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黑龙江省佳木斯市第一中学2014届高三下学期第三次模拟考试
理科综合试卷

本试题分选择题和非选择题两部分，共16页。时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35．5
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1、下列与实验取材相关的叙述不正确的是 ( )
A、紫色洋葱外表皮可以观察质壁分离和复原，利用内表皮观察DNA和RNA的分布
B、利用菠菜叶片提取色素，利用其上表皮稍带些叶肉的细胞观察叶绿体
C、苹果研磨液可用于鉴定还原糖
D、利用哺乳动物的红细胞制备细胞膜
2、下列叙述不正确的是 ( )
A、一纯合玉米植株自交，后代出现了性状分离，且3：1， 可确定发生了基因突变， 突变后细胞中的基因总数不变、位置不变，自交后代中亲本性状占3/4
B、生活状态下颤藻呈蓝绿色，水绵呈绿色，相同长度时颤藻细胞个数多于水绵
C、皱粒豌豆因为蔗糖含量高，所以比圆粒豌豆更甜
D、胚胎干细胞具有分化成各种组织器官的能力，这说明了胚胎干细胞具有发育全能性。
3、右图为a、b、c、d四个不同种食叶昆虫的数量随山体海拔高度变化的示意图。据图分析，下列叙述正确的是 ( )
A．海拔3000米处的物种均匀度低于海拔2000米处
B、b数量随海拔高度的变化不能体现该物种的遗传多样性
C、海拔3000米处，b、c数量差异是生物与生境相互作用的结果
D、海拔4000米处， a、b、c、d的数量差异体现遗传多样性
4、将煮稻草所得的液汁中加入多种无机盐和蛋白质水解物，放入大果酱瓶中，放于野外一段时间后，发现瓶中出现细菌、绿藻、丝状蓝藻、原生动物和一种小虫。持续观察二个月，发现瓶中的这些生物个体数量有如下变化。以下相关叙述不正确的是 ( )
A、细菌、原生动物、小虫可以形成一条食物链
B、上述小瓶可以看成是一个稳定的生态系统
C、若补充加入同样无机盐和蛋白质水解物，则各生物成分的K值不变
D、营养级最高的生物是小虫
5、在酶的催化水解过程中，酶与底物会形成复合物，最终把底物水解，形成产物。已知酶催化水解的反应时间和反应物量的关系如图1。那么，在反应过程中酶?底物复合物浓度变化曲线正确的是 ( )

6、米象是一种以小麦种子为食、活动能力弱的昆虫。在食物与空间不受限制、没有天敌的环境中，温度和小麦含水量对该种温带米象种群增长率（rm）的影响，如右图所示。据此做出的分析不正确的是( )
A．调查小麦中米象的种群密度时需随机取样
B．在30℃、小麦含水量14%时米象危害较重
C．在25℃、含水量10%时米象种群数量开始下降
D．若研究对象为热带米象，曲线峰值将向右移动

7．下列叙述正确的是 （ ）
A．汽油、柴油和植物油都属于烃
B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸
C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
9．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构） （ ）
　 A．6种　　　　B．5种　　　　C．4种　　　D．3种
10．下列离子方程式表达正确的是 （ ）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓ ＋HCO3－
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO+2H2O
C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I－+H2O2=I2+2OH－
11．根据右图，下列判断正确的是 （ ）
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯a中发生反应O2+2H2O—4e－＝4OH－，溶液pH升高
C．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成
D．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
12．现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 （ ）
A．简单阳离子的氧化性：Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z
13．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 (　 　)
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO)：c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
二、选择题：（本题共8小题，每小题6分，共48分。14-18题只有一个选项正确，19-21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分。）
14．下列说法正确的是：（ ）
A．焦耳发现了电流的热效应，定量得出了电能和热能之间的转换关系.
B．亚里士多德认为力不是维持物体速度的原因，并指出惯性与速度有关
C．欧姆指出导体的电阻与导体两端的电压成正比，与通过导体的电流成反比
D．安培被命名为国际单位制中基本单位之一，并且首先发现了电流的磁效应
15．中国第三颗绕月探测卫星——“嫦娥三号”计划于2013年发射，“嫦娥三号”卫星将实现软着陆、无人探测及月夜生存三大创新。假设为了探测月球，载着登陆舱的探测飞船在以月球中心为圆心，半径为r1的圆轨道上运动，周期为T1，总质量为m1。随后登陆舱脱离飞船，变轨到离月球更近的半径为r2的圆轨道上运动，此时登陆舱的质量为m2，则下列有关说法正确的是 （ ）

