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甘肃省天水一中2014届高三下学期第七次模拟考试理综试题
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：Na—23 Mg－24 Al—27 S—32 Cl－35.5 Na－23 Ca—40 Fe—56
第I卷（选择题 126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关糖的叙述，正确的是
A.葡萄糖在线粒体中合成 B.葡萄糖遇碘变为蓝色
C.纤维素由葡萄糖组成 D.胰岛素促进糖原分解
2．下列有关细胞呼吸的叙述，正确的是
A．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有[H]的积累
B．有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水
C．无氧呼吸只在第一阶段释放少量能量合成ATP
D．有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体需经过两层膜
3．下列关于“肺炎双球菌的转化实验”和“噬菌体侵染细菌的实验”的表述，正确的是
A．肺炎双球菌的转化实验属于基因工程，其变异原理是基因重组
B．两个实验都证明DNA是主要的遗传物质
C．噬菌体侵染细菌的实验搅拌离心操作前的保温时间不宜过长
D．两个实验的关键都是把DNA和蛋白质分开单独去研究它们所起的作用,并且都是通过物质分离提纯技术把他们分开的。
4．下列实验或探究活动有关酒精作用的叙述错误的是
实验或探究活动的名称 酒精的作用
A 检测生物组织中的脂肪 洗去花生子叶薄片上的浮色
B 低温诱导植物染色体数目的变化 漂洗被解离后的根尖
C 绿叶中色素的提取和分离 提取绿叶中的色素
D 土壤小动物类群丰富度的研究 对小动物进行固定和防腐
5．关于细胞分化的叙述，错误的是
A.细胞分化的实质是基因的选择性表达
B.基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞
C.同一个体的小肠上皮细胞和平滑肌细胞所含核基因不同
D.同一个体茎分生组织细胞的分化能力比叶肉细胞的强
6．关于人体非特异性免疫的叙述，正确的是
A．非特异性免疫是能够遗传的
B．过敏反应是由非特异性免疫异常引起的
C．机体能够通过非特异性免疫产生记忆细胞
D．非特异性免疫只对一种特定的病原体起作用
7．下列说法正确的是
A．钙和氮均为人体所需的微量元素
B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质
8．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3
9．下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e 4OH
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质 杂质 试剂 方法
A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
11．人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
c(HCO3—)：c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变
D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度
12．某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是
A．与氢气的加成反应
B．与氯气的取代反应
C．与溴水的加成反应
D．水解反应
13．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
甲 乙 丙
A CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH
B SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
C Cl2 HCl CuCl2
D AlCl3 Al(OH)3 Al2O3
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。14-18小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，19-21有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．下列叙述正确的是
A．伽利略理想斜面实验说明了力不是维持物体运动状态的原因
B．运行中的宇宙飞船内的物体没有惯性
C．第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是开普勒
D．牛顿第一定律无法用实验直接验证，所以它没有实验依据
15．如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起，已知旗杆的长度为L，学生的身高为h，当学生以速度v向左运动时，旗杆转动的角速度为(此时旗杆与地面的夹角为α)
A．ω＝ B．ω＝
C．ω＝ D．ω＝
16．一电子仅在电场力作用下，沿直线由静止从A运动到B，AB间的电场的场强与位移的关系如图所示，则下列叙述正确的是
A．电子做匀加速运动 B．电子做匀减速运动
