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2014广东省高考压轴卷理综
一、单项选择题
1.下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是
A.C02的固定和C3的还原 B.[H]的氧化和C02的产生
C.基因重组和染色体结构变异 D. DNA的复制和RNA的合成
2．据右图判断，有关叙述错误的是
A．甲→ATP的过程所需的酶与酶1不同
B．乙中不含高能磷酸键，是RNA基本组成单位之一
C．丙物质为腺苷，丁可用于某些脂质的合成
D．ATP为生命活动提供能量需要经过图示的整个过程
3．某雌性动物的基因型为AAbbKK，右图是该动物的某个细胞的基因和染色体示意图，错误的说法是
A．姐妹染色单体①和②对应位点上的基因一般都是相同的
B．该细胞可能是次级卵母细胞或第一极体
C．若含基因K的染色体片段连接到②上，则发生了染色体变异
D．若①上有基因Ab，②上有基因ab，则发生了同源染色体互换
4、下列有关生物实验的叙述中，正确的是
A．光学显微镜下观察到的叶绿体、细胞核属于亚显微结构
B．观察线粒体、质壁分离和有丝分裂的材料始终处于生活状态
C．遗传病发病率的调查、样方法和标志重捕法都必须随机取样
D．根据色素在层析液中溶解度不同，可提取出叶绿体中的色素
5．右图为“小鼠皮肤移植实验”过程。相关分析错误的是
A．移植皮肤的排斥与细胞免疫有关，与体液免疫无关
B．第二次移植更易发生排斥与体内记忆细胞有关
C．二次移植后，体内相应抗体含量明显高于第一次
D．注射T细胞增殖抑制药物，可提高移植的成功率
6.科学家发现一类蜣螂，不仅取食粪便，还 ( http: / / www.21cnjy.com )取食包括蜈蚣在内的千足虫。与普通蜣螂相比其部分结构也发生变化：头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。下列有关说法错误的是
A．该类蜣螂的出现是自然选择的结果
B．该类蜣螂与千足虫相互选择共同进化
C．该类蜣螂与普通蜣螂之间一定存在生殖隔离
D．该类蜣螂在生态系统中既是消费者也是分解者
7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
9．下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-
10．下列操作或仪器的选用正确的是
11.下列叙述正确的是（ ）
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等21世纪教育网版权所有
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2-4
12．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：
c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)
B．0.2mol L1的CH3COONa溶液与0.1mol L1的HCl等体积混合：
c(Na+)＞c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)
C．0.1mol L1的HCN（弱酸）和0.1mol L1的NaCN等体积混合：
c(HCN)＋c(CN)＋c(OH)＝c(Na+)＋c(H+)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：
NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
13．氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，下述说法中正确的是
A．氢原子的能级降低
B．氢原子的电势能增大
C．核外电子绕核旋转的半径增大
D．核外电子的运动加速度减小
14．一定质量的理想气体沿如图所示的过程从状态A变化到状态B，则在这一过程中气体
A．向外界放出热量
B．对外界做了功
C．分子的平均动能增大
D．密度减小
15．3月11日发生的日本大地震引起的福岛 ( http: / / www.21cnjy.com )核泄漏，目前事态还未得到有效的控制。该次核事故中，泄漏的放射性物质主要是碘131和铯137。下述关于放射性物质辐射出危害性放射线的说法中，正确的是
A．是通过核裂变释放出来的
B．是通过核聚变释放出来的
C．是通过核衰变释放出来的
D．放射线主要由中子流和质子流组成
16．一个电子（忽略电子重力）穿过某一空间而未发生偏转，则下述说法中错误的是
A．此空间可能只存在电场
B．此空间一定不存在磁场
C．此空间可能存在方向重合的电场和磁场
D．此空间可能存在正交的磁场和电场
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分 ( http: / / www.21cnjy.com )，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。21cnjy.com
17．以下说法正确的是
A．伽利略通过“斜面实验”，证明了“力不是维持运动的原因”
B．所有的永动机都违反了能量守恒定律，都不能制作成功
C．爱因斯坦提出“光子”理论，成功地对光电效应进行了解释
D．在相对论中，运动中的时钟会比静止时走得快
