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2023年中考化学分类复习-实验方案设计与分析
一．选择题
1. 下列实验方案能够达到目的的是
A. 可用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 加水可除去熟石灰中的生石灰
C. 用加入熟石灰研磨、闻气味可鉴别化肥碳酸氢铵和氯化铵
D. 分别将银片、锌片放入硝酸铜溶液中，可验证锌、银、铜的金属活动性顺序
2. 如图是某兴趣小组设计的探究微观粒子性质的创新实验。下列有关该实验的说法中错误的是
A. 该实验能证明分子是不断运动的
B. 该实验中氨气不会扩散到空气中，更加环保
C. 实验中打开玻璃旋塞，一会儿后会观察到左边的滤纸条先变红
D. 若将浓氨水换成浓盐酸，同样可以获得实验成功
3. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
4. 下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验CH4中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 取样，分别溶于等量水中，分别测温
C 除去硝酸钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D 浓硫酸的稀释 将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
A. A B. B C. C D. D
5. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是：
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
6. 下列实验方案中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分CO和CH4 点燃，观察火焰的颜色
B 比较Zn、Cu、Ag金属活动性强弱 将Zn和Cu分别放入硫酸铜溶液中
C 鉴别K2CO3、KCl、HCl、Ba(NO3)2四种溶液 相互反应即可鉴别
D 分离CaCl2和CaCO3固体混合物 加水，溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 除去CuO中少量的碳粉 加水溶解，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
8. 除去物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是
选项 不纯物质 所选试剂 操作方法
A SO2（H2O） 浓硫酸 洗气
B NaCl（KNO3） 水 加热溶解、降温结晶、过滤
C ZnSO4溶液（H2SO4） 锌粉 过滤
D Cu（Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
9. 除去下表各物质中的少量杂质，其实验方案错误的是
选项 物质 杂质(少量 实验方案
A N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
B Ag Mg 加入足量硝酸银溶液，再过滤、洗涤、烘干
C CuO C 隔绝空气加强热
D NaCl Na2CO3 加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 下列实验不能达到实验目的的是
A.比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 B.水是由氢氧元素组成 C.证明燃烧需要温度达到着火点 D.验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
二．非选择题
11.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①名称为___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。
a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。
②装置D的作用是______________。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________(用含m1和m2的代数式表示)。
12.实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 ______
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是______。
（4）试剂X可选用______（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。
13.探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 　 　。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 　 　。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 　 　（填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中 含碳酸钠 　 　 　 　 浸出液中 不含碳酸钠
浸出液中 含氢氧化钙 　 　 　 　 浸出液中 含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 　 　。
（3）品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 　 　，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 　 　。
14.化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。
【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。
任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。
【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。
（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。
任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。
【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。
（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。固体B的成分是_________。
（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。
【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。
15.金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。
（1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是___（填字母）。
A．地壳中铝元素含量较低
B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是_____；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为_______。
（2）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 _______，理由是 _______。
金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
地壳中金属元素含量 铝 铁 钾 镁 铬 铜
（高）7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10﹣2% 5×10﹣3%（低）
金属材料市场价格（万元/吨） 银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
（高）496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 （低）
（3）某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为Cu2(OH)x(CO3)y，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。他们设计如图装置进行实验，通过测定H2O和CO2的质量，确定Cu2(OH)x(CO3)y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H2O和CO2，不能吸收N2；B、C、D中药品均足量）
①实验开始前，应先检查 _______。
②装置中B和C的位置 _______（填“能”或“不能”）调换。
③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2，目的是 _______。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则x：y＝_______（用含m、n的代数式表示）。
16.同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是______。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。
（4）方案3中加入过里CaC12溶液的目的是______。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想______成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______。
17.劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
一、常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
二、 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
18.化学兴趣小组设计了如图3所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。
①仪器a的名称是 。
②团状MnO2应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
19.某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。(注：NaA1O2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，)
（1）该疏通剂与水反应产生的___在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的___(填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为___。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是_____(写出一个即可)，
活动二：探究成分作用
（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中____一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈____色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为____。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：____。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末)
活动三：开展定量分析
（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)____。
（6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是_____。
2023年中考化学分类复习-实验方案设计与分析参考答案
一．选择题
1. 下列实验方案能够达到目的的是
A. 可用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 加水可除去熟石灰中的生石灰
C. 用加入熟石灰研磨、闻气味可鉴别化肥碳酸氢铵和氯化铵
D. 分别将银片、锌片放入硝酸铜溶液中，可验证锌、银、铜的金属活动性顺序
【答案】D
2. 如图是某兴趣小组设计的探究微观粒子性质的创新实验。下列有关该实验的说法中错误的是
A. 该实验能证明分子是不断运动的
B. 该实验中氨气不会扩散到空气中，更加环保
C. 实验中打开玻璃旋塞，一会儿后会观察到左边的滤纸条先变红
D. 若将浓氨水换成浓盐酸，同样可以获得实验成功
【答案】D
3. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
4. 下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验CH4中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 取样，分别溶于等量水中，分别测温
C 除去硝酸钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D 浓硫酸的稀释 将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
5. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是：
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
6. 下列实验方案中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分CO和CH4 点燃，观察火焰的颜色
B 比较Zn、Cu、Ag金属活动性强弱 将Zn和Cu分别放入硫酸铜溶液中
C 鉴别K2CO3、KCl、HCl、Ba(NO3)2四种溶液 相互反应即可鉴别
D 分离CaCl2和CaCO3固体混合物 加水，溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
7. 下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 除去CuO中少量的碳粉 加水溶解，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
8. 除去物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是
选项 不纯物质 所选试剂 操作方法
A SO2（H2O） 浓硫酸 洗气
B NaCl（KNO3） 水 加热溶解、降温结晶、过滤
C ZnSO4溶液（H2SO4） 锌粉 过滤
D Cu（Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
9. 除去下表各物质中的少量杂质，其实验方案错误的是
选项 物质 杂质(少量 实验方案
A N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
B Ag Mg 加入足量硝酸银溶液，再过滤、洗涤、烘干
C CuO C 隔绝空气加强热
D NaCl Na2CO3 加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
10. 下列实验不能达到实验目的的是
A.比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 B.水是由氢氧元素组成 C.证明燃烧需要温度达到着火点 D.验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
二．非选择题
11.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①名称为___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。
a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤②
（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。
（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。
②装置D的作用是______________。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________(用含m1和m2的代数式表示)。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. b
（3）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（4） ①. A ②. C或E
（5） ①. 使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应 ②. 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰 ③.
