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2014福建省高考压轴卷理综
(满分：300分 考试时间：2小时30分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
注意事项：
1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。
2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。

相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27
第Ⅰ卷
本卷共1 8小题，每小题6分。共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关细胞增殖的说法中，正确的是
A．农杆菌增殖方式与洋葱根尖分生区细胞增殖方式的实质相同
B．人的成熟红细胞可以进行有丝分裂，快速产生新的红细胞
C．大肠杆菌增殖过程中不出现纺锤丝和染色体的变化，属于无丝分裂
D．减数分裂能保证卵母细胞的遗传物质平均地分配到两个子细胞中去
2．有种细菌会在人类的细胞之间快速转移，使人患脑膜炎。其原因是该菌的一种名为InIC
的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。下列叙述正确的是
A．Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工
B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有一定的流动性
C．该菌在人类的细胞之间快速转移依赖于细胞膜的选择透过性
D．该菌的遗传物质主要是DNA
3．荔枝椿象吸食荔枝．龙眼等果树的嫩芽，造成果品减产失收。平腹小蜂可把卵产在椿象的卵内，幼虫取食椿象的卵液，长大后的小蜂钻出卵壳，再次找到椿象重复上述过程。下 列叙述不正确的是
A．平腹小蜂可从椿象的卵液中获取能量
B．荔枝椿象在生态系统中属于次级消费者
C．平腹小蜂与荔枝椿象之间存在着反馈调节
D．平腹小蜂可以减少荔枝椿象对荔枝的伤害
4．科学家研究赤霉素和矮壮素（植物生长调节剂）对黄芩（一种药用植物）生长情况及其根细胞中黄酮类物质（主要药用成分）含量的影响。把生长状态一致的幼苗平分为三组进
A．甘薯等块根类植物不适合施用矮壮素和赤霉素
B．矮壮素提高黄芩光合作用强度的效果好于赤霉素
C．矮壮素对黄芩产生黄酮类成分不利，赤霉素有利
D．外源喷施赤霉素比黄芩合成的赤霉素对植株增高更有效
5．花生的含油量随选择世代的变化情况如图所示。据图分析，选择育种对高含油量花生品种的产生所起的作用是
A．改变了控制产油的一对等位基因的总频率
B．改变了花生的基因库，导致新物种的产生
C．定向诱导了控制高含油量基困的自由组合
D．淘汰部分表现型，使高含油量基困的基因频率增大
6．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%。据分析六大主要雾霾贡献源如图所示。下列措施不可能改善空气质量的是( )
A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术
B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘
C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放
D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念
7．下列说法不正确的是( )
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为5
8．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．所用HCl的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH─)
C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
9．元素周期表中短周期元素W．X．Y．Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小(除稀有气体外)。下列说法错误的是( )
A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种
B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同
C．元素Y与元素W可以原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生
D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂
10．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的的是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
11．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
下列有关叙述正确的是（ ）
A．若25B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH＝7，溶液呈中性
C．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝1000：1
D．t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝11：9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)
12．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1KgCO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（ ）
