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福建泉港一中2014年5月高三考前围题卷
高三化学
6.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是
A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应
C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
7.下列说法正确的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应（ ）
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②③⑥
8. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
9.使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。下列有关分析正确的是
A. a为电池的负极
B. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小
D. 电流的方向是由b经用电器到a

10.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是
选项
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
11.常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．所用HCl的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH─)＞c(H+)
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
12.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝－196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 ·min?1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
23. （14分） I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如右图。(1)X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。(4)W－Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yBzC恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
实验序号
①
②
③
压强/Pa
1×105
2×105
1×106
c(A) mol?L－1
0.08
0.16
0.88
(5)根据①②数据分析得出：x+y＿＿＿z(填“>”、“<”或“=”)。(6)该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。23.(14分)
24.（16分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 　溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为 ； 。
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 　 。
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] 　 K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：
3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2?(CN)6]，写出 2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O （未配平）
有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为 mol.
【答案】[每空均2分]
（1）NaOH
（2）K++ [Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；
KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)= TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)
（3）除去其中的Ca2+
（4）＞
（5）3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2
（6）2AgCl + [Fe(CN)6]4－= Fe2+ + [Ag2?(CN)6]4－+2Cl－
（7）12.2
25.（15分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）检查整套装置气密性的操作及现象是___________________________________。
