2014年中考专题复习——溶解度曲线的应用

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2014年中考专题复习——溶解度曲线的应用

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2014年中考专题复习——溶解度曲线的应用(学号 姓名 )
例题1、右图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:
⑴根据溶解度受温度的影响情况不同,溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )曲线可以分成“陡升型”、“缓升型”、“下降型”三种类型,请将右图中甲乙丙分类及每种类型的代表物用连线连接。
甲· ·下降型· ·KNO3
乙· ·缓升型· ·NaCl
丙· ·陡升型· ·( )(填写化学式)
⑵若现有甲、乙、丙三物质溶液处于A点,则达到饱和状态的是 。
⑶若有甲、乙、丙三物质接近饱和的溶液,采取 ( http: / / www.21cnjy.com )添加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可以达到饱和状态的是 物质。当温度 时,丙物质溶解度大于乙物质溶解度。
⑷若将A点的乙溶液转变成B点的乙溶液,可以采取 方法。
⑸10℃时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到 ( http: / / www.21cnjy.com )小的顺序是 ,50℃甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 。
⑹请查出乙物质20℃的溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )度 ,判断甲、丙分别为 溶物、 溶物(填易、可、微、难),20℃可以配制出溶质质量分数(a%)最大为 %的乙溶液。
⑺50℃时,甲、乙、丙三物质等质量的饱和溶液降温至10℃,析出晶体最多的是 。
⑻欲从甲、乙、丙三物质的饱和溶液中获得 ( http: / / www.21cnjy.com )甲、乙、丙三物质,获得甲的方法是 ;获得乙的方法是 。若甲中混有少量的乙,可采取 的方法将甲提纯。
⑼20℃时,在20克乙中加入50克水,则所得溶液的质量是 ,溶质的质量分数是 。
⑽若现有10℃时甲、乙、丙三物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和溶液,则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ;若将上述饱和溶液由10℃升温至50℃时,溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
⑾根据右图判断下列说法是否正确,在括号内填“对或错”。
( )①t1℃时,甲、乙二物质溶液中溶质质量分数相等;
( )②t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
( )③要从甲、乙的混合物中得到乙,通常采取降温结晶的方法。
( )④升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
( )⑤将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
( )⑥冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙或丙
( )⑦t1℃时,甲、乙二物质的饱和溶液中所含甲、乙二物质的质量相等;
( )⑧若要将组成在n点的甲溶液转变成m点的甲溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
( )⑨t3℃时,甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲>乙=丙
( )⑩用t2℃时,甲、乙的饱和溶液蒸发相同质量的水后降温至t1℃,则析出甲、乙的质量相等
( )2.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
① ② ③ ④ ⑤
资料:A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A.②④⑤的溶液为饱和溶液 B.④⑤中A的质量分数相等
C.②中A的质量分数最大 D.①③④⑤为不饱和溶液
2014年中考专题复习——溶解度曲线应用训练题(学号 姓名 )
( )1.如图是甲、乙、丙三种 ( http: / / www.21cnjy.com )不同物质(不含结晶水)的溶解图曲线。将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),进行以下操作。下列有关叙述正确的是
A.t1℃时,分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数相等
B.t2℃时,将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量可能不等
C.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数减小,丙的溶质的质量分数不变
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时,可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
( )2.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等,都是30
B.t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C.温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
( )3.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.在t1℃时,甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C.在t2℃时,H点表示乙物质的不饱和溶液
D.由t1℃升温到t2℃时,甲物质溶液溶质质量分数不变
( )4.如图是a、b两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃时,b溶液溶质质量分数比a溶液溶质质量分数大
B.将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃,a溶液析出的晶体多
C.t3℃时,等质量的a、b两种溶液所含水的质量相等
D.将t2℃时两种物质的饱和溶液降温,只有a有晶体析出
( )5.以下是KCl的部分溶解度数据,下列说法中正确的是
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B、20℃时,100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C、20℃时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出
( )6.t ℃,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成图中斜线。下列说法正确的是
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t ℃时该物质的溶解度为40
C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z
1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】D



溶解度/克
10
20
30
40
50
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
·A
Q
·
B
·
·
50
.
.
n
m
t3

n
.
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
G
H


30

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