C．电势能先增加后减小 D．动能先增加后减小
17．有些电动自行车有一个定速装置，定速后输送给电机的电压就恒定了，从而就控制了电机的转速，问电动自行车定速后，在上坡的行驶过程中与在水平路面行驶过程相比较，上坡时电的输出功率(　　)
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
18．如图所示，两根足够长的平行金属导轨与水平面的夹角为θ，两导轨间距为L，上端接有阻值为R的电阻。一根质量为m的均匀直导体棒ab放在两导轨上，并与导轨垂直。整套装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，导轨和导体棒的电阻可忽略。让导体棒沿导轨由静止开始下滑，导轨和导体棒接触良好，不计它们之间的摩擦。重力加速度为g。下列选项错误的是
A．导体棒下滑时的最大加速度为gsin θ
B．导体棒匀速运动时所受到安培力为mgsin θ
C．导体棒匀速运动时产生的电动势为R
D．导体棒匀速运动时的速度为
19．地面光滑，绳子与滑轮的摩擦不计，人用力F拉绳子，人车保持相对静止，关于车对人的摩擦力方向
A．向左　　　　B．向右　　　C．可能向左　D．可能没有摩擦力
20．如图理想变压器铁芯上绕了三个线圈m、p 、q，则
A．线圈m中输入恒定电流，穿过p、q两线圈的磁通量为零
B．线圈m中输入恒定电流，穿过p、q两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势也不为零
C．线圈m中输入随时间均匀增大的直流电，穿过p、q两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势与p、q线圈的匝数成正比
D．线圈m中输入交流电，线圈q输出的交流电会对m线圈的磁场产生影响
21．在早期的反卫星试验中，攻击拦截方式之一是快速上升式攻击，即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨道平面相同而高度较低的追赶轨道，然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标卫星”摧毁。图为追赶过程轨道示意图。下列叙述正确的是(　　)
A．图中A是“目标卫星”，B是“拦截器”
B．“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向
C．“拦截器”在上升的过程中引力势能会增大
D．“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小
第II卷（非选择题 共174分，）
三．非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题 ~ 第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题 ~ 第40题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（11题，共129分）
22．(5分)现要测量一个电流表的内阻，要求多测几组数据，并且最小测量电流不低于0.1 A。可选的器材如下：
A．待测电流表A(量程0.6 A ，内阻约0.1 Ω)
B．电压表V(量程3V)
C．滑动变阻器R(最大电阻5 Ω)
D．定值电阻R0(阻值5 Ω)
E．电E(电动势3V)
F．开关S及导线若干
(1)如测得电压表的读数为U，电流表的读数为I，则电流表的内阻表达式为：
RA＝________。
(2)画出实验电路原理图
23．(10分)某同学用如图(甲)所示实验装置探究加速度与物体质量、物体所受合力的关系．滑道水平，用钩码所受的重力作为滑块所受的拉力，得到滑块的加速度与拉力的关系图像如图(乙)所示。重力加速度为g＝10 m/s2
(1)图像不过原点的原因是________________；滑块所受的滑动摩擦力f＝________N。
(2)随着拉力F的增大，图像明显偏离直线，造成此现象的主要原因是________。
(3)若拉力F无限增大，图像将趋于________，加速度a＝________m/s2。
(4)滑块的质量M＝________kg；滑块和轨道间的动摩擦因数μ＝________，计算结果比动摩擦因数的真实值________(填“偏大”或“偏小”)。
24．(14分)一个质量为m的物体受到一个水平向右的外力作用，静止在倾角为30°的光滑斜面上，求水平外力的大小。若保持水平外力大小不变，仅改变其方向，仍能使物体静止在光滑的斜面上，设此时外力与斜面的夹角为α，求α的大小，并求出这两种情况下斜面对物体支持力的大小之比。
25．(18分)如图，在宽度为d区域内有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度方向如图所示。一质量为m带电量为q的带电粒子从磁场的边界与竖直方向的夹角为α斜向上方射入磁场，重力不计。从磁场射出时，粒子的速度方向与磁场的竖直边界的夹角为θ。求粒子的运动速度及粒子在磁场中的运动时间。
26．（ 14分）2013年以，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol
下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝ 。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2 O(g)+CO(g)CO 2(g)+H2 (g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO H2
