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五河县“三为主”课堂九年级化学（下）导学案
课题：第八单元 课题2 金属的化学性质（第一课时）
学习目标1、 知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应。2、 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应。 3、理解置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。4、培养细致观察实验现象的良好习惯，形成科学一严谨的学习态度。学习重、难点重点：1、认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。2、理解置换反应的难点：金属活动性顺序的初步判断。学习过程自主学习：1、大多数金属能与氧气发生反应，但 ( http: / / www.21cnjy.com )是反应的______和________不同。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的_________________阻止其进一步被氧化，所以铝具有很好的_________________________。2、由一种________和一种___________生成另一种__________和另一种_______的反应，叫做置换反应。3、很多金属能与__________或稀硫酸反应。镁、铝、锌、铁等较活泼金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__________。合作探究活动一、了解金属与氧气的反应1、铝为什么具有良好的抗腐蚀性能？2、从化学的角度解释“真金不怕火炼”，进而理解金、银等金属在自然界中大都以单质形式存在3、写出镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式3、小结：大多数金属能与氧气发生反应，但是反应的_______和______不同。活动二、探究金属与盐酸、稀硫酸的反应1、观察实验，记录现象并写出反应的化学方程式（完成课本第10页的表格）2、分析镁、铝、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式中，反应物、生成物的种类，清楚置换反应的特征。3、分析实验现象，初步得出镁、铝、铁的金属活动性比铜的强，镁、铝、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的__________。达标检测：1、金矿中开采出来的”金沙”里含有单质的金,这说明金的化学性质（ ） A很活泼 B很稳定 C易被氧化 D易被还原2、不可以由金属和酸直接反应得到的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物是 （ ）
A、ZnSO4 B、FeSO4 C、CuCl2 D 、MgCl23、为适应火车提速,我国一些铁路线上的短轨( ( http: / / www.21cnjy.com )25m)已经全部连接为长轨,一方面火车得到了提速,另一方面火车经过时的噪声也降低了.铁路部门的技术工人是利用下列反应来焊接原来钢轨间的缝隙的:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe下列有关此反应的说法中,正确的是 （ ）A该反应是化合反应 B该反应是分解反应
C该反应是置换反应 D氧化铁发生氧化反应★4、相同质量的铁分别跟足量的稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气的质量比较 ( ) A．跟盐酸反应放出的氢气多 B．质量相同C．跟硫酸反应放出的氢气多 D．无法比较★5、相同质量的铁、镁分别跟足量的稀硫酸反应生成氢气的质量比较 ( )A．铁反应放出的氢气多 B．质量相同C．镁反应放出的氢气多 D．无法比较盘点提升学完本节，我的收获是：__________________________ 教学思路学生纠错教学思路学生纠错五河县“三为主”课堂九年级化学（下）导学案
课题：第八单元 课题1 金属材料（第一课时）
学习目标1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2、了解常见金属的特性及其应用，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。3、学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，来研究化学，学会科学探究的方法。学习重、难点重点：金属材料力度物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。难点：培养学生综合分析问题的能力。学习过程自主学习：1、金属材料包括 和 。2、目前世界年产量位于前三位的金属依次是 。3、金属有金属光泽，大多数为 色（铜为 色，金为 色，铁粉为 色）4、金属有良好的 性、 性、延展性。5、在考虑物质的用途时，除考虑物质的性质 ( http: / / www.21cnjy.com )外，还需要考虑 、 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。合作探究活动一、感知金属的物理性质（借助生活中的金属制品）活动二、感知金属的性质与用途的关系（借助第四页（讨论））活动三、了解第四页“资料卡片”中的金属之最达标检测：1．下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）A． HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
陶瓷杯B．
不锈钢碗C． HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
塑料盆D． HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
