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高中化学学业水平考试模拟卷(二)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.单质溴的分子式是(　　)
A.Br2 B.N2 C.O2 D.CO
2.下列物质不属于碱性氧化物的是(　　)
A.MgO B.Fe2O3 C.K2O D.Na2O2
3.下列仪器名称为“漏斗”的是(　　)
4.(NH4)2SO4在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+
3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为(　　)
A.BaSO4 B.BaSO3
C.BaS D.BaSO4和BaSO3
5.下列属于电解质且能导电的是(　　)
A.NH4Cl固体 B.CH3CH2OH
C.盐酸 D.熔融的K2SO4
6.下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是(　　)
A.2KI+Cl22KCl+I2 B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
C.TiO2+2Cl2TiCl4+O2 D.2Mg+CO22MgO+C
7.下列不是分散系的是(　　)
A.有色玻璃 B.冰水共存物
C.Fe(OH)3胶体 D.FeCl3溶液
8.下列表示正确的是(　　)
A.MgF2的电子式
B.乙炔的球棍模型:
C.硅原子的结构示意图:
D.苯的结构简式:C6H6
9.下列说法不正确的是(　　)
A.12C和14C互为同位素
B.和互为同分异构体
C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体
D.C2H6和C4H10一定互为同系物
10.下列说法不正确的是(　　)
A.氯气可用于自来水的消毒 B.去除铁锈可用适量的稀盐酸
C.石墨可用作绝缘体材料 D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
11.W、X、Y、N、Z、M六种主族元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:X>Y>W
B.单质的氧化性:W>Z
C.溴与元素M同主族,气态氢化物的稳定性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
12.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向CuSO4溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+2Na++Cu
B.将Na2O2固体投入H2O中:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
C.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-AgCl↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+C+2H2O
13.下列说法正确的是(　　)
A.用吹灭的方法熄灭酒精灯
B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液
C.蒸发操作时,当剩余少量水分时应停止加热,用余热蒸干
D.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体中滴加稀盐酸,观察是否产生气体
14.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是(　　)
A.苯分子中所有原子均在同一平面
B.乙烷和乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应类型相同
D.石油通过分馏、裂化和裂解均可获得乙烯
15.下列说法不正确的是(　　)
A.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B.油脂的“氢化”为取代反应
C.葡萄糖、蔗糖和油脂都不是高分子化合物
D.将甲醛溶液、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液中,均可使蛋白质变性
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.已知:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),该反应为放热反应;将汽车尾气中的CO和NO气体转化为CO2和N2是减少汽车尾气中有害气体的有效途径之一,若用、、、 分别表示CO、NO、CO2、N2,在固体催化剂表面,上述反应的过程可用如图表示,下列说法正确的是(　　)
A.从吸附到解吸的过程中,能量最低的是C处
B.图示过程中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键所释放的能量
C.该反应的反应物浓度越大,反应速率一定越大
D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用,未影响反应的速率
17.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应的化学方程式为Ag2O+
Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是(　　)
A.锌粉为正极
B.Ag2O发生氧化反应
C.电池工作时,电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2O
D.正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
18.下列说法中正确的是(　　)
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
B.H2S水溶液久置于空气中会有淡黄色沉淀生成
C.NaHCO3、Na2CO3两种固体受热后均能生成气体
D.SO2为酸性氧化物,可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
19.下列说法不正确的是(　　)
A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键
