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物理部分(共110分)
一、选择题(本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列选项中正确的是
A．卢瑟福的α粒子散射实箍证明了原子中的电子能在某些不连续的轨道上运动
B．有核反应方程：，其中k=2，d=2
C．在光电效应实验中，如果需要增大光电子的最大初速度，可采用的方法是减小入射光的频率
D．由知，磁感应强度的大小跟磁场力成正比，跟检验电流的I、L之积成反比
2．用一根长1 m的轻质细绳将一幅质量为1 kg的画框对称悬挂在墙壁上。已知绳能承受的最大张力为10 N。为使绳不断裂，画框上两个挂钉的间距最大为(g取10 m/s2)
A． B． C． D．
3．如图所示为某住宅区的应急供电系统，由交流发电机和副线圈匝数可调的理想
降压变压器组成．发电机中矩形线圈所围的面积为S匝数为N，电阻不计，它可
绕水平轴在磁感应强度为B的水平匀
强磁场中以角速度匀速转动．矩形线圈通
过滑环连接降压变压器，滑动触头P上下移
动时可改变输出电压，表示输电线的电
阻．以线圈平面与磁场平行时为计时起点，
下列判断正确的是( )
A．若发电机线圈某时刻处于图示位置，穿过线圈平面磁通量为零，固变压器原线圈的电流瞬时值为零
B．发电机线圈感应电动势的瞬时值表达式为
C．当用电量增加时，为使用户电压保持不变，滑动触头P应向上滑动
D．当滑动触头P向下移动时，变压器原线圈两端的电压将升高
4．在马航失联客机搜寻过程中，我国动用了10多颗卫星参于搜救工作，
其中的三颗卫星如图所示，A为地球同步卫星，B为周期小时海
洋卫星，C是遥感卫星，运动轨道是椭圆，且近地点N与地面相切，远
地点M与B轨道相切，三颗卫星都在赤道平面内，且运行方向相同，对这三颗卫星分析对比可知
A．C卫星在M点的加速度大于B卫星在M点的加速度
B．C卫星在M点的速度小于B卫星在M点的速度
C．C卫星在近地点N的速度小于7.9km/s
D．从图示位置开始计时，B卫星与A在一天内相遇(距离最近时为相遇)6次
5．如图所示，空间存在一匀强电场，其方向与水平方向间的夹角为30°，A、B与电场垂直，一质量为m，电荷量为q的带正电小球以初速度从A点水平向右抛出，经过时间t小球最终落在C点，速度大小仍是，且AB=BC，则下列说法中正确的是( )
A．电场方向沿电场线斜向上 B．电场强度大小为
C．小球下落高度 D．此过程增加的电势能等于
二、非选择题(本大题共4小题，共68分)
6．(19分)(1)①学习物理除了知识的学习外，还要领悟并掌握处理物理问题的思想与方法．下图是我们学习过的几个实验，其中所用的物理思想与方法表述正确的是
A．①用到了控制变量法B．②用到了等效思想C．③用到了微元法D．④用到了归纳法
②某组同学用如图甲所示装置，来探究小车质量不变的情况下，小车的加速度与小车受到的力的关系．该组同学由实验得出的数据，作出图象，如图乙所示，那么该组同学实验中出现的问题可能是________．
A．实验中没有平衡摩擦力 B．实验中摩擦力平衡过度
C．实验中绳子拉力方向一定没有跟平板平行 D．实验中小车质量发生变化
③实验中得到一条打点的纸带如图(丙)所示，
为尽量减小误差，取A、B、C、D、E、F、G共7
个计数点，已知相邻计数点间的时间间隔为T，
且间距、、、、、已量出，则小车加速度的表达式为=________________________
(2)在“测定某电源的电动势和内阻”实验中，实验电路如图(甲)所示，R为电阻箱，阻值范围0～9999Ω，是保护电阻，V为理想电压表．该同学连接好电路后，闭合电键S，改变电阻箱的电阻值，读取电压表的示数．根据读取的多组数据，他画出了图(丁)所示的图像．
①请在图(丙)中选择合适的器材根据电路图
(甲)画线连接实物图；
②如图(乙)，是一正在测量中的电阻箱示意图，则该电阻箱的读数为_______Ω；
③对图(丁)所示图像，当时外电路处于________．状态；(选填“通路”、“断路”或“短路”)；根据图(丁)可求得该电池的电动势E=________V，内阻r=_______Ω．
7．(15分)在研究摩擦力特点的实验中，将木块放在水平长木板上，如图a所示，用力沿水平方向拉木块，拉力从0开始逐渐增大．分别用力传感器采集拉力和木块所受到的摩擦力，并用计算机绘制出摩擦力f拉力F的变化图像，如图b所示．已知木块质量为0.78kg．取重力加速度g=10m/s2， ，
(1)求木块与长木板间的动摩擦因数．
(2)若木块在与水平方向成37°角斜向右上方的
恒定拉力F作用下，以=2.0m/s2的加速度从静止开始做匀变速直线运动，如图c所示．。拉走大小应为多大?