A．月球的质量M=

B．登陆舱在半径为r2轨道上的周期T2=T1

C．登陆舱在半径为r1与为半径r2的轨道上的速度比为

D．月球表面的重力加速度g月=
16．如下图所示，自行车的小齿轮A、大齿轮B、后轮C是相互关联的三个转动部分,且转动时不打滑，半径RB＝4RA、RC＝8RA.当自行车正常骑行时A、B、C三轮边缘的向心加速度的大小之比aA∶aB∶aC等于（ ）
A．1∶4∶8 B．4∶1∶8 C．4∶1∶32 D．1∶4∶32

17．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5：1，原线圈接交流电源和交流电压表，副线圈接有“220V，440W”的热水器、“220V，220W”的抽油烟机．如果副线圈电压按图乙所示规律变化，则下列说法正确的是（　 　）
副线圈两端电压的瞬时值表达式为
u=sin50πtv
B．电压表示数为V
C．热水器的发热功率是抽油烟机发热功率的2倍
D．1min内抽油烟机消耗的电能为1.32×l04J
18. 如图所示，在正方形ABCD区域内有平行于AB边的匀强电场，E、F、G、H是各边中点，其连线构成正方形，其中P点是EH的中点。一个带正电的粒子（不计重力）从F点沿FH方向射入电场后恰好从D点射出。以下说法正确的是( )
A．粒子的运动轨迹一定经过P点。
B．粒子的运动轨迹一定经过PH之间某点。
C．若将粒子的初速度变为原来的一半，粒子会由ED之间某点射出正方形ABCD区域。
D．若将粒子的初速度变为原来的一半，粒子恰好由E点射出正方形ABCD区域。
19．利用霍尔效应制作的霍尔元件，广泛应用于测量和自动控制等领域．如图是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的工作面向下，通入图示方向的电流I，C、D两侧面会形成电势差UCD，下列说法中正确的是（ 　　）
A．电势差UCD仅与材料有关
B．若霍尔元件的载流子是自由电子，则电势差UCD＜0
C．仅增大磁感应强度时，电势差UCD变大
D．在测定地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持水平
20．我国“蛟龙号”在某次试验时，深潜器内显示屏上显示出了从水面开始下潜到最后返回水面的10min内全过程的深度随时间变化图像(a)和速度随时间变化图像(b)，则正确的有（ ）
A．(a)图中h3代表本次下潜最大深度为360m B．全过程中最大加速度是0.025m／s2
C．潜水员感到失重体验发生在0-1min和8-10min内 D．整个潜水器在8-10min时间段内机械能守恒
21．如图所示，在空间有一坐标系xoy，直线OP与x轴正方向的夹角为，第一象限内有两个方向都垂直纸面向外的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，直线OP是他们的边界，OP上方区域Ⅰ中磁场的磁感应强度为B。一质量为m，电荷量为q的质子（不计重力）以速度v从O点沿与OP成角的方向垂直磁场进入区域Ⅰ，质子先后通过磁场区域Ⅰ和Ⅱ后，恰好垂直打在x轴上的Q点（图中未画出），则：
A．粒子在区域Ⅰ中运动的时间为
B．粒子在区域Ⅰ中运动的时间为
C．粒子在区域Ⅱ中运动的时间为
D．粒子在区域Ⅱ中运动的时间为
第II卷 非选择题（共174分）
非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
必考题（共129分）
22．（7分,前三空各1分,后两空各2分）.
（1）正确读出下列测量结果：螺旋测微器的读数为 （ ） mm；游标卡尺的读数为（ ） cm 。
（2）．在验证牛顿第二定律的实验中，采用如图所示的实验装置。在探究加速度a与所受外力F的关系实验过程，某小组得到了如图所示的纸带（两计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50HZ的交流电，则两计数点间的时间间隔为（ ） s，根据纸带可求出小车的加速度大小为（ ）m/s2（此空保留两位有效数字）。由于他们操作不当得到的a－F关系图象如图所示，其原因是： （只答一种情况即可）
23．（8分,每空2分）在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，除备有：待测的干电池（电动势约为1.5V，内电阻1.0Ω左右）、电流表A1（量程0—3m A，最小刻度0.1mA，内阻忽略不计）、电流表A2（量程0—0.6A，最小刻度0.02A，内阻忽略不计）、定值电阻R0（990Ω）、开关和导线若干等器材，还备有两滑动变阻器A． R1（0—20Ω，10 A） B． R2（0—200Ω，l A）
①某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了两个电流表，于是他设计了如图甲所示的（a）、（b）两个实验电路，其中合理的是______图所示的电路；在该电路中，为了操作方便且能准确地进行测量，滑动变阻器应选______（填写器材前的字母代号）．
②图乙为该同学根据选出的合理的实验电路，移动滑动变阻器，电流表A1和电流表A2分别测得多组I1和I2，并画出I1-I2图线，则由图线可得被测电池的电动势E＝______V，内阻r＝______Ω．（小数点后均保留两位小数）
24．（14分）如图所示，在光滑水平面上放有质量为M=3kg的长木板，在长木板的左端放有m=1kg的小物体，小物体大小可忽略不计。小物块以某一初速度=4m/s匀减速运动。已知小物块与长木板表面动摩擦因数=0.3，当小物块运动了t=2.5s时，长木板被地面装置锁定，假设长木板足够长（g=10m/s2）
求：
（1）小物块刚滑上长木板时，长木板的加速度大小？
（2）长木板被锁定时，小物块距长木板左端的距离？
25．（18分）足够长的平行金属导轨MN和PQ表面粗糙，与水平面间的夹角370，间距为1.0m，动摩擦因数为0.25。垂直于导轨平面向上的匀强磁场磁感应强度为4.0T，PM间电阻8.0。质量为2.0kg的金属杆ab垂直导轨放置，其他电阻不计。用恒力沿导轨平面向下拉金属杆ab，由静止开始运动，8s末杆运动刚好达到最大速度为8m/s，这8s内金属杆的位移为48m，(g=10m/s2,cos370=0.8,sin370=0.6)
求：（1）金属杆速度为4.0m/s时的加速度大小。
（2）整个系统在8s内产生的热量。
26.（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。请回答：

