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龙岩一中2014届高考模拟试卷
理科综合能力测试
（本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷。第I卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）
一 单项选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. 下列有关组成细胞化合物的叙述，正确的是
A. 糖类、脂质的组成元素都是C、H、O
B. 组成蛋白质的氨基酸都只含有一个氨基和一个羧基
C. RNA具有信息传递、催化反应、物质转运等功能
D. 细胞中的水多以结合水形式存在，其含量影响着细胞代谢
2.下列叙述符合右边图示曲线的是
A. 若表示紫色洋葱鳞片叶细胞液泡体积的大小变化，则CD段该细胞吸水能力逐渐增强
B. 若表示正常人进食后的血糖浓度变化，则CD段血液中胰高血糖素含量上升
C. 若表示在温度交替变化的环境中健康人皮肤血流量的变化，则AB段血液中明显增多的激素是肾上腺素和甲状腺激素
D. 若表示密闭温室中CO2浓度在一天中的变化情况，则温室中植物光合作用开始于B点
3. 药物二氯二乙胺能够阻止参与DNA复 ( http: / / www.21cnjy.com )制的酶与DNA相互作用。推测：二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖，能作为一种癌症的化疗药物。某兴趣小组切取小鼠肝部肿瘤组织，剪碎、用胰蛋白酶处理并制备细胞悬液，除其他适宜培养条件外，还加入不同浓度的该药物：
实验组别 1 2 3 4 5
二氯二乙胺浓度(mg/mL) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
肿瘤细胞数目(个/mL) 320 275 186 96 560
下列叙述中错误的是
A．第五组的实验中二氯二乙胺浓度可能有误，应为0
B．本实验计数时必不可少的仪器：显微镜、血细胞计数板
C．该药物可影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少
D．用细胞质壁分离法或台盼蓝染色法可判断小鼠肝肿瘤细胞的死活
4.下列有关推断成立的是
A. 染色体之间交换片段→发生了基因重组
B．基因突变→遗传信息发生了改变
C. 正常双亲生了个XXY的红绿色盲男孩→男孩父亲减数分裂出现了异常
D. 基因自由组合→高茎（Dd）豌豆自交，子代出现矮茎豌豆
5. 图甲为某草原生态系统的结构简图，图中 ( http: / / www.21cnjy.com )“→”表示碳的流动方向。图乙为植食性昆虫迁入该生态系统后的种群数量增长速率变化曲线。图丙为λ（λ是当年种群数量与一年前种群数量的比值）随时间的变化曲线。下列有关叙述，正确的是21教育名师原创作品
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A．图甲中生物C为分解者，能将产生的CO2传递给E利用
B．图甲中若环境条件没有改变，B种群的基因频率不会变化
C．图乙中t1～t2与图丙a～b时期种群都是衰退型
D．图丙中b～c时期，种群的出生率都大于死亡率
6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 ( http: / / www.21cnjy.com )
B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
7. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Msxml2.SAXXMLReader.5.0
下列说法不正确的是
A．M的分子式为C6H12O6 B．N的结构简式为CH3COOH
C．④的反应类型属于取代反应 D．淀粉与纤维素互为同分异构体
8．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于Cu
B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2是碱性氧化物
C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl2
D 浓H2SO4可干燥NO和SO2 NO和SO2还原性都弱
9．下列离子方程式正确的是
A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
10．已知H2O2是一种弱 ( http: / / www.21cnjy.com )酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.
