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2023届宁夏中卫市高三下学期4月模拟
生物参考答案
1---6 A C B B A A
29.（10分）(1)光照强度　　
（2）变小　左下方　
（3）光照增强，光反应产生的【H】或NADPH和ATP增多，有利于暗反应的进行　
（4）增大光照强度、提高CO2浓度、适当升高温度
30.（10分）(2)过量的生理盐水溶解的生长激素溶液　 等量的生理盐水
(3)（血糖含量）较高　（血糖含量）维持正常水平
(4)适量的胰岛素
31.（8分）(1)B、D　
(2)N＋R
(3)分解者、非生物的物质和能量
输入、传递、转化和散失
(4)调节种间关系，维持生态系统的稳定
(5)次生　
32.（11分） （1）AaRr　　
（2）1/3　
（3）黄色：白色= 8∶1 　4/9　
（4）基因B或基因F纯合致死
37（15分）(1)水蒸气蒸馏 　不是　　蒸馏时间、蒸馏温度　
（2）萃取　　浓缩　
（3）B、C　 萃取样品中不含β－胡萝卜素（3分）
38、（15分）(1)植物体细胞杂交（2分）
克服远源杂交不亲和的障碍，可大大扩展杂交的亲本组合范围（4分）
(2)纤维素酶和果胶酶（2分） 聚乙二醇（2分） 高尔基体（1分）
(3)植物组织培养（2分） (4)A+B（2分）
2023届宁夏中卫市高三下学期4月模拟
化学参考答案
7--13 C D D A B B A
26.(14分）
（1）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O （2分）
（2）CaSO4和SiO2 （2分） （3）ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓（2分）
（4）Mn2+ （2分） （5）灼烧 （2分）
（6） 产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失 （2分） 0.005（2分）
27.(14分）
（1）三颈烧瓶 （1分） 降低水中的溶解氧（1分）
（2）打开K3，关闭K1、K2 （2分） FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓（2分）
（3）无水乙醇 （2分） 抑制Fe2＋水解（2分）
（4）液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋（2分） （5）78.4%（2分）
28（15分）
(1)41.65 kJ/mol （2分） (2)0.63 mol/(L·min)（2分）　9.5 （2分）
（3）H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ/mol（2分）
(4 )①CD（2分）　 ②I－（1分）　放热（2分）　2.22（2分）
35.（15分）
（1） 3d64s2（1分） （2） （1分） 杂化（1分）
（3）分子晶体（1分）正四面体形（1分） （4） 10（2分） 或（2分）
（5） （2分） （6） 12（2分） （2分）
36.（15分）（1）取代反应 （1分）
（2）+HNO3(浓) +H2O （2分）
（3） ① 氨基和羧基 （2分） ②. （2分）③. C12H16O2 （2分）
（4） ①. 30 （1分） ②. 或 （2分）
（5） （3分）
2023届宁夏中卫市高三下学期4月模拟
物理参考答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A D A C CD BC AC BC
22. （5分） （1分） C D （2分） （2分）
23. （10分） 900 2.90（2.80~2.95范围内均可） 不是 7.5（7.4~7.6范围内均可） 0.28（0.26~0.29范围内均可）（每空2分）
24.(14分)【详解】（1）根据动能定理
.............................................（2分）
解得 .............................................（2分）
（2）在斜面上下滑时 .................（2分）
解得 ................（1分）
下滑到底端时的时间 ................（1分）
在货车上运动的加速度 ................（1分）
解得 ................（1分）
则在货车上运动的时间 ................（1分）
货物从开始下滑经过时已经停止在水平面上，
则整个过程由动能定理 ................（2分）
克服摩擦力所做的功为 ................（1分）
25.(18分)解：（1）设金属棒a刚下滑到水平轨道时速度为v0，
根据动能定理可得：m1gh＝m1v02................................................................（2分）
代入数据解得：v0＝5m/s................................................................（1分）