（2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有__________，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。
（3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还有残留红棕色固体，已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式： ________________________________________。
（5）硫酸亚铁溶液敞口放在试剂瓶溶液会变黄，同时溶液中还有褐色沉淀，写出FeSO4溶液变质的化学方程式： ________________________________________。
（6）装置D中溶液为__________，球形干燥管的作用__________________。
（7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=__________。
（1）用止水夹夹住E，微热硬质玻璃管，若D中管口处产生气泡，冷却后导管内液面升高，说明装置气密性良好。（2分）
（2）H2O (1分)，SO2（2分）（3）偏小（2分）（4）2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）
（5）12FeSO4 ＋3O2＋6H2O ===4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3（2分）
（6）氢氧化钠溶液，防止氢氧化钠溶液倒吸（2分） （7）x＝ 7（2分）
31、（13分）（除注明分外，每空1分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①（各2分）1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是（2分）___________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。
31．（1）①10NA（或6.02×1024）；N>O>C>H
②6；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar] 3d6） ③高；HCOOH分子间能形成氢键
（2）①de ②正四面体形；sp2 （3）3
福建泉港一中2014年5月高三考前围题卷
物理
13．如图为嫦娥三号登月轨迹示意图。图中M点为环地球运动的近地点，N为环月球运动的近月点。a为环月运行的圆轨道,b为环月球运动的椭圆轨道，下列说法中正确的是（ ）
A．嫦娥三号在环地球轨道上的运行速度大于11.2km/s
B．嫦娥三号在M点进入地月转移轨道时应点火减速
C．设嫦娥三号在圆轨道a上经过N点时的加速度为a1，在椭圆轨道b上经过N点时的加速度为a2，则a1＞ a2
D．嫦娥三号在圆轨道a上的机械能小于在椭圆轨道b上的机械能
14. 沿轴正方向传播的一列简谐横波在t = 0时刻的波形曲线如图所示，其波速为10m／s，该时刻波恰好传播到x = 6m的位置。介质中有a、b两质点，下列说法中正确的是 （ ）
A．时刻，b质点的运动方向向上
B．时刻，b质点的速度大于a质点的速度
C．时刻，b质点的加速度大于a质点的加速度
D．时刻，处的质点位于波谷
15．如图为学校配电房向各个教室的供电示意图,T为理想变压器， V1、A1为监控市电供电端的电压表和电流表，V2、A2为监控校内变压器的输出电压表和电流表，R1、R2为教室的负载电阻，V3、A3为教室内的监控电压表和电流表,配电房和教室间有相当长的一段距离，则当开关S闭合时（ ）
A．电流表A1、A2和A3的示数都变大
B．只有电流表A1的示数变大
C．电压表V3的示数变小
D．电压表V2和V3的示数都变小
16. 图示为一个均匀带正电的细圆环，半径为R。取环面中心O为原点，以垂直于环面的轴线为x轴。设轴上某点P到O点的的距离为x，设无穷远处的电势为零，点的电势为，真空中静电力常量为。下面判断正确的是（ ）
A. 图中P点电场强度E的方向是沿x轴正方向, O点电 场强度E为零
B. 图中P点电场强度E的方向是沿x轴负方向, O点势为零
C. 从O点到P点，电场强度E一定逐渐增大，电势一定逐渐增大
D. 从O点到P点，电场强度E一定逐渐减小，电势一定逐渐减小
17．如图所示，倾斜的传动带以恒定的速度v2向上运动，一个小物块以初速度v1从底端冲上传动带，且v1大于v2，小物块从传动带底端到达顶端的过程中一直做减速运动，则（ ）
A．小物块到达顶端的速度不可能等于零
B．小物块到达顶端的速度不可能等于v2
C．小物块的机械能一直在减小
D．小物块所受的合外力一直做负功
18．如图所示，两个垂直于纸面的匀强磁场方向相反,磁感应强度的大小均为B，磁场区域的宽度均为a。高度为a的正三角形导线框ABC从图示位置沿x轴正向匀速穿过两磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，在下列图形中能正确描述感应电流I与线框移动距离x关系的是（ ）
19．（18分）