1 650 2 4 2．4 1．6 5
2 900 1 2 1．6 0．4 3
3 900 a b c d t
①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2 O（g）、 1mol CO、 1 mol CO 2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。
③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2 O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
27．（ 14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42 +10H2O4Fe(OH)3+8OH +3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42 ＋CrO2 ＋2H2OCrO42 ＋Fe(OH)3↓＋OH
②2CrO42 ＋2H＋Cr2O72 ＋H2O
③Cr2O72 ＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
28．（15分）
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式 。
（2）d、e盛装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化学反应方程式为
②实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：
观察到的部分现象
第一次实验 反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体
第二次实验 反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
第三次实验 反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。
29．（7分）哺乳动物肝细胞内糖代谢的部分过程如图所示。
（1）图中X物质为 。在有氧条件下，该物质和水彻底分解成二氧化碳和[H]，该过程在 中进行。
（2）血糖浓度升高时，葡萄糖进入肝细胞后可合成 ，多余的葡萄糖还可以转化成 以储存能量。
（3）胰腺中 分泌的胰高血糖素，与肝细胞膜上的受体结合后调节糖代谢过程，这反映了细胞膜具有 的功能。
（4）用14C标记的葡萄糖研究肝细胞内糖代谢的过程中，发现血浆中的白蛋白亦出现放射性。在白蛋白合成和分泌的过程中，依次出现放射性的细胞器是 。
30．刺毛鼠（2n=16）背上有硬棘毛,体浅灰色或沙色，张教授在一封闭饲养的刺毛鼠繁殖中，偶然发现一只无刺雄鼠（浅灰色），全身无棘毛，并终身保留无刺状态。张教授为了研究无刺小鼠的遗传特性，让这只无刺雄鼠与雌性刺毛鼠交配，结果F1全是刺毛鼠；再让F1刺毛鼠雌雄交配，生产出8只无刺小鼠和25只刺毛鼠，其中无刺小鼠全为雄性。
(1)张教授初步判断：
①该雄鼠无刺的原因是种群中基因突变造成的，而不是营养不良或其他环境因素造成的
②控制无刺性状的基因位于性染色体上。
写出张教授作出上述两项判断的理由：
判断①的理由
判断②的理由
（2)若该浅灰色无刺雄鼠的某精原细胞经减数分裂产生了一个BbbXa的精子，则同时产生的另外三个精子的基因型分别为 ，这四个精子中染色体数目依次为 ，这些精子与卵细胞结合后，会引起后代发生变异，这种变异属于 。
31．某弃耕地的主要食物链由植物田鼠鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J/（hm2·a）。
植物 田鼠 鼬
固定的太阳能 摄入量 同化量 呼吸量 摄入量 同化量 呼吸量
2.451011 1.05109 7.50108 7.15108 2.44107 2.25107 2.18107
(1)能量从田鼠传递到鼬的效率是 。
(2)在研究能量流动时，可通过标重捕法调查田鼠种群密度。在1hm2范围内，第一次捕获标记40只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的15只。该种群密度是 只/hm2。若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果 。
（3）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有3%—5%用于 ，其余在呼吸作用中以热能形式散失。
（4）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够 ，维持生态系统的稳定。
32．如图为人体部分神经—体液调节示意图，①～⑤为神经元，A和B为神经肌肉接头，C和D为细胞，a～d为细胞分泌的化学物质。请据图回答问题。
(1)当人进入寒冷环境时，大脑神经细胞释放的物质a直接作用于下丘脑神经细胞表面的________，引起靶细胞的一系列反应，产生相应的化学物质，其中物质c是________________。物质d随血液运到全身，几乎作用于体内所有的细胞，使这些细胞的产热量________。
(2)b的化学本质为多肽，用b饲喂正常动物，则物质d的分泌量________。
(3)膝跳反射为非条件反射，不需要大脑皮层参与，此反射弧仅由两个神经元组成。若A为膝跳反射的感受器，在完成膝跳反射时神经冲动在图中各神经元上的传导顺序是________(只写编号)。若在⑤上某处施加一强刺激，则能检测到膜内外电位变化的神经元有________(只写编号).