18．如图所示，L1和L2 ( http: / / www.21cnjy.com )是输电线，甲是电压互感器，原、副线圈匝数比为a：1；乙是电流互感器，原、副线圈匝数比为1：b；已知电压表示数为U，电流表示数为I，则www-2-1-cnjy-com
A．输电线路的输送电压为aU
B．输电线路的输送电流为I/b
C．输电线路的输送功率为abUI
D．输电线路的输送功率为UI
19．人造地球卫星可在高度不同的轨道上运转，则下述关于地球卫星的判断正确的是
A．运行周期可以是60分钟
B．运行速度都不会大于第一宇宙速度
C．运行半径越大，卫星与地球组成的系统的机械能越大
D．位于地球赤道平面上的卫星都是同步卫星
20．质量为m、带电量为q的粒子（忽略 ( http: / / www.21cnjy.com )重力）在磁感应强度为B的匀强磁场中做匀速圆周运动，形成空间环形电流。已知粒子的运行速率为v、半径为R。则下面说法中正确的是21教育名师原创作品
A．当速率v增大时，运行周期T保持不变
B．在时间t内，粒子转过的圆弧对应的圆心角为
C．当速率v增大时，环形电流的强度I随之增大
D．该带电粒子的荷质比
21．汽车在平直的公路上以速度v0 ( http: / / www.21cnjy.com )匀速行驶，发动机功率为P，牵引力为F0，t1时刻，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半，并保持该功率继续行驶，到t2时刻，汽车又恢复了匀速直线运动，能正确表示这一过程中速度v和牵引力F随时间t变化的图像分别是图中的
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22.据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 G L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T
D．L2+与T2-核外电子数相等
23．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中不一定含有SO42－
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
24.下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是
选项 实验内容 减少实验误差采取的措施
A 对培养液中酵母菌数量进行计数 多次计数取平均值
B 探索2,4-D 促进插条生根的最适浓度 预实验确定浓度范围
C 调查人群中红绿色盲发生率 调查足够大的群体，随机取样并统计
D 观察洋葱根尖染色体数目 用盐酸为龙胆紫染色提供酸性环境
25.有雀斑和无雀斑是一种人类遗传病，受一对等位基因控制。下面的遗传系谱图是某家庭的有雀斑和无雀斑的出现情况，据图分析，下列说法正确的是21·世纪*教育网
A．有雀斑不可能是伴X隐性遗传病 B．Ⅱ1一定不带有雀斑基因
C．Ⅲ4为杂合子的概率为2/3 D．Ⅳ3为无雀斑的概率为3/4
三、非选择题
26．(16分)下面图1表示某植物 ( http: / / www.21cnjy.com )叶肉细胞内甲、乙两个重要生理过程中C、H、O的变化(其中数字代表过程，A、B、C代表物质)；图2表示当光照和CO2浓度足够的条件下，温度对该植物光合作用和呼吸作用的影响。其中实线表示光照时CO2的消耗量，虚线表示黑暗时CO2的产生量。请据图回答：
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(1)图1中，甲过程发生的场所为 ，该生理过程的能量变化为 。
乙过程中A消耗于该过程的第 阶段，其发生的场所为 。乙过程产生的水，其氢的来源是 (不考虑中间产物)。
(2)图1中，若甲过程其他条件不变，光照由强变弱，则短时间内中间产物C3的含量将 (增加、减少、不变)。
(3)若昼夜不停地光照，图2植物在温度为 ( http: / / www.21cnjy.com ) 条件下，植物生长状况达到最佳。若在此温度条件下，每天交替进行l2 h光照、12 h黑暗处理，则该植物在24 h内积累的葡萄糖为 mg(保留小数点后一位)。
27．（16分）人体细胞中 ( http: / / www.21cnjy.com )的P21基因控制合成的P21蛋白可抑制DNA的复制。在体外培养的人膀胱癌细胞中发现某种双链RNA（saRNA）可介导并选择性地增强P21基因的表达，这种现象称为RNA激活，其作用机制如下图所示，其中Ago蛋白能与saRNA结合，将其切割加工成具有活性的单链RNA。分析回答：
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（1）与双链DNA相比较，saRNA分子中没有的碱基互补配对形式是 。
（2）图中C过程表示 。在P21基因首端，RNA聚合酶的识别与结合位点称为
。RNA聚合酶可催化相邻两个核苷酸分子的 之间形成______化学键。
（3）若P21基因中某个 ( http: / / www.21cnjy.com )碱基对被替换，其表达产物变为Z蛋白。与P21蛋白相比，Z蛋白的氨基酸数目、活性分别是P21蛋白的1.25倍和0.3倍。出现这种情况最可能的原因是P21基因突变导致转录形成的mRNA上 。
（4）研究发现哺乳动物部分基因转录形成 ( http: / / www.21cnjy.com )的RNA在加工成熟过程中，可形成内源saRNA能增强该基因的表达，这种蛋白质合成的调节方式称为 调节。
（5）利用RNA激活原理可选择性激活人的癌细胞中 基因的表达，成为具有发展潜力的抗肿瘤新手段。