金属棒a刚进入磁场区后，两棒均开始做减速运动，金属棒a刚进入磁场瞬间回路中的电流最大，回路最大电动势为：Em＝Bl（v0+v）..........................................................（1分）
回路最大电流为：Im＝................................................................（1分）
联立解得：Im＝4A；................................................................（1分）
（2）a、b两金属棒在水平轨道上运动时所受安培力大小相等，方向相反，整个运动过程a、b两棒动量守恒，当两棒速度达到相同速度时，电路中电流为零，安培力为零，两棒以共同速度v共做匀速运动，设速度向右方向为正方向，由动量守恒定律得：
m1v0﹣m2v＝（m1+m2）v共................................................................（2分）
由能量守恒定律可得：m1v02+m2v2＝（m1+m2）v共2+Q............................（2分）
金属棒b产生的焦耳热为：Qb＝.......................................................（1分）
联立解得：Qb＝9J；................................................................（1分）
（3）设速度向右方向为正方向，当向左运动到最大位移时，a的速度为v1，由动量守恒定律得：
m1v0﹣m2v＝m1v1................................................................（1分）
解得：v1＝3m/s................................................................（1分）
设金属棒b向左运动到最大位移过程用时为t，ab棒相距Δx，对金属棒a由动量定理可得：
﹣Blt＝m1v1﹣m1v0.....................................................（1分）
通过金属棒a的电荷量为：q＝t＝..................................................（2分）
联立解得金属棒a与金属棒b之间的距离为：Δx＝2.75m。..................................（1分）
答：（1）金属棒a在水平轨道上运动过程中回路的最大电流为4A；
（2）在整个运动过程中金属棒b产生的焦耳热为9J；
（3）金属棒b向左运动到最大位移时，金属棒a与金属棒b之间的距离为2.75m。
33.（1） ADE ...........................................（5分）
（2）【答案】（1）2T0；（2）
【详解】（1）气柱发生等压变化，由盖—吕萨克定律得
...........................................（2分）
解得
T2＝2T0 ..................................（1分）
（2）下气柱发生等温变化，下气柱初状态的气压为
由玻意耳定律得
...........................................（2分）
解得
..................................（1分）
对上部气体
对上部气体由玻意耳定律得
...........................................（2分）
解得
h上2＝ ..................................（1分）
则活塞下移距离为
＝ ...........................................（1分）
（1） ACE ...........................................（5分）
（2）【解析】
(1)如图
折射角正弦
...........................................（1分）
故
根据光路可逆性和对称性可知，OC垂直AB，
...........................................（1分）
入射角
...........................................（1分）
所以
...........................................（2分）
(2)根据
...........................................（1分）
又， ...........................................（1分）
...........................................（1分）
解得，波长 ...........................................（2分）
解得 (1分)(
号号证考准
姓名
场场考
点点考
)绝密★启用前