C.NH3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.Ba(OH)2晶体中既含有离子键又含有共价键
20.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是(　　)
A.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B.山梨酸钾是常用的食品防腐剂,抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
C.有“OTC”标志的是处方药,需要凭医生处方才能购买
D.绿色化学的核心思想是“先污染后治理”,其设计遵循原子经济性和高选择性等原则
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.常温下,0.05 mol/L的硫酸溶液1 L,其中的H+数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24 L C2H2气体中含有的共用电子对的数目为0.3NA
C.常温下,2.0 g D2O所含质子数为NA
D.常温下,14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目
为NA
22.在恒温、容积为2 L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生反应:X(s)+2Y(g)3Z(g),该反应为放热反应,5 min末测得Z的物质的量为1.2 mol。则下列说法正确的是(　　)
A.若反应体系中气体的压强保持不变,说明反应达到了平衡状态
B.0～5 min,X的平均反应速率为0.04 mol · L-1· min-1
C.平衡后升温,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.达到平衡时,Y 和 Z 的浓度之比一定为2∶3
23.通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,其操作流程如图(所加试剂均过量):
下列说法错误的是(　　)
A.试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
C.试剂D为盐酸
D.除去Na2SO4可以用BaCl2溶液,也可以用Ba(OH)2溶液
24.3.75 g 胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100 ℃后,剩余粉末2.67 g,该粉末的化学式是(　　)
A.CuSO4·3H2O B.CuSO4·H2O
C.CuSO4 D.CuO
25.欲达到实验目的,下列实验操作错误的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 证明氯水具有酸性和氧化性 将氯水滴在pH试纸上,观察现象
B 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 将两溶液分别滴入足量盐酸中,观察现象
C 观察Fe(OH)3的颜色和 状态 在试管中加入少量FeCl3溶液,滴入几滴NaOH溶液
D 氧化铝的熔点高于铝的 将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)按要求填空。
(1)①写出CO2的电子式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
②写出1,2二溴乙烷的结构简式:　　　　　　　　　　　。
(2)写出工业制取漂白粉的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)制取乙酸乙酯的实验中,饱和碳酸钠溶液的作用是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
27.(8分)物质A是天然气的主要成分,气体B在标准状况下的密度为1.25 g/L,E是有香味的无色油状液体。物质间的转化关系如图所示,回答下列问题。
(1)物质C的官能团名称为　　　　　　。
(2)物质E的结构简式为　　　　　　　　。
(3)写出反应①的化学方程式:　 。
(4)下列说法中正确的是　　　　(填字母)。
A.物质A的二氯代物有两种
B.物质C和物质D都能与金属钠反应产生氢气
C.等物质的量的B和C充分燃烧,消耗氧气的量相等
D.反应②③④依次为加成反应、氧化反应、取代反应
28.(8分)化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验:
已知甲和乙都是单质,回答下列问题。
(1)溶液丙中溶质的化学式是　　　　 　　。
(2)气体甲是一种理想的能源,点燃前须进行的操作是　 。
(3)写出固体乙与水反应的化学方程式:　 。
(4)X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),写出脱锈过程发生反应的化学方程式:　 。
29.(8分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂存在条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。
回答下列问题。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是　　　　　　　　。
(2)试剂甲是　　　　　　。
(3)若NO2能够被NH3还原,发生反应的化学方程式为　 。
(4)此实验装置存在的一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　。
30.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:
实验编号 甲 乙 丙
合金质量/g 0.255 0.385 0.459
生成气体体积/mL 280 336 336
试回答下列问题。
(1)实验乙中生成气体的物质的量为　　　　 mol。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L。
(3)合金中镁、铝的物质的量之比为　　　　　　　　。
高中化学学业水平考试模拟卷(二)
1.A　2.D　3.D
4.D　反应后的混合气体通入BaCl2溶液中发生的是复分解反应,SO2+
H2O+2NH3(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl;SO3+H2O+
