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2014届四川省高考理科综合预测题
理科综合生物部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
生物试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共90分。
第I卷
注意事项:
本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
1.下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是（ ）
A．细胞中一种元素的作用能被其他元素替代
B．细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定
D．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要
2. 植物开花与开花激素有关。1937年，俄国学者提出了“成花素”假说，认为植物叶片接
受光刺激后，能合成成花素，成花素经过远程运输到达芽的顶端，诱导花器官的形成。1970
年后，人们才检测到成花素的化学本质是一种叫做FT的蛋白质。以下说法不正确的是(　　)
A．可利用斐林试剂对成花素的化学本质进行鉴定
B．同位素标记法可获得成花素合成和运输途径的直接证据
C．叶片接受光刺激合成成花素这一过程体现了物理信息对生物的影响
D．能翻译出FT的基因存在于植株的每个细胞中
3.下面的图一表示某生态系统的食物网，甲～庚代表不同的生物。下列有关叙述中正确的是
(　　)
A．图一中的甲和己各代表一个营养级
B．调查图一中的戊和庚的种群密度一般用标志重捕法
C．当丙刚迁入这个生态系统的一段时间内，数量变化如图二中的曲线X
D．若图二中的曲线Y代表的是该生态系统中丙的数量变化，则c点对应的是图三中的t1时刻，此时丙的出生率等于死亡率
4.按下表设计进行实验。分组后，在相同的适宜条件下培养8～10小时，并对实验结果进
行分析。下列叙述正确的是（ ）
A. 甲组不产生C02而乙组产生 B. 甲组的酒精产量与丙组相同
C. 丁组能量转换率与丙组相同 D. 丁组的氧气消耗量大于乙组
5.经研究发现，垂体分为腺垂体和神经垂体，神经垂体无合成激素的功能。图
中甲、乙表示结构，a～d表示物质，a为蛋白质类激素。下列相关叙述不正确的是(　　)
A．图中结构甲表示腺垂体，可分泌促甲状腺激素
B．若给动物饲喂含a的饲料，则c的含量不变
C．物质c对下丘脑和垂体的调节作用为负反馈调节
D．下丘脑合成后通过结构乙释放的d只被运输到并作用于肾小管和集合管
6.下图甲是肺炎双球菌的体内转化实验，图乙是噬菌体侵染细菌的实验。关于这两个实验
的分析正确的是(　　 )
A．甲图中将R型活菌和S型死菌的混合物注射到小鼠体内，R型细菌向S型细菌发生了转化，转化的原理是基因重组
B．乙图中搅拌的目的是提供给大肠杆菌更多的氧气，离心的目的是促进大肠杆菌和噬菌体分离
C．用32P、35S标记的噬菌体，分别侵染未标记的细菌，离心后放射性分别主要在上清液、沉淀物中
D．若用无放射性标记的噬菌体，侵染体内含35S标记的细菌，离心后放射性主要分布在上清液中
7.血友病是X染色体上隐性基因(h)控制的遗传病。下图中两个家系都有血友病患者，Ⅲ2
和Ⅲ3婚后生下一个性染色体组成是XXY非血友病的儿子(Ⅳ2)，家系中的其他成员性染色
体组成均正常。以下判断正确的是(　　)
A．Ⅳ2性染色体异常是因为Ⅲ2在形成配子过程中XY没有分开
B．若Ⅳ1和正常男子结婚，所生育的子女中患血友病的概率是
C．此家族中，Ⅲ3的基因型是XHXh，Ⅳ1的基因型是XHXH或XHXh
D．若Ⅲ2和Ⅲ3再生育，Ⅳ3个体为男性且患血友病的概率为
第II卷
本卷共4题，共48分。
8.（10分）多环芳烃是具有致癌、致畸、致突变作用的全球性污染物，是煤、石油、有机
高分子化合物等有机物不完全燃烧时产生的挥发性碳氢化合物，包括萘、蒽、菲、芘等150
余种化合物。某研究小组从一污水处理厂的污泥中筛选到一株可降解萘、蒽的细菌，命名为
BDP01。
(1)该研究小组所用的培养基应以萘或蒽作为唯一碳源，其目的是_________ _____________________________________________________________，从功能看该培养基类型属于___ _____。
(2)接种时所用的接种环通过________灭菌，在第二次及其后的划线操作时，总是从________开始划线，该分离纯化方法称________法。
(3)下面的图1和图2为该研究小组进行的其中两个实验的实验结果图，菌株的生长量以分光光度计于600 nm处测定的光吸收值(OD600)表示。
　 
①测定菌株生长量时用液体培养基，并需振荡培养。这样一方面可使菌株与培养液充分接触，提高________的利用率；另一方面能___________ _____________________________________________________________。
②由图1可见，菌株生长量较高的温度范围是________。图2结果表明，BDP01对pH的适应范围较小，在酸性条件下的生长量要________于碱性条件下的。
③结合图2推测，进行图1相关实验时培养基的pH最可能为________(用图2中相关数值表示)。
9.（14分）Ⅰ.（7分）蛇毒是毒蛇分泌出来的一种含有多种酶类的毒性蛋白质、多肽类物
质，也是毒蛇咬人后引起中毒反应的物质，分为神经性毒液和溶血性毒液。下图甲是α银
环蛇毒引发机体免疫效应的部分示意图，图乙是α银环蛇毒影响兴奋传递的部分示意图。
请分析回答问题。
(1)图甲中细胞①的名称是________，物质A是________。
(2)人被毒蛇咬伤后，产生恐惧感，同时体内甲状腺激素和肾上腺激素的含量也增加，使机体出现上述变化的调节方式是________________。
(3)分析图乙，α银环蛇毒是一种________性毒液。当兴奋传导到图乙⑥处时，其膜内的电位是________，由图乙可知，α银环蛇毒影响兴奋传递的原因是_____________________________________________________。
