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2014年高考理科新课标I卷
终极预测仿真卷（二）
本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分；限时150分钟，满分300分
第Ⅰ卷（选择题，126分）
一、单项选择题：（本题共21题，第20、21题至少有两项符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其它为单选。共21小题，每小题6分，共126分）
1.有人从某种哺乳动物体内提取出一种成熟细胞。经化学分析，细胞中不含有DNA而含有红色含铁的蛋白质，下列生理活动最可能发生在该细胞中的是（ ）。
A．DNA→mRNA→蛋白质
B．丙酮酸+水→CO2++能量
C．葡萄糖→2C3H6O3+能量
D．氨基酸甲+氨基酸乙+氨基酸丙+……→蛋白质+H2O
2．下列关于动物细胞的叙述，正确的是（ ）。
A．含有核酸的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体
B．标记的亮氨酸进入细胞后，一定上会依次出现在核糖体、内质网、高尔基体中
C．若标记的氨基酸缩合产生了，水中的只能来自于氨基酸的氨基
D．细胞癌变后膜表面糖蛋白减少，细胞衰老后膜通透性发生改变，物质运输能力降低
3.鱼被宰杀后，鱼体内的ATP会生成具有鲜味的肌苷酸，但酸性磷酸酶(ACP)会催化肌苷酸分解导致鱼肉鲜味下降。为了研究鱼类的保鲜方法，研究者从草鱼、鮰鱼和鳝鱼中分离得到ACP，并对该酶活性进行了系列研究，相关实验结果如下。下列有关叙述正确的是( )。
金属
离子
浓度
（mmol/L）
相对活性（％）
草鱼
鮰鱼
鳝鱼
Na＋
30
100.83
101.47
96.03
Zn+
1
112.38
116.06
158.13
Ca2+
5
65.21
96.18
88.18
ACP在不同浓度金属离子中的相对酶活性
性
A．不同鱼类的ACP活性都会随着温度的上升而增大
B．将宰杀后的鮰鱼放到37℃左右的环境中一段时间能保持其鲜味
C．将宰杀后的草鱼放到适宜浓度的Ca2+溶液中鲜味下降的速度会减慢
D． Zn+能使这三种鱼的鲜味下降速度都减慢
4.2013年8月的“恒天然奶粉原料检出肉毒杆菌”事件被证实是虚惊一场．该事件之所以会引起如此大负面影响是因为肉毒杆菌是一种生长在缺氧环境下的细菌，在罐头食品及密封腌渍食物中生存能力极强，其繁殖过程中会分泌一种蛋白质类的肉毒毒素，该毒素能引起特殊的神经中毒症状，致残率、病死率极高。据此分析下列有关说法正确的是( )。
A.肉毒杆菌是异养生物，有氧环境中能量大部分来自线粒体
B.肉毒毒素的合成和分泌过程需要内质网和高尔基体的参与
C.与呼吸道相比，消化道更容易被肉毒杆菌感染而致病
D.肉毒杆菌细胞中没有染色体，其增殖方式为无丝分裂
5．测得某植物在适宜的光照、CO2浓度，不同温度下的净光合速率和结果如图所示，据图分析不正确的是( )。www.21-cn-jy.com
A．在10 ℃时，光合速率大于呼吸速率
B．光合速率与呼吸速率相等时对应的温度是40 ℃
C．若温度保持在25 ℃，每天交替进行12 h光照、 12 h黑暗，植物能正常生长
D．在温度为45 ℃的条件下，植物叶肉细胞中产生ATP的场所有线粒体、细胞质基质
6．下图表示细胞内遗传信息传递过程。在根尖的分生区和成熟区细胞的细胞核中( )。
A．两者都只有① B．前者有①、②、③，后者只有②和③
C．两者都只有①和② D．前者只有①和②，后者只有②
7．下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）。
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质
8．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）。
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（ ）。21教育网
A．K+、Na+、NO3-、SiO32- B、Al3+、K+、SO42-、S2-2·1·c·n·j·y
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
10．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）。
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体
CaCO3 + 2H+===Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-== BaSO4↓ + H2O
11．某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．该反应的反应热△H= E2- E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
12．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）。【来源：21·世纪·教育·网】
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2?