玻璃茶壶2、我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代， ( http: / / www.21cnjy.com )中国就开始使用 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。3、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中 ( http: / / www.21cnjy.com )间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性★4、用小刀切下一小块金属 ( http: / / www.21cnjy.com )钠，投入水中，发生剧烈的化学反应，它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻融化成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完全消失。请你根据上述实验归纳该金属的物理性质有：（1）___________（2）___________（3） （4） 。 盘点提升学完本节，我的收获是：__________________________ 教学思路学生纠错教学思路学生纠错五河县“三为主”课堂九年级化学（下）导学案
课题：第八单元 课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
学习目标1、知道一些常见金属如铁、铝、铜的矿石。2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。学习重、难点重点：1、实验室冶炼铁的原理。2、工业上冶炼铁的原理难点：冶炼铁的原理学习过程自主学习：1.地球上的金属资源广泛的存在于___ ( http: / / www.21cnjy.com )____和_______中，除少数很不活泼的金属如____、_____等以 形式存在外，其余都以______形式存在。（决定于金属的_________）2、目前提取量最大的金属是______，其次是___。3、炼铁的原理是_______________。4.、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：___ 、____、___、___。5、工业上把能用来提炼金属的矿物叫_________，这些矿石都属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。合作探究活动一、感知金属元素在自然界的存在1、了解金属资源的存在形式（详见自主学习第1题）2、了解常见的金属矿石（详见课本第15页图8-17）3、思考哪种铁矿石最适宜炼铁（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）。活动二、探究铁的冶炼原理1、炼铁的原理：2、观察实验8---20，描述实验现象并分析产生现象的原因(1)实验中玻璃管里的粉末由_____色逐渐变____，澄清石灰水_________，酒精灯处_________。(2)该反应的化学方程式为____________________。3、工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿ ，原料是＿＿＿ 、＿＿＿ 、＿＿＿＿ 、＿＿＿＿ 等。主要反应原理_______________。4、工业炼铁的过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。活动三、交流讨论：1、实验开始时，先_____，再_ ( http: / / www.21cnjy.com )____。目的是_______________。
2、实验结束时，要先________，再______ 。原因是_________ 。
　　3、最后导气管口处接一个燃着的酒精灯的目的是__________。　　4、工业炼铁中(1)焦炭石灰石的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)石灰石的作用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。达标检测：1、下列说法正确的是 （ ）
A 、金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽
B、早在商朝时期就开始生产和使用铁器
C、把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去 D、赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金 ★2、下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" （1）仪器②的名称是 ____________；仪器③的名称是 ________。（2）按上图连接实验装置、检查装置的 ( http: / / www.21cnjy.com )气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是（填序号） __________________。（3）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是 ____________________________。仪器③中的现象是 _______________________________________。（5）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 __________________________。（6）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图 ( http: / / www.21cnjy.com )．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用____________________；生铁出口低于炉渣出口的原因是________________________________________。盘点提升学完本节，我的收获是：__________________________ 教学思路学生纠错教学思路学生纠错五河县“三为主”课堂九年级化学（下）导学案
课题：第八单元 课题2 金属的化学性质（第二课时）