D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L
11．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)
12. 在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是2-1-c-n-j-y
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
13．在物理学的重大发现中科学家们总结 ( http: / / www.21cnjy.com )出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法、科学假设法和建立物理模型法等。以下关于物理学研究方法的叙述不正确的是
A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法运用了假设法
B．根据速度的定义式，当趋近于零时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思想法
C．在实验探究加速度与力、质量的关系时，运用了控制变量法
D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，然后将各小段位移相加，运用了微元法【来源：21cnj*y.co*m】
14．2012年6月18日早上5点 ( http: / / www.21cnjy.com )43分“神舟九号”飞船完成了最后一次变轨，在与“天宫一号”对接之前“神舟九号”共完成了4次变轨，“神舟九号”某次变轨的示意图如图所示，在A点从椭圆轨道Ⅱ进入圆形轨道Ⅰ，B为轨道Ⅱ上的一点。关于飞船的运动，下列说法中正确的有21*cnjy*com
A．在轨道Ⅰ上运动时的加速度不变
B．在轨道Ⅱ上运动时速度大小不变
C．在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道Ⅰ上运动的周期
D．在轨道Ⅱ上经过A的加速度大于在轨道Ⅰ上经过A的加速度
15．在某光滑水平面上建立xOy直角坐标系，一弹性绳置于x轴正半轴，A、B是绳上的两质点，绳子的一端位于坐标原点O，现让绳子的该端以（m）的规律做简谐运动，形成一列沿x轴正方向传播的横波。某时刻波刚传到A点，波形如图所示。已知OA的距离为0.5m，OB的距离为1.0m。下列说法正确的是
A．A质点将沿x轴的正方向振动 B．O点开始振动方向沿y轴负方向
C．这列波的周期为2.5s D．这列波的传播速度为2.5m/s
16．两块完全相同的截面为等腰三角形玻璃棱镜ABC和，如图放置在空气中，AC∥，现有一细束单色光从图中O点垂直于AB面射入，从面射出，P为入射光线所在直线与的交点，以下说法正确的是
A．出射点一定在P点上方
B．出射点一定在P点处
C．出射光线一定与入射光线平行
D．光从棱镜射出后的传播速度变小
17．如图所示，一斜面体静止在粗糙的水平地面上，一物体恰能在斜面体上沿斜面匀速下滑，可以证明此时斜面不受地面的摩擦力作用。若沿平行于斜面的方向用力向上推此物体，使物体匀速上滑，斜面体依然和地面保持相对静止，则斜面体受地面的摩擦力
A．大小为零 B．方向水平向左
C．方向水平向右 D．大小和方向无法判断
18．如图甲所示，光滑平行金属导轨 ( http: / / www.21cnjy.com )MN、PQ所在平面与水平面成θ角，M、P两端接一阻值为R的定值电阻，阻值为r的金属棒ab垂直导轨放置，其他部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上。t=0时对棒施一平行于导轨的外力F，棒由静止开始沿导轨向上运动，通过R的感应电流随时间t变化的关系如图乙所示。下列关于穿过回路abPMa的磁通量Φ和金属棒ab加速度a以及ab两端的电势差Uab和通过棒的电荷量q随时间变化的图象正确的是
19．（1）(8分)某同学研究小滑块在水平长 ( http: / / www.21cnjy.com )木板上运动所受摩擦力的大小，选用的实验器材是：长木板、总质量为m的小滑块、光电门、数字毫秒计、弧形斜面、挡光片、游标卡尺、刻度尺。器材安装如图甲所示。
① 主要的实验过程： (ⅰ)用游标卡尺测量挡光片宽度d，读数如图乙所示，则d = mm；
(ⅱ) 让小滑块车从斜面上某一位置释放，读出小滑块通过光电门时数字毫秒计示数t；
(ⅲ) 用刻度尺量出小滑块停止运动时挡光片与光电门间的距离L;
(ⅳ) 求出小滑块车与木板间摩擦力f = (用物理量m、d、L、t表示)；
② 若实验中没有现成的挡光片，某同学用一宽度为6cm的金属片替代，这种做法是否合理 (选填“合理”或“不合理”)。
③实验中，小滑块释放的高度要适当高一些，其目的是减少 误差。（选填“系统”或“偶然”）
U/V 0.00 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 1.50