13．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 2-1-c-n-j-y
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
140.0g
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO4  4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．3CuSO4  3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C．5CuSO4  5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO4  6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
14.天文学家发现了某恒星有一颗行星在圆形轨道上绕其运动，并测出了行星的轨道半径和运行周期。由此可推算出（ ）。　　21*cnjy*com
A.行星的质量 B.行星的半径
C.恒星的质量 D.恒星的半径
15．小明撑一雨伞站在水平地面上，伞面边缘点所围圆形的半径为R，现将雨伞绕竖直伞杆以角速度匀速旋转，伞边缘上的水滴落到地面，落点形成一半径为的圆形，当地重力加速度的大小为，根据以上数据可推知伞边缘距地面的高度为（ ）。
A． B． C． D．
16．如图所示，上方固定有长方体盒子的斜劈A放在固定的斜面体C的斜面上，在盒子内放有光滑球B，B的直径略小于盒子内侧前后壁间的距离。现使斜劈A在斜面体C上静止不动，此时盒子内侧的M、N点对球B均无压力。以下说法中正确的是（ ）【版权所有：21教育】
A．若C的斜面光滑，斜劈A以一定的初速度沿斜面向上滑行，则M点对球B有压力
B．若C的斜面光滑，斜劈A以一定的初速度沿斜面向上滑行，则N点对球B有压力
C．若C的斜面粗糙，且斜劈A沿斜面匀速下滑，则M点对球B有压力
D．若C的斜面粗糙，且斜劈A沿斜面匀速下滑，则N点对球B有压力
17.匀强电场中的三点A、B、C是一个三角形的三个顶点，AB的长度为1 m，D为AB的中点，如图所示。已知电场线的方向平行于△ABC所在平面，A、B、C三点的电势分别为14 V、6 V和2 V，设场强大小为E，一电量为1× C的正电荷从D点移到C点电场力所做的功为W,则（ ）。21教育名师原创作品
A.W=8× J E＞8 V/m
B.W=6× J E＞6 V/m
C.W=8× J E≤8 V/m
D.W=6× J E≤6 V/m
18.两个质量相同的小球用不可伸长的细线连结，置于场强为E的匀强电场中，小球1和2均带正电，电量分别为和（＞）。将细线拉直并使之与电场方向平行，如图所示。若将两小球同时从静止状态释放，则释放后细线中的张力T为（不计重力及两小球间的库仑力）（ ）。21*cnjy*com
A.T=（－）E C.T=（+）E
B.T=（－）E D.T=（+）E
19．汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗．如图所示，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为10A，电动机启动时电流表读数为58A.若电源电动势为12.5V，内阻为0.05Ω，电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了( )。21·世纪*教育网
A．35.8W B．43.2W