学习目标1、通过对金属与酸的实验探究，认识金属活动性顺序2、能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。学习重、难点重点：金属活动顺序的探究。难点：金属活动顺序的应用。学习过程自主学习：1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________。2、金属与酸的反应：（1）只有 前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的 。（2）金属的位置越靠前，金属与酸反应就越 ，产生氢气的速率就越 。3、金属与盐溶液的反应：排在 的金属能把排在 从它的化合物溶液里置换出来。 4、完成下列反应方程式： ①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜： ⑥铜和硝酸银： 合作探究活动一、探究金属与盐溶液的反应1、观察实验，完成课本第12页的表格2、思考：（1）为什么要用砂纸打磨铝丝？（2）通过实验得出铝、铜、银的活动性顺序为 > > 活动二、认识金属活动性顺序表1、总结金属活动顺序表，当堂识识记K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中提供一些判断依据。达标检测：、1、能用铁制容器盛放的试剂是 ( ) A、盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜溶液 D、酒精`2、下列化学方程式书写不正确的是 （ ）A、 Zn+2HCl=Zn ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2+H2 ↑ B 、Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
C、 Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2 ↑ D 、Cu +Hg(NO3) 2=Cu(NO3) 2+Hg3、将一银白色的铁钉放入 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是 ( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液的颜色逐渐变成浅绿色 ③铁钉表面覆盖一层红色物质 ④铁钉的质量明显减小
A 、①② B、 ②③ C、 ③④ D 、①④★4、现有X、Y、Z三种金属，若把X、 ( http: / / www.21cnjy.com )Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A、Y＞X＞Z B、X＞Y＞Z C、Z＞Y＞X D、X＞Z＞Y盘点提升学完本节，我的收获是：__________________________ 教学思路学生纠错教学思路学生纠错五河县“三为主”课堂九年级化学（下）导学案
课题：第八单元 课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
学习目标会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习重、难点重点：含杂质物质的化学方程式计算。难点：含杂质物质的化学方程式计算。学习过程自主学习：1、化学方程式所表示的都是__ ( http: / / www.21cnjy.com )_______（填“纯净物”或“混合物”），根据其化学式计算的相对分子质量反映的是________（填“纯净物”或“混合物”）之间的质量关系。2、在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有_______，在计算中必须转化为纯净物的质量。3、计算800吨的氧化铁与足量的CO反应，得到铁的质量是多少？合作探究活动 了解含杂质物质的化学方程式的计算1、混合物与纯物质的转化关系 该物质的质量(1)混合物中某物质的质量分数（纯度）= ———————×﹪混合物的总质量 (2) 该物质的质量=混合物的总质量×该物质的质量分数（纯度）该物质的质量(3)混合物的总质量= ————————该物质的质量分数 2、借助课本第17页的“例题”，掌握含杂质物质的化学方程式的计算的方法步骤。达标检测：1、将含杂质20%的赤铁矿100吨，用足量的一氧化碳还原，最多可炼得纯铁多少吨？★2、两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气，则这种混合物可能的组成是 （ ）A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al 盘点提升学完本节，我的收获是：__________________________ 教学思路学生纠错教学思路学生纠错五河县“三为主”课堂九年级化学（下）导学案
课题：第八单元 课题1 金属材料（第二课时）
学习目标1、了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属有更广泛的用途。2，知道生铁和钢等重要金属材料。学习重、难点重点：金属与合金性能的区别，性质差异的原因难点：培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。学习过程自主学习：1、__________是使用最多的金属材料2、在金属中___________某些金属或非金属，就可以制得具有__________的合金。3、生铁和钢的性能不同，主要是因为________________________。4、合金比组成它们的纯金属的强度 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，硬度 ，熔点 ，抗腐蚀 。因此，合金更容易适合于不同的用途，日常使用的金属材料，大多数属于 。5、 和 被认为是21世纪的重要金属材料。合作探究活动一、认识合金1、钢铁是使用最多的金属材料。2、合金的概念。3、生铁和钢的性能不同的主要原因。活动二、比较合金与纯金属的性能差异（借助第五页“实验8-1”和“讨论”）1、____________________________________________。2、____________________________________________。3、____________________________________________。……活动三、认识钛和钛合金的优良性能及重要用途1、钛和钛合金的优良性能2、钛和钛合金的用途达标检测：1、下列不属于金属材料的是（ ）A、铁 B、锰钢 C、四氧化三铁 D、24K金首饰2、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ） A、钢是单质 B、钢是铁合金C、钢的含碳量低于生铁 D、钢的性能优于生铁3、青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（　　）A 、青铜属于化合物 B 、青铜属于金属材料C 、青铜的硬度比铜大 D 、青铜耐腐蚀，易铸造成形★4、下列说法不正确的是（ ）A、合金是金属与金属或金属与非金属的混合物 B、合金合金中至少含有一种金属C、日常使用的金属材料，大多数为纯金属D、金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性能的变化 教学思路学生纠错教学思路学生纠错

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