8．(16分)如图所示为一种质谱仪示意图，由加速电场、静电分析器和磁分析器组成。已知：静电分析器通道的半径为R，均匀辐射电场的场强为磁分析器中有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感强度为B0，问：
(1)为了使位于A处电量为q、质量为m的离子，从静止开始经加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，加速电场的电压U应为多大?
(2)离子由P点进入磁分析器后，最终打在乳胶片上的Q点，该点距入射点P多远?
9．(18分)如图所示，水平面上方被竖直线心分隔成两部分，M点左侧地面粗糙，与B球间的动摩擦因数为μ=0.5，右侧光滑。MN右侧空间有一范围足够大的匀强电场。在O点用长为R=5m的轻质绝缘细绳，拴一个质量mA=0.04kg，带电量为q=+2×10﹣4C的小球A，在竖直平面内以v=10m/s的速度做顺时针匀速圆周运动，小球A运动到最低点时与地面刚好不接触。处于原长的弹簧左端连在墙上，右端与不带电的小球B接触但不粘连，B球的质量mB=0.02kg，此时B球刚好位于M点。现用水平向左的推力将B球缓慢推至P点(弹簧仍在弹性限度内)，MP之间距离为L=10cm，推力所做的功是W=0.27J，当撤去推力后，B球沿地面向右滑动恰好能和A球在最低点处发生正碰，并瞬间成为一个整体C(A、B、C均可视为质点)?碰撞前后电荷量保持不变，碰后瞬间立即把匀强电场的场强大小变为E=6×103N/C，电场方向不变。(取g=10m/s2)求：
(1)在A、B两球碰撞前匀强电场的大小和方向；
(2)A、B两球碰撞后瞬间整体C的速度；
(3)整体C运动到最高点时绳的拉力大小。
三、选做题(本次考试无第11题，考生必须选做其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置)
选修部分(选修3-3)(12分)
10． (1)以下说法正确的是( )
A．气体放出热量，其分子的平均动能一定减小
B．机械能不可能全部转化为内能，内能也无法全部用来做功而转化成机械能
C．气体压强的大小跟气体分子的平均动能、分子的密集程度这两个因素有关
D．蔗糖受潮后会粘在一起，没有确定的几何形状，它是非晶体
(2)一定质量的理想气体被活塞封闭在圆筒形的金属汽缸内，如图所示．活塞的质量m=30 kg，截面积S=100 cm2，活塞与汽缸底之间用一轻弹簧连接，活塞可沿汽缸壁无摩擦滑动但不漏气，开始使汽缸水平放置，连接活塞和汽缸底的弹簧处于L0=50 cm的自然长度．经测量大气压强P0=1.0×105Pa．现将汽缸从水平位置缓慢地竖直立起，稳定后活塞下降了△L1=10 cm，若g=10 m/s2，求弹簧的劲度系数k．
化学部分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 A1：27 Cl：35.5
1．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。
①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； ③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④有机合成中尽量选用加成反应制备新物质；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4﹣+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B．Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合：3Ba2++2NO3﹣+3H2SO3===4H++3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣===BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
3．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是，( )
A．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶
B．氢氧化铁胶体(氯化铁)：加入足量硝酸银溶液，过滤
C．乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热，蒸馏
D．氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
4．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是
A．a为CH4，b为CO2
B．CO32﹣向正极移动
C．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
D．此电池在常温时也能工作
5．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见下图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是
A．绿原酸分子中有4个手性碳原子
B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C．每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应
D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
6．下列有关说法正确的是
A、常温下，0.1 mol·L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L﹣1HA溶液与0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液
中一定存在：c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0
时，溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L﹣1：
c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
7．已知反应I：CO(g)+H2O(g) 2 CO2(g)+H2(g)在T℃时的平衡常数K=0.32。又有反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣90kJ·mol﹣1，下图是在容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．在T℃下，若c始(CO)=1 mol·L﹣1，c始(H2O)=1 mol·L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10％，则此时反应I：v正>v逆
B．上图中压强p1>p2
C．在其他条件不变的情况下，反应II再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，平衡常数增大