A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol·L-1·min-1
B．此反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH4O(g)+H2O（g） △H=-49.0KJ/mol
C．此条件下反应的平衡常数为
D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8
13．位于原点的波源在t＝0开始沿y轴做简谐运动，它激起横波沿x轴传播，当t＝0.15s时，波的图像如右图所示，此时波恰好传到P点，则（A ）
A.波长是0.4m B.该波源的频率是0.2Hz
C. P点将向右运动 D. P点将向下运动
解析：由图的波形图可读出λ=0.4m，A正确。T=0.2s，f=5Hz,B错。P是向上运动，不迁移，CD错。
14．两块完全相同的截面为等腰三角形的玻璃梭镜ABC和A'B'C’如图放置，AC与A'C’间有均匀的未知透明介质，现有一细束单色光从图中O点垂直于AB面射入，从AB’面射出，P为入射光线所在直线与A．B，的交点，以下说法正确的是（C ）
A．出射点一定在P点上方
B．出射点一定在P点下方
C．出射光线一定与入射光线平行
D．若光从P点上方射出，则光在未知介质中传播较棱镜中的传播速度大
解析：AC与A'C’间有均匀的未知透明介质，可看成类似“玻璃砖”，则：出射光线一定与入射光线平行，选C。未知透明介质的折射率大小如何未确定，A．B都未定。若折射率大于玻璃的折射率，光从P点上方射出，由n=c/v，传播速度小，D错。
15．下图为远距离输电的电路原理图，变压器均为理想变压器并标示了电压和电流，其中输电线总电阻为R，则（ B ）
A．
B．
C．用户得到的电功率与电厂输出的电功率相等
D．用户得到的交变电流的频率小于电厂输出交变电流的频率
解析：U2=U3+I2R ，A错，B对。有线路损耗。C错。输电频率不变，D错。
16．2013年12月2日1时30分，“嫦娥三号”月球探测器搭载长征三号乙火箭发射升空。该卫星将在距月球表面高度为h的轨道上做匀速圆周运动，其运行的周期为T；最终在月球表面实现软着陆。若以R表示月球的半径，忽略月球自转及地球对卫星的影响。则下列选项正确的是（ D ）
　　A．“嫦娥三号”绕月运行时的向心加速度为
　　B．月球的第一宇宙速度为
　　C．物体在月球表面自由下落的加速度大小为
　　D．由于月球表面是真空，“嫦娥三号”降落月球时，无法使用降落伞减速
解析：a=ω2r,r=R+h,A错。月球的第一宇宙速度，g=为月球表面的重力加速度，B．C错。D对。
17．如图所示，在圆柱形区域内存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度的大小B随时间t的变化关系为B＝B0+kt，其中B0．k为正的常数。在此区域的水平面内固定一个半径为r的圆环形内壁光滑的细玻璃管，将一电荷量为q的带正电小球在管内由静止释放，不考虑带电小球在运动过程中产生的磁场，则下列说法正确的是（ C ）
A．从上往下看，小球将在管内沿顺时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为2qkπr
B．从上往下看，小球将在管内沿逆时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为2qkπr
C．从上往下看，小球将在管内沿顺时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为qkπr2
D．从上往下看，小球将在管内沿逆时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为qkπr2
解析：B＝B0+kt，两边对t求导，可知U=k，动能的变化为qkπr2，A．B错；由E方向，可判断C对，D错。
18．如图所示，ab ．cd是固定在竖直平面内的足够长的金属框架。除bc段电阻为R ，其余电阻均不计，ef是一条不计电阻的金属杆，杆两端与ab和cd接触良好且能无摩擦下滑，下滑时ef始终处于水平位置，整个装置处于垂直框面的匀强磁场中，ef从静止下滑，经过一段时间后闭合开关S ，则在闭合S后( B )
A．ef的加速度一定大于g
B．ef匀速下滑时，减少的机械能等于电路消耗的电能
C．闭合S的时刻不同，ef的最终速度也不同
D．闭合S的时刻不同，ef最终匀速运动时电流的功率也不同
解析：F安与运动的方向相反，ef的加速度小于g，A错；能的转化与守恒，B对；最终ef处于稳定状态，C错；同时可判断D也错。
第Ⅱ卷
必考部分
19.（18分）实验题
(1)．（8分）物理小组的同学用如图所示的实验器材测定重力加速度，实验器材有：底座．带有标尺的竖直杆．光电门1和2组成的光电计时器（其中光电门1更靠近小球释放点），小球释放器（可使小球无初速释放）．网兜。实验时可用两光电门测量小球从光电门1运动至光电门2的时间t，并从竖直杆上读出两光电门间的距离h。
①使用游标卡尺测量小球的直径如图所示，则小球直径为_______________cm。
②改变光电门1的位置，保持光电门2的位置不变，小球经过光电门2的速度为v，不考虑空气阻力，小球的加速度为重力加速度g，则h．t．g．v四个物理量之间的关系为h=_______________。
③根据实验数据作出图线，若图线斜率的绝对值为k，根据图线可求出重力加速度大小为___________。
答案：①1.170 （3分）② （3分） ③2k（2分）
(2) 图示为用伏安法测量电阻的原理图．图中，为电压表，内阻=4000 Ω；为电流表，内阻=50 Ω；E为电源，R为电阻箱，Rx为待测电阻，S为开关．
①当开关闭合后电压表读数U＝1.6 V，电流表读数I＝2.0 mA ，Rx的实际值为
若将电压表读数与电流表读数之比作为测量值，所得结果的百分误差是__________．
②若将电流表改为内接，开关闭合后，重新测得电压表读数和电流表读数，仍将电压表读数与电流表读数之比作为测量值，这时，结果的百分误差是________．
(百分误差＝×100%)
解析：①，因电流表外接，所以： R＝
测量值为R＝＝800 Ω 故实际值为Rx＝1000 Ω，（4分）
对应的百分误差为：A＝＝20%．（3分）
