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天水一中2011级2013--2014学年第二学期理综第六次考试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关ATP的相关叙述中，不正确的有几项（ ）
①人体成熟的红细胞、蛙的红细胞、鸡的红细胞中均能合成ATP
②若细胞内Na＋浓度偏高，为维持Na＋浓度的稳定，细胞消耗ATP的量增加
③ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”不是同一物质
④ATP是生物体生命活动的直接供能物质，但在细胞内含量很少
⑤能进行有氧呼吸的细胞不一定含有线粒体但一定含有相关的酶
⑥ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可转化为光能和化学能
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
2．下列关于细胞分裂的叙述合理的是（ ）
A.若正常分裂的果蝇细胞中有2条Y染色体，则该细胞一定不是初级精母细胞
B.某植物细胞分裂后期中有10条染色体，10个DNA分子，则该细胞的分裂方式一定为减数分裂
C.基因型为AaBb的生物（不考虑基因突变和交叉互换），正常分裂的细胞内基因A和A正在分别移向细胞两极，则该细胞处于有丝分裂后期
D.将玉米的一个根尖细胞放在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后将子代细胞转入不含放射性标记的培养基中继续培养。第二次分裂结束时。具有放射性的细胞有一个
3．某生物调查小组对本市人口进行了甲、乙两种单基因遗传病的调查，统计数据如下表：
下列有关说法正确的是 ( )
A．甲病致病基因是显性基因，乙病致病基因是隐性基因
B．甲病和乙病的遗传肯定不符合基因的自由组合定律
C．若甲病患者中有200个人为纯合子，且控制甲病的基因在常染色体上，则甲病致病基因的频率为3.89%
D．控制甲病的基因很可能位于常染色体上，控制乙病的基因很可能位于X染色体上
4．人体内环境的稳态需要多种调节机制（神经调节、体液调节和免疫调节）共同发挥作用。下图甲表示反射弧示意图，图乙表示病原体侵入人体后机体发生的特异性免疫过程。下列有关叙述中，正确的是
A．图甲中，神经信息在b、c和e中传递的形式都相同
B．图甲中，神经信息在b、c和e中传递的速率都相同
C．接种后的机体被相同病原体再次感染时，产生免疫的主要途径是图乙中的⑥→⑧→⑨
D．图乙中，细胞a、细胞c和细胞d的作用，都具有特异性
5．下列有关种群和群落的说法正确的是( )
A.用样方法调查草地某种草本植物的种群密度是，宜选择单子叶植物作为抽样调查的对象
B.群落演替过程中种群的基因频率基本上不发生变化
C.在海拔高度不同的山坡上分布着不同的植物类群，体现了群落的垂直结构
D.池塘养鱼过程中为保持鲫鱼种群持续增长需定期投放饵料等
6．根据进化的定义判断，下列过程不会导致生物进化的是（ ）
A．在红眼果蝇的群体中，出现了白眼突变个体
B．小麦Aa连续自交，导致后代个体中AA所占比例越来越髙
C．濒临灭绝的江豚,有些个体得不到交配机会使部分基因消失
D．抱犊崮森林公园不断有灰喜鹊迁入从而引起基因频率的改变
7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是(　　)
A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物
D．84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好
8.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是(　　)
A．它既有酸性，又有碱性
B．它的二氯取代物有两种
C．它可以发生水解反应
D．分子中C、N、O原子均处于同一平面
9．科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为：H2—2e-＝2H+
D．该电池正极反应为O2＋4e-＝2O2-－
10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)
A．Na+、、OH-、Cl-－ B．Na+、、、Br-
C.Al3+、Cl-、、I- D．K+、 、、
11.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.7710-4
Ka=4.910-10
Ka1=4.310-7
Ka2=5.610-11
下列选项错误的是(　　)
A. 2CN- + H2O + CO2→2HCN + HCO3-
B. 2HCOOH+CO32-→2HCOO- + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：
3M（g）N（g）＋a P（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了x％，M的平衡转化率为y％，则下列推断中正确的是(　　)
