kJ/mol 。向密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不 同压强下随温度的变化如图甲所示。下列说法错误的是_______。
A ．该反应的p1＞p2
B ．反应速率： 逆(A)＞ 逆(B)
C ．A 、B 、C 的平衡常数大小：K(A)＞K(B)=K(C)
D ．若p1 时最初充入 1molCO ，经过 5min 达到 B 点的平衡 状态，则 (CH3OH)=0. 175 mol ·L- 1 ·min- 1
(2)利用 CO2 和 H2 合成甲醇，在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生如下两个平行反应。
(
反应
I
：
CO
2
(
g
)
＋
3
H
2
(g)
反
应
II
：
CO
2
(
g
)
＋
H
2
(
g
)
)CH3OH(g)＋H2O(g)
CO(g)＋H2O(g)
温度对 CO2 转化率及甲醇和CO 产率的影响如图乙所示。
①由图乙判断合成 CH3OH 最适宜的温度是___________。
②由图可知，温度升高 CH3OH 产率先升高后降低，降低的
主要原因是__________________。
③下列措施有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 的平衡转化率的有____。
A ．增大体系压强 B ．提高 CO2 和 H2 的投料比
C ．体积、投料比和温度不变，提高反应物浓度
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(3)利用 CH4 与 O2 在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：CH4(g)+1/2O2(g)CH3OH(g) 副反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
在温度为 T℃ 、压强为pkPa 下，向容器中充入 2molCH4 、1molO2 和 6molH2O ，充分反应达
平衡时 CH4 的转化率为 50%，产物的选择性(如甲醇的选择性=)如图丙所示：
①求平衡时 O2 的物质的量为_____mol。
②主反应的相对压力平衡常数 Kp (r)=___________ 。(用含p 和p0 的计算式表示。K p (r)表达式写 法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p0) ⑷利用光电催化技术和质子交换膜分解水，并实现 CO2 电化学法制 CH3OH ，其装置如图所 示。N 电极上 H2 和 CH3OH 以物质的量之比为 1:4 生成时的电极反应式为________________。
29. (8 分) 随着全球气候的变化，干旱胁迫严重影响了小麦的产量。为研究干旱胁迫对郑麦 1860 的影响，科研人员进行了如下实验。回答下列问题：
根干重 (g·plant- 1 ) 茎干重 (g·plant- 1 ) 叶绿素含量 (mg·g- 1FW) 气孔导度 (mmol ·m-2 ·s- 1 ) 净光合速率 (μmolCO2 ·m-2 ·s- 1 )
对照组 0.085 0.07 1.2 290 14
实验组 0. 12 0.06 0.8 180 7
(1) 叶绿素主要吸收_______光，绿叶中色素的提取和分离实验中，可以通过色带的_____ 来比较各种色素的含量。
(2) 实验组中的植株应在______ (填“干旱”或“适宜”) 环境中培养。实验组植株根干重/茎 干重的比值______ (填“增加”“减小”或“不变”) ，有利于吸收养分，减少失水。
(3)据表格分析，干旱胁迫下植株净光合速率下降的原因是____________________________。
(4) 研究表明，外源 ALA 可以缓解干旱胁迫。请在上述实验的基础上设计实验进行验证。 写出实验思路和预期结果：________________________________________。
30．(9 分) 褐色脂肪组织(BAT)是小型哺乳动物适应性产热的主要部位。研究工作者以长爪 沙鼠为实验材料，研究动物在寒冷条件下 BAT 含量及相关激素的变化，结果如表所示。 回答下列问题：
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(1) 人体细胞的内环境包括________________ ， 内环境的稳态是指正常机体在神经系统、 体液和免疫系统的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的化学成分和 相对稳定的状态。
(2) 请写出在寒冷刺激时骨骼肌战栗相关的反射弧： (3) 表 2 中 BAT 含量变化表明，长爪沙鼠在寒冷条件下能通过增加脂肪消耗量来增加产热 量以维持体温 。根据实验结果推测 ， 乙组长爪沙鼠血浆中促甲状腺激素的含量比甲 组 。
(4) 下丘脑除了可以调节体温外，在 (写出两个方面 ) 调节中也具有 重要作用。
31．(10 分) 某研究小组对一弃耕农田进行调查，植物有狗尾草、车前草等当地常见物种， 但加拿大一枝黄花占绝对优势；动物有蝗虫、青蛙、家鼠、蛇和各种鸟类等。回答下列问题： (1) 弃耕农田中杂草丛生，并出现灌木，这样的演替类型称为____________ 。家鼠通过采 食同化的碳元素，除通过呼吸作用释放到无机环境中外，还可流向_______________________。 (2) 调查加拿大一枝黄花种群密度的常用方法是________ 。加拿大一枝黄花入侵我国后迅 速蔓延，主要原因是__________________________________________。