②电流表内接时，百分误差A′＝＝5%．（3分）
20. (15分)如图甲所示，弯曲部分AB和CD是两个半径相等的圆弧，中间的BC段是竖直的薄壁细圆管(细圆管内径略大于小球的直径)，分别与上下圆弧轨道相切连接，BC段的长度L可作伸缩调节．下圆弧轨道与地面相切，其中D．A分别是上下圆弧轨道的最高点与最低点，整个轨道固定在竖直平面内．一小球多次以某一速度从A点水平进入轨道而从D点水平飞出．今在A．D两点各放一个压力传感器，测试小球对轨道A．D两点的压力，计算出压力差ΔF.改变BC的长度L，重复上述实验，最后绘得的ΔF－L图像如图乙所示．(不计一切摩擦阻力，g取10 m/s2)
(1)某一次调节后，D点的离地高度为0.8 m，小球从D点飞出，落地点与D点的水平距离为2.4 m，求小球经过D点时的速度大小；
(2)求小球的质量和弯曲圆弧轨道的半径．
21. (19分)如图所示，空间存在水平向右的匀强电场，在虚线MN的右侧有垂直纸面向里．磁感应强度为B的匀强磁场，一质量为m．带电荷量为+q的小颗粒自A点由静止开始运动，刚好沿直线运动至光滑绝缘的水平面C点，与水平面碰撞的瞬间小颗粒的竖直分速度立即减为零，而水平分速度不变，小颗粒运动至D处刚好离开水平面，然后沿图示曲线DP运动，AC与水平面夹角α=30°，重力加速度为g，求：
(1)匀强电场的场强E；
(2)AD之间的水平距离d；
(3)已知小颗粒在轨迹DP上某处的最大速度为vm，该处轨迹的曲率半径是距水平面高度的k倍，则该处的高度为多大？
22.（20分）如图甲，水平地面上有一个轻质弹簧自然伸长，左端固定在墙面上，右端位于O点。地面右端M紧靠传送装置，其上表面与地面在同一水平面。传送装置在半径为r．角速度为的轮A带动下沿图示方向传动。
在弹性限度范围内，将小物块P1往左压缩弹簧到压缩量为x时释放，P1滑至M点时静止，其速度图像如图乙所示（虚线0q为图线在原点的切线，bc段为直线）。之后，物块P2在传送装置上与M距离为l的位置静止释放，P1．P2碰撞后粘在一起。已知P1．P2质量均为m，与传送装置．水平地面的动摩擦因数均为，M．N距离为，重力加速度为g 。
（1）求弹簧的劲度系数k以及O．M的距离s。
（2）要使P1．P2碰撞后的结合体P能回到O点，求l的取值范围以及P回到O点时的速度大小v与l的关系表达式。

23.（15）高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途。
Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法一：湿法。工艺流程如下图。
⑴完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
_____FeCl3＋____NaOH＋_____NaClO===____Na2FeO4＋____□ ＋_____□，其中氧化剂是________(填化学式)。
⑵加入饱和KOH溶液的目的是_____________；用异丙醇洗涤的目的是___________。
方法二：干法。把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。 ⑶在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图是高铁电池的实验装置：
已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
⑷该电池放电时正极发生的电极反应是 ；
⑸若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为： 。
⑹已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是 。此盐桥中阴离子的运行方向是： ；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是 。
⑺如图为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____________________．____________________。
24．（15）高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼。
⑴请在右侧电解装置图中标明电极材料和电解质溶液
⑵电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如右图）。
①结合右图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]．Ksp[Ni(OH)2]．Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________
②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是： （写化学式）
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填字母）
A．＜1 B．2.4～4.5 C．＞6
④在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， （能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 　　　　　 　　　　　　
⑤乙同学设计了以下操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离。
该方案中试剂X为_________，n=__________，沉淀b的化学式为______________。
25．（15分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等。。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）
⑴仪器B的作用是 。
⑵A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式 。