A．若a＝1，则x＞y B．若a＝2，则x＜0．5y
C．若a＝3，则x＝y D．若a＝5，则x＝y
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(　)
A．W的含氧酸是最强酸
B．离子半径：Z＞Y＞X＞W
C．氢化物分子的极性：Z＞Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。第14～18小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学的发展过程中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，以下关于物理学研究方法应用的叙述正确的是
A、在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时，可用点电荷来代替带电物体的方法叫微元法
B、在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，采用了假设法
C、在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法
D、伽利略将自由落体运动看成倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法
15．如图甲所示，物体受到水平推力F的作用，在粗糙水平面上做直线运动。通过力传感器和速度传感器监测到推力F、物体速度v随时间t变化的规律如图乙所示。取g= 10m/s2，则
A、物体的质量m=1.0 kg
B、物体与水平面间的动摩擦因数=0.40
C、前3s内物体的平均速度为1.5m/s
D、前3s内物体所受摩擦力为2N
16．如图所示的电路中，有一自耦变压器，左侧并联一只理想电压表V1后接在稳定的交流电源上，右侧串联灯泡L和滑动变阻器R，另一只理想电压表V2接在R两端。下列说法中正确的是
A、若F不动，滑片P向上滑动时，V1示数变大，V2示数变小
B、若F不动，滑片P向上滑动时，灯泡消耗的功率变小
C、若P不动，滑片F向下移动时，V1示数不变，V2示数增大
D．若P不动，滑片F向下移动时，灯泡消耗的功率变小
17．一带正电的物块置于一表面绝缘的倾斜挡板上，带电体所受电场力大小与重力大小相等，开始时档板与水平面夹角。带电体始终静止，下列说法中正确的是
A、开始时带电体所受摩擦力沿斜面向下
B、开始时带电体所受摩擦力沿斜面向上
C、缓慢减小角，档板所受正压力逐渐增大
D、缓慢减小角，带电体所受摩擦力逐渐增大，方向沿挡板向下
18．双星系统由两颗恒星组成，两恒星在相互引力的作用下，分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动。若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T，两星总质量为M，两星之间的距离为r，两星质量分别为m1、m2，做圆周运动的轨道半径分别为r1、r2，则下列关系式中正确的是
19．竖直平面内有一半圆轨道，MN为水平直径，将三个半径远小于轨道半径的小球a、 b、c以不同的初速度从M点水平抛出，a、 c球在轨道上的落点在同一水平面上，b球恰好落在轨道最低点，如图所示，不计空气阻力，在小球从抛出到碰到轨道的过程中，下列说法中正确的是
A、三小球运动时间关系taB、三小球运动时间关系ta=tcC、三小球初速度关系是vaD、c球的初速度是a球的2倍
20．如图所示，半径为r的圆形空间存在着垂直于纸面向外的匀强磁场B，一个质量为m电荷量为q的带电粒子（不计重力），从A点以速度v0垂直于磁场向着圆心O射入，并由A'点射出，AOA'=120°，则该粒子在磁场中运动的时间是
21．质量为m的物块在平行于斜面的力F作用下，从倾角为的固定斜面底端A由静止开始沿斜面上滑，经B点时速率为v。此时撤去F，物块滑回斜面底端时速率也为v。若A、B间距离为x，则
A、滑块滑回底端时重力的瞬时功率为mgv
B、整个过程中物块克服摩擦力做功为Fx
C、下滑过程中物块重力做功为
D、从撤去F到物块滑回斜面底端，克服摩擦力做功为mgxsin
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共11道题，129分)
22． (6分）
某学习小组想探究自制弹簧秤的劲度系数。他们找来几段同种材料、粗细不同的金属丝，自制成了匝数、长度相同的弹簧，其中一根金属丝的直径用如左下图所示的螺旋测微器测得，读数为　　　　mm。之后将这根弹黄的一端固定并竖直悬挂，另一端分别挂上不同质量的砝码，记录下每次弹簧的长度，做出所挂硅码的质量m与弹簧长度l的关系图像，如右下图所示。则该自制弹簧的劲度系数为 N/m (g取10m/s2)。若选取较细金属丝制成的弹簧进行测量，劲度系数会　　　＿　（填“较大”、“较小”或“相等”）

23． (9分）
为了较准确地测量一只微安表的内阻，采用如右图所示实验电路图进行测量，实验室可供选择的器材如下：
A、待测微安表（量程500，内阻约300）
B、电阻箱（最大阻值999.9）