（Ⅰ）．（8分）在一次课外活动中，某同学用图甲所示装置测量放在水平光滑桌面上铁块A与金属板B间的动摩擦因数。已知铁块A的质量mA=1 kg，金属板B的质量mB=0.5 kg。用水平力F向左拉金属板B，使其一直向左运动，稳定后弹簧秤示数的放大情况如图甲所示，则A、B间的摩擦力Ff=______N，A、B间的动摩擦因数μ= 。（g取10 m/s2）。该同学还将纸带连接在金属板B的后面，通过打点计时器连续打下一系列的点，测量结果如图乙所示，图中各计数点间的时间间隔为0.1 s，可求得拉金属板的水平力F= N.
（Ⅱ）．（10分）某科研小组要用伏安法测量磁流体发电机的电动势和内阻，所用器材如图所示，其中，长方体表示磁流体发电机的发电导管，其前后两个侧面是绝缘体，上下两表面是电阻不计的导体薄片，薄片上分别焊接一个接线柱．匀强磁场垂直于前后两个侧面，含有正、负离子的高速流体在发电导管内向右匀速流动，两个接线柱间形成稳定的电势差．
①发电导管的 接线柱电势高．(选填“上”或“下”)
②在图中用笔连线代替导线，把电路元件连接起来以达实验目的．
③连接好电路后，调节滑动变阻器，记录多组电流表示数I和对应的电压表示数U的数据，在U—I坐标系中描点如图所示．根据描出的点作出U—I图线，并由图线求出磁流体发电机的电动势E= V；内阻r= ．
④该小组利用求出的内阻r来研究流体的导电特性，首先测量了长方体发电导管的各边长度分别为d1、d2、d3，如上图所示，然后根据电阻定律r=求流体的电阻率，则公式中的电阻长度l= ，S= .(用d1、d2、d3表示)
20．（15分）质量为2kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示。A和B经过ls达到同一速度，之后共同减速直至静止，A和B的图象如图乙所示，重力加速度，求：
（1）A与B上表面之间的动摩擦因数；
（2）B与水平面间的动摩擦因数；
（3）A的质量。
21．（19分）2014年2月8日第22届冬季奥林匹克运动会在俄罗斯联邦索契市胜利开幕，设一个质量m=50kg的跳台花样滑雪运动员（可看成质点），从静止开始沿斜面雪道从A点滑下，沿切线从B点进入半径R=15m的光滑竖直冰面圆轨道BPC，通过轨道最高点C水平飞出，经t=2s落到斜面雪道上的D点，其速度方向与斜面垂直，斜面与水平面的夹角=37°，运动员与雪道之间的动摩擦因数=0．075，不计空气阻力，取当地的重力加速度g=l0m/s2，（ sin37°=0．60，cos37°=0．80）。试求：
（1）运动员运动到C点时的速度大小VC;
（2）运动员在圆轨道最低点P受到轨道支持力的大小FN；
（3）A点离过P点的水平地面的高度h；
25．（20分）如图，水平地面上方有一底部带有小孔的绝缘弹性竖直挡板，挡板高h=9m，与挡板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s=3m，挡板的左侧以及挡板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向
垂直纸面向里，磁感应强度B=lT，质量m=l×l0－3kg、
电荷量q= -1×10－3C、直径略小于小孔宽度的带电小球
（视为质点），以某一速度水平射入场中做匀速圆周运
动，若小球与挡板相碰会以原速率弹回，且碰撞时间不
计，碰撞时电荷量不变，小球最后都能从筐口的中心处
落入筐中，g=l0m/s2，求： ．
（1）电场强度的大小与方向：
（2）小球做圆周运动的周期及最大半径
（3）小球运动的最小速率；
30.（1）.人们发现，不同的原子核，其核子的平均质量（原子核的质量除以核子数）与原子序数有如图所示的关系。下列关于原子结构和核反应的说法正确的是( )
A. 由图可知，原子核D和E聚变成原子核F时会有质量亏损，要吸收能量
B. 由图可知，原子核A裂变成原子核B和C时会有质量亏损，要放出核能
C. 已知原子核A裂变成原子核B和C时放出的γ射线能使某金属板逸出光电子，若增加γ射线强度，则逸出光电子的最大初动能增大。
D. 卢瑟福提出的原子核式结构模型，可以解释原子的稳定性和原子光谱的分立特征
（2）如下图所示，质量为M的盒子放在光滑的水平面上，盒子内表面不光滑，盒内放有一块质量为m的物体．从某一时刻起给m一个水平向右的初速度v0，那么在物块与盒子前后壁多次往复碰撞后
A．两者的速度均为零
B．两者的速度总不会相等
C．车的最终速度为mv0/（M＋m），向右
D． 车的最终速度为mv0/M，向右
泉港一中2014届高三理综四地六校交流材料参考答案
13—18 D、B、C、A、D、B
19．（18分）
（Ⅰ）．2.50 （2分） 0.25 （3分） 3.50 （3分）
（Ⅱ）．
三、计算题（54分）
21. (1)在D点:
Vy=gt=20m/s (2分)
tan370= (2分)
∴Vc=15m/s (1分)
(2)对P→C过程，由机械能量恒定律可得：
mVP2=mVc2+mg·2R (2分)
在P点：
FN－mg=m (2分)
∴FN=3250N (1分)
（3）对A→P过程，由动能定理可得：
mgh－μmgcos370=mvp2（2分）
∴h=45.5m(2分)
25.(1)因小球能做匀速圆周运动，所以有:Eq=mg （2分）
E= =10N/C （1分）
方向竖直向下 （1分）
(2)洛伦兹力提供向心力有：qvB=m （1分），
且T= （1分）
得：T=2π≈6.28s （1分）
小球不与挡板相碰直接飞入框中，其运动半径最大，如图1
所示，由几何知识可得：
(h－Rmax)2+S2= （1分）
解得：Rmax=5m （1分）
Vmax==5m/s （1分）