28.（16分）扁担塘是位于长江中游的一个湖泊，是我国重要的淡水渔业基地。
（1）传统渔业只重视水草→草食性鱼这一 ( http: / / www.21cnjy.com )条食物链。实践中发现，放养的草食性鱼高强度的摄食使水草量急剧下降，最终会导致草型湖泊变为藻型湖泊，这个过程属于群落的 。为了使渔业优质高效可持续发展，应增加湖泊生态系统中的生物 ，调整食物链（网）结构，调整后的结构如下图。
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此食物网中虾类和底栖动物的关系是 。对于该湖泊的鱼类和河蟹产量来说，水草和 极为重要。
（2）科研人员针对底栖动物中的优势种铜锈环棱螺的能量收支进行了相应研究，结果如下表。
能量KJ·m-2·a-1动物名称 摄入食物中所含的能量 用于生长发育繁殖的能量 呼吸作用散失的能量 粪便中的能量
铜锈环棱螺 516 15 231 270
铜锈环棱螺的能量来源是食物中的 能。
（3）铜锈环棱螺呼吸作用散失的能量 ( http: / / www.21cnjy.com )中包含了机体在摄食、消化、吸收等过程中引起的热能散失。科研人员在测定这部分能量时，首先将实验螺在一定的温度下进行48h的饥饿处理，然后取相同的 （填“白色瓶”或“棕色瓶”）分别标号，进行如下处理，密闭后置于光下。（“+”代表放入，“-”表示不放入）
实验处理 组别 A B
①预处理的湖水 + +
②经48h饥饿的铜锈环棱螺5只 + +
③水生植物（食物） + -
为了排除水生植物对水中溶解氧的影响，需另 ( http: / / www.21cnjy.com )设置一组对照，对照组的处理应包括 （选填表中实验处理的标号）。实验3h后待A瓶中的螺饱食后再测定各瓶溶氧量，可得铜锈环棱螺在饱食和饥饿状态下的代谢率。然后科研人员除去A瓶中的水生植物，给A、B瓶更换预处理湖水，每隔3h测定一次溶氧量并计算代谢率，直到A、B两瓶铜锈环棱螺的代谢率 时终止。通过计算得出机体在摄食、消化、吸收等过程中所散失的能量值。 【版权所有：21教育】
29．（16分）酵母菌是高中生物实验中常用的实验材料。以下是某生物兴趣小组以酵母菌为材料开展的相关实验研究装置，请回答以下相关问题：
（1）选用A、B、C装置探究酵母菌有氧呼吸方式时的装置顺序是 （用字母和箭头表示）
（2）利用E装置探究酵母菌呼吸类型， ( http: / / www.21cnjy.com )若在实验过程中液滴向左移，（不考虑环境因素的影响）则说明此装置中酵母菌肯定发生了 呼吸，若在实验过程中液滴向右移，则说明此装置中酵母菌肯定发生了 呼吸。
（3）选用D装置探究酵母菌种群数量的变化规律。
①用D装置培养酵母菌时，通常将橡皮塞换为棉花塞，目的是 。
②培养后期稀释100倍后按照五点取样 ( http: / / www.21cnjy.com )法计数，血球计数板（规格为1mm×1mm×0.1mm）的五个中方格中共有酵母菌120个。同时兴趣小组同学取一定量培养液用台盼蓝对酵母进行染色，并取样多次镜检获得结果如下：
第一次 第二次 第三次
未染色酵母菌 20 17 23
蓝色酵母菌 4 3 5
则培养液中活酵母菌的密度为 个/毫升。
（4）F是固定化酵母菌的实验装 ( http: / / www.21cnjy.com )置，F装置中的X溶液是 。制备形成的凝胶球通常还需置于无菌水中进行清洗，目的是 。2·1·c·n·j·y
（5）G是利用固定的酵母菌进行发酵的装置，其中的葡萄糖除了作为酵母菌发酵的原料以外，还具有 作用。
30．（16分）施安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
( http: / / www.21cnjy.com )
I（1）已知A是的单体，则中所含官能团的名称是 。
（2）写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：
B： ， C的命名： 。
（3）写出与C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
。
F→G的反应类型是 。
（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯 ( http: / / www.21cnjy.com )环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、 、 、 。
（5）关于施安卡因（G）的说法正确的是 。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸
31（16分）. 飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催 ( http: / / www.21cnjy.com )化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂； B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度； D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．　　21*cnjy*com
实验
编号 T（℃） NO初始浓度
（mol/L） CO初始浓度
（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ ______ ______ ______ 124
Ⅲ 350 ______ ______ 124
