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2014、天津市高考压轴卷 物理 Word版含解析
第Ⅰ卷
一、单项选择（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1.格林尼治时间2012年2月24日22时15分,MUOS—1卫星从佛罗里达州卡纳维拉尔角空军基地 发射升空.据路透社报道,MUOS系统搭建完毕后,美军通信能力可望增强10倍,不仅能够实现超髙频卫星通信，还可同时传输音频、视频和数据资料.若卫星在发射升空的过程中总质量不变,则下列有关该通信卫星的说法正确的是（ ）
A.该卫星的发射速度应不小于11. 2 km/s
B 当卫星到达 它的环绕轨道时,其内的物体将不受重力的作用
C.卫星在向上发射升空的过程中其重力势能逐渐变大
D.当卫星到达它的环绕轨道且其环绕轨道可视为圆形轨道时,其线速度必大于7. 9 km/s
2.小型交流发电机中,矩形金属线圈在匀强磁场中匀速转动,产生感应电动势随时间变化关系如图所示，此线圈与一个阻值为R=9Ω的电阻组成闭合电路,线圈自身电阻r=1Ω,下列说法正确的是（ ）
A.交变电流的频率为5Hz
B.串接在电路中的电流表示数为2 A
C.发电机输出的电压有效值为10V
D.发电机输出的电功率为18 W
3．如图，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置-时间（x-t）图线，由图可知（ ）
A．在时刻t1，a车追上b车
B．在时刻t2，a、b两车运动方向相反
C．在t1到t2这段时间内，b车的速率先增加后减少
D．在t1到t2这段时间内，b车的速率一直比a车大
4．如题4图所示，两个完全相同的金属球a、b（可视为质点），金属球a固定在绝缘水平面上，金属球b在离a高h的正上方由静止释放，与a发生正碰后回跳的最大高度为H，若碰撞中无能量损失，空气阻力不计，则（ ）
A．若a、b带等量同种电荷，b球运动过程中，a、b两球系统机械能守恒
B．若a、b带等量异种电荷，则h>H
C．若a、b带不等量同种电荷，则hD．若a、b带不等量异种电荷，则h>H
5．在高能物理研究中，粒子回旋加速器起着重要作用．回旋加速器的工作原理如题5图所示，置于高真空中的D形金属盒半径为R，磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直．S处粒子源产生的粒子，质量为m、电荷量为+q，初速不计，在加速器中被加速，加速电压为玑磁场的磁感应强度为曰，D型盒的半径为R．两盒间的狭缝很小，每次加速的时间很短，可以忽略不计，加速过程中不考虑相对论效应和重力作用，下列说法正确的是
A．为使正离子每经过窄缝都被加速，交变电压的频率f=2mn/（qB）
B．粒子第n次与第1欢在下半盒中运动的轨道半径之比为
C．若其它条件不变，将加速电压U增大为原来的2倍，则粒子能获得
的最大动能增大为原来的2倍
D．若其它条件不变，将D型盒的半径增大为原来的2倍，则粒子获得的最大动能增大为原来的4倍
二、不定项选择（每小题6分，共18分。每小题给出的4个选项中，都有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
6．如图所示，质量为M的木板C放在水平地面上，固定在C上的竖直轻杆的顶端分别用细绳a和b连接小球A和小球B，小球A、B的质量分别为mA和mB，当与水平方向成30°角的力F作用在小球B上时，A、B、C刚好相对静止一起向右匀速运动，且此时绳a、b与竖直方向的夹角分别为30°和60°，则下列判断正确的是
A．力F的大小为
B．地面对C的支持力等于
C．地面对C的摩擦力大小为
D．
7．如图甲所示，在x轴上有两个固定的点电荷Q1、Q2，其中Ql带正电处于原点O。现有一个正电荷q 以一定的初速度沿x轴正方向运动(只受电场力作用)，其v-t 图象如图乙所示，q 经过a、b两点时速度分别为va、vb则以下判断正确的是
A．Q 2带负电且电荷量小于Ql
B．b点的场强比a点的场强大
C．a点的电势比b点的电势高
D．q在a点的电势能小于在b点的电势能
8．如图所示，空间存在一有边界的条形匀强磁场区域，磁场方向与竖直平面（纸面）垂直，磁场边界的间距为L。一个质量为m、边长也为L的正方形导线框沿竖直方向运动，线框所在平面始终与磁场方向垂直，且线框上、下边始终与磁场的边界平行。t=0时刻导线框的上边恰好与磁场的下边界重合（图中位置I），导线框的速度为v0。经历一段时间后，当导线框的下边恰好与磁场的上边界重合时（图中位置Ⅱ），导线框的速度刚好为零。此后，导线框下落，经过一段时间回到初始位置I（不计空气阻力），则
A． 上升过程中合力做的功与下降过程中合力做的功相等
B．上升过程中线框产生的热量比下降过程中线框产生的热量的多
C．上升过程中，导线框的加速度逐渐减小
D．上升过程克服重力做功的平均功率小于下降过程重力的平均功率
第Ⅱ卷
注意事项：
1、 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上
2、 本卷共4题，共72分
9．（18分）（1）（7分）一物理兴趣小组利用学校实验室的数字实验系统探究物体作圆周运动时向心力与角速度、半径的关系。