2023届宁夏中卫市高三下学期4月模拟
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷第33-38题为选考题，其他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 ( 126分 )
一、单项选择题：（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）
1.新型冠状病毒是带有包膜的单链RNA病毒，它利用包膜上的刺突蛋白与宿主细胞的受体结合，完成侵染。在宿主细胞中，病毒RNA通过复制产生子代遗传物质并作为翻译的模板。下列有关新型冠状病毒的叙述，不合理的是(　　)
A.新型冠状病毒RNA的复制方式是半保留复制 B.新型冠状病毒的清除需要通过细胞免疫过程
C.新型冠状病毒RNA复制遵循碱基互补配对原则 D.抑制RNA复制的药物能治疗新型冠状病毒感染
2.Rubisco酶是绿色植物光合作用过程中的关键酶，当CO2浓度较高时，该酶催化CO2与C5反应进行光合作用。当O2浓度较高时，该酶催化C5与O2反应，在线粒体内生成CO2，植物这种在光下吸收O2产生CO2的现象称为光呼吸。下列叙述错误的是(　　)
A. 绿色植物进行光呼吸的场所有叶绿体基质和线粒体
B. 植物光呼吸的进行导致光合作用产生的有机物减少
C. 光合作用过程中，CO2和C5反应需要消耗光反应产生的能量
D. 植物细胞呼吸产生CO2的场所为细胞质基质或线粒体基质
3.细胞有丝分裂和减数分裂都可能产生可遗传的变异，其中仅发生在减数分裂过程的变异是(　　)
A.染色体不分离或不能移向两级，导致染色体数目变异 B.非同源染色体自由组合，导致基因重组
C.染色体复制时，受诱变因素影响导致基因突变 D.非同源染色体某片段移接，使染色体结构变异
4.植物体的整个生命历程中，植物激素起到了关键作用，以下说法正确的是(　 　)
A. 在太空中植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性
B. 某些植物种子成熟后需经低温贮藏才能萌发，可能与脱落酸和赤霉素含量变化有关
C. 探究生长素类似物促进插条生根最适浓度实验中，沾蘸法适用于低浓度生长素类似物溶液
D. 促进根生长的最适生长素浓度作用于该植物的芽，不一定表现为促进生长
5.下列关于“培养液中酵母菌种群数量的变化”实验的相关操作，错误的是（　 　）
A.可在每天的不同时间从培养瓶中吸出等量的培养液进行目测计数
B.培养液和培养用具必须经过严格的灭菌处理
C.为了方便酵母菌计数，必要时培养液应先稀释后再计数
D.从瓶中吸出培养液进行计数之前，应将培养瓶轻轻震荡几次
6.雌雄异株的高等植物剪秋罗有宽叶和狭叶两种类型，宽叶(B)对狭叶(b)呈显性，等位基因位于X染色体上，其中狭叶基因(b)会使花粉致死。如果杂合宽叶雌株同狭叶雄株杂交，其子代的性别及表现型是(　　)
A. 子代全是雄株，其中1/2为宽叶，1/2为狭叶
B. 子代全是雌株，其中1/2为宽叶，1/2为狭叶
C. 子代雌雄各半，全为宽叶
D. 子代中宽叶雌株∶宽叶雄株∶狭叶雌株∶狭叶雄株＝1∶1∶1∶1
7.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应
B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放
D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用
8. 2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A.不属于烃类化合物，分子式为C5H8NO2
B.与甘氨酸()互为同系物
C.分子中所有原子可能共平面
D.能发生氧化反应、取代反应
9．下列实验能达到实验目的且操作正确的是（ ）
选项 A B C D
装置
目的 用乙醇萃取碘水中的I2 制取并收集 干燥的氨气 实验室焙烧 硫酸铜晶体 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
(
电解
)B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
11.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＜Y＜Z
B．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
12．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子 B．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
C．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH) D．放电时，正极区溶液的pH增大
13.湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是（ ）
A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L－1