（1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是
（2）写出以下仪器的名称：A B
（3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为
（4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法
（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
①量气管中的液体最好是________(填字母编号，下同)。
a．浓NaOH溶液 b．氨水
c．煤油 d．饱和氯化铵溶液
②本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．__________________
③实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)：
编号
氮化铝样品质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1 .0 g
350.0 mL
13.7 mL
②
1 .0 g
350.0 mL
25.0 mL
③
1 .0g
350.0 mL
14.3 mL
根据上述数据，可计算出样品中AlN的质量分数为__________。
27．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8


③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有 （答一条即可）
写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程
式 。
(2)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
(3)“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_________、__________和过滤。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。其使用的最佳pH范围是 。
A．1.0~2.0 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。（答一条即可）
28．（15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= 。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化分离出体系
E．恒温恒容条件下，再投入N2、H2、NH3的物质的量2mol、1mol、2mol
（3） 以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：
①B极为电池 极，电极反应式为 。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲醇的物质的量为 （保留两位有效数字）
（4）含SO2的废气可用碱液进行吸收，SO2与NaOH
反应后的溶液中H2SO3、HSO3－和SO32－的物质的量分
数Φ与溶液pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=2时，溶液中c(Na+)+c(H＋) =c(H2SO3 )+2c(SO32－) +c(OH－)
c．溶液中 c(SO32－)=c(HSO3－) 时，则c(H＋) >c(OH－)
d．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
29、(10分)生物小组同学研究发现，月季的花粉萌发与很多因素有关，如蔗糖和硼酸的质量浓度不同对花粉的萌发有很大影响。为了“探究蔗糖和硼酸影响花粉管萌发的最适浓度组合”，进行了下列实验。
（1）配制培养液：按照研究目的，配制9组不同处理的培养液，如下表所示，其它成分相同。不同实验组间的差异是_________________________________________________。
实验组号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
蔗糖浓度（g/mL）
0.05
0.05
0.05
0.1
0.1
0.1
0.15
0.15
0.15
硼酸浓度（um/mL）
10
25
50
10
25
50
10
25
50
（2）实验材料：刚开花的月季的成熟花朵。
（3）实验过程：在载玻片上滴加不同组的培养液，对花粉进行液体培养。将等量的少许花粉散放在培养液的表面上，切忌猛烈晃动，以免花粉下沉，此操作的目的是避免花粉萌发时_______________________。
将载玻片上加盖培养皿，防止水分蒸发。
（4）观察纪录：在25℃，培养45min后，加入NaOH（0.1mol/L），终止花粉管的生长。用醋酸洋红染色后，依次将各实验组材料置于低倍镜下观察，可观察到__________________结构着色较深。用测微尺（um）测量各花粉管的长度，每种处理记录50个花粉管长度的数据，然后求各组______________，得到下表。
实验组号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
每粒花粉管长（um）
n1
n2
n3
n4
n5
n6
n7
n8
n9
（5）实验结论分析：
①根据统计分析结果可知，_______________处理组的蔗糖和硼酸浓度为花粉管萌发生长的最适组合。
②在记录数据的基础上进一步对数据进行处理，还可以得到如下结果。