C、滑动变阻器R1（最大阻值为10)
D、滑动变阻器R2(最大阻值为1 k)
E、电源（电动势为2V，内阻不计）
F、保护电阻R0(阻值为120)
(1)实验中滑动变阻器应选用 (填“C”或“D”）；
(2)按照实验电路在如图所示的方框中完成实物图连接。
(3)实验步骤：
第一，先将滑动变阻器的滑片移到最右端，调节电阻箱的阻值为零；
第二，闭合开关S，将滑动变阻器的滑片缓慢左移，使便微安表满偏；
第三，保持滑片不动，调节R的电阻值使微安表的示数正好是满刻度的时，此时接入电路的电阻箱的示数如图所示，其阻值R为 Ω、
第四，根据以上实验可知微安表内阻的测量值RA为 Ω
(4) 用这种方法测出的微安表内阻与真实值相比较偏　　　（填“大”或“小”）
24．（14分）
如图所示，绝缘斜面与绝缘水平面的夹角为α=45°，水平面长d，斜面足够长，空间存在与水平方向成45°的匀强电场E，已知E= 。一质量为m、电荷量为q的带正电小物块，从斜面上高为d的A点由静止释放，不计所有摩擦及物块转弯时损失的能量。试求：
（1）小物块从A到B的运动时间；
（2）小物块运动至C点时的速度大小。
25．（18分）
如图所示，两根足够长且平行的光滑金属导轨与水平面成53°夹角且固定放置，导轨间连接一阻值为6Ω的电阻R，导轨电阻忽略不计。在两平行虚线m、n间有一与导轨所在平面垂直，磁感应强度为B的匀强磁场。导体棒a的质量为ma=0.4kg，电阻Ra=3Ω；导体棒b的质量为mb=0.1kg，电阻Rb=6Ω；它们分别垂直导轨放置并始终与导轨接触良好、a、b从开始相距L0=0.5m处同时将它们由静止开始释放，运动过程中它们都能匀速穿过磁场区域，当b刚穿出磁场时，a正好进入磁场（g取10m/s2，不计a、b之间电流的相互作用）。求：
（1）在穿越磁场的过程中，a、b两导体棒匀速运动的速度大小之比；
（2）磁场区域沿导轨方向的宽度d为多大；
（3）在整个过程中，产生的总焦耳热。
26.（15分）I . 氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景
（1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：
上述反应，每生成2 mol氮化铝，N2得到 mol电子
（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C3N4属于 晶体，晶体中C-N键键长 金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：
氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式
氮的另外一种化合物肼（N2H4）是一种火箭发射原料，已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N2和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_ 。利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N2H4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。则该电池反应的负极反应式为： ；电池工作时，电解质溶液中的OH- 离子向 极移动。
27．（14分）纳米材料具有许多优良的特性，合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚 兴趣。纳米ZrO2在电化学等领域有良好的应用前景。微乳液法制备纳米ZrO2的工艺流程如下。
已知：①Zr（OH）4在水中不稳定，受热分解为ZrO2和H2O。
②大块固体加热时内部水分不易挥发出来。
（1）加热反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）丙酮洗涤的作用主要是是除去___________（填阴离子符号）等杂质，检验洗涤是否干净的方法是___________________________________________。
（3）研磨的目的是__________________________________________________。
（4）ZrO2属于酸性氧化物，下列属于其性质的是___________
A．不溶于水 B．可溶于水 C．不与熔融烧碱反应 D．能与熔融烧碱反应
（5）与普通ZrO2粉末催化剂相比，纳米ZrO2催化剂因________________________
而具有较高的催化效率。下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_____。
A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B．1纳米＝10－7厘米
C．锆合金的硬度比纯锆要高
D．ZrO2陶瓷牙备受牙科医生青睐，但它极易被酸性食物腐蚀
28．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。