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
② 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．www.21-cn-jy.com
32.（16分）信息时代产生 ( http: / / www.21cnjy.com )的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀和混合液的离子方程式： 。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后， ( http: / / www.21cnjy.com )酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作 ( http: / / www.21cnjy.com )可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 （填写仪器名称）。
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。
( http: / / www.21cnjy.com )
①仪器B中应装入 ，装置D的作用 ；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先 ( http: / / www.21cnjy.com )“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？ 在这两步之间还应进行的操作是 ；
33（16分）.FeCl3在现代工业生产中应 ( http: / / www.21cnjy.com )用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在 ( http: / / www.21cnjy.com )空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
图0
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl ( http: / / www.21cnjy.com )3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________________________________________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H ( http: / / www.21cnjy.com )2，阳极的电极反应式为__________________________________________________________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②_____________________________。
34．（18分）
（1）（8分）某试验小组利用拉力传感 ( http: / / www.21cnjy.com )器来验证牛顿第二定律，实验装置如图。他们将拉力传感器固定在小车上，用不可伸长的细线将其通过一个定滑轮与钩码相连，用拉力传感器记录小车受到的拉力F的大小；小车后面固定－打点计时器，通过拴在小车上的纸带，可测量小车匀加速运动的速度与加速度。
① 若交流电的频率为50Hz，则根据下图所打纸带的打点记录，小车此次运动经B点时的速度 m/s，小车的加速度a = m/s2。
② 要验证牛顿第二定律，除了前面提及的器材及已测出的物理量外，实验中还要使用
来测量出 。
③ 由于小车所受阻力f的大小难以测量， ( http: / / www.21cnjy.com )为了尽量减小实验的误差，需尽可能降低小车所受阻力f的影响，以下采取的措施中必要的是（双选）： 。
A. 适当垫高长木板无滑轮的一端，使未挂钩码的小车被轻推后恰能拖着纸带匀速下滑
B．应使钩码总质量m远小于小车（加上传感器）的总质量M
C. 定滑轮的轮轴要尽量光滑
D. 适当增大钩码的总质量m
（2）（10分）某兴趣小组的 ( http: / / www.21cnjy.com )同学制作了一个“水果电池”：将一铜片和一锌片分别插入一只苹果内，就构成了一个简单的“水果电池”，其电动势约为1.5V，内阻约有几百欧。现要求你用量程合适的电压表(内阻较大)、电流表(内阻较小)来测定水果电池的电动势E和内电阻r。
① 本实验的电路应该选择下面的图甲或图乙中的：（ ）
② 若给出的滑动变阻器有两 ( http: / / www.21cnjy.com )种规格：A（0～20Ω）、B（0～3kΩ）。本实验中应该选用的滑动变阻器为： ；通电前应该把变阻器的阻值调至 。 21教育网
③ 实验中测出六组（U，I）的值,在 U– ( http: / / www.21cnjy.com )I坐标系中描出图丙所示的六个点，分析图中的点迹可得出水果电池的电动势为E = V，内电阻为 r = Ω。（均保留3位有效数字）
④ 根据你在①中所选择的电路来测量得出的电动 ( http: / / www.21cnjy.com )势E和内电阻r的测量值与真实值相比：电动势E ，内电阻r 。（均选填：“偏大”、“相等”或“偏小”）由此造成的实验误差属于 误差。(选填“系统”或“偶然”)