= N1 = N2 = N3

= N4 = N5 = N6
③如欲分析磷酸溶液高、中、低三个浓度水平对花粉管萌发的作用大小，应该比较：____________________(用相应的字母回答)。
④如果N1、N2、N3之间的差异比N4、N5、N6之间的差异更显著，则可以说明：____________________________________________________________________。
30、(11分)巨桉原产澳大利亚东部沿海，广泛用于人工造林，具有适应性强和经济价值高的特点。菊苣是生长在林下的、高产优质的饲用牧草。请分析回答：
（1）若在巨桉人工林下套种适宜的经济作物，不仅可以充分利用 等资源，还可以提高群落物种的 。
（2）巨桉凋落叶分解过程中会释放某些小分子有机物。为研究这些物质对菊苣幼苗生长的影响，科研人员采集新鲜凋落的巨桉树叶，与土壤混合后置于花盆中，将菊苣种子播种其中，出苗一段时间后测定菊苣各项生长指标，结果见下表。
分组
凋落叶含量
（g /盆）
植株干重
（g /10株）
光合色素含量
（mg /g）
净光合速率（μmolCO2 /m2/s）
C5羧化形成C3效率
（μmolCO2 /m2/s）
对照组
0
7.78
2.74
9.77
0.040
实验组1
30
3.60
2.28
7.96
0.040
实验组2
90
1.14
1.20
4.76
0.028
① 植物体内的光合色素主要分布在叶绿体的 。测定菊苣叶片光合色素含量时，常用
（试剂）提取光合色素。
② 实验组与对照组相比，菊苣幼苗的净光合速率 。在巨桉凋落叶含量低时，其释放的某些小分子有机物使 ，直接导致 减弱；在巨桉凋落叶含量高时，这些小分子有机物还能使 下降，导致植物对 的利用下降。上述结果表明，巨桉凋落叶释放的某些小分子有机物对菊苣幼苗的光合作用有 。
（3）进一步研究表明，巨桉对某山区的多种植物的影响与对菊苣的影响相同。若在此地区大面积种植巨桉，可能会影响当地生态系统的 。
31、(11分)某生物中有两对控制不同性状的等位基因，其中A、a与B、b位于不同的染色体上。请回答下列问题：
（1）基因A与a的根本区别是 。
（2）若该生物为小鼠，小鼠体色有褐色和黑色两种，已知黑色由基因b控制，但不知基因b是位于常染色体上，还是位于X染色体上（不考虑同源区段）。应该选择的杂交组合表现型是 ；不通过杂交实验，还可通过统计具有隐性性状小鼠的 初步确定该基因的位置。
（3）若该生物是菠菜，菠菜的叶型有宽叶和狭叶两种类型，宽叶（D）对狭叶（d）为显性，D、d均位于X染色体上，已知基因d为致死基因。为了探究基因d的致死类型，某生物兴趣小组以杂合的宽叶雌性与狭叶雄性杂交，根据实验结果推测：
①若后代中 ，说明基因d使雄配子致死；
②若后代中 ，说明基因d使雌配子致死；
③若后代中 ，说明基因d纯合使雌性个体致死。
32、(7分)生态护坡是综合生态学、工程学和系统学等学科的知识，利用植被对斜坡进行保护的综合技术。下图为某种海岸生态护坡及部分食物网示意图，请回答下列有关问题：
（1）研究人员在建造海岸生态护坡前，采用____________法调查此地的植物丰富度和种群密度，运用此方法要注意__________________。
（2）上图坡地生态系统中，人们在中低潮带引种一些耐盐的植物如互花米草、白茅等，在高潮带和超高潮带种植柽柳、樟毛等相对耐干旱的植物，这主要体现了群落的__________结构。
（3）人们通过沙滩培土、引种等措施，使植被稀少的荒滩短期内出现物种比较丰富的坡地生物群落，这种演替属于_____________________。
（4）经观察和测定灌草丛带中的几种生物种群及同化量 (图中字母代表)如上图。图中沙氏变色蜥与小型地面肉食性动物之间的关系为____________；沙氏变色蜥在食物网中所处的营养级为____________。能量从第一营养级到第二营养级的传递效率是___________（用图中字母表示）。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修模块3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是_________ 。(选对一个给3分，选对两个给 4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．一定量气体膨胀对外做功100 J，同时从外界吸收120 J的热量，则它的内能增大20 J
B．在使两个分子间的距离由很远(r>10-9 m)减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大，
分子势能不断增大
C．由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，液体表面存在张力