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8
F/N 2.42 1.90 1.43 0.97 0.76 0.50 0.23 0.06
ω/rad s-1 28.8 25.7 22.0 18.0 15.9 13.0 8.5 4.3
1 首先，让一砝码在一个比较光滑的平面上做半径r为0.08m的圆周运动，数字实验系统得到若干组向心力F和对应的角速度ω，他们根据实验数据绘出了F-ω的关系图像如图中B图线所示，兴趣小组的同学猜测r一定时，F可能与ω2成正比。你认为，可以通过进一步转换，做出____________关系图像来确定他们的猜测是否正确。
②将同一砝码做圆周运动的半径r再分别调整为0.04m、0.12m，又得到了两条F－ω图像，如图中A、C图线所示。通过对三条图线的比较、分析、讨论，他们得出ω一定时，Fr的结论，你认为他们的依据是 。
③通过上述实验，他们得出：做圆周运动的物体受到的向心力F与角速度ω、半径r的数学关系式是F＝kω2r，其中比例系数k的单位是 。
（2）(11分)虚线方框内是由电阻、电源组成的网络电路，为了研究它的输出特性，将电流表(0～0．6A)、电压表(O～3V，内阻很大)、滑动变阻器(O～100Ω)按图示的方式连接在它的输出端A、B之间。开关S闭合后，移动滑动变阻器进行实验。实验中记录的6组电流表示数I 、电压表示数U如表中所示。
①试根据这些数据在答题纸中的坐标纸上画出U—I图线。
②若将方框内的电路等效成电动势为E、内电阻为r的电源，从图线上求出该等效电源的电动势E= V，内电阻r= Ω（计算结果均保留3位有效数字）。
③若电流表内阻为0，当滑动变阻器的滑片移至最上端时，电流表示数是 A（计算结果均保留3位有效数字）。
10.（16分）甲火车以4 m/s的速度匀速前进，当时乙火车误入同一轨道，且以20 m/s的速度追向甲车，当乙车司机发现甲车时两车相距仅125 m，乙车立即制动，已知以这种速度前进的火车制动后需经过200 m才能停止.
(1)请判断是否会发生撞车事故？
(2)若要避免两车相撞，乙车刹车的加速度至少应为多大？
11．（18分）光电计时器的实验简易示意图如下，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间，光滑水平导轨MN上放两相同小物块A、B，右端N外与水平传送带理想连接，今将效果好、宽度为d=3.610-3m的两块黑色磁带分别贴在物块A和B上，且高出物块，并使高出物块部分在通过光电门时挡光。传送带水平部分长度L=8m，沿逆时针方向以恒定速度v=6m/s匀速传动。物块A、B与传送带间的动摩擦因数μ=0.2，质量mA= mB=1kg。开始时在A、B间压缩一轻弹簧P，锁定其处于静止状态，现解除锁定，弹开A、B，迅速移去轻弹簧，两物块第一次通过光电门，计时器显示读数均为t=9.010-4s。取g=10m/s2,试求：
（1）弹簧弹开前储存的弹性势能EP；
（2）物块B沿传送带向右滑动的最远距离sm；
（3）物块B在传送带上滑动的全过程中因摩擦产生的热量Q。
12．（20分）如图所示，两根与水平面成θ＝30角的足够长光滑金属导轨平行放置，导轨间距为L＝1m，导轨底端接有阻值为1 的电阻R，导轨的电阻忽略不计。整个装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面斜向上，磁感应强度B＝1T。现有一质量为m＝0.2 kg、电阻不计的金属棒用细绳通过光滑滑轮与质量为M＝0.5 kg的物体相连，细绳与导轨平面平行。将金属棒与M由静止释放，棒沿导轨运动了2 m后开始做匀速运动。运动过程中，棒与导轨始终保持垂直接触。()求：
（1）棒从释放到开始匀速运动的过程中，电阻R上产生的焦耳热；
(2) 棒从释放到开始匀速运动的过程中，求导体棒所受安培力的冲量
（3）若保持某一大小的磁感应强度B1不变，取不同质量M的物块拉动金属棒，测出金属棒相应的做匀速运动的v值，得到实验图像如图所示，请根据图中的数据计算出此时的B1。
2014天津市高考压轴卷 物理 答案解析
1．【答案】C
【解析】11.2 km/s是脱离地球束缚的最小发射速度．故A错；当卫星到达它的环绕轨道时，其内的物体仍然受重力，提供向心力．故B错误；卫星在向上发射升空的过程中离地面越来越高，重力势能逐渐变大．故C正确；7.9 km/s是发射卫星的最小发射速度，也是绕地球运转的最大速度．故D错误。
2．【答案】D
【解析】由图可知，交流电的感应电动势的最大值 Em=20V，周期 T=0.4s，所以频率，故A错误；线圈产生的感应电动势的有效值 ，由闭合电路的欧姆定律得：电流表示数为 ，故B错误．发电机输出的电压有效值：，故C错误．发电机输出的电功率为：，故D正确．
3．【答案】B
【解析】由图象可知：t1时刻以前b在a的后面，所以在t1时刻是b追上了a，A选项错；位移时间图象的斜率表示速度，在t2时刻两图象斜率符号相反，则说明两车运动方向相反，选项B对；由b的图象可知，b车先减速后反向加速，选项C错；t1到t2时间内，a车的速率一直不变，b车先减速后反向加速，在某一时刻b车速度为零，比a车慢，选项D错。
4．【答案】C