⑶制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 ；写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 。
⑷将过滤得到的CaO2·8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图：
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出： ① 。
试剂A可以选用 ② ，试剂B的作用是 ③ 。
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V——m1关系式。
未被氧化： ④ ，部分被氧化： ⑤ ，完全被氧化： ⑥ 。
26．（14分）为探究光照强度对锐齿栎光合作用的影响，研究人员分别对某林区中的锐齿栎幼苗（苗龄2年）和成树（树龄40年）进行了相关研究。实验结果如下图所示。

（1）由实验结果可知，适应在弱光环境中生长的是_________（填“成树”或“幼苗”）。这与森林群落_________结构的生物适应特点相似。
（2）由实验结果可知，在a．b．c三点对应的光照强度下，成树和幼苗光合作用速率最接近的是________点。
（3）研究人员为进一步研究锐齿栎幼苗与成树适应不同强度光照的原因，分别对幼苗与成树叶片中的叶绿素含量进行了测定。实验结果如下表所示。
叶绿素含量（mg/L）
叶绿素a
叶绿素b
叶绿素总量
成树
11.2
3.9
15.1
幼苗
11.6
4.8
16.4
①在进行叶绿素含量测定之前，应制备叶绿素提取液。提取叶绿素时，除了加入80％丙酮和石英砂外，还需要加入CaCO3。加入CaCO3目的是_________________。
②通过测定叶绿体色素提取液的吸光度值并用一定的方法可计算出叶绿素的含量。测定吸光度值时，应以_______作为对照溶液，分别对叶绿体色素提取液的光吸收值进行测定。
③由实验结果可知，幼苗的叶绿素含量比成树的叶绿素含量___________。通过计算叶绿素a含量与叶绿素b含量的比值，可推测适应弱光的植物___________（填“叶绿素a”或“叶绿素b”）的相对含量高。
27．（14分）鸣禽是鸟类中最善于鸣叫的一类。鸣禽的鸣唱是在脑中若干功能区（如图甲中字母所示）的控制下，通过鸣管和鸣肌来完成的。请分析回答：
（1）图甲中的HVC等功能区是鸣禽鸣唱反射弧结构中的 。该反射的效应器是 。
（2）研究发现雄鸟的HVC区体积明显大于雌鸟。为探究这种差异的原因，研究者进行实验，得到图乙所示的结果。
① 此实验以 鸟脑为材料，制备装片并染色，然后在显微镜下观察，通过计数神经元的 （结构）来统计HVC区神经元的数量。
② 图乙的结果显示，10～15日龄时，雄鸟和雌鸟脑的HVC区神经元的数量差异不大；随日龄增长，雄鸟和雌鸟脑的HVC区神经元数量变化的趋势分别是 。
（3）进一步研究发现，雄鸟脑中HVC区体积较大与新生神经元所占比例较高有关，而新生神经元数量的雌雄差异与鸟体中激素有关，这类激素最可能是 。为验证这一观点，研究人员做了多组实验，其中一组是选用雌性幼鸟若干只，平均分成两组。在对照组幼鸟皮下植入不含激素的包埋物，实验组的处理是 。一段时间后，检测两组鸟脑中HVC区 。若 ，说明上述观点成立。本实验设置对照组的目的包括 （填选项前的符号）。
① 排除外源激素对实验结果的影响 ② 排除植入手术对实验结果的影响
③ 排除包埋物对实验结果的影响 ④ 排除激素浓度对实验结果的影响
⑤ 减小激素测量误差对实验结果的影响 ⑥ 减小动物个体差异对实验结果的影响
⑦ 提供正常激素水平动物的数据作为参照
28．（12分）藏獒原产于中国青藏高原，是一种高大．凶猛．垂耳的家犬。具有基因B时，皮毛呈黑色；具有基因bb时，皮毛呈褐色；但毛色的形成还受I（i）基因的控制。下图甲表示藏獒毛色的遗传实验，乙表示F1的某组织切片显微图像。请回答下列问题：
（1）从分子水平上分析，控制毛色的基因B与b的本质区别是_________不同。
（2）依据__________可判断出乙图为雌性藏獒组织切片显微图像，与细胞②．③相比较，队细胞形态外，细胞①最明显的特征是具有_________。
（3）正常情况下，细胞①分裂结束后能产生____种类型的子细胞。细胞③的基因组成是_____。
（4）F2中，黑毛藏獒的基因型是______，其中纯合子占的比例为_________。
（5）让F2中的褐毛藏獒与基因型为BbIi的个体进行交配，理论上其后代的表现型及比例是______。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29．30题为物理题，第31．32题为化学题，考生从两道物理题．两道化学题中各任选一题作答，若第29．30题都作答，则按第29题计分，若第31．32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29．[物理——选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）（6分）下列说法不正确的是
A．相同质量0℃的水的分子势能比0℃的冰的分子势能大
B．大颗粒的盐磨成了细盐，就变成了非晶体
C．自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥的原因
D．气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度都有关
（2）一定质量的理想气体，经历了如图所示I一2—3状态变化
的过程，则三个状态的热力学温度之比是_ _（填选项
前的字母）
A．1：3：5 B．5：6：3
C．3：2：l D．3：6：5

30．[物理—一选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）下列说法中正确的是
A．在原子核人工转变的实验中，查德威克发现了质子
B．在完成(粒子散射实验后，卢瑟福提出了原子的能级结构
C．玛丽·居里首先发现了放射现象
D．为了解释光电效应规律，爱因斯坦提出了光子说
(2)质量为1 kg的小球以4 m/s的速度与质量为2 kg的静止小球正碰，关于碰后的速度v1′和v2′，下面哪些是可能正确的
A．v1′=1 m/s, v2′=3 m/s
B．v1′=-2 m/s, v2′=3 m/s
C．v1′=v2′=
