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成都七中高2014届理科综合·化学 2014.5.29
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（共7个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题6分，共42分。）
1．下列有关说法中正确的是
A．煤的气化或液化技术，可以降低污染
B．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石
C．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
D．多硫化合物（ ）是一种新型无机非金属材料
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2－+ 2H+ = H2S↑
B．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液
沉淀溶解
发生了复分解反应，生成了易溶于水的MgCl2
B
向鸡蛋清溶液中，
加入饱和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了盐析
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，
振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
反应中生成C、SO2和CO2等
4．根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高
C．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成
D．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），
C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，J溶液呈棕黄色。
下列有关判断正确的是
A．X固体可能是碘单质 B．图中所示反应均为氧化还原反应
C．1 mol C与H溶液完全反应转移电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
D．E、H、J溶液配制时，均需加酸防止其水解
6．SO2与NaOH反应后的溶液中H2SO3、HSO3－和
SO32－的物质的量分数Φ与溶液pH 的关系如右图
所示。下列说法错误的是
A．b点对应的溶液中大量存在的离子可能为：
Na+、Fe3+、Cl－、ClO－
B．pH=2时，溶液中
c(Na+)+c(H＋)=c(H2SO3 )+2c(SO32－) +c(OH－)
C．向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中加入氨水至溶液
呈中性，则c(H2SO3)+c(NH4+)=c(SO32－)
D．H2SO3的一级电离平衡常数Ka1 =0.01
7．已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=－Q kJ·mol－1(Q＞0) 的K=0.5。
则400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，反应进行2 min时，测得N2、H2、NH3
的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol。下列说法错误的是
A．2 min时，3v (N2)正 = v (H2)逆
B．反应达平衡后，若改变某一条件，使N2、H2、NH3的物质的量分别变为2.5 mol、
2.5 mol、1 mol，则平衡常数K的值一定减小
C．恒温恒容条件下，再投入N2、H2、NH3的物质的量2 mol、1 mol、2 mol，该反应的化学反应速率加快，平衡时NH3的体积百分数增加
D．若起始时加入的物质仅为N2(g)和H2(g)，在开始反应的前2 min内，该反应放出Q kJ的热量
二、非选择题（共4个小题，共58分。）
8．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G是位于元素周期表的前四周期元素，且元素原子序数依次增加。A、B的价电子层中未成对电子数都是2；C+与B的简单离子具有相同离子结构；D核外的s、p能级的电子总数相等；E的电负性比磷大，第一电离能却比磷小；
F单质是制备漂白液的原料；G为周期表第13列的元素。
（1）写出元素F的价电子层电子排布图 。
（2）含有A、B元素的化合物X经氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氢可得甲醇。通常状况下，X为气体，甲醇为液体，解释二者沸点差异的原因
_______ 。
（3）写出电解DF2溶液的离子方程式 。
（4）G与氮原子可1:1化合成新型半导体材料
（填化学式），其晶体结构与单晶硅相似，此晶体属于 晶体。
（5）B和C形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，
该晶体中阳离子的配位数为 。在一个阴离子周围距其
最近的所有阳离子构成的几何体为 。
9．（15分）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：


①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 。
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为 ；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）此实验中尾气可用　　　　　（填选项字母）吸收处理。
a、水 b、浓硫酸 c、NaOH溶液 d、饱和NaCl溶液
（4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
　　　 　　　　 　。
（5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，C中的锥形瓶里生成的产物有NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
再向锥形瓶中滴加稀硫酸，也能制得液溴。
（6）与B装置相比，采用C装置的优点为　　 　 　　。
10．（16分）前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DEHP存在如图所示的转化关系：
（1）A是苯环的邻二位取代物，则A的结构简式是 。
A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为
。
（2）B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，B的名称是 ，
B→C的反应类型为 。

（3）DEHP的结构简式是 。
（4）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO3溶液反应。
写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式
。
（5）另一种塑化剂DIBP是DEHP的同系物，相对分子质量大于260小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP的分子式为 。
11．（13分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并标注电子转移的方向和数目：
______FeS2+______O2 —— ______SO2+______Fe2O3
（2）写出生产过程中X__________ ，Y___________ （填化学式）。
（3）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体用无水乙醇洗涤。
（4）产生CuCl的化学方程式_______________________________________________。
（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动； ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴； ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：
( 已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+ )
1
2
3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
23.85
24.35
23.95
④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）
化学试题答案及评分标准 (5.29)
1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B
8．（14分）（1） (2分)
（2）甲醇分子间存在氢键而甲醛分子间无氢键 (2分)
（3）Mg2++2Cl－+2H2O====Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ (2分)
（4）GaN (2分) 原子（2分） （5）4 (2分) 正方体 (2分)
9．（15分） （1）A中液面上方出现黄绿色气体 （2分）
　 （2）使A中生成的Br2随空气流进入B中　（2分）
Br2+SO2+2H2O = 4H＋＋2B r－＋SO42－ （3分）
（3）c （1分）
　（4）冷凝管（或冷凝器），蒸馏烧瓶（2分）
　 （5）3Br2＋3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑（3分）
（6）操作简单，污染小 （2分）
10．(16分)