【解析】若两球带等量同种电荷，碰撞前后两球电荷量不变，根据能量守恒，整个过程中，电场力对A球做功为0，所以H=h；故AB错误；若两球带等量异种电荷，碰撞后两球电荷中和，均不带电，碰撞前电场力做正功，碰撞后没有电场力做功，整个过程电场力做正功，电势能减小转化为机械能，根据能量守恒，所以h＜H；故C正确，D错误．
5．【答案】D
【解析】带电粒子在磁场中运动的周期与电场变化的周期相等，根据qvB=m，则v=，周期T=，与粒子的速度无关，t1：t2=1：1．交变电场的周期也为，频率为．故A错误；根据动能定理知=nqu．粒子第n次与第1次在下半盒中运动的速度之比为1：，根据qvB=m，知轨道半径之比等于速度之比为1：，故B错误；根据qvB=m，则v=，最后速度由D型盒半径决定，与电压无关，根据Ek=mv2知动能也是只与D型盒半径有关，故C错误，D正确．
6．【答案】ACD
【解析】以B为研究对象受力分析，水平方向受力平衡：Fcos30°=Tbcos30°，得：Tb=F，竖直方向受力平衡，则：Fsin30°+Tbsin30°=mBg，得：F=mBg，故A正确；以A为研究对象受力分析，竖直方向：mAg+Tbsin30°=Tasin60°，水平方向：Tasin30°=Tbsin60°，联立得：mA=mB，故D正确；以ABC整体为研究对象受力分析，竖直方向：N+Fsin30°=（M+mA+mB）g，可见N小于（M+mA+mB）g，故B错误；水平方向：f=Fcos30°=mBgcos30°=mBg，故C正确。
7．【答案】AD
【解析】根据v-t图象的斜率等于0，可知正电荷q在b点的加速度为0，在b点左侧电荷做减速运动，b点右侧做加速运动，则在b点受到两点电荷的电场力平衡，可知Q2带负电，根据点电荷场强公式E=k 得知Q2带电荷量小于Q1，故A正确；在b点前做减速运动，b点后做加速运动，可见b点的加速度为0，受力为零，故b的场强为零，而a点的场强不为零，所以b点的场强比a点的场强小，故B错误；该电荷从a点到b点，做减速运动，电场力做负功，电势能增大，又因为该电荷为正电荷，所以电势升高，则b点电势比a点的电势高．故C错误；由C分析得，粒子在a点的电势能比b点的电势能小，故D正确。
8．【答案】BC
【解析】线框运动过程中要产生电能，根据能量守恒定律可知，线框返回原位置时速率减小，则上升过程动能的变化量大小大于下降过程动能的变化量大小，根据动能定理得知，上升过程中合力做功较大，故A错误；线框产生的焦耳热等于克服安培力做功，对应与同一位置，上升过程安培力大于下降过程安培力，上升与下降过程位移相等，则上升过程克服安培力做功等于下降过程克服安培力做功，上升过程中线框产生的热量比下降过程中线框产生的热量的多，故B正确；上升过程中，线框所受的重力和安培力都向下，线框做减速运动．设加速度大小为a，根据牛顿第二定律得：mg+ =ma，a=g+ ，由此可知，线框速度v减小时，加速度a也减小，故C正确；下降过程中，线框做加速运动，则有：mg-=ma′，a′=g-，由此可知，下降过程加速度小于上升过程加速度，上升过程位移与下降过程位移相等，则上升时间短，下降时间长，上升过程与下降过程重力做功相同，则上升过程克服重力做功的平均功率大于下降过程重力的平均功率，故D错误；
9．【答案】（1）① F与ω2 ② 取任意相同ω，A、B、C三图线对应向心力之比均约为3:2:1，与其对应半径之比相同。（意思对，即可得分）③ kg
（2）①如图所示② 2.73±0.02，1.40～1.60 ③ 1.83±0.05
【解析】（1）①通过对图象的观察，兴趣小组的同学猜测F与ω2成正比．可以通过进一步的转换，通过绘出F与ω2关系图象来确定他们的猜测是否正确，如果猜测正确，做出的F与ω2的关系式应当是一条过原点的倾斜直线．②在证实了F∝ω2之后，他们将砝码做圆周运动的半径r再分别调整为0.04m、0.12m，又得到了两条F-ω图象，取任意相同ω，A、B、C三图线对应向心力之比均约为3：2：1，与其对应半径之比相同．如果比例成立则说明向心力与物体做圆周运动的半径成正比．③表达式F=kω2r中F、ω、r的单位分别是N、rad/s、m，又由v=ωr有：1m/s=1（rad/s） m，由F=ma，有1N=1kg m/s2，则得：1N=k（1rad/s）21m=k m/s2；则得k的单位是kg．
（2）①根据表中数据，坐标轴标度如图所示，将各点电压值与电流值组成的坐标描在图中，用直线将各点连接，图象如图所示；
②由图可知，电源的U-I图象与纵轴交点坐标值为2.75V左右，则电源的电动势为E=2.75V，内电阻r= Ω=1.50Ω
③滑片移到最顶时，滑动变阻器短路，等效电源短路；电流I==1.83A．
10. 【答案】(1)会发生　(2)1.024 m/s2
【解析】(1)乙车制动时的加速度：a＝＝ m/s2＝－1 m/s2
当甲、乙两车速度相等时有：v甲＝v乙＝v0＋at，解得t＝16 s，
此过程甲车位移：x甲＝v甲t＝64 m， 乙车位移：x乙＝t＝192 m，
由于x甲＋125 m(2)两车不相撞的临界条件是到达同一位置时两车的速度相同，则125＋v甲t＝v0t＋a0t2，v甲＝v0＋a0t，代入数据解得t＝15.625 s，a0＝－1.024 m/s2
即为使两车不相撞，乙车刹车的加速度至少为1.024 m/ s2.