C．48.2W D．76.8W
20．如图所示，甲、乙为两个独立电源的路端电压与通过它们的电流I的关系图线，下列说法中正确的是( )。
A．路端电压都为U0时，它们的外电阻相等
B．电流都是I0时，两电源的内电压相等
C．电源甲的电动势大于电源乙的电动势
D．电源甲的内阻小于电源乙的内阻
21．如图所示，电路中电源的电动势为E，内阻为，A为非理想电压表，B为静电计；两个平行板电容器的电容分别为和，将电键S闭合较长时间后，下列说法中正确的是（ ）。
A．电压表的示数为零
B．电压表的示数等于电源电动势E
C．若将变阻器滑动触头P向右滑动，则电容器上带电量增大
D．若断开电键S，再增大电容器两极板间距离，则静电计指针张角也增大
二、非选择题
22．(11分)某同学在研究性学习中充分利用打点计时器针对自由落体运动进行了如下三个问题的深入研究：www-2-1-cnjy-com
(1)当地的重力加速度是多少？
(2)如何测定物体下落过程中某一位置的速度？
(3)下落过程中机械能是否守恒？
此同学依据以下问题设计了如下实验方案：
如图甲所示，将打点计时器（频率为）固定在铁架台上，先打开电源而后释放重物，重物带动纸带从静止开始下落，打出几条纸带并在其中选出一条比较理想的纸带如图乙所示。在纸带上取出若干计数点，其中每两个计数点之间有四个点未画出。
①所需器材有打点计时器（带导线）、纸带、复写纸、带铁夹的铁架台和带夹子的重物，此外还需 （填字母代号）中的器材。
A．交流电源、天平及毫米刻度尺
B．交流电源、毫米刻度尺
C．交流电源、毫米刻度尺及砝码
D．交流电源、天平及砝码
②计算当地重力加速度 。(用，、表示)
③为了提高实验的准确程度，该同学用图象法剔除偶然误差较大的数据，为使图线的斜率等于重力加速度，除做图象外，还可作 图象，其纵轴表示的是 ，横轴表示的是 。
④如图乙所示，打点计数点5时重物的速度 。(用、、、表示)
⑤该同学选择打计数点5时重物所在的位置为重力势能的零势能点后，若验证从计数点1至计数点5两点间重物的机械能守恒，其表达式为 。
23．（6分）一电路如图所示，已知电源内阻r=2Ω,定值电阻
R1=0.5Ω，求：①当滑动变阻器的阻值R2为______Ω时，
电阻R1消耗的功率最大；②当变阻器的阻值为______Ω时，
变阻器消耗的功率最大；③当变阻器的阻值为________Ω时，电源输出的功率最大。
24．(18分)如图所示，在一次消防演习中，消防员练习使用挂钩从高空沿滑杆由静止滑下，滑杆由AO、OB两段直杆通过光滑转轴连接地O处，可将消防员和挂钩均理想化为质点，且通过O点的瞬间没有机械能的损失。AO长为=5m，OB长为=10m。两堵竖直墙的间距=11m。滑杆A端用铰链固定在墙上，可自由转动。B端用铰链固定在另一侧墙上。为了安全，消防员到达对面墙的速度大小不能超过6m/s，挂钩与两段滑杆间动摩擦因数均为=0.8。(=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)
(1)若测得消防员下滑时，OB段与水平方向间的夹角始终为37°，求消防员在两滑杆上运动时加速度的大小及方向；
(2)若B端在竖直墙上的位置可以改变，求滑杆端点A、B间的最大竖直距离。
25．(15分)在如图所示的电路中，R1是由某金属氧化物制成的导体棒，实验证明通过它的电流I和它两端电压U遵循I＝kU3的规律(式中k＝0.02A/V3)，R2是普通电阻，阻值为24Ω，遵循欧姆定律，电源电动势E＝6V，闭合开关S后，电流表的示数为0.16A.求：
(1)R1两端的电压；
(2)电源的内电阻r；
(3)R1、R2和r消耗的电功率P1、P2和Pr.