①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是 。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是 。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为 。
29．（8分）酵母菌是兼性厌氧型生物，多种因素会影响酵母菌的生命活动。以下是探究不同因素对酵母菌生命活动的影响的一系列实验。根据有关信息回答问题。
组
处 理
检测指标
酵母菌细胞悬液（1mL）
培养温度（℃）
是否通氧
1
加300mL5%的葡萄糖培养液
20
是
2
加600 mL 5%的葡萄糖培养液
20
是
3
加600 mL 5%的葡萄糖培养液
0
A
4
B
C
否
（1）填写表格中相关内容：A： ；B： ； C： 。
（2）本实验探究了 等因素对酵母菌生命活动的影响。
（3）第三组实验结果检测的指标是_________。
（4）右图表示酵母菌在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的变化情况。
①四种氧浓度下，酵母菌释放CO2最少的是 ___；
②氧浓度为b时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的_____________倍；
③氧浓度为_______时，酵母菌只进行有氧呼吸。
30．(12分)二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、 b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：请回答：
（1）结球甘蓝叶性状的遗传遵循 定律。
（2）表中组合①的两个亲本基因型为 ，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为 。组合①的F2紫色叶植株中，自交后代全为紫色叶的个体所占的比例为 。
（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为 。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为 。
31．(7分)下表示细胞信息传递的三种类型。请分析回答下列问题。
类型
细胞或器官
产生的信号分子
信号分子传递的途径
受体细胞
细胞反应
Ⅰ
垂体
激素甲
血液
甲状腺细胞
①
Ⅱ
胰岛B细胞
激素乙
血液
多种细胞
②
Ⅲ
神经细胞
③
突触
唾液腺细胞
分泌活动增强
（1）激素甲受 和 激素分子的调控，人在寒冷环境中，激素甲分泌增加时，细胞反应①表现为 。
（2）某人因体内含有胰岛素受体的抗体而表现出高血糖症。若给其注射胰岛素细胞反应②几乎不发生，原因是_________________。
（3）信号分子③的名称是 。若③能使神经元兴奋，则该神经元膜电位的变化是 。当唾液腺细胞完成细胞应答后，信号分子分解，以终止细胞应答停止分泌唾液。己知某种神经毒素能够阻止③的分解，唾液腺细胞反应表现为 。
32．(12分)高浓度的铅对植物的生长发育有害。某兴趣小组做了以下实验。
(1)请为实验拟一个题目：________________________________________________________。
(2)实验材料：大豆、系列浓度的氯化铅溶液、培养皿、吸水纸、蒸馏水
(3)实验步骤：
①将籽粒饱满的大豆种子，随机分为6组，并编号；
②分别用浓度为50、100、200、400、800、1600(10－6)的氯化铅溶液浸泡种子；
③待种子吸水膨胀后，移至铺有吸水纸的湿润培养皿中，在相同且适宜的条件下培养；
④定期观察、记录、统计。
请指出上述实验设计的不足：________ ______________________________________。
(4)实验结果与结论：
浓度10－6
50
100
200
400
800
1600
萌发率/%
96.5
96
96
93
18.5
6.5
主根长/cm
13.3
9.4
6.4
4.0
1.5
0.7
侧根数
49
32
22.7
20
9
0
由表中数据可知，随培养液中铅离子浓度的增高，萌发率、主根长及侧根数________。这说明________________________________________________________________________。
(5)在大豆培养中，受铅危害的植株，根变短变粗，主根顶端圆钝、膨大或畸形，这是由于铅影响根尖细胞的______________________。另外，由于______________________作用，土壤的铅污染也会影响人类的健康。
(6)从实验可知，生物的性状是______________________的结果。
(7)研究表明，睾丸内分泌机能受下丘脑—垂体—睾丸轴调控，铅进入动物体内，可使性激素含量下降，并通过________调节影响下丘脑和垂体相应激素的合成和释放。
33.［物理一选修3-3] (15分）
(1) (5分）下列说法正确的是（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A、布朗运动是指液体分子与悬浮在液体中的固体颗粒共同运动