（1） （2分）
n + n HOCH2CH2OH
+ (2n-1)H2O
（3分，未写端基计0分）
（2）2-乙基-1-己醇 （2分） 消去反应（1分）
（3） （2分） （4）


（3分）
（5）C16H22O4 （3分）
11．（13分）
（1） 4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3（2分）
（2）Fe HCl （各2分）
（3）抽滤或者减压过滤 （2分）
（4）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4 （3分）
（5）0.95（或95% ）（2分）
成都七中2014届高考适应性练习
理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
理科综合 物理部分
第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.下列说法正确的是：
A. 安培发现了电流磁效应，法拉第发现了电磁感应现象
B. 在探究加速度与力、质量的关系实验中使用了理想化模型的思想方法
C. 医疗上所说的彩色超声波检测仪，简称彩超，利用了多普勒效应
D. 爱因斯坦提出：对不同的惯性系，物理规律都是不一样的
2. 下列说法正确的是:
A.光的偏振现象说明光是一种电磁波
B．照相机镜头表面的增透膜是利用了光的干涉原理
C.光导纤维利用的是光的折射现象
D.γ射线也是电磁波，常用做工业探伤，且它的波长比可见光长
3．如图所示，一列简谐横波沿x轴传播，实线和虚线分别是t1和t2时刻的波形图，已知t2－t1＝1.0 s，由图判断下列哪一个波速是不可能的
A．10 m/s
B．5 m/s
C．3 m/s
D．1 m/s
4．如图甲所示，理想变压器的原线圈电路中装有额定电流0.5A的保险丝L，原线圈匝数n1=600匝，副线圈匝数n2=120匝。当原线圈接在如图乙所示的交流电源上，要使整个电路和用电器正常工作，则副线圈两端可以接 （ ）
A．阻值为12Ω的电阻
B．并联两盏 “36V 40W” 的灯泡
C．工作频率为10Hz的用电设备 D．耐压值为36V的电容器
5．如题16图所示，宇航员站在某质量分布均匀的星球表面斜坡上，从P点沿水平方向以初速度v0抛出一个小球，测得小球经时间t落到斜坡上另一点Q，斜面的倾角为α，已知该星球半径为R，万有引力常量为G，根据以上条件判断下列说法不正确的是
A． 该星球表面的重力加速度为
B． 该星球的第一宇宙速度为 
C． 该星球的密度3v0tanα/(2πGRt)
D．该星球同步卫星的周期可能为
6．如图所示，带正电的小球Q固定在倾角为θ的光滑固定绝缘细杆下端，让另一穿在杆上的质量为m、电荷量为q的带正电小球从A点由静止释放，到达B点时速度恰好为零。 若A、B间距为L，C是AB的中点，两小球都可视为质点，重力加速度为g。则下列判断正确的是
A. 从A至B，q先做匀加速运动，后做匀减速运动
B. 在从A至C和从C至B的过程中，前一过程q电势能的增加量较小
C. 在B点受到的库仑力大小是mgsinθ
D. Q产生的电场中，A、B两点间的电势差大小为
7.如图所示，带有正电荷的A粒子和B粒子同时从匀强磁场的边界上的P点以等大的速度，以与边界成30°和60°的交角射入磁场，又恰好不从另一边界飞出，设边界上方的磁场范围足够大，下列说法中正确的是??（??? ）
A. A 、B两粒子在磁场中做圆周运动的半径之比为
B. A 、B两粒子在磁场中做圆周运动的半径之比为
C. A 、B两粒子的之比为 D. A 、B两粒子的之比为
第Ⅱ卷 （非选择题共68分）
8.I（6分）（1）在用如图所示装置做“探究外力总功与速度关系”的实验；下列说法正确的是
A．长木板要适当倾斜，以平衡小车运动过程中的摩擦力
B．每次实验必须设法算出橡皮筋对小车做功的具体数值
C．每次实验中，橡皮筋拉伸的长度没有必要保持一致
D．利用纸带上的点计算小车的速度时，应选用纸带上打点最不均匀部分进行计算
（2）在“验证机械能守恒定律”实验中，纸带将被释放瞬间的四种情景如照片所示，其中最合适的是
8.II（11分）图（a）是测量电源电动势E和内阻r的原理图．R0=2.5Ω为定值保护电阻，电流表内阻不计，单位长度电阻r0=0.10Ω/cm的电阻丝ac上标有长度刻度．
①请根据原理图连接图（b）的实物图；
②闭合开关S，记录ab的长度L和电流表A的示数I；滑动b点改变ab的长度L，测得6组L和I值，并算出对应的值．写出与L、E、r、R0、r0的关系式 =_________；