（二）选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
33．【物理—选修3－3】(15分)
(1)(6分)关于物体的内能、温度和分子的平均动能，下列说法正确的是(　　)
A．温度低的物体内能一定小
B．温度低的物体分子平均动能一定小
C．外界对物体做功时，物体的内能不一定增加
D．物体自由下落时速度增大，所以物体分子的平均动能也增大
(2)(9分)如右图所示，将一个绝热的汽缸竖直放在水平桌面上，在汽缸内用一个活塞封闭一定质量的气体。在活塞上面放置一个物体，活塞和物体的总质量为m，活塞的横截面积为S。已知外界的大气压为p0，不计活塞和汽缸之间摩擦。在汽缸内部有一阻值为R的电阻丝，电的电压为U，在接通电t时间后，发现活塞缓慢上升h高度。已知重力加速度为g，求
(1)外界对气体做多少功；
(2)在这一过程中气体的内能改变了多少？
34．【物理—选修3－4】(15分)
(1)(6分)一条细线下面挂一小球，让小角度自由摆动，它的振动图像如图所示。根据数据估算出它的摆长为________m，摆动的最大偏角正弦值约为________。
(2)(9分)一等腰直角三棱镜的截面如图所示，设底边长为4a，一细束光线从AC边的中点P沿平行底边AB方向射入棱镜后，经AB面反射后从BC边的Q点平行入射光线射出，已知Q点到底边的距离为0.5a，求该棱镜的折射率。
35．【物理—选修3－5】(15分)
(1)(6分)下列关于光的说法错误的是(　　)
A．原子从高能态向低能态跃迁会放出光子
B．光子打在金属表面会发生光电效应，光子可以转化为光电子
C．光子既有波动性，又有粒子性
D．光子具有质量、能量和动量
(2)(9分)如图所示，带光滑弧形槽的小车质量 m，静止在光滑水平面上。一质量也为m的小球以速度v0从槽口水平冲上小车。已知小车水平槽口离地面的高度为h，重力加速度为g。
①求小球在车上上升的最大高度。
②当小球返回到小车的右端时，小车的速度、小球的速度各为多少？
③当小球落地时车与球之间的水平距离是多少？
36．【化学—选修2　化学与技术】（15分）
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是 。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中= 。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
37．【化学—选修3　物体结构与性质】(15分)
图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。
（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
38．【化学—选修5有机化学基础】(15分)
枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用调配蔬菜、茴香等香型的食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：
已知醛在一定条件下发生如下反应：
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：________________。
（2）写出有机物B的结构简式：________________；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是____________；酸化后，再加入的试剂是_____________。
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_______________。
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100％：
试写出D的结构简式：______________。D→兔耳草醛的反应类型是______________。
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：______________，______________。
39．某小组同学为了调查垃圾处理场附近土壤中细菌污染情况，做了包括制备培养基、灭菌、接种及培养、菌落观察计数等系列实验操作，请回答与此实验相关的问题。
(1)培养基中含有的蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了________和________。
(2)对培养基进行灭菌，应该采用的方法是________。
(3)将取自不同区域的土壤浸出液分别稀释涂布到不同的平板上，置于37℃ 培养20小时后，观察到平板上有形态和颜色不同的菌落，这说明土壤样品中有________种细菌。一般说，菌落总数越多，土壤遭受细菌污染的程度越________。
(4)如果要分离土壤中的纤维素分解菌，经常用 的选择培养基，若要鉴别是否分离出了纤维素分解菌则应使用加入了________的鉴别培养基。
40．回答下列有关问题：
（1）哺乳动物的卵子发生是在雌性动物的卵巢内完成的。卵原细胞演变为初级卵母细胞并依次经过两次分裂，减数第一次分裂是在____________前后完成的，减数第二次分裂是在____________过程中完成的。当观察到卵细胞膜与透明带之间有____________时， 说明卵子已受精。
（2）哺乳动物卵原细胞演变为初级卵母细胞，卵泡的形成和在卵巢内的储备，是在____________时期完成的，这是精子和卵子在发生上的重要区别。刚排出的精子不能立即与卵子结合，必须在雌性动物的生殖道内发生相应生理变化后，才具备受精能力，这一生理现象叫做_______________。