C．当c(Cl-)=10-2mol·L－1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)
D．25℃时，AgCl+Cl- AgCl的平衡常数K=100.2
二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14---17题只有一项符合题目要求，第18---21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)
14．碳14是宇宙射线撞击空气中的氮14原子所产生，具有放射性，碳14原子发生衰变转变为氮14。生物存活期间需要呼吸，其体内的碳14含量大致不变；生物停止呼吸后，体内的碳14开始减少。可以根据死亡生物体内残余碳14含量来推断它的死亡时间。碳14各个半衰期所剩原子比例如图所示，某古木样品中14 C的比例正好是现代植物所制样品的三分之一。下列说法正确的是（ ）
A．碳14的衰变方程为
B．该古木的年代距今大于11460年
C．14 C和14 N中含有的中子个数相等
D．如果古木处于高温、高压下测量结果可能有较大误差
15．在修建住房时，常用如图所示的简易机械装置来搬运建筑材料。光滑滑轮用通过轴心O的竖直轻杆固定在支架上的O'点，开始乙手中的绳子松弛，甲站在地面上通过定滑轮缓慢拉动绳子端点A，使材料竖直上升到达楼顶之后，乙再在楼顶水平拉着BC绳把建筑材料缓慢移到楼顶平台上，整个过程中甲的位置一直不动，下列说法正确的是（ ）
A．材料竖直上升过程中，轻杆OO'上的力一定沿竖直方向
B．乙移动建筑材料的过程中，甲对绳的拉力保持不变
C．乙移动建筑材料的过程中，乙对BC绳的拉力大小不变
D．乙移动建筑材料的过程中，甲对地面的摩擦力逐渐增大
16．如图所示，固定在竖直平面内半径为R的四分之一圆弧轨道与水平轨道相切于最低点B，质量为m的小物块（视为质点）从圆弧轨道的顶端A点由静止滑下，经过B点后滑上水平轨道，最后停在C点。若B、C两点间的距离为，物块与两轨道间的动摩擦因数均为μ，重力加速度大小为g，则物块到达B点前瞬间受到的摩擦力大小为（ ）
A．μ(1+μ)mg B．μ(1+2μ)mg C．2μmg D．μmg
17．质量均为m的两个星球A和B，相距为L，它们围绕着连线中点做匀速圆周运动。观测到两星球的运行周期Ｔ小于按照双星模型计算出的周期T0，且。于是有人猜想在A、B连线的中点有一未知天体C，假如猜想正确，则C的质量为（ ）
A． B． C． D．
18．如图所示，矩形abcd中，，电荷量为的点电荷固定在a点。下列说法正确的是（　　）
A. 沿bcd从b点到d点，电势先升高后降低
B. 沿bcd从b点到d点，电场强度的大小逐渐增大
C. 负试探电荷在cd上任意一点的电势能总大于在d点的电势能
D. 将正试探电荷从b点沿bcd移动到d点，电场力做的总功小于0
19．图为某种电磁弹射系统的简化示意图，金属弹射杆横架在两根水平放置的光滑平行金属导轨上。使用时先把开关拔到a侧给储能电容充电，然后开关拨到b侧让电容器放电。回路瞬间产生巨大电流，从而产生超强磁场，弹射杆在磁场力的作用下被快速弹出。若忽略空气阻力及一切摩擦，下列说法正确的是（ ）
A．要使图中弹射杆向右弹射，则电源必须上正下负
B．要使图中弹射杆向右弹射，对电源正负极的连接没要求
C．弹射杆将沿轨道做变加速运动
D．电容器储存的电能全部转化为弹射杆的机械能
20．某质量m＝1500kg的“双引擎”小汽车，行驶速度v≤54km/h时靠电动机输出动力；行驶速度在54km/h＜v≤90km/h范围内时靠汽油机输出动力，同时内部电池充电；当行驶速度v＞90km/h时汽油机和电动机同时工作，这种汽车更节能环保。该小汽车在一条平直的公路上由静止启动，汽车的牵引力F随运动时间t的图线如图所示，所受阻力恒为F=1250N．已知汽车在t0时刻第一次切换动力引擎，以后保持恒定功率行驶至第11s末。则在前11s内（ ）
A．经过计算t0＝6s
B．电动机输出的最大功率为60kW
C．汽油机工作期间牵引力做的功为4.5×105J
D．汽车的位移为160m
21．如图所示，空间有一垂直纸面向外、磁感应强度为B=0.5T的匀强磁场，一质量为m1=0.2kg且足够长的绝缘木板静止在光滑水平面上，在木板左端无初速放置一质量为m2=0.1kg、电荷量q=+0.2C的滑块，滑块与绝缘木板之间的动摩擦因数为μ=0.5，滑块受到的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力。t=0时对木板施加方向水平向左，大小为F=0.6N的恒力，g=10m/s2。则（ ）
A. 木板和滑块一直做加速度为2m/s2的匀加速运动
B. 滑块最后做速度为10m/s的匀速运动
C. 木板最后做加速度为3m/s2的匀加速运动
D. 5s末滑块开始做匀速运动
第Ⅱ卷（ 174分 ）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）在验证动量守恒定律实验中，实验装置如图所示，a、b是两个半径相等的小球，按照以下步骤进行操作：
Ⅰ．在平木板表面钉上白纸和复写纸，并将该木板竖直立于紧靠槽口处，将小球a从斜槽轨道上固定点处由静止释放，撞到木板并在白纸上留下痕迹O；
Ⅱ．将木板水平向右移动一定距离并固定，再将小球a从固定点处由静止释放，撞到木板上得到痕迹B；