(3)因为速度方向与半径方向垂直，所以圆心必在挡板的竖直线上，（1分）
设小球与挡板碰撞n次，则其最小半径为：R= （1分）
要击中目标必有：R≥S （1分）
即：≥3，解得：n≤1.5 （1分）
∴n只能取0，1 （1分）
当n=0，即与第(2)问中的解相同
当n=1时可得：
(h－3R)2＋s2=R2 （1分）
解得：R1=3m，R2=3.75m （1分）
当R1=3m时半径最小，其运轨迹如图2中的轨迹①所示，
其最小速度：qvminB=m （1分） Vmin==3m/s （1分）
30. （1）B （2）C

福建泉港一中2014年5月高三考前围题卷
生物试卷
1．把带有叶子的枝条插在水中，放置于暗室里两天。用打孔器在取下的叶子上打圆孔。把
所得的叶子圆片分为两等份，一份放在水中，另一份放入5％的葡萄糖溶液中，并让叶片背面朝液面，漂浮在液面上，继续放置于暗室里两天，然后把这些叶片放入温水中几分钟后取出，再放入70℃的酒精中浸泡1h以上。取出叶片放入水中漂洗，再浸入稀碘液中几秒钟后取出，用蒸馏水洗去碘液，观察叶片颜色的变化．浮在水面上的叶片呈白色或浅黄色，而浮在葡萄糖溶液面上的叶片呈蓝色。推断其原因可能是
A．实验前，叶子已储藏了淀粉
B．实验前，叶子已储藏了葡萄糖
C．实验前，叶子已进行了光合作用产生了淀粉
D．实脸时，叶片吸收了葡萄糖，并使之转变为淀粉
2．将玉米种子置于25℃、黑暗、水分适宜的条件下萌发，每天定时取相同数量的萌发种子，一半直接烘干称重，另一半切取胚乳烘干称重，计算每粒的平均干重，结果如图所示。萌发过程中胚乳的部分营养物质转化成幼苗的组成物质，其最大转化速率为
A．73．6mg·粒-1·d-1
B．43．6mg·粒-1·d-1
C．22mg·粒-1·d-1 　　　
D．26．5mg·粒-1·d-1
3．2012年诺贝尔生理学或医学奖被授予英国科学家约翰·格登和日本医学教授山中伸弥，以表彰他们在“细胞核重编程技术”领域做出的革命性贡献。下图为该技术的操作流程模式图。
据图推断，以下说法正确的是（　　）
A．干细胞的叶绿体、线粒体、细胞核均具有双层膜结构
B．干细胞分化形成的表皮细胞中染色体数目发生了变化
C．干细胞分化形成各种类型的细胞体现了细胞的全能性
D．干细胞可用于治疗因胰岛B细胞受损而引起的糖尿病
4． 四倍体西瓜是用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗形成的，其每个染色体组含有11条染色体；普通小麦是由三个物种先后杂交并经染色体加倍形成，其含有6个染色体组，每个染色体组均含有7条染色体。若将体细胞中的染色体按其形态、大小、结构进行归类，则
A．四倍体西瓜和普通小麦的染色体均分为2种类型，因为同源染色体成对存在
B．四倍体西瓜的染色体可分为4种类型，普通小麦的染色体可分为6种类型
C．四倍体西瓜的染色体可分为22种类型，普通小麦的染色体可分为21种类型
D．四倍体西瓜的染色体可分为11种类型，普通小麦的染色体可分为21种类型
5．科学家R．L．Smith研究了不同种类动物的能量变化情况，部分结果如下表所示。下列叙述不正确的是（　　）
能量数值（千卡·m-2·a-1）
动物种类
摄取量（I）
同化量（A）
呼吸量（R）
生产量（P）
收割蚁（植食）
34．50
31．00
30．9
0．10
小蜘蛛（肉食）
12．60
11．90
10．00
1．90
盐沼蝗（植食）
3．71
1．37
0．86
0．51
黄鼠（植食）
5．60
3．80
3．69
0．11
A．收割蚁只有不到1%的同化量用于自身生长发育等生命活动
B．占盐沼蝗摄入食物63%的未同化量可被分解者所利用
C．黄鼠的生长效率（P/A）较低的原因是呼吸消耗的能量较多
D．表中几种动物同化效率（A/I）不同是因为能量传递效率不同
26. （14分）1955年德克尔(J.P.Decher)通过实验，观察到烟草叶在光照突然停止之后释放出大量的二氧化碳。他当时称之为“二氧化碳的猝发”，并由此发现光呼吸，即进行光合作用的细胞在光照条件下才发生的“呼吸”。下图为德克尔实验的结果，请回答：
（1）植物进行光合作用的细胞器是_____________，该细胞器中含有磷脂的结构是________________________。
（2）上图中，烟草叶进行光呼吸的时间段是_____________mim，进行暗呼吸（即有氧呼吸）的时间段是_____________mim。
（3）停止光照后瞬间烟草叶是否还有暗反应？_____________为什么？
____________________________________________________。
（4）光呼吸不容易被科学家发现，其最主要的原因是_________。
27．(10分)氨基丁酸作为神经递质，在控制疼痛方面有很重要的作用。右图表示氨基丁酸在突触中形成和释放的过程，请分析回答。
(1)右图中，结构①发生的代谢过程是 。②的形成主要与 (细胞器)有关，神经递质合成后贮存于②中的意义是 。
(2)④是膜上某些离子的通道，当③与④结合后，通道开启，使 (阴／阳)离子内流，从而抑制突触后神经细胞 电位的产生。
(3)释放的氨基丁酸可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。研究发现癫痫病人体内氨基丁酸的量不正常，若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人，可缓解病情。这是由于该药物 ，从而可抑制癫痫病人异常兴奋的形成。