Ⅱ.（7分）图甲为某种绿色植物叶片的气孔结构示意图。研究人员将该叶片放在温度为15 ℃
的密闭容器中，研究光照强度与光合作用速率的关系，结果如图乙所示。据图分析回答有关
问题：
（1)图甲中保卫细胞围成气孔部分的细胞壁较厚，而外侧的壁较薄。箭头为炎热夏季中午的细胞中水分流动的总方向，推测此时保卫细胞可能处于________状态，气孔处于________状态，因而会影响叶肉细胞光合作用的暗反应，使叶肉细胞内C3的含量变化是________。
(3)据图乙分析，在1 klx的光照条件下，该叶片在5 h内光合作用产生O2的量为________mL。
(4)若其他条件不变，请在坐标图上画出容器内CO2的吸收量的变化曲线图。
10.（11分）下图1是为了处理污水(含有机和无机污染物)而设计建造的人工湿地生态系统，
图2是对该湿地生态系统各组成成分的能量流动情况的调查结果，表中甲、乙、丙、丁分别
代表不同的营养级，戊表示分解者。据图回答下列问题。
图1




甲
145.9
62.8
83.1
0.066
乙
870.7
369.4
501.3
0.002 3
丙
0.9
0.3
0.6
0.94
丁
141.0
61.9
79.1
0.085
戊
211.5
20.1
191.4
0
图2
(1)流经该生态系统的总能量是___ _____。第一营养级和第二营养级之间的能量传递效率为________(保留两位有效数字)。
(2)请据图2画出该湿地生态系统的食物链________________。图2中不同营养级体内DDT含量的特点是___________________________________
(3)对该人工湿地作用效果进行检测，结果见下表。其中化学耗氧量(COD)表示在一定条件下氧化1 L水中有机物所需的氧气量；生化耗氧量(BOD)表示微生物分解一定体积水中有机物所需的氧气量。
项目



进水
750
360
700
出水
150
50
25
COD、BOD值越高，表明________污染程度越高；总氮量的降低表明，植物的吸收作用可________(填“降低”或“升高”)水体富营养化程度。
(4)该生态系统在建设过程中，对污水流入设计了流量和流速控制开关，并且在系统的底部铺设了通气的管网。前者是因为___ _____，后者的目的是促进____ _
11.（13分）科学家发现多数抗旱型农作物能通过细胞代谢，产生一种代谢产物，调节根部
细胞液的渗透压，此代谢产物在叶肉细胞和茎部细胞中却很难找到。
(1)该代谢产物能够使细胞液的渗透压________(填“增大”或“减小”)。
(2)这种代谢产物在茎部和叶肉细胞中很难找到，而在根部细胞中却能产生的根本原因是_______________________________________________
(3)现有一抗旱植物，其体细胞内有一个抗旱基因R，其等位基因为r(旱敏基因)。R、r的部分核苷酸序列如下：r：ATAAGCATGACATTA；R：ATAAGCAAGACATTA。抗旱基因突变为旱敏基因的根本原因是________。研究得知与抗旱有关的代谢产物主要是糖类，该抗旱基因控制抗旱性状是通过________________实现的。
(4)已知抗旱型(R)和多颗粒(D)属于显性性状，且控制这两种性状的基因位于两对同源染色体上。纯合的旱敏型多颗粒植株与纯合的抗旱型少颗粒植株杂交，F1自交：
①F2抗旱型多颗粒植株中双杂合子所占比例是__ ______。
②若拔掉F2中所有的旱敏型植株后，剩余植株自交。从理论上讲F3中旱敏型植株所占比例是____ ____。
③某人用一植株和一旱敏型多颗粒的植株作亲本进行杂交，发现后代出现4种表现型，性状的统计结果显示抗旱∶旱敏＝1∶1，多颗粒∶少颗粒＝3∶1。若只让F1中抗旱型多颗粒植株相互受粉，F2的性状分离比是____ ____。
(5)请设计一个快速育种方案，利用抗旱型少颗粒(Rrdd)和旱敏型多颗粒(rrDd)两植物品种作亲本，通过一次杂交，使后代个体全部都是抗旱型多颗粒杂交种(RrDd)，用文字简要说明。_____________________________ _________________
2014届四川省高考理科综合预测题答案与解析及评分标准
理科综合生物部分
第Ⅰ卷
（42分，每题6分，错选或多选得0分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
D
D
A
B
1.【解析】不同的元素有不同的作用，在细胞内不能被别的元素替代，A错；脱氧核苷酸由C、H、O、N和P五种元素组成，脂肪酸由C、H和O三种元素组成，B错；主动运输使细胞能对外界物质有选择的吸收和排出，能维持细胞内元素的平衡，C正确；微量元素虽然含量极少，但却是维持正常生命活动不可缺少的，也非常重要，D错
2.【解析】由题干信息可知，成花素的化学本质是蛋白质，应利用双缩脲试剂进行鉴定，A项错误。
3.【解析】图一中戊是生产者，甲和己都属于第二营养级；生产者(戊)在该食物网中为植物调查某种群密度的方法为样方法；丙迁入该生态系统相当于外来物种入侵，在开始的一段时间内，数量呈现“J”型增长，如曲线X；c点时，丙的种群数量最大，为K值，此时种群增长速率降为0，对应图三中的t2时刻，此时丙的出生率等于死亡率。
4.【解析】酵母菌在有氧的条件下能将葡萄糖分解成CO2和水，无氧的条件下将葡萄糖分解成CO2和酒精。依题意，甲组、丙组进行无氧呼吸，乙组、丁组进行有氧呼吸。甲组、乙组两组都产生CO2，由于甲组细胞不完整，甲组的酒精产量较丙组少，丁组能量转换率较丙组高，丁组的氧气消耗量大于乙组。故D正确。
5.【解析】分析图中信息可得，结构乙为神经垂体，结构甲为腺垂体；a为蛋白质类激素，饲喂情况下会被动物的消化酶分解而失去作用，因此物质c的含量不发生改变；据图分析可知，物质c为甲状腺激素，其分泌增多，可通过反馈调节抑制下丘脑和垂体的活动；物质d为抗利尿激素，由垂体释放后进入血液循环，到达肾脏后，同肾小管和集合管上的靶细胞结合，促进肾小管和集合管对水的重吸收。所以说该激素在全身的血液中都存在，只不过特异性作用于肾小管和集合管。