D．在温度100℃、压强p1下，反应II中CO和H2的转化率相等，且该温度下的平衡常数：
8．(12分)下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：
_______________________________________________________________________________
(2)检验D溶液中阳离子的方法是
_______________________________________________________________________________
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，己知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________________
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。
9．(16分)已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：
试回答下列问题。
(1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是
_______________________________________________________________________________
步骤②赶滤后，滤液中的主要溶质有______(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是
_______________________________________________________________________________
(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是
_______________________________________________________________________________
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________________
经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验______(填“能”或“不能”)代替实验④。
(4)已知NH4C1和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：
温度(℃)
20
30
40
60
80
NH4Cl
37.2
31.4
45.8
65.6
77.3
ZnCl2
396
437
452
541
614
从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是
_______________________________________________________________________________
(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是____________________
______________________________________________________________________________
10．(15分)阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α一氨基丁二酸为原料合成。
已知：
(1)A中含氧官能团的名称为____________________________________________________
(2)①、⑤的反应类型依次为___________________、_____________________
(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：
___________________、__________________
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。
(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________
(5)写出以1，3-丙二醇(HOCH2—CH2—CH2OH)为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选)。合成路线流程(以反应条件及各步产物表示)示例如下
CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
_______________________________________________________________________________
11．(16分)碳、氯是两种非常重要的非金属元素。
I．(1)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =﹣566.0 kj·mol﹣1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =﹣890.0 kJ·mol﹣1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______________________
已知：CO中的化学键为：C≡O，结合上述反应的反应热，若要计算C≡O的键能EC≡O，下列键能数据可行的是________
A．EC﹣H EO=O EO﹣H B．EO=O EC=O C．EC=O EC﹣H EC﹣H D．EO=O EO﹣H，
(2)有机燃料电池被广泛应用于实际。已知苯甲醇与酸性高锰酸钾反应是放热反应，现以苯甲醇、KMnO4、H2SO4设计电池(以惰性金属铂为电极)，则其负极反应为：_________
______________________________________。
II．(1)氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n，其原因是
________________。
(2)己知BCl3熔点为﹣107.3℃，沸点12.5℃。易溶于苯、二硫化碳。可判断BCl3为____________晶体(填晶体类型)。
(3)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如下图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式为________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的配合物为________(填化学式)。
(4)氯碱工业中氯气、烧碱是电解食盐水时按照二者固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上比率k=_____________(要求计算表达式和结果)。