11．【答案】（1）弹簧弹开前储存的弹性势能是16J；（2）物块B沿传送带向右滑动的最远距离是4m；（3）物块B在传送带上滑动的全过程中因摩擦产生的热量是48J．
【解析】（1）物块A、B被弹簧弹开后的速度为：
故弹簧储存的弹性势能
（2）物块B在传送带上的加速度为a由
故物块B沿传送带向右滑动的最远距离
（3）物块在传送带上运动的总时间为
物块B相对传送带滑动的路程为
故因摩擦产生的热量Q=
12.【答案】（1）电阻R上产生的焦耳热为2.4J；（2）导体棒所受安培力的冲量为2NS；
（3）此时的B1为0.55T．
【解析】：（1）金属棒匀速运动时，受力平衡，所以 Mg=mgsinθ+，解得：v==m/s=4m/s
对系统，由能量守恒有：Mgs-mgssinθ-Q=（M+m）v2
则电阻R上产生的焦耳热为：Q=Mgs-mgssinθ-（M+m）v2=0.5102J-0.210sin30°J-（0.5+0.2）=2.4J
（2）导体棒所受安培力的冲量 I安=BL △t，又△t=q，可得：I安=BLq，
而通过导体棒的电量 q=I平均t=C=2C，所以I=BqL=121N s=2N s
（3）由上式变换成速度与质量的函数关系为：v==，
由数学知识知，v-M图象的斜率等于，再由图象可得：=，代入解得，B1=0.55T
R4
R2
R1
·
B
S
V
A
A
C
B
A
F/N
r=0.08m
r=0.12m
r=0.04m
0
ω/rad·s -1
a
30°
C
60°
30°
F
B
A
b
R3
I/A
0.05
0.10
0.20
0.25
0.30
0.40
U/V
2.66
2.60
2.45
2.55
2.32
2.15
I/A
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
2.0
2.2
2.4
2.6
2.8
3.0
U/V
I/A
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
2.0
2.2
2.4
2.6
2.8
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U/V
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·2014天津市高考压轴生物Word版含解析
1．生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。下列叙述正确的是
A．生物膜由外到内依次由糖被、蛋白质、磷脂双分子层构成
B．溶酶体和高尔基体在行使功能时可能伴随膜组分的更新
C．细胞膜功能的复杂性与磷脂分子密切相关
D．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶
2. 新陈代谢是生物体内全部有序化学变化的总称。下列有关新陈代谢的叙述，正确的是
A．糖类在生物体内氧化和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量也相等
B．运动员在100米赛跑时，腿部肌肉的能量供应直接来自此时所进行的无氧呼吸
C．淀粉是贮藏能量的化合物，可以为植物细胞直接供能
D．在夏季的晴朗的白天，温度适宜的条件下，绿色植物光合速率等于呼吸速率
3.水稻高秆、矮秆分别由A和a控制，抗病和不抗病分别由B和b控制。现有基因型aabb与AABB的水稻品种，通过不同的育种方法培育矮秆抗病植株，下列有关叙述错误的是
A．①③过程为杂交育种，育种原理是基因重组
B．②过程为人工诱变育种，B来自b的基因突变
C．①④⑤过程为单倍体育种，⑤过程只能利用秋水仙素诱导染色体数目加倍
D．①⑥⑦过程为多倍体育种，原理是染色体数目变异
4.在果蝇的X染色体上可以发生隐性突变，而隐形突变会导致不同情况的出现：如突变不会引起个体死亡、突变会导致完全致死（突变体全部死亡）和不完全致死（突变体死亡一部分），下图表示经诱变处理的红眼雄果蝇与野生型纯合红眼雌果蝇交配（B表示红眼基因），得F1，使Fl单对交配，分别饲养，观察F2的分离情况。下列说法不正确的是
A．若经诱变后没有发生突变，则F2果蝇均为红眼
B．若只发生隐性突变而不引起致死现象，则F2中红眼与白眼的比值为3:1
C．若发生突变后，会导致完全致死现象的发生，则F2中雌:雄＝1:2
D．若发生突变后，会导致不完全致死现象的发生，则F2中雌:雄介于1:1和2:1之间
5．有关生物进化的说法很多，随着新的研究手段的应用和新证据的发现,人们对生物进化过程的认识将越来越接近历史原貌。下列有关生物进化的叙述中，不正确的是
A．基因频率的改变并不意味着新物种的诞生
B．生殖隔离的产生一定要经过地理隔离
C．基因重组可以增强变异的多样性，使生物进化速度加快
D．生物与生物之间、生物与环境之间的共同进化导致生物多样性
6．近期研究发现，根冠能分泌一种激素，其运输的方向和生长素相似，其作用效果与分生区分泌的低浓度IAA酌作用效果相反。深秋时节若对玉米根冠作以下四种处理，下列说法正确的是
A．如果该激素能透过云母片，则乙会向右弯曲生长
B．如果该激素不能透过云母片，丙会向右弯曲
C．此类激素的作用具有两重性
D．丁图中根尖会直立生长
7.（14分）已知CO2是限制植物光合作用强度的重要环境因素之一，在农业生产中往往需要采取一些措施来提高CO2含量已达到增产的目的。请结合下图回答有关问题：
（1）CO2限制光合作用的_________阶段，使___________的产生受到限制，从而间接限制______________阶段。
（2）农业生产上往往施加有机肥来提高作物产量，原因是__________________________________________，此时流经农田生态系统的总能量是___________________________________________。
（3）限制A、B点光合速率的因素分别是___________、___________，阴雨天需采取什么措施防止减产？__________________________________
（4）根据图示，判断下图曲线分别代表的含义：
图1 。
图2 。
图3 。
8．（16分）果蝇是遗传学研究中常用的实验材料，请回答下列遗传相关问题：
（1）果蝇作为遗传学实验材料的优点有____________________________________。如果对果蝇进行基因组测序，需要测定___________条染色体。
（2）图1表示对果蝇眼形的遗传研究结果，果蝇眼形由正常眼转变为棒状眼是因为 ，该变化称为 。
（3）研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系，其细胞中的一条X染色体上携带隐性致死基因I，且该基因与棒眼基因B始终连在一起，如图2所示。I在纯合（、Y）时能使胚胎致死。依据所给信息回答下列问题。