12.实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 ______
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是______。
（4）试剂X可选用______（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。
【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. Ca（OH）2或氢氧化钙 ③. 有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分） ④. Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2 ⑤. C ⑥. 9.4% ⑦. 装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
13.探究与实践——制作松花蛋
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 　 　。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（2）浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 　 　。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 　 　（填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中 含碳酸钠 　 　 　 　 浸出液中 不含碳酸钠
浸出液中 含氢氧化钙 　 　 　 　 浸出液中 含有氢氧化钙
④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 　 　。
（3）品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 　 　，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 　 　。
【答案】（1）加入固体的形状、质量和水的量。
（2）①CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
②NaOH。
③取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸；没有气泡产生；取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；有白色沉淀产生。
④NaOH、Ca（OH）2、NaCl。
（3）氢氧根离子与氢离子反应生成水；利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）。
14.化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。
【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。
任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。
【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。
（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。
任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。
【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。
（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。固体B的成分是_________。
（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。
【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。
【答案】 ①. 温度过高
②. 持续时间短 ③. 保温材料 ④. 分离出粉末中氯化钠 ⑤. 铜粉、活性炭、蛭石的混合物 ⑥. 固体B、碳酸钙、蛭石和氧化铜混合物的质量 ⑦. 氧气
15.金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。
（1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是___（填字母）。
A．地壳中铝元素含量较低
B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是_____；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为_______。
（2）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 _______，理由是 _______。
金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
地壳中金属元素含量 铝 铁 钾 镁 铬 铜
（高）7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10﹣2% 5×10﹣3%（低）
金属材料市场价格（万元/吨） 银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
（高）496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 （低）
（3）某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为Cu2(OH)x(CO3)y，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。他们设计如图装置进行实验，通过测定H2O和CO2的质量，确定Cu2(OH)x(CO3)y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H2O和CO2，不能吸收N2；B、C、D中药品均足量）
①实验开始前，应先检查 _______。
②装置中B和C的位置 _______（填“能”或“不能”）调换。
③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2，目的是 _______。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则x：y＝_______（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1） ①. B ②. 未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象 ③.
（2） ①. 铁 ②. 铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜
（3） ①. 装置的气密性 ②. 不能 ③. 保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收 ④. 44m：9n
16.同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是______。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。
（4）方案3中加入过里CaC12溶液的目的是______。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想______成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______。
【答案】 ①. 碳 ②. 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 ③. 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色 ④. 检验并除去碳酸钠 ⑤. 二 ⑥.
17.劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
一、常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
二、 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
【答案】 ①. 向日葵杆灰 ②. 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 ③. 500 ④. 20 ⑤. 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 ⑥. 吸收气体中的水蒸气 ⑦. 43.28 ⑧. bc ⑨. 资源综合利用
18.化学兴趣小组设计了如图3所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。
①仪器a的名称是 。
②团状MnO2应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
【答案】（1）①长颈漏斗 ②多孔隔板上 ③关闭活塞K
（2）①液面上升 ②立即将铂丝抽离H2O2溶液
（3）解：设参加反应的H2O2质量为x.
68 32
x 2.56g
68:32=x：2.56g
x=5.44g
H2O2溶液溶质的质量分数为5.44g/100g×100%=5.44%
答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。
19.某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。(注：NaA1O2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，)
（1）该疏通剂与水反应产生的___在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的___(填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为___。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是_____(写出一个即可)，
活动二：探究成分作用
（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中____一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈____色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为____。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：____。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末)
活动三：开展定量分析
（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)____。
（6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是_____。
【答案】 ①. 氢气 ②. NaOH、Al ③. ④. 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料软管变形 ⑤. 铝 ⑥. 红 ⑦. +5 ⑧. 操作：取两支相同的试管甲和乙，分别装入等量的铝粉，乙试管还要加入适量硝酸钠粉末，然后，同时加入等量足量的氢氧化钠溶液；
现象：观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快；
结论：硝酸钠能加快铝和氢氧化钠的反应；（合理即可） ⑨. 设样品中铝粉的质量分数为x。
答：样品中铝粉的质量分数是27%。 ⑩. 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发跑出装置，装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，所以结果偏大

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