35．（18分）如图，abc是光滑的轨道，其中ab是水平的，bc是位于竖直平面内与ab相切的半圆轨道，半径为R 。bc线的右侧空间存在方向水平向右的匀强电场，场强为E；bc线的左侧（不含bc线）空间存在垂直轨道平面的匀强磁场。带电量为+q的小球A的质量为m ，静止在水平轨道上。另一质量为2m的不带电小球B以v0 =的初速度与小球A发生正碰,。已知碰后小球A恰好能通过半圆的最高点c，随后进入磁场后作匀速直线运动。已知碰撞及运动中A球的电量保持不变，g为重力加速度。求：
（1）匀强磁场的磁感应强度B的大小和方向；
（2）碰撞结束后A、B两球的速率vA和vB ；
（3）分析说明两球发生的是否弹性碰撞。
36．（18分）如图所示，有一足够长的光滑平 ( http: / / www.21cnjy.com )行金属导轨，电阻不计，间距L = 0.5m , 导轨沿与水平方向成θ =30o 倾斜放置，底部连接有一个阻值为 R =3Ω的电阻。现将一根长也为L质量为m = 0.2kg、电阻r = 2Ω的均匀金属棒，自轨道顶部静止释放后沿轨道自由滑下，下滑中均保持与轨道垂直并接触良好，经一段距离后进入一垂直轨道平面的匀强磁场中，如图所示．磁场上部有边界OP，下部无边界，磁感应强度 B=2T。金属棒进入磁场后又运动了一段距离便开始做匀速直线运动，在做匀速直线运动之前这段时间内，金属棒上产生了 Q r = 2.4J 的热量，且通过电阻 R 上的电荷量为 q =0.6C ，取 g = 10m / s2 。求：
（1）金属棒匀速运动时的速度v0；
（2）金属棒进入磁场后，当速度v＝6m/s 时，其加速度 a的大小及方向；
（3）磁场的上部边界OP距导轨顶部的距离S。
2014广东省高考压轴卷理综参考答案
生物参考答案
1.C 【解析】蓝藻是光 ( http: / / www.21cnjy.com )合作用的自养型原核生物，能进行光合作用和呼吸作用，所以A、B正确，原核细胞DNA裸露，能表达和增殖，不存在染色体，所以D 正确，C不正确。
2.D 【解析】作用于甲→AT ( http: / / www.21cnjy.com )P的酶是合成酶，ATP→甲的酶是水解酶，所以A正确。丁为磷酸，能构成磷脂，ATP→甲释放的能量供给生命活动，不需水解甲、乙。
3.D 【解析】该图为减数第二次分裂中 ( http: / / www.21cnjy.com )期的图像，该细胞可能为次级精母细胞、次级卵母细胞、第一极体，基因k连接到②，是易位，①上有基因Ab，②上有基因ab，则发生的是基因突变。所以D错误。
4.C 【解析】病毒无核糖体，合成蛋白质依赖宿主细胞核糖体，故A错。该病毒遗传信息的传递途径是RNADNA蛋白质，故B错。细胞的凋亡是由细胞某些基因控制的细胞自动死亡过程，故C正确。逆转录生成DNA，需要脱氧核苷酸，不是核糖核苷酸，故D错。
5.A 【解析】排斥反应不但与细胞免疫有关而且还与体液免疫有关。故A错。
6.C 【解析】该蜣螂的出现是发生了进化，是自然选择的结果，但不一定存在生殖隔离，故C答案错误。
24. BD 【解析】在探索2,4 ( http: / / www.21cnjy.com )-D 促进插条生根的最适浓度的实验中，在预实验的基础上，再正式实验确定最适浓度，故B错误；在观察洋葱根尖染色体数目的实验中，龙胆紫为碱性染料，不需酸性环境，盐酸起解离作用，故D错误。
25.AD【解析】由Ⅰ-1与Ⅰ-2 ( http: / / www.21cnjy.com )无病得Ⅱ-2有病，为隐性，Ⅱ-2有病而Ⅰ-2无病则致病基因在常染色体上，故A正确，B错误。Ⅱ-4×Ⅱ-5为2/3Aa ×aa的Aa的概率是2/3×1/2＝1/3，故C错误；由Ⅳ-1基因型为aa，则Ⅱ-6、Ⅱ-7的基因型为Aa，故Ⅳ-1无雀斑的概率是A_＝3/4.D正确。
26.（1）叶绿体 光能→活 ( http: / / www.21cnjy.com )跃的化学能→稳定的化学能 三 线粒体内膜 葡萄糖和水 （2）增加 （3）30℃ 16.4
【解析】(1)由图可知，甲过程水分解产生[H] 及发生了葡萄糖的合成，故为光合作用。乙过程为呼吸作用。
（2）光↓，光反应产生的[H]和ATP↓，C3还原减少，则C3剩余量↑。
（3）由图可知，在温度为30℃条件下，净光合速率最大，植物生长状况达到最佳。
27．（16分，每空2分）
（1）A-T（和T-A）
（2）转录 启动子 核糖与磷酸 磷酸二酯键
（3）原有终止密码变为能编码氨基酸的密码子
（4）正反馈（或“反馈”）
（5）抑癌（或“程序性死亡”，或“凋亡”）
【解析】（1）在RNA中没有T。（2） ( http: / / www.21cnjy.com )由图可知，C为转录，D为翻译。连接两个脱氧核苷酸分子的化学键为磷酸二酯键。（3）Z蛋白的氨基酸数目是P21蛋白的1.25倍，故在翻译Z蛋白时mRNA上的终止密码已变成能编码蛋白质的密码子。（4）内源saRNA能增强该基因的表达，是该基因的作用效果反过来促进该基因的表达，是正反馈调节。（5）抗肿瘤，激发的基因是抑癌基因。
28.（16分）
（1）演替 多样性 捕食和竞争 底栖动物
（2）化学
（3） 棕色瓶 ①③ 几乎相等
【解析】要可持续发展，则需提高抵抗 ( http: / / www.21cnjy.com )力稳定性，也就是需提高物种丰富度、生物多样性。虾捕食底栖动物，也吃水草，而底栖动物也吃水草，所以虾与底栖动物有捕食和竞争的关系。食物中的能量是化学能。
29．（16分）（1）C→A→B（或C→B→A→B ） （2）有氧 有氧呼吸和无氧呼吸
（3）保证供应酵母菌充足的氧气 5×108
（4）CaCl2 洗去CaCl2和杂菌 为酵母菌的生长发育提供营养(能量)
物理参考答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A A C B A C AC BC AB A D
13.