6.【解析】A选项正确：R型细菌向S型细菌转化的原因是S型细菌的DNA进入到R型细菌中，并表达了S型细菌的遗传性状；B选项错误：搅拌的目的是让侵染的噬菌体和细菌分离，离心的目的是让上清液中析出重量较轻的噬菌体；C选项错误：分别用32P、35S标记的噬菌体，分别侵染未标记的细菌，离心后放射性分别主要在沉淀物、上清液中；D选项错误：若用无放射性的噬菌体，侵染体内含35S标记的细菌，离心后放射性主要分布在沉淀物中。
7.【解析】该遗传病是伴X染色体隐性遗传病，因为Ⅲ2是血友病患者，其基因型是XhY，根据Ⅲ3的外祖父是血友病患者可以推知，其母亲Ⅱ5的基因型是XHXh，则Ⅲ3的基因型是XHXh、XHXH，则其女儿Ⅳ1的基因型是XHXh，Ⅳ2性染色体异常可能是Ⅲ2在形成配子时XY没有分开，也可能是Ⅲ3在形成配子时XX没有分开；若Ⅲ2和Ⅲ3再生育，Ⅳ3个体为男性且患血友病的概率＝××＝；Ⅳ1的基因型是XHXh，与正常男性(基因型为XHY)婚配，后代患血友病的概率是。
第Ⅱ卷
8.（10分）【答案】(1)筛选出BDP01菌株　选择培养基　(2)灼烧　上一次划线的末端　平板划线　(3)①营养物质　增加溶液中的溶氧量　②30～35 ℃　小　③7.0
【解析】筛选微生物用选择培养基，以萘或蒽作为唯一碳源的培养基筛选出的是能降解萘或蒽的微生物。使用接种环操作的分离方法是平板划线法，从第二次开始每次都是从上一次划线的末端开始划线，因为线条末端细菌的数目比线条起始处要少。测定菌株的生长量涉及微生物在特定条件下的繁殖，需用液体培养基。温度为自变量时，pH为无关变量，要选择适宜的pH条件。
（评分标准：每空1分，共10分）
9.（14分）Ⅰ.（7分）【答案】(1)吞噬细胞　淋巴因子
(2)神经—体液调节
(3)神经　正电位　α银环蛇毒能与乙酰胆碱受体结合，阻碍兴奋传递到突触后膜（2分）
Ⅱ.（7分）【答案】(1)质壁分离(失水)　部分关闭(关闭)　　(C3)下降　(2)112（2分）
(3)如图（2分）
Ⅰ.【解析】(1)图甲中物质B是解题的关键，由示意图中免疫效应的发生过程及“Y”型的物质，推出物质B为抗体，产生抗体的⑤为浆细胞，浆细胞由B细胞增殖分化而来，则细胞③为B细胞，从而判断①为吞噬细胞，②为T细胞，物质A为淋巴因子，④为记忆细胞。(2)产生恐惧感的中枢在大脑皮层的感觉中枢，说明有神经调节的参与；甲状腺激素和肾上腺激素的含量增加，说明有体液调节的参与。(3)图乙⑥是突触小体，当兴奋传到⑥时，产生动作电位，膜电位表现为外负内正。α银环蛇毒能与乙酰胆碱受体结合，阻碍兴奋传递到突触后膜，可见α银环蛇毒是一种神经性毒液。
Ⅱ.【解析】(1)据图显示内侧部分壁厚，伸缩性小，外侧部分壁薄，伸缩性大，由炎热夏季中午细胞中水分流动的方向，可推知保卫细胞可能处于失水状态，引起气孔关闭。部分气孔关闭，导致CO2的供应减少，影响光合作用暗反应中CO2的固定。CO2的固定过程受阻，但光反应仍正常进行，引起细胞中C3含量相对下降，C5含量相对增多。(2)据图可知，1 klx的光照条件下，光合作用产生的O2总量为22.4 mL/h，因此5 h内光合作用产生的O2的量为112 mL。
（评分标准：除标明空以外，其余每空均为1分，共14分）
10.（11分）【答案】(1)生产者固定下来的太阳能和有机污染物中的化学能（2分）
30.03%（2分）
(2)　（2分）；营养级越高，DDT的含量越高
(3)有机物　降低
(4)生态系统的自我调节能力有一定的限度　好氧型微生物的有氧呼吸
【解析】根据能量流动特点，能量越多的生物所处营养级越低，另外，根据食物链的富集作用，营养级越高，DDT的含量越高。据此可以得出：乙是生产者，即第一营养级；甲、丁是第二营养级；丙是第三营养级。COD和BOD是反映环境污染的两个重要指标，两指标的数值越高，表明有机物的含量越高。
（评分标准：除标明空以外，其余每空均为1分，共11分）
11.（13分）【答案】(1)增大（1分）　(2)基因选择性表达　(3)碱基对替换（1分）　控制酶的合成来控制生物的新陈代谢过程　(4)（1分）　　24∶8∶3∶1　(5)先用基因型为Rrdd和rrDd的植株通过单倍体育种得到基因型为RRdd和rrDD的植株，然后让它们杂交得到抗旱型多颗粒杂交种(RrDd)。
【解析】(1)抗旱型农作物产生的代谢产物能够使细胞液的渗透压增大，从而增强根细胞的吸水能力。(2)该代谢产物在茎、叶肉细胞中很难找到的根本原因是基因的选择性表达。(3)对比R基因与r基因的核苷酸序列可知，R基因上的A被T取代从而突变成了r基因，这是碱基对的替换引起的基因突变。与抗旱有关的代谢产物是糖类，糖类的合成需要酶的催化，说明基因可以通过控制酶的合成来控制生物的新陈代谢。(4)由题干信息知，亲本基因型为rrDD、RRdd，F1的基因型为RrDd。①F1自交，F2抗旱型多颗粒植株中双杂合子(RrDd)所占比例为。②拔掉F2中所有的旱敏型植株后，剩余的植株中RR占，Rr占，自交所得F3中旱敏型植株(rr)所占比例为×＝。③由题意知，该植株与旱敏型多颗粒植株的基因型分别为RrDd、rrDd，F1中抗旱型多颗粒植株的基因型为RrDD、RrDd，它们相互受粉，杂交类型为RrDD×RrDD、RrDd×RrDd、2×RrDD×RrDd，F2的性状分离比为24∶8∶3∶1。(5)通过一次杂交获得抗旱型多颗粒杂交种(RrDd)需要用单倍体育种的方法。
（评分标准：除标明空以外，其余每空均为2分，共13分）
2014届四川省高考理科综合预测题
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
第I卷
注意事项:
本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B.反应N2O4＋N2H4==N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
4.已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+Q mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
6.25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的( )
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
D.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
7. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1
的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶
的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（ ）
提示：H2C2O4是二元弱酸
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
第II卷
本卷共4题，共58分。
8.（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，晶体类型为 。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。
（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO3的硫酸溶液）反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO2和Cl2），写出制取光气的化学方程式：

制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：
9.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
【探究二】
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
10.(16分)下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。
回答下列问题：
（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是 ；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是____________________ ______；
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________。
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是_________________________________ _________________
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，
该反应的反应类型是__ ___。
11.（14分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4________+11O22Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______ __________
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_______ ____。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是___________%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为___________。（计算结果保留两位小数）
2014届四川省高考理科综合预测题答案与解析及评分标准
理科综合化学部分
第Ⅰ卷
（42分，每题6分，错选或多选得0分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
A
D
D
C
B
1.【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。
2.【解析】选项A：根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)：m(NaOH)
＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以质量相同时，消耗碱量多的是Al。选项B：配
平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1 mol N2O4参加反应有8 mol电子发生转移。
选项D：1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为NA。
3.【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。
4.【解析】电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。
5.【解析】根据SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1 mol SiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于Q kJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03 mol·L-1·min-1，H2的速率应为0.015 mol·L-1·min-1，故C错误。当反应吸收热量为0.025Q kJ时，反应生成HCl为0.1 mol，将其通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。
6.【解析】pH>7时，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能满足c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)，即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：
c(K+)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以选项D是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知