26．（15分）Ⅰ、（1）写出下列物质的电子式：
HClO: NH4Cl: CaC2:
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
Mg3N2: NH3:
Ⅱ、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O【出处：21教育名师】
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
27.（14分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。
a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。
（3）装置B和C中的试剂分别是 、 。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因 。[来源:21世纪教育网]
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。
28．（14分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_____________________；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________ ______________。
NaOH晶体中含有的化学键类型为_____________ ______
(2)30Si的原子的中子数为_________。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，
该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________。
29. (8分)酸性磷酸酶（简称ACP）在动、植物和微生物细胞中广泛存在，它是调控磷代谢的重要酶类。鲫鱼是我国一种养殖的淡水鱼类，但是鲫鱼生活的水体中常常有金属离子的污染，危害了鲫鱼的生长和繁殖。研究者从鲫鱼内脏中分离纯化得到一种ACP，研究了铅、铬、钙、镁四种金属离子对该酶活性的影响。实验操作如下：
（1）取若干洁净的试管，用蒸馏水清洗以去除自来水中的氯离子，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；各反应体系均加入等量的pH为4.8的缓冲液，其目的是____________；
 （2）在试管中加入________________的Pb2+、Cd2+，Mg2+、Ca2+溶液以及____________，另取一支试管加入_____________作为对照。
（3）在___________下保温一段时间后测定酶的活力，得到如上图所示的曲线，从曲线中可以得出的结论是_______________________________，如果酶的活性降低，可能是酶的__________________改变所致。
30.（12分）最近媒体曝光的毒胶囊事件中，问题胶囊铬超标，最高超标90倍，工业明胶中的六价铬是一种毒性很大的重金属，容易进入人体细胞，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，有资料称，给实验小鼠饲喂重铬酸钾（含六价铬）0.1～0.5μg/kg可使培养的鼠胚胎细胞产生染色体畸变，从而引起新生个体产生变异。为探究重铬酸钾摄入量的多少对实验小鼠胚胎产生的危害程度，研究人员进行了如下实验。
（一）实验材料
重铬酸钾晶体，生理状况和年龄相同的实验用雌雄小白鼠若干只，小白鼠饲料，鼠笼10只。
（二）实验步骤
（1）分组：将实验小鼠平均分成 组，并置于事前编号的笼中饲养，各个笼中放同样数量的雌雄鼠。
（2）饲料的配置：饲喂小鼠的饲料中每公斤分别加入重铬酸钾 μg，以配成含有不同剂量重铬酸钾的鼠饲料。
（3）用（2）组配置的饲料连续饲喂小白鼠三周后提供不加重铬酸钾的饲料饲喂小白鼠，每个鼠舍中保持通风和适宜温度，相同的给水量。21·cn·jy·com
（4）实验结果：对各个鼠笼中产生的鼠仔取相同部位分生组织细胞检查
是否发生变化，将结果填写入相关的记录表中。
（三）讨论与分析
（5）第（4）组分生组织细胞检查前要染色用的染色剂是
（6）本实验中无关变量为_____________________________________________（至少写出2项）
（7）请设计本实验的记录表：
31. （10分）大肠杆菌置于含15N的培养基上培养，这样后代大肠杆菌细胞中的DNA均被15N标记，然后将被15N标记的大肠杆菌作为亲代转到普通培养基中繁殖三代。请回答：
（1）后代大肠杆菌DNA储存的遗传信息与亲代大肠杆菌DNA储存的遗传信息完全相同的原因是
（2）如果将子二代大肠杆菌的DNA分子总量作为1，其中带15N的子二代大肠杆菌DNA分子约占总量的 ％。
（3）如果将子三代大肠杆菌的DNA含量作为1，其中，带15N的子三代大肠杆菌DNA单链约占总量的 ％。