【答案】A
【解析】
氢原子从高能级跃迁到低能级辐射光子，能量变少，轨道半径变小。
14.
【答案】A
【解析】
由图像看出温度没有变化，即气体内能没有发生变化，动能没有变化。从气体状态方程很容易知道体积变小，故外界对气体做功，同时间得向外放热。
15.
【答案】C
【解析】
核辐射都是衰变形式
16.
【答案】B
【解析】
电子在磁场中平行磁场运动时未受力，在电场中当受力与运动方向在通一条直线上，不会发生偏转。
17.
【答案】AC
【解析】
第二类永动机没有违背能守恒定律，故B错误，在相对论中运动的时钟比静止时走得慢，故D错误。
18.
【答案】AC
【解析】
根据变压器原理知电压之比等于线圈匝数之比，等于电流的反比，得出A正确，B错误；线路功率P=abUI。
19.
【答案】BC
【解析】
运行时间最快的就是近地卫星速度，时间大于60分钟，故A错误，同步卫星是固定在一定轨道上。
20.
【答案】AB
【解析】
由周期公式可以知道，周期与速度无关，故A正确。由，得B正确。
21.
【答案】AD
【解析】
略
34. （18分）
（1）（8分）
① 0.40 (2分)； 1.46 (2分)。
② 天平(1分)， 小车总质量（或小车质量） (1分)。
③ A D (2分，漏选1分，多选0分)。
(2) （10分）
① 图甲 (1分) ② B ，(1分) 最大 。(1分)
③ 1.50 V，(2分) ；(2分) 21*cnjy*com
④ 如①中选择“甲图”则应选择： 相等，(1分) 偏大. (1分)
如①中选择“乙图”则应选择： 偏小，(1分) 偏小. (1分)
系统 。(1分)
35．（18分）
（1）设碰后小球A在半圆的最高点c时速度为v，刚能通过c点，在竖直方向有：
① -----------------------（2分）
在磁场中匀速运动，有：
② -----------------------（2分）
联立解得： ③ ------------------------（1分）
磁场方向应该垂直纸面向外 ------------------------（1分）
（2）对小球A从碰后到半圆的最高点c的过程， 由动能定理得：
④ -----------------------（3分）
对碰撞过程，由动量守恒定律得：
⑤ ------------------------（3分）
联立① ④ ⑤ 各式并代入数据解得：
vA＝ ⑥ ------------------------（1分）
vB＝ ⑦ ------------------------（1分）
（3）碰撞中系统机械能（或动能）的损失为：
⑥ --------------（2分）
碰撞中系统机械能（或动能）减小，因此两球发生的是非弹性碰撞。-------------（2分）
36．（18分）
（1）此时金属棒沿斜面方向受力平衡： ----------------------（2分）
对闭合电路有： -----------------------（1分）
-----------------------（1分）
联立解得： ----------------------（2分）
（2）由牛顿第二定律得： ----------------------（2分）
而由电路： ----------------------（1分）
解得： ----------------------（2分）
因此，此时加速度大小为1m/s2 ， 方向沿斜面向上 ---------------------（1分）
（3）由于金属棒r和电阻R上的电流瞬时相同，根据焦耳定律，因此可求出金属棒匀速运动前得R上产生的电热为：
　　 ---------------------（1分）
因此，该过程中电路中的总电热为： ---------------------（1分）
又该过程中电路平均电流为： ---------------------（1分）
设匀速前金属棒在磁场中位移为x，则此过程中通过R的电量为：
----------------------（1分）
从释放到刚达到匀速运动过程中，由能量守恒得到：
---------------------（1分）
联立解得： ------------------------（1分）
（说明：采用其它解法，如果正确同样得分）
化学参考答案
7、
【答案】D
【解析】
A、甲烷和氯气的反应是取代反应，乙烯和氯气的反应是加成反应，反应类型不同故正确。
B、蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解故正确。
C、乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，属于可以通过聚合反应得到高分子材料，故正确。
D、乙醇不含碳氧双键，故错误。
【考点】有机基础，化学与生活，STS问题。
8、
【答案】A
【解析】注意等物质的量与 ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol 的区别，A项错误；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为＝2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6NA，C项正确；标准状况下下，22.4 L氯气的物质的量是1 mol，D项正确。21·cn·jy·com
【考点】阿伏加德罗常数的考查
9．
【答案】C
【解析】
A、酸性条件下，二价铁离子和硝酸根离子能发生氧化还原反应而不能共存，故错误。
B、高锰酸根离子显紫色，故错误。
C、使石蕊试液变蓝，溶液呈碱性，亚硫酸根离子和硅酸根离子在碱性条件下能存在，故正确。
D、加入铝粉产生氢气，溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，碳酸氢根离子不能共存；碱性条件下，碳酸氢根离子、铵根离子和氢氧根离子不能共存，故错误。
【考点】：离子共存基础知识的考查
10．
【答案】A
【解析】A、实验室制备氨气的方法，正确
B、中性或碱性溶液，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，故错误。
C、容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，故错误。
D、氯化氢极易溶于水能产生倒吸现象，故错误。
【考点】：化学实验常识，常见实验装置的考查
11.