①若将棒眼雌果蝇与野生正常眼雄果蝇杂交，后代表现型有 种，雄性占 。
②若将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。为检验其X染色体上是否发生新的隐性致死突变，用棒眼雌果蝇（）与之杂交，得到的F1代有3种表现型，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2代。
若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，发生了新的隐性致死突变，则F2代中雌果蝇应占 ；
若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，未发生新的隐性致死突变，则F2代中雌果蝇应占 。
9.（14分）二倍体哺乳动物体细胞不易进行基因操作和筛选，而生殖细胞已高度分化，不能在体外扩增培养。我国科学家建立了小鼠哺乳动物单倍体胚胎干细胞系，为基因操作找到了新的动物模型。过程如图所示，请据图回答：
(1)图中③过程通常采用的方法是_________，启动子的作用是___________。
(2)单倍体胚胎干细胞取自囊胚的_____________，和生殖细胞相比，单倍体胚胎干细胞在体外培养的条件下，可以____________。
(3)在①过程中，科学家采用两种策略来获得小鼠的孤雄单倍体胚胎，—是将受精后获得的合子胚胎的雌原核去除，另—种方法可能是________________________。
(4)④过程采用的技术手段是_______________，由此可见，单倍体胚胎干细胞能够代替精子，使卵细胞成功“受精”，支撑小鼠胚胎的全程发育。
(5)⑥过程用到的技术是_______________ ，早期胚胎能够在受体内存活的主要生理学基础是______________。
（6）为增加后代的数量可以通过何种技术对胚胎处理___________ 此种方式属于__________（有性生殖、无性生殖）范畴。
1. 【答案】B
【解析】糖被分布在细胞膜的外表面，但是蛋白质和磷脂的分布不能说是由外到内，有的蛋白质覆盖在膜中的表面，有的蛋白质贯穿或嵌入膜中；溶酶体和高尔基体在行使功能时可能伴随膜组分的更新；细胞膜功能的复杂性主要与蛋白质的种类和数目有关；溶酶体中含有的多种酸性水解酶是由核糖体合成、高尔基体加工和分泌的。
2. 【答案】A
【解析】糖类组成元素是C、H、O，它在生物体内氧化和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量也相等；生物进行生命活动能量直接来自ATP；夏季的晴朗的白天，植物生长旺盛，光合速率大于呼吸速率。
3. 【答案】C
【解析】过程①③为杂交育种，原理是基因重组，A正确；②过程为人工诱变育种，将aabb人工诱变可获得aaBB，b变成B源于基因突变，B正确；过程①④⑤为单倍体育种，子一代产生的配子经花药离体培养得到单倍体，单倍体经秋水仙素或低温处理染色体加倍后成纯合二倍体，再选育得到aaBB，C错误；过程①⑥⑦为多倍体育种，可获得多倍体aaaaBBBB，多倍体育种的原理是染色体数目变异，D正确。
4. 【答案】C
【解析】检测X染色体上的突变情况：根据题中信息可知，F2有四种基因型XBXB、XXB、XBY、XY，若X染色体上没发生隐性突变，则F2中表现型均为红眼，故A项正确；若X染色体上发生隐性突变而不引起致死现象，则F2中表现型为红眼与白眼的比值为3:1，且雄性中有隐性突变体，故B项正确；若X染色体上发生隐性完全致死突变，则F2中♀:♂＝2:1，故C项错误；若为隐性不完全致死突变，则F2中雌：雄介于1:1和2: 1之间，故D项正确。
5. 【答案】B
【解析】基因频率的改变意味着生物进化，但新物种不一定产生；生殖隔离的产生不一定要经过地理隔离，如多倍体的产生；基因重组可以增强变异的多样性，使生物进化速度加快；生物与生物之间、生物与环境之间的共同进化导致生物多样性。
6. 【答案】B
【解析】该激素若能透过云母片，怛透过的量未知，则乙可能会向左弯曲生长或直立生长；若该激素不能透过；云母片，则丙中根尖左侧没有该激素的抑制作用会生长；的较快，会弯向右侧生长；没有信息可说明该激素的作用也存在两重性；丁图中根尖左侧没有该激素的作用，不会；直立生长，且还要考虑其他激素（如生长素）的作用。
7. 【答案】（除注明外，每空1分，共14分）
（1）暗反应 三碳化合物 光反应
（2）有机肥被土壤中微生物分解，可以产生CO2和无机盐供农作物利用；农作物光合作用固定的总能量
（3）CO2浓度 温度 夜晚适当降温
（4）不同温度下光合作用强度=呼吸作用强度时的CO2浓度（CO2补偿点）（2分）
不同温度下最大净光合强度（2分） 不同温度下最大总光合强度（2分）
【解析】
本题考察光合作用和呼吸作用的原理、在农业生产上的应用、图像的识别和判断，难度中等，考察的内容比较全面。
（1）考察光合作用的过程。
（2）考察有机肥的作用。注意和人工鱼塘相区分，人工鱼塘需要投入有机物，流经鱼塘的能量有生产者固定的能量和有机物中的能量；农田的农作物只能利用光能，有机肥中能量不能被利用
（3）考察光合作用的限制因素、识图能力。
（4）考察净光合作用、总光合作用、光合作用和呼吸作用的关系，从图中找到相关数据即可。做此类题目要学会从横坐标和纵坐标中找出数据，纵坐标能得到的信息有呼吸速率、净光合速率、总光合速率，横坐标能得到的信息有光合作用与呼吸作用相等的点、光合作用达到最大的点、光合作用开始的点，将这些所有信息加以分析综合就可以得到正确答案。
8. 【答案】（每空2分，共16分）
（1）易饲养、繁殖快、后代数量多、相对性状明显 5
（2）X染色体上的16A区段重复 染色体变异
（3）① 3 1/3 ② 1 2/3
【解析】
本题主要考查伴X遗传及致死现象。考查学生的分析能力和综合应用能力。
（1）果蝇容易饲养，繁殖快，10多天就能繁殖一代，一只雌果蝇一生能产生几百个后代。 果蝇的性别决定为XY型，含8条染色体，基因组测序需要测定3条常染色体和一对性染色体（XY）。
(2)分析图1可知，棒状眼是由于X染色体上的16A区段重复造成的，属于染色体结构变异。
（3）①若将棒眼雌果蝇X IBX b与野生正常眼雄果蝇XbY杂交，其后代有 1/3 XIBXb、1/3XbXb、1/3XbY, XIBY是致死的，所以其子代有正常眼雌、棒眼雌和正常眼雄三种表现型，雄性占1/3；②注意采用逆向思维的方法，将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后， 其基因型用X？bY表示，则与棒眼雌果蝇XIBXb杂交后，子代1/3、XIBXb 1/3XbX？b、 1/3X？bY，若发生隐性致死突变，则1/3X？bY致死，子代个体全部为雌性，若没有发生隐性致死突变，1/3X？bY存活，子代雌性个体占2/3。