(5)若向NaHSO3溶液中通入少量的Cl2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
生物部分
一、选择题(每题只有一个答案，每题6分，共30分)
1．下列关于人体生命活动调节过程的叙述，正确的是( )
A．大量饮水→垂体释放的抗利尿激素增加→尿量增加→渗透压稳定
B．炎热环境→大脑皮层体温调节中枢兴奋→散热增加→体温稳定
C．饥饿→胰高血糖素分泌增加→肌糖原分解→血糖稳定
D．剧烈运动→乳酸增加→体液中的某些离子缓冲→pH相对稳定
2．下列关于生物学实验研究方法和原理等叙述中错误的是
A．用35S标记噬菌体的实验目的是：研究细菌的遗传物质
B．在观察植物细胞有丝分裂的实验中，需用解离液使细胞分散开
C．分离叶绿体中色素的实验原理是：各种色素在层析液中溶解度不同
D．低温诱导洋葱染色体数目变化的实验中，卡诺氏固定液的作用是将细胞固定
3．现代生物进化理论认为：种群是生物进化的基本单位，下列有关种群及进化的叙述不正确的是 ( )
A．自然选择直接作用于个体的表现型，并决定了生物的进化方向
B．在没有自然选择的情况下，种群的基因频率仍然可能发生改变
C．研究种群“S”型增长曲线在控制有害动物的应用时，人们发现种群数量控制在“K/2”值左右最有效
D．种群研究的核心问题是种群数量的变化规律
4．甲图表示在一定条件下某绿色植物细胞内部分物质转化过程，乙图表示在适宜温度条件下该植物净光合速率与环境因素之间的关系。下列叙述正确的是( )
A．图乙中光照强度为B时，细胞内X物质的产生速率比Y物质产生速率要快
B．图甲中①②③④四个过程不能在同一个细胞中进行
C．图甲中物质X和Y的合成场所分别在叶绿体基质和线粒体基质
D．图乙中光照强度小于A时，两曲线重合的原因主要是受二氧化碳浓度的限制
5．图示为健康人体内一个精原细胞在睾丸中经两次分裂形成四个细胞的过程图解。下列说法错误的是( )
A．若缅胞1、2、3、4都有X和Y染色体，则甲、乙、丙过程均为有丝分裂
B．若着丝点分裂只发生在甲过程，则甲过程各分裂期的细胞中染色体组数变化为2→2→2→2
C．若X、Y染色体在甲过程分离，则细胞1、2、3、4都有2 3条染色体
D．若细胞1染色体为细胞3的两倍，核DNA相同，则乙为有丝分裂，丙为减数第一次分裂
6．下图是蛋白质合成示意图(图中甲表示甲硫氨酸，丙表示丙氨酸)，叙述错误的是( )
A．若该mRNA中(A+U)/(G+C)>0.2，则合成它的DNA双链中(A+T)/(G+C)=0.2
B．此过程叫翻译，连接甲和丙的化学键④是肽键
C．图中的③在向右侧移动，①内形成2个②的结合位点
D．密码子GCU，在人体细胞和小麦细胞中决定的氨基酸都是丙氨酸
二、简答题(每空2分，共54分)
7．(10分)某兴趣小组对某池塘及其周围荒地的种群和群落等进行调查，得到如下相关信息，请分析并回答：
(1)在生命系统的结构层次中，池塘属于_______。池塘内青鱼、草鱼、鲢鱼和鳙鱼在水体中具有明显的分层现象，限制鱼类分层现象的主要因素是________。
(2)在调查过程中发现池塘周围有生理特征十分相似的甲乙两种一年生植物，科研人员将两种植物按照不同比例混合播种，对收获的种子进行分析，计算出不同种植比率下收获种子的比率，结果如下表
种植比率(甲／乙)
0.25
0.67
1.50
4.00
收获种子比率(甲／乙)
0.37
1.45
2.06
8.08
若按照0.25的种植比率种植，以后每年将获得的全部种子再混种下去，这样连续种植10年，下列选项中最可能的结果是_______。
A．甲占优势 B．乙占优势 C．两者优势大致相当 D．不能确定
(3)为了满足粮食需求，人们将荒地开垦为农田，这样的人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的_____________进行。
(4)有人认为人吃猪肉、猪吃人的剩饭菜实现了师生和猪之间的能量循环，该观点错误的原因是______________
8．(20分)某种羊的有角和无角为一对相对性状，由常染色体上的基因控制。多对雄羊和雌羊进行交配得到F1，F1自由交配得到F2结果如下表。请据此分析，回答下列问题：
P
F1
F2
雄性
有角(基因型相同)
有角
有角：无角=15：1
雌性
无角(基因型相同)
有角
有角：无角=9：7
注：以下题目中，一时等位基因用(A、a)表示，两对等位基因用(A、a)和(B、b)表示，三对等位基因用(A、a)、(B、b)和(C、c)表示，以此类推。
(1)羊的有角和无角性状由________对等位基因控制，且遵循________定律。
(2)亲代雄羊的基因型有________种可能，F1中雄羊的基因型为________。
(3)F2中无角雌羊中纯合子概率为________，用F2中有角雌羊和无角雄羊随机交配，子代出现有角雌羊的概率为________。
(4)下图为耐高温饲养环境的羊的培育过程示意简图
图中过程②中将耐高温基因整合到染色体上的酶是________，羊丁和________的性状绝大多数相似，造成少部分性状有差异的原因可能是________、________。
9．(24分)苦马豆素(SW)是一种具有抗肿瘤功能的生物碱。为了解苦马豆素在抗肿瘤过程中的作用效果，科研人员进行了相关研究。
(1)细胞发生癌变的根本原因是________。癌变后，细胞膜上的________等物质减少，使得癌细胞容易在体内分散和转移。同时，某些癌细胞的细胞膜成分发生改变，出现甲胎蛋白等物质，这些物质可以作为________刺激机体产生特异性免疫，这种现象体现了细胞膜具有
________的功能。癌细胞的线粒体也较正常细胞减少，从而影响了癌细胞中的________过程。(填选项前的符号)
A．葡萄糖分解成丙酮酸、[H] B．丙酮酸转化成乳酸
C．丙酮酸和水彻底分解成CO2和[H] D．[H]和氧结合形成H2O
(2)细胞凋亡是________所决定的细胞自动结束生命的过程。为研究SW对胃癌细胞凋亡的影响，科研人员进行了下列实验：取胃癌细胞用________处理后，使之分散成单个细胞，用细胞培养液进行培养，此细胞培养液与植物组织培养基最主要的不同是需要添加________。将制备好的细胞悬液放入恒温________培养箱内，在适宜条件下培养一段时间后，加入不同浓度的SW，分别培养24h、48h、72h后，统计结果如下：
将经实验处理过的胃癌细胞制成装片在显微镜下进行观察，可以观察到癌细胞出现了凋亡的特征。结合图中数据可以得出的结论是________________________________________。
(3)为研究不同浓度SW在治疗肿瘤的过程中对机体免疫调节功能的影响，科研人员利用正常小鼠和移植肿瘤的小鼠进行了相关实验。实验过程中，除设置不同浓度SW处理的实验组以外，还需设置___________作为对照。(填选项前的符号)
A．注射等量清水的正常小鼠 B．注射等量生理盐水的正常小鼠
C．注射等量生理盐水的移植肿瘤小鼠 D．注射等量不同浓度SW的移植肿瘤小鼠
如果还需要将SW与具有免疫调节功能的临床应用药物左旋咪唑的效果进行比较，应设置 ________________________作为对照才能得出结论。

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