D．v1′=3 m/s, v2′=0.5 m/s
31．[化学—物质结构与性质]（13分）
2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命。不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8·31”液氨泄漏事故直接原因。液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂。液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”。回答以下问题：
⑴基态氮原子的价电子排布式是_________________。
⑵NH3分子的空间构型是____________；NH3极易溶于水，其原因是 。
⑶将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是：[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。 [Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是 。
⑷肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
A．持离子键???? b．共价键???? c．配位键??? d.．范德华力
32．[化学-有机化学基础](13分)
A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：
已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6:1:2:l；
Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；
Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；
Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。
请回答下列问题：
⑴写出相应有机物的结构简式：C ，E 。
⑵由C生成B的反应类型为 ；B的名称（系统命名）是 。
⑶写出下列反应的化学方程式：
反应①： ；
反应③： 。
⑷芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：
a．该物质能发生加聚反应 b．该物质能发生水解反应 c．该物质能发生银镜反应
则G可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是 （写结构简式）。
33．[生物一现代生物科技专题] (10分)
（10分）利用基因工程技术可以使哺乳动物本身变成“批量生产药物的工厂”。下图表示科学家将药物蛋白基因与乳腺蛋白基因的启动子等调控组件重组在一起，并通过一系列技术手段制备生物乳腺反应器的流程图，请回答相关问题：
（1）图中将构建完成的基因表达载体导入绵羊受精卵所用的方法是___________________________。
（2）图中的A过程包括_________________和___________________技术。进行A之前必须对胚胎进行DNA分析________________鉴定，以获得能够符合生产要求的个体。
（3）为了鉴定目的基因是否成功表达，必须进行抗原-抗体杂交，目的蛋白相当于___________。
2014福建省高考压轴卷理综参考答案
生物参考答案
1．A．本题以细胞增殖为背景，考查知识点“细胞的无丝分裂（Ⅰ）”．“细胞的有丝分裂（Ⅱ）”．“细胞的减数分裂（Ⅱ）”．“动物配子的形成过程（Ⅱ）”．“原核细胞和真核细胞结构的区别（Ⅱ）”．“细胞的分化（Ⅱ）”等相关知识，能力方面要求考生能运用所学知识与观点，通过比较．分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释．推理，做出合理的判断或得出正确的结论。
2．B．.原核细胞没有内质网，其遗传物质为DNA。
3．B．荔枝椿象在生态系统中属于初级消费者，因为它以生产者为食。
4．A．由表中数据可知，矮壮素和赤霉素对根的重量有抑制作用，甘薯等块根类植物不适合施用矮壮素和赤霉素。
5．D．.综合考查选择育种与进化的联系。选择育种是从每一代的变异个体中选出最好的类型进行繁殖．培育，必然淘汰了许多产油量低的类型，进而使高含油量基因的基因频率增大。A项中控制产油的一对等位基因的总频率为1是不变的，B项中，新物种出现的标志为生殖隔离，而非仅基因库发生改变。C项中变异是不定向的，而非定向诱导。
26．（14分）
答案：（1）幼苗（2分） 垂直（2分）
（2）a（2分）
（3）①防止叶绿素被破坏（2分）；②80％丙酮（2分）；③高（2分） 叶绿素b（2分）
解析：
第（1）题，考查考生“对实验现象和结果进行解释．分析和处理”的能力。由实验结果可知，在光照强度较弱时，幼苗的净光合速率大于成树的净光合速率，因此适应在弱光环境中生长的是幼苗。这与森林群落垂直结构的生物适应特点相似。
第（2）题，考查考生“通过比较．分析和综合等方法对某些生物学问题进行解释．推理，做出合理的判断或得出正确的结论”的能力。通过对图像的观察，在a．b．c三点对应的光照强度下，成树和幼苗光合作用速率最接近的是a点。预测一部分考生会错把图像中的净光合速率理解成光合作用速率，没有考虑到呼吸作用速率，导致判断为b。
第（3）题的①小题，考查“生物知识内容表”所列的实验《叶绿体色素的提取和分离》。提取叶绿素时，除了加入80％丙酮和石英砂外，还需要加入CaCO3。加入CaCO3的目的是防止叶绿素被破坏。
第（3）题的②小题，考查综合运用实验涉及的方法和技能。测定吸光度值时，应以80％丙酮作为对照溶液，对叶绿体色素提取液的光吸收值进行测定。
第（3）题的③小题，考查考生“对实验现象和结果进行解释．分析和处理”的能力。由实验结果可知，幼苗的叶绿素含量比成树的叶绿素含量高。通过计算叶绿素a含量与叶绿素b含量的比值，成树叶绿素a/ b 值为2.87，幼苗叶绿素a/ b 值为2.41，幼苗具有较低的叶绿素a/ b 值，即幼苗叶绿素b 的含量相对较高。可推测适应弱光的植物，叶绿素b的相对含量高。