9. 【答案】（除注明外，每空1分，共14分。）
（1）显微注射法 驱动基因转录出mRNA
（2）内细胞团 增殖而不分化
（3）向去核的卵母细胞中注射成熟精子的头部
（4）细胞融合
（5）胚胎移植（2分） 不发生免疫排斥（2分）
（6）胚胎分割（2分） 无性生殖（2分）
【解析】
据图分析可知，细胞核全能性最高，其次是生殖细胞，最低是体细胞．①过程可采用两种策略来获得小鼠的孤雄单倍体胚胎，一是将受精后获得的合子胚胎的雌原核去除，由于细胞核发育为精子头的主要部分，所以另一种方法可能是向去核的卵母细胞中注射成熟精子的头部．③是将重组质粒导入受体细胞中，不同的受体细胞方法不同，如受体细胞是动物细胞，常用显微注射法；④是诱导细胞融合过程，⑥是早期胚胎培养，⑧用胚胎移植技术培育出转基因动物，胚胎移植过程中要关注供体与受体的生理基础相同，因为a、供体与受体相同的生理变化，为供体的胚胎植入受体提供了相同的生理环境；b、胚胎在早期母体中处于游离状态，这就为胚胎的收集提供了可能；c、子宫不对外来胚胎发生免疫排斥反应，这为胚胎在受体内的存活提供了可能．d、胚胎遗传性状不受受体任何影响．基因表达载体的构建是基因工程的核心．目的是使目的基因在受体细胞中稳定存在并且可以遗传给下一代并表达和发挥作用．基因表达载体的组成：目的基因+启动子+终止子+标记基因．启动子位于基因的首段，能驱动基因转录出mRNA．
（1）图中③过程表示将目的基因导入动物细胞，通常用的方法是显微注射法，启动子的作用是驱动基因转录出mRNA。
（2）由图可知细胞团发育为胎儿的各种组织，滋养层发育为胎膜和胎盘，故单倍体胚胎干细胞取自囊胚的内细胞团，和生殖细胞相比，单倍体胚胎干细胞在体外培养的条件下，可以增殖而不分化。
（3）在①过程中，科学家采用两种策略来获得小鼠的孤雄单倍体胚胎，一是将受精后获得的合子胚胎的雌原核去除，由于细胞核发育为精子头的主要部分，所以另一种方法可能是向去核的卵母细胞中注射成熟精子的头部。
（4）④过程表示胚胎干细胞和卵母细胞融合形成重组细胞，该过程采用的技术手段是动物细胞融合技术。
（5）⑥过程表示将早期胚胎移植到转基因动物体内发育，因此用到的技术是胚胎移植，早期胚胎能够在受体内存活的主要生理学基础是受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应，为胚胎在受体内的存活提供了可能。
（6）胚胎分割可以增加胚胎的数量。属于无性生殖的范畴。2014天津市高考压轴卷 化学
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：Al 27 Fe 56 Ba 137 S 32 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷
本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ）
A.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，二者分子式相同，互为同分异构体
B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成
C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水
D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
3. 下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（ ）
A．短周期元素都是主族元素
B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
C．构成单质的分子中一定含有共价键
D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中依次滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有 SO42-
C 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖没有水解
D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)
B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
C. NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+
D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ）
A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g
B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同
C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe
第Ⅱ卷
本卷共4题，共64分。
7. (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
元素 A B C D
性质结构信息 工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。 B的最外层电子数比最内层电子数多1。 C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。 D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。
请按要求回答下列问题：
（1）工业上制取A的单质的化学方程式： 。
（2）在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（3）Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2。则Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。
（5）将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式： 。
8. （16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：
已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：
