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湖头中学2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练
1小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。
[查阅资料]资料摘要如下：苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易溶于水，其水溶液呈碱性……
小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下：
小娜同学：取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH鉴别出两种粉末。
(1)测得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，则A粉末是____________。
(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗 _________(填“一定”或“不一定”)。
(3)小红同学：将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。
小慧同学：将A、B两种粉末分别加热，根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置，如右图所示
小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整
实验操作 实验现象 得出结论
实验一：取一定量的A粉末于试管中，并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热．
澄清石灰水
___ ___
A粉末是______
实验二：取一定量的B粉末于试管中，并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热． 试管内壁有水珠生成，澄清石灰水___ _ __
B粉末是______
2.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3 ↓+H2O
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“
实验现象”：A B ， 。
澄清石灰水变浑浊
【“得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）图C装置的作用是
（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是
3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有2种物质可以循环利用 C. “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D. “反应分离”环节中,发生了复分解反应
4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是
过滤
③“CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有 NaOH、Na2CO3
（填写化学式）；
④下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 A、C（可多选）
A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．“反应分离室”中的反应放出大量的热
D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．
5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3的溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3，再把CO2，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如图：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
①分解池内反应的化学方程式为____________________________ ；
②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；
③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。
（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。捕 捉室内反应的化学方程式为____________________。
②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。
③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
6.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 稀盐酸（合理均可） 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 溶液 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：
7.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
[查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应
（2）2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O 请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是______． （2）沉淀C的化学式是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液． （3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______．
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式_
8.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
Ⅰ．定性研究
（1）生成固体B的化学反应方程式______________________________________________；
（2）操作Ⅰ指的是______________，其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是__________________。
【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑：甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；乙同学认为： 可能是 ； 丙同学认为：可能是NaOH
【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上；
【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
乙同学取原溶液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入____________观察到与甲同学不同的现象，得出了和甲同学相同的结论。
丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 　　　　 。经过上述三位同学的共同努力，大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢
【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下：
请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）
【实验反思】另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，请你分析其中的可能原因：_________________________________。
2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练答案
第一题答案（1）苏打 （2）不一定
（3）不正确；因为苏打和小苏打与盐酸反应都有二氧化碳气体生成
（4）
第二题答案
第三题答案 C
第四题答案①人工降雨 ②过滤 ③Na2CO3 NaOH ④AC
第五题答案 (1)①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ ②3H2+CO2CH3OH+H2O
③K2CO3
(2) ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
③Ca(OH)2、NaOH
第六题答案（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）漏斗 （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
碳酸钠 有白色沉淀产生 甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠．
第七题答案1）操作Ⅱ分离溶液和沉淀的操作，是过滤
（2）A12O3、Fe2O3中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的A12O3会与之发生反应分别生成偏铝酸钠的水溶液，即为滤液B，所以沉淀C主要是Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色．
（3）生产过程中生成的物质，可再次被利用的即可为循环物质，氢氧化钠、二氧化碳及氧化钙都是可循环利用的物质．
（4）溶液B中的成分是偏铝酸钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝，化学方程式为：
2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓
故答案为：（1）过滤 （2）氧化铁（Fe2O3） 黄色
（3）ABC （4）2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓
第八题答案Ⅰ．定性研究：
（1）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；
（2）过滤，漏斗；
（3）使受热均匀，防止液滴飞溅；
【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2；
【活动与探究】适量CaCl2溶液或BaCl2溶液；
【解释与结论】少量稀盐酸先和NaOH反应无气泡。
Ⅱ．定量探究：
①94.7%
【实验反思】所得滤渣没有进行洗涤、干燥，使滤渣质量偏大，所求NaOH含量偏小

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