本题需要考生从图表中获取相关信息，并结合所学的知识进行分析．综合．推理，做出正确的判断，属于中等难度题。
27．（14分）
答案：
神经中枢（1分） 运动神经末梢及其支配的鸣管和鸣肌（2分）
①不同日龄的雌鸟和雄鸟（2分） 细胞体（1分）
②雄鸟脑中HVC区神经元的数量逐渐增多，雌鸟则减少（2分）
性激素（1分） 幼鸟皮下植入等量的含有适量雄性激素的包埋物（2分）
新生神经元的数量（1分）
实验组鸟脑中新生神经元的数量多于对照组鸟（1分） ②③⑦（1分）
解析：该题结合神经调节的知识对对照实验进行了考查。
28．（12分）
答案：
（1）碱基对的数目或排列顺序（2分，答不全得0分）
（2）细胞②不均等分裂（1分） 同源染色体（1分）
（3）2（1分） BBii或bbii或BBII或bbII（2分，答不全得0分）
（4）BBii和Bbii（2分） 1/3 （1分）
（5）白毛∶黑毛∶褐毛=2∶1∶1（2分）
解析：本题主要考查学生的识图能力．综合分析解决问题的能力及对减数分裂．自由组合定律的理解能力。由题可知藏獒的毛色是由二对等位基因的控制，但题干所给的信息量明显不足，突破本题是从杂交子二代中的褐毛藏獒占子二代的1/16来进行突破，结合题干信息可以写出其基因型为bbii。
33．答案：
（1）显微注射技术（2分）
（2）早期胚胎培养（2分） 胚胎移植（2分）　性别（2分）
（3）抗原（2分）
解析：本题以乳腺生物反应器为背景，考查知识点“基因工程的原理及技术（Ⅱ）”．“基因工程的应用（Ⅰ）”．“胚胎工程的应用（Ⅰ）”，能力方面综合考查了考生的实验探究能力，要求考生能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。
化学参考答案
6．【答案】D
【解析】A项措施可降低氮氧化物的排放；B项措施可降低空气中固体漂浮物的含量；C项，可降低空气中硫氧化物的含量；D项，增加了化石燃料的消耗量，造成碳氧化物的大量排放，会引发温室效应等。
7．【答案】B
【解析】分子式为CH4O的有机物是甲醇，而分子式为C2H6O的物质可能是乙醇，有可能是甲醚，A正确；乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有一种，乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯甲烷，所以不能制取纯净的氯乙烷，B错误；淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，不互为同分异构体，C正确；设该有机物为CxHyOn，由题意得：M＝＜150，解之得：n＜4.7，取整数：n＝4，M＝128，则M(CxHy)＝64，x(最大)＝＝5……4，D正确。
8．【答案】A
【解析】结合图像，假设HCl的浓度是x mol·L─1，NaOH溶液浓度为y mol·L─1，有：20×10─3×x＝60×10─3×y，─lg()＝2；解得：x＝0.03，y＝0.09，A选项正确；在B点，溶液显酸性， c(OH─)＞c(H+)，B选项错误；A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，C选项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，D选项错误。
9．【答案】A
【解析】根据题目提供的信息可知元素W．X．Y．Z分别为H．O．Na．Cl。H．O可形成H2O和H2O2，且其中都含共价键，A错；常温时，Na与氧气反应生成Na2O，而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2，B正确；化合物甲为NaH，该物质与水反应生成氢气，C正确；氯气与氢气反应，氯气与钠反应，都是氯气做氧化剂，D正确。
10．【答案】B
【解析】铜片应插入左边烧杯中，①错误；三颈烧瓶加热时应垫上石棉网，②错误；检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞，③正确；加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解，④正确。故选B。
11．【答案】C
【解析】251×10－7 mol/L，所以KW>1×10－14，A项不正确；t2℃时，KW=1×10－12，中性溶液的pH应为6，B项不正确；Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2×5×10－4 mol/L＝1×10－3 mol/L，稀释10倍后，c(Na＋)＝1×10－4 mol/L，此时溶液为中性，c(OH－)＝1×10－7 mol/L，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4 mol/L∶10－7 mol/L＝1 000：1，C项正确；根据酸．碱中和原理及pH计算式：＝10－2 mol/L，解得V1∶V2＝9∶11，D项不正确。
12．【答案】B
【解析】首先从图像可看出，反应物为H2．CO2（浓度降低），生成物为CH4O；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3．1．1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；再根据反应热求出△H=-1113.64KJ/=-49.0KJ/mol，B正确；A项是CO2和H2在3分钟时浓度相等，速率则分别为与，共用两处错误；C项平衡常数K==1.07，错误；D项中降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大（>1.07），不可能为0.8（即使C项错解，K为0.9375），错误。
23．【答案】⑴2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O(2分)
⑵减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出(1分) 洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾(1分)
⑶3∶1(2分)