D．用油膜法测出油分子的直径后，要测定阿伏加德罗常数，只需再知道油的密度即可
E．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近同温度水的饱和气压，水蒸发越慢
⑵（9分）如图所示，在固定的气缸A和B中分别用活塞封闭一定质量的理想气体，活塞面积之比为SA：SB = 1：2.两活塞以穿过B的底部的刚性细杆相连，可沿水平方向无摩擦滑动.两个气缸都不漏气.初始时，A、B中气体的体积皆为V0，温度皆为T0=300K.A中气体压强pA=1.5p0，p0是气缸外的大气压强.现对A加热，使其中气体的压强升到 pA = 2.0p0，同时保持B中气体的温度不变.求此时A中气体温度TA’.
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）一简谐横波在某一时刻的波形图如图甲所示，图乙为介质中x =2m处的质点P以此时刻为计时起点的振动图象。则该波沿x轴_________ (填“正方向”、“负方向”)传播，该波的波速为__________m/s。
?（2）（9分）用透明物质做成内、外半径分别为a，b的空心球的内表面上，涂有能完全吸光的物质，当一束平行光射向此球时，被吸收掉的光束的横截面积S=2πa2，如图所示。不考虑透明物质的吸收和外表面的反射，试求该透明物质的折射率n
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是( )（填入正确选项前的字母.选对1个给3分，选对2个给4分, 选对3个给6分；选错1个扣3分，最低得0分）
A．美国物理学家康普顿在研究石墨对X射线的散射时，发现在散射的X射线中，除了与入射波长相同的成分外，还有波长大于原波长的成分。
B．任何放射性元素都能同时发出α、β、γ三种射线。
C．比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固。
D．氡的半衰期为3.8天，若取4g氡原子核，经过7.6天就剩下1g氡原子核。
E．欲改变放射性元素的半衰期，可以通过改变它的化学状态来实现。
（2）（9分）如图，质量为m1=1kg，m2=4.5kg的两个小滑块固定在轻质弹簧两端，静止于光滑水平面上，m1靠在光滑竖直墙上。现在一质量为m=0.5kg的小滑块，以=12m/s，极短时间内撞上m2并粘在一起，最后m1与m2、m都将向右运动。在这个过程中，竖直墙对m1的冲量。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（　　）
　　 A.西部山区　　 B.沿海地区　　 C.发达城市　　 D.东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是　　　　　　 (填化学式)。
（4）热电厂的冷却水是　　　　，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有　　（写出一种即可）。
（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （请写出两点）。
37．【化学——选修3：物质结构和性质】（15分）
A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素。A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D+与C的简单离子具有相同离子结构；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G为周期表第11列元素。回答下列问题：
写出元素B的符号： 。
写出元素F的M层电子排布图： 。
G的硫酸盐与氨水反应可形成G(NH3)42+，1mol该配离子中含有σ键的数目为 。向该配
合物溶液中加入乙醇，得到物质的化学式为 ；
（4）含有A、C元素的化合物甲醛（H2C＝O）经氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的杂化轨道类型有 ；甲醇分子内的O—C—H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角；通常状况下，甲醛为气体，甲醇为液体，解释二者沸点差异的原因
（5）C和D形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。在一个阴离子周围距其最近的所有阳离子构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶体中阴阳离子间最近的距离为 cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：
已知： ①
②
③ C的化学式为C3H4ClO2Na