（3）体外受精是对体内受精的模拟操作，首先对实验动物用____________处理，使其排出更多的卵子，受精时，可以在获能液或者专用受精溶液完成受精。
（4）精卵体外受精后，应将受精卵移入发育培养液培养，它的成分比较复杂，除了一些无机盐和有机盐类外，还需添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸、________等物质。
（5）对于“试管动物”的正确理解是_____________。
A.属于无性生殖 B.属于有性生殖 C.体外受精 D.体内受精 E.体外发育 F.体内发育
G.运用基因工程技术 H.运用细胞工程技术
第七次理综答案
物理7参考答案及评分标准
14．A　质量是物体惯性的唯一量度，宇宙飞船内物体不会失去惯性，惯性也不会减少；所以B错；第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是牛顿，C错；牛顿第一定律虽然无法用实验直接验证，但牛顿是在前人实验基础上，总结推理出的结论。D错。
15．C　把人的速度分解为垂直于旗杆的速度v1和沿杆的速度v2，如图v1＝vsin α，此时手握旗杆的位置到O点的距离为，则ω＝＝，所以答案C正确。
16．D　由A→O电场力与运动方向一致，O→B电场力运动方向相反，所以电子的运动是先加速后减速，动能先增加后减小，电势能先减小后增加。只有答案D正确。
17．A　由于定速后，输送给电机的电压恒定，当电动自行车上坡时，速度降低，产生的反电动势减小，电路中的电流增大，由P＝UI知，电的输出功率增大，A对。
18．B　导体棒刚开始下滑时所受合外力最大为mgsin θ，所以产生的加速度最大为gsin θ，A对；当导体棒匀速运动时，由受力分析知，安培力F＝mgtan θ，所以B错；由F＝BIL得I＝＝所以电动势E＝IR＝R，C对；
由E＝BLvcos θ得v＝，所以D对。
19．CD　车和人有共同的加速度，当人的质量大于车的质量时，人需要的合外力大于车所需要的合外力，人受到摩擦力向左，车受到的摩擦力向右；同理当人的质量小于车的质量人受到的摩擦力向右；当人的质量等于车的质量时，摩擦力等零。
20．CD　线圈m中输入恒定电流，穿过pq两线圈的磁通量不为零，恒定不变，不会产生感应电动势，所以AB错；对C选项，虽为直流电，但均匀增大，磁通量会发生变化，所以会产生感应电动势，由变压器原理知，感应电动势与匝数成正比。所以C正确。
21．BC　图中B是“目标卫星”，A是“拦截器”，所以选项A错；由于“拦截器”轨道低、速度大，应落后于“目标卫星”，绕行方向应为图中的顺时针方向，所以选项B对；“拦截器”在上升的过程中要克服重力做功，所以重力势能会增大，C选项对；由a＝知“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度大，D选项错。
22．(1)(2分)
(2) (3分)
23．答案：(1)没有平衡摩擦力；1 N(2分)
(2)所挂钩码的总质量太大(3分)
(3)一条水平直线，g(2分)
(4)0.3 kg　1/3　偏大(3分)
解析：(1) (2)略
(3)设滑块的质量为M，钩码的质量为m，滑块所受的滑动摩擦力为f。由牛顿第二定律得mg－f＝(M＋m)a
a＝＝
当m>>M时a＝g＝定值，图像趋于一条水平直线
(4)由图像知当F＝2 N时，a＝2 m/s2，此数据不在图线的直线部分，说明不满足m>>M的条件。由F＝mg＝2 N，得m＝0.2 kg。再由牛顿第二定律得
mg－f＝(M＋m)a
2－1＝(M＋0.2)2
M＝0.3 kg
由f＝μFN得
μ＝＝＝＝1/3
上述分析中，f＝1 N应包含纸带和限位孔之间的摩擦力，所以在利用f＝μFN计算滑动摩擦因数时，计算值比真实值要大一些。
24．解析：受力分析如图甲、乙
F＝mgtan 30°＝mg(3分)
FN1＝mg/cos 30°＝mg(3分)
Fcos α＝mgsin 30°(3分)
即mgcos α＝mg
cos α＝
α＝30°
FN2＋Fsin α＝mgcos 30°(3分)
FN2＝mg(1分)
FN1/FN2＝2∶1(1分)
25．解析：分析如图
Rcos α＋Rcos θ＝d(4分)
R＝(2分)
又qvB＝(4分)
v＝(2分)
由图可知，转过的圆心角为π－α－θ(2分)
t＝·＝(4分)
33．(1)BC
(2)解析：①设汽缸内气体的压强为p，选活塞为研究对象，根据力的平衡得
P0＋mg＝pS(2分)
P＝p0＋mg/S
活塞在上升h高度的过程中气体对外界做功，做功的大小为
W＝pSh＝(p0S＋mg)h(2分)
外界对气体做的功为W′＝－W＝－(P0＋mg)h(1分)
②电阻丝在t时间内产生的热量为Q＝t(2分)
根据热力学第一定律得，气体内能增加了
ΔU＝W′＋Q＝－(P0S＋mg)h＋t(2分)
34．解析：(1)T＝2 s
T＝2π
l＝1 m
振幅A＝0.04 m
sin θ≈ ＝0.04
答案：(1)1　0.04(每空3分)
(2)解析：作光路图及辅助线如图
根据光路的可逆性可知
∠OPM＝∠OQN＝α(2分)
由几何知识得PD＝a　QE＝0.5a(1分)
PDtan(45°＋α)＋QEtan(45°＋α)＝2.5a(3分)
tan(45°＋α)＝
45°＋α＝arctan
α＝arctan－45°(1分)
所以折射率n＝＝
35．(1)B
解析：(2)①设小球上升到最大高度时的高度为h，共同速度为v1
由水平方向动量守恒得
mv0＝2mv1(1)(1分)
由机械守恒得
mv＝×2mv＋mgh(2)(1分)
由(1)(2)式联立得
v1＝v0
h＝eq \f(v,4g)(1分)
②设小球返回到小车的右端时，小车的速度为v2、小球的速度为v3
由动量守恒和机械能守恒得
mv0＝mv2＋mv3(3)(1分)
mv＝mv＋mv(4)(1分)
v2＝v0-v3＝0(1分)
③设小球落地的时间为t
由h＝gt2得
t＝(1分)
则：小球落地时，车与小球的水平距离为
x＝v2t＝v0t＝v0(2分)