2NH3(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl;依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,三氧化硫转化为硫酸铵,剩余的二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,但仍有亚硫酸钡沉淀剩余,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4,故选 D。
5.D　A.NH4Cl属于电解质,但其固体不导电,不符合题意;B.乙醇属于非电解质,不符合题意;C.盐酸是混合物,不符合题意;D.熔融的K2SO4属于电解质且能导电,符合题意。
6.C　A项,2KI+Cl22KCl+I2属于置换反应,Cl2作氧化剂,KI作还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,不符合题意;B项,
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不属于置换反应,不符合题意;C项,TiO2+
2Cl2TiCl4+O2属于置换反应,Cl2作氧化剂,TiO2作还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,符合题意;D项,2Mg+CO22MgO+C属于置换反应,CO2作氧化剂,Mg作还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,不符合题意。
7.B　有色玻璃、Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液是混合物,属于分散系,A、C、D不符合题意;冰水共存物中只有水,是纯净物,不属于分散系,B符合题意。
8.C　A.MgF2为离子化合物,其电子式为]-Mg2+]-,错误;B.为乙炔的空间填充模型,错误;D.C6H6为苯的分子式,
错误。
9.B　质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,12C和14C质子数都为6,中子数不同,两者互为同位素,A正确;和结构相同,属于同一种物质,B错误;同种元素组成的不同单质互为同素异形体,金刚石、石墨、C60互为同素异形体,C正确;C2H6和C4H10代表的一定是烷烃,两者组成上相差2个CH2原子团,互为同系物,D正确。
10.C　C.石墨能导电,是良好的导体,故不能用石墨作绝缘体材料,不正确。
11.C
12.C　向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气:2H2O+2Na+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A错误;将Na2O2固体投入H2O中生成NaOH和O2,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,
B错误;向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2,正确的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D错误。
13.C　A.熄灭酒精灯要用酒精灯帽盖灭,不能用吹灭的方法,错误;
B.BaCl2溶液与Na2SO4和Na2CO3两种溶液反应都会生成白色沉淀,错误;D.Na2CO3与NaHCO3都可与稀盐酸反应,产生气体,错误。
14.D　苯分子中所有原子均在同一平面上,A正确;乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应,而乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯均为取代反应,C正确;石油中不含乙烯,故无法通过分馏获得乙烯,获得乙烯可通过石油的裂解,D不正确。
15.B　B项,油脂的“氢化”为加成反应,不正确。
16.A　A项,由图可知,从吸附到解吸的过程中,CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2,据题意,CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程,则从吸附到解吸的过程中,C处能量最低,正确;B项,该反应是放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量,错误;C项,压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率,故该反应的反应速率由多种因素共同决定,该反应的反应物浓度越大,反应速率不一定越大,错误;D项,催化剂可增大反应速率,错误。
17.D　由电池的总反应Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2可知,Zn失电子,
Ag2O得电子,则锌粉为负极,Ag2O被还原发生还原反应,故A、B错误;电子不能在电解质溶液中移动,故C错误。
18.B　A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙,氯化钙不是漂白粉的有效成分,不正确;B.H2S水溶液久置于空气中,会发生反应2H2S+O22S↓+
2H2O,所以有淡黄色沉淀生成,正确;C.Na2CO3固体的热稳定性强,受热后不分解,不能生成气体,不正确;D.SO2为酸性氧化物,与NaOH溶液发生非氧化还原反应,生成Na2SO3和水,不正确。
19.C　A.干冰和液氯均由分子构成,干冰升华和液氯汽化时均需克服分子间作用力,正确;B.硫酸氢钠溶于水发生电离NaHSO4Na++H++
S,该过程需要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子键及硫酸氢根离子中的共价键,正确;C.在NH3中,氢原子最外层满足2电子稳定结构,不正确;D.Ba(OH)2晶体中钡离子与氢氧根离子间含有离子键,而氧原子和氢原子间含有共价键,正确。
20.B　A.碳化硅为无机物,是一种新型的无机非金属材料,错误;B.山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂,抗坏血酸是维生素C的俗称,具有还原性,是常用的食品抗氧化剂,正确;C.所有非处方药的药盒上都有“OTC”标识,不需要凭医生处方就能购买,错误;D.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上减少或消除污染,而不是利用化学原理对环境污染进行治理,错误。
21.B　A.常温下,0.05 mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1 mol/L,则1 L硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA,正确;B.乙炔的结构式为