28. （16分）下图是某一年生自花传粉植物（2n=10）的某些基因在亲本染色体上的排列情况。该种植物的高度由三对等位基因B、b， F、f，G、g共同决定，显性基因具有增高效应，且增高效应都相同，还可以累加，即显性基因的个数与植株高度呈正相关。已知母本高60cm，父本高30cm，据此回答下列问题。
（1）图示细胞内有 个核DNA分子。
（2）F1的高度是? cm，F1测交后代中高度为40cm的植株出现的比例为 。
（3）多次实验结果表明，让F1自交得到的F2中杂合子Ee所占比例总为2/7，请推测原因 。
（4）该种植物叶缘锯齿尖锐与光滑由两对等位基因控制，且只有基因都为隐性时才表现为叶缘光滑。已知其中一对是位于1、2号染色体上的D、d, 请设计实验探究另一对等位基因是否也位于1、2号染色体上（不考虑交叉互换）。
第一步：选择图中的父本和母本杂交得到F1种子；
第二步： ；
第三步： 。
结果及结论：
① 。
② 。

33. （10分）玉米是雌雄同株异花的单子叶植物，是生产和科研的好材料。现有两个玉米品种，其基因型分别为yyRr和YYrr。科学家分别将它们的花粉除去细胞壁，然后诱导其融合，再把这些融合细胞进行培养，培育出了玉米新品种。
(1)上述育种方法采用了__ __ ___技术，其生物学原理是__ _
(2)这两个品种的去壁花粉可用 等物理手段诱导融合，共可产生 种基因型的融合细胞(仅考虑两两融合)，这些融合细胞经过脱分化形成 。
答案
1．D 解析：实验前，叶子已储藏了淀粉和葡萄糖，但经过暗室处理，已将淀粉和葡萄糖等消耗完毕。实验过程中继续置于暗室，所以不可能光合作用制造淀粉。最终浮在葡萄糖溶液面上的叶片呈蓝色，只能是实脸时，叶片吸收了葡萄糖，并使之转变为淀粉
2．C 解析：需要根据对图中“萌发种子直接烘干称重”和“萌发种子切取胚乳烘干称重”两条曲线各时间段的数据，结合呼吸作用所消耗的有机物量=胚乳减少的干重量-转化成幼苗的组成物质，计算出：72-96小时转化为43．6—26．5=17．1mg，96—120小时为27—5=22mg，最大转化速率为22mg。
3：D
4.D【解析】四倍体西瓜由二倍体西瓜幼苗经秋水仙素处理形成的，其四个染色体组的来源相同，
每个染色体组含11条染色体，可分为11种类型；普通小麦的染色体组来自三个不同的物种，不同物种的染色体形态、结构不同，其每个染色体组含有7条染色体，因此普通小麦的染色体可分为21种类型。
5.D
【解析】收割蚁用于自身生长发育等生命活动能量比例为0.1/31.00＝0.3%，不足其同化量的1%；盐沼蝗摄入食物中的未同化量可被分解者所利用的比例为（3.71－1.37）/3.71＝63%；同化量＝呼吸量＋生产量，黄鼠因呼吸消耗的能量较多而导致其生长效率（P/A）较低；能量传递效率为上下营养级之间的同化量比值，与表中的同化效率（A/I）不同。
26. （14分） （1）叶绿体　　叶绿体外膜、内膜和囊状结构薄膜
（2）2-7　　0-10
（3）有　　停止光照后，烟草叶还有少量光反应的产物[H]和ATP供暗反应短暂进行
（4）光呼吸和光合作用在光照条件下同时进行，且光合作用吸收的CO2多于光呼吸释放的CO2；加上细胞本身会进行呼吸作用，一般的气体交换方法难以发现和测定光呼吸（言之有理即可得分）
27.（10分）
（1）有氧呼吸第二、三阶段 高尔基体 防止被细胞质基质中的其它酶系所破坏
（2）阴 动作
（3）抑制氨基丁酸转氨酶的活性，使氨基丁酸分解速率降低
28. （16分）（1） 20 （2）45 3/8
（3）E基因存在纯合致死现象
（4）第二步：种植F1种子，待植株成熟让其自交，得到F2种子
第三步：种植F2种子，待其长出叶片，观察统计叶片表现型及其比例
结果及结论：
①若F2植株的叶缘锯齿尖锐与光滑的比例接近15:1，说明另一对等位基因不位于1、2号染色体上
②若F2植株的叶缘锯齿尖锐与光滑的比例接近3:1，说明另一对等位基因位于1、2号染色体上
33. （10分） (1) 植物细胞工程(或植物体细胞杂交)；生物膜的流动性和植物细胞的全能性(2)离心、振动、电激；6；愈伤组织
双项细目表
题目序号
考察知识
题目来源
1
实验设计与结果分析
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物
2
细胞呼吸
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物
3
细胞结构细胞的生命历程及应用
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物
4
遗传变异染色体数目变异
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物
5
生态系统的能量流动
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物
26
光合作用
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物改编
27
生命活动调节
选自山东省烟台市2014届高三5月适应性测试（一）理综生物
28
遗传规律及实验设计
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物改编
33
植物细胞工程
选自《当代中学生报》2014年高考泄露天机生物改编

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