c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此选项C是正确的。
7.【解析】此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式：
6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；
10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得：15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系：
15NaOH ~ 4KMnO4
15 4
3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1 V(KMnO4)×c(KMnO4)
列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.08000mol－1
第Ⅱ卷
8.（14分）【答案】（1）金刚石 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O 分子间形成氢键 V形 （4）HCl
（5）COCl2 sp2 极性 SO3 +CCl4 ==SO2Cl2 +COCl2↑（2分）
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）
【解析】（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。
（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。
（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。
（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。
（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。
（评分标准：除标明以外的空，每空均为1分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写或有误，均扣1分（错误超过两处扣2分）；若配平有误，扣2分，共14分）
9.（14分）【答案】
（1）铁钉表面被钝化 （2）①d ②66.7%（2分）
（3）检验是否除尽（2分）
（4）（2分）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
（7）否（1分），用托盘天平无法称量D或E的差量（2分）（可用分析天平称量D或E差量）
【解析】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行
（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别
（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。
（评分标准：除标明以外的空，每空均为1分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写或有误，均扣1分（错误超过两处扣2分）；若配平有误，扣2分，共14分）
10.（16分）
【解析】（1）A能发生银镜反应，说明A中含有—CHO；且1mol醛基可以和1molH2发生加成反应，但1mol A在催化剂作用下能与3 mol H2，并且分子量小于60，所以A为：HC≡C-CHO。由A生成B的反应为加成反应，也是还原反应。
（2）B为CH3CH2CH2OH，在浓硫酸作用下发生消去生成C为CH3CH=CH2，丙烯可以发生加聚反应生成D，方程式为：。
（3）①E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）；并且1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2，说明F可以氧化为二元羧酸，则说明E中苯环上的两个基团在对位，所以E为：。
（4）G是对苯二甲酸（HOOC－－COOH），与（CH3CH2CH2OH）在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应方程式为：HOOC－－COOH+2CH3CH2CH2OHH3CCH2CH2OOC－－COOCH2CH2CH3+2H2O，反应类型为：酯化反应 。
【答案】
酯化反应
（评分标准：化学方程式均为2分，（1）第一空2分，第二空1分，（3）①每个1分②2分（4）第二空1分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写或有误，均扣1分（错误超过两处扣2分）；若配平有误，扣2分，共16分）
11.（14分）
【答案】
（1）FeS2
（2）2SO2 + O2 2SO3（2分）
（3）a b d
（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（2分）
（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）
②14.56（2分） 2.31g（2分）
【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。
（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。
（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2 + O2 2SO3。
（3）选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。