④ D仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为110
据此回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称 ， D的结构简式为 。
（2）C+E F的反应类型为 。
（3）M的核磁共振氢谱有 种吸收峰。
（4）写出G+M HPE的化学方程式 。
（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有 种，写出其中一种X的结构简式 。
a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．1molX和足量NaHCO3反应产生标况下22.4LCO2
d．1molX能和3molNaOH反应
39．【生物——选修模块1：生物技术实践】(15分)
某同学欲从受原油污染的土壤中筛选出高效降解原油的菌株。回答问题：
（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种在以 为唯一碳源的固体培养基上，从功
能上讲，该培养基属于 培养基。
（2）纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。
（3）为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明 。
（4）通常情况下，在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、 和 。
无菌技术要求试验操作应在酒精灯 附近进行，以避免周围环境中微生物的污染。
40、【生物——选修3现代生物科技专题】(15分)
继哺乳动物乳腺生物反应器研发成功后，膀胱生物反应器的研究也取得了一定进展。最近，科学家培育出一种转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中。请回答：
（1）将人的生长激素基因导入小鼠受体细胞，常用方法是 。
（2）进行基因转移时，通常要将外源基因转入 中，原因是 。
（3）通常采用 技术检测外源基因是否插入了小鼠的基因组。
（4）在研制膀胱生物反应器时，应使外源基因在小鼠的 细胞中特异表达。
（5）为使外源基因在后代长期保持，可将转基因小鼠体细胞的 转入 细胞中构成重组细胞，使其发育成与供体具有相同性状的个体。该技术称为 。
1
2
3
4
5
6
B
A
A
C
B
C
高三生物三模答案
29、（10分）除标注外每空1分
（1）硼酸浓度和蔗糖浓度的差异（2分）
（3）缺氧进行无氧呼吸 （4）细胞核 平均值 （2分）
（5）①平均值最大 ③ N4、N5、N6
④蔗糖浓度对花粉管萌发的影响比磷酸的影响更显著（2分）
30、（11分）除标注外每空1分
（1）阳光、土壤（无机盐） 丰富度（多样性）
（2）①类囊体膜上（基粒） 无水乙醇 ②降低 光合色素含量减少 光反应 C5羧化形成C3效率 CO2 抑制作用
（3）生物多样性（稳态、稳定性、自我调节能力）
31、（11分）除标注外每空1分
（1）碱基的排列顺序不同（2分）
（2）♀黑色×♂褐色 性别比例（2分）
（3）①只有雄性植株，且宽叶：窄叶=1:1（2分）
②雌：雄=1:1 只有宽叶植株（2分）
③雌：雄=1:2 雌性植株都是宽叶，雄植株既有窄叶有又宽叶（2分）
32、（7分）除标注外每空1分
（1）样方法 随机取样（降低取样误差）
（2）水平
（3）次生演替
（4）捕食、竞争（缺一不得分） 3、4（缺一不得分） b+d+e/a（2分）
39、（15分）除标注外每空2分
（1）原油（石油） 选择 （2）平板划线法 稀释涂布平板法
（3）分解能力强 （4）干热灭菌 高压蒸汽灭菌 火焰（1分）
40、（15分）除标注外每空2分
（1）显微注射 （2）受精卵 （1分） 具有全能性，可使外源基因在相应细胞中表达
（3）DNA分子杂交 （4）膀胱上皮
（5）细胞核 去核的卵母细胞 核移植
7
8
9
10
11
12
13
B
C
B
A
D
C
D
佳一中三模化学答案
26.（14分）
（2）（恒压）分液漏斗 （球形）干燥管（每空1分）
（3）Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO（条件为高温）（2分）
（4）在干燥管D末端连一尾气处理装置（2分）
（5）①C（2分） ②使量气管与干燥管两端液面相平 （2分） ③61.5%（2分）
27.（14分）
（1）研磨、搅拌、升温、适当增加酸的浓度、增加浸出时间（其他合理答案（2分）
Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分）
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （每空1分）