Ⅲ．把小球b静止放在斜槽轨道水平段的最右端，让小球a仍从固定点处由静止释放，和小球b相碰后，两球撞在木板上得到痕迹A和C。
①若碰撞过程中没有机械能损失，为了保证在碰撞过程中a球不反弹，a、b两球的质量、间的关系是___________。（选填“”“”或“”）
②为完成本实验，必须测量的物理量有___________。
A．小球a开始释放的高度h B．木板水平向右移动的距离L
C．a球和b球的质量、 D．O点到A、B、C三点的距离、、
③在实验误差允许范围内，若满足关系式___________，则动量守恒（用②所选的物理量表示，要求化简）
23．(10分）太阳能电池是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片，又称为“太阳能芯片”或“光电池”，只要光照达到一定的强度，瞬间就可输出电压。某同学利用如图甲所示的电路测量某光电池的电动势和内阻，已知相同光照强度下该光电池的电动势不变。
部分器材规格如下：
电流表A1（量程为0~3mA、内阻RA1=100Ω）；
电流表A2（内阻忽略不计）；
定值电阻；
定值电阻。
（1）该同学把电流表改装成量程为0~3V电压表，则其串联的定值电阻的阻值为______；
（2）该同学用一定强度的光照射该电池，闭合开关S，调节滑动变阻器R的阻值，读出改装后电压表的读数U和电流表的读数I，得到该电池的曲线如图乙所示。由图乙可知，该电源的电动势为______V（结果保留两位小数），内阻______（填“是”或“不是”）定值，当改装的电压表（可视为理想电表）的示数为2.30V时，电源内阻为______（结果保两位小数）；
（3）当滑动变阻器的电阻为零时，若改装的电压表可视为理想电压表，则定值电阻消耗的电功率为______W。（结果保留两位小数）
24．（14分）物流公司用滑轨装运货物，如图所示，长L=，倾角为θ=的倾斜滑轨与长L0=的水平滑轨平滑连接，有一质量为m=的货物从倾斜滑轨顶端由静止开始下滑。已知货物与两段滑轨间的动摩擦因数均为μ=，，空气阻力不计，重力加速度g取。求：
（1）货物滑到倾斜滑轨末端的速度大小；
（2）货物从开始下滑经过t=，克服摩擦力所做的功为多少。
25．（18分）如图，光滑平行倾斜导轨与光滑平行水平导轨平滑连接，导轨间距均为L＝1m，导轨电阻不计，水平导轨处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B＝2T。质量m1＝1kg、电阻R1＝1.5Ω的金属棒a放置在倾斜导轨离水平导轨高h＝1.25m处，另一质量m2＝0.5kg、电阻R2＝3Ω的金属棒b放置在离水平导轨左端距离x＝5m的水平导轨上。金属棒a由静止释放，下滑至水平轨道时，金属棒b以v＝4m/s的水平速度开始向左运动。金属棒a始终未与金属棒b发生碰撞，两金属棒与导轨始终垂直且接触良好，重力加速度g取10m/s2。求：
（1）金属棒a在水平轨道上运动过程中回路的最大电流；
（2）在整个运动过程中金属棒b产生的焦耳热；
（3）金属棒b向左运动到最大位移时，金属棒a与金属棒b之间的距离。
26．(14分)氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。
回答下列问题：
（1）“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。
（2）“滤渣”的主要成分是 。
（3）有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR ScR3+3HCl(HR代表)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是 。
（4）“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有_______。
（5）沉钪后获得Sc2O3的操作Ⅰ为_______。
（6）取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现 现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO42-)=______mol/L。［已知：Ag2CrO4为砖红色固体；K(AgCl)=2.0×10-10，K(Ag2CrO4)=2.0×10-12］
27.(14分）莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
（2）待C中逸出H2较为纯净后，___________ （填具体操作），A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
（3）制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用___________ （填试剂名称）进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为___________。
（4）装置C的作用为___________。
（5）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250ml溶液，从中取出25.00ml溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品的纯度为___________ （保留至0.1%）。
