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3.3化学方程式
【学习目标】
1、要在实验的基础上概括出质量守恒定律，并知道其本质原因。
2、能正确书写常见的化学方程式，并初步学会配平。
3、要知道根据化学方程式计算的依据和一般步骤，并学会计算。
【自主学习】（阅读课本 ，完成以下问题）
什么叫质量守恒定律？
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
2．下列事实是否违背质量守恒定律？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小；
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小；
蜡烛燃烧后消失。
3．某可燃物燃烧后的产物中有CO2和H2O,根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有C、H元素，可能含有_O元素。
4．一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几 ( http: / / www.21cnjy.com )年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增加记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为4x + 5O2 == 4NO + 6H2O, 则 x的化学式为NH3。
5．什么是化学方程式？
用化学式来表示化学反应的方程式。
6．书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号两边
各原子的种类与数目必须相等
7．化学方程式的书写步骤：
①写化学式（左边反应物，右边生成物，中间连短线）
②配平 ③注明条件，短线改等号；
④标明生成沉淀或气体，用箭头标明；
⑤检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注。
8．写出下列反应的化学方程式：
金属铁在氧气中燃烧
镁条在氧气中燃烧
实验室用高锰酸钾加热制取氧气
9．说出该化学方程式的涵义C + O2=CO2
（1）表示碳与氧气参加反应，生成了二氧化碳
（2）表示反应在点燃条件下进行
（3）表示碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1：1：1（4）碳、氧气与二氧化碳的质量比为12：32：44
10．总结：根据方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
(3) 标出有关物质的量 ………………….….标
(4) 列比例式,求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
【合作探究】
11．以水的电解为例作质量守恒定律的微观解释：
一变：分子种类变了；
二不变：原子种类不变，原子个数不变。
写出白磷燃烧、氢氧化钠与硫酸铜反应的文字表达式：
化学方程式怎样体现质量守恒定律呢？
A表明了反应物、生成物和反应条件
B表示参加反应的各粒子的相对数量
C表示各物质之间的质量关系
你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2 —— CO
（2） Al + O2 —— Al2O3
（3） CuO + C —— Cu + CO2
（4） CH4 + O2 —— CO2 + H2O
（5） H2S + O2 —— S + H2O
15．根据信息，书写下列化学方程式：
1）补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。
2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。
3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
4）硫铁矿的主要成分（ FeS2 ）和氧气高温反应生成二氧化硫和氧化铁。
【课堂小结】通过本节课的学习，我的收获是：
我的困惑是：
【拓展训练】：
1.生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是（ ）
　A、镁原子的质量增加了
B、氧化镁的密度比镁大
C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C．一切化学反应都遵从质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
3.在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB恰好完全反应，则生成的C和D的质量总和为（ ）
A．15g B.10g C.25 g D.5g
4．在反应2 Mg + O2加 热 2 Mg O 中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　A.48：32：80 B.24：32：40 C.24：32：64 D.24：32：80
5.下列化学方程式，书写正确的是 （ ）
A..Fe＋O2　Fe3O4 B. C＋O2　CO2
C.H2O加 热 H2＋O2 　　 D.2S＋3O2SO3
6.化学方程式2KClO3加 热2KCl+3O2↑表示的—种意义是（ ）
A.氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成
B.氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气
D.氯酸钾和氧气的质量比为2：3
7.下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的说法正确的是（ ）
A.氢气和氧气生成水 B.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C.氢气加氧气等于水 D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
8.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水( ( http: / / www.21cnjy.com )H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：X+2H2O2＝N2↑+4H2O，据此判断肼的化学式是（ ）
A.N2 B.N2H4 C.NH2 D.NH3
9.利用电解水反应，在得到2.24升（标准状况下）氢气（密度为0.09克/升）的同时，可制得氧气多少克（ ）
A．0.8克 B .1.6克 C.2.4克 D.3.2克
10.在化学反应中 ① 原子的种类 ② ( http: / / www.21cnjy.com )原子的数目 ③ 分子的数目 ④ 元素的种类 ⑤ 物质的种类 ， 肯定没有变化的是 。
11.将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。
12.加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克。
13.化学方程式的含义：（以2Cu+O2加 热2 Cu O来说明）
（1）、表明反应物是 ，生成物是 。
（2）、表明反应的条件是 ；
（3）、表明各物质间的原子和分子个数比为 ；
（4）、表明反应物、生成物各物质的质量比为 。
14.配平下列化学方程式：
CH4 + O2 CO2 + H2O
　 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
15.书写化学方程式时常发 ( http: / / www.21cnjy.com )生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：
（1） S + O2 ＝ SO2 ( http: / / www.21cnjy.com ) （ ）
（2） F e + 2 O2 加 热 Fe3O4 （ ）
（3） H2O2 加 热H2O + O2 ↑ （ ）
（4） 2KMnO4 加 热K2M ( http: / / www.21cnjy.com )nO4 + MnO2 + O2 （ ）
16.蛋腐败时会产生一种无色、有臭 ( http: / / www.21cnjy.com )鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为:
H2S＋H2SO4（浓）＝＝SO2＋X ＋2H2O
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是
17.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ：
计算出各物质之间的质量比为：
每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水？

18.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式：
计算各物之间的质量比为 ：
那么，3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化硫？

19.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热 ( http: / / www.21cnjy.com )使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？

答案：1.D 2. C 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B
10. ①②④ 11.9.6 12.0.48 13.（1）铜 氧气 氧化铜 （2）加热 （3）2:1:2
（4）128:32:160 14.略 15. （1）C （2）BC （3）B (4)D
16.（1）无色、有臭鸡蛋味 气体 （2）略 （3）S
17.4:32:36 2 2 3.6
18.32:32:64 6.4
19.4.8 氯化钾7.45 二氧化锰3.75

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