（4）本实验可以说明DNA的复制方式是
（5）如果用某种离心方法分离得到子二代大肠杆菌的DNA，请你将DNA分子可能出现在试管的位置在下图上标出。
32. （10分）图①-③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。请回答下列问题:
（1）细胞中过程②发生的主要场所是
（2）已知过程②的α链中鸟嘌呤与尿嘧啶之和占碱基总数的54%，α链及其模板链对应区段的碱基中鸟嘌呤分别占29%、19%，则与α链对应的DNA区段中腺嘌呤所占的碱基比例为
（3）由于基因中一个碱基对发生替换，而导致过程③合成的肽链中第8位氨基酸由异亮氨酸（密码子有AUU、AUC、AUA）变成苏氨酸（密码子有ACU、ACC、ACA、ACG），则该基因的这个碱基对替换情况是
（4）在人体内成熟红细胞、浆细胞、记忆细胞、效应T细胞中，能发生过程②、③而不能发生过程①的细胞是
（5）人体不同组织细胞的相同DNA进行过程②时启用的起始点 （在“都相同”、“都不同”、“不完全相同”中选择），其原因是
33．(12分)如下图所示，直流电动机M串联在直流电路中，其轴与圆盘中心O相连，圆盘半径为5.0cm，一皮带绕过圆盘边缘，两端通过弹簧秤拉紧．开关S断开时，电压表的读数为12.6V；开关S接通后，使两弹簧秤的读数差保持为2.0N，这时电流表的读数为2.00A，电压表的读数为12.0V，测速计测得圆盘的角速度为180rad/s.求：
(1)电动机的输出功率、效率各为多少？
(2)拉紧皮带使电动机停转片刻，此时电压表、电流表的读数各为多少？电动机的输入功率为多大？
34．(15分)A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：
已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。
(1)写出物质的化学式：
E________，F________，J________。
(2)写出反应的化学方程式：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
35. （14分）大豆是两性花植物。下面是大豆某些性状的遗传实验：
（1）大豆子叶颜色（BB表现深绿；Bb表现浅绿；bb呈黄色，幼苗阶段死亡）和花叶病的抗性（由R、r基因控制）遗传的实验结果如下表：【来源：21cnj*y.co*m】
组合
母本
父本
F1的表现型及植株数
一
子叶深绿不抗病
子叶浅绿抗病
子叶深绿抗病220株；子叶浅绿抗病217株
二
子叶深绿不抗病
子叶浅绿抗病
子叶深绿抗病110株；子叶深绿不抗病109株；
子叶浅绿抗病108株；子叶浅绿不抗病113株
①组合一中父本的基因型是_____________，组合二中父本的基因型是_______________。21cnjy.com
②用表中F1的子叶浅绿抗病植株自交，在F2的成熟植株中，表现型的种类有_____________
__________________________________________________，其比例为_____________。
③用子叶深绿与子叶浅绿植株杂交得F1，F1随机交配得到的F2成熟群体中，B基因的基因频率为________________。
④将表中F1的子叶浅绿抗病植株的花粉培养成单倍体植株，再将这些植株的叶肉细胞制成不同的原生质体。如要得到子叶深绿抗病植株，需要用_________________基因型的原生质体进行融合。
⑤请选用表中植物材料设计一个杂交育种方案，要求在最短的时间内选育出纯合的子叶深绿抗病大豆材料。
（2）有人试图利用细菌的抗病毒基因对不抗病大豆进行遗传改良，以获得抗病大豆品种。
①构建含外源抗病毒基因的重组DNA分子时，使用的酶有______________________。
②判断转基因大豆遗传改良成功的标准是__________________________________，具体的检测方法_______________________________________________________________。
（3）有人发现了一种受细胞质基因控制的大豆芽黄突变体（其幼苗叶片明显黄化，长大后与正常绿色植株无差异）。请你以该芽黄突变体和正常绿色植株为材料，用杂交实验的方法，验证芽黄性状属于细胞质遗传。（要求：用遗传图解表示）
2014年高考理科新课标I卷终极预测仿真卷（二）
详细参考答案（物理）

场强大小，所以正确答案为A。
18．答案：A【解析】对小球1：，对小球2：，解得，所以正确答案为A。
19．[答案]　B [解析]　车灯电阻为R＝－r＝Ω－0.05Ω＝1.2Ω，电动机未启动时车灯的电功率P1＝I2R＝102×1.2W＝120W.电动机启动后，电源内阻消耗的电压Ur＝Ir＝58×0.05V＝2.9V，车灯与电动机的并联电压为U＝E－Ur＝(12.5－2.9)V＝9.6V，车灯的电功率为P2＝＝W＝76.8W，车灯电功率降低了ΔP＝P1－P2＝43.2W.