I/A 0.00 0.20 0.45 0.80 1.25 1.80 2.81
（2）（10分）影响 ( http: / / www.21cnjy.com )物质材料电阻率的因素很多，一般金属材料的电阻率随温度的升高而增大，而某种半导体材料的电阻率则与之相反。某课题研究组在研究某种器件Z的导电规律时，测得其两端电压与通过电流的关系如表所示：www.21-cn-jy.com
① 根据表中数据，判断器件Z可能属于上述
材料（选填“金属”或“半导体”）。
② 实验所用的器材规格是：
电压表（0－3V－15V，内阻约30kΩ）；
电流表（0－0.6A－3A，内阻约4Ω）；
滑动变阻器（变化范围0～10Ω）； 电源（3V，内阻约1Ω）；
器件Z； 开关；导线若干。
根据本次实验提供的数据，请用笔画线代替导线在实物图上连接电路；
③ 根据表中的数据已经在I－U坐标中描好点，如图所示，请连线作图；
④ 某同学根据图中规律猜想I与U的定量关系，用以下方法较为合理的是 （填选项前的字母）。
A．用I－U图象 B．用I－U2图象
C．用I2－U图象 D．用I－U-1图象
20．（15分）如图所示 ( http: / / www.21cnjy.com )，足够长的水平导体框架的宽度L=0.5 m，电阻忽略不计，定值电阻R=2Ω。磁感应强度B=0.8 T的匀强磁场方向垂直于导体框平面，一根质量为m=0.2 kg、有效电阻r=2Ω的导体棒MN垂直跨放在框架上，该导体棒与框架间的动摩擦因数μ=0.5，导体棒在水平恒力F=1．2N的作用下由静止开始沿框架运动，求：（1）导体棒在运动过程中的最大速度V为多少？（2）若导体棒从开始运动到刚开始匀速运动这一过程中滑行的位移为20m，求此过程中回路电阻产生的焦耳热Q以及流过电阻R的电量q各为多少？（g取10 m/s2）21世纪教育网版权所有
21．（19分）如图所示，在倾角α=60°，高为H的固定光滑绝缘斜面，置于水平向左的匀强电场中，电场强度大小为，一带电量为，质量为m的物块，从斜面顶端由静止释放，已知重加速度为g，求：
（1）物块运动的加速度；
（2）物块落地时的速度大小；
（3）求从释放到落地的整个过程中物块的电势能变化量。
22．（20分）如图所示，水平地面上方竖直边界MN左侧存在垂直纸面向里的匀强磁场B和沿竖直方向的匀强电场E2（未画出），磁感应强度B=1.0 T，MN边界右侧离地面h= 3m处有长为L=0.91 m的光滑水平绝缘平台，平台的左边缘与MN重合，平台右边缘有一质量m=0.l kg、电量q=0.1C的带正电小球，以初速度v0=0.6m/s向左运动。此时平台上方存在的匀强电场，电场方向与水平方向成θ角，指向左下方，小球在平台上运动的过程中，θ为45°至90°的某一确定值。小球离开平台左侧后恰好做匀速圆周运动。小球可视为质点，g=10m/s2。求：
（1）电场强度E2的大小和方向；
（2）小球离开平台左侧后在磁场中运动的最短时间；
（3）小球离开平台左侧后，小球落地点的范围。（计算结果都可以用根号表示）
23．（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下 ( http: / / www.21cnjy.com )，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。21cnjy.com
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当 ( http: / / www.21cnjy.com )今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________ 。21·cn·jy·com
24．（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：【来源：21·世纪·教育·网】
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。【出处：21教育名师】
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O ( http: / / www.21cnjy.com )2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
(6)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。【版权所有：21教育】
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
25.（15分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：
（1）完成有关反应的化学方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉： 21·世纪*教育网
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。