B、气体压强取决于单位体积内分子数和分子的平均动能
C、做功和热传递在改变物体内能上是等效的，因此从结果上不能区分是哪种方式改变了物体的内能
D、分子间表现为引力时，距离越小，分子势能越大
E、热力学第二定律表明，所有涉及到热现象的物理过程都具有方向性
(2) (10分）用活塞将一定质量的一个大气压的理想气体封闭在水平固定放置的汽缸内，开始时气体体积为V0，温度为27℃。在活塞上施加压力，将气体体积压缩到原来的2/3，温度升高到47℃。设大气压P0=1.0105Pa, 活塞与汽缸壁摩擦不计。求：
（i）此时气体的压强；
（ii）保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的压力, 使气体体积恢复到V0时气体的压强（结果保留三位有效数字）
34.［物理一选修3-4] (15分）
(1) (5分）如图所示为一列在均匀介质中传播的简谐横波在某时刻的波形图，波速为2m/s，此时P点振动方向沿Y轴负方向，则 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A、该波传播的方向沿x轴正方向
B、P点的振幅比Q点的小
C、经过△t=4 s，质点P将向右移动8m
D、经过△t=4 s, 质点Q通过的路程是0.4 m
E、图示时刻质点Q的加速度最大，方向沿y轴正方向
（2）如图所示为一折射率为的直角三棱镜，C为直角，AC=2a。现有一束光从AC的中点射入，方向与AC边的夹角为30°，请画出光线在棱镜中传播的路径，并通过计算确定出射点离B点的距离。
35.［物理一选修3-5] (15分）
(1) (5分）关于原子和原子核，下列说法中正确的是 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分〕
A、电子的发现使人们认识到原子核是可以再分的
B、卢瑟福的粒子散射实验为原子的核式结构模型提供了实验依据
C、波尔的氢原子结构模型是建立在几个量子化假设和经典物理观点基础之上的模型
D、天然放射线中的射线是高速电子流，是原子的核外电子受到激发后放出的
E、比结合能的大小可以表明原子核的稳定程度，其值越大原子核越稳定
(2) (10分）如图所示，粗糙水平面上质量mA=0.2kg的物块A靠在一压缩的轻弹簧旁边（不拴接），弹簧另一端固定在竖直档板上，O为弹簧原长的位置, 烧断约束弹簧的细线，物块被弹开，经0.1s物块A与静止在O点的另一质量mB=0.4kg的物块B相碰并粘在一起继续运动，最终停在离O点x=0.4m的Q点、已知物块与水平面间的动摩擦因数均为0.5 A、B均可看成质点。g取10 m/s2。求：
（i）AB两物块刚粘在一起时的速度。
（ii）弹簧弹开过程中对物块A的冲量。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低 浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求。氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下。
以氨水（20％）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触。
NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力。亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
①NH3＋H2O＝NH3·H2O ②SO2＋2NH3·H2O＝（NH4）2SO3＋H2O
③（NH4）2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 ④NH4HSO3＋NH3＝（NH4）2SO3
⑤（NH4）2SO3＋1／2O2＝（NH4）2SO4
（1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是_______________________。
（2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺。下列工业生产中，采用循环操作的是_____________（填写序号）。
①氯碱工业 ②合成氨 ③氨氧化法制硝酸 ④联合制碱工业
（3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做__________使用，从而取得良好的经济效益。在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有_________（填写序号）。
①合成氨工业在高压下进行； ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
⑨合成氨工业及时将氨液化分离； ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