⑷FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-(2分)
⑸Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）(2
⑹形成闭合电路(1分)；左池到右池(1分)；K+和H+。(1分)
⑺使用时间长(1分)　工作电压稳定(1分)
【解析】Ⅰ．⑴反应中Fe元素由＋3价升高到了＋6价，因此只能是＋1价的Cl元素降低至－1价，再利用得失电子守恒配平即可。⑵高铁酸盐再与稀KOH溶液反应生成高铁酸钾，结晶后得到高铁酸钾晶体，用饱和KOH溶液洗涤高铁酸钾晶体可以减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇可以洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾。⑶干法制K2FeO4的反应式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，由此可得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1。
Ⅱ．根据电池装置，Fe做负极放电，正极上高铁酸钾发生还原反应，均生成相同价态的化合物，由于高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁，所以⑷正极发生的电极反应是：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-。⑸根据电化学反应原理，该电池充电时的电极反应方程式：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）。⑹在放电过程中，盐桥的作用是形成闭合回路。放电时盐桥中阴离子由左池到右池；只允许通过的离子有K+和H+。⑺从所给的图像不难看出高铁电池的优点为使用时间比高能碱性电池的长，且放电电压比高能碱性电池的稳定。
24．【答案】⑴如右(2分)：
⑵①Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Ni(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] (2分)；②Cu2+(1分)；③B(1分)；④不能(1分)；因Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni( NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质(3分)。⑤H2O2或Cl2等合理答案(2分)；2.7~4.5的任意或合理范围(2分)；Cu(OH)2(1)。
【解析】⑴用电解精炼铜时，粗铜在阳极，阴极为精铜，可用可溶解性铜盐溶液，如硫酸铜等，示意图如右：
⑵①结合右图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]．Ksp[Ni(OH)2]．Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为：Ksp[Fe (OH)2]＞Ksp[Ni(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；②Cu2+在pH =4.5左右很易溶解，显然pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+。③由图可知Fe3+在pH=2.5左右沉淀完全。 Cu2+在pH =4.5左右很易溶解，要除去CuC12溶液中的少量Fe3+，应控制溶液的pH在2.5～4.5较合适，故选B；④Ni2+和Co2+几乎有相同的S-pH图，因此不能通过调节溶液pH的方法来除去Ni( NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质。⑤为了不引入新杂质，把Fe2+氧化成Fe3+时，可采用H2O2或Cl2等氧化剂；由氢氧化物的溶解度与pH关系图，n=2.7~4.5的任意值或合理范围；最后得到沉淀b的化学式为Cu(OH)2。
⑶Cu(OH)2能与NH3·生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；由于Fe3+移动速度更快一点，所以在滤纸的上方，氨熏后上层红棕色，下层深蓝色。
25．【答案】⑴防倒吸（1分）
⑵Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
⑶低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率（2分，或其他合理答案，答出两点即可）；CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）
⑷①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出” （2分） ②浓硫酸（1分） ③吸收未反应的SO2（1分）④V=7m1/30（2分）；⑤0＜V＜7m1/30（1分）；⑥V=0（1分）
【解析】⑴由于氨气在溶液中的溶解度比较大，且仪器B的上部能容纳较多的液体，因此其作用是防倒吸。
⑶结合题意和C装置中的反应物以及原子守恒可得CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
⑷②考虑到随二氧化硫带出的水分也能与过氧化物反应产生氧气，对实验结论产生一定的干扰，故应用浓硫酸干燥二氧化硫；③试剂B的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止对生成的氧气体积产生干扰。
④若SO2未被氧化，则其反应原理2CaO2＋2SO2===2CaSO4＋O2；
2CaO2＋2SO2===2CaSO4＋O2
22.4L 96
V m1 V=7m1/30
若SO2全被氧化，则其反应原理CaO2＋SO2===CaSO4；V=0。
31．[化学—物质结构与性质]
【答案】⑴2s22p3（1分）
⑵三角锥形（1分） 氨气是极性分子，与水分子形成氢键．与水反应（3分）
⑶共价键（或共价键．配位键）（2分）
⑷①sP3（2分） ②3（2分） ③d（2分）