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（3）上述装置中接口连接顺序为 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为 。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　 　 　试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　　。
26．（16分）请回答有关绿色植物能量代谢的问题。
（1）下图是叶绿体的类囊体膜结构示意图：
①该场所产生的 将参与暗反应的 过程。图示中，叶绿素a（P680和P700）接受光的照射后被激发，能释放势能高的电子；提取P680和P700所用试剂为 。
②图中ATP合成酶除广泛分布于真核细胞的叶绿体类囊体薄膜上，还分布于真核细胞的_____膜上。
（2）为研究种植密度较高的玉米田中去叶对 ( http: / / www.21cnjy.com )单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片， 每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量），结果如下图。（备注：穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。）
①由图1可知，去叶13天测定时，穗位叶的叶绿素含量随着__________而增大。
②由图2可知，随顶部去除叶片数量增加，___ ( http: / / www.21cnjy.com )___的光合速率持续增加，原因可能是穗位叶
③综合上述结果可推测，种植密度较高的玉米田中适度去除顶部叶片，可使玉米单株光合速率和群体光合速率__________。
27．（12分）某湖泊的一条食物链是由a～d4种生物构成，各生物体内2种污染物的含量如图。
（1）从生态系统的组成成分看，b属于 。
（2）c同化的能量 （“多于”、“等于”或“少于”） a同化的能量，原因是 。
（3）如上表为“探究汞溶液对小麦种子 ( http: / / www.21cnjy.com )萌发和幼苗生长发育的影响实验”的部分操作步骤。步骤③的具体内容是：取洁净的培养皿若干，分别适量且等量的加入蒸馏水和 ；再分别放入等量的小麦种子，盖好培养皿，置于适宜温度的恒温箱中培养5天。21教育网
（4）请完成下列记录实验结果的表格中①和②的相关内容。
实验组别 1 2 3 4 5
汞溶液浓度（mg/L） 0 5 10 25 50
①
②
28.（12分）家蚕（2n=56）属于 ( http: / / www.21cnjy.com )ZW型性别决定的二倍体生物，其中ZZ为雄性，ZW为雌性，幼蚕斑纹由复等位基因AB（黑色斑）、AS（黑缟斑）、A（普通斑）、a（素斑）控制，前者对后者所有基因均完全显性，且基因位于2号染色体上。请回答下列问题：
（1）若对家蚕基因组进行研究，需对 ( http: / / www.21cnjy.com ) 条染色体中的DNA进行测序。幼蚕黑色斑是皮肤细胞产生并沉积黑色素形成的，这说明基因AB通过控制 从而间接控制斑纹性状。
（2）幼蚕斑纹由复等位基因的产生说明基因突变具有 的特点。
（3）某个体X与黑缟斑个体Y杂交，若子代有黑缟斑、普通斑与素斑三种类型，则个体X与Y的基因型分别为______。www-2-1-cnjy-com
（4）在基因型为Aa蚕卵的孵化过 ( http: / / www.21cnjy.com )程中，用X射线进行处理，在雌蚕幼体中发现有少数个体表现为素斑、或为普通斑与素斑的嵌合体；另有少数普通斑雌蚕成熟后，其测交子代斑纹表现为伴性遗传。对这些变异类型进行研究，发现细胞中基因及染色体的变化如图所示（其他基因及染色体均正常）。
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①若幼蚕的部分细胞为突变Ⅰ，则该突变发生的是时间是 。
②突变Ⅲ（基因型为aZWA）与正常个体测交，子代中雌蚕的基因型为____。
29．[物理选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）下列关于热学现象和热学规律的说法，正确的是 (填选项前的字母)
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．物体的温度为0℃时，物体分子的平均动能为零
C．第二类永动机不可能制成是因为它违背了热力学第二定律
D．热量能从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体
（2）一定质量的理想气体，经历了如图所示l→2→3状态变化的过程，
则三个状态的热力学温度之比是 (填选项前的字母)
A．1∶3∶5 B．3∶6∶5 C．3∶2∶1 D．5∶6∶3