（4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式__________________________________________。和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好_______________________________。
（5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是________________________________________________________________。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）请参考下述数据填空和回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因 ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因 。
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。
（3）写出Cu+的核外电子排布式 。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如下图，关于该药物的说法正确的是 。
A．中心离子Cu2+的配位数是5
B．N原子均采用sp2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大
38．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：（或写成）
（1）CH3CH＝CHCH3的名称是_______________。
（2）X中含有的官能团是___________________。
（3）A→B的化学方程式是__________________。
（4）D→E的反应类型是_______________。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是_______________。
a．有机物Z能发生银镜反应 b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物
c．有机物Y的沸点比B低 d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。
③Z→W的化学方程式是__________________。
（6）高聚物H的结构简式是_________________。
39．(15分)现代人吃什么都讲究天然，所以目前市场上果酒、果醋和酸奶越越受到人们的青睐。请回答：
（1）苹果醋是最受欢迎的饮料之一，其生产过程中利用了_____________的发酵作用，该过程需将温度控制在______________。
（2）喝剩的葡萄酒放置一段时间后变酸的原因是______________________________。
（3）在果酒酿造过程中，水果需要冲洗，其主要目的是 ，葡萄酒呈现红色的原是 。
（4）酸奶制作需要的菌种代谢类型是 ，能否使用加了抗生素的牛奶作原料 （能/否），原因是 。
40．(15分)下图为利用基因工程培育花卉的过程（字母代表相应的物旦，转基因植物质或结构，数字代表过程或方法）。请回答：
（1）花卉基因工程可细分为花色基因工程、花形基因工程、香味基因工程等，不同的基因工程所需要获取的 （1分）不同。
（2）基因工程中最常用的运载体是 ，另外还有 、动植物病毒等。整合了目的基因的重组质粒，在组成上还含有启动子、终止子和 。
（3）②过程常用的方法是 ，检测转基因生物的DNA上是否插入了目的基因，需要
采用 技术。
（4）外植体一般从受体植物的形成层处获取，原因是这部分细胞 。由外植体培养为转基因植株的③、④过程分别为 ，该过程的理论基础是 。
（5）人工种子就是以形成b之后得到的 、不定芽、顶芽和腋芽等为材料，经过人工薄膜包装得到的种子。
理综参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
14. D 15.B 16. D 17. D 18.C 19.BC 20. AD 21.CD
第Ⅱ卷
22. 0.570 （2分），100 （2分），较小（2分）
23.（1）C （2分）
（2）如图所示（3分）
（3）145.5　（2分）　
（4）大（2分）
24.（14分）
（1）小物块从A到B过程 （3分）
加速度a= （2分）
时间t=s （2分）
（2）物块从A→B→C的过程：
由动能定理，有： （2分）
（3分）
求得： （2分）
（18分）
（1）设b在磁场中匀速运动的速度大小为vb， b是电源，a与R是外电路，电路的总电阻
R总1＝Rb＋＝8 Ω （1分）
则b中的电流Ib＝ （1分）
由平衡条件得＝mbgsin53° （2分）
同理，a棒在磁场中匀速运动时速度大小为va，a是电源，b与R是外电路，电路的总电阻
R总2＝Ra＋＝6 Ω， （1分）
＝magsin53° （2分）
可得va∶vb＝3∶1 （1分）