（1）有机物分子G中含有的含氧官能团为 （填写名称）。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为 。
（4）写出D→E的化学方程式 。
（5）F分子中有 种化学环境不同的氢原子，1molF最多能与 molNaOH反应。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中任意一种有机物的结构简式 。
9.（18分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题：
I.模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II.测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。
III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+2Fe2++4H+ ② 。
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。
10.（16分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义。
（1）已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H2
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H3
则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)＝4N2(g) + 6H2O(g) △H ＝___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)
(2) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2, 混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示
平衡状态）。根据图示回答下列问题，
① N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2 0（填“＞”或“＜”）：
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，
平衡 移动（填“向左” 或“向右”）
② 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；
反应进行到状态D时， （填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）氨气溶于水得到氨水。已知常温下0.01mol·L－1的氨水中＝110-6，则该溶液的
pH为 ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ，在25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。
（4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，右图以CH4为原料的燃料电池示意图。
① 放电时，负极的电极反应式为 。
② 假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气
在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的
大小关系为 。
2014、天津市高考压轴卷 化学
参考答案
1.【答案】C
【解析】地沟油不能用来加工成食用油；SO2不能用于食物的漂白；生石灰可吸水做干燥剂，其不具有还原性，因此不能防止富脂食品氧化变质。
2.【答案】B
【解析】淀粉、纤维素的分子式中因聚合度不同，二者的分子式不同；鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性，析出的蛋白不能再溶于水；石油分馏是物理变化。
3.【答案】D
【解析】短周期中He、Ne等0族元素不属于主族元素；第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键。
4.【答案】D
【解析】A项，因NaOH溶液足量，生成Mg(OH)2沉淀后剩余大量OH-，因此再滴加FeCl3溶液一定会Fe(OH)3沉淀生成，故无法判断Mg(OH)2 与Fe(OH)3的Ksp大小；B项，因HNO3具有强氧化性，故溶液X中含有SO32-也会出现同样的现象；C项，验证蔗糖是否水解，需在加入新制的Cu(OH)2悬浊液前先加入NaOH中和催化剂硫酸后再加热。
5.【答案】A
【解析】A项，利用电荷守恒可知混合液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，由原子守恒可知混合液中存在：2c(Na+)＝3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，两式联立可得：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)；B项，因不知溶液所处温度，因此无法确定Ba(OH)2溶液的pH；C项，给出的离子方程式为HS-的电离方程式；D项，CH3COONa溶液因醋酸根水解促进水的电离、NH3·H2O溶液因其电离抑制水的电离，因此两溶液中水的电离程度前者大于后者。
6.【答案】B
【解析】A项，铁棒溶解的同时，盐桥中阴离子移向甲池NaCl溶液中，因此图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加质量大于5.6g；B项，图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式均为：Cu2++2e-＝Cu；C项，图2中乙池为电解池，能量转化为电能转化为化学能；D项，在电解质溶液中无电子通过。
7.【答案】（每空2分，共14分）（1）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （2分）；
（2）2Al(s)+3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝-1676kJ/mol （2分）； （3）50 抑制SnCl2水解 （4分）
（4） 2HClO2H++2Cl-+O2↑ （4分）； （5）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O （2分）