(3) 研究过程中发现，家鼠会以该区域中某种鸟的幼鸟及这种鸟的食物为食，导致这种鸟 的数量大量减少，据此分析家鼠与这种鸟之间存在的种间关系是____________。
(4) 据村民反映，当地家鼠的数量近年明显下降，从种群的数量特征分析，直接原因有
。
______________________________________
32. (12 分) 果蝇是遗传学的良好材料。现有果蝇某性状的纯种野生型雌、雄品系与纯种突 变型雌、雄品系(均未交配过) ，某研究小组从中选取亲本进行杂交实验，结果如图：
P ♀突变型×♂野生型
↓
F1 雌、雄相互交配
↓
F2 ♀野生型 ∶ ♀突变型 ∶♂野生型 ∶♂突变型
1 ： 1 ： 1 ： 1
该性状仅受一对基因控制，根据实验回答问题：
(1) 从实验结果可推断控制该性状的基因位于____________________(填“常”或“X”)染色 体上，理由是__________________________________________________________。
(2) 从实验结果还可推断突变型对野生型为___________(填“显性”或“隐性”)性状。若用 B 、b 表示该基因，F1 果蝇的基因型为____________。
(3) F2 果蝇群体中，突变基因的频率为________________ ，F2 雌雄果蝇随机交配，F3 的 表现型及比例为___________________________________。
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(二) 选考题：共 45 分。请考生从给出的2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任 选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与 所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第 一题计分。
33．【物理——选修 3–3】 (15 分)
(1) (5 分) 下列说法错误的是_________ 。(填正确答案标号，选对 1 个给 2 分，选对 2 个 得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分 0 分)
A ．烟花三月，鲜花盛开，香气扑鼻，人能够闻到花香是因为鲜花释放的有香气的物质分子 做布朗运动的结果
B ．夏天车胎容易爆胎是因为随着温度升高，胎内气体分子间斥力增大的缘故
C ．封装在气缸中的气体，气缸容积不变，气体温度升高，单位时间碰撞内壁单位面积的分 子数增多
D ．理想气体的压强与单位体积的分子数、温度以及气体的摩尔质量有关
E ．1mol 的理想氢气和 1mol 的理想氧气，气体温度相同时，氧气分子的平均速率较小
(2) (10 分) 某严冬的早晨，司机小王发现自家汽车仪表盘显示左前轮胎压偏低，只有 180 kPa 。于是他将车开到附近修理厂给左前轮充气，当天早晨室外温度为 一23oC 。若将汽车轮 胎内气体视为理想气体，正常情况下，汽车胎压为 200 kPa，轮胎最大限压为 300 kPa ，汽车 轮胎容积为 V0。
①若用某款电动充气泵给左前轮充气，每分钟充入压强为 100 kPa 的气体体积V = 0. 1V0 ，
那么充气几分钟可以使轮胎内气压达到汽车正常行驶要求？(忽略充气过程轮胎体积和温度 变化)
②若该车充气后开入室内地下停车场，停车场温度为15oC ，充分热交换后，该车轮胎内气 压是多少？是否有爆胎危险？ (忽略此过程胎内气体体积变化)
34．【物理——选修 3–4】 (15 分)
(1) (5分) 一列简谐横波沿 x 轴正方向传播，t＝0 时的波形图为图中实线，此时波刚好传 到 c 点，经过 0.6s 波刚好传到 e 点，波形图为图中虚线，a 、b 、c 、d、e 是不同位置的质点， 下列说法正确的是_________ 。(填正确答案标号，选对 1 个给 2 分，选对 2 个得 4 分，选对
3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分 0 分)
A ．当 t＝0.5s 时质点 a 运动到波谷位置
B ．当 t＝0.5s 时质点 c 的加速度等于质点b 的加速度
C ．在 0~0.6s 时间内质点 c 沿 x 轴正方向移动了 3m
D ．在 0~0.6s 时间内质点 d 通过的路程为 20cm
E ．这列简谐横波遇到尺寸为 3m 的障碍物，能够发生明显的衍射现象
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(2) (10 分) 某种光学元件由两种不同透明物质Ⅰ和Ⅱ制成，其横截面如图所示，O 为 AB 中 点， 三BAC = 30O ，半圆形透明物质Ⅰ的半径为 R ，一束光线在纸面内从半圆面上的 P 点沿 PO 方向射入，折射至 AC 面时恰好发生全发射，再从 BC 边上的 Q 点垂直射出BC 边，已 知透明物质Ⅰ对该光的折射率为 n1 = ，透明物质Ⅱ对该光的折射率为 n2，真空中光速为 c，
求：(结果可用根式表示)
①该透明物质Ⅱ对该光的折射率 n2；
②光从 P 传到 Q 所用时间t。
35.【化学—选修 3 ：物质结构与性质】(15 分)
铜、钛、氮、硼四种元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
( 1)基态 Cu 原子最高能层的电子排布式为________。
(2)与 N 同周期的元素中第一电离能比 N 大的元素有_______种。