【答案】B
【解析】
A、二氧化硫和氯化钡不反应，故错误。
C、都产生白色沉淀，故错误。
D、硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故错误。
【考点】元素化合物基础知识的考查，常见离子的检验
12．
【答案】D
【解析】A项，pH＝2的盐酸与pH ( http: / / www.21cnjy.com )＝12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)；B项，混合溶液中c(CH3COO) 应大于c(Cl)；C项，根据电荷守恒应有：c(CN)＋c(OH)＝c(Na+)＋c(H+)；D项正确。
【考点】离子浓度大小比较
22.
【答案】AD
【解析】
试题分析：从表中来看G, ( http: / / www.21cnjy.com )L,M元素的原子半径都比较大，依次减小且都为正价，所以是金属元素。而Q，T元素都有-2价，所以推测是第六主族元素。根据半径可得Q,T分别为元素S,Q,由此可推Q是N，G,L,M元素则分别为Na,Mg,Al。所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反应，A正确；O的非金属性强于S元素，B错误；O的非金属性强于N元素，所以对应的氢化物稳定性也要强，C错误；Mg在第三周期，O在第二周期，所以形成的离子Mg2+与O2+都具有相同的电子层结构，核外电子数相同，D正确，故选AD。
【考点】元素周期表和元素周期律的想、基础知识
23．
【答案】BD　
【解析】本题考查实验过程的现象及结 ( http: / / www.21cnjy.com )论分析。A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；B项，若溶液X中含有SO32－，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42－，而与Ba2＋生成沉淀，错；C项，反应方程式为：CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋ Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，错；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。2-1-c-n-j-y
【考点】元素化合物基础知识，元素化合物与实验的相关问题。
30．
【答案】
羧基，碳碳双键（2分）
CH3CH2COOH（2分）； 2-溴丙酸（2分）
(3)
（3分）
取代反应（2分）
(4) （3分）
(5) abc（2分）
【解析】
试题分析：
（1）的单体是CH2=CHCOOH，所含官能团是羧基，碳碳双键
（2）加H2的产物为B为CH3CH2COOH，C的命名是以羧基碳原子为起点，命名为2-溴丙酸。
（3）2-溴丙酸与足量NaOH醇溶液共热为：
反应F→G是Br换成了-NH2，因此是取代反应。
（4）E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，应是二取代物或三取代物关于轴对称，即还有：【来源：21cnj*y.co*m】
（5）G中有苯环，可以发生加成反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，A正确；G有苯环上有甲基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；G中有氨基，可以与HCl反应生成盐。氨基酸含有羧基和氨基官能团，G没有氨基，D错误
考点分析：考查有机物官能团反应，命名，同分异构体等基础知识有关问题。
31
【答案】
(1)＜　（2分）
(2)1.87 ( http: / / www.21cnjy.com )5×10－4 mol/(L.s)　 （3分）
(3)5 000　L/mol（3分）
(4)C、D （3分）
(5)①Ⅱ：280　；1.20×10－3　；5.80×10－3 Ⅲ：1.20×10－3　；5.80×10－3（2分，每个实验各1分）
②如图：（3分）
【解析】
（试题分析）：
（1）因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少，则△S＜0非自发，
由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，
放热反应的△H＜0，故答案为：＜；
（2）由表格中的数据可知2 ( http: / / www.21cnjy.com )s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，
则υ（NO）=7.5×10-4(mol/L)/2=3.75×10-4mol L-1 s-1；
由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
υ（N2）=1/2υ（NO）≈1.88×10-4mol L-1 s-1，故答案为：1.88×10-4mol L-1 s-1；
（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
2NO+2CO2CO2+N2
开始1.00×10-33.60×10-3 0 0
转化9×10-49×10-49×10-4 4.50×10-4
平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-44.50×10-4
则K=[(9×10-4)2 (4.5×10-4)]/ [(1×10-4)2 (2.7×10-3)2] =5000，故答案为：500
（4）由化学反应及提高NO转化 ( http: / / www.21cnjy.com )率可知，应使化学平衡正向移动，催化剂不能影响平衡移动，该反应放热，则升高温度逆向移动，缩小容器的体积相当于加压，则加压、降温使该反应平衡正移，故答案为：C、D；
（5）①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；故答案为：280；1.20×10-3；5.80×10-3；1.20×10-3；5.80×10-3；
②由于Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，化学平衡不移动，但Ⅱ的速率大，所以Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡向着逆向移动，即达到化学平衡时c（NO）增大，
故答案为：
．
（考点）：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；物质的量或
浓度随时间的变化曲线；探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
（点评）：本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验
化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，是较好的一道综合题
32.