【解析】⑴基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。⑵NH3分子的空间构型是三角锥型；NH3极易溶于水原因有氨气是极性分子，与水分子形成氢键．与水反应。⑶[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中都含有配位键．极性共价键。⑷①NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。②反应中有4mol N－H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。　③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。
32．[化学-有机化学基础]
【答案】⑴ (CH3)2CHCH2OH（1分）；（2分）。
⑵氧化反应（1分）；2-甲基丙酸（1分）。
⑶(CH3)2CHCH2OOCCH(CH3)2+NaOH(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOONa（2分）
+(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOOH
+2H2O(2分)。
⑷5（2分）；（2分）。
【解析】由A（C8H16O2）在NaOH水解得到B和C，且C在酸性K2Cr2O7的条件催化氧化得到B，说明B和C中含一样的碳原子数，确定C为饱和一元醇（C4H10O），B为饱和一元羧酸（C4H8O2）。根据核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l，确定C的结构为(CH3)2CHCH2OH，D的结构为(CH3)2CHCOOH，其系统命名为2-甲基丙酸。D的分子式C9H8O2和信息Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ，确定D的结构简式为，E的结构简式为。结合F的分子式（C17H24O4），，则B．C．D都是等物质的量在浓硫酸作催化剂发生酯化得到F：。芳香族G与D互为同分异构体，a.该物质能发生加聚反应，说明含有不饱和碳碳键；该物质能发生水解反应，说明含有酯基；
该物质能发生银镜反应，含醛基或甲酸酯，同时满足以上三个条件的结构简式为：
．．．．，共5种。
物理参考答案
13．【答案】A
解析：由图的波形图可读出λ=0.4m，A正确。T=0.2s，f=5Hz,B错。P是向上运动，不迁移，CD错。
14．【答案】C
解析：AC与A'C’间有均匀的未知透明介质，可看成类似“玻璃砖”，则：出射光线一定与入射光线平行，选C。未知透明介质的折射率大小如何未确定，A、B都未定。若折射率大于玻璃的折射率，光从P点上方射出，由n=c/v，传播速度小，D错。
15．【答案】B
解析：U2=U3+I2R ，A错，B对。有线路损耗。C错。输电频率不变，D错。
16．【答案】D
解析：a=ω2r,r=R+h,A错。月球的第一宇宙速度，g=为月球表面的重力加速度，B、C错。D对。
17．【答案】C
解析：B＝B0+kt，两边对t求导，可知U=k，动能的变化为qkπr2，A、B错；由E方向，可判断C对，D错。
18．【答案】B
解析：F安与运动的方向相反，ef的加速度小于g，A错；能的转化与守恒，B对；最终ef处于稳定状态，C错；同时可判断D也错。
第II卷 必考部分
19.（18分）实验题
(1)．
答案：①1.170 （3分）② （3分） ③2k（2分）
(2)
解析：①，因电流表外接，所以： R＝
测量值为R＝＝800 Ω 故实际值为Rx＝1000 Ω，（4分）
对应的百分误差为：A＝＝20%．（3分）
②电流表内接时，百分误差A′＝＝5%．（3分）
20. (15分)
解:　(1)小球在竖直方向做自由落体运动，有：HD＝gt2，
在水平方向做匀速直线运动，有：x＝vDt，
得：vD＝＝＝6 m/s.
(2)设轨道半径为r，A到D过程机械能守恒，有：
mvA2＝mvD2＋mg(2r＋L)， ①
在A点：FA－mg＝m， ②
在D点：FD＋mg＝m， ③
由①②③式得：ΔF＝FA－FD＝6mg＋2mg，
由图像纵截距得：6mg＝12 N，得m＝0.2 kg，
当L＝0.5 m时，ΔF＝17 N，解得：r＝0.4 m．(杆模型)
答案　(1)6 m/s　(2)0.2 kg　0.4 m
21. (19分)
解：(1)小颗粒受力如图所示，合力方向沿运动方向，则qE=mgcotα，可得。(6分)
(2)设小颗粒在D点速度为vD，在水平方向由牛顿第二定律得qE=ma，，小颗粒在D点离开水平面时，qvDB=mg，解得。(6分)
(3)当速度方向与电场力和重力合力方向垂直时，速度最大，则
，又R=kh，可解得
。 (7分)
答案：(1) (2) (3)
22.（20分）

解：（1）由图乙知，刚释放弹簧时，P1具有的加速度为 
由胡克定律得此时弹簧弹力为 
由牛顿第二定律得 
解得弹簧的劲度系数为 
由图乙，P1离开弹簧时的速度为 
之后P1做加速度为的匀减速直线运动到M时速度为零，有

解得O．M距离为 
（2）P2与P1碰前瞬间速度为v2，碰后结合体P的速度为v3，碰撞前后动量守恒，有

碰后P2．P1结合体P能在地面上往左匀减速回到O点时速度为v，有

若P2在传送装置上一直加速到M点，则有 
由解得 
要使结合体P能回到O点，必须，即 
若P2在传送装置上一直加速到M点时刚好与传送装置达到相同速度，
即有v2= 
代入式 解得 
i：当时，P2在传送装置上一直加速，并最终结合体P能回到O点，回到O点时的速度为 
ii：当时，P2在传送装置上先加速后匀速，与P1碰前瞬间速度始终为v2=，代入式得 
【评分说明：①②③④⑤⑧⑨⑩各1分，⑥⑦各2分，共20分。】
29．[物理——选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1） B （2）_D_

30．[物理—一选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）
（1）D (2) C

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