化学参考答案
7．D
【解析】
试题分析：A、氮是人体中含量较多的元素，不是微量元素，错误；B、硅是太阳能电池的主要材料，错误；C、油脂不属于高分子化合物，错误；D、明矾中的铝离子与水作用能生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，正确，答案选D。
考点：考查化学与生活的联系
8．C
【解析】
试题分析：A、一水合氨属于弱碱，部分电离，应用符号表示，错误；B、常温时纯水中c(H+)·c(OH—) =1.0×10—14，温度升高，水的离子积增大，说明升温电离平衡正向移动，正向是吸热反应，H>0，错误；C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，是因为二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应，符合离子方程式的书写原则，正确；D、向苯酚钠溶液中通入CO2，应生成碳酸氢钠和苯酚，错误，答案选C。
考点：考查离子方程式书写的判断
9．D
【解析】
试题分析：A、图①中正极为Cu，发生还原反应，Cu2++2e-==Cu，正极溶液由原的CuSO4溶液变为硫酸钾溶液，pH增大，错误；B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向负极ZnSO4溶液，错误；C、图②溶液显酸性，发生的是析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑，错误；D、图②中铁极失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，正确，答案选D。
考点：考查原电池溶液pH的变化，电子、离子的移动方向，电极反应式的判断，亚铁离子的特征反应
10．B
【解析】
试题分析：A、甲烷中的乙烯若用酸性高锰酸钾溶液洗气，虽然可以除去乙烯，但同时乙烯被氧化成二氧化碳气体，所以并未达到除杂的目的，错误；B、氯化亚铁溶液中的氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去过量铁粉即可，正确；C、二氧化硅与氧化铝都与氢氧化钠溶液反应，错误；D、乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液除去，因为乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以分液即可将二者分离，错误，答案选B。
考点：考查有机物的除杂、分离方法的判断
11．D
【解析】
试题分析：A、pH=7的血液中，c(HCO3—)：c(H2CO3)介于1.0～17.8之间，所以c(HCO3—) > c(H2CO3) ，正确；B、注射NaHCO3溶液使平衡逆向移动，生成二氧化碳，可以降低体内的酸度，正确；C、水的离子积是温度常数，温度不变，c(H+)·c(OH—)一定不变，正确；D、c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，pH=6.10，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO3—的水解使溶液显碱性，所以H2CO3的电离程度大于HCO3—的水解程度，错误，答案选D。
考点：考查离子浓度的大小比较，化学平衡的移动，电离与水解程度的判断
12．C
【解析】
试题分析：因含酯键，可以发生水解反应，D正确；含有苯环，能与氢气的加成反应、与氯气的取代反应，AB正确；苯环不能与溴水的加成反应。
考点：官能团为酯键的芳香化合物的性质。
13．B
【解析】
试题分析：A、甲与氯化氢加成得乙，乙分别发生消去反应、水解反应得甲、丙，丙发生消去反应得甲，正确；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，错误；C、氯气与氢气反应生成氯化氢，浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，氯化氢溶液与氧化铜反应得氯化铜，电解氯化铜溶液得氯气，正确；D、氯化铝与氨水反应得氢氧化铝，氢氧化铝分解得氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应得氯化铝，氧化铝与盐酸反应得氯化铝，正确，答案选B。
考点：考查物质之间的相互转化
26．（14分）（1）368（3分）（2）① 0．16mol/(L·min) （2分） 8/3或2．67 （2分）减少 （2分） ② 0≤x＜16/3 （3分） ③ ＝（2分）
【解析】
试题分析：（1）抑制① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol 、②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol、③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①－②＋③）÷2即得到反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝－234kJ/mol。则根据图像可知134kJ/mol－a kJ/mol＝－234kJ/mol，解得a＝368。
（2）①根据表中数据可知平衡时生成氢气的物质的量是1．6mol，则根据方程式可知消耗CO2的物质的量是1．6mol，其浓度是0．8mol/L，则CO2表示的反应速率为0．8mol/L÷5min＝0．16mol/(L·min)。
② H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）
初始浓度 1mol/L 2mol/L 0 0
转化浓度 0．8mol/L 0．8mol/l 0．8mol/l 0．8mol/l
