资源简介

《第2课时 氧化剂和还原剂》教材教案
教学目标
目标与素养
1.让学生理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念，理解其与各元素原子的价态及电子转移的关系，促使学生形成宏观辨识与微观探析的体化学核心素养。
2.知道常见的氧化剂和还原剂。
3.通过实验研究物质具有的氧化性和还原性，让学生亲身体验从而在理解的基础上加深对氧化还原反应的理解，发现氧化剂和还原剂的规律及其应用，促使学生形成实验探究与科学创新的化学核心素养。
情境与问题
从上节课高炉炼铁中的重要反应提出预设问题引出本节课的内容→预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案一→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。
过程与方法
任务驱动下实验——讨论的探究模式。
重点难点
重点
1.能够在简单氧化还原反应中找出氧化剂和还原剂。
2.学会利用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。
3.知道常见的氧化剂和还原剂。
难点
验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
教学准备
教师准备
探究实验的实验用品：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个。铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、H2O2、KSCN溶液、维生素C(具有强还原性)、脱氧剂。
学生准备
1.课前预习。
2.观察与氧化还原反应相关的生活现象，并分组调研这些反应对人类的影响。
教案
教学设计
环节一：引入新课
高炉炼铁中的一个重要的反应为。
从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，在此反应中Fe2O3、CO表现了什么性质呢
金属在自然界中大多以化合物的形式存在，如何从其化合物的状态中得到单质即进行金属冶炼呢
环节二：从新角度认识反应物的性质
[思考分析]
通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。
[板书]
1.氧化剂：所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质。
2.氧化性：氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原性：还原剂具有还原性，反应时被氧化。
[小结]
[材料阅读]
金属的冶炼：
用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。
环节三：预测并探究物质的氧化性或还原性
师：如何通过化合价预测物质的氧化性或还原性
[思考分析]
通过分析铁的冶炼过程中Fe元素的化合价，预测物质的氧化性或还原性。
[板书]
最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
师：食品为什么会腐败
生：食品容易被空气中的氧气氧化，因此氧气可以做氧化剂。
[材料阅读]
维生素C具有酸的性质，又称抗坏血酸。维生素C具有很强的还原性，很容易被氧化。在人体内，维生素C是高效抗氧化剂，用来减轻抗坏血酸过氧化物酶基底的氧化应力，还有许多重要的生物合成过程中也需要维生素C参与作用。
琥珀酸亚铁片是缺铁性贫血的预防和治疗药品。本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。维生素C与本品同服，有利于本品吸收。
师：琥珀酸亚铁片为什么要裹糖衣 为什么维生素C与该药品同服，有利于其吸收
环节四：实验探究物质的氧化性或还原性
师：化学是一门以实验为基础的学科，理论上的推测一定要经过实验的验证，下面我们就想办法来验证我们预测出来的性质。
[材料阅读]
氯水是氯气溶于水形成的溶液；FeCl2溶液显浅绿色；FeCl3溶液显黄色；FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色。
师：如何设计实验验证我们的预测
设计实验验证氧化性、还原性的一般方法：
[实验探究]
结合实验桌上提供的试剂，设计合理有效的实验方案，完成以下的探究实验。
试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、维生素C(具有强还原性)。
实验1：预测Fe2+的还原性并探究。
选择的氧化剂：______________________________________________。
实验2：预测Fe3+的氧化性并探究。
选择的还原剂：______________________________________________。
设计意图：培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。
环节四：常见的氧化剂和还原剂
师：常见的氧化剂和还原剂有哪些
[板书]
常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常见还原剂：活泼的金属单质(如Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、KI等。
环节五：氧化还原在生活中的应用
[材料阅读]
月饼保鲜剂
月饼的保存主要存在两方面的问题：
一是月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。
二是油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生异味，影响月饼的品质，
师：从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用
它可能含有哪些主要成分 如何判断脱氧剂完全变质
生：脱氧剂可以吸收氧气、减缓食品的氧化作用。脱氧剂的主要成分应该具有还原性，通常的主要成分是铁粉。从颜色观察，黑色变红褐色说明变质。验证方法：加入稀盐酸中观察是否有气体产生。
氧化还原反应在生活的应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用、易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
化学变化在生产和生活中可能同时具有正反两方面的影响。我们只有掌握化学变化的规律才能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。
板书设计
1.氧化剂：所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质。
2.氧化性：氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原性：还原剂具有还原性，反应时被氧化。
最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
3.常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常见还原剂：活泼的金属单质(如Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、KI等。
教学评价
从教材上来看，本节内容叙述不多，但高中化学所要培养的宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等化学核心素养在本节课中有很好的体现，因此本案例设置了五个教学环节。
通过环节一引入新课。在环节二中自然而然地得到氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念。环节三是本节课的亮点，从化合价的角度引导学生预测物质的氧化性、还原性，通过实例引导学生分析物质的氧化性、还原性，最终形成实验研究问题的过程，科学地培养了学生实验探究与创新意识的化学核心素养。学生依据实验结论提升所学知识并进行反思分析得到常见的氧化剂和还原剂，分析归纳日常生活中氧化还原反应对人类的影响，并树立利用化学知识为人类服务的思想意识，培养了学生社会价值与责任感的化学核心素养。

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