（2）设a、b穿越磁场的过程中的速度分别为va和vb。
由题意得va＝vb＋gtsin53° （2分）
d＝vbt （2分）
因v－v＝2gL0sin53° （2分）
解得d＝0.25 m （1分）
（3）由F安a＝magsin53°，故Wa＝magdsin53°＝0.8 J （1分）
同理Wb＝mbgdsin53°＝0.2 J （1分）
在整个过程中，电路中共产生焦耳热Q＝Wa＋Wb＝1 J （1分）
（1）BCE （5分）
（2）(10分)
（ⅰ）由理想气体状态方程 （3分）
得 （2分）
（ⅱ）由等温变化 （3分）
得 （2分）
34．（1）ADE（5分）
（2）光路如图（3分）
设光线进入棱镜时的折射角为r， 由 得 r=30o （2分）
由图可知折射光线与AB边平行。到达BC边时，光线从棱镜射向空气入射角为60o大于临界角，故发生全反射，从AB面的F点射出。（2分） 由几何关系可知FB=a （3分）
35.（1）BCE（5分）
（2）（10分）
（ⅰ）设物块A被弹开刚到O点的速度为v1，A与B相碰连在一起共同运动的速度为v2，
从O到Q由动能定理得 （2分）
解得v2=2m/s （1分）
B碰撞时由动量守恒得 mAv1=（mA+mB）v2 （2分）
解得v1=6m/s （1分）
（ⅱ）从P到O由动量定理的 （2分）
解得
生物答案
1--6 AADCDB
29．(8分)（1）A：是 B：加600 mL 5%的葡萄糖培养液 C：20
（2）营养物质的量、温度、是否通氧
（3）澄清的石灰水变浑浊的程度
（4）c、5、d
30．(12分)（1）自由组合 （2）AABB aabb 1/5 7/15
（3）AAbb（或aaBB） 紫色叶：绿色叶=1:1
31．(7分)（1）促甲状腺激素释放激素 甲状腺激素 甲状腺激素分泌增加
（2）（抗体与胰岛素竞争受体），胰岛素无法与受体结合
（3）（神经）递质 由外正内负变为外负内正 使唾液腺持续性兴奋并分泌唾液
32．(12分) (1)探究(不同浓度的)铅对植物生长发育(或萌发率、主根长、株高)的影响
(3)应增设一组用蒸馏水处理的空白对照组
(4)均下降(均降低) 铅能抑制作物根的生长发育，且这种抑制随铅浓度的增高而加强
(5)细胞分裂和细胞分化 食物链的富集(生物富集)
(6)基因和环境共同作用的
(7)负反馈
39．(15分)（1）醋酸菌 30～35℃
（2）空气中的醋酸菌混入葡萄酒后发酵产生了醋酸
（3）洗去浮尘 红色葡萄皮中的色素溶解在发酵液中
（4）异养厌氧 否 抗生素可以杀死乳酸菌
40．(15分)（1）目的基因 （2）质粒 λ噬菌体的衍生物 标记基因 （3）农杆菌转化法 DNA分子杂交技术 （4）分生能力强（易诱导形成愈伤组织） 脱分化和再分化 植物细胞的全能性 （5）胚状体
化学答案
7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.D 13.D
26.（1）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
（2）原子晶体 小于
（3）3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl Si3N4+12HF = 3SiF4+4NH3
（4） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H =－642.2 kJ·mol－1（2分）
H2N-NH2+4OH－－4e－ = N2 + 4H2O（2分） 负
27．（14分）（1）ZrOCl2+ H2O ZrO2+2HCl↑（2分）
（2）Cl-，（2分）取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净，否则未洗净。（2分）（3）减小ZrO2固体颗粒的体积，使ZrO2得到充分干燥。（2分）（4）AD （2分）（5）比表面积大（2分）。D（2分）
28.（14分）（1）K=C2(SO3)/C2(SO2)C(O2) 放热 15-20 25-30 增大氧气浓度
（2）先加热二处催化剂 减小 64n-m/64n
36．（15分）（1）使SO2与 NH3·H2O充分接触（2分）
（2）②③④（2分）
（3）化肥（或氮肥）（2分）①③④（2分）
（4）(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+SO2↑+H2O或(NH4)2SO3+2H2SO4=== 2NH4HSO4+SO2↑+H2O（2分）,通入空气氧化较好，因为加硫酸生成SO2污染空气。（结论正确1分，原因正确2分，共3分）
（5）Na2SO3可循环使用（2分）
37.（15分）(1)MgO熔点太高，消耗能量更多 AlCl3是分子晶体，不能熔融电解
（2）MgB2 （3）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
NF3中F原子非金属性强吸电子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
ABC

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