（3）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （每空1分）
（4） B （每空2分）
（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）
（15分）
（1）－41.8 kJ·mol-1 (2分)、 8/3 或2.67 (2分)
（2） = (1分) AE (2分)
（3） 负（2分） CH3OH+ 3O2——6e—= CO2+ 2H2O；（2分） 0.067mol（2分，没有写单位得1分）
（4） abd（2分）
（15分）
（1）B（2分）
（2）① Fe2O3 ② 电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4（共5分，每空1分）
（3） 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2（2分，无高温条件给1分）
Ca(H2PO4)2·H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分）
（4）海水　镁或溴　（共2分，各1分）
（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。
余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。(回答出两点即可)（共2分，每一点1分）
37（15分）
（1） N (1分)
(2分)
16 NA (1分) Cu(NH3)4SO4·H2O (1分)
SP2 、SP3杂化(2分) 小于(2分) 甲醇分子间存在氢键而甲醛分子间无氢键 (2分)
（5） 4(1分) 正方体 (1分) (2分)
38.
（1）羧基（2分） ，HO－－OH（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）3（2分）
（4）
＋C2H5OH ＋H2O（2分）
（5）4 （3分）
（2分）
三模物理答案
14.A 15.B 16.C 17.D 18.D 19.BC 20.AC 21.BD
22．（1）0.900mm（0.899—0.901）(1分)　3.310cm(1分) （2）0.06s(1分) 1.4(2分)
平衡摩擦力不够（或未平衡摩擦力）(2分)
23．①（b）(2分)、 A(2分) ②1.47（1.46-1.49）(2分) 0.84（0.81-0.86）(2分)
24．解：对M:………………………………(2分)
F=ma………………………………………(2分)
………………………..(2分)
……………………(2分)
共速……………………………(2分)
………………………………(2分)
………………….. (2分)
25．解：………………(3分)
…………………………………………………(2分)
a=0………………………………………... (2分)
则F=8N…………………………………………………………(2分)
……………………(2分)
……………………………………………………(2分)
(2)…………………………(3分)
Q=896J…………………………………………………………. (2分)
33. ACE(6分)
解析:活塞平衡时，有pASA+pBSB=p0(SA+SB)…………………………………………….(2分)
pA′SA+pB′SB=p0(SA+SB)
已知SA=2SB
B中气体初、末态温度相等，设末态体积为VB，则由玻意耳定律有pB′VB=pBV0………(2分)
设A中气体末态的体积为VA，
因为两活塞移动的距离相等，故有(VA-V0)/SA=(VB-V0)/SB……………………………………………….(2分)
由理想气体状态方程pA′VA/TA′=pAV0/TA…………………………………………………………………………….. (2分)
解得TA′=pA′TAVA/pAV0=500K………………………………………………………………. (1分)
34．物理一一选修3-4
(l)正方向 20 (每空3分〉
(2)解：依题意可作出光路图如图所示，从图中几何关系得：
?(2分〉
设折射率为n，则根据折射定律可得 （2分）
解得 （1分）
因被吸收掉的光束横截面积S=πR2=2πa2 （1分）
而被吸收掉的光束的半径R=bsinθ (2分〉
联立解得：n= (l分)
35.ACD (6分)
解：弹簧弹力的冲量大小与墙的冲量大小相等 1分
对m与m2分析
mv0=(m+m2)v 2分
v=1.2m/s 1分
I=Δp 2分
I=2(m+m2)v=12Ns 2分
方向向右 1分

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