28.(15分）氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)属于同主族元素，都是典型的非金属元素。回答下列问题：
(1)二氟卡宾(CF2)是有机氟化学领域中一个非常重要的活性中间体。如图甲为硫单质与二氟卡宾形成S===CF2的反应历程图：
决定反应速率的基元反应的活化能为________________________。
(2)CuBr2可用作有机合成溴化剂，在一定温度下CuBr2(s)可发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)，在密闭容器中投入足量的CuBr2(s)，15分钟后反应到达平衡状态，此时Br2的浓度为9.5mol/LL。则这段时间内的平均反应速率Br2)＝____________(保留两位小数），如果温度保持不变，将容器体积缩小到原来的一半。则再次平衡时Brr2)为____________moll/L。
(3)ICl用于有机合成，并可用作强氧化剂，如图乙为H2与ICl的反应能量变化图：
该反应的总反应热化学方程式为________________________________。
(4)常温下Fe3＋和I－在水中的反应为2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)(不考虑离子水解)。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______________________(填字母)。
A．单位时间内消耗1 mol/L Fe3＋同时有1 mol/L Fe2＋生成 B．溶液中的c(Fe2＋)＝2c(I2)
C．溶液中不再变化 D．v逆(I－)＝2v正(I2)
②保持温度不变，溶液体积为500 mL，将物质的量之和为3 mol的Fe3＋和I－以不同的比值进行反应，平衡时某反应物的转化率与比值及不同温度的关系如图丙所示：
图中纵坐标为____________离子的转化率，若T129.（10分）图甲表示在适宜CO2浓度下，测得的某植株不同温度和光照强度下的光合作用强度。图乙表示植株放置在密闭的容器中，改变光合作用的环境条件，测得的光合作用强度。回答下列问题：
（1）图甲中，当光照强度为n时，限制植株光合作用强度的主要因素是______________。
（2）若环境中CO2浓度降低，则图甲植株的叶绿体中NADPH合成速率将会________(填“变大”“不变”或“变小”)，曲线上的P点将向___________移动(填“左下方”或“右上方”)。
（3）在图乙的c点时，增强光照，光合作用强度增大的原因是________________________________。
（4）通过以上信息可知，在农业生产中，可以通过_________（至少答出两项）来达到增产的目的。
30.（10分）过量使用生长激素会引起胰岛B细胞对葡萄糖的敏感性降低，导致使用者患上糖尿病。某生物兴趣小组同学设计实验对“过量使用生长激素可降低胰岛B细胞对葡萄糖的敏感度”进行验证。实验材料：健康小鼠若干只，生长激素溶液，胰岛素溶液、生理盐水、血糖含量检测仪、葡萄糖溶液。
实验步骤：
(1)将生理状况相似的健康小鼠随机均分为两组，编号甲、乙，并饲喂大量葡萄糖溶液
(2)甲组(实验组)小鼠注射____________________ ；乙组(对照组)小鼠注射______________。
(3)监测两组小鼠血糖含量的变化情况。
预期结果：甲组小鼠______________；乙组小鼠______________________。
(4)适时给甲组小鼠注射__________________________溶液，继续监测其血糖含量的变化，发现血糖含量降低，从而验证过量使用生长激素可降低胰岛B细胞对葡萄糖的敏感度。
31.（8分）图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程，图乙表示该系统中部分生物间的食物关系。请据图分析回答：
(1)图乙中的生物对应图甲中的________(用字母表示)．。
(2)图乙中，若鼠和昆虫粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为________。
(3)在生态系统的组成成分中，图乙缺少_____________________成分。生态系统的功能有物质循环、能量流动和信息传递。其中，能量流动指的是生态系统中能量的______________ 的过程。（2分）
(4)森林中，狼能够依据兔留下的气味去猎捕兔，兔同样也能够依据狼的气味或特征躲避猎捕。可见，信息能够__________________________________________。（2分）
(5)该草原曾发生过火灾，但此后又慢慢恢复，该过程属于________演替。
32.（11分）小鼠体色由位于常染色体上的两对基因决定，A基因决定黄色，R基因决定黑色，A、R同时存在则皮毛呈灰色，无A、R则呈白色。一灰色雄鼠和一黄色雌鼠交配，F1代表现型及其比例为：3/8黄色小鼠、3/8灰色小鼠、1/8黑色小鼠、1/8白色小鼠。试问：
(1)亲代中，灰色雄鼠的基因型为____________。