20．[答案]AC [解析]　外电阻R＝，甲、乙两图线的交点坐标为(I0，U0)，说明两电源的外电阻相等，故A对；由题图图线可知，甲的电动势大于乙的电动势，甲的内阻大于乙的内阻，故C对D错；电源的内电压U内＝Ir，因甲的内阻比乙的内阻大，所以当电流都为I0时，甲的内电压较大，故B错．
21. AD 22.①B（2分） ② （2分）
③v2－2h（1分）重物下落至某一位置速度的平方(1分) 从计时起重物下落的高度的2倍（1分）
④ （2分）

其中d＝L1cosα+L2cosβ，v ≤6 m/s（1分）
所以：≤ 10.6m（1分）
又因为若两杆伸直，AB间的竖直高度为
（1分）
所以AB最大竖直距离应为10.2m。（1分）
25．[答案]　(1)2V　(2)1Ω　(3)0.32W　0.61W　0.026W
[解析]　(1)由I＝kU3得
U＝＝V＝2V
(2)根据闭合电路的欧姆定律有
E＝U＋IR2＋Ir r＝＝－R2＝Ω－24Ω＝1Ω
(3)P1＝IU＝0.16×2W＝0.32W P2＝I2R2＝0.162×24W＝0.61W
Pr＝I2r＝0.162×1W＝0.026W
33、[答案]　(1)18W　75%　(2)10.5V　7A　73.5W
[解析]　(1)圆盘边缘的线速度：v＝ωR＝9.0m/s
电动机的输入功率：P入＝U2I2＝24W
电动机的输出功率：P出＝ΔFv＝18W
电动机的效率：η＝×100%＝75%
(2)电源电动势：E＝U1＝12.6V，
电源的内阻：r＝＝0.3Ω
26．答案：（15分）
Ⅰ 略
Ⅱ (1)； HF H++F－
（2）ac （3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O
27．答案：（14分）
（1） acbd （2）MnO2 + 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（3）饱和食盐水（水）、浓硫酸 （4)碱石灰或氧化钙
(5) AlCl3+3H2O= Al(OH)3+3HCl (6) 3.00 mol·L-1
28．答案：（14分）
（1） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 共价键、离子键
（2）16 （3）HCl （4）CO2 （5）25%
34．答案：（15分）
(1)Fe(OH)2　Fe(OH)3　NaAlO2
(2)①Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
详细参考答案（生物）
一、选择题
1-6 CDCCDD
二、综合题
29．(8分)（1）排除氯离子对酶活性的影响??? 保证各反应体系pH最适并相同???
（2）等量且不同浓度?? 等量的ACP?? 等量蒸馏水和ACP???
（3）最适温度??? 随着钙、镁浓度的增高，酶活性逐渐升高，而铅、铬则正好相反????
分子结构（空间结构）
30．（12分）（1）10
（2） 0,0.1,0.15,0.2,0.25,0.3,0.35,0.4,0.45,0.5（没对照扣1分）
（3）细胞的染色体（2分，答染色体结构和数目出1个1分）
（4）改良苯酚品红染液或醋酸洋红液或龙胆紫溶液
（5）小白鼠的生理状况；饲料的成分和用量；鼠舍的温度湿度；每日供水量等(答出1个
给1分)
（6）（共3分。表格第一列写全1分，组别10组1分，加入重铬酸钾量写对给1分，其他合理也给分）
????????? 组别
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
加入重铬酸钾量（μg/kg）
0
0.1
0.15
0.20
0.25
0.30
0.35
0.40
0.45
0.50
染色体畸变的细胞数
31．（10分）（1）它们均是以亲代15N标记的DNA双链的每条链为模板按照碱基互补配对原则合成的。21世纪教育网版权所有
（2）50　　
（3）12.5　　　
（4）半保留复制??
（5）（如下图）
32．（10分，第5问每空1分）（1）细胞核??
（2）26%??
（3）T//A替换为C//G（A//T替换为G//C）
（4）浆细胞和效应T细胞???
（5）不完全相同? 不同组织细胞中基因进行选择性表达
35．（14分，每空1分，第三题3分）（1）（1） ①BbRR??????? BbRr???????????????????????? ????????????????????????
?②子叶深绿抗病∶子叶深绿不抗病∶子叶浅绿抗病∶子叶浅绿不抗病?3：1：6：2????
?③80% ④?BR与BR、BR与Br ?????????????????????????????????????⑤用组合一

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