H—C≡C—H,分子中含有的共价键数目为5,标准状况下,2.24 L乙炔的物质的量为0.1 mol,则2.24 L乙炔气体中含有的共用电子对的数目为0.5NA,不正确;C.D2O分子中含有的质子数为10,2.0 g D2O的物质的量为0.1 mol,所含质子数为NA,正确;D.乙烯和丙烯的最简式都为CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,完全燃烧生成二氧化碳分子的数目为NA,正确。
22.A　A.反应物和生成物中气体的化学计量数不相等,容器中压强是变量,则压强不变能证明反应达到了平衡状态,正确;B.反应物X是固体,不能用于表示反应速率,错误;C.升温,正、逆反应速率都增大,错误;D.Y、Z的浓度之比为2∶3,并不能表示各物质浓度不再发生改变,所以不能说明反应达到了化学平衡状态,错误。
23.A　将粗盐加水溶解,加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液,最后加入Na2CO3溶液,从而除去溶液中Mg2+、S和过量的Ba2+,过滤后,向滤液中加入盐酸,蒸发、结晶、干燥后得到精盐。A.在除杂过程中,化学试剂加入的顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,错误;B.操作①需用到玻璃棒搅拌,操作⑤需用到玻璃棒引流,操作⑦需用到玻璃棒搅拌,正确;C.试剂D为盐酸,其目的是除去OH-、C,正确;D.除去Na2SO4可以用BaCl2溶液,也可以用Ba(OH)2溶液,最后用盐酸除去过量的OH-即可,正确。
24.B　晶体中含水为3.75 g×=1.35 g,若完全失去结晶水,固体质量为3.75 g-1.35 g=2.4 g,加热至100 ℃以上,剩下粉末为2.67 g,失去水的质量为3.75 g-2.67 g=1.08 g,所以晶体中还有水为1.35 g-1.08 g=0.27 g,则n(CuSO4)∶n(H2O)=∶=1∶1,故失去结晶水后的粉末物质的化学式为CuSO4·H2O,故选B。
25.B　碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应均有气泡产生,现象相同,无法鉴别,B错误。
26.(每空2分)
(1)①　②BrCH2CH2Br
(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度
27.解析:物质A是天然气的主要成分,则A为CH4,CH4在高温下反应生成B,且气体B在标准状况下的密度为1.25 g/L,则气体B的摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol,能和水在催化剂作用下反应生成C,C和D能生成E,且E是有香味的无色油状液体,E为酯类,则B为CH2CH2,C为CH3CH2OH,D为CH3COOH,E为CH3COOC2H5。
(3)反应①是CH4在高温下分解生成CH2CH2和H2,化学方程式为
2CH4CH2CH2+2H2。
(4)CH4的二氯代物只有一种,A项错误;CH3CH2OH和CH3COOH均能与金属钠反应产生氢气,B项正确;1 mol CH2CH2充分燃烧消耗3 mol氧气,
1 mol CH3CH2OH充分燃烧消耗3 mol氧气,C项正确;反应②是乙烯和水反应生成乙醇,属于加成反应,反应③是乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸,属于氧化反应,反应④是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,属于取代反应,D项正确。
答案:(每空2分)
(1)羟基　(2)CH3COOC2H5
(3)2CH4CH2CH2+2H2　(4)BCD
28.解析:化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂,含两种元素的质量比为(4.80-0.20) g∶0.20 g=23∶1,又知气体甲是一种理想的能源,则所含元素分别为Na、H,化合物X为NaH,固体乙为Na,气体甲为H2;Na与水反应生成溶液丙即NaOH溶液,以此来解答。
答案:(每空2分)
(1)NaOH　(2)检验气体纯度
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH
29.解析:本实验通过A产生氨气,经过B干燥后通入C中,E中产生的二氧化氮经过D干燥后,通入C中与氨气发生反应,据此分析。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗。
(2)碱石灰用于干燥碱性气体氨气,故试剂甲是碱石灰。
(3)NO2能够被NH3还原生成N2和水,化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
(4)氨气和二氧化氮污染空气,故题给实验装置存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。
答案:(每空2分)
(1)分液漏斗
(2)碱石灰
(3)8NH3+6NO27N2+12H2O
(4)缺少尾气处理装置
30.解析:(1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中生成气体体积,说明甲中盐酸过量,金属完全反应,乙中合金质量小于丙中合金质量,且乙、丙生成气体体积相等,说明乙、丙中盐酸完全反应,根据甲可知,生成336 mL氢气需要金属的质量为255 mg×=306 mg,故乙中金属有剩余,盐酸不足,所以乙、丙中盐酸反应完全,可以根据反应生成氢气的体积计算盐酸的物质的量浓度,盐酸完全反应生成氢气336 mL,氢气的物质的量为=0.015 mol。
(2)根据氢元素守恒可知,n(HCl)=2n(H2)=2×0.015 mol=0.03 mol,故盐酸的物质的量浓度为=1 mol/L。
(3)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280 mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为
x mol、y mol,根据两者质量可知,24x+27y=0.255,根据电子转移守恒有2x+3y=×2,两式联立解得x=0.005,y=0.005,所以合金中镁与铝的物质的量之比为1∶1。
答案:(1)0.015(2分)　(2)1(3分)　(3)1∶1(3分)

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