30．[物理选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）氦原子被电离一个核外电子后，形 ( http: / / www.21cnjy.com )成类氢结构的氦离子。已知基态的氦离子能量为E1=－54.4 eV，氦离子能级的示意图如图所示。在具有下列能量的光子中，不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是 （填选项前的字母）
A．40.8 eV B．43.2 eV
C．51.0 eV D．54.4 eV
（2）半径相等的两个小球甲和乙，在光滑 ( http: / / www.21cnjy.com )的水平面上沿同一直线相向运动，若甲球质量大于乙球质量，发生碰撞前，两球的动能相等，则碰撞后两球的状态可能是 （填选项前的字母）2·1·c·n·j·y
A．甲、乙两球的动量相同
B．甲球的动量不为零，乙球的动量为零
C．两球的速度方向相同，而且它们动能仍相等
D．两球的速度方向均与原方向相反，但它们动能仍相等
31（13分）．［化学——物质结构与性质］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是 。
a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量　　21*cnjy*com
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
该晶体中不含有的化学键是 。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．配位键 E．氢键
Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
（3）目前市售的发光二极管， ( http: / / www.21cnjy.com )其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
（4）金属钛坚硬、强度大、 ( http: / / www.21cnjy.com )耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(N ( http: / / www.21cnjy.com )H3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。
32．（13分）［化学——有机化学基础］
有甲、乙、丙三种物质：
甲 乙 丙
⑴ 乙中能发生消去反应的官能团为____________________。
⑵由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的部分产物，下同）：
反应II的条件是NaOH溶液、加热；反应III的化学方程式为________________________
（不需注明反应条件）。
⑶由甲出发合成丙的路线之一如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
①下列物质不能与B反应的是___________（选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液
②C的结构简式为 __________________________；第⑤步反应类型______________________
③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4发生加成反应
33.【生物-----现代生物科技专题 10分】
花椰菜易受黑腐病菌的危害而患黑腐病，野生黑芥 ( http: / / www.21cnjy.com )具有黑腐病的抗性基因。用一定剂量的紫外线处理黑芥原生质体可使其染色体片段化，并丧失再生能力。再利用此原生质体作为部分遗传物质的供体与完整的花椰菜原生质体融合，以获得抗黑腐病杂种植株。流程如下图。
据图回答下列问题：
（1）过程①所需的酶是________________________。
（2）过程②后，在显微镜下观察融合的活细胞中有供体的____________存在，这一特征可作为初步筛选杂种细胞的标志。
（3）融合的原生质体经过____________再生，进而分裂和脱分化形成愈伤组织。
（4）对杂种植株进行__________________接种实验，可筛选出具有高抗性的杂种植株。
（5）此项技术具有________________________ 的优点
龙岩一中2014届高考模拟试卷
理科综合测试答案
生物参考答案：
1—5 CBDBA
26.（16分）（1）①ATP和[H] （缺一不可） C3的还原 无水乙醇（丙酮）
②线粒体内
（2）①去叶程度的增强（或：去叶数量的增多）
②单株 获得的光照和CO2更充足（2分）
③增长趋势一致
27（12分）.（1）生产者（第一营养级）（2分）
（2） 多于 （2分） c呼吸消耗、c有部分能量未被a利用（2分）
（3）不同浓度梯度的汞溶液（2分）