⑶CuCl2 稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+。已知空的 d 轨道也可以参与杂化形成杂化轨道进行配位 成键，则[Cu(H2O)6]2+ 中 Cu 的杂化方式为_______(填选项字母)。
A ．sp3 B ．sp3d C ．sp3d2
⑷Cu 2+可形成[Cu(en)2(NH3)2](BF4)2，其中(en 为 H2NCH2CH2NH2)。该化合物分子中，VSEPR
模型为四面体或正四面体的非金属原子共有_____个。
⑸三硝基胺 N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料。已知：分子中的大Π键可
以用符号Πm (n)表示，其中 m 代表参与形成大Π键的原子数，n 代表参与形成大Π键的电子数(如 苯分子中的大Π键可表示为Π6 (6)) 。在一定的温度下，三硝基胺中所有原子可以共平面，则三 硝基胺中的大Π键可表示为________。
⑹Ti(NO3)4 的结构如图所示，Ti(IV)的配位数为_______。
⑺Ca 与 B 组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成 B6 正八面体，各个顶点通过 B-B 键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标 系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 M 点原子的分数坐标为(1/2，1/2， 1/2) ，已知 B6 八面体中 B-B 键的键长为 r pm ，晶胞参数为 a pm ，则 N 点原子的分数坐标为 __________ ，Ca 与 B 原子间的距离 d=____________pm(列出计算式即可)。
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36.【化学—选修 5 ：有机化学基础】(15 分)
化合物 W 是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：(i)
(ii)
回答下列问题：
( 1)A 的化学名称是_________________ ，C 中具有的官能团的名称是____________，
(2)由 C 生成 D 的反应类型是_________________。
(3)D→E 和 F→G 的作用是_______________________________。
(4)写出由 G 生成 H 的化学方程式_________________________________________________。
(5)写出 I 的结构简式_________________。
(6)X 的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。
(i)只含两种官能团且不含甲基；(ii)含-CH2Br 结构，不含 C=C=C 和环状结构。
(7)参考上述合成路线，设计由甲苯和制备的合成路线(无机试剂任选)。
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37. 【生物—选修 1 ：生物技术实践专题】(15 分)
泡菜制作简单，易于储存，开胃提神，醒酒去腻，老少适宜，是家喻户晓的一种佐餐菜肴。
以下是有关泡菜制作的一些问题，请分析回答：
( 1) 制作泡菜的原理：
(2) 制备泡菜的盐水中盐与清水的质量比约为____________，若制作 的泡菜“咸而不酸” ，最可能的原因是________________________。
(3)发酵初期，泡菜坛内有时会长一层白膜，原因是___________ ，发 酵后期，乳酸含量继续增加，当达到 1.2%以上时，发酵速率渐渐变 缓甚至停止，主要原因是______________________________。
(4) 发酵过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐在特定条件下会转变成致
癌物__________，所以在发酵过程中应定期测定亚硝酸盐的含量，以把握取食泡菜的最佳时 机。检测亚硝酸盐含量的方法是__________________ ，结果如图。据图与第 4 天相比，第 8 天后的泡菜更适于食用，因为后者___________。
38．【生物—选修 3 ：现代生物科技专题】(15 分)
科学家将苏云金芽孢杆菌的抗虫基因 (Bt 基因) 导入棉花，可以在棉株体内合成一种伴孢 晶体，该晶体被鳞翅目的幼虫吞食后能水解成毒性肽从而杀灭害虫，如图为抗虫棉幼苗的培 育过程简图。请分析回答下列问题：
(1) 基因工程的核心是 ___________。提取目的基因时，可以通过从构建的 Bt 基因组文库 中获得，通过此途径获得的基因___________ (填“含有”或“不含有”) 启动子，也可通过 PCR 技术从cDNA 文库中提取目的基因，若已知目的基因的核苷酸序列，则引物的序列通常为 ___________种。
(2) 图中将目的基因导入幼苗受体细胞时采用的方法是___________法。
(3) Bt 基因在受体细胞中表达时，RNA 聚合酶与基因的 识别并结合，从而驱 动转录过程。要检测抗虫棉最终是否培育成功，在个体水平上的鉴定过程可简述为 ____________________________ 。也可以通过___________方法进行分子水平的检测，若出 现杂交带，则表明 Bt 基因已经成功表达。
(4) 在Ⅳ培养过程中，除了提供水分、无机盐、糖类、维生素等多种营养物质外，还需要 在培养基中加入适量的___________。
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