【答案】
（1） （2分）
（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（3分）
（3）4Fe2+ + O2 +4H+＝4Fe3+ +2H2O （2分） 2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2 （2分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，多答、少答、错答均不得分）
（5）①锌粒（Zn）（1分） 吸收水蒸气，干燥H2 （1分）
②从A瓶中逐滴加入液体（1分） 检验H2的纯度（1分）
【解析】
Y和硫氰化钾反应生成红色溶液，X和硫酸、双氧 ( http: / / www.21cnjy.com )水反应生成Y，所以说明Y是硫酸铁；硫酸铁和碱反应生成氢氧化铁Z；氢氧化铁和氢氧化钾、氯气反应生成钾盐，反应中氯气得电子，铁失电子，所以生成的钾盐是高铁酸钾，则E是铁；红色金属M和双氧水、硫酸反应生成硫酸盐，且硫酸盐是蓝色，所以该硫酸盐是硫酸铜，则M是铜。
（1）铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式为： 。
（2）二价铁离子有还原性，可以用氯水 ( http: / / www.21cnjy.com )和硫氰化钾溶液检验，方法是：取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。。
（3）亚铁离子不稳定容易 ( http: / / www.21cnjy.com )被氧气氧化生成铁离子，铁离子有氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，发生的离子反应为：4Fe2+ + O2 +4H+＝4Fe3+ +2H2O ，2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2 。
（4）由溶液制得晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，所以还需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（5）①实验室常用酸和锌 ( http: / / www.21cnjy.com )反应制取氢气，所以是锌粒（Zn）；反应使用的酸是盐酸，具有挥发性，所以氢气中含有氯化氢气体，要先通过氢氧化钠溶液进行洗气，气体从C装置出来后有水蒸气，影响 M的测定，用浓硫酸干燥气体。
②氢气还原氧化铜时应该先通氢气，所以应先从A瓶中逐滴加入液体制取氢气，氢气不纯易产生爆炸，所以要检验H2的纯度。
【考点】以元素铜及其相关化合物为载体，考查元素性质，氧化还原方程式书写，实验基本操作，实验操作基本仪器
33
[答案] (1) 2Fe＋3Cl22FeCl3 （2分）
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热（2分）
(3)②⑤（2分）
(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管　（2分）
K3[Fe(CN)6]溶液
(5) （2分）
(6)2Fe3＋＋ H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋（2分）
(8)FeCl3得到循环利用（2分）
[解析] (1)Cl2与铁屑加热发生反应2Fe＋3Cl22FeCl3。
(2) 根据FeCl3加热易升华，可在沉积FeCl3固体的下方用酒精灯加热，使FeCl3全部进入收集器。
(3) 第②步通入干燥的Cl2和第⑤步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。
(4) 装置B中冷水浴的作用是冷却 ( http: / / www.21cnjy.com )FeCl3，便于产品收集；Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液变蓝，故可用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2是否完全反应。
(5) 用NaOH溶液吸收含Cl2的尾气。
(6) FeCl3溶液吸收H2S有单质硫生成，故该反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
(7) 惰性电极电解FeCl2和HCl的混合溶液，由于还原性Fe2＋＞Cl－，所以Fe2＋优先在阳极上失去电子被氧化成Fe3＋。
(8) 实验Ⅱ中FeCl3溶液吸收H ( http: / / www.21cnjy.com )2S后变成FeCl2和HCl的混合溶液，通过电解又变成FeCl3溶液，所以FeCl3溶液的循环利用是该实验的又一个优点。【出处：21教育名师】
【考点】以铁，氯，硫等元素化合物为载体考查化学实验方案设计的基本要求,性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
T
P
·
·
T1
P1
P2
A
B
0
2
1
Ⅱ
5
2
1
4
3
Ⅲ
1
2
4
3
5
6
7
Ⅳ

1
3
2
NHCH3
CH3
钩码
拉力传感器
小车
打点计时器
纸带
（单位：cm）
丙
U/V
·
·
·
·
·
·
1.0 2.0 3.0 I/mA
O
1.5
1.0
0.5
V
A
R
●
V
R
●
甲
乙
E r s
E r s
E
P
a
b
B
R
θ
S
O
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