平衡浓度 0．2mol/L 1．2mol/L 0．8mol/l 0．8mol/l
所以平衡常数K＝＝2．67
根据表中1、2数据可知，实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小；
②若要使反应在开始时正向进行，则＜2．67，解得x＜16/3，因此x的取值范围是0≤x＜16/3。
②实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）
初始浓度 0．5mol/L 1mol/L 0 0
转化浓度 0．2mol/L 0．2mol/l 0．2mol/l 0．2mol/l
平衡浓度 0．3mol/L 0．8mol/L 0．2mol/l 0．2mol/l
则K==0．17
若a＝2，b＝1，则
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）
初始浓度 1 0．5 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 1－x 0．5－x x x
则＝0．17
解得x＝0．2
所以在这两种情况下实验组2中H2 O（g）和实验组3中CO的转化率均是×100%＝40%。
考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的有关计算与应用以及外界条件对平衡状态的影响
27．（1）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）
② 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2 ；NaClO（各1分）
（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O（2分）
（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63．1%（2分）
【解析】
（1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+。
②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+。
（2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO。
（3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O。
（4）要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行。
（5）根据方程式4FeO42 +10H2O4Fe(OH)3+8OH +3O2↑可知，提纯K2FeO4应该抑制该反应，所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）、异丙醇（减小溶解），答案选B。
（6）根据反应①②③可知
FeO42 ～～～～～6Fe2＋
1mol 3mol
n 0．1000 mol/L×0．01893L
解得n＝6．31×10－4mol
则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝×100%＝63．1%
考点：考查氯化铁的性质、用途以及高碳酸盐制备的有关判断与含量计算
28．（15分）（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （用次氯酸盐也可）（2分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸 安全、防止倒吸 （各1分）
（3） ① Fe+Cl2 FeCl2 （2分）
②检验装置的气密性、先加热、 再打开c的活塞 （各1分） （4）①氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到三氧化二铁（2分）
②加热时温度没有维持至500℃左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入在g瓶中（2分）
（5）铁单质（1分） 铁单质可以防止Fe2+被氧化（1分）
【解析】
在实验室中在常温下一般用高锰酸钾溶液和浓盐酸发生反应制取氯气。反应的方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）由于浓HCl有挥发性，而且反应是在溶液中制取的，所以氯气中含有杂质HCl和水蒸气。在d装置中用饱和的食盐水除去HCl；在装置e盛装有浓硫酸对氯气进行干燥。f、g的作用是作为安全瓶防止倒吸现象的发生。（3）①纯净铁粉与氯气在500℃左右反应制取FeCl2。化学反应方程式为Fe+Cl2 FeCl2。②有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前一定要先检查装置的气密性，然后再进行实验。实验操作顺序是：组装仪器、检验装置的气密性、活塞、装入药品、先加热、再打开c的活塞、停止加热、关闭c的活塞。（4）①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，则氯气没有干燥，生成的盐发生水解，首先生成了氢氧化亚铁，在空气中被氧化为氢氧化铁，在灼烧时发生分解反应，最终得到红棕色的三氧化二铁。②第二次实验，加热时温度没有维持至500℃左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入在g瓶中，使g瓶有红棕色的烟。（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是金属Fe的单质。如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化，而铁单质可以防止Fe2+被氧化，因此该杂质无需除去。