【解析】首先利用表中B、C信息确定出元素B、C分别为Al、Si，进而再结合表中信息和以确定出Al、Si可知元素A、D分别为Mg、Cl。（1）工业制取Mg是电解熔融MgCl2。（2）利用题中数据可知0.5molAl在氯气中燃烧生成AlCl3(s)放出419 kJ热量，进而可得热化学方程式。（3）由Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，由此可知Sn的核电荷数为：14+18+18＝50。（4）物质甲的相对分子质量为293＝87，由此可知甲为Cl2O，再利用“各原子都满足8电子稳定结构”可得其电子式；Cl2O溶于水得到HClO，HClO见光易分解为HCl与氧气，故溶液后酸性增强。（5）由Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池，因Al可与NaOH溶液反应，因此Al为负极，失电子被氧化为AlO2-。
8. 【答案】（每空2分，共16分）（1）羟基、酯基 （2）取代反应
（3）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（4）+CH3OH+H2O （5）6、 3
（6）3 ； 或或
【解析】（1）有机物G中含有的官能团有碳碳双键、酯基（-COO-）、羟基（-OH），其中含氧官能团为酯基、羟基。（2）由B、C结构简式和转化条件可知B→C的反应是取代反应。（3）利用合成路线，结合A→B的反应条件可知A为乙醛，由此可写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式。（4）利用“F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子”，结合原子守恒可知X为甲醇、再利用“E+C→F”的转化和C、F的结构简式可知E为邻羟基苯甲酸甲酯（），则可知D为邻羟基苯甲酸（），故D+X→E为邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应，从而可得反应的方程式。（5）利用对称性可知F分子中有6中化学环境不同的氢原子（苯环上四个氢原子各不相同、同一个甲基上的三个氢原子化学环境相同，但两个甲基上的氢原子也各不相同。）；F分子中含有两个酯基，其中一个酯基为酚羟基与羧基形成，结合酚羟基还可与NaOH反应可知1molF最多能与3molNaOH反应。（6）结合D的分子式可知符合条件的同分异构体必须满足苯环上含有两个取代基，一个-OH、一个-OOCH（羟基与甲酸形成酯），两个取代基连接在苯环上有邻、间、对三种情况，因此符合条件的同分异构体有三种。
9.【答案】（18分）I.（1）Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）
（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）
II．（4）① （2分）、 ④（2分） ； （5） %（3分）
（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+（2分）； （7）过滤 （1分） 干燥 （1分） （3分）
【解析】Ⅰ.（1）利用A装置制取SO2的原理是固液混合不需加热制取SO2气体，利用强酸制取弱酸的原理知可选用浓硫酸与亚硫酸钠反应。（2）利用B装置制取CO2时可将CaCO3置于有孔塑料板上，这样当关闭活塞，产生气体排不出去而将液体压回长颈漏斗中，使固、液不再接触，反应停止，打开活塞，反应又可发生，因此其优点是可达到随时控制反应的发生和停止。Ⅱ.（4）该步操作是通过排液量气法来测定SO2的体积分数，因此C中液体需只吸收SO2，D中液体与CO2、N2、O2等均不反应且气体在D中液体也不溶解。（5）t1分钟后流过气体体积为t1amL，VmL为除去SO2后剩余CO2、N2、O2等气体体积，因此可知烟气中SO2的体积分数为：%。（6）催化剂参与反应但反应后又生成催化剂，因此可知反应②应是在酸性条件下，Fe2+又被O2氧化为Fe3+，O2被还原为H2O。（7）需将生成沉淀过滤、洗涤、干燥后称量；mg固体为BaSO4，从而求出脱去的SO2，结合（5）问中SO2的体积分数求出在t2分钟流过气体中含有SO2的量，即可求出脱硫效率。
10. 【答案】（1）3△H3-2△H1-2△H2 （3分）；（2）①＜ 、向左 （2分）； ② ＞ ＞（2分）
（3）10 （1分）、 10－4 mol·L－1　（1分）、 K＝10-7b /（a-b） （2分）
（4）① CH4-8e－+10OH－＝CO32－+7H2O (2分)；
② c(K＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) (3分)
【解析】（1）利用盖斯定律知，将已知反应进行如下运算：3③-2（①+②）即可得到所求反应的△H。（2）①利用图示可知该反应随温度升高，产物（NH3）在体系中的百分含量降低，说明反应随温度升高向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应，即△H＜0；在恒温、恒压下充入氦气，反应容器体积变大，反应向气体体积增大的逆反应方向移动。②因正反应为吸热反应，故升温反应逆向进行，反应进行程度减小，故K1＞K2；由图示知，D点处的NH3百分含量比该温度下平衡时NH3的百分含量低，因此反应正向移动，即＞。（3）利用＝110-6，结合常温下Kw＝c(H+)·c(OH-)＝110-14可知该氨水溶液中c(H+)＝110-10,故溶液pH＝-lgc(H+)＝10；结合NH3·H2ONH4++OH-可知溶液中NH3·H2O电离出阳离子的浓度等于溶液中OH-的浓度，即c(NH4+)＝110-4mol/L；利用混合液呈中性可推知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)＝mol/L、c(NH3·H2O)＝mol/L，故Kb(NH3·H2O)＝[c(NH4+)·c(0H-)]/c(NH3·H2O)＝[10-7]/ （）＝10-7b /（a-b）。（4）①甲烷燃烧生成CO2与H2O，其中CO2又会进一步与电解质溶液KOH反应生成K2CO3与H2O，因此可写出负极（甲烷失电子发生氧化反应）反应式；②结合电池总反应式可知，当参与反应的氧气（标况下）8960mL时，有0.2molCH4参与反应，而电解质溶液中含有0.3molKOH，因此利用原子守恒知完全反应电解质溶液中的溶质为0.1molK2CO3、0.1molKHCO3，该溶液中CO32-水解程度大于HCO3-的电离，溶液呈碱性，故再结合溶质的物质的量可推知溶液中离子浓度大小关系。

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