(2)让F1的黑色雌、雄小鼠交配，则理论上F2黑色个体中纯合子的比例为________。
(3)若让F1中的黄色雌、雄小鼠自由交配，得到的F2中体色的表现型及比例应为_______________，黄色雌鼠的概率为_________________。
(4)若小鼠的另一性状由另外的两对等位基因(B和b、F和f)决定，且遵循自由组合定律。让基因型均为BbFf的雌、雄鼠相互交配，子代出现四种表现型，比例为6∶3∶2∶1。请对比例6∶3∶2∶1的产生原因做出合理解释：_______________________________________________________（3分）。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题评分。
33．【物理-选修3-3】（15分）
（1）（5分）如图，一定量的理想气体从状态a变化到状态b，其过程如图中从a到b的直线所示。在此过程中（ ）
A．气体温度一直降低
B．气体内能一直增加
C．气体一直对外做功
D．气体一直对外界释放热量
E．气体向外界放出的热量大于外界对气体做的功
（2）（10分）如图甲所示，一上端开口、下端封闭细长玻璃管竖直放置，管长为L，管里一段长L的水银柱封住一段长L的气柱，温度为T0，大气压强为p0。若L水银柱产生的压强为p0。
（1）现通过升高气体温度，使水银柱上端恰好到达管口，则气体温度应升为多少？
（2）保持气体温度不变，在管口加一个厚度、重力均不计的活塞，给活塞加一个向下的力，使活塞缓慢向下移动，当水银柱下降L时，活塞下降的距离为多少？
34．【物理-选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，周期为T，t=0时的波形如图所示。t=时（ ）
A．质点a速度方向沿y轴正方向
B．质点b沿x轴正方向迁移了1m
C．质点c的加速度为零
D．质点d的位移为-5cm
E．波沿传播方向传播1m
（2）（10分）如图，一圆形玻璃砖置于水平放置的白纸上，圆的半径R=10 cm，一条光线沿水平方向从玻璃砖侧面上的A点射入玻璃砖内，从玻璃砖侧面上的B点射出时，用插针法记下A、B两点的位置和光线的方向，用相应的器材测出A、B两点间的距离为10cm，出射光线与入射光线的夹角为30°。
（1）求玻璃砖的折射率；
（2）如果入射光线是在真空中波长为600nm的激光，则该激光在玻璃砖中的波长是多少？
35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是 。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含 键，与CO互为等电子体的离子是 (填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_______；Fe2+与O2-最短核间距为_______pm。
36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)
化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为_______。
（2）B生成C的化学方程式为_______。
（3）D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。
（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。
①发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。
37.【生物—选修1:生物技术实践】(15分)
请回答下列有关从生物材料中提取某些特定成分的问题。
(1)薄荷油和玫瑰精油的化学性质相似，因此适合选用________法来提取。用此方法收集到的液体 _____(填“是”或“不是”)纯的薄荷油。在此过程中，影响薄荷油提取量的主要因素有 ________。
(2)从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是______法。用这种方法提取胡萝卜素的主要步骤是：粉碎、干燥、萃取、过滤、________。
(3)如图是某同学对萃取的胡萝卜素样品所做的鉴定实验的结果。图中实验组是________，实验得出的结论是________________________________________（3分）。
38.【生物—选修3:现代生物科技专题】（15分）
下图为马铃薯一番茄植株的栽培过程示意图，据图回答。
(1)该栽培过程属于植物细胞工程中的________________技术，这一技术的优点________。
(2)过程①②用到的酶是________________；在③过程中，常用的化学方法一般是用________________；过程④是细胞壁的再生过程，与此过程密切相关的细胞器是________。
(3)⑤⑥过程的技术合称________________。
(4)如果番茄细胞内含有A条染色体，马铃薯细胞内含有B条染色体，则马铃薯一番茄体细胞内含________条染色体。

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