（4）①发芽种子的平均数 （2分） ②幼苗的平均根长（2分）
28.（12分）（1） 29 酶的合成
（2） 不定向 （3） Aa AS a（不能颠倒）
（4）① 有丝分裂间期（DNA复制）
②aZWA或 aaZWA（a0ZWA也给分）
33.（1）纤维素酶和果胶酶（2）叶绿体（3）细胞壁（4）黑腐病菌
（5）克服不同生物远缘杂交不亲和性
化学参考答案：
6-12 CDCACBA
23. （14分）
（1）O（2分）
（2）① NO NO2 （2分）
②1：1 （2分） 2NH3(g) ( http: / / www.21cnjy.com )+ NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =－2QKJ·mol-1 （2分）
（3）①降低（2分） ②负极：SO2－2e－+ 2H2O SO4 2－+ 4H+ （2分）
（4）TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （2分）
24．（16分）
（1）4.4~7.5 （2分）
（2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O （3分）
（3）2 mol （2分）
（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分）
（5）D （2分）
（6）5.6 （2分） 偏高 （2分）
25.（15分）
（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3分）
（2）C （2分） （3）D （3分）
（4）饱和NaHCO3溶液 （2分） （5）稀HNO3和AgNO3溶液 （2分）
（6）84c(V2- V1)∕1000W （3分）
31（13分）．［化学——物质结构与性质］
(1)b(2分)
（2）氨分子与水分子间能形成氢键(2分) B E (2分)
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分)　 +3 (2分)
（4）分子(1分) (5)[Co(NH3)5SO4]Br(2分)
32．（13分）［化学——有机化学基础］
（1）氯原子、羟基（2分，）
（2） （3分）
（3） ①bc （2分） ② （2分） 消去（2分）
③、、（2分）
物理参考答案：
13 A 14 C 15 D 16 C 17 B 18 D
19．（1）①(ⅰ)6.00 (2分)；(ⅳ) (2分)； ②不合理(2分)；③系统(2分)。
（2）①半导体(2分)；②如图所示(3分)；③如图所示(3分)；④B(2分)
( http: / / www.21cnjy.com )
20.（15分）(1) 导体棒在运动过程中出现最大速度时，加速度为零，则
当物体开始做匀速运动时，有： （3分）
又 ： （3分）
解得 m/s （1分）
（2）设克服安培力做的功为W，由动能定理得：
解得：W=1.5J （3分）
回路电阻产生的焦耳热Q＝W＝1.5J （2分）
设在此过程中流过电阻R的电量为q，则根据法拉第电磁感应定律得：
=2C （3分）
21．（19 分）（1）对物块进行受力分析，物块受重力mg和水平向左的电场力F．物块从静止开始沿重力和电场力的合力方向做匀加速直线运动． 电场力大小为 F=QE=mg ……………………………………………………（2分） 合力大小为 F合==2mg，…………………………………………（2分）根据牛顿第二定律得：加速度为 a==2g；………………………………………（2分）方向与水平方向的夹角β的正切为：tanβ== 则得， β=30°…………………（2分）（2）运用动能定理研究从开始到落地过程，得： mgH+F Hcotβ=mv2﹣0 …………………………（4分）解得，v=2 ……………………………………（3分）（3）电场力做功，所以电势能减少3mgH (4分)
22.(20分)
（1）因为小球做匀速圆周运动，电场力必等于重力
（2分）
（1分）
方向竖直向上 （2分）
（2）若θ＝90°，小球匀速通过MN后有最小速度 （1分）
若θ＝45°，小球匀速通过MN后有最大速度
据 得 （2分）
小球在通过MN的速度为大于等于小于等于
小球以在磁场中做匀速圆周运动的时间最短，根据
得 （2分）
因为得 （2分）
小球在磁场中转过的圆心角为120°，在磁场中所用时间为 （2分）
（3）小球落在N点左边的最大距离时， （2分）
当小球落在右边最大距离时其对应在磁场中的轨道半径为
则该小球从磁场右边界飞出时做平抛运动，竖直位移
水平位移为
因此得 （2分）
当 ，S取最大值代入得 （1分）
所以，小球的落点在距N点左边、右边的范围内 （1分）
29．（1）C （2）B
30．（1）B （2）A
O
I
t
乙
θ
M
N
Q
P
R
a
b
F
B
甲
F
R
B
N
M
图2
NO、NO2
NH3
N2、H2O(g)
图1
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