③图（c）中的“×”是已标出的实验数据，请作出随L变化的图线；
④根据-L图线算出电源电动势E =_____V，内阻r =_____Ω．（计算结果保留两位小数）
9．（15分）在2014年2月21日进行的索契冬奥会冰壶项目中，中国男队取得了第四名的历史最好成绩。冰壶比赛受到了越来越多人的喜爱。冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目，比赛场地示意如图．比赛时运动员在投掷线AB处让冰壶以v0=2m/s的初速度向圆垒圆心O点滑出，若冰壶能到达圆垒圆心O点且速度大于0，就可将对方冰壶撞开。已知圆垒圆心O到AB线的距离为30m，冰壶与冰面间的动摩擦因数为μ1=0.008，冰壶可看成质点，g取10m/s2．问：
(1)如果在圆垒圆心O有对方的冰壶，则能否将对方冰壶撞开?请通过计算说明理由．
(2)如果在圆垒圆心O有对方的冰壶，为了确保将对方冰壶撞开，运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面，使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小，若用毛刷擦冰面后动摩擦因数减少至, μ2=0.004，则运动员用毛刷擦冰面的长度应大于多少米?
10. (17分)
如下图所示，电动机牵引一根原来静止的、长L为1 m、质量m为1 kg的导体棒由cd上升，导体棒的电阻R为1 Ω，架在倾角为530的框架上，框架上端串有电阻R1=3Ω,它们处于磁感应强度B为1 T的匀强磁场中，磁场方向与框架平面垂直．当导体棒上升至ab时获得稳定的速度, 该过程中导体棒上产生的焦耳热为4.25 J，cd与ab间高度差h＝4m，电动机牵引棒时，电压表、电流表的读数分别为35V、2 A，电动机内阻r为1.5 Ω，不计框架电阻,导体棒与与框架间的动摩擦因数为0.25,重力加速度g取10m/s2，求：
(1)电动机的输出功率；
(2) 棒从静止至达到稳定速度所需要的时间．
11. (19分) 如图所示，一绝缘轻绳绕过无摩擦的两轻质小定滑轮O1、O2，一端与质量m=0.2kg的带正电小环P连接，且小环套在绝缘的均匀光滑直杆上（环的直径略大于杆的截面直径），已知小环P带电q=4×10-5C，另一端加一恒定的力F=4N．已知直杆下端有一固定转动轴O，上端靠在光滑竖直墙上的A处，其质量M=1kg，长度L=1m，杆与水平面的夹角为θ=530，直杆上C点与定滑轮在同一高度，杆上CO=0.8m，滑轮O1在杆中点的正上方，整个装置在同一竖直平面内，处于竖直向下的大小E=5×104N/C的匀强电场中．现将小环P从C点由静止释放，求：（取g=10m/s2）
（1）刚释放小环时，环对杆的压力；（2）下滑过程中小环能达到的最大速度；（3）若仅把电场方向反向，其他条件都不变，则环运动过程中电势能变化的最大值．
物理参考答案
选择题：1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.BD 7.AD
8. I（6分）【答案】（1）A （2）D
II（11分）①如答图（b）（3分，按连图规范，表量程接错或线夹接错均得0分）
② （2分） ③如答图（c）（2分，连成曲线或折线得0分）
④1.48（2分，1.46~1.52均可），0.61（2分，0.55~0.90均可）
分析：① 电路中的电大电流约为I=E/R0=1.5/2.5=0.6A，所以电流表量程选0.6A，连接如上图；②由闭合电路欧姆定律有E=I（R0+r+r0L）,解得 ；③作图如上；④结合数学知识可知，直线的斜率K=，解得E=1.48V，图线截距b=，解得r=0.61Ω.
9．（15分）【答案】（1）不能 （2）10m
分析：（1）设滑至速度为零时，冰壶滑行的距离为x，由动能定理得：
解得：x=25m 7分
因为x=25m＜30m，所以不能撞开对方的冰壶
（2）设滑至O点的速度为零，由动能定理得：
8分
解得d=10m 运动员刷冰面的距离应大于10m
10．（17分）
解析：(1)电动机的输出功率为：P出＝IU－I2r＝66 W
(2)t＝1.25 s.
答案：(1)66 W (2)1.25s
11．（19分）【答案】(1)环对杆的压力大小为N1′=N1=0.8N
(2) vm=2.68m/s（3）电势能变化的最大值为△?= 0.3456J



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