36．（1）H2SO4 （2分） 阳（2分）
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O （2分）
（3）取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶
液，产生白色沉淀，证明含有SO42－ （2分）
（4）a（2分）
（5）1.07×1010mol·L－1 （2分）
（6）c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) （3分）
【解析】
（1）Ⅲ为电解硫酸钠溶液，本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，另一电极产生NaOH，因为该电解池为离子隔膜电解池，所以A为硫酸，在阳极区产生。
（2））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。
（3）III中阴离子为SO42 ，检验方法为：取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42－
（4）加入FeCl2和Na2S会产生杂质，而Na2O2不会产生新的杂质，故a项正确。
（5）II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，可得c(H+)=1×10-13mol L 1，则 ==1.07×1010mol·L－1 。
（6）电解硫酸铜溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，生成铜3．2 g，则反应了CuSO4的物质的量为0.05mol，生成H2SO4的物质的量为0.05mol，则所得溶液含0.05mol的CuSO4和0.05mol的H2SO4，Cu2+水解生成H+,所以离子浓度由大到小的顺序为：c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)。
37． （1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 极性
【解析】（1）每个a原子周围有4个键，则图B对应的物质为金刚石；该晶胞中的原子数为：8×+6×=4=8。（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子，其排布式为：1s22s22p63s23p5。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，判断K为COCl2。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体；H2O中，中心原子O形成2条共价键、2对孤对电子，故O采取sp3杂化，形成V形分子。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中C原子含有3个σ键，1个π键，故C原子采取sp2杂化。
【考点定位】 本题考查物质结构与性质，涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识。
38．（1）CH3CH2CHO (2分)
（2） (2分)新制氢氧化铜悬浊液(2分)溴水或高锰酸钾溶液(2分)
（3） (2分)
（4）
(2分) 加成反应(1分)
（5）
和
(2分)。
【解析】
试题分析：采用逆向推断：C→兔耳草醛，C是
；与枯茗醛比较，多3个碳原子，故X是CH3CH2CHO；再正向推断：由醛之间的反应信息得出A是
；A脱水生成B是：
，在加H2生成C。
D是
和CH2=CHCH3化合产物，有
和
，与兔耳草醛比较可知是
。
（5）与枯茗醛互为同分异构体的芳香族化合物Y：不能发生银镜反应，可发生消去反应，没有—CHO，有碳碳双键和—OH；Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明是对位取代基，且侧链含碳原子个数相同，都是2个。故有
和
。
考点：化学与STS问题。
生物答案
CCCBCA
29. (每空1分 共7分)
（1）丙酮酸 线粒体
（2）肝糖原（或肝糖元） 脂肪
（3）胰岛A细胞 细胞间信息交流（或细胞间信息传递）
（4）核糖体、内质网、高尔基体
30. (每空2分 共10分)
( 1 ) ① 因为无刺的性状可遗传给后代，是可遗传的变异，种群中常见种为刺毛鼠，出现无刺性状最可能是基因突变的结果；
② 因为F1刺毛鼠雌雄交配后代无刺性状和性别相关连，故该基因位于性染色体上。
(2)BXa Y Y 10、8、7、7 染色体变异
31．(每空2分 共10分)
（1）30% （2）800 偏大 （3）生长、发育和繁殖 调节生物之间的种间关系
32．(每空2分 共12分)
(1)(特异性)受体　 促甲状腺激素　 增加　 (2)没变化　 　(3)③②　 ①②(⑤)　
39．(15分)
（1）氮 （1分） 碳（2分）
（2）高压蒸汽灭菌（2分）
（3）恒温箱中 （2分） 多种（2分） 大（2分）
（4）以纤维素为唯一碳（2分） 刚果红（2分）
40. (15分)
（1）排卵（1分） 受精（2分） 2个极体（2分）
（2）出生前（胎儿时期）（2分） 精子获能（获能）（2分）
（3）促性腺激素（2分）
（4）血清（2分） （5）BCFH（2分）
②
Cl2
NaOH溶液
氧化剂Y
FeCl3浓溶液
FeCl3溶液
Cl2
铁屑
捕集
冷却
FeCl3固体
尾气
吸收剂X
①
Na2FeO4
饱和
KOH溶液
粗K2FeO4

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