（4）160g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量，则1mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为： SO3(g) + H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol。
（5）10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为C mol/L
设10克中有X mol的 (NH4)2SO4 和y mol的NH4HSO4则
132X + 115y=10…………………………………………………….(1)
10g时说明铵盐不足由N守恒知
n(NH3)=2X + y
20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4
HSO4— + OH— = SO42— + H2O
1 1
2y 2y
NH4+ + OH— = NH3 + H2O
1 1
50C×10—3—2y 50C×10—3—2y
由于产生的氨气一样多
n(NH3)=2X + y=50C×10—3—2y………………………………….(2)
30g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04mol
HSO4— + OH— = SO42— + H2O
1 1
3y 3y
NH4+ + OH— = NH3 + H2O
1 1
50C×10—3—3y 0.04
所以
50C×10—3—3y=0.04…………………………………………………….(3)
联立(1) (2) (3)解得
X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L
氮的质量百分含量= ×100％=(0.04+0.064) ×14/10×100％=14.56％
15g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4
HSO4— + OH— = SO42— + H2O
1 1
1.5y 1.5y
NH4+ + OH— = NH3 + H2O
1 1
50C×10—3—1.5y 50C×10—3—1.5y
n(NH3)= 50C×10—3—1.5y=50×4.64×10—3—1.5×0.064=0.136mol
m(NH3)=0.136×17=2.31g
（评分标准：除标明以外的空，每空均为1分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写或有误，均扣1分（错误超过两处扣2分）；若配平有误，扣2分，共14分）
2014届四川省高考理科综合预测题
理科综合物理部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共110分。
第I卷
注意事项：
本卷共7题，每题6分，共42分，每小题 给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.在物理学的发展过程中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是（ ）
A．在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时，用点电荷来代替物体的方法叫微元法。
B．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验采用了假设法。
C．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法。
D．伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法。
2.若宇航员在月球表面附近自高h处以初速度v0水平抛出一个小球，测出小球的水平射程为。已知月球半径为，万有引力常量为。则下列说法错误的是（ ）A．月球表面的重力加速度 B．月球的质量=
C．月球的平均密度ρ= D．月球的第一宇宙速度v=
3.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，R1＝20 ，R2＝30 ，C为电容器。已知通过R1的正弦交流电如图乙所示，则（ ）
A.交流电的频率为0.02 Hz
B.原线圈输入电压的最大值为200 V
C.电阻R2的电功率约为6.67 W
D.通过R3的电流始终为零
4.如图a、 b、 c、 d是均匀媒质中x轴上的四个质点.相邻两点的间距依次为2m、4m和6m一列简谐横波以2m/s的波速沿x轴正向传播，在t=0时刻到达质点a处，质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s时a第一次到达最高点。下列说法错误的是（ ）
A．在t=6s时刻波恰好传到质点d处
B．在t=5s时刻质点c恰好到达最高点
C．.质点b开始振动后，其振动周期为4s
D．.在4s5.一束由红、蓝两单色光组成的光线从一平板玻璃砖的上表面以入射角θ射入，穿过玻璃
砖自下表射出.已知该玻璃对红光的折射率为1.5.设红光与蓝光穿过玻璃砖所用的时间分
别为t1和t2，则在θ从0°逐渐增大至90°的过程中 （ ）
A. t1始终小于t2 B.t1始终大于t2
C.t1先大于后小于t2 D.t1先小于后大于t2
6.如图所示，楔形木块abc固定在水平面上，粗糙斜面ab和光滑斜面bc与水平面的夹角相同，顶角b处安装一定滑轮。质量分别为M、m（M>m）的滑块,通过不可伸长的轻绳跨过定滑轮连接，轻绳与斜面平行。两滑块由静止释放后，沿斜面做匀加速运动。若不计滑轮的质量和摩擦，在两滑块沿斜面运动的过程中（ ）
A.两滑块组成系统的机械能守恒
B.重力对M做的功等于M动能的增加
C.轻绳对m做的功等于m机械能的增加
D.两滑块组成系统的机械能损失等于M克服摩擦力做的功
7.如图，质量分别为mA和mB的两小球带有同种电荷，电荷量分别为qA和qB，用绝缘细线悬挂在天花板上。平衡时，两小球恰处于同一水平位置，细线与竖直方向间夹角分别为(1与(2（(1＞(2）。两小球突然失去各自所带电荷后开始摆动，最大速度分别为vA和vB，最大动能分别为EkA和EkB。则（ ）
A.mA一定小于mB B.qA一定小于qB
C.vA一定小于vB D.EkA一定大于EkB
第II卷
本卷共4题，共68分。
8.（17分）
Ⅰ.（8分）在一次探究小灯泡的伏安特性曲线的实验中，所用器材有：灯泡L，量程恰当的电流表A和电压表V，直流电源E，滑动变阻器R，开关S，要求灯泡两端电压从零开始变化．
(1)图13所示为某同学已连接的实物电路，经检查，发现电路中缺少一根导线，请你帮助他找到这根导线的位置，并画在图中；
图13
(2)若该同学在如图13所示状态完成了最后一根导线的连接，请指出其中仅有的两个不当之处：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
(3)电路连接正确后，分别测得两只灯泡L1、L2的伏安特性曲线，如图14甲中的Ⅰ和Ⅱ所示，然后将灯泡L1和L2与电池组(电动势和内阻均恒定)连成如图乙所示的电路．多次测量后得到通过L1和L2的电流平均值分别为0.30 A和0.60 A．请根据以上结果，在图甲中画出该电池组路端电压和干路电流的关系曲线．
图14
(4)由该曲线可以得知电池组的电动势为________V，内阻为________Ω.(结果取两位有效数字)
Ⅱ.（9分）（1）某同学在应用打点计时器做验证机械能守恒定律实验中，获取一根纸带如图，但测量发现0、1两点距离远大于2mm,且0、1和1、2间有点漏打或没有显示出来，而其他所有打点都是清晰完整的，现在该同学用刻度尺分别量出2、3、4、5、6、7六个点到0点的长度hi（i=2．3．4…7），再分别计算得到3、4、5、6四个点的速度vi和vi2（i= 3．4．5．6），已知打点计时器打点周期为T。
①该同学求6号点速度的计算式是：v6=
②然后该同学将计算得到的四组（hi ，vi2 ）数据在v2- h坐标系中找到对应的坐标点，将四个点连接起来得到如图所示的直线，请你回答：接下来他是如何判断重锤下落过程机械能守恒的？（说明理由）
答：
（2）实验室的斜面小槽等器材装配图甲所示的装置．钢球从斜槽上滚下，经过水平槽飞出后做平抛运动．每次都使钢球在斜槽上同一位置滚下，钢球在空中做平抛运动，设法用铅笔描出小球经过的位置，通过多次实验，在竖直白纸上记录钢球所经过的多个位置，连起来就得到钢球做平抛运动的轨迹。
①某同学在安装实验装置和进行其余的操作时都准确无误，他在分析数据时所建立的坐标系如图乙所示。他的错误之处是 ________________________。
②该同学根据自己所建立的坐标系，在描出的平抛运动轨迹图上任取一点（x，y），运用公式求小球的初速度，这样测得的平抛初速度值与真实值相比____。（填“偏大”、“偏小”、或“相等”）
9.（15分）节能混合动力车是一种可以利用汽油及所储存电能作为动力来源的汽车。有一质量m=1000kg的混合动力轿车，在平直公路上以v1=90km/h匀速行驶，发动机的输出功率为P=50kw。当驾驶员看到前方有80km/h的限速标志时，保持发动机功率不变，立即启动利用电磁阻尼带动的发电机工作给电池充电，使轿车做减速运动，运动L=72m后，速度变为v2=72km/h。此过程中发动机功率的1/5用于轿车的牵引，4/5用于供给发电机工作，发动机输送给发电机的能量最后有50%转化为电池的电能。假设轿车在上述运动过程中所受阻力保持不变。求：
（1）轿车以90km/h在平直公路上匀速行驶时，所受阻力F阻；（2）轿车从90km/h减速到72km/h过程中，获得的电能E电；（3）轿车仅用其在上述减速过程中获得的电能E电维持72km/h匀速运动的距离L′。
10．(17分) 如图（甲）所示，轻质细线绕过两个光滑的轻滑轮，线的一端系一质量M=0.4kg重物，重物置于倾角为=300的光滑斜面上（绳GH段平行于斜面)，另一端系一质量为m=0.1kg、电阻为r=0.5的金属杆。在竖直平面内有间距为L=1m的足够长的平行光滑金属导轨PQ、EF，在QF之间连接有阻值为R=1的电阻（导轨电阻不计），磁感应强度为B=0.5T的匀强磁场与导轨平面垂直。开始时金属杆置于导轨下端，将重物由静止释放，最终能沿斜面匀速下滑。运动过程中金属杆始终与导轨垂直且接触良好,g 取10 m/s2；求：
（1）重物匀速下滑的速度v的大小；
（2）当M匀速运动时，突然剪断细线，m继续上升h=0.9m高度后达到最高点，求此过程中R上产生的焦耳热；
（3）对一定的磁感应强度B,重物的质量M取不同的值,测出相应的重物做匀速运动时的速度，可得出v-M实验图线。图（乙）中画出了磁感应强度分别为B1和B2时的两条实验图线，试根据实验结果计算B1和B2的比值。
11.（19分）
图为可测定比荷的某装置的简化示意图，在第一象限区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小B=2.0×10-3T,在X轴上距坐标原点L=0.50m的P处为离子的入射口，在Y上安放接收器，现将一带正电荷的粒子以v=3.5×104m/s的速率从P处射入磁场，若粒子在y轴上距坐标原点L=0.50m的M处被观测到，且运动轨迹半径恰好最小，设带电粒子的质量为m,电量为q,不记其重力。
（1）求上述粒子的比荷；
（2）如果在上述粒子运动过程中的某个时刻，在第一象限内再加一个匀强电场，就可以使其沿y轴正方向做匀速直线运动，求该匀强电场的场强大小和方向，并求出从粒子射入磁场开始计时经过多长时间加这个匀强电场；
（3）为了在M处观测到按题设条件运动的上述粒子，在第一象限内的磁场可以局限在一个矩形区域内，求此矩形磁场区域的最小面积，并在图中画出该矩形。
2014届四川省高考理科综合预测题答案与解析及评分标准
理科综合物理部分
第Ⅰ卷
（42分，每题6分，漏选得3分，错选或多选得0分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
C
B
A
CD
AD
1.【解析】在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时，用点电荷来代替物体的方法叫理想模型法，A项错误；在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验采用了控制变量法，B项错误；在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法，C项错误。
2.【解析】根据平抛运动规律，L= v0t，h=gt2，联立解得g=，选项A正确；由mg=G解得，选项B正确；由mg=m解得v== ，选项D正确；月球的平均密度ρ== ，选项C错误。
3.【解析】根据变压器原理可知原副线圈中电流的周期、频率相同，周期为0.02s、频率为50赫兹，A错。由图乙可知通过R1的电流最大值为Im＝1A、根据欧姆定律可知其最大电压为Um＝20V，再根据原副线圈的电压之比等于匝数之比可知原线圈输入电压的最大值为200 V、B错；因为电容器有通交流、阻直流的作用，则有电流通过R3和电容器，D错；根据正弦交流电的峰值和有效值关系并联电路特点可知电阻R2的电流有效值为I＝、电压有效值为U＝Um/V，电阻R2的电功率为P2＝UI＝W、C对。
4.【解析】根据题述“在t=0时刻到达质点a处，质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s时a第一次到达最高点”可知周期为T=4s。波长λ=vT=2×4m=8m。在t=6s时刻波恰好传到质点d处，选项A正确。在t=3s时刻波传播到质点C，在t=5s时刻质点c恰好回到平衡位置，在t=6s时刻到达最高点，选项B错误。质点b开始振动后，其振动周期为4s，选项C正确。在4s5.【解析】设折射角为α，玻璃砖的厚度为h，由折射定律n= ，且n= ，在玻璃砖中的时间为t= ，联立解得t2∝，红光频率较小，θ为零时，t1＜t2，θ为90°时，趋近渐近线，初步判定该函数为单调函数，通过带入θ为其它特殊值，仍然有t1＜t2，故A对。
6.【解析】由于斜面ab粗糙，在两滑块沿斜面运动的过程中，.两滑块组成系统的机械能不守恒，选项A错误。由动能定理，重力对M做的功大于M动能的增加，选项B错误。由功能关系，轻绳对m做的功等于m机械能的增加，选项C正确。由功能关系可知，两滑块组成系统的机械能损失等于M克服摩擦力做的功，选项D正确。
7.【解析】
分别对A、B进行受力分析，如图所示
两球间的库仑斥力是作用力与反作用力总是大小相等，与带电量的大小无关，因此B选项不对，
对于A球：
对于B球：
联立得：F= 又θ1＞θ2可以得出:mA在两球下摆的过程中根据机械能守恒：
可得：
可得：
开始A、B两球在同一水平面上，
由于θ1＞θ2可以得出:LA>LB
这样代入后可知： C选项正确
A到达最低点的动能：
B到达最低点的动能：
由于θ1＞θ2可知，
又：
可得：因此D选项也正确。
第Ⅱ卷
8.（17分）Ⅰ.（8分）答案：(1)如图所示（1分）
(2)①开关应处于断开状态进行连线（1分）
②滑动变阻器的滑片P应拨至b端（1分）
(3)如图所示（2分）
(4)4.2(4.0～4.5)（1分）　1.7（2分）
【解析】(1)电源正极没有接出导线，正确的电路图如答案图所示．
(2)从实验安全的角度考虑，本实验的两个不当之处为：①开关应处于断开状态进行连线；②为了保护电路，滑动变阻器滑片P应拨至b端．
(3)I1＝0.3 A时由甲图中Ⅰ图线知对应电压U1为3.5 V，I2＝0.6 A时由甲图中Ⅱ图线知对应电压U2＝3.0 V，即知道路端电压随电流变化图线的两个点，在U－I坐标系中过这两点作直线，如答案图所示．
(4)由图线的斜率可知电源内阻为1.7 Ω，由图线的纵截距可知电源电动势为4.2 V.
（评分标准见答案，共8分）
Ⅱ.（9分）答案：（1）① （2分）
②根据机械能守恒定律，从0点到任意i点有 得到： 关系是一条直线 斜率为2g，所以只要在直线上取相对较远两点，计算出斜率，与2g比较，在实验误差范围内相等即可（3分）
（2）①直角坐标系的原点应建在小球飞离斜槽槽口时球心的水平投形点处．它在槽口正上方r ( r为小球半径）处．而该同学却错误地将坐标原点取在槽口处（2分）
②偏大（2分）
【解析】无
（评分标准见答案，共9分）
9.（15分）【解析】(1)汽车牵引力与输出功率关系
P＝F牵v （2分）
将P＝50 kW，v1＝90 km/h＝25 m/s代入得
F牵＝＝2×103 N?（2分）
当轿车匀速行驶时，牵引力与阻力大小相等，有
F阻＝2×103 N??（1分）
(2)在减速过程中，注意到发动机只有P用于汽车的牵引．根据动能定理有
Pt－F阻L＝mv22－mv12??（2分）
代入数据得Pt＝1.575×105 J?（2分）
电源获得的电能为： E电＝0.5×Pt＝6.3×104 J?（2分）
(3)根据题设，轿车在平直公路上匀速行驶时受到的阻力仍为F阻＝2×103 N．在此过程中，由能量转化及守恒定律可知，仅有电能用于克服阻力做功．
E电＝F阻L′（2分） 代入数据得L′＝31.5 m.（2分）
（评分标准见解析，共15分）
10．（17分）【解析】
(1)重物匀速下滑时，其中F为绳子的拉力 （1分）
金属杆匀速运动时，受绳子的拉力、金属杆的重力mg、向下的安培力FA
则： （1分）

对金属杆有：安培力 （1分）
感应电动势 （1分）
感应电流 （1分）
则
由以上各式得：
代入数据得 （1分）
(2)剪断细线后由能量守恒得：
（2分）
（2分）
代入数据得： （2分）
(3)由第一问结果及题意可得的函数关系式为

结合图线可知，斜率 （1分）
（1分）
（1分）
因此 （2分）
（评分标准见解析，共17分）
11.（19分）【解析】
（1）设粒子在磁场中的运动半径为r。如图甲，依题意M、P连线即为该粒子在磁场中作匀速圆周运动的直径，由几何关系得
①（1分）
由洛伦兹力提供粒子在磁场中作匀速圆周运动的向心力，可得
②（2分）
联立①②并代入数据得
=4.9×C/kg（或5.0×C/kg） ③（2分）
（2）设所加电场的场强大小为E。如图乙，当粒子子经过Q点时，速度沿y轴正方向，依题意，在此时加入沿x轴正方向的匀强电场，电场力与此时洛伦兹力平衡，则有
④（1分）
代入数据得
⑤（1分）
所加电场的长枪方向沿x轴正方向。由几何关系可知，圆弧PQ所对应的圆心角为45°，设带点粒子做匀速圆周运动的周期为T，所求时间为t，则有
⑥（2分）
⑦（2分）
联立①⑥⑦并代入数据得
⑧（2分）
（3）如图丙，所求的最小矩形是，该区域面积 ⑨（2分） （2分）
联立①⑨并代入数据得 （2分）矩形如图丙中（